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25-26下思茅一中与思茅四中三月联合诊断
九年级化学 试卷题
（全卷两个部分，共20个小题，满分90分，考试用时75分钟）
注意事项：
1.本卷为试题卷，考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。
2.考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Si-28
第I卷（选择题，共42分）
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．宣威火腿的制作过程中，下列环节中涉及物质发生化学变化的是
A．清洗鲜肉 B．切割火腿 C．腌制、发酵 D．将火腿装盘
2．云南省博物馆为保护战国时期的青铜剑，采用氮气填充密封展柜的方法，该气体在空气中的含量约为
A．78% B．0.94% C．21% D．0.03%
新课标·化学观念
3．碳化硅是应用最广泛、最经济的一种非氧化物高技术耐火材料。碳化硅的结构类似于金刚石的结构，则构成碳化硅的微粒是
A．分子 B．原子 C．离子 D．原子和分子
4．规范操作是实验成功的前提，下列有关液体的基本实验操作正确的是
A．倾倒液体 B．滴加液体 C．量取液体 D．加热液体
5．化学是一门以实验为基础的科学，实验是化学学习的重要途径和方法。观察实验现象是认识物质变化的一种方法。下列有关实验现象的描述正确的是
A．木炭在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
B．在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现白雾
C．向稀盐酸中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色
D．电解水实验中，正极产生的气体能燃烧，火焰呈淡蓝色
6．为减少温室气体排放，实现二氧化碳的资源化利用，研究人员利用催化剂将CO2与H2转化为甲醇（CH3OH）。已知反应在Cu和ZrO2催化下进行，下列说法不正确的是
A．该反应前后所有元素的化合价都未发生变化
B．参加反应的H2和CO2的质量比为3:22
C．该反应前后原子的种类没有发生改变
D．该反应中两种反应物的分子个数比为3:1
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7．2025年10月，我国四川盆地发现亿吨级页岩油增储阵地，页岩油中的丙烷（）可广泛应用于家庭取暖、工业燃料等。下列有关丙烷的说法正确的是
A．丙烷在氧气中的燃烧产物只有二氧化碳
B．丙烷由3个碳元素和8个氢元素组成
C．一个丙烷分子含有11个原子
D．丙烷中碳元素与氢元素的质量比为
新课标·科学探究与实践
8．下列实验设计能达到实验目的的是
选项 A B C D
实验设计
实验目的 验证质量守恒定律 测定空气中氧气的含量 电炉从室温升温至260℃的过程中，⑧先燃烧，⑨后燃烧，⑩ 不燃烧，证明无烟煤和沙子均不是可燃物 验证NH4NO3固体溶于水吸热
A．A B．B C．C D．D
阅读下列材料，完成下面小题：
工业合成氨的反应为N2+3H22NH3。NH3是制造硝酸（HNO3）和氮肥（如尿素[CO(NH2)2]、氯化铵等）的重要原料。工业合成氨流程如图1所示。合成塔中氨含量随温度、压强的变化如图2所示。
9．下列说法中正确的是
A．地壳中氮元素含量最高 B．氮原子中质子数和电子数之和等于7
C．氮元素的相对原子质量为14.01g D．尿素中含有氮元素
10．工业合成氨的反应属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
11．若按下列条件进行合成氨反应，氨含量最高的是
A．200大气压、300℃ B．200大气压、500℃
C．400大气压、300℃ D．400大气压、500℃
12．物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去铜粉中混有的炭粉 将混合物在空气中充分灼烧
B 鉴别氢氧化钠和氯化钠固体 取等量样品，加等温度、等量水溶解，比较温度变化
C 鉴别碳粉和MnO2 加水观察是否溶解
D 除去NaCl中少量的Na2CO3 加入适量的稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
13．农业上，常用质量分数为0.1%~0.5%的高锰酸钾溶液浸泡种子，以达到杀菌消毒的目的。相关操作及信息如下，分析正确的是
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 2.8 4.3 6.4 9.0 12.6 18.0 22.1
A．图2溶液比图1溶液颜色浅
B．图1和图2溶液溶质质量分数相等
C．图2溶液可用来浸泡种子
D．图2继续降温也不会有晶体析出
14．为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小组用图1所示装置进行实验，烧杯内溶液的pH随滴入溶液X体积变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是
A．溶液X是稀盐酸
B．b点时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应
C．c点时烧杯内的溶液能使石蕊试液变红
D．a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量为：
第Ⅱ卷 非选择题（共48分）
二、非选择题（本题共6个小题，化学方程式每空2分，除特殊标注外，其余每空1分，共48分）
15．饮食文化是中国传统文化的重要组成部分。汉朝时期就已形成了羹、炮、煎、蒸等多种烹饪方式。
(1)“羹”的本义是“以羊肉做成的带汁的食品”，引申指各种肉类或蔬菜做成的带汁的食品。蔬菜主要为人体提供的营养物质是_____（“蛋白质”或“糖类”或“维生素”）。
(2)“炮”是指将食物包裹后在火上烤。竹炭和黄泥混合后包在用荷叶包裹的鸡的外面，烧后可制得叫花鸡。竹炭可去除鸡的腥味，利用了其_____性。烧烤食物时要注意通风，防止____（填化学式）中毒。
(3)“煎”是指将食物放入少量油中加热至熟。日常生活中，为了提升食物的口感和补充必需的元素，在加热以前需要在食物加入加碘食盐。成人缺碘可能导致甲状腺肿大的疾病，这里的碘指的是_____（填字母）。
A．元素 B．分子 C．原子
(4)“蒸”是指利用蒸汽加热食物。汉朝时常以木柴作燃料加热水至沸腾，使其变成水蒸气，该过程中主要发生的能量转化是__能转化为热能。
(5)筷子发明于中国，是华夏饮食文化的标志之一、生活中常用“筷子”搅动食物，筷子的这种作用与化学实验中的______（填仪器名称）相似。
16．铁是人类最早广泛使用的金属之一，在生产生活中发挥着重要作用。
(1)现代炼铁一般在高炉内完成，请写出以赤铁矿（主要成分为)为原料进行炼铁的反应原理为_______（用化学方程式表示）。
(2)国家非物质文化遗产“章丘铁锅”表面光滑如镜，炒菜不粘锅。制作时经过了上万次捶打、锻打。铁锅锻打成型，是利用铁具有良好的______（填一种物理性质）。
(3)铁制品经常有锈蚀现象。现有洁净无锈的铁钉、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙。为探究铁制品锈蚀的条件，设计如下实验。一周后，观察到只有A中的铁钉出现了明显的锈蚀现象，由此得出铁钉锈蚀的条件是铁与空气中的_______接触。
(4)某研究小组为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计如图甲所示两个实验（金属均已用砂纸打磨过，其形状和大小相同，稀盐酸的浓度和用量也相同）。
①甲同学认为通过实验B可比较铜和银的金属活动性，他依据的实验现象是______。
②乙同学认为仅仅通过上述实验不足以得出三种金属的活动性顺序，因此在上述实验的基础上，乙同学又补做了一个实验，装置如图乙所示，且实现了探究目的。乙同学的实验：X、Y物质分别为：______。
(5)我国化学家徐光宪在稀土分离技术上作出了杰出贡献，稀土金属不可再生，需大力保护。下列有关保护金属资源的做法正确的有_______（填字母）。
A．寻找金属的代用品 B．过度开采金属矿物 C．回收利用废旧金属
(6)将一定量的铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。则滤渣的成分为______（填化学式）。
17．2025年11月25日，昊华科技表示现有三氟化氮（NF3）产能5000吨/年应用于集成电路制造的蚀刻、清洗等环节。
(1)中国芯片蚀刻技术国际领先。利用三氟化氮（NF3）气体进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。三氟化氮中氟元素显-1价，则氮元素的化合价为_____，其蚀刻核心反应原理的化学方程式为，则X的化学式为_____，生成的四氟化硅中硅元素的质量分数为_______（结果保留一位小数）。
(2)蚀刻过程中，若芯片中硅的质量为42g，理论上需要多少克三氟化氮？
18．“固体酒精”因携带方便安全环保等优点，广泛应用于餐饮、旅游和野外作业。化学兴趣小组的同学对其展开了研究活动。
【查阅资料1】a.“固体酒精”块的主要成分为乙醇（C2H5OH）、固化剂、色素；b.醋酸钙或硬脂酸钠是制作“固体酒精”块常用的固化剂。
活动一：初识“固体酒精”
(1)“固体酒精”属于______（填“纯净物”或“混合物”）。
活动二：自制“固体酒精”
实验1：采用醋酸钙作固化剂制取“固体酒精”
试剂准备：醋酸（CH3COOH）、大理石、饱和石灰水、酒精、紫甘蓝叶片
【查阅资料2】a．醋酸钙的化学式为(CH3COO)2Ca，溶于水，不溶于酒精；b．紫甘蓝中含有丰富的花青素，花青素是一种指示剂，遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变绿。
(2)①用浓度相同的醋酸溶液采用两种方案制取等质量的醋酸钙：
方案一 方案二
实验设计 将醋酸溶液逐滴加入饱和石灰水中，充分反应，蒸发 将醋酸溶液逐滴加入大理石中至不再产生气体为止，过滤，蒸发
分析评价 甲：醋酸与盐酸化学性质相似，是因为在水中能解离出同一种阳离子，该离子的化学符号为_____
乙：从能耗和提高效率的角度分析，选择方案________（填“一”或“二”）更可行
②将浸泡过紫甘蓝的酒精溶液缓慢加入盛有醋酸钙饱和溶液的烧杯中，静置一段时间，发现出现绿色凝胶，即获得“固体酒精”。该实验也说明醋酸钙溶液显____（填“酸”或“碱”）性。
实验2：采用硬脂酸钠作固化剂制取“固体酒精”
【查阅资料3】
a．用硬脂酸（C17H35COOH）和氢氧化钠反应生成的硬脂酸钠（C17H35COONa）作为凝固剂，酒精填充在硬脂酸钠骨架间隙中，可得到固体酒精；
b．在标准大气压下，乙醇（俗称酒精）的沸点为78℃。
将硬脂酸放到一份酒精中加热溶解，同时将氢氧化钠加入另一份酒精中加热溶解，然后将两份溶液混合，搅拌，冷却30分钟后即可得到固体酒精。
(3)硬脂酸与氢氧化钠发生中和反应的化学方程式为______。
活动三：“固体酒精”产品性质检测
其他条件相同下，分别使用4g-8g的硬脂酸、1.3g氢氧化钠、一定量的工业酒精和水，自制100g固体酒精，对产品进行性质检测，结果如表所示：
硬脂酸/g 4 5 6 7 8
外观 固体不均匀，质地较软 固体均匀，质地略软 固体均匀，硬度适当 固体均匀，硬度适当 固体均匀，硬度适当
燃烧现象 流淌 稍流淌 不流淌 不流淌 不流淌
燃烧时间/（s/g） 48 79 109 100 95
(4)根据上述实验及表中数据分析，自制固体酒精时，使用的硬脂酸和氢氧化钠最佳质量比是_______。
(5)餐桌燃料使用“固体酒精”而不直接使用乙醇，是因为“固体酒精”具有诸多优势，如下列的____（多选，填字母）。
A．形态稳定 B．使用安全 C．燃烧时间长
D．燃烧速度快 E．便于控制 F．泄露风险大
(6)实验中不宜使用超过70℃的酒精，原因是________。
19．某化学兴趣小组对过氧化氢溶液制取氧气进行项目式学习活动。
(1)项目一：探究红砖粉末能否做过氧化氢分解的催化剂。
实验步骤 实验现象 实验结论
1、将带火星的木条伸入盛有过氧化氢溶液的试管中 木条不复燃 常温下过氧化氢分解很慢或不分解
2、向上述试管中加入0.2g红砖粉末，再将带火星的木条伸入试管中 木条复燃 红砖粉末能加快过氧化氢分解的速率，反应的化学方程式为____。
3、待上述试管中的反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，并伸入带火星的木条 ________ 在化学反应前后，红砖粉末的化学性质_______（填“不变”或“改变”）
小芳认为：仅凭上述三个实验还不能证明红砖粉末为过氧化氢分解的催化剂，还需要探究它在化学反应前后_____不变。
(2)项目二：探究H2O2溶液的质量分数、温度对反应速率的影响。设计下表实验方案：
实验序号 过氧化氢溶液的体积 过氧化氢溶液的质量分数 二氧化锰质量/g 温度/℃ 相同时间内收集气体的体积/mL
1 5mL 10% 0.5 20 V1
2 5mL 10% 0.5 25 V2
3 5mL 5% 0.5 X V3
实验3与实验2对照，表格中X=____，实验目的是探究H2O2溶液质量分数对反应速率的影响。
(3)项目三：探究制取氧气的适宜催化剂
将二氧化锰（MnO2）、氧化铜（CuO）、氧化铁（Fe2O3）三种催化剂分别制成含等质量催化剂、大小相同的微球，采用图1装置进行实验，得到锥形瓶内压强随时间变化的曲线，见图2。
①从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是_____。
②下列关于催化剂的说法正确的是_____（填字母）。
a．同一个化学反应可以有多种催化剂
b．催化剂能改变化学反应速率
c．催化剂能增加生成物的质量
20．碳酸钙是一种重要的功能材料，在食品、造纸、油墨、颜料、医药等领域应用广泛。下面就让我们开启对碳酸钙的探究之旅。
探究一：碳酸钙的实验室用途。利用图1所示装置制取二氧化碳并对二氧化碳的性质进行验证，请回答下列问题。
(1)实验室利用装置A制取二氧化碳反应的化学方程式为________。
(2)装置B中二氧化碳和水反应生成了____（填化学式），一段时间后加热装置B中的液体，可观察到的现象是_________。
(3)一段时间后，观察到烧杯D中下层蜡烛先熄灭，这说明二氧化碳具有的化学性质是___。
探究二：轻质碳酸钙是一种重要的功能材料，在食品、医药等领域应用广泛。碳化法制备碳酸钙的过程如图2所示，请回答下列问题。
(4)高温石灰窑中发生反应的化学方程式为________。
(5)反应池Ⅰ中发生的反应会______（填“放出”或“吸收”）热量。
(6)反应池Ⅱ中搅拌器所起的作用是_______。
(7)在反应池Ⅱ中，其他条件相同时，测得温度对轻质碳酸钙粒径的影响如图3所示。据图分析，可获得的信息有_______（任写一条即可）。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案
1．C
A、清洗鲜肉，只是去除表面杂质，没有新物质生成，属于物理变化。
B、切割火腿，只是改变了火腿的形状和大小，没有新物质生成，属于物理变化。
C、腌制、发酵，发酵过程中，微生物会将肉类中的蛋白质、糖类等物质分解，生成新的物质（如氨基酸、有机酸等），属于化学变化，符合题意。
D、将火腿装盘，只是改变了火腿的摆放位置，没有新物质生成，属于物理变化。
故选C。
2．A
A、空气按体积分数计算，氮气约占，且氮气可作保护气，符合题意。
B、体积分数为，对应空气中的稀有气体（如氩气、氖气等），不是氮气，不符合题意。
C、体积分数为，对应空气中的氧气，氧气化学性质活泼，会加速青铜剑的氧化腐蚀，不能用于文物保护，不符合题意。
D、体积分数为，对应空气中的二氧化碳（或其他气体和杂质），不是氮气，不符合题意。
故选：A。
3．B
金刚石是由原子构成的，碳化硅的结构类似于金刚石的结构，所以构成碳化硅的微粒是原子。
故选B。
4．D
A、倾倒液体时瓶塞需倒放在桌面，防止污染试剂，图中瓶塞正放，操作错误；
B、胶头滴管滴加液体时应垂直悬空在试管口上方，防止污染试剂，图中滴管伸入试管内部，操作错误；
C、量筒读数时视线应与液体凹液面最低处保持水平，图中俯视读数，操作错误；
D、加热液体时，液体体积不超过试管容积的三分之一，试管与桌面约成45°角，用外焰加热，试管夹夹在试管中上部（即至距试管口约三分之一处），操作符合规范，正确。
故选：D。
5．B
A、木炭（碳单质）在氧气中燃烧的现象是发出白光、放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；蓝紫色火焰是硫单质在氧气中燃烧的特征现象，描述错误。
B、浓盐酸具有强挥发性，会挥发出氯化氢（）气体，氯化氢与空气中的水蒸气结合，形成盐酸的小液滴（液体小颗粒），因此瓶口会出现白雾，描述正确。
C、酸碱指示剂酚酞的变色规律为遇酸、中性溶液不变色（无色），遇碱性溶液变红。稀盐酸是酸性溶液，因此滴加酚酞后溶液仍为无色，不会变红，描述错误。
D、电解水实验的核心规律是正氧负氢，氢二氧一，正极（接电源正极）产生氧气，氧气具有助燃性，不能燃烧，可使带火星的木条复燃；负极（接电源负极）产生氢气，氢气具有可燃性，燃烧时火焰呈淡蓝色。选项混淆了正负极气体的性质，描述错误。
故选：B。
6．A
A、根据题意，与在和的催化下生成甲醇（），其反应的化学方程式为。反应物中：是单质，元素化合价为0；中为价，为价。生成物中：中为价，为价，为价，设化合价为x，则，解得；中为价，为价。则元素化合价从0变为，元素化合价从变为，均发生了变化，因此不是所有元素化合价都未变化，说法错误。
B、参加反应的物质质量比=（相对分子质量×化学计量数）之比，的相对分子质量为，3个的总相对质量为；的相对分子质量为，1个的相对质量为44。则参与反应的和质量比为，说法正确。
C、原子是化学变化中的最小粒子，化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不发生改变，因此该反应前后原子的种类没有发生改变，说法正确。
D、反应物的化学计量数之比 = 分子个数比，根据化学方程式可知，的化学计量数为3，的化学计量数为1，因此两种反应物的分子个数比为，说法正确。
故选：A。
7．C
A、丙烷（）含碳、氢元素的可燃物（有机物）完全燃烧时，碳元素转化为，氢元素转化为。丙烷由两种元素组成，因此完全燃烧的产物是和（若氧气不足，还会生成），并非只有二氧化碳，错误。
B、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数；原子是微观概念，既讲种类，又讲个数。正确表述应为：①宏观：丙烷由碳元素和氢元素组成；②微观：1 个丙烷分子由 3 个碳原子和 8 个氢原子构成。选项用 “个数” 描述元素，属于概念混淆，错误。
C、根据化学式，1个丙烷分子中包含3个碳原子和8个氢原子，原子总数为，正确。
D、元素质量比=（元素相对原子质量×原子个数）之比，碳元素总相对质量为，氢元素总相对质量为。因此碳、氢元素的质量比为。而是丙烷分子中碳、氢的原子个数比，并非质量比，错误。
故选：C。
8．D
A、该实验中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致反应后质量减小，天平不平衡，无法验证质量守恒定律，不符合题意；
B、该实验中硫在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是气体，化学反应前后压强变化不大，无法测定空气中氧气的含量，不符合题意；
C、无烟煤是可燃物，电炉从室温升温至260℃的过程中，无烟煤不燃烧，是因为温度没有达到无烟煤的着火点，不符合题意；
D、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，装置内压强减小，可观察到U形管左侧（①侧）红墨水液面上升、右侧（②侧）下降，可验证硝酸铵溶于水吸热，符合题意。
故选D。
9．D 10．A 11．C
9．A、地壳中含量最高的元素是氧元素，故A错误；
B、氮原子质子数和电子数均为7，二者之和为14，故B错误；
C、相对原子质量的单位为“1”，不是“g”，故C错误；
D、尿素化学式为，尿素中含有氮元素，故D正确。
故选D。
10．合成氨反应为，符合“多变一”的特征，属于化合反应。故选：A。
11．由图2可知：相同压强下，温度越低氨含量越高；相同温度下，压强越大氨含量越高，因此400大气压、300℃时氨含量最高。
故选：C。
12．B
A、铜粉在空气中灼烧会与氧气反应生成氧化铜，会消耗原物质铜，不符合除杂原则，故实验方案不能达到目的；
B、氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度明显升高，氯化钠固体溶于水温度几乎无变化，可通过比较温度变化鉴别，故实验方案能达到目的；
C、碳粉和二氧化锰均难溶于水，加水观察溶解性无法鉴别，故实验方案不能达到目的；
D、碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质碳酸钠，但会引入新杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故实验方案不能达到目的。
故选：B。
13．B
A、高锰酸钾溶液的颜色取决于浓度，浓度越高，颜色越深，由图片和表格可知，40℃高锰酸钾溶液溶解度为12.6g＞5g，20℃高锰酸钾溶液溶解度为6.4g＞5g，溶质均能完全溶解，则图1和图2均是由5gKMnO4和100g水配成的不饱和溶液，二者浓度相同，则颜色也相同，A选项错误；
B、由A选项可知，图1和图2均为不饱和溶液，计算两者溶液质量分数为，则图1和图2溶液溶质质量分数相等，B选项正确；
C、由题目已知，农业上，常用质量分数为0.1%~0.5%的高锰酸钾溶液浸泡种子，以达到杀菌消毒的目的，图2高锰酸钾溶液浓度为4.8％，不在该范围内，故不可用于浸泡种子，C选项错误；
D、图2溶液降温到10℃时，溶解度为4.3g＜5g，此时溶液为饱和溶液，有晶体析出，D选项错误。
故选B。
14．D
A、由图2可知，最开始时溶液pH>7，显碱性，最终溶液pH<7，显酸性，则该操作是将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，即溶液X为稀盐酸，该选项说法正确；
B、b点时溶液pH=7，显中性，则此时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应，该选项说法正确；
C、c点时溶液pH<7，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，该选项说法正确；
D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，b点时两者恰好完全反应，则氯化钠的质量：mc=mb>ma，该选项说法不正确。
故选D。
15．(1)
维生素
(2)
吸附
(3)A
(4)
化学
(5)
玻璃棒
（1）蔬菜富含维生素，蛋白质多来自肉、蛋等食物，糖类多来自谷物、薯类等食物，因此蔬菜主要为人体提供维生素。
（2）竹炭疏松多孔，具有吸附性，可吸附异味；含碳燃料不充分燃烧会生成有毒的一氧化碳，因此烧烤时需要通风防止中毒。
（3）食品补充的“碘”等描述均指元素，和其具体存在的分子、原子形态无关，故选A。
（4）木柴燃烧属于化学反应，过程中把木柴储存的化学能转化为热能。
（5）化学实验中玻璃棒可起到搅拌的作用，和生活中用筷子搅动食物的作用一致。
16．(1)
(2)延展性
(3)氧气和水
(4) 铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 铜片、稀盐酸
(5)AC
(6)
（1）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为；
（2）铁锅锻打成型，是利用铁具有良好的延展性；
（3）A试管中铁钉同时与氧气和水接触，生锈；B试管中铁钉只与水接触，不生锈；C试管中铁钉只与氧气接触，不生锈，则对比A、B、C试管中的现象可知，铁钉锈蚀的条件是铁与空气中的氧气和水接触；
（4）①实验B中铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明铜比银活泼，依据的实验现象是铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色；
②实验A中铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说明金属活动性铁>氢；实验B中铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明金属活动性铜>银，不能比较铁与铜、银的金属活动性，因此还需补做一个实验，可将铜片放入稀盐酸中，铜与稀盐酸不反应，说明金属活动性氢>铜，与实验A对比可知金属活动性铁>铜，由此可验证铁、铜、银的金属活动性顺序为铁>铜>银，故乙同学的实验中X、Y物质分别为：铜片、稀盐酸；
（5）寻找金属的代用品、回收利用废旧金属均有利于保护金属资源，而过度开采金属矿物会导致金属资源在短时间内大量消耗，加速金属资源的枯竭，不利于保护金属资源，故选：AC；
（6）将一定量的铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，根据金属活动性铁>铜>银，铁先与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，硝酸银完全反应后，铁再与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜、银与稀盐酸不反应，说明加入的铁粉是过量的，因此滤渣的成分为。
17．(1)
（或价）
(2)
该反应的化学方程式为，的相对原子质量为14，则 相对分子质量为，设理论上需要的质量为y，则
解得
答：理论上需要三氟化氮。
（1）化合物中正负化合价的代数和为0，已知中元素为，设元素的化合价为x，则，解得，因此氮元素的化合价为（或价）；
已知反应的化学方程式为，反应前含原子4个，原子个，原子3个，反应后（已知物质）原子3个，原子个，根据质量守恒，反应后剩余的4个原子全部来自，因此每个分子含2个原子，的化学式为；
，的相对原子质量为28，的相对原子质量为19，则的相对分子质量为，硅元素的质量分数为。
故填：（或价）；；。
（2）见答案。
18．(1)混合物
(2) 二 碱
(3)
(4)60：13
(5)ABCE
(6)标准大气压下酒精沸点为78℃，温度超过70℃时酒精接近沸点，会大量挥发，酒精易燃，易引发安全事故
（1）由多种物质组成的物质是混合物，“固体酒精”含乙醇、固化剂、色素等多种成分，属于混合物。
（2）①酸具有相似化学性质，是因为酸在水溶液中都能解离出共同的阳离子氢离子，符号为；制取等质量醋酸钙时，方案二反应后需要蒸发的水更少，能耗更低，因此方案二更可行。
②根据资料，花青素遇碱性溶液变绿，实验中得到绿色凝胶，说明醋酸钙溶液显碱性。
（3）中和反应是酸和碱反应生成盐和水，硬脂酸和氢氧化钠反应生成硬脂酸钠和水，按反应规律配平即可得到对应化学方程式为。
（4）根据表格数据，硬脂酸为6g时，产品性状最优（外观均匀、燃烧不流淌、单位质量燃烧时间最长），此时氢氧化钠固定为1.3g，因此最佳质量比为。
（5）对比液态乙醇，固体酒精的优势是形态稳定、使用安全、燃烧时间更长、便于控制；燃烧速度快、泄露风险大是缺点，故选ABCE。
（6）已知标准大气压下酒精沸点为78℃，温度超过70℃时酒精接近沸点，会大量挥发，酒精易燃，易引发安全事故，因此实验控制温度不超过70℃。
19．(1) 木条复燃 不变 质量
(2)25
(3) 氧化铜##CuO ab
（1）过氧化氢在红砖粉末催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为；催化剂的核心特点是改变化学反应速率，反应前后自身的质量和化学性质都不变。步骤3验证红砖粉末的化学性质，重新加入过氧化氢后，红砖粉末仍能催化分解产生氧气，因此现象为木条复燃，结论为红砖粉末的化学性质不变；现有实验只验证了反应速率加快、红砖粉末化学性质不变，还需要验证反应前后红砖粉末的质量不变，才能证明它是催化剂。
（2）根据控制变量法，探究过氧化氢浓度对反应速率的影响时，除浓度外其他变量需要和对照实验保持一致，实验2的温度为25℃，因此X=25。
（3）①从压强曲线可知：二氧化锰使压强上升过快，反应太剧烈；氧化铁使压强上升过慢，催化效果差；氧化铜的压强上升速度适中，催化效果较好且反应温和，因此选氧化铜。
②a、该题中过氧化氢分解可以用红砖粉末、二氧化锰、氧化铜等多种物质作催化剂，说明同一个化学反应可以有多种催化剂，故该选项说法正确；
b、催化剂的作用就是改变化学反应速率，故该选项说法正确；
c、催化剂只改变化学反应速率，不能增加生成物的质量，故该选项说法错误；
故选ab。
20．(1)
(2) 溶液由红色变为紫色
(3)不能燃烧，也不支持燃烧
(4)
(5)放出
(6)搅拌，使反应物充分接触，加快反应速率
(7)60℃时轻质碳酸钙的平均粒径最小（合理即可）
（1）大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；故填：。
（2）装置B中二氧化碳和水反应生成了碳酸，其化学式为，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，一段时间后加热装置B中的液体，由于碳酸不稳定，分解生成二氧化碳和水，可观察到溶液由红色变为紫色；故填：；溶液由红色变为紫色。
（3）烧杯D中下层蜡烛熄灭，说明二氧化碳具有不能燃烧，也不支持燃烧的化学性质；故填：不能燃烧，也不支持燃烧。
（4）石灰石的主要成分是碳酸钙，高温石灰窑中碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为；故填：。
（5）反应池Ⅰ中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，故填：放出。
（6）反应池Ⅱ中搅拌器所起的作用是：搅拌，使反应物充分接触，加快反应速率；故填：搅拌，使反应物充分接触，加快反应速率。
（7）由图3可知，60℃时轻质碳酸钙的平均粒径最小（或20~60℃时，温度越高，轻质碳酸钙平均粒径越小；温度高于60℃时，温度越高，轻质碳酸钙平均粒径越大，任写一条即可）。
答案第1页，共2页
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