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2025-2026学年第二学期初三综合训练（四）
化学学科
满分90分 用时60分钟
可能用到的相对原子质量：Zn-65 C-12 O-16
一、选择题（共14小题，每题3分）
1．《天工开物》记载的下列造物过程中涉及化学变化的是
A．棉线织布 B．粮食酿酒 C．楠木制舟 D．沙里淘金
2．我国向世界承诺，在2030年实现碳达峰，2060年实现碳中和。下列行为不利于实现碳中和的是
A．使用新技术提高传统能源的利用效率 B．研发新工艺将二氧化碳转化为化工产品
C．植树造林扩大绿化面积 D．露天焚烧垃圾
3．金秋八月的LNBS校园桂花飘香，其微观解释正确的是
A．同种分子化学性质相同 B．分子的质量和体积都很小
C．分子在不断运动 D．分子之间有间隔
4．由都江堰水生产自来水的部分处理过程如下、有关说法不正确的是

A．过滤可除去难溶性杂质 B．吸附处理过程用的是活性炭
C．上述处理过程应包含“蒸馏” D．经过处理获得的自来水仍是混合物
5．下图所示实验操作中正确的是
A．称量NaOH B．取用锌粒
C．测定溶液的pH D．蒸发食盐水
6．关于如图所示的反应，说法正确的是
A．反应的基本类型是分解反应 B．反应前后分子个数和种类不变
C．反应前后原子个数和种类不变 D．该反应一定不需要催化剂
7．了解溶液的酸碱性，对于生活具有重要的意义、下列是生活中一些物质的pH，其中呈酸性的是
A．自来水pH≈7 B．肥皂pH≈10
C．牙膏pH≈9 D．高效洁厕剂pH≈2
8．钼(Mo)是稀有矿产资源，主要用于航天合金材料的制作。是钼元素的重要化合物，其中钼元素的化合价是
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
9．北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量。在航天科技中运用了大量金属材料，下列有关金属材料的说法正确的是
A．合金中一定只含金属元素 B．“真金不怕火炼”是指金的熔点高
C．铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼 D．合金比组成它们的纯金属抗腐蚀性好
10．物质发生变化的同时，可能伴随着热量的变化。下列变化过程中，会出现吸热现象的是
A．稀释浓硫酸 B．硝酸铵溶于水
C．天然气燃烧 D．生石灰与水反应
11．下列实验方法或操作能达到目的的是
序号 实验或操作目的 实验方法或操作
A 鉴别木炭粉和氧化铜 混合加热观察是否有红色物质生成
B 除去中的CO 点燃气体
C 提纯含有少量硝酸钾的氯化钠晶体 溶解、降温结晶、过滤
D 增加鱼池中的氧气含量 打开鱼池水泵，将水喷向空中
A．A B．B C．C D．D
12．我国化学家张青莲将分子结构简式像小狗的化合物命名为“小狗烯”，其化学式是，关于“小狗烯”的下列说法不正确的是
A．“小狗烯”是由碳、氢元素组成的化合物
B．“小狗烯”在氧气中完全燃烧生成水和二氧化碳
C．“小狗烯”由26个碳原子和26个氢原子构成
D．“小狗烯”中碳、氢元素的质量比是12∶1
13．下列物质的用途与所述性质没有直接关联的是
选项 用途 性质
A 氮气用于制造硝酸 氮气的化学性质不活泼
B 小苏打用于治疗胃酸过多症 小苏打能和胃酸反应
C 氦气填充探空气球 氦气密度比空气小
D 干冰用于人工降雨 干冰升华吸热
A．A B．B C．C D．D
14．NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．NaCl的溶解度比KNO3的溶解度小
B．交点a表示该温度下NaCl溶液和KNO3溶液的质量相等
C．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为60％
D．60℃时，等质量的NaCl和KNO3分别配成饱和溶液，所需水的质量∶NaCl>KNO3
二、填空题（共6题）
15．我国飞速发展的科学技术，让我们深感骄傲和自豪。下面是我国科技领域中引起世界关注的深中通道海上大桥、东人工岛、可控核聚变、奋斗者号潜水艇四个典型实例。结合相关信息，完成下面小题的问题。
(1)图1，深中通道海上大桥建造过程中，使用的钢筋属于_____（填“纯金属”或“合金”）。桥面排水口使用铝制格栅，其表面存在一层_____（填“致密”或“疏松”）氧化膜。为防止钢筋生锈，大桥钢结构表面会刷漆，其防锈原理是_____。
(2)图2，东人工岛建造期间，进行混凝土拌合时需要加入生石灰，在此过程中生石灰会与水发生反应，其化学方程式为_____。
(3)图3，可控核聚变能在一定条件下将氘和氚聚合成氦，同时释放出巨大的能量。氘和氚都属于氢元素，是因为它们具有相同的_____。
(4)图4，为保证潜水员的生命安全，潜水艇内对有害气体有着严格的控制，艇内安装的空气除尘净化装置内使用了活性炭，利用了活性炭的_____性，科普基地中张贴的科普海报采用含碳的油墨印刷，长期展示仍能保持字迹清晰，其利用的性质是：碳单质常温下，______。
16．金属材料在人类文明发展中起重要作用，古代冶金技术彰显了我国劳动人民智慧
(1)战国《韩非子·内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以_____（填“单质”或“化合物”）形式存在。
(2)明代宋应星所著的《天工开物》，介绍了“火法炼锌”的方法：把炉甘石（和煤炭饼装入炼锌罐（如图），泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。（已知：锌的熔点为419℃，沸点为907℃）
①反应区中，分解生成和另一种氧化物。罐内煤炭的作用是______。
②冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围是__℃，该工艺从反应混合物中收集锌的方法属于____（填标号）。
A.蒸馏 B.蒸发 C.结晶 D.升华
③“冷定”后方能“毁罐”取锌，原因是______。
④“锌火”主要是罐内产生的CO燃烧产生的火焰，可避免CO直接排放到空气中，其原理是（用化学方程式表示）_______。
(3)某炼锌作坊取用200kg炉甘石（含的质量分数为62.5%，杂质不参与反应），在高温下完全反应生成金属锌，最终可制得金属锌的质量为_____。
17．钨(W)是一种重要的战略金属，用黑钨矿[主要含钨酸亚铁(FeWO4)]制得金属钨(W)的主要工艺流程如图。回答下列问题。
已知：Na2WO4溶液为无色；H2WO4是一种不溶于水的黄色固体；WO3难溶于水。
(1)金属钨由___________(填“分子”“原子”或“离子”)构成。
(2)将黑钨矿石碾成粉末，目的是___________。
(3)压煮器中反应的化学方程式为4Na2CO3+4FeWO4+R4Na2WO4+2Fe2O3+4CO2，则R的化学式为___________。
(4)酸浸槽中操作a的名称是___________，该操作中玻璃棒的作用是___________。
(5)还原炉中用氢气在高温下还原WO3，该过程不能混入空气的主要原因是___________；氢气在高温下还原WO3的化学方程式是___________，该反应属于___________(填基本反应类型)。
18．综合利用海洋资源，有助于实现建设海洋强国的战略目标。
(1)浅池蒸发法以太阳能为热源，蒸发海水，获得粗盐。粗盐中的氯化钠由____构成（填微粒符号）。
(2)20℃时，配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于小麦选种（水的密度1g/mL），步骤如图
①图A中，盛放氯化钠固体的仪器名称是_____。
②已知20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36.0g，则该选种液为20℃时氯化钠的____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
③量取水时选用的量筒的量程最合适的是____（填字母）。
A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL
④在称量的过程中发现托盘的指针向左偏转，若要使指针居中，此时应该____。
A.增加氯化钠 B.减少氯化钠 C.增加砝码 D.调节天平平衡螺母
⑤经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是___（填字母）
A.氯化钠固体不纯 B.用生锈砝码称量
C.装瓶时有少量溶液洒出 D.溶解时烧杯内壁有水珠
(3)选种时，将小麦种放入选种液中，劣质种子上浮，优质种子下沉。选种液的溶质质量分数越大，则密度越大。配制选种液，用量筒量取水时，若俯视读数，可能导致选出的优质麦种数量_____（填“增加”“减少”或“不变”）。
(4)碳纤维增强塑料（CFRP）可用于制造高效率的深海探测器。为适应海洋的特殊环境，该材料应具有的化学性质为____。
19．垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”。某废旧电器中含有锌、铜、镍(Ni)三种金属，兴趣小组的同学想要探究锌、铜、镍的金属活动性强弱。
【查阅资料】在化合物里Ni的化合价通常为+2，硫酸镍溶液显绿色。
【作出猜想】锌、铜、镍的金属活动性强弱顺序为
(1)猜想Ⅰ：Zn>Ni>Cu；猜想Ⅱ：Zn>Cu>Ni；猜想Ⅲ：___________。
【设计与实验】
(2)兴趣小组进行了如下的实验
实验步骤 实验现象
取三支试管，分别向其中加入等质量、等浓度的稀硫酸，然后将大小、形状相同的锌、铜、镍三种金属片分别插入稀硫酸中 锌片表面产生的气泡较快；镍片表面产生的气泡较慢，溶液由无色变为___________色；铜片___________(填实验现象)
【结论与解释】
(3)根据上述实验现象，可得出猜想___________正确。实验前需用砂纸打磨金属片的目的是___________。
(4)写出镍与稀硫酸反应的化学方程式：___________。
【反思评价】
(5)实验结束后有些同学提出质疑：金属与稀硫酸反应放出的热量会对反应速率造成影响，因此上述实验结论不够科学。他们建议用铜片、硫酸镍溶液和___________进一步验证锌、铜、镍三种金属的金属活动性强弱。
(6)该废旧电器属于___________(填字母)。
a．厨余垃圾 b．有害垃圾 c．可回收垃圾 d．其他垃圾
20．某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验。
【实验一】证明酸和碱发生了反应。
(1)稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象，小李同学按如图1所示，首先向盛有适量NaOH溶液的试管中滴加了2～3滴酚酞溶液，接着向试管中逐滴加入稀盐酸，当观察到_______的现象时，证明了盐酸和NaOH溶液发生化学反应。
【实验二】证明酸碱反应有水生成。
小杨取变色硅胶（吸水后由蓝色变红色）、无水醋酸（一种酸，常温下为无色液体）和氢氧化钠固体进行如图2所示的三个实验。
(2)实验①、②的实验目的是________。
(3)能证明酸和碱反应有水生成的现象是________。
【实验三】探究酸和碱反应过程中溶液温度、pH的变化。
小芳和小敏同学在老师指导下，取一定量的氢氧化钠，逐滴匀速滴加稀盐酸溶液，用电子传感器实时获得溶液的pH、温度曲线如图3、如图4。
(4)由图4分析，酸和碱发生反应的依据是______，其反应方程式为________。
(5)由图3分析，酸和碱的反应是______反应（填“吸热”或“放热”）。解释溶液温度在50秒后降低的原因________。
(6)当实验进行到60秒时，溶液中的溶质成分是____（填化学式），该溶液能与下列物质发生反应的是_____（填序号）。
①铜 ②氧化铜 ③氢氧化钙 ④镁
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案
1．B
A、棉线织布只改变物质的外部形状，不产生新物质，不涉及化学变化，故选项错误；
B、粮食酿酒过程中产生了新物质酒精，属于化学变化，故选项正确；
C、楠木制舟只改变物质的外部形状，不产生新物质，不涉及化学变化，故选项错误；
D、沙里淘金是物质的分离，不产生新物质，不涉及化学变化，故选项错误。
故选B
2．D
A、使用新技术提高传统能源的利用效率，有利于实现碳中和；
B、研发新工艺将二氧化碳转化为化工产品，有利于实现碳中和；
C、植树造林扩大绿化面积，植物进行光合作用吸收二氧化碳释放氧气，有利于实现碳中和；
D、露天焚烧垃圾，有二氧化碳生成，不利于实现碳中和；
答案：D。
3．C
桂花飘香，我们能够闻到，说明分子在不断的运动，与分子的质量、体积、间隔，甚至化学性质均没有关系，故选C。
4．C
A、过滤是将难溶物与液体进行分离的操作，可除去难溶性杂质，选项正确；
B、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可用于吸附处理过程，选项正确；
C、自来水厂的净水流程是取水静置、过滤、吸附、杀菌消毒，故不包含蒸馏，选项不正确；
D、经过处理获得的自来水仍含有多种矿物质，属于混合物，选项正确；
故选：C。
5．D
A、氢氧化钠具有强腐蚀性且易潮解，不能放在纸上称量，必须放在烧杯等玻璃器皿中称量，错误。
B、取用块状固体（锌粒）时，应遵循 “一横、二放、三慢竖”：先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，使锌粒缓缓滑入试管底部，防止打破试管。图中直接竖直投入，会砸破试管底部。错误。
C、测定pH时，不能将pH试纸直接伸入待测液中，会污染试剂。正确操作是：用玻璃棒蘸取少量待测液，滴在干燥的pH试纸上，待试纸显色后与标准比色卡对比读数。错误。
D、蒸发操作符合规范：用酒精灯外焰加热，用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，操作正确。
故选D。
6．C
由图可知，该反应可表示为：。
A、由图可知，该反应的反应物是两种，不属于分解反应，故A说法错误；
B、由化学方程式可知，反应前后分子种类发生改变，分子个数不变，故B说法错误；
C、根据质量守恒定律，则反应前后原子个数和种类不发生改变，故C说法正确；
D、无法判断该反应是否需要催化剂，故D说法错误；
故选：C。
7．D
A、由自来水的pH值可以确定呈中性，不符合题意；
B、由肥皂的pH值可以确定呈碱性，不符合题意；
C、由牙膏的pH值可以确定呈碱性，不符合题意；
D、由洁厕剂的pH值可以确定呈酸性，符合题意。
故选D。
8．C
Na2MoO4中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设化合物中钼元素的化合价为x，根据化合物中正、负化合价的代数和为零，则有，x=+6，即钼元素的化合价是+6，只有C符合题意。
故选C。
9．D
A.合金是由一种金属跟其它一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质，因此，合金中不一定只含一种金属，也可以含两种或两种以上金属，故选项A说法错误，不符合题意；
B.“真金不怕火炼”是指金的化学性质很稳定，即使高温也不与氧气发生反应，故选项B说法错误，不符合题意；
C.铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝与空气中的氧气反应，生成了一层致密的氧化物薄膜，保护了里层铝进一步被腐蚀，故选项C说法错误，不符合题意；
D.根据合金的性能可知，一般情况下，合金比组成它们的纯金属抗腐蚀性好，选项D说法正确，符合题意；
故选D。
10．B
A、浓硫酸溶于水放出热量，不符合题意；
B、硝酸铵溶于水吸热，符合题意；
C、天然气燃烧放出热量，不符合题意；
D、生石灰与水反应放出热量，不符合题意。
故选：B。
11．D
A、木炭粉和氧化铜混合加热生成铜和二氧化碳，有红色物质生成，说明两者发生反应，但不能鉴别木炭粉和氧化铜，故选项方法不正确；
B、由于二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以通入氧气点燃，CO2中的CO不会燃烧，故选项方法不正确；
C、氯化钠、硝酸钾的溶解度均随温度升高而增大，且氯化钠的溶解度受温度影响变化较小，硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，提纯含有少量硝酸钾的氯化钠，溶解后加热，蒸发结晶，过滤得到氯化钠晶体，故选项方法不正确；
D、氧气不易溶于水，打开鱼池水泵，将水喷向空中，可增加鱼池中的氧气含量，故选项方法正确。
故选：D。
12．C
A、由化学式可知，“小狗烯”是由碳、氢元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，“小狗烯”由C、H元素组成，则“小狗烯”在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，不符合题意；
C、由化学式可知，“小狗烯”由“小狗烯”分子构成，每个“小狗烯”分子由26个碳原子和26个氢原子构成，符合题意；
D、“小狗烯”中碳、氢元素的质量比是：，不符合题意。
故选C。
13．A
A、氮气用于制造硝酸，利用的是氮气在一定条件下能发生化学反应的性质，而氮气的化学性质不活泼是指其在通常情况下性质稳定，常被用作保护气，因此用途与性质没有直接关联，故该选项符合题意；
B、碳酸氢钠俗称小苏打，能与胃液中的盐酸发生化学反应，常用于治疗胃酸过多，故该选项不符合题意；
C、氦气密度比空气小，可用于填充探空气球，故该选项不符合题意；
D、干冰升华吸热，可使周围温度降低，可用于人工降雨，故该选项不符合题意；
故选A。
14．D
A、溶解度比较应指明温度，否则无法比较，不符合题意；
B、由图可知，某温度下，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线相交于a点，故交点a表示该温度下氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，不符合题意；
C、40℃时，硝酸钾的溶解度为60g，则该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意；
D、由图可知，60℃时，溶解度：硝酸钾大于氯化钠，则该温度下，将等质量的氯化钠和硝酸钾分别配成饱和溶液，所需水的质量：氯化钠大于硝酸钾，符合题意。
故选D。
15．(1) 合金 致密 隔绝氧气和水
(2)
(3)质子数（或核电荷数）
(4) 吸附（或良好的吸附） 化学性质稳定
（1）钢筋是铁的合金，属于合金，不是纯金属；
桥面排水口使用铝质格栅，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化膜；
钢是铁的合金，铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故为防止钢筋生锈，大桥钢结构表面会刷漆，其防锈原理是：隔绝氧气和水；
（2）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：；
（3）元素是质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，则氘和氚都属于氢元素，是因为它们具有相同的质子数（或核电荷数）；
（4）艇内安装的空气除尘净化装置内使用了活性炭，是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附有害物质；
科普基地中张贴的科普海报采用含碳的油墨印刷，长期展示仍能保持字迹清晰，其利用的性质是：碳单质常温下，化学性质稳定，即使受日光照射或与氧气接触，也不易起变化。
16．(1)单质
(2) 一是提供热量，二是做还原剂 419℃～907℃ A 防止热的锌重新被氧化
(3)65kg
（1）金的化学性质比较不活泼，在自然界中主要以单质形式存在；
（2）罐内煤炭的作用有2个，一是提供热量，二是做还原剂；
②由锌的熔点和沸点可知，冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围是：419℃～907℃；由于锌的沸点为907℃，泥罐下部温度可达1200℃，上部约为600℃，此时锌由气态转化为液态；
A、蒸馏是将液体先通过加热使其气化，再通过冷凝使其液化的过程，蒸馏是根据混合物的沸点不同进行分离，锌的沸点为907℃，泥罐下部温度可达1200℃，上部约为600℃，在冷凝区，锌由气态转化为液态，故工艺从反应混合物中收集液态锌的方法属于蒸馏，符合题意；
B、蒸发是指将溶液中的溶剂通过加热使其除去水分，剩下溶质固体，蒸发的目的是将溶液中的溶质分离出来，不符合题意；
C、结晶是物质由液态变为固态的过程，不符合题意；
D、升华是指固态物质不经液态直接变为气态的过程，不符合题意；
故选A；
③由于锌与氧气能反应，则“冷定”后方能“毁罐”取出，可防止热的锌重新被氧化；
④一氧化碳与氧气燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（3）炉甘石中的质量为：200kg×62.5%=125kg，根据锌元素质量守恒，生成锌的质量为：。
17．(1)原子
(2)增大反应物的接触面积，使反应更充分
(3)O2
(4) 过滤 引流
(5) 高温下，氢气与空气混合可能会发生爆炸(合理即可) 3H2+WO3W+3H2O 置换反应
（1）金属一般是由原子直接构成的，钨（W）属于金属，所以金属钨由原子构成。
（2）将黑钨矿石碾成粉末，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，加快反应速率。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。在反应4Na2CO3+4FeWO4+R4Na2WO4+2Fe2O3+4CO2中，反应前有8个Na原子、4个C原子、28个O原子、4个Fe原子、4个W原子和R；反应后有8个Na原子、4个C原子、30个O原子、4个Fe原子、4个W原子。所以R中应含有2个O原子，即R的化学式为O2 。
（4）酸浸槽中，Na2 WO4 与酸反应生成H2 WO4 沉淀（H2 WO4 是一种不溶于水的黄色固体），操作a是将固体H2 WO4 与液体分离，该操作的名称是过滤。在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出。
（5）还原炉中用氢气在高温下还原WO3 ，氢气具有可燃性，与空气混合在高温条件下可能会发生爆炸，所以该过程不能混入空气。 氢气在高温下还原WO3 生成钨和水，化学方程式为3H2+WO3W+3H2O。该反应是一种单质（H2 ）与一种化合物（WO3 ）反应生成另一种单质（W）和另一种化合物（H2 O），属于置换反应。
18．(1)、
(2) 广口瓶 不饱和 D B AD
(3)减少
(4)耐腐蚀
（1）粗盐中的氯化钠由、构成（填微粒符号）。
（2）①图A中，盛放氯化钠固体的仪器名称是广口瓶。
②已知20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36.0g，20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为：=26.5%，用于小麦选种的是16%的氯化钠溶液，则该选种液为20℃时氯化钠的不饱和溶液。
③配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液需要水的质量为：100g-100g×16%=84g，84g水的体积为84 mL。量筒量程选择的依据有两点，一是保证测量一次，二是应选择量程与液体的取用量最接近。所以量取水时选用的量筒的量程最合适的是100mL，故选D。
④在称量的过程中发现托盘的指针向左偏转，是称量的氯化钠质量偏多，若要使指针居中，此时应该减少氯化钠至天平平衡，故选B。
⑤经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是水偏多或氯化钠质量偏少。
A.氯化钠固体不纯，使得氯化钠的质量偏少，导致配制的溶液溶质质量分数偏小，此选项符合题意；
B.用生锈砝码称量，砝码的质量偏大，使称量氯化钠的质量偏多，导致配制的溶液溶质质量分数偏大，此选项不符合题意；
C.溶液具有均一性，装瓶时有少量溶液洒出，不影响配制的溶液溶质质量分数，此选项不符合题意；
D.溶解时烧杯内壁有水珠，使得水偏多，导致配制的溶液溶质质量分数偏小，此选项符合题意。
故选AD。
（3）选种时，将小麦种放入选种液中，劣质种子上浮，优质种子下沉。选种液的溶质质量分数越大，则密度越大。配制选种液，用量筒量取水时，若俯视读数，量取的水偏少，使得配制溶液的溶质质量分数变大，溶液的密度变大，优质种子不易下沉，可能导致选出的优质麦种数量减少。
（4）深海探测器为适应海洋中的高盐特殊环境，该材料应具有的化学性质为耐腐蚀。
19．(1)Ni>Zn>Cu
(2) 绿 无明显现象
(3) I 除去金属表面氧化物及污物
(4)
(5)锌片
(6)c
（1）已知锌的活动性比铜强，镍的活动性可能比锌强或比铜弱或介于二者之间，则根据猜想Ⅰ、Ⅱ可知，猜想Ⅲ为Ni>Zn>Cu；
（2）镍片表面产生的气泡较慢，说明镍能与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，硫酸镍溶液显绿色，因此观察到溶液由无色变为绿色；
铜与稀硫酸不反应，因此观察到铜片无明显现象；
（3）锌片表面产生的气泡较快，镍片表面产生的气泡较慢，说明金属活动性锌>镍>氢；铜片无明显现象，说明金属活动性氢>铜，由此可知锌、铜、镍的金属活动性强弱顺序为Zn>Ni>Cu，即猜想Ⅰ正确；
实验前需用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面氧化物及污物；
（4）镍与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，化学方程式为；
（5）将铜片、锌片分别放入硫酸镍溶液中，铜与硫酸镍不反应，说明金属活动性镍>铜；锌与硫酸镍反应生成镍和硫酸锌，说明金属活动性锌>镍，由此可验证锌、铜、镍的金属活动性强弱顺序为Zn>Ni>Cu；
（6）废旧电器中含有锌、铜、镍三种金属，可回收利用，属于可回收垃圾，故选：c。
20．(1)红色消失
(2)证明了无水醋酸和氢氧化钠不含有水，不能使变色硅胶变色
(3)③中的变色硅胶由蓝色变为红色，试管①②中的变色硅胶不变色
(4) 溶液pH由大于7逐渐减小到小于7
(5) 放热 反应结束后，不再放出热量，同时溶液向周围环境散热
(6) NaCl、HCl ②③④
（1）稀盐酸和 NaOH 溶液混合没有明显现象，小李同学按如图 1 所示，首先向盛有适量NaOH 溶液的试管中滴加了 2~3 滴酚酞溶液，接着向试管中逐滴加入稀盐酸，当观察到红色消失的现象时，说明溶液的碱性消失，氢氧化钠被消耗，证明了盐酸和 NaOH 溶液发生化学反应；
（2）实验①、②的实验是证明无水醋酸和氢氧化钠均不含水，不能使变色硅胶变色，后续实验硅胶变红才能说明是生成了水，所以目的是证明了无水醋酸和氢氧化钠不含有水，不能使变色硅胶变色；
（3）能证明酸和碱反应有水生成的现象是试管③中的变色硅胶由蓝色变为红色，试管①②中的变色硅胶不变色；
（4）由图4分析，向氢氧化钠溶液中逐滴加稀盐酸，pH从大于7逐渐降低到小于7，说明碱被消耗，证明酸和碱发生了反应； 其反应方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（5）由图3分析，由温度的变化曲线可以看出，曲线逐渐上升，酸和碱的反应是放热反应；温度在50秒后降低的原因是：反应结束后，不再放出热量，同时溶液向周围环境散热；
（6）当实验进行到60s时，溶液的pH小于7，说明盐酸过量，此时溶液中的溶质是反应生成的NaCl和过量的HCl；
①铜的金属活动性位于氢之后，不与稀盐酸反应；②氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水； ③氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水；④镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，故填②③④。
答案第1页，共2页
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