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泸县五中2026年春期九年级第一次定时训练
化学试题
注意事项：
1.本次考试是物理、化学同堂分卷，答题卡共用，两科120分钟完成。化学满分60分。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试题卷上无效。考试结束后，将答题卡和试题卷交回。预祝各位考生考试顺利！
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 K—39
第一部分 选择题（共27分）一、选择题（本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的）
1．科技新成果是发展新质生产力的重要体现。下列研究属于化学研究范畴的是
A．开发DeepSeek智能大模型 B．制备大面积二维金属材料
C．研究雷达探测技术 D．构建超导量子计算原型机
2．文山坝美素有“世外桃源”之美誉，桃花盛开时，能闻到远处飘来花香的微观解释，正确的是
A．分子之间有间隔 B．分子在不断地运动
C．分子的体积和质量都很小 D．分子在化学变化中可以再分
3．中国稀土之父徐光宪和他的团队研发了稀土分离技术，使我国能够自主分离稀土产品。钆是一种重要的稀土金属，可用于微波技术、彩色电视机的荧光粉、原子能工业及配制特种合金。如图是周期表中钆元素的相关信息，下列说法错误的是
A．属于金属元素
B．元素符号是 Cd
C．核外有64个电子
D．相对原子质量为157.3
4．中医认为艾草具有抗菌消炎、镇咳等功效。蓝桉醇（）为艾草的一种成分，下列对蓝桉醇的说法正确的是
A．是一种氧化物 B．碳元素质量分数最高
C．由42个原子构成 D．碳、氢、氧三种元素质量比为
5．除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所用试剂或方法正确的是
A．CO2(H2O)气体：氢氧化钠固体 B．NaOH(Na2CO3)：过量的Ca(OH)2溶液
C．KCl(KClO3)固体：MnO2，加热 D．CaO(CaCO3)固体：高温煅烧
6．如图是将二氧化碳转化为甲醇（）的微观过程，下列说法正确的是
A．该反应说明原子可以再分 B．反应前后元素化合价都未发生改变
C．反应中甲与乙的分子个数比为 D．反应的生成物都是单质
7．向盛有a g铜镁混合物的烧杯中加入稀硫酸，该过程中剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图所示，下列说法正确的是
A．M点时，剩余固体中只有铜
B．P点时，溶液中的溶质有、和
C．混合物中，镁的质量为
D．N点时溶液的pH比P点小
8．Fe(OH)2固体放置在空气中易与氧气反应变质而发生颜色变化。某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2(已知Fe(OH)2不溶于水，为白色沉淀)，下列分析错误的是
A．X可以是稀硫酸或稀盐酸
B．实验开始时应先关闭a、打开b，再向烧瓶中加入X
C．反应一段时间后可在锥形瓶中观察到白色沉淀
D．反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe(OH)2可较长时间存在
9．排空气法收集时，观察到瓶口的木条熄灭，真的集满了吗 学习小组利用图1装置进行探究，向三颈烧瓶中持续通，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，数据如图2所示，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭。下列说法不正确的是
A．为准确测定结果，通入的导管需伸入处
B．此实验说明燃烧需要一定浓度的氧气
C．为收集更高浓度，可延长收集时间
D．点时，三颈烧瓶内的体积分数约为92.0%
第二部分 非选择题（共33分）二、填空与简答（本题共3小题，12题（3）小题2分，其余每空1分，共11分）
10．铟元素在手机屏、5G核心材料等方面有广泛应用，铟原子的结构示意图及铟元素在元素周期表中的相关信息如图所示。
(1)铟元素的相对原子质量为_______。
(2)图2中x的值是______。
(3)铟原子在化学反应中易失去电子变成离子，则铟离子的化学符号是______。
11．沭阳是全国知名的花木之乡，也是农业生产大县。新质生产力助力农业生产快速发展。
(1)古代种植农作物使用农家肥，将难以分解的物质(如秸秆等)通过发酵转化为肥料，该过程属于___________(填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”)。
(2)农业选种常用溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。配制20 kg该氯化钠溶液需要___________kg氯化钠。
(3)花木种植对土壤有一定要求，园艺人员采用复配成土技术，使用的原料以风沙土(含、等)为主，还有沼泽土等物质，极大地提高了植物成活率。风沙土成分中属于氧化物的是___________。
(4)农作物生长需要“氮、磷、钾”，这里的“氮、磷、钾”指的是___________。(填“元素”或“原子”)
12．我国提出“碳中和”和“碳达峰”愿景，彰显了大国的责任和担当。
(1)“碳”排放：现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括_____石油和天然气，甲烷在中充分燃烧的化学方程式为_____。
(2)“碳”吸收：植物光合作用可表示为：二氧化碳+水有机物+氧气，可推测该有机物一定含有的元素是_____。
(3)“碳”利用：能用于灭火，体现了其物理性质是_____。
三、实验与探究（本题共2小题，每空1分，共14分）
13．空气是一种宝贵的自然资源。回答下列问题。
(1)空气中可支持燃烧的气体是_______。
(2)利用图1、图2装置测定空气里氧气的体积分数。
①如图1所示，实验中测得的数据小于理论值，可能的原因是_______，写出红磷燃烧的文字表达式：_______。
②如图2所示，用橡皮塞塞紧试管口，通过导管将放有过量的白磷的容积为50mL的试管与玻璃注射器组成如图实验装置。先夹紧弹簧夹，实验结束后再松开弹簧夹，可观察到活塞前沿移动到约_______mL刻度处。
(3)氧气的化学性质比较活泼。根据图示中氧气与有关物质的反应回答问题。
①如图3所示实验，可观察到的现象是_______。
②如图4所示实验，集气瓶中预留少部分水的目的是_______。
③从化学反应的角度分析，这三个反应的相同点是_______(写一种)。
14．实验室利用下图仪器和装置制取气体。
(1)用高锰酸钾制取氧气
①该反应的化学方程式为______。
②组装发生装置，图1中还需补充______（填仪器名称）、橡皮塞和导气管。
③若图2装置中充满水，集气时气体应从______（填“e”或“f”）端通入。收集第一瓶氧气时，发现气体不纯，原因可能是______（写一点）。
(2)制取乙炔（）
①常用块状电石（主要含）和水在常温下制乙炔，同时生成一种碱—氢氧化钙，其反应的化学方程式为______。
②用图2装置收集乙炔，乙炔从f端通入，说明其具备的物理性质是______。
③该反应较剧烈且大量放热，为保证安全，组装发生装置应选用图1中的仪器______（填标号）。
四、综合与应用（本题共1小题，每空1分，共8分）
15．氧气和二氧化碳在生产、生活中有广泛应用，制取它们的方法有多种。
（一）工业制氧气：将液态空气升温至之间，使液氮先蒸发，剩余液氧储存于钢瓶里。
(1)从微观角度分析，液氮蒸发过程中，主要是氮分子的_________发生改变。
（二）变压吸附法制氧气：利用变压吸附技术，以分子筛为吸附剂制取氧气。
(2)由上图可知：过程1中，空气通过分子筛吸附材料时，________（填化学式）更容易被吸附；过程2中，采用________方法，能使被吸附的气体释放出去（此过程称为解吸），分子筛吸附材料恢复吸附能力。过程1和过程2交替进行，可连续生产大量高纯度氧气。
（三）实验室制二氧化碳：请根据下列实验装置图回答问题。
(3)用大理石（主要成分为碳酸钙）与稀盐酸制取二氧化碳，发生装置应选择装置________（填字母），若利用上述装置制取了22 g二氧化碳，求反应消耗的碳酸钙质量__________（写出计算过程）。
(4)已知碱石灰中含有烧碱和生石灰。若利用固体柠檬酸和小苏打溶液制取一瓶干燥的二氧化碳，应选择的装置组合是B→________（填字母）→E。将湿润的石蕊试纸放入装置E中，观察到的现象是________，有关的化学方程式是________。
试卷第1页，共3页
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参考答案
1．B
A、开发DeepSeek智能大模型主要涉及计算机科学、人工智能、算法设计、数据处理等领域的知识和技术，它侧重于通过编写代码、设计算法来构建能够模拟人类智能、处理信息的系统，并不涉及物质的性质、组成、结构与变化规律的研究，不属于化学研究范畴，不符合题意；
B、制备大面积二维金属材料需要研究金属的原子结构、排列方式，以及如何通过特定的化学反应或物理-化学方法将金属原子组装成二维结构，这涉及到物质的合成、结构控制等化学研究的核心内容，是在分子、原子层次上对物质进行操作和改造，属于化学研究范畴，符合题意；
C、雷达探测技术主要基于电磁波的发射、传播和接收原理，通过分析反射波来探测目标的位置、速度等信息，它涉及到电子学、信号处理、物理学等领域的知识，重点在于电磁波与目标的相互作用以及信号的处理和分析，不涉及物质的性质、组成、结构与变化规律的研究，不属于化学研究范畴，不符合题意；
D、构建超导量子计算原型机主要涉及量子力学、低温物理、电子工程等领域的知识和技术，它侧重于利用超导材料的量子特性来实现量子比特的操控和量子计算，主要关注的是量子态的制备、操控和测量等物理过程，而不是物质的化学变化和合成，不属于化学研究范畴，不符合题意。
故选：B。
2．B
A、分子之间有间隔，这一性质主要体现在物质的三态变化、热胀冷缩等现象中，与能闻到远处花香这一现象无关，故A选项不符合题意；
B、桃花盛开时能闻到远处飘来花香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故B选项符合题意；
C、分子的体积和质量都很小，这一性质不能解释能闻到远处花香的现象，故C选项不符合题意；
D、分子在化学变化中可以再分，该性质涉及到化学变化的本质，与能闻到远处花香这一物理现象没有关系，故D选项不符合题意。
故选B。
3．B
A、钆元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确；
B、在元素周期表的一格中，右上角的符号为元素符号，由图可知，钆的元素符号是，是镉元素的符号，说法错误；
C、在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，该元素原子序数为64，原子中原子序数=核外电子数，因此原子核外有64个电子，说法正确；
D、在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，钆的相对原子质量为157.3，说法正确。
故选B。
4．B
A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。蓝桉醇由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意。
B、蓝桉醇中碳、氢、氧元素的质量比为，可见碳元素的质量占比最大，即碳元素质量分数最高 ，符合题意。
C、蓝桉醇由蓝桉醇分子构成，一个蓝桉醇分子由42个原子构成，不符合题意。
D、蓝桉醇中碳、氢、氧元素的质量比为，不符合题意。
故选B。
5．D
A、氢氧化钠固体不仅会吸收水分，还会和原物质CO2 反应，消耗原物质，不符合要求。选项不正确；
B、除去氢氧化钠中的碳酸钠，加入过量Ca(OH)2溶液，氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应后剩余的Ca(OH)2会成为新杂质，选项不正确；
C、除去氯化钾中混有氯酸钾，加入二氧化锰并加热，MnO2是氯酸钾分解的催化剂，反应后仍残留在固体中，引入新杂质MnO2，选项不正确；
D、除去氧化钙中混有碳酸钙，CaCO3高温煅烧分解生成CaO和CO2气体，CO2逸出，既除去杂质又不引入新杂质，选项正确；
故选：D。
6．C
A、在化学变化中，分子可分，原子不可分，说法错误，不符合题意；
B、由微观示意图可知，该反应为氢气与二氧化碳在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为，该反应中，氢元素化合价由0价变为+1价，，碳元素化合价由+4价变为-2价，氧元素的化合价在反应前后不变，说法错误，不符合题意；
C、由微观示意图可知，甲为氢气、乙为二氧化碳，由B选项分析可知，该反应的化学方程式为，则反应中甲与乙的分子个数比为，说法正确，符合题意；
D、由微观示意图可知，该反应的生成物为甲醇、水，甲醇、水均是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，说法错误，不符合题意。
故选：C。
7．C
在金属活动性顺序中，镁（Mg）位于氢前，能与稀硫酸反应：；铜（Cu）位于氢后，不与稀硫酸反应。因此，随着稀硫酸的加入，镁逐渐溶解，剩余固体质量不断减小，直到镁完全反应后，剩余固体为铜，质量不再变化。
A、M点时，镁还未完全反应，剩余固体为镁和铜的混合物，并非只有铜，说法错误。
B、铜不与稀硫酸反应，因此整个过程中不会生成CuSO4。P点时，稀硫酸过量，溶液中的溶质只有MgSO4和H2SO4，说法错误。
C、初始固体总质量为a g，镁完全反应后，剩余固体为铜，质量为b g，因此混合物中镁的质量为，说法正确。
D、N点时，镁恰好完全反应，溶液中的溶质只有MgSO4；P点时，稀硫酸过量，溶质是MgSO4、H2SO4，溶液呈酸性，pH较小，因此N点溶液的pH比P点大，说法错误。
故选C。
8．B
A、X可以是稀硫酸或稀盐酸，是因为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该选项正确；
B、实验开始时应先打开a、b，再向烧瓶中加入X，便于液体流下，该选项不正确；
C、反应一段时间后可在锥形瓶中观察到白色沉淀，是因为反应生成氢气，把氯化亚铁或硫酸亚铁压入锥形瓶中，与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，该选项正确；
D、反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe(OH)2可较长时间存在，是因为氢氧化亚铁与氧气隔绝，该选项正确。
故选B。
9．D
A、二氧化碳的密度比空气大，为准确测定结果，通入的导管需伸入处，这样才能将装置内氧气排出，不符合题意；
B、由图2可知，木条熄灭时，氧气的体积分数不是零，说明燃烧需要一定浓度的氧气，不符合题意；
C、为收集更高浓度，可延长收集时间，尽可能将装置内空气排出，不符合题意；
D、图2所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内氧气的体积分数为8%，由于氧气约占空气总体积的五分之一，则此时三颈烧瓶内剩余空气占总体积的百分比为：，故此时三颈烧瓶内二氧化碳的体积分数为：1-40%=60%，故选项说法错误，符合题意。
故选D。
10．(1)
114.8
(2)
18
(3)
（1）在元素周期表中，正下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故铟元素的相对原子质量为114.8；
（2）在原子中，质子数=核外电子数，则x=49-2-8-18-3=18；
（3）由铟原子的结构示意图可知，铟原子的最外层电子数为3<4，在化学反应中易失去3个电子形成带3个单位正电荷的铟离子，其离子符号为。
11．(1)缓慢氧化
(2)3
(3)SiO2
(4)元素
（1）农家肥发酵是将秸秆等物质在微生物作用下缓慢分解的过程，该过程放热但不剧烈（无发光、火焰），属于缓慢氧化；
（2）配制20 kg该氯化钠溶液需要氯化钠的质量为20 kg × 15% = 20 × 0.15 = 3 kg；
（3）氧化物是由两种元素组成且一种为氧元素的化合物；SiO2：含Si、O两种元素，属于氧化物；CaCO3：含Ca、C、O三种元素，不属于氧化物；
（4）化肥中“氮、磷、钾”指植物所需的营养元素，强调宏观组成（元素种类），而非具体原子或分子。
12．(1) 煤
(2)碳、氢
(3)密度比空气大
（1）化石燃料包括煤、石油和天然气；
甲烷在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物是二氧化碳、水，含有碳元素、氧元素和氢元素，生成物氧气中含有氧元素，由此可推测该有机物一定含有的元素是碳、氢；
（3）二氧化碳灭火时能覆盖在可燃物表面隔绝氧气，体现了其物理性质是密度比空气大。
13．(1)氧气##O2
(2) 红磷不足##没有冷却到室温读数##装置漏气 10
(3) 剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体 防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底部 都属于氧化反应##反应条件都是点燃##都放出热量
（1）空气中可支持燃烧的气体是氧气（O2），氧气具有助燃性。
（2）①测得数据小于理论值的原因：红磷量不足，会使氧气不能完全被消耗，导致进入集气瓶中的水的体积偏小，从而测得的数据小于理论值；装置漏气，在冷却过程中外界空气进入集气瓶，也会使进入集气瓶中的水的体积偏小；未冷却至室温就打开止水夹，集气瓶内气体温度较高，压强较大，进入集气瓶中的水的体积会偏小。红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的文字表达式。
②空气中氧气的体积分数约为五分之一，试管容积为50mL，其中氧气的体积约为。白磷燃烧消耗氧气，松开弹簧夹后，注射器内的活塞会从20mL刻度处向左移动10mL，最终停在约刻度处。
（3）①图 3 是硫在氧气中燃烧，可观察到的现象是剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。
②图 4 是铁丝在氧气中燃烧，细铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，生成物的温度较高。集气瓶中预留少部分水的目的是防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底部。
③三个反应的相同点：从化学反应的角度分析，这三个反应（硫、铁丝、红磷与氧气的反应）都是物质与氧气发生的反应，都属于氧化反应；反应条件都是点燃；都放出热量等（写出一种合理答案即可）。
14．(1) 酒精灯 f 刚产生气体就收集，导致氧气中混有空气
(2) 密度比空气小 CE
（1）①高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：
②高锰酸钾反应需要加热，试管口要塞上带导管的橡皮塞，需酒精灯、橡皮塞和导气管，故填：酒精灯；
③若图2装置中充满水，氧气密度比水小，会处于水的上层，集气时气体应从短导管导入，即f 端，故填：f；
收集第一瓶氧气时，加热刚产生气体就收集，导致氧气中混有空气而不纯；
（2）①电石（主要含）和水在常温下制乙炔，同时生成氢氧化钙，反应的化学方程式为： ；
②乙炔从f 端通入，即短导管导入，则空气由长导管导出，说明乙炔处于空气的上层，则说明乙炔密度比空气小，故填：密度比空气小。
③该反应较剧烈且大量放热，为保证安全，所以需要控制水的加入，注射器可以随时加入水，从而控制反应的速率，故选择C，
而B由于长颈漏斗必须加入水至下端管口以上形成液封，此时水量较多产生大量的热，不安全，锥形瓶容量大，盛有较多的气体，故选：CE；
15．(1)间隔
(2) N2 降低压强
(3) B 设反应消耗的碳酸钙质量为x。
答：反应消耗的碳酸钙质量为50g。
(4) G 湿润的石蕊试纸变红 CO2+H2O=H2CO3
（1）从微观角度分析，液氮蒸发过程中，由液态变为气态，主要是氮分子的间隔发生改变。
（2） 由吸附曲线可知，相同压强下氮气的吸附量远大于氧气，因此过程1中N2更容易被分子筛吸附；吸附量随压强减小而降低，因此过程2通过降低压强，使被吸附的气体解吸释放，分子筛恢复吸附能力。
（3）用大理石（主要成分为碳酸钙）与稀盐酸制取二氧化碳，是固液不加热反应，发生装置应选择装置 B。
根据化学方程式CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2 O+CO2 ↑可知，参加反应的碳酸钙与生成的二氧化碳之间存在固定的质量比。根据题中已知的二氧化碳质量，利用该质量比即可列出比例式，求出反应所需碳酸钙的质量。见答案。
（4）利用固体柠檬酸和小苏打溶液制取二氧化碳是固液常温型反应，发生装置选B，要得到干燥的二氧化碳，用浓硫酸干燥（浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应），干燥装置选G，不能用碱石灰，因为二氧化碳能与碱石灰反应，二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集，收集装置选E，所以装置组合是B→G→E，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，所以将湿润的石蕊试纸放入装置E中，观察到的现象是湿润的石蕊试纸变红，反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3。
答案第1页，共2页
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