资源简介

2025～2026学年度第二学期综合训练
九年级化学科试卷
满分100分。考试用时60分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32　Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108
一、选择题：本大题共15小题。每小题只有一项符合题目要求。
1．《天工开物》详细记载了我国传统的制糖工艺，其中红糖的熬制更是古法技艺的精华。在红糖的制取过程中，主要发生化学变化的是
A．压榨取汁 B．过滤除渣 C．吸附除色 D．旺火煮沸
2．下列实验操作正确的是
A． 蒸发食盐水 B． 称量氢氧化钠
C． 稀释浓硫酸 D． 检验装置气密性
3．下列四种物质中，属于溶液的是
A．牛奶 B．黄泥水 C．冰水混合物 D．澄清石灰水
4．在常温、常压和可见光的条件下，基于催化剂LDH合成氨气(NH3)的反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A．乙和丁都属于氧化物 B．四种物质都由分子构成
C．反应前后分子个数不变 D．生成的丙和丁的质量比为17：32
5．2025年11月9日至21日，第十五届全运会在粤港澳三地（广东、香港、澳门）举行。赛事宣传物料广泛使用环保型油墨，其中溶剂乙酸乙酯（C4H8O2）能够有效调节油墨稠度，保证油墨均匀喷涂，提高印刷品质。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是
A．乙酸乙酯中含有氧分子
B．乙酸乙酯是由碳、氢、氧三种元素组成
C．乙酸乙酯是由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成
D．乙酸乙酯中氢、氧元素的质量比为4:1
6．如图“北斗七星”代表7种初中化学常见的物质，“—”表示相邻的物质间能发生反应，“→”表示能一步实现的物质转化方向。已知A、C的元素组成相同且常温下均为液体，D可作食品干燥剂，F是农业生产中常用的气体肥料。下列说法不正确的是
A．物质B可以支持燃烧
B．物质D可以和物质C反应生成物质E
C．若通过物质F和物质E反应生成物质G，则物质G为碳酸钙
D．物质C可以作为实验室制取氧气的原料之一
7．5角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗。下列鉴别方法中错误的是
A．加盐酸 B．看颜色 C．加氯化铜溶液 D．测密度
8．为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计如图所示实验方案。下列说法正确的是
A．①②④中溶液颜色都发生变化
B．①②③中金属表面都有气泡产生
C．②和③比较，能判断铜和银的活动性顺序
D．①②④比较，能判断铁、铜、银的活动性顺序
9．向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入锌粉。反应过程中，混合物中溶液的质量与加入锌的质量关系如图所示。有关该反应过程中混合物中的溶液和固体，下列说法正确的是（　　）
A．a点时，溶液中只含有两种溶质
B．c点时，向固体中滴加稀盐酸，无气泡产生
C．d点时，溶液中的溶质为ZnCl2
D．e点时，固体中只含有2种物质
10．中和一定质量的稀盐酸需要用b克氢氧化钠，若改用b克氢氧化钾，则反应后溶液的pH为
A．小于7 B．等于7
C．大于7 D．无法确定
11．如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中左右盘分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是

A．向左偏
B．向右偏
C．先向左偏后向右偏
D．先向右偏后向左偏
12．甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是
A．图2试管中固体对应图1中的丙
B．时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等
C．将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从降温到，得到溶液的质量：丙>乙>甲
D．时，将50克甲加入到50克水中，所得溶液的质量为100克
13．下列方案或操作，能达到实验目的的是
A．打开鱼池水泵，将水喷向空中，增加鱼池中的氧气含量
B．鉴别甲烷和氢气，分别点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯
C．用pH试纸检测当地雨水的pH为5.6
D．粗盐中难溶性杂质的去除，可依次进行称量、过滤、溶解和蒸发
14．实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中，如图是室温下该反应过程中pH的变化曲线。下列说法正确的是
A．a点、b点、c点时溶液里氯化钠的质量大小顺序为c>b>a
B．a点与b点时，参加反应的HCl与NaOH的质量比都为36.5:40
C．a点到c点pH变化的原因都是H+和OH-发生反应
D．c点时，溶液中的Na+个数大于Cl-个数
15．下列图像能正确反映其对应实验操作的是
A．一定温度时，向一定质量的饱和溶液中加入
B．将等质量的镁和氧气在密闭容器中充分燃烧
C．向等质量的水中分别加入等质量的和固体
D．二氧化碳气体的溶解度与温度和压强的关系
二、非选择题
16．钛在航空航天，医疗器械等工业领域有着重要用途，生产钛的方法之一是利用四氯化钛与镁的反应。
(1)镁元素和钛元素在元素周期表中相关信息如图所示。
①镁元素和钛元素属于_____（填“金属”或“非金属”）元素。
②钛的相对原子质量为_____。
③从物质的元素组成角度看，与镁、钛、氧气属于同一类别的是______（填字母）。
A．氢气 B．氧化镁 C．二氧化锰 D．铁
(2)下列原子结构示意图中，与镁原子的化学性质最相似的是_____（填字母）。
A． B． C． D．
(3)钛元素能形成多种化合物，如TiO2、H2TiO3。请问
①H2TiO3中，钛元素的化合价是_____；
②从物质分类角度看，H2TiO3属于____（填字母）。
A．混合物 B．氧化物 C．单质 D．化合物 E．纯净物
17．Ⅰ．粗盐中难溶性杂质的去除及溶液的配制。
(1)步骤④中玻璃棒的作用是___________，步骤⑤中玻璃棒的作用是____________。
(2)若按照步骤②③①的顺序配制50 g16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量是_____g，量取水时，应选用的量筒规格是_____mL(填“10”“50”或“100”)。某同学所配溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是_____(填字母)。
A．氯化钠放入烧杯时有洒落 B．氯化钠含有杂质
C．量取水时，俯视读数 D．装瓶时，有少量溶液洒出
Ⅱ、图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
(3)t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是_______。
(4)20℃时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是_____g。
(5)将t1℃等质量三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是_________，溶剂质量由大到小的顺序是_________。
18．根据图中内容，按要求回答问题。
(1)甲同学想用同一套装置分别制取氧气和二氧化碳，应选用的发生和收集装置是____（填字母）。其中，制取O2气体的化学方程式为_______________。制取CO2气体的化学方程式为______________。
(2)用装置D干燥所收集的，瓶中需盛放_____，气体从__（填"a"或"b"）端通入。
(3)装置E的优点是_________。
19．我国科学家以为载氧体，、水蒸气、空气为原料，设计制氢循环工艺如下图。
(1)高温下，“蒸气反应器”中反应的化学方程式为_________________，基本反应类型是________。
(2)“空气反应器”中，从，固体中氧元素的质量分数_____（填“变大”、“变小”或“不变”）。
(3)采用不同载氧体制氢的产量和纯度如图所示。
对比，能同时提高产量和纯度的载氧体是______（填标号）。
a. b. c. d.
(4)储氢与释氢：可利用合金与反应，生成氢化镁（）固体进行储氢。使氢化镁重新释放出的方法有以下两种：
Ⅰ.热分解：加热氢化镁，分解生成和一种金属单质。
Ⅱ.水解：氢化镁与水反应释放，其反应过程如下图。
①方法Ⅰ中涉及的化学方程式为_______________。
②从定量的角度分析，方法Ⅱ比Ⅰ更优的原因是___________。
③对比方法Ⅰ，方法Ⅱ的优点还有_______________（写一条）。
20．为确定木炭还原氧化铜后的固体成份，请你与兴趣小组的同学完成以下探究
【对固体猜想】
猜想I：全部是金属铜；
猜想Ⅱ：除铜外，还含有氧化铜；
猜想Ⅲ：除铜外，还含有木炭；
猜想Ⅳ：除铜外，还含有氧化铜、___。
【进行实验】实验流程见下图：
【问题与讨论】
(1)步骤②包括溶解、__两步操作，它们共同用到的玻璃仪器是烧杯、__。
(2)C的化学式为___，D的化学式为____，由此推出固体B中含有(写化学式)____，步骤④发生反应的化学方程式为_____。
(3)结合(2)的结论推断：如果溶液A显蓝色，则溶液A的溶质的化学式为___，说明样品中含有___，则证明猜想___成立；如果溶液A无色，则证明猜想____成立。
21．化学兴趣小组收集到某水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙。已知氢氧化镁受热易分解，化学方程式为。小组同学取22.9克该水垢样品进行实验，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化关系如图所示。请回答下列问题：
(1)容易产生水垢的水是_____。(填“硬水”或“软水”)
(2)分析图像可知，开始加热到t1时，固体质量没有发生变化的原因是______________。
(3)b点对应固体的成分是________。
(4)往水垢中加入稀盐酸，写出发生中和反应的化学方程式_______________。
(5)求m的值（写出计算过程）。
试卷第1页，共3页
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参考答案
1．D
A、压榨取汁，是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化。
B、过滤除渣，没有新物质生成，属于物理变化。
C、吸附除色，没有新物质生成，属于物理变化。
D、旺火煮沸，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化。
故选D。
2．D
A、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断；
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断；
C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断；
D、装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏。
解：A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作错误；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；且不能在量筒内配制溶液，应在烧杯中进行，图中所示操作错误；
D、该装置的气密性检查方法是：当推动注射器的活塞时，锥形瓶内的空气体积减小压强增大，把水压入长颈漏斗中，若气密性好则会形成一段稳定的水柱；当拉动注射器的活塞时，锥形瓶内的空气体积增大压强变小，若气密性良好则可以看到长颈漏斗的下端会产生气泡；图中所示操作正确。
故选D。
点睛：熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3．D
A、牛奶是不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液，不属于溶液，不符合题意；
B、黄泥水是不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，不属于溶液，不符合题意；
C、冰水混合物中只含水一种物质，属于纯净物，不属于溶液，不符合题意；
D、澄清石灰水是均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意。
故选：D。
4．B
由反应原理图可知，该反应是氮气和水在光照和催化剂LDH的条件下反应生成氨气和氧气，反应的化学方程式为：
A、 由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。丁为氧气是由一种元素组成的，不是氧化物，选项错误；
B、氮气是由氮分子构成的，水是由水分子构成的，氨气是由氨分子构成的，氧气是由氧分子构成的，选项正确；
C、由方程式可知，反应前后分子个数发生了改变，选项错误；
D、生成的丙和丁的质量比为（17×4）：（32×3）=17:24，选项错误；
故选B。
5．B
A、乙酸乙酯中只含有乙酸乙酯分子，不含有氧分子，故说法错误；
B、乙酸乙酯是由碳、氢、氧三种元素组成的，故说法正确；
C、乙酸乙酯是由乙酸乙酯分子构成的，一个乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成，故说法错误；
D、乙酸乙酯中氢、氧元素的质量比为（1×8）：（16×2）=1:4，故说法错误。
故选B。
6．D
A、C的元素组成相同且常温下均为液体，推断A为过氧化氢，C为水；D可作食品干燥剂，则D为氧化钙；F是农业生产中常用的气体肥料，则F为二氧化碳；A、C都能转化为B，则B为氧气；氧化钙能转化为E，E能与二氧化碳反应，则E为氢氧化钙；
A、综上分析，B为氧气，可以支持燃烧，故A正确；
B、D为氧化钙，C为水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故B正确；
C、F为二氧化碳，E为氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故C正确；
D、C为水，水通电生成氢气和氧气，实验室不用电解水制取氧气，故D错误。
故选D。
7．B
A、铜和锌的合金中的锌与盐酸反应，生成氢气，而金不能。A鉴别方法正确，不符合题意；
B、铜和锌的合金颜色与黄金的颜色相同，无法鉴别。B鉴别方法错误，符合题意；
C、铜和锌的合金中的锌与氯化铜溶液反应，生成铜，而金不能。C鉴别方法正确，不符合题意；
D、铜和锌的合金密度比黄金的密度小，可以鉴别。D鉴别方法正确，不符合题意。
综上所述：选择B。
8．D
①铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，②铜不与稀盐酸反应，③银不与稀盐酸反应，④铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银。
A、根据分析，只有①和④试管中颜色发生变化，该选项不符合题意。
B、根据分析，只有①中生成了气体，故只有①中金属有气泡产生，该选项不符合题意。
C、铜和银都不能与酸反应，两根试管都无明显现象，无法判断铜和银的活动性顺序，该选项不符合题意。
D、对比①和②可知，铁的活动性比铜强，④中现象说明铜的活动性比银强，故①②④比较，能判断铁、铜、银的活动性顺序，该选项符合题意。
故选D。
9．C
在金属活动性顺序表中，锌、铁、铜的活动性依次减弱，故向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入锌粉，锌粉先与氯化铜反应，后与氯化亚铁反应，锌与氯化铜反应溶液的质量增加1份质量，锌与氯化亚铁反应溶液的质量增加9份质量，故可知，bd段为锌与氯化亚铁反应；
A、a点时，溶液中的部分氯化铜参加了反应，生成了氯化锌，故溶液中的溶质有氯化铜和氯化锌和氯化亚铁，错误；
B、c点时，锌将氯化铜完全反应，又于部分氯化亚铁反应，故固体中有铁生成，加入稀盐酸时，一定有气泡冒出，错误；
C、d点时，锌将氯化铜和氯化亚铁完全反应，故溶液中的溶质有氯化锌，正确；
D、e点时锌有剩余，故固体中有铜、铁和锌，错误。故选C。
10．A
HCl与NaOH反应时，HCl+NaOH=NaCl+H2O，二者质量比为36.5:40；HCl与KOH反应时，HCl+KOH=KCl+H2O，二者质量比为36.5:56。由此可知中和等质量的稀盐酸，所需KOH的质量大于NaOH的质量。现取用与NaOH等质量的KOH，则KOH量不足，不能完全中和盐酸，稀盐酸有剩余，溶液呈酸性，因此pH小于7。
故选A。
11．D
先比较锌和铁的金属活动性，锌大于铁，因此锌与稀盐酸反应放出氢气的速率大于铁，从而质量的减少速率也大于铁，因此加入锌的烧杯质量减少较快，指针偏向铁的，即右偏；相同质量的锌和铁与稀盐酸反应，金属完全反应，铁放出的气体更多，因此反应结束后，指针向左偏。
根据反应规律，指针先向右铁片烧杯中偏，反应结束后，偏向锌片烧杯，即向左偏移，故选D。
12．C
A、 NaOH固体溶解放热，温度升高后试管中未溶固体完全溶解，说明该物质溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小，不符合，说法错误。
B、t ℃时甲、乙溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数相等，但选项未说明饱和溶液质量相等，无法比较溶质质量，说法错误。
C、 等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t ℃降温到t ℃：甲、乙溶解度随温度降低而减小，均析出晶体，甲溶解度受温度影响更大，析出晶体更多，溶液质量更小；丙溶解度随温度降低而增大，无晶体析出，溶液质量不变，因此得到溶液的质量：丙>乙>甲，说法正确。
D、t ℃时甲的溶解度为80g，即100g水最多溶解80g甲，50g水最多溶解40g甲，所得溶液质量为50g+40g=90g，说法错误。
故选C。
13．A
A、将水喷向空中可增大水与空气的接触面积，增加氧气在水中的溶解量，能够达到增氧目的，正确。
B、甲烷和氢气燃烧都生成水，火焰上方罩干冷烧杯时，内壁均会出现水雾，无法鉴别二者，错误。
C、用pH试纸测定溶液的pH时，读数通常为整数，无法精确到小数点后一位，故无法测得pH为5.6，错误。
D、粗盐提纯除去难溶性杂质的核心操作顺序为溶解、过滤、蒸发，选项操作顺序错误。
故选A。
14．B
A、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，a点时，溶液的pH＞7，显碱性，氢氧化钠过量，溶液中含有生成的氯化钠和过量的氢氧化钠；继续加入稀盐酸，至b点时，溶液pH=7，显中性，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，此时氯化钠的生成量达到最大，继续加入盐酸并不会再生成更多的 NaCl，因此 b 点与 c 点氯化钠的质量相同，且都大于 a 点，即为c = b > a，故选项说法错误；
B、a点与b点时，发生的反应均为盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：，根据化学方程式可知，参加反应的盐酸与氢氧化钠的质量比都为36.5:40，故选项说法正确；
C、从 a 到 b 点，pH 的变化是由 H+与 OH-发生反应引起；但过了 b 点（碱被耗尽）后，溶液呈酸性，pH 继续下降主要是因为加入过量的稀盐酸，溶液中的氢离子增多，故选项说法错误；
D、c点溶液的pH＜7，显酸性，盐酸过量，在 c 点，溶液中 Cl 的总量（来自生成的 NaCl 和 过量 HCl）反而多于溶液中 Na+的总量，故选项说法错误。
故选：B。
15．D
A、一定温度下，向饱和 Ca (OH)2 溶液中加入CaO，CaO会消耗溶液中的水，且反应放热，Ca(OH)2溶解度随温度升高而减小，且析出溶质，因此溶液质量会逐渐减小，图像中溶液质量不变，A错误。
B、等质量镁在氧气中燃烧：2Mg+O22MgO ，48份质量的镁恰好消耗32份质量的氧气，因此等质量反应时，镁会完全反应、氧气有剩余，最终镁的质量会减小至0，图像中镁和氧气都剩余，B错误。
C：NaOH固体溶于水放热，溶液温度升高；NH4NO3固体溶于水吸热，溶液温度降低，最终温度都会恢复至室温，图像中两者温度变化标注颠倒，C错误。
D、气体溶解度的变化规律：温度越高，气体溶解度越小；压强越大，气体溶解度越大。同温度下，202 kPa的 CO2 溶解度大于 101 kPa ，且溶解度随温度升高而减小，与图像一致，D正确。
故选D。
16．(1) 金属 47.87 AD
(2)D
(3) +4 DE
（1）①镁、钛均带“钅”字旁，属于金属元素；
②在元素周期表中，正下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故钛的相对原子质量为47.87；
③镁、钛、氧气均是由同种元素组成的纯净物，属于单质；
A、氢气是由同种元素组成的纯净物，属于单质，符合题意；
B、氧化镁是由氧元素和镁元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意；
C、二氧化锰是由氧元素和锰元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意；
D、铁是由同种元素组成的纯净物，属于单质，符合题意。
故选：AD；
（2）镁原子最外层电子数为2<4，在化学反应中易失去电子，最外层电子数决定元素的化学性质，则与镁原子化学性质相似的原子最外层电子数也为2；
A、该原子只有1个电子层，电子数为2，达到相对稳定结构，与镁原子的化学性质不相似，不符合题意；
B、该原子的最外层电子数为8，与镁原子的化学性质不相似，不符合题意；
C、该原子的最外层电子数为6，与镁原子的化学性质不相似，不符合题意；
D、该原子有多个电子层，最外层电子数为2，与镁原子的化学性质相似，符合题意。
故选：D；
（3）①中氢元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，设钛元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中钛元素的化合价为+4；
②只由一种物质组成，属于纯净物；是由氢、钛、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，故选：DE。
17．(1) 引流，防止液体飞溅 搅拌，使液体受热均匀，防止局部温度过高，液滴飞溅
(2) 8 50 AB
(3)A＞B＞C
(4)70
(5) B＞A＞C A=C＞B
（1）粗盐提纯与溶液配制中，步骤④是过滤操作，玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出；步骤⑤是蒸发操作，玻璃棒搅拌的作用是使液体受热均匀，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
（2）氯化钠质量 = 溶液质量×溶质质量分数=50 g×16%=8 g；需要水的质量为50 g 8 g=42 g，即水的体积为42 mL，量筒选择遵循“大而近”原则，因此选50 mL量筒。
溶质质量分数偏小的原因是溶质偏少或溶剂偏多：
A. 氯化钠洒落，溶质质量减少，质量分数偏小，正确；
B. 氯化钠含杂质，实际纯氯化钠质量偏少，质量分数偏小，正确；
C. 俯视量筒读数，实际量取的水体积偏小，质量分数偏大，错误；
D. 溶液具有均一性，装瓶时洒出少量溶液，溶质质量分数不变，错误。
因此选AB。
（3）由溶解度曲线可知， t2℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序为 A>B>C。
（4）20℃时，A的溶解度为40 g，即100 g水最多溶解40 g A，因此50 g水最多溶解20 g A，所得溶液质量为50 g+20 g=70 g。
（5） 饱和溶液的溶质质量分数与溶解度成正比，t1℃时溶解度：B>A=C，因此t1℃时饱和溶液溶质质量分数：B>A=C；升温到 t2℃时，A、B的溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，C溶解度减小，析出晶体，溶质质量分数减小，因此升温后溶质质量分数：B>A>C。 升温不改变溶剂质量，t1℃时，等质量的饱和溶液中，溶解度越小，溶剂质量越大，t1℃时溶解度B>A=C，因此溶剂质量：A=C>B，升温后顺序不变。
18．(1) AD或ED
(2) 浓硫酸 a
(3)可以随时控制反应的发生和停止
（1）实验室用过氧化氢制氧气、大理石和稀盐酸制二氧化碳，都属于固液常温型反应，发生装置选A或E；氧气和二氧化碳的密度都大于空气，可用向上排空气法，故选D，二氧化碳能溶于水，不能用排水法。故选用的发生和收集装置是AD或ED。
实验室用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：；
实验室用大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：；
（2）干燥氧气常用液体干燥剂浓硫酸。用装置D干燥所收集的，瓶中需盛放浓硫酸；
洗气干燥遵循“长进短出”，因此气体从长管a端通入。
（3）装置E中，关闭弹簧夹时，装置内压强增大，液体被压入烧杯，固体液体分离，反应停止；打开弹簧夹，压强减小，液体重新和固体接触，反应再次发生，因此装置E的优点是：可以控制反应的发生与停止。
19．(1) 置换反应
(2)变大
(3)d
(4) 消耗相同质量的氢化镁，方法Ⅱ释放的氢气的质量比方法I多 不需要加热，可节约能源
（1）高温下，“蒸气反应器”中反应为铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
（2）四氧化三铁中氧元素的质量分数为：，氧化铁中氧元素的质量分数为：，则“空气反应器”中，从，固体中氧元素的质量分数变大；
（3）由图可知，对比，能同时提高产量和纯度的载氧体是Fe2O3 Cu。
故选d；
（4）①方法Ⅰ中涉及的反应为氢化镁受热分解生成氢气和一种金属单质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Mg、H，生成物中含H，则生成物中还应含Mg，则生成的金属单质是镁，该反应的化学方程式为：；
②方法Ⅱ的反应为氢化镁与水反应生成氢氧化镁和氢气，该反应的化学方程式为：，由化学方程式可知，消耗相同质量的氢化镁，方法Ⅱ释放的氢气的质量比方法I多，故从定量的角度分析，方法Ⅱ比Ⅰ更优；
③对比方法Ⅰ，方法Ⅱ的优点还有：不需要加热，可节约能源。
20． 木炭 过滤 玻璃棒 CO2 CuO Cu、C CuO+H2SO4═CuSO4+H2O CuSO4 氧化铜 Ⅳ Ⅲ
[对固体猜想]通过前三个猜想可知其中一定含有铜，关键是看是否含有木炭、氧化铜，所以也有可能木炭和氧化铜都存在；
[问题和讨论]（1）固体粉末最后变成固体与液体分离，所以要先将粉末溶解，进行过滤将不溶于液体的固体与液体分离开；溶解时用到的仪器是烧杯、玻璃棒；过滤时用到铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒；所以共同的玻璃仪器是烧杯和玻璃棒；
（2）气体通入澄清石灰水中变浑浊，说明该气体是二氧化碳；由于黑色固体与硫酸反应生成蓝色溶液，说明黑色固体中含有铜元素，又因为铜与硫酸不反应，所以黑色固体是氧化铜；由于固体B经过灼烧生成二氧化碳和氧化铜，所以固体B中含有木炭和铜；氧化铜与硫酸反应的反应物是氧化铜和硫酸，生成物时硫酸铜和水，用观察法配平；
（3）由于粉末与硫酸反应生成蓝色溶液A，所以A中溶质是硫酸铜，由于铜与硫酸不反应，所以说明粉末中一定含有氧化铜，由于通过后面的推断已经知道其中一定含有木炭了，所以再含有氧化铜时，猜想Ⅳ就正确了；如果A溶液是无色，说明不存在氧化铜，但还存在木炭，所以猜想Ⅲ正确．
故答案为
氧化铜、木炭；（1）过滤；玻璃棒；（2）CO2；CuO；Cu、C；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；（3）CuSO4；氧化铜；Ⅳ；Ⅲ．
21．(1)硬水
(2)温度未达到氢氧化镁分解所需温度
(3)氧化镁和碳酸钙
(4)Mg(OH)2 +2HCl=MgCl2+2H2O
(5)解：首先，氢氧化镁分解生成水的质量为：22.9g-22.0g=0.9g，设样品中氢氧化镁的质量为x，则
，，解得x=2.9g；
然后，样品中碳酸钙的质量为22.9 g 2.9g=20 g，设碳酸钙分解生成氧化钙的质量为y，则
，，解得y=11.2g；
最终剩余固体的质量为：m=2.0g+11.2g=13.2g。
答：m的值为13.2g。
答案第1页，共2页
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