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初三化学作业检查
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56
第Ⅰ卷 选择题(共30分)
选择题(本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1～10题，每小题1分，11～20题，每小题2分，共30分)
1．某学校组织初一学生进行研学活动，下列活动中发生了化学变化的是
A．切西瓜 B．采摘茶叶 C．烧烤羊肉 D．搭建烤火架
2．物质的性质决定用途。下列物质的性质与其用途具有对应关系的是
A．氮气的沸点低，可用作食品保护气 B．金刚石的硬度大，可用于切割玻璃
C．镁是银白色固体，可用于制作烟花 D．CaO易与水反应，可用作补钙剂
3．下列化学用语表达的意义正确的是
A．H2——2个氢原子 B．H+——氢元素的化合价为+1
C．2OH-——2个氢氧根离子 D．H2O——水由氢原子和氧原子构成
4．我国化学家徐光宪应用并优化了“串级萃取理论”，一举攻克镨、钕两种元素的分离难关。镨和钕属于不同元素的本质区别是
A．质子数不同 B．中子数不同
C．电子数不同 D．相对原子质量不同
5．下列图标与硫在空气中燃烧实验无关的是
A． B．
C． D．
6．实验室用固体和蒸馏水配制的溶液时，不需要使用的仪器是
A．蒸发皿 B．玻璃棒 C．量筒 D．烧杯
阅读下列材料，回答下列小题。
自然界植物除虫菊花中含有的天然除虫菊素具有杀虫效果，化学家在天然除虫菊素的基础上模拟合成了一种常见的杀虫剂——氟氯醚菊酯(C17H16Cl2F4O3)。氟氯醚菊酯是淡灰至淡棕色固体，难溶于水，易溶于酒精、煤油等，在54℃时，热贮14天后降解率仅为0.28%，具有微毒性，对眼睛、皮肤有弱刺激性。
7．下列关于氟氯醚菊酯的叙述正确的是
A．氟氯醚菊酯属于氧化物 B．氟氯醚菊酯在室温下易分解
C．一个氟氯醚菊酯分子由42个原子构成 D．氟氯醚菊酯中氯元素的质量分数最小
8．各取0.1 g氟氯醚菊酯放入2支试管中，分别加入5 mL水和5 mL煤油(如图所示)，振荡。下列有关说法正确的是
A．振荡能使试管①中固体完全消失
B．试管②中的溶质是煤油
C．对比试管①和试管②，可知溶剂种类影响物质的溶解性
D．振荡后，试管②中固体完全消失，所得溶液一定是饱和溶液
9．某品牌电热蚊香(如图所示)通电后，活性炭芯棒吸收电热蚊香液，电热蚊香液受热扩散到空气中，麻痹蚊虫神经，从而驱蚊。下列有关说法不正确的是
A．电热蚊香液不宜长时间使用
B．废弃的电热蚊香液瓶属于厨余垃圾
C．电热蚊香中用活性炭作芯棒，是利用其吸附性
D．电热蚊香液扩散到空气中，说明微观粒子在不断运动
10．稀土元素镝常用于制造硬盘驱动器，图示为元素周期表中镝元素的信息。下列说法不正确的是
A．镝属于金属元素 B．镝的原子序数为66
C．镝原子的质子数为66 D．镝的相对原子质量为162.5 g
11．下列归类正确的是
选项 归类 内容
A 合成材料 涤纶、聚乙烯、钢铁
B 可燃气体 氧气、石油气、天然气
C 常见的碱 火碱、消石灰、生石灰
D 有机物 淀粉、甲烷、蛋白质
A．A B．B C．C D．D
12．在给定条件下，下列物质转化能实现的是
A． B．CaCO3→CaO C． D．
13．化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展的重要价值。下列有关说法正确的是
A．化学观念：物质都是由分子构成的
B．科学思维：碱溶液能使酚酞变红，则能使酚酞变红的一定是碱溶液
C．科学探究与实践：可用木炭代替红磷测定空气中氧气的体积分数
D．科学态度与责任：工业废水须处理达标后再排放
14．用下列对比实验探究碱的性质，下列说法不正确的是
A．实验1的现象说明氢氧化钠需密封保存
B．实验2 中软塑料瓶变瘪的程度为 A 瓶>B瓶>C瓶
C．通过对比A、C瓶的现象可以证明CO2与氢氧化钠反应
D．通过对比A、B瓶的现象可以证明检验CO2最好用氧氧化钠溶液
15．甲醛是一种重要的化工原料，同时也是一种常见的室内空气污染物，可以利用羟基磷灰石作催化剂将空气中的甲醛转化为无污染的物质，反应过程的微观示意图如下图。下列有关该反应的说法中，正确的是
A．生成丙和丁的质量比为22：9 B．该反应属于置换反应
C．反应前后分子种类和数目均改变 D．保持乙化学性质的最小微粒是氧原子
16．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是
A．向一定量稀硫酸中滴入水 B．向含有HCl的CaCl2溶液中滴加Na2CO3溶液至过量 C．高温煅烧一定质量的碳酸钙 D．t℃时，向饱和NaCl溶液中加入NaCl固体
A．A B．B C．C D．D
17．下列实验方案中，能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别和固体 取样，加适量水溶解测温度
B 鉴别纯碱和烧碱溶液 取样，滴加无色酚酞观察颜色
C 除去溶液中的 往混合溶液中加入适量氯化钡溶液
D 除去溶液中的 往混合溶液中加入足量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
18．NaCl和Na2SO4的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A．Na2SO4的溶解度比NaCl大
B．20℃时，饱和溶液的溶质质量分数：
C．32.4℃时，将49.7 g Na2SO4放入50 g水中，可得99.7 g溶液
D．60℃时，将两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体较多的是Na2SO4
19．如图为模拟工业用白云石(含)制备的主要流程。下列说法正确的是
A．轻烧白云石发生了化合反应 B．研磨后加热会降低气体的逸出速率
C．过滤1得到的应并入轻烧流程 D．流程中、可循环使用
20．已知：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。在密闭容器中控制一定温度，将46.4gFeCO3与一定量的O2充分反应后得到固体混合物39.2g。向反应后的固体中加入过量的200.0g稀硫酸，将产生的气体通入石灰水中，得到20gCaCO3。下列说法正确的是
A．密闭容器中生成7.2gCO2
B．剩余固体中含有铁元素的质量为11.2g
C．与氧气反应后固体混合物中FeCO3与Fe2O3的质量之比为29：20
D．要使混合物中FeCO3完全反应，还需增加3.2gO2
第Ⅱ卷 非选择题(共50分)
从古代文明到现代科技，化学一直发挥着重要作用。
21．古代书籍记载了生活生产中丰富的化学知识。
(1)《韩非子·内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以单质形式存在，是因为其化学性质______(填“活泼”或“稳定”)。
(2)《汉书地理志》记载“豫章郡出石，可燃为薪”，这里的“石”就是煤。工厂使用煤作为燃料时常将煤粉碎后再燃烧，这样做的目的是_______。
(3)《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”。氯化钠的溶解度受温度影响不大，采用_____方法制取氯化钠晶体。
22．在现代科技的疆域中，化学的创造性应用正在推动人类发展。
(1)运载火箭使用的推进剂为偏二甲肼(C2H8N2)和物质X，其工作中发生反应的化学方程式为，则X的化学式为______。
(2)通过航天食品摄取优质蛋白质、补充钙元素有利于维持航天员的身体健康。
①下列航天食品中富含蛋白质的是______(填字母)。
a．脱水米饭 b．脱脂牛奶 c．冻干水果
②在航天食品中添加C12H22O14Ca补钙，钙在人体内属于_____元素。(填“常量”或“微量”)
23．北宋汝瓷龙首茶盏，体现了独特的“青如天、面如玉、蝉翼纹”的艺术效果。
(1)汝瓷的坯胎以高岭土[]为主，其化学式中氢和氧的原子个数比为_______。
(2)汝瓷的釉料要用到玛瑙粉末，其主要成分中硅元素的化合价为________。
(3)“天青色等烟雨”体现汝瓷烧制工艺的特殊要求，雨天有助于调节窑内空气的_______(选填“温度”或“湿度”)
(4)陶瓷烧制过程中若坯料中铁粉未被除去，则烧制后陶瓷上爆出黑点，原因是______。
24．阅读科普短文，回答下列问题。
电动汽车的“心脏”——电池
铅蓄电池广泛应用于汽车启动系统，电极分别为铅(Pb)和二氧化铅(PbO2)，电解液是H2SO4溶液，放电时的原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。铅蓄电池的优点是成本较低、技术成熟。缺点是能量密度(单位体积内电池所具有的能量)低，废弃后若处理不当，容易污染环境。
磷酸铁锂(LiFePO4)电池是目前应用较多的一种锂电池。它具有材质轻便，能量密度高等优点。在该电池生产中，添加适量的石墨烯(单层石墨)增强导电性，可有效提高电池的性能，研究发现石墨烯含量对LiFePO4粉末电阻的影响如图所示。
氢氧燃料电池是一种新的动力电源，其原理是氢气和氧气在电极上催化剂的作用下生成水，过程中持续放电产生电流。氢氧燃料电池因零排放、能量转化率高等特点，将成为未来能源领域的发展新方向。
(1)H2SO4在水中能解离出_____(填离子符号)和，铅蓄电池放电过程中电解液pH会逐渐______(填“升高”“降低”或“不变”)。
(2)废旧金属的回收利用可减少对环境的危害，从废旧铅蓄电池中可回收的金属单质是_______。
(3)氢氧燃料电池放电时，发生反应的化学方程式为_______。
(4)下列说法不正确的是_______。
A．依据图可知，石墨烯含量为4%时，锂电池性能最佳。
B．氢燃料电池因为能量转化率高等优点，已广泛推广使用。
C．报废的铅蓄电池，要及时用土进行掩埋处理
25．FeCl3可用作催化剂和外伤止血剂。某实验兴趣小组利用FeCl3腐蚀电路铜板后的溶液(主要成分为FeCl2、CuCl2)进行了氯化铁回收实验。
(1)写出步骤①中发生的化学方程式_____，此反应的基本类型是_______。
(2)步骤②中的操作a名称是______；步骤③中加入稀盐酸的目的是_______。
(3)写出步骤⑤中发生的化学方程式______。
(4)FeCl3溶液容易生成Fe(OH)3发生变质，在保存FeCl3溶液时，常向FeCl3溶液中加入某种酸，以防止FeCl3溶液变质，你认为选用________(用字母表示)最合理。
A．稀硝酸 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀醋酸
26．化学兴趣小组的同学利用如图所示装置进行“白磷燃烧的条件”的探究实验。(白磷的着火点为40℃)。
(1)检查装置气密性
实验前，打开K1、关闭K2，或者打开K2、关闭K1，分别向上拉动两支注射器的活塞，若C中均能出现_____现象，说明装置气密性良好。
(2)探究白磷燃烧条件过程一
将装有适量白磷的试管放入20℃的冷水中，打开K1、关闭K2，往A中注入适量的双氧水，B中白磷________(填“燃烧”或“不燃烧”)，理由是________。
(3)探究白磷燃烧条件过程二
关闭K1、打开K2，向D中注入适量的稀盐酸，生成二氧化碳与白磷充分接触。然后将B中的水换成80℃的热水，此操作目的是为证明白磷燃烧需要_______提供对比实验。
打开K1、关闭K2，向A中注入适量双氧水，一段时间后B中白磷燃烧。
(4)熄灭白磷
若要使白磷熄灭，在不拆卸装置的条件下，需进行的三步操作是______(填序号)。
①打开K1 ②打开K2 ③关闭K1 ④关闭K2 ⑤向A中注入双氧水 ⑥向D中注入稀盐酸
27．某化学兴趣小组探究酸、碱和盐的性质，并利用其性质进行“碳中和”的探究学习。
【查阅资料】当今人们大量使用化石燃料，使大气中二氧化碳含量增加，导致温室效应加剧。减少二氧化碳排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳封存、碳捕集、碳循环等是实现碳中和的主要途径。
探究一：碳封存。
(1)地质封存，二氧化碳可被压缩成液态，封存在地质结构中。从微观角度解释其原因是____。
探究二：碳捕集。
小组同学探究酸、碱和盐的性质及二氧化碳的捕集。
【设计与实验】
甲同学设计如图1装置(夹持仪器已省略)。检查装置气密性，装入试剂如图1所示。关闭K1、K2、K3。
步骤Ⅰ：打开K1向装满CO2的烧瓶C中注入50 mL NaOH溶液，再关闭K1；打开K2，观察到D中部分液体进入C，有白色沉淀产生，再关闭K2。
【实验结论】CO2能与NaOH反应。
【交流与讨论】
(2)乙同学认为甲同学得出结论的证据不足，理由是______。
(3)在甲同学实验后，乙同学取装置C中静置后的上层清液于试管中，加入足量的稀盐酸进行了补充实验，观察到_______，证明了CO2能与NaOH反应。
【实验拓展】打开K3观察到E中稀盐酸进入D中，D中溶液由红色变成无色。
(4)D中发生反应的化学方程式为_____。
(5)为确定E中稀盐酸进入D中反应后的溶质成分(酚酞除外)，请选择合适的试剂并设计实验方案：______。
【归纳总结】
(6)确定反应后溶液中溶质的成分，除了考虑生成物外，还要考虑_______。
【拓展应用】
(7)聚合离子液体是目前广泛研究的CO2吸附剂。实验得出聚合离子液体在不同温度、不同CO2流速下，CO2吸附量变化如图2所示，分析聚合离子液体吸附CO2的有利条件是______。
28．碳是重要的生命元素，碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。
Ⅰ碳的多样性
(1)金刚石和石墨的组成元素相同，碳原子的排列方式不同，导致_______。（填具体的物理性质）
(2)从石墨中分离出的单层石墨片（石墨烯）是目前人工制得的最薄材料，单层石墨片属于_______（填“单质”或“化合物”）。
Ⅱ“碳中和”的实现
“碳中和”是指一定时间内CO2的排放量与吸收量基本相当。CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决全球气候问题的大国担当。
(3)大气中CO2的过度排放会造成________的加剧。
(4)工业生产中产生的CO2经吸收剂处理可实现CO2的捕集。写出NaOH溶液吸收CO2生成NaHCO3的化学方程式：_______。
(5)“液态太阳燃料合成技术”如图1所示。
①从能源和环境角度说明该合成技术的优点：________。
②在合成工厂中，氢气与CO2在一定条件下反应转化为甲醇（CH3OH）和相对分子质量最小的氧化物。写出此反应的化学方程式：_______。
(6)CO2与H2在一定条件下转化为CH4（反应过程如图2所示，虚线处部分中间产物略去），可实现CO2的再利用。
①该反应中MgO的作用是_________。
②用该方法制取1t甲烷，则参与反应的二氧化碳的质量为多少？（写出计算过程）______
试卷第1页，共3页
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参考答案
1．C
A、切西瓜只是改变了西瓜的形状，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误；
B、采摘茶叶只是将茶叶从茶树上分离下来，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误；
C、烧烤羊肉时，羊肉中的蛋白质等物质在高温下发生反应，生成了新的物质，且燃料燃烧也会生成新物质，都属于化学变化，该选项正确 ；
D、搭建烤火架只是改变了材料的组合方式，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。
故选C。
2．B
A、氮气用作食品保护气，主要是因为其化学性质稳定（不易与其他物质反应），能隔绝氧气，防止食品腐败，与沸点低无关。选项错误；
B、金刚石是天然存在的最硬物质（物理性质），其硬度大使其能轻易划伤或切割玻璃等硬质材料，故可用于切割玻璃。选项正确；
C、镁用于制作烟花，主要是因为镁燃烧时发出耀眼白光（可燃性和发光性），镁是银白色固体与制作烟花无关。选项错误；
D、CaO（氧化钙）易与水反应生成氢氧化钙，并放出热量，常用于干燥剂或建筑材料（如制熟石灰）。但补钙剂需提供安全、易吸收的钙元素，如碳酸钙，而氧化钙具有强腐蚀性，直接摄入有害，不适合补钙。选项错误；
故选B。
3．C
A、H2是氢气的化学式，表示氢气或者一个氢分子，2个氢原子表示为2H，选项错误；
B、元素符号右上角有数字和正负号，表示离子，故H+表示一个氢离子，不表示化合价，选项错误；
C、离子符号前的数字表示离子个数，2表示2个氢氧根离子，选项正确；
D、H2O是水的化学式，表示水或者表示1个水分子，表示水是由氢元素和氧元素组成，表示水分子由氢原子和氧原子构成，选项错误；
故选：C。
4．A
决定元素种类的是质子数，则镨和钕属于不同元素的本质区别是质子数不同。
故选A。
5．D
A、硫在空气中燃烧生成有刺激性气味的气体二氧化硫，对眼睛有刺激性，需要佩戴护目镜，保护眼睛，不符合题意；
B、硫在空气中燃烧，放出大量的热，需要注意热烫，不符合题意；
C、硫在空气中燃烧，存在明火，需要注意明火，不符合题意；
D、该实验无需用电，不需要该图标，符合题意。
故选D。
6．A
配制50g15%的NaCl溶液需经过计算、称量（使用托盘天平、药匙）、量取（使用量筒、胶头滴管）、溶解（使用烧杯、玻璃棒）。蒸发皿用于蒸发液体，而配制溶液无需蒸发步骤，因此不需要使用蒸发皿。
故选A。
7．C 8．C 9．B
7．A、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，氟氯醚菊酯含五种元素，不属于氧化物，该选项不符合题意。
B、题干说明氟氯醚菊酯在54℃储存14天降解率仅0.28%，室温低于54℃，更不易分解，该选项不符合题意。
C、1个氟氯醚菊酯分子含原子总数为，该选项符合题意。
D、计氟氯醛菊酯中碳、氢、氢、氟、氧元素的质量比为(12×17):(1×16):(33.5×2):(19×4):(16×3)=204:16:71:76:48，因此氢元素的质量分数最小，该选项不符合题意。
故选C。
8．A、题干说明氟氯醚菊酯难溶于水，因此试管①（加水）中固体不会完全消失，该选项不符合题意。
B、试管②中，氟氯醚菊酯溶解在煤油中，溶质是氟氯醚菊酯，煤油是溶剂，该选项不符合题意。
C、该实验只有溶剂种类不同，溶解性不同，说明溶剂种类会影响物质的溶解性，该选项符合题意。
D、固体完全溶解无法判断溶液是否达到饱和，可能是不饱和溶液，该选项不符合题意。
故选C。
9．A、氟氯醚菊酯具有毒性，对人体有刺激性，因此电热蚊香液不宜长时间使用，说法正确，该选项不符合题意。
B、厨余垃圾是易腐烂的生物质生活废弃物，废弃电热蚊香液瓶属于有害垃圾，不属于厨余垃圾，说法错误，该选项符合题意。
C、活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附蚊香液，说法正确，该选项不符合题意。
D、蚊香液扩散到空气中，是分子不断运动的结果，说法正确，该选项不符合题意。
故选B。
10．D
A、由“金”字旁可知，镝属于金属元素，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故镝的原子序数为66，不符合题意；
C、质子数=原子序数，故镝原子的质子数为66，不符合题意；
D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故镝的相对原子质量为162.5 ，符合题意。
故选D。
11．D
A、涤纶（合成纤维）、聚乙烯（塑料）属于合成材料，钢铁是金属材料，不属于合成材料，不符合题意。
B、氧气是助燃性气体，不是可燃气体，石油气、天然气是可燃气体，不符合题意。
C、火碱是氢氧化钠、消石灰是氢氧化钙，氢氧化钠和氢氧化钙均属于碱，生石灰为氧化钙，氧化钙为氧化物，不属于碱，不符合题意。
D、淀粉、甲烷、蛋白质都是含碳元素的化合物，属于有机物，符合题意。
故选D。
12．D
A、一氧化碳与氢氧化钠不反应，不符合题意；
B、常温下碳酸钙不能分解生成氧化钙，在高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，不符合题意；
C、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，不能直接生成氢气，不符合题意；
D、磷能与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，符合题意。
故选D。
13．D
A、物质可以由分子、原子或离子构成。例如，水是由水分子构成的，铁是由铁原子直接构成的，氯化钠由钠离子和氯离子构成。选项错误；
B、碱溶液能使酚酞变红，但能使酚酞变红的溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液是盐溶液，但因其水解呈碱性，也能使酚酞变红。选项错误；
C、在测定空气中氧气体积分数的实验中，红磷燃烧消耗氧气，生成固体五氧化二磷，导致集气瓶内气压减小，水进入的体积即为氧气体积。木炭燃烧虽消耗氧气，但生成二氧化碳气体，使瓶内气压变化不大，无法准确测量氧气体积。因此，木炭不能代替红磷。选项错误；
D、工业废水含有重金属、酸碱等有害物质，直接排放会污染水源和土壤，破坏生态环境，应处理达标后再排放，选项正确；
故选D。
14．D
A、露置5分钟之后的氢氧化钠表面潮湿，已经有了水这个杂质，说明氢氧化钠需密封保存，故选项说法正确；
B、由于二氧化碳是酸性氧化物，所以会更容易和碱反应，氢氧化钠的溶解度比饱和石灰水的溶解度大的，所以塑料瓶变瘪的程度为 A 瓶>B瓶>C瓶，故选项说法正确；
C、因为A瓶的变瘪程度比C瓶的更明显，所以A和C对比可以说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应，故选项说法正确；
D、由对B的分析可知，塑料瓶变瘪的程度为 A 瓶>B瓶，说明饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好，但是氢氧化钠与二氧化碳反应没有明显的现象，氢氧化钙与二氧化碳能反应生成氢氧化钙沉淀，因此检验CO2最好用氧氧化钙溶液，故选项说法错误。
故选：D。
15．A
A、根据微观示意图可知，该反应为甲醛和氧气在羟基磷灰石催化的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为，则生成的丙（CO2）和丁（H2O）的质量比为12+（16×2）：（1×2）+16=44：18=22：9，说法正确，故A选项符合题意；
B、置换反应要求生成物含单质，该反应生成物均为化合物，不属于置换反应，说法错误，故B选项不符合题意；
C、由该反应的化学方程式可知，反应前后分子总数均为2，分子数目未改变，仅分子种类改变，说法错误，故C选项不符合题意；
D、乙为氧气，保持其化学性质的最小微粒是氧分子，不是氧原子，说法错误，故D选项不符合题意。
故选A。
16．B
A、稀硫酸呈酸性，初始，加水稀释只会让酸性减弱，pH逐渐升高接近7，但始终为酸性，pH不会大于等于7，图像不符合，该选项不符合题意。
B、向含的溶液中滴加时，会先和反应，此时没有沉淀；等完全反应后，才和反应生成沉淀，沉淀质量从0开始增加，完全反应后沉淀质量保持不变，和图像一致，该选项符合题意。
C、高温煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，最终固体质量也不会降为0，图像不符合，该选项不符合题意。
D、时，饱和溶液本身就含有溶质，初始溶质质量分数不为0；且饱和溶液不能继续溶解，加入固体后溶质质量分数始终保持不变，图像不符合，该选项不符合题意。
故选B。
17．A
A、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，现象不同，可以鉴别，故A正确；
B、纯碱（碳酸钠）溶液和烧碱（氢氧化钠）溶液均显碱性，均能使无色酚酞变红，现象相同，不可以鉴别，故B错误；
C、往混合溶液中加入适量氯化钡溶液，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，不仅原有物质被除去，还引入新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故C错误；
D、加入足量稀盐酸，氢氧化钾和碳酸钾都能与稀盐酸反应，不但将杂质除去，原有物质也被除去，不符合除杂原则，故D错误。
故选A。
18．B
A、在没有指明温度的情况下，不能比较物质的溶解度大小，此选项错误；
B、如图，20℃时，的溶解度大于的溶解度，根据饱和溶液，可知饱和溶液的溶质质量分数：，此选项正确；
C、32.4℃时的溶解度为49.7 g，说明在该温度下100 g水中最多能溶解49.7 g ，所以将49.7 g 放入50 g水中，不能完全溶解，无法得到99.7 g溶液，此选项错误；
D、题中没有指明两种物质的饱和溶液的质量，故无法判断析出晶体的多少，此选项错误。
故选B。
19．D
A、由流程可知，轻烧白云石时，碳酸镁分解为氧化镁和二氧化碳，该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，该选项说法不正确；
B、加热会加快反应速率，利于气体逸出，该选项说法不正确；
C、由于轻烧流程中，碳酸钙不发生反应，则过滤1得到的碳酸钙不能并入轻烧流程，该选项说法不正确；
D、由流程可知，该反应中既需要氨气、硫酸铵，同时还能生成氨气和硫酸铵，则可循环使用，该选项说法正确。
故选D。
20．C
A、向反应后的固体中加入过量的200.0g稀硫酸，将产生的气体通入石灰水中，得到20g CaCO3，说明反应后有FeCO3剩余，FeCO3与稀硫酸发生反应，生成的CO2与澄清石灰水发生反应，设澄清石灰水中参与反应的CO2质量为x，则
x=8.8g
设剩余固体中FeCO3的质量为y，则
y=23.2g
则与O2反应的FeCO3质量为
设密闭容器中生成CO2的质量为z，则
z=8.8g
A选项错误；
B、根据，铁元素一直存在于固体中，其质量为46.4g FeCO3中铁元素的质量，为，B选项错误；
C、根据A选项的分析，剩余固体中FeCO3的质量为23.2g，则反应生成的Fe2O3质量为，可知与氧气反应后固体混合物中FeCO3与Fe2O3的质量之比为，C选项正确；
D、根据A选项的分析，容器内生成CO2的质量为8.8g，根据质量守恒定律，与23.2g FeCO3反应所需氧气的质量为，剩余固体中FeCO3的质量恰好也是23.2g，故还需要增加1.6g O2使混合物中FeCO3完全反应，D选项错误。
故选：C。
21．(1)不活泼
(2)增大煤与空气的接触面积，使其充分燃烧
(3)蒸发结晶
（1）化学性质稳定的物质不易和自然界中其他物质发生化学反应，因此能以单质形式稳定存在，金在自然界以单质存在，说明其化学性质不活泼。
（2）可燃物燃烧的充分程度和与氧气的接触面积有关，将煤粉碎后，可以增大煤与氧气的接触面积，使煤燃烧更充分，提高燃料利用率。
（3）结晶方法分两种：降温结晶适合溶解度受温度影响大的物质，溶解度受温度影响不大的氯化钠，适合用蒸发溶剂（蒸发结晶）的方法得到晶体。
22．(1)N2O4
(2) b 常量
（1）由方程式可知，反应前有2个C原子，8个H原子，2个N原子，反应后有2个C原子，8个H原子，6个N原子，8个O原子，根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子数目不变，则2X共含有4个N原子，8个O原子，则X的化学式为N2O4；
（2）①a、脱水米饭富含糖类，不符合题意；
b、脱脂牛奶富含蛋白质，符合题意；
c、冻干水果富含维生素，不符合题意；
故选b；
②在人体中，钙元素含量大于人体体重的0.01%，故钙元素为常量元素。
23．(1)
4:9
(2)
+4
(3)
湿度
(4)
陶瓷烧制温度很高，残留的铁粉会和氧气反应生成黑色的四氧化三铁
（1）中氢和氧的原子个数比为4:9；
（2）中氧元素的化合价为-2，设硅元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中硅元素的化合价为+4；
（3）雨天含水量高，有助于调节窑内空气的湿度；
（4）陶瓷烧制过程中若坯料中铁粉未被除去，则烧制后陶瓷上爆出黑点，原因是：陶瓷烧制温度很高，残留的铁粉会和氧气反应生成黑色的四氧化三铁。
24．(1) H+ 升高
(2)铅##Pb
(3)
(4)BC
（1）H2SO4在水中能解离出H+和，铅蓄电池放电时的原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，放电过程中硫酸被消耗，酸性减弱，电解液pH会逐渐升高。
（2）废旧铅蓄电池中含有的金属元素为铅元素，则从废旧铅蓄电池中可回收的金属单质是铅。
（3）氢氧燃料电池原理是氢气和氧气在电极上催化剂的作用下生成水，过程中持续放电产生电流，放电时发生的是氢气与氧气在催化剂条件下生成水的反应，化学方程式为。
（4）A、由图可知，石墨烯含量4%是电池的电阻最低的值，电阻低，锂电池中锂离子的迁移受阻小，电池性能好，即石墨烯含量为4%时，锂电池性能最佳，不符合题意。
B、由文中信息可知，氢燃料电池因为能量转化率高等优点，将成为未来能源领域的发展新方向，符合题意。
C、报废的铅蓄电池不能用土进行掩埋处理，以防止污染土壤、水源等，符合题意。
故选BC。
25．(1) 置换反应
(2) 过滤 除去过量的铁粉
(3)
(4)C
（1）加入过量铁粉后，铁和氯化铜发生置换反应，生成氯化亚铁和铜，据此可以写出化学方程式，该反应是单质+化合物生成新单质+新化合物，属于置换反应。
（2）操作a的作用是分离固体和液体，该操作是过滤；由于步骤①加入了过量铁粉，得到的固体A是生成的铜和剩余铁的混合物，加入稀盐酸可以和铁反应，从而除去过量的铁，得到纯净的铜。
（3）步骤⑤中，氯化亚铁被氯气氧化为氯化铁，配平后得到反应方程式为：。
（4）防止氯化铁变质加酸时，不能引入新杂质，氯化铁本身含氯离子，因此选择稀盐酸，其他酸都会引入新的杂质离子，故选C。
26．(1)导管口有气泡冒出
(2) 不燃烧 温度没有达到白磷的着火点
(3)与氧气接触
(4)②③⑥
（1）拉动注射器活塞时，若装置气密性良好，装置内部压强减小，外界空气会沿C中导管进入装置，因此观察到C中导管口有气泡冒出，证明气密性良好。
（2）燃烧需要满足“与氧气接触、温度达到可燃物着火点”两个条件。本题中双氧水分解产生了氧气，白磷已经接触氧气，但水温只有20℃，低于白磷40℃的着火点，因此白磷不燃烧。
（3）该步骤中，已经将水温升高到80℃（达到白磷着火点），先通入二氧化碳，此时白磷不接触氧气不燃烧，后续通氧气白磷燃烧，变量为氧气，因此该对比实验目的是证明白磷燃烧需要与氧气接触。
（4）要熄灭白磷，需隔绝氧气。先打开K2 ，再关闭K1 ，阻止氧气进入 B 装置，然后向 D 中注入稀盐酸，产生二氧化碳，排尽 B 中的氧气，从而使白磷熄灭，故填②③⑥。
27．(1)二氧化碳分子之间有间隔，加压时分子间间隔减小
(2)二氧化碳能溶于水，同样会使烧瓶内压强减小，出现相同的实验现象，无法证明和发生了反应
(3)有气泡产生
(4)
(5)取样，加入紫色石蕊溶液，若溶液变红，则溶质为和；若溶液仍为紫色，则溶质只有，合理即可，使用锌粒、碳酸钠等能检验盐酸的试剂，对应现象正确均可
(6)反应物是否过量，或反应物是否有剩余
(7)较低温度、较小的流速
（1）物质可被压缩的微观本质是分子间存在间隔，加压后分子间隔减小。
（2）本身能溶于水，同样会使烧瓶内压强减小，即使不和反应，也能出现题中现象，因此甲的证据不足。
（3）若和反应，会生成碳酸钠，碳酸钠与足量稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，因此观察到有气泡产生即可证明反应发生。
（4）D中是氢氧化钙和稀盐酸的中和反应，生成氯化钙和水，据此可以写出化学方程式：。
（5）反应后溶液为无色，说明无氢氧化钙剩余，反应一定生成氯化钙，只需检验是否有过量的氯化氢，利用酸的通性选择合适试剂设计实验即可。
（6）分析反应后溶质成分，除生成物外，还需要考虑反应物是否过量，过量的反应物会剩余在溶液中。
（7）根据图2曲线可知：温度越低，吸附量越大；流速越小，吸附量越大，因此有利条件为较低温度、较小的流速。
28．(1)金刚石硬度大，而石墨比较软（合理即可）
(2)单质
(3)温室效应
(4)
(5) 节约能源，有效缓解温室效应
(6) 催化作用 设：参与反应的二氧化碳的质量为x
答：参与反应的二氧化碳的质量为2.75t
答案第1页，共2页
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