资源简介

姓名_______ 准考证号_______
理科综合
注意事项：
1．本试卷由化学部分和物理部分组成，分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。全卷共12页，满分150分，考试时间150分钟。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。
3．答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷 选择题(共50分)
化学部分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
一、选择题(本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑)
1．国家推行“无废城市”建设，倡导固体废物源头减量和资源化利用。下列行为不符合这一理念的是
A．废旧电池投放至回收点 B．用布袋代替塑料袋购物
C．装修垃圾随意倾倒路边 D．厨余垃圾进行堆肥处理
2．下列人体所含常量元素中，属于非金属元素的是
A．Ca B．P C．K D．Na
3．氧化锌(ZnO)可用于制造透明电极和紫外线探测器。其中锌元素的化合价是
A．-2 B．0 C．+1 D．+2
4．探究分子运动的实验设计如图所示。有关分析或现象描述正确的是
A．烧杯①中溶质质量不变 B．烧杯②中溶液红色褪去
C．能看到分子在不断运动 D．可将浓盐酸换成浓硫酸
5．成语“青出于蓝”源于古代用蓼蓝制靛。靛蓝(C16H10N2O2)是其主要成分。下列关于靛蓝的说法正确的是
A．由三种元素组成 B．氢元素的质量分数最小
C．分子中含30个原子 D．氮、氧元素质量比为1:1
6．氮气和氢气反应生成氨气的微观示意图如下，分析变化过程，其中表述正确的是
A．分子中有氨分子 B．分子结构均未改变
C．反应后原子种类改变 D．分子数目均未改变
7．同学们分别用下列两组实验验证质量守恒定律。下列操作或现象描述正确的是
A．均可用药匙加入固体试剂 B．反应均需要用酒精灯加热
C．反应后均需立刻进行称量 D．实验前后天平均保持平衡
8．酒精型食品保鲜卡可缓慢释放酒精。在密封包装袋中，当酒精气体浓度达到特定水平，可有效抑制霉菌生长，延缓食品变质。下列分析正确的是
A．酒精具有挥发性 B．缓慢释放酒精发生化学变化
C．该保鲜卡能与食品一起加热 D．防霉效果与酒精气体浓度无关
9．分析下列实验过程的相关信息，推理判断正确的一项是
A．操作2是蒸发 B．反应1属于置换反应
C．固体X是CaCO3 D．操作1、2中玻璃棒作用相同
10．不同温度时的溶解度如下表所示。下列分析正确的是
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
A．20℃时，的溶解度为37.2
B．30℃时，饱和溶液的溶质质量分数为41.4%
C．50℃时，50 g水中加入50.4 g ，所得溶液质量为100.4 g
D．将60℃的饱和溶液降温至20℃，有晶体析出
第Ⅱ卷 非选择题(共100分)
化学部分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
三、工程、资源应用题(本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分)
【化学与工程】
11．阿尔塔什水利枢纽工程是新疆规模最大的水利工程，具有防洪、灌溉、发电和生态补水等综合功能，被誉为“新疆三峡”。工程建成以来，有效解决了叶尔羌河流域千年水患和春旱缺水问题，并为南疆提供清洁电力，惠及600多万群众。结合相关信息，完成以下问题：
(1)大坝主体采用混凝土浇筑，其中加入钢筋以增强大坝的强度。钢筋的主要成分是_______，工程师常在钢筋表面涂覆环氧涂层，目的是_______。
(2)阿尔塔什水电站利用水流推动水轮机发电，能量转化方式是_______。用水力代替火力进行发电可改善的环境问题是_______。
(3)阿尔塔什水利枢纽通过汛期蓄洪、枯期供水调节水资源。叶尔羌河丰水期河水浑浊，水厂净化时加入明矾的作用是_______。流域内推广滴灌技术，用塑料管道精准输水，塑料属于_______材料，滴灌的好处是_______。
(4)工程向下游胡杨林区生态补水后，地下水位回升，植被恢复。植物通过_______作用，利用光能将二氧化碳和水转化为葡萄糖(C6H12O6)和氧气，反应的化学方程式为_______。
【化学与资源】
12．我国人均耕地面积少，且部分地区因不合理利用导致土壤退化、污染或肥力下降。因此，科学管理土壤对保障粮食安全和生态平衡至关重要。请联系实际，解决问题：
(1)改良酸性土壤。土壤酸性过强时，不利于作物生长。农业生产中常用_______(填俗称)来改良酸性土壤，发生反应的化学方程式为_______(以硫酸模拟酸性成分)。
(2)合理施用化肥。为使植物生长茂盛、叶色浓绿，应施加_______肥。除选择合适化肥外，使用时还应注意_______。
(3)科学配制农药。农业上常用石灰乳与硫酸铜溶液配制成具有杀菌作用的波尔多液，配制过程中，发生的反应属于_______(填基本反应类型)。
四、科普阅读题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分)
13．地热能助力绿色雄安
为落实国家“双碳”战略，雄安新区在全国率先大规模推广地热能清洁取暖。与风能、太阳能等受天气影响较大的能源不同，地热能具有稳定、连续的特点，特别适合承担冬季基础供暖需求。截至2025年，新区已建成地热供暖面积超2000万平方米，覆盖数十个社区、学校和公共建筑。
雄安新区地热供暖采用“采灌均衡、取热不取水”模式(如下图)：通过一口开采井从地下2000~3000米深处抽取60~80℃的高温地热水，经板式换热器将热量传递给市政供暖管网。冷却后的尾水100%回灌至同一含水层，实现水资源零消耗、零排放。
据生态环境部门监测，该模式每年可替代标准煤约60万吨，减少排放二氧化碳约150万吨、二氧化硫约4000吨，显著改善区域空气质量。同时，项目配备智能监测系统，实时追踪水位、水温与回灌压力，有效防范地面沉降等地质风险，被联合国列为全球地热可持续利用典范。
结合图文信息，分析思考，解决问题：
(1)地热能属于_______(填“可再生”或“不可再生”)能源。与太阳能相比，地热能供暖的优势是_______。
(2)传统燃煤取暖时，煤中主要成分充分燃烧的化学方程式为_______。地热供暖替代燃煤取暖，可减少_______(写一种，写化学式)等有害气体的排放。
(3)采用“采灌均衡、取热不取水”模式的积极作用是_______(写一点)。
(4)为减少室内热量散失，可采取的措施有_______(写一点)。
五、物质性质及应用题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分)
14．石灰石用途很广，在建筑、冶金和环保等行业中具有广泛应用。关于石灰石的主要成分、性质、用途等内容的梳理如下。联系实际，解决问题：
(1)石灰石的主要成分是_______(填名称)。
(2)高炉炼铁时，石灰石的主要作用是_______。
(3)工业上高温煅烧石灰石可制得生石灰，反应的化学方程式为_______。
(4)实验室用石灰石制取二氧化碳的化学方程式为_______。
六、定量分析题[本大题共1个小题。(1)1分，(2)5分，共6分]
15．某校化学兴趣小组用过氧化氢溶液在二氧化锰催化下制取氧气。他们取68 g溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液进行实验，完全反应后，实际制得2.4 g氧气。
(1)所取过氧化氢溶液的溶质质量为_______。
(2)该实验中氧气的产率是多少？(写出计算过程，)
七、科学探究题(本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分)
16．探究“铜和锌的金属活动性顺序”。
(1)实验方法：分别将用砂纸打磨过的铜片和锌片浸入稀硫酸中，观察现象：_______。
(2)实验原理：发生反应的化学方程式为_______。
(3)实验结论：铜和锌的金属活动性由强到弱的顺序为_______。
【问题与思考】
(4)用砂纸打磨金属片的目的是_______。
(5)有同学提出用两种试剂也可得出相同结论，这两种试剂可能是_______。
17．某校开展“守护母亲河——汾河水质调查与净水实践”的跨学科实践活动。在老师的指导下，同学们围绕以下四项任务进行方案设计，并对有关问题进行思考和探究。
任务一：认识汾河水中的杂质类型
【查阅资料】汾河部分河段受生活污水和农业面源污染影响，水中常含有泥沙等不溶性固体和Ca2+、Mg2+、Cl-等可溶性离子。这些成分使河水呈现出浑浊、异味等特征。
【小组讨论】
(1)为初步去除水中的泥沙等不溶性杂质，可采用_______操作。
任务二：检验汾河水中是否含氯离子
【提出问题】汾河水中是否含有Cl-？
【教师指导】AgCl为既不溶于水，也不溶于稀硝酸的白色沉淀。
【设计实验】
(2)填表：
实验方案 实验现象 实验结论
取少量汾河水样于试管中，依次加入足量稀硝酸和几滴_______ _______ 水样中含有Cl-
【反思评价】
(3)上述方案中发生反应的化学方程式为_______。
任务三：基于水质特征设计净水方案
【设计装置】基于对汾河水中杂质的认识，同学们利用空塑料瓶、纱布、小卵石、石英砂、活性炭等材料制作多层净水装置(如图1所示)。
【观察分析】同学们对比了净水器处理前后水样的浊度和气味，发现浊度明显降低、异味减轻，但电导率(反映可溶性离子总量)变化不大。
【思考交流】
(4)电导率变化不大说明该净水器对_______去除效果有限。
(5)活性炭能使水样异味减轻的原因是_______。
任务四：倡导全民行动守护汾河水质
【信息检索】为了解治理成效，同学们查阅了山西省生态环境厅发布的《汾河流域水质改善年报》，发现汾河某断面水质类别变化趋势如图2。(注：水质类别按国家标准分为Ⅰ~Ⅴ类，Ⅰ类最优，Ⅴ类为重度污染；劣Ⅴ类表示污染更严重)
【分析归纳】
(6)由图2可知，在2020年至2024年间，该断面水质呈现的趋势是_______。
【行动倡议】
(7)为更全面改善汾河水质，除技术手段外，还需公众参与。请结合生活实际，提出一条减少水体污染的具体建议：_______。
成果分享：通过跨学科实践活动，同学们不仅掌握了离子检验方法、净水原理等化学知识，还亲历了完整的探究过程。同时，深刻认识到，保护母亲河既需要科学有效的治理技术，更离不开每个人的日常行动。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案
1．C
A、废旧电池属于有害垃圾，集中回收可避免重金属污染，实现资源化利用，符合理念。
B、布袋可重复使用，减少一次性塑料垃圾的产生，属于源头减量，符合理念。
C、装修垃圾随意倾倒会造成环境污染、占用公共空间，既未实现资源化利用，也不符合无害化处置要求，不符合理念，符合题意。
D、厨余垃圾堆肥可转化为有机肥料，实现废物的资源化利用，符合理念。
故选C。
2．B
A、Ca为钙元素，带“钅”字旁，属于金属元素，故A错误；
B、P为磷元素，属于非金属元素，故B正确；
C、K为钾元素，带“钅”字旁，属于金属元素，故C错误；
D、Na为钠元素，带“钅”字旁，属于金属元素，故D错误。
故选B。
3．D
根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0的原则，ZnO中氧元素的化合价为-2价，设锌元素的化合价为x，可得，解得，因此锌元素化合价为+2价。
故选D。
4．B
A、浓盐酸具有挥发性，HCl溶质会从烧杯①中挥发逸出，因此①中溶质质量减小，故说法错误；
B、HCl分子不断运动到烧杯②中，与NaOH发生中和反应，溶液碱性消失，滴有酚酞的溶液红色褪去，故说法正确；
C、分子是微观粒子，肉眼无法直接观察到分子运动，只能通过现象间接证明分子在运动，故说法错误；
D、浓硫酸没有挥发性，替换浓盐酸后无明显实验现象，无法达到实验目的，故说法错误。
故选B。
5．B
A、由化学式可知，靛蓝由C、H、N、O四种元素组成，不符合题意；
B、靛蓝中C、H、N、O元素的质量比为：，故氢元素的质量分数最小，符合题意；
C、由化学式可知， 每个靛蓝分子中含有16个碳原子、10个氢原子、2个氮原子、2个氧原子共30个原子，选项中叙述不严谨，不符合题意；
D、靛蓝中氮、氧元素的质量比为：，不符合题意。
故选B。
6．A
化学反应的微观实质是分子破裂为原子，原子重新组合为新分子，反应前后原子的种类、数目均不变。
A、反应后生成的由1个氮原子和3个氢原子构成的分子即为氨分子，故表述正确；
B、反应中氮分子、氢分子发生分解，分子结构改变，故表述错误；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不变，故表述错误；
D、反应前共4个分子（1个氮分子、3个氢分子），反应后为2个氨分子，分子数目改变，故表述错误。
故选A。
7．A
A、铜粉、碳酸钠粉末均为粉末状固体，均可用药匙取用，该选项描述正确；
B、碳酸钠和盐酸常温下即可发生反应，无需加热，该选项描述错误；
C、左侧实验反应后装置温度较高，气球膨胀会受到空气浮力，立刻称量会导致结果不准确，需冷却至室温后再称量，该选项描述错误；
D、右侧实验为敞口装置，反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，反应后左盘质量减小，天平不平衡，该选项描述错误。
故选A。
8．A
A、酒精（乙醇）是典型的易挥发性液体，挥发性是酒精的物理性质。题目中 “缓慢释放酒精”，就是酒精从保鲜卡中挥发为气体，充满密封包装袋，完全符合酒精的挥发性特点，正确。
B、物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。酒精释放的过程，只是酒精从液态（或吸附态）变为气态，仅状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，错误。
C、酒精具有可燃性、强挥发性，若与食品一起加热，酒精会快速挥发，不仅失去“缓慢释放”的保鲜效果，还会因酒精浓度骤升、遇热易燃，引发火灾等安全隐患，因此绝对不能与食品一起加热，错误。
D、题目中明确说明：“当酒精气体浓度达到特定水平，可有效抑制霉菌生长”，说明只有酒精浓度达到足够水平，才能起到防霉作用，浓度不足则无法有效抑制霉菌，因此防霉效果与酒精浓度密切相关，错误。
故选：A。
9．C
A、操作2是将固体和液体分离的过程，是过滤，故说法错误；
B、反应1是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，故说法错误；
C、结合B选项，固体X是反应1生成的碳酸钙，化学式为：CaCO3，故说法正确；
D、操作1是溶解，玻璃棒的作用是搅拌加速溶解；操作2为过滤，玻璃棒作用是引流，作用不同，故说法错误。
故选C。
10．D
A.溶解度的单位为g，20℃时NH4Cl溶解度应为37.2g，题中没有放单位，A选项错误；
B.饱和溶液溶质质量分数计算公式为，30℃时NH4Cl饱和溶液溶质质量分数为，明显小于41.4%，B选项错误；
C.50℃时NH4Cl溶解度为50.4g，即100g水最多溶解50.4g NH4Cl，因此50g水最多溶解25.2g NH4Cl，所得溶液质量为50g+25.2g=75.2g，C选项错误；
D.由表格数据可知NH4Cl溶解度随温度降低而减小，将60℃的NH4Cl饱和溶液降温至20℃，溶解度减小，因此有晶体析出，D选项正确；
故选D。
11．(1) 铁##Fe 防止钢筋生锈（锈蚀）
(2) 机械能转化为电能 温室效应加剧（或酸雨、大气污染，合理即可）
(3) 吸附水中悬浮杂质，加速其沉降 有机合成（或合成） 节约用水（或节约水资源）
(4) 光合
（1）钢筋是铁碳合金，主要成分为铁；铁生锈需要同时接触氧气和水，涂环氧涂层可以隔绝氧气和水，达到防止钢筋锈蚀的目的。
（2）水流具有机械能，推动发电机发电时，能量转化为机械能转化为电能；火力发电需要燃烧化石燃料，会排放二氧化碳气体和二氧化硫等污染物，水力发电不消耗化石燃料，可改善温室效应、酸雨、大气污染等环境问题。
（3）明矾是常用净水絮凝剂，溶于水形成的胶状物可以吸附悬浮杂质，加速杂质沉降；塑料属于三大有机合成材料之一；该区域春旱缺水，滴灌可以减少水资源浪费，达到节约用水的目的。
（4）绿色植物通过光合作用，二氧化碳和水在光照和叶绿素催化条件下反应生成葡萄糖和氧气，该反应的化学方程式为。
12．(1) 熟石灰
(2) 氮 铵态氮肥不能与碱性物质混合施用（合理即可）
(3)复分解反应
（1）农业改良酸性土壤常用廉价的氢氧化钙，其俗称为熟石灰、消石灰，它为弱碱性物质，能和土壤中的酸性物质发生中和反应，从而降低土壤的酸性；
题目用硫酸模拟酸性，氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，方程式为：。
（2）氮肥的核心作用是促进植物茎叶生长，使叶色浓绿；化肥使用的常见注意事项：铵态氮肥会和碱性物质反应放出氨气，降低肥效，因此不能混用；也可答合理控制用量，避免过量施用造成土壤、水体污染，符合题意即可。
（3）配制波尔多液时，石灰乳中的氢氧化钙和硫酸铜互相交换成分，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，符合复分解反应“两种化合物交换成分生成另外两种化合物”的特征，属于复分解反应。
13．(1) 可再生 稳定、连续（或受天气影响小）
(2) SO2（或NO2、CO等，合理即可）
(3)实现水资源零消耗、零排放（或保护地下水资源，避免地面沉降等）
(4)安装双层玻璃（或墙体保温、门窗密封等，合理即可）
（1）地热能属于可再生能源。
与太阳能相比，地热能供暖的优势是稳定、连续（或受天气影响小）。
（2）煤中主要成分是碳，充分燃烧的化学方程式为：。 地热供暖替代燃煤取暖，可减少SO2（或NO2、CO等，合理即可）等有害气体的排放。
（3） “采灌均衡、取热不取水”模式的积极作用是实现水资源零消耗、零排放（或保护地下水资源，避免地面沉降等）。
（4） 为减少室内热量散失，可采取的措施有安装双层玻璃（或墙体保温、门窗密封等，合理即可）。
14．(1)
碳酸钙
(2)
将矿石中的二氧化硅（脉石）转化为炉渣除去
(3)
(4)
（1）石灰石、大理石的主要成分为碳酸钙。
（2）高炉炼铁时，石灰石高温分解生成的氧化钙可与铁矿石中的二氧化硅杂质反应生成硅酸钙炉渣，从而除去杂质。
（3）高温下碳酸钙分解生成生石灰（氧化钙）和二氧化碳，化学方程式为：。
（4）实验室采用石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：。
15．(1)
6.8 g
(2)
解： 设完全反应理论上生成氧气的质量为x
答：实验中氧气的产率是75%。
（1）溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数。所取过氧化氢溶液的溶质质量=。
（2）见答案。
16．(1)锌片表面有气泡产生，铜片表面无明显现象
(2)
(3)（或锌铜）
(4)除去金属片表面氧化物及污物
(5)锌片和硫酸铜溶液（或铜片和硫酸锌溶液）
（1）锌的金属活动性顺序位于氢之前，能与稀硫酸反应生成氢气，因此锌片表面会有气泡产生，铜的金属活动性位于氢之后，不能与稀硫酸反应，故铜片表面无明显现象。故填：锌片表面有气泡产生，铜片表面无明显现象。
（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为。故填：。
（3）根据金属活动性顺序，位于氢之前的金属能与稀硫酸反应生成氢气，锌能反应而铜不能，因此铜和锌的活动性由强到弱的顺序为锌、铜。故填：（或锌铜）。
（4）金属片表面可能存在氧化膜和污物，会阻碍金属与稀硫酸的接触，用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面氧化物及污物，确保实验现象准确。故填：除去金属表面氧化物及污物。
（5）验证两种金属活动性顺序的常用方法是“金属与盐溶液反应”：将锌片插入硫酸铜溶液中，若锌片表面有红色物质析出，说明锌能置换出铜，即锌的活动性比铜强；或将铜片插入硫酸锌溶液中，无明显现象，也可证明锌的活动性比铜强。故填：锌片和硫酸铜溶液（或铜片和硫酸锌溶液）。
17．(1)过滤
(2) 硝酸银溶液 产生白色沉淀
(3)、
(4)可溶性杂质
(5)活性炭具有吸附性
(6)水质逐渐变好（表述合理即可）
(7)生活污水处理达标后再排放
（1） 过滤是分离不溶性固体和液体的常用操作，故除去河水中泥沙等不溶性杂质可采用过滤的方法。
（2）利用氯离子能和硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，因此加稀硝酸酸化后需要加入硝酸银溶液，已知水样含氯离子，因此对应现象为产生白色沉淀。
（3）题中给出水中常含有Ca2+、Mg2+、Cl-等可溶性离子，也就是水中溶解着氯化钙、氯化镁等可溶性物质，所以发生的反应为硝酸银和水中可溶性氯化物反应，生成氯化银沉淀和硝酸盐，反应的化学方程式为：、。
（4） 题干说明电导率反映可溶性离子总量，电导率变化不大，说明水中可溶性离子总量几乎没有减少，因此该净水器对可溶性杂质去除效果有限；
该简易净水器只能除去不溶性杂质、色素和异味，无法除去可溶性杂质，符合净水原理。
（5）活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，因此能减轻水样异味。
（6）根据题意，Ⅰ类水质是最好的，劣Ⅴ类污染最严重；结合图2，该断面水质从2020年的劣Ⅴ类，逐步提升为2024年的Ⅲ类，因此整体趋势为水质逐渐变好。
（7）结合生活实际，只要是减少水体污染的合理建议均可，如：生活污水处理达标后再排放。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页

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