资源简介

2025学年第二学期初三3月份学业阶段性练习
化学练习卷
本练习卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），总分90分，练习时间60分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、单项选择题：（每小题3分，共42分）
1．正月十五闹花灯。下列制作花灯的材料中，属于金属材料的是
A．宣纸 B．铁丝 C．棉线 D．竹条
2．菊花适合在弱酸性土壤中生长，下列土壤的pH最适合菊花生长的是
A．6.3 B．7.0 C．8.5 D．9.2
3．下列生活现象与空气中的氧气无关的是
A．水果腐烂 B．动植物呼吸
C．酒精燃烧 D．酥脆饼干久置变软
4．电解水实验中的安全图标，不包括
A． B． C． D．
5．在配制50 g溶质质量分数为2%的溶液的实验中，一定不需要用到的仪器是
A．漏斗 B．玻璃棒 C．50 mL量筒 D．烧杯
6．下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是
A．浓盐酸 B．大理石 C．浓硫酸 D．澄清石灰水
7．化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是
A．天然气是一种可再生能源 B．炒菜时油锅着火，往锅中倒水灭火
C．铁制品表面刷漆可防止生锈 D．食盐水可用于铁制品表面除锈
8．对下列宏观事实的微观解释合理的是
A．鱼可以在水中呼吸：水中含有氧原子
B．稀硫酸的：溶液中存在硫酸根离子
C．空气湿度较低：单位体积空气中水分子数目较少
D．石墨与金刚石物理性质有明显差异：碳原子的结构不同
9．下列关于CO2的实验室制取及检验的说法不正确的是
A．制CO2的药品 B．发生装置
C．收集方法 D．检验CO2
10．菠萝因含有丁酸乙酯（）等物质而具有果香味。下列关于丁酸乙酯的说法正确的是
A．丁酸乙酯属于氧化物
B．丁酸乙酯由6个碳原子、12个氢原子和2个氧原子构成
C．丁酸乙酯中氢元素质量分数最大
D．丁酸乙酯在氧气中完全燃烧的产物是二氧化碳和水
11．如图为我国某地环境检测站2012年和2022年记录的大气中SO2的浓度数据。分析数据，下列说法不正确的是
A．使用天然气有利于减少SO2排放
B．SO2形成酸雨的原因是：SO2+H2O=H2SO4
C．2012年数据呈现季节性变化，可能与冬季烧煤取暖有关
D．空气中SO2浓度显著降低，得益于国家有效实施了多项空气治理政策
12．向5 mL碘的水溶液（黄色）中加入2 mL汽油（无色），振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是

A．汽油的密度比水小，且不溶于水 B．汽油易挥发，沸点比水低
C．碘在汽油中的溶解性比在水中强 D．碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同
13．下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 从和混合物中回收 加足量水溶解，过滤、洗涤、干燥
B 除去中的少量 将气体通过灼热的铜网
C 检验汽水中是否含有柠檬酸 取样，滴加紫色石蕊溶液，观察现象
D 干燥实验室制得的 将气体通过浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
14．关于下列实验的说法，正确的是
A．实验①：加热高锰酸钾制取氧气，说明高锰酸钾受热易分解
B．实验②：烧杯内壁有无色液滴产生，说明酒精中含有碳元素和氢元素
C．实验③：纯铝片上留下划痕，说明铝合金的密度比纯铝大
D．实验④：管b中的气体能使燃着的木条燃烧得更旺，说明该气体具有可燃性
第Ⅱ卷（非选择题，共48分）
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15．2024年6月嫦娥六号完成世界首次月背采样，五星红旗在月背成功展开。
(1)下列太阳风中的微粒被月壤吸附，可为月壤补充氧元素的是___（填序号）。
A．（质子） B．（氧离子） C．（粒子）
(2)月壤中含有丰富的氦，其原子核由2个质子和1个中子构成，则氦的核外电子数为____。
(3)月球土壤中含、等硅酸盐，这些硅酸盐中都有的原子团符号为____；其中硅元素的化合价是_____。
(4)我国科研团队研究发现月壤中含有丰富的钛（Ti）和铁。资料显示，在常温下，钛片能够与20%的盐酸反应生成紫色的溶液和氢气。
①写出该反应的化学方程式_____。
②预期能看到的现象：______。
③在10g37%浓盐酸中加入______mL水稀释可配制成20%的盐酸。（水的密度为1g/mL）。
16．氨（）是一种重要物质，可用作肥料，缓解了耕地资源有限与粮食需求庞大的矛盾，因此，氨的需求量巨大。
最初，为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了数千次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，工业上用体积比为的氮气和氢气化合成氨，当反应中氨的含量不再发生变化时，测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图所示。
随着“双碳”目标的提出，氨作为氢的载体，能源化应用成为研究热点，氨正由肥料走向燃料。研究发现氨作为燃料，是一种比氢气更理想的能源，二者在相同条件下的物性参数对比见表。
表：氢气和氨气的物性参数对比
物性参数
颜色、气味 无色、无味 无色、刺激性
沸点/℃
水溶性 难溶于水 极易溶于水
燃烧热/（） 12.77 17.10
爆炸极限/% 4～75 16～25
回答下列问题：
(1)氨的水溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，说明氨是一种____（填“酸性”“中性”或“碱性”）肥料。
(2)分离液态空气可获得工业合成氨的原料气，该过程发生____（填“物理”或“化学”）变化。
(3)上述材料中合成氨反应合适的催化剂是____，该过程消耗质量更多的是____（填“”或“”）。
(4)参照上图，按下列条件进行合成氨反应，氨的含量最高的是____（填序号）。
A．、300℃ B．、500℃ C．、300℃ D．、500℃
(5)氨在纯氧中燃烧的产物是和，反应的化学方程式为______，该反应属于基本反应类型中的______。根据上表等相关信息，氨替代氢气作为燃料的优点有______（填一点即可）。
17．中国的冶金历史可以追溯到古代，经历了漫长的发展历程。
(1)炼铁的技术臻于成熟，现代用高炉设备炼铁，如图a。
①高炉中B区主要是焦炭发生反应，有两个作用：一是提供热量，二是________。
②加入的铁矿石是赤铁矿（含氧化铁），在A区中发生的反应化学方程式________。
③生铁冶炼过程中，铁融合碳后，熔点______（填“升高”、“不变”、“降低”）。
④炼钢的主要原料是生铁。在古代，人们将烧红的生铁反复捶打，在此过程中发生反应：______（填化学方程式），使金属材料中的含碳量降低。
(2)汉代晋葛洪《抱朴子内篇·黄白》中有湿法冶金术的记载，“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，“曾青”指硫酸铜。
①铁能够从溶液中置换出铜，用_____（填化学式）溶液代替溶液也可以制得铜。
②可从反应后的剩余溶液中回收。在气氛中，从溶液中得到结晶（）并烘干，热脱水分解过程中测量的数据如图b，可知____。（的相对分子质量为278）
(3)《天工开物》中记载，古人以炉甘石（含，难溶于水，受热易分解为ZnO）为原料冶炼获得Zn。请写出由制备Zn的化学方程式：________、________。
18．甲同学探究硫酸的化学性质，进行下图实验。
(1)甲烧杯发生的反应是______（填化学方程式）。
(2)乙烧杯反应过程中，溶液不断减少的微粒是______（填符号）。
(3)实验结束后，将两烧杯物质全部倒入一个烧杯中，观察到烧杯内有气泡产生且有红色固体析出，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液。下列有关说法正确的是_____（填序号）。
A．倒入前烧杯甲中的溶液为黄色 B．滤渣有一定有铜和铁
C．倒入前烧杯乙中稀硫酸有剩余 D．滤液中一定有、和
(4)实验证明常温下Fe、CuO均能与稀硫酸反应。甲同学继续提出问题：若二者混合后与稀硫酸反应的先后顺序是如何？是否受反应物用量影响？
实验方案：向两份不同比例的混合粉末中，分别加入足量等体积、溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，不断搅拌，观察现象。
实验序号 铁粉质量/g 氧化铜质量/g 实验现象
Ⅰ 0.56 1.6 立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈蓝色。
Ⅱ 1.68 1.6 立即出现红色固体，红色固体不再增加后，产生大量_____，充分反应后上层清液呈____色。
①实验中均生成红色固体，相关的化学方程式为________、________。
②根据信息补全实验Ⅱ现象：产生大量_____，充分反应后上层清液呈_____色。
③以上实验说明，先与稀硫酸反应的是_____（填“Fe”或“CuO”）。
④结论：在一定条件下，铁粉和氧化铜用量的差异_____（填“会”或“不会”）影响二者与稀硫酸反应的顺序。
19．我国幅员辽阔，人们发现盐湖中含有丰富的NaCl和（俗称纯碱），利用它们的溶解度随温度变化的特点差异，总结出“夏天晒盐，冬天捞碱”的规律。已知NaCl、的溶解度如下：
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 7.0 21.8 48.8 46.4 45.1 44.7
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
(1)比较并分别描述、NaCl的溶解度特点：
：0～40℃，溶解度随温度的升高而显著增大；_____。
NaCl：________。
(2)某小组对一包含有少量NaCl杂质的粗产品粉末进行提纯，流程如下
①滤液B中，________（填“达到”或“未达到”）饱和状态。
②选择一种物质洗涤晶体，以除去其表面残留的NaCl，最合适的物质是______。
③已知滤液C的NaCl已饱和，两次结晶总共可得到的晶体的质量是________g。
④有小组成员认为，可省略步骤Ⅱ，你是否同意？说明你的观点和理由________。
⑤你认为此流程还可以优化的地方是________。
20．的资源化利用可有效减少碳排放，充分利用碳资源。
(1)可捕集，并在一定条件下将捕集的释放利用。氧化钙颗粒捕集二氧化碳的过程如图1所示。
①下列条件有利于氧化钙颗粒捕集的是________（填序号，可多选）。
A.减小氧化钙颗粒直径 B.增加氧化钙的干燥度 C.增加机械搅拌的力度
②氧化钙颗粒捕集二氧化碳时，体系的温度不断升高，主要原因是________。
(2)电解法转化可实现资源化利用。利用清洁能源和传统能源生产耦合实现资源化利用原理如图2所示。电解水和制备的原理如图3所示。
结合图2、图3：
①图中涉及的物质，不属于氧化物有___种。
②图2参加反应的和的分子个数比为_____。
③图3反应过程中，随着分子的数目不断增加，_____分子的数目不断减少。
(3)催化条件下和氢气反应合成二甲醚（）是一种转化方法。假定反应过程中只发生下列两个反应。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应中若消耗，生成5.6gCO，计算合成二甲醚的质量是___g。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案
1．B
A、宣纸是由天然材料制成的，不符合题意；
B、铁丝属于金属材料，符合题意；
C、棉线属于天然材料，不符合题意；
D、竹条属于天然材料，不符合题意；
故选B。
2．A
A、pH=6.3<7，显弱酸性，适合菊花生长，符合题意；
B、pH=7.0，显中性，不适合菊花生长，不符合题意；
C、pH=8.5>7，显碱性，不适合菊花生长，不符合题意；
D、pH=9.2>7，显碱性，不适合菊花生长，不符合题意。
故选：A。
3．D
A、水果腐烂是因为水果与氧气发生了缓慢氧化，该选项不符合题意；
B、动植物呼吸需要氧气，该选项不符合题意；
C、燃烧消耗氧气，该选项不符合题意；
D、酥脆饼干久置变软，是因为空气中的水蒸气，该选项符合题意。
故选D。
4．B
A、电解水实验会用到电解质溶液，水通电会产生气体，验证电解水实验的产物需要点燃，需要用到护目镜，错误；
B、电解水实验不需要锐器，不包括锐器图标，正确；
C、电解水实验中用到电，需要用电图标，错误；
D、做完实验后，都需要洗手，需要洗手图标，错误；
故选B。
5．A
配制一定质量分数的碳酸钠溶液，首先计算配制溶液所需碳酸钠和水的质量，再称量所需的碳酸钠和量取水，50 g溶质质量分数为2%的碳酸钠中溶剂的质量为，即所需水的体积约为49mL，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、50mL量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，故不需要用到漏斗，故选A。
6．A
A、浓盐酸具有强挥发性，会挥发出氯化氢（）气体，导致溶质质量减少，整体质量变小，符合题意。
B、大理石的主要成分是碳酸钙（），性质稳定，常温下在空气中不挥发、不吸水、不反应，质量基本不变，不符合题意。
C、浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，导致溶剂增加，整体质量变大，不符合题意。
D、澄清石灰水的溶质是氢氧化钙（），能与空气中的二氧化碳（）反应的化学方程式为。反应生成了新的物质（沉淀），且吸收了的质量，由于吸收了空气中的二氧化碳，体系的总质量会增加，不符合题意。
故选：A。
7．C
A、天然气属于化石燃料，是经过漫长地质作用形成的，短时间内无法再生，属于不可再生能源，A错误；
B、油的密度比水小，油锅着火倒水后，水会在极短时间内吸热气化，带动油进入空气中增大与氧气的接触面积，使燃烧更旺盛，B错误；
C、铁生锈的条件是铁同时接触氧气和水，铁制品表面刷漆可以隔绝氧气和水，能防止铁生锈，C正确；
D、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁不与食盐水反应，无法除去铁锈，且食盐水反而会加速铁制品锈蚀，D错误。
故选C。
8．C
A、氧气由氧分子构成，则保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，则鱼可以在水中呼吸，是因为水中含有氧分子，不符合题意；
B、稀硫酸的pH＜7，溶液显酸性，是因为溶液中含有氢离子，不符合题意；
C、空气湿度较低，说明单位体积的空气中水蒸气含量较少，即单位体积空气中水分子数目较少，符合题意；
D、石墨与金刚石均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，不符合题意。
故选C。
9．C
A.实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，故选项A正确，不符合题意；
B.实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应为固液常温型，可选该装置作为发生装置，故选项B正确，不符合题意；
C.二氧化碳的密度比空气大，应用向上排空气法收集，故选项C错误，符合题意；
D.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通常使用澄清石灰水检验二氧化碳，故选项D正确，不符合题意， 故选：C。
10．D
A、氧化物的定义是由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物，丁酸乙酯含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，A错误。
B、丁酸乙酯由丁酸乙酯分子构成，1个丁酸乙酯分子才由6个碳原子、12个氢原子、2个氧原子构成，选项描述错误，B错误。
C、丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为 ，碳元素质量最大，因此碳元素质量分数最大，C错误。
D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，丁酸乙酯只含碳、氢、氧三种元素，因此在氧气中完全燃烧的产物只有二氧化碳和水，D正确。
故选D。
11．B
A、天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，因此使用天然气有利于减少排放，说法正确，不符合题意；
B、形成酸雨的原因是二氧化硫与水反应生成亚硫酸，化学方程式为，说法错误，符合题意；
C、煤炭中含有硫元素，硫燃烧会生成二氧化硫，因此2012年数据呈现季节性变化，可能与冬季烧煤取暖有关，说法正确，不符合题意；
D、空气中浓度显著降低，得益于国家有效实施了多项空气治理政策，说法正确，不符合题意。
故选：B。
12．B
A、碘微溶水，易溶于汽油，碘的汽油溶液呈紫红色，向5 mL碘的水溶液（黄色）中加入2 mL汽油（无色），振荡静置，上层液体呈紫红色，说明汽油的密度比水小，且不溶于水，故选项A正确；
B、通过实验分析可知，该实验不能得出汽油易挥发，沸点比水低的结论，故选项B错误；
C、向5 mL碘的水溶液（黄色）中加入2 mL汽油（无色），振荡静置，水溶液由黄色变为无色，汽油由无色变为紫红色，说明碘在汽油中的溶解性比在水中强，故选项C正确；
D、碘在水溶液中呈黄色，在汽油中呈紫红色，所以碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同，故选项D正确；
故选：B。
13．C
A、氯化钙（CaCl2）易溶于水，而碳酸钙（CaCO3）不溶于水。加水溶解后，通过过滤可以将不溶的CaCO3分离出来，再经过洗涤和干燥即可回收，A能达到实验目的，不符合题意；
B、氧气（O2）通过灼热的铜网时，会与铜反应生成氧化铜（），从而被除去，而氮气（N2）不反应，可以达到净化的目的，B能达到实验目的，不符合题意；
C、柠檬酸是酸性物质，能使紫色石蕊溶液变红，但汽水中的二氧化碳（CO2）溶于水后也会形成碳酸（H2CO3），同样能使石蕊变红。因此，该实验无法区分是柠檬酸还是碳酸导致的变色，无法准确检验柠檬酸的存在，C不能达到实验目的，符合题意；
D、浓硫酸具有强吸水性，且不与氢气（H2）发生反应，是干燥氢气的常用方法，D能达到实验目的，不符合题意。
故选：C。
14．A
A、加热高锰酸钾可以制取氧气，说明高锰酸钾受热能发生分解反应，即受热易分解，符合题意；
B、将冷而干燥的烧杯罩在酒精灯火焰上方，烧杯内壁有无色液滴产生，说明酒精燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物水由H、O元素组成，反应物氧气由氧元素组成，则酒精中一定含氢元素，不能说明酒精中含有碳元素，不符合题意；
C、将硬铝片和纯铝片相互刻划，纯铝片上留下划痕，说明硬铝片的硬度大，说明铝合金的硬度比纯铝大，不是密度，不符合题意；
D、在电解水实验中，“正氧负氢”，管b与正极相连，产生的是氧气，氧气能使燃着的木条燃烧得更旺，说明氧气具有助燃性，不是可燃性，不符合题意。
故选A。
15．(1)B
(2)2
(3) +4
(4) 钛片表面产生气泡，溶液由无色变为紫色 8.5
（1）补充氧元素需要微粒含有氧元素，只有B选项的氧离子含氧元素，因此选B；
（2）原子中核外电子数=质子数，氦-3质子数为2，因此核外电子数为2；
（3）两种硅酸盐都含硅酸根，符号为；
化合物中正负化合价代数和为0，设Si化合价为x，以为例，，解得x=+4；
（4）①钛与盐酸反应生成紫色的溶液和氢气，该反应的化学方程式为：；
②钛与盐酸反应生成紫色的溶液和氢气，反应的现象为：钛片表面产生气泡，溶液由无色变为紫色；
③ 稀释前后溶质质量不变，浓盐酸中溶质质量为，稀释后总溶液质量为，加水质量为，水密度为1g/mL，故加水体积为8.5mL。
16．(1)碱性
(2)物理
(3) 铁触媒
(4)C
(5) 置换反应 氨热值高
（1）酚酞溶液遇碱性溶液变红色，则说明氨是一种碱性肥料。
（2）分离液态空气是利用氮气和氧气的沸点不同，将它们进行分离，过程中没有新物质生成，属于物理变化。
（3）根据材料可知，合成氨反应合适的催化剂是铁触媒；由题意可知，在铁触媒作用下，工业上用体积比为1:3的氮气和氢气化合成氨，所以氮气和氢气的质量比为因此消耗质量最多的是氮气（）；
（4） 由表可知，压强越大，氨的含量越高，温度越低，氨的含量越高，故选C。
（5） 氨在纯氧中燃烧的产物是氮气和水，反应的化学方程式为：；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；由图可知，氨气的爆炸极限范围小，燃烧更安全，且氨热值高、便于运输、泄露易于处理等。
17．(1) 提供还原剂 降低
(2) 或 4
(3)
（1）①高炉炼铁中，焦炭除了燃烧提供热量，还会和二氧化碳反应生成一氧化碳，作为还原铁矿石的还原剂。
②赤铁矿主要成分为，高温下被一氧化碳还原为铁单质，同时生成二氧化碳，按规则书写化学方程式为：。
③合金的熔点低于其组分纯金属的熔点，生铁是铁碳合金，因此铁融合碳后熔点降低。
④古代炼钢降低含碳量的原理是：生铁中多余的碳在高温下和氧气反应生成二氧化碳，从而降低含碳量，据此书写方程式为：。
（2）①铁置换出铜，只要是可溶性铜盐都可以满足要求，氯化铜、硝酸铜都是初中常见的可溶性铜盐，任意写一种即可。
②相对分子质量为278，失重19.4%，即失去水的质量为，共失去个水分子，剩余结晶水个数为，因此。
（3）锌的冶炼题目明确说明受热易分解为，第一步分解生成氧化锌和二氧化碳；高温下碳还原氧化锌得到单质锌和二氧化碳。
18．(1)
(2)
(3)C
(4) 气泡 浅绿色 CuO 不会
（1）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：，故填：；
（2）稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，溶液中氢离子不断被消耗，故填：H+；
（3）实验结束后，将两烧杯物质全部倒入一个烧杯中，观察到有气泡产生且有红色固体析出。有气泡产生：说明混合液中有酸（H+）存在，并且与甲烧杯中没有反应完的铁继续反应生成氢气。有红色固体析出：红色固体是铜（Cu），说明混合液中有铜离子（Cu2+）存在，它来自乙烧杯中氧化铜与硫酸反应生成的硫酸铜，硫酸铜与过量的铁粉发生置换反应：。
A、 甲烧杯是铁与稀硫酸反应，生成的是浅绿色的硫酸亚铁（FeSO4）溶液，不是黄色。故选项错误；
B、 因为有红色固体（铜）析出，且产生气泡，即铁与硫酸铜、稀硫酸反应，在金属活动性顺序表中，相隔越远越优先反应，故铁会先与硫酸铜反应，再与稀硫酸反应，滤渣中一定有铜，但铁粉不一定有剩余。故选项错误；
C、 混合后产生气泡，说明混合体系中有酸，并且与甲烧杯中没有反应完的铁继续反应生成氢气，所以剩余的酸来自乙烧杯。故选项正确；
D、 滤液中一定有FeSO4（因为两个反应都生成硫酸亚铁）。但是，由于有红色铜析出，说明溶液中的Cu2+被置换出来了，所以滤液中不一定含有CuSO4。同时，如果硫酸有剩余，滤液中会有H2SO4，但若铁粉过量，剩余的酸会被完全反应掉，则滤液中可能没有H2SO4。因此“一定有”是不正确的。故选项错误；
故选C。
（4）①稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，故填：,;
②根据实验Ⅰ的现象可知铁没有与硫酸反应且没有把溶液中的铜离子置换完，根据质量守恒定律假设1.6g氧化铜中的铜元素通过一系列反应被全部置换完，需要铁的质量为x：
实验Ⅱ中加入铁粉的质量为1.68g，有剩余的铁继续与酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以现象为：产生大量气泡，溶液变为浅绿色，故填：气泡；浅绿色；
③两个实验现象都是立刻出现红色固体，实验Ⅱ中当铁粉较多且能把铜全部置换完全时，才有剩余的铁与酸反应，说明稀硫酸首先与氧化铜反应生成硫酸铜，然后铁再与硫酸铜反应置换出铜，最后若铁有剩余，铁与稀硫酸反应，故填：CuO；
④通过上述分析，无论铁粉的多少，氧化铜总是优先于铁与稀硫酸反应，铁粉的用量差异，只是影响后面铁与硫酸铜、硫酸反应，影响最终实验现象和产物，但反应的优先顺序是固定的，故填：不会。
19．(1) 40℃以上，溶解度随温度升高而减小 溶解度受温度影响较小
(2) 饱和 饱和碳酸钠溶液 91.46 同意，步骤Ⅰ蒸发浓缩后，直接降温结晶也能得到Na2CO3晶体，且NaCl溶解度受温度影响小，不会大量析出 将母液循环利用
（1）Na2CO3：0~40℃，溶解度随温度升高而显著增大；40℃以上，溶解度随温度升高而减小。 NaCl：溶解度受温度影响较小。
（2）①滤液A冷却至0℃有Na2CO3晶体析出，过滤晶体后得到滤液B是Na2CO3的饱和溶液。
②选择一种物质洗涤Na2CO3晶体，以除去其表面残留的NaCl，最合适的物质是饱和碳酸钠溶液（它能溶解NaCl，但不溶解Na2CO3，避免晶体损失）。
③0℃，Na2CO3的滤溶解度为7g，即100g水中最多可溶解碳酸钠的质量为7g，200g水中最多可溶解碳酸钠14g，B是0℃Na2CO3的饱和溶液，蒸发掉180g水，降温到0℃，20g水中最多可溶解碳酸钠1.4g，步骤Ⅲ和Ⅳ析出晶体的质量为14g-1.4g=12.6g，两次结晶总共可得到的晶体的质量是78.86g+12.6g=91.46g。
④同意省略步骤Ⅱ。理由：步骤Ⅰ蒸发浓缩后，直接降温结晶也能得到Na2CO3晶体，且NaCl溶解度受温度影响小，不会大量析出。
⑤优化方案：将母液循环利用（提高Na2CO3的回收率，减少资源浪费）。
20．(1) AC 氧化钙与水、氢氧化钙与二氧化碳的反应均为放热反应
(2) 2##二##两 1:1 二氧化碳##CO2
(3)6.9
（1）①A、减小氧化钙颗粒直径，可增大氧化钙与二氧化碳的接触面积，使反应更充分，有利于捕集二氧化碳 ，该选项正确；
B、从图中可知，氧化钙捕集二氧化碳过程有水参与反应，增加氧化钙的干燥度不利于反应进行，不利于捕集二氧化碳，该选项错误；
C、增加机械搅拌的力度，可使反应物充分接触，加快反应速率，有利于捕集二氧化碳 ，该选项正确。
故选AC；
②氧化钙颗粒捕集二氧化碳时，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，也放出热量，故体系的温度不断升高，主要原因是：氧化钙与水、氢氧化钙与二氧化碳的反应均为放热反应；
（2）①图中涉及物质为水、二氧化碳、氧气、一氧化碳、甲醇、过氧化氢，水和过氧化氢均是由H、O元素组成的化合物，均属于氧化物，二氧化碳和一氧化碳均是由C、O元素组成的化合物，均属于氧化物，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，甲醇是由C、H、O元素组成的化合物，不属于氧化物，故不属于氧化物的有2种；
②图2反应为二氧化碳和水在通电的条件下反应生成甲醇、一氧化碳和氧气，该反应的化学方程式为：，则参加反应的和的分子个数比为：2:2=1:1；
③图3反应过程中，二氧化碳和水反应生成一氧化碳和过氧化氢，过氧化氢分解生成水和氧气，过氧化氢和水既是反应物，又是生成物，可以循环利用，即该反应的总反应为二氧化碳分解生成一氧化碳和氧气，则随着分子的数目不断增加，二氧化碳分子的数目不断减少；
（3）解：设生成5.6gCO消耗二氧化碳的质量为x
x=8.8g
则反应Ⅱ中消耗二氧化碳的质量为：22g-8.8g=13.2g
设合成二甲醚的质量为y
y=6.9g
则合成二甲醚的质量是6.9g。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页

展开更多......

收起↑