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靖城中学2025-2026学年度第二学期阶段质量监测调研
九年级化学试题
(考试时间：60分钟 满分60分)
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Fe：56
第一部分 选择题(供20分)
一、第1~10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。第11~15题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共10分。
1．下列变化中，不属于化学变化的是
A．百炼成钢 B．湿法炼铜 C．过滤 D．钻木取火
2．物质的用途只和化学性质有关的是
A．富氧炼钢 B．二氧化碳灭火 C．氖气制作霓虹灯 D．石墨棒做电极
3．下列可用于配制无土栽培营养液的物质中，属于复合肥料的是
A．NH4NO3 B．KNO3 C．K2SO4 D．Ca(H2PO4)2
4．兴趣小组同学在实验室测量土壤样品酸碱度时，下列操作正确的是
A．取用干燥土壤颗粒 B．加水溶解
C．过滤土壤浸出液 D．测定pH
阅读材料，硫及其化合物有着广泛的作用。硫元素具有多种化合价，在一定条件下能发生相互转化。不同温度下硫单质的状态和分子结构不同，环状分子的结构为。合理应用和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。完成问题：
5．下列有关说法正确的是
A．每个分子由8个硫原子构成 B．是含硫化合物
C．固态硫单质中分子不运动 D．中硫元素化合价为
6．下列有关硫及其化合物的说法正确的是
A．硫在空气中燃烧产生的火焰比在氧气中更加明亮 B．可用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫
C．明矾可用于消毒自来水 D．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气
7．工业烟气脱硫是将烟气中含有的二氧化硫除去，采用“双碱法”脱硫中涉及如下反应：，该反应属于
A．分解反应 B．化合反应 C．复分解反应 D．置换反应
8．铝是生活中常见的金属，它在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是
A．铝原子在化学反应中易失去电子 B．x的数值为6
C．氯化铝的化学式为 D．铝元素的原子质量为
9．利用光催化技术可绿色制取，如图是反应的微观示意图。下列说法正确的是
A．参加反应的a、b分子个数比为
B．反应前后元素的存在形态没有发生变化
C．反应后氧原子个数减少
D．反应后分子种类减少
10．建立模型是学习化学的重要方法、下列模型正确的是
A．化学反应分类
B．物质的分类
C．空气的成分
D．可加热仪器分类
11．下列除杂(括号中的物质为杂质)所用试剂及方法正确的是
序号 实验内容 试剂及方法
A CuO粉末(炭粉) 加入足量的稀硫酸，过滤
B 气体通过足量的木炭，加热
C NaOH溶液 加入过量溶液，过滤
D 溶液 加入过量，过滤
A．A B．B C．C D．D
12．价类二维图能反映元素化合价与物质类别的关系，下列有关碳元素的价类二维图的说法错误的是
A．a对应的物质可以是由分子构成的
B．e对应的物质可能含有氢元素
C．正常雨水因含有d对应的物质，所以pH约为5.6
D．b→c的反应可能是置换反应
13．下列图象能正确反映相应实验的是
①向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸
②向一定量的碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量
③一定温度时，将饱和的氯化钠溶液恒温蒸发至有晶体析出
④将足量的金属镁片和锌片分别与等质量的相同质量分数的稀硫酸混合
A．②① B．③④ C．②④ D．①③
14．某兴趣小组利用图1装置，对“CO2与NaOH溶液是否反应”进行数字化实验再探究。
实验1：向盛满CO2的烧瓶中注入80 mL蒸馏水；
实验2：在同样的烧瓶中注入80 mL NaOH溶液，实验得到如图2所示曲线。
下列说法错误的是
A．由实验1得到的图像是a曲线
B．a曲线中AB段上升的原因是用注射器注入液体，压缩了瓶内的气体，使压强增大
C．b曲线对应溶液的pH值会逐渐降低至小于7
D．该实验能证明CO2与NaOH溶液发生了反应
15．利用太阳能、风能等能源制取的绿氢与工业捕集的反应，可生产碳排放为零的甲醇(化学式：)，下图是甲醇制备及燃烧流程图，分析上述流程，说法正确的是
A．该流程过程中，可重复利用
B．该流程过程中，“碳排放”与“碳吸收”不相等
C．二氧化碳中碳元素质量分数等于甲醇中碳元素质量分数
D．燃烧室的甲醇中氧元素质量等于生成二氧化碳和水中的氧元素质量总和
第二部分 非选择题(共40分)
16．西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治咽喉蔻驰、喉痹久咳”等。小林在老师的指导下完成了“自制西瓜霜”的实践活动。
I．探究原料
(1)西瓜霜的制作原料是新鲜西瓜和一种“盐”。关于该“盐”，《本草纲目》中写道“该物见水即消……，生于盐卤之地”。由此推测该“盐”具有的性质是___________AI搜索，该“盐”是芒硝()。
Ⅱ．制备原料
古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取芒硝，如图1是制取流程：
(2)根据图2分析，从浓缩盐卤水中获取粗芒硝的方法是___________，依据是___________。
(3)实验室可用中和反应制备硫酸钠，其反应原理是___________(用化学方程式表示)。
Ⅲ．制作西瓜霜
如下图，制作西瓜霜的方法是：①西瓜洗净切片；②一层西瓜片，一层硫酸钠粉末交替放入没有釉质的瓦罐中；③盖上盖子，放在阴凉通风处周，瓦罐外产生大量白霜(西瓜霜)。
(4)一层西瓜片和一层芒硝交替放置于瓦罐中，目的是___________。
(5)瓦罐放在阴凉通风处的原因是___________。
(6)若刷取的西瓜霜略呈黄色，可使用___________进行脱色。
(7)同学们依据西瓜霜古法炮制原理，设计如下图制作流程，流程中溶解芒硝宜选用的___________(选填“冰水”“温水”或“沸水”)，原因是___________。相比于古法炮制西瓜霜，此流程的优点是___________。
17．氧气、二氧化碳是航空母舰中的常用储备气体，在急救、灭火等方面具有重要的应用。气体的制备是初中化学实验重要的内容，请根据下列装置回答问题：

(1)仪器①的名称是______。
(2)实验室利用装置A，选用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，化学方程式为______，实验结束后，从剩余固体中回收二氧化锰，有下列操作步骤；①过滤；②洗涤；③溶解；④干燥，正确的操作顺序是______（填数字编号）。为检验二氧化锰是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中，滴加______溶液（写试剂化学式），观察现象即可。
(3)实验室用装置B、C、D进行实验时，C中蜡烛燃烧更旺，D中溶液变浑浊，则B中产生的气体为______，小试管的作用是______。
(4)为制取二氧化碳，需将溶质质量分数为的浓盐酸稀释至，所加蒸馏水（密度为）的体积为_____。用装置E、F测量二氧化碳的体积时，若E中无植物油，则测得的二氧化碳的体积______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
18．阅读科普短文，回答问题。
氧化铁()在工业上又叫铁红，是不溶于水的红棕色粉末，常用于油漆、油墨、橡胶等工业中，也是常用催化剂。
(1)铁路焊接的原理为：高温下铝与氧化铁()反应得到熔融的铁与氧化铝。该反应的化学方程式为___________，基本反应类型为___________反应。
(2)铁制品长期暴露在空气中会发生锈蚀，原因是铁与空气中的水和___________反应生成铁锈(主要成分是)，中铁元素的化合价是___________。
用菱铁矿(主要成分是，含少量等杂质)制备铁红的两种流程如图所示。
方案I：
方案Ⅱ：
资料：方案I中“沉淀”时主要反应为：
煅烧反应后的产物种类受温度，氧气浓度等因素影响。
(3)方案I中“沉淀”要控制温度不宜过高，目的是___________。
(4)方案Ⅱ中“一系列操作”包括矿石破碎、研磨、筛选，这些操作发生了___________变化(选填“物理”或“化学”)。
(5)方案Ⅱ中菱铁矿随着温度升高，产物变化规律为：。随着反应的进行，铁元素的质量___________(填“变大”“变小”不变”之一)，加热颗粒状的一段时间后，可能会出现外层为，内层为的混合物。请分析产生该现象的原因___________。
(6)两种方案比较，方案I获得铁红纯度较高，其原因是___________。
19．氢氧化钠是重要的化工原料，常用于造纸、印染、炼油及生产化学纤维、橡胶等，多角度认识氢氧化钠具有重要意义。
(1)化学小组的同学利用如下图所示装置探究氢氧化钠溶液与盐酸的反应。
①将无色酚酞溶液滴入试管a中。溶液由无色变为___________色，再将浓盐酸滴入试管b中，一段时间后试管a中溶液又变为无色。此时a试管溶液中一定含有的溶质是___________(填化学式，不考虑酚酞)。
②实验过程中，用pH传感器测得试管a中溶液的pH逐渐___________(填“增大”“减小”“不变”之一)。
③关于该实验，以下说法不正确的是___________(填选项序号)。
A．该实验可以证明浓盐酸具有挥发性
B．将浓盐酸换成浓硫酸也能观察到相同现象
C．该实验说明了分子总是在不断地运动
D．该过程发生反应的实质是：
(2)实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠溶液，同学们对该瓶氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度进行了实验探究。
【实验探究一】检验该氢氧化钠溶液是否变质
第1步：明确变质原因
①氢氧化钠在空气中变质的原因是___________ (用化学方程式表示)。
②第2步：设计方案进行检验
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量该氢氧化钠溶液于试管中，滴加足量稀盐酸 试管中有___________ (填实验现象) 该氢氧化钠溶液已变质
【实验探究二】检验该氢氧化钠溶液的变质程度
③再取少量该氢氧化钠溶液于试管中。滴加足量溶液，静置取上层清液，滴加足量的溶液，观察到实验现象为___________则证明该氢氧化钠溶液部分变质。
【实验反思】
④小雪认为用溶液代替溶液进行上述实验，也可得出相同结论，小童不同意她的想法，理由是___________。
【实验探究三】除去该氢氧化钠溶液中的杂质
⑤下列四种试剂中，能将该NaOH溶液中的除去的是___________ (填选项序号，可多选)。
A．溶液 B．稀盐酸 C．溶液 D．溶液
(3)测定某变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数。同学们设计了如下图所示装置，检查装置的气密性，然后进行实验。(假设发生的化学反应都充分反应)
【查阅资料】装置A中碱石灰的主要成分为氢氧化钠和生石灰，可吸收空气中的二氧化碳和水蒸气。
【实验步骤】实验前，打开弹簧夹，向装置中持续通一段时间的空气；关闭弹簧夹，打开装置B中分液漏斗活塞，反应开始进行。
①称取该氢氧化钠样品于圆底烧瓶中、充分反应后，测得装置D质量增加，则该氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为___________(计算过程，结果精确至)。
②若缺少装置C，则测定出的的质量分数会___________(填“偏大”“偏小”“无影响”之一)。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案
1．C
A.生铁和钢都是铁的合金（生铁含碳量高，钢含碳量低），百炼成钢指通过反复冶炼将生铁中的碳含量降低，转化为钢的过程，过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化；
B. 湿法炼铜是指用铁与硫酸铜溶液反应置换出铜的方法，反应中生成了新物质铜和硫酸亚铁，属于化学变化；
C. 过滤是一种分离固体和液体的物理方法（如用滤纸分离泥沙和水）。过程中没有新物质生成，只是将混合物分离，属于物理变化；
D. 钻木取火是指通过摩擦生热使木头温度升高，达到燃点后与氧气反应燃烧。燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化。
故选C。
2．A
A、富氧炼钢是利用氧气能与生铁中的碳反应生成二氧化碳，降低含碳量从而得到钢，富氧炼钢只与氧气的化学性质有关，符合题意；
B、二氧化碳能灭火，一方面是因为二氧化碳的密度比空气大，能覆盖在可燃物表面，隔绝空气；另一方面是因为二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧。密度比空气大属于二氧化碳的物理性质，不能燃烧也不支持燃烧属于化学性质，二氧化碳灭火与二氧化碳的物理性质和化学性质都有关，不符合题意；
C、氖气在通电时会发出不同颜色的光，从而用于制作霓虹灯，这一过程中没有新物质生成，利用的是氖气的物理性质，而不是化学性质，不符合题意；
D、石墨具有良好的导电性，可用来做电极。导电性属于物理性质，与化学性质无关，不符合题意。
故选A。
3．B
含有营养元素氮元素的肥料属于氮肥，含有营养元素磷元素的肥料属于磷肥，含有营养元素钾元素的肥料属于钾肥，同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素的属于复合肥。
A、NH4NO3含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，选项错误；
B、KNO3含有氮、磷、钾中的氮元素和钾元素，属于复合肥，选项正确；
C、K2SO4含有氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥，选项错误；
D、Ca(H2PO4)2含有氮、磷、钾中的磷元素，属于磷肥，选项错误；
故选B。
4．C
A、向试管中加入固体颗粒时，先将试管横放，用镊子夹取固体颗粒放到试管口处，再将试管慢慢竖立起来，使固体颗粒沿管壁滑到试管底部，选项错误；
B、倾倒液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心持瓶，瓶口紧靠试管口缓缓倒入液体，选项错误；
C、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，选项正确；
D、测溶液的pH时，将待测溶液滴到干燥的pH试纸上，不能提前用水润湿pH试纸，否则会稀释待测溶液，测得的结果不准确，选项错误；
故选C。
5．A 6．B 7．C
5．A、化学式可知1个分子由8个硫原子构成，正确；
B、只含硫一种元素，属于单质不是化合物，错误；
C、分子始终在不断运动，固态硫中分子也在运动，错误；
D、单质中元素化合价为0，中硫元素化合价为0，错误。
故选A。
6．A、硫在氧气中燃烧更剧烈，火焰比在空气中更明亮，错误；
B、是酸性氧化物，可与反应，因此可用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，正确；
C、明矾只能吸附水中悬浮杂质加速沉降，没有消毒作用，错误；
D、浓硫酸是酸性物质，会和碱性气体氨气反应，不能干燥氨气，错误。
故选B。
7．该反应中两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，且有沉淀生成，符合复分解反应的特征；故选C。
8．A
A、铝原子的最外层电子数是3，在化学反应中易失去电子，符合题意；
B、原子中，质子数=核外电子数，x的数值应该为13-2-3=8，不符合题意；
C、铝元素显+3价，氯元素显-1价，根据化合物中正负化合价代数和为零，氯化铝的化学式应为，不符合题意；
D、元素周期表单元格下方数字为相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，常省略不写，不是g，不符合题意；
故选A。
9．D
A、根据微观示意图，a为O2，b为H2O、生成了H2O2，该反应的化学方程式为O2+2H2O2H2O2，从方程式可以看出参加反应的a（O2）、b（H2O）分子个数比为1:2，而不是1:1，错误；
B、在氧气中，氧元素以单质的形式存在，在过氧化氢中，氧元素以化合物的形式存在，错误；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，所以反应后氧原子个数不会减少，错误；
D、反应前有H2O和O2两种分子，反应后只有H2O2一种分子，反应后分子种类减少，正确。
故选D。
10．A
A、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；物质与氧发生的化学反应是氧化反应；化合反应和氧化反应属于交叉关系，有的化合反应属于氧化反应，如碳在氧气中燃烧生成二氧化碳；有的化合反应不属于氧化反应，如生石灰和水反应生成氢氧化钙，故模型选项正确；
B 、物质分为纯净物和混合物，纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是指由两种或两种以上物质组成的物质，纯净物和混合物属于并列关系，故选项错误；
C、空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其他气体占0.03%，不是质量分数，故选项错误；
D、试管、蒸发皿、燃烧匙可用于直接加热，烧杯、烧瓶、锥形瓶可用于间接加热，加热时要垫上陶土网，故选项错误。
故选A。
11．D
A、稀硫酸会和原物质CuO发生反应，消耗原物质，方法错误；
B、加热条件下木炭会和原物质CO2反应生成CO，消耗原物质且增加杂质含量，方法错误；
C、过量的Ba(OH)2会成为新杂质留在溶液中，引入新杂质，方法错误；
D、过量CaCO3和杂质HCl反应生成CaCl2、水和CO2，过量CaCO3难溶于水，过滤即可除去，符合除杂要求，方法正确。
故选D。
12．D
A、a点对应的物质是碳单质，碳单质可能是由碳原子直接构成的如金刚石、石墨，也可能是由分子构成的如C60等，选项正确；
B、e对应的物质是含有+4价碳元素的盐，如碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠等，故e对应的物质可能含有氢元素，选项正确；
C、d对应的物质为含有+4价碳元素的酸，即碳酸，空气中含有二氧化碳，二氧化碳能溶于水，形成碳酸，碳酸显弱酸性，故正常雨水pH约为5.6，选项正确；
D、置换反应是一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。b对应的物质为含有+2价碳元素的氧化物，即一氧化碳，c对应的物质为含有+4价碳元素的氧化物，即二氧化碳，一氧化碳可以通过在氧气中燃烧生成二氧化碳，也可以通过还原金属氧化物生成二氧化碳，但均不是置换反应，选项错误；
故选D。
13．C
图像题看清横纵坐标是关键。
①向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的pH值应从大于7开始逐渐减小，故错误；
②生成二氧化碳的质量决定于碳酸钙的质量，碳酸钙完全反应后，生成的二氧化碳的质量不再改变，故正确；
③在恒温条件下，将饱和的氯化钠溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，溶质质量分数不变，故错误；
④过量镁和锌分别与硫酸反应时，生成的氢气质量相等，并且因为镁比锌活泼，所以反应速率快，故正确；
故选C。
14．C
A、二氧化碳能溶于水，压强减小，但二氧化碳的溶解度较小，所以压强变化不大；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳减少的更多，压强变化更大，所以由实验1得到的图像是a曲线。A说法正确；
B、a曲线中AB段上升，是因为用注射器向烧瓶内注入液体，液体占据了一定空间，压缩了瓶内的气体，导致气体压强瞬间增大。B说法正确；
C、b曲线是向盛满CO2 的烧瓶中注入80mLNaOH溶液的情况，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，若二氧化碳过量，还会继续与碳酸钠反应生成碳酸氢钠。但溶液始终呈碱性，pH 值不会逐渐降低至小于 7。C说法错误；
D、对比a曲线（注入蒸馏水）和b曲线（注入NaOH溶液），b曲线压强下降幅度比a曲线大得多，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，消耗了更多的二氧化碳，导致瓶内压强下降更明显，该实验能证明CO2 与NaOH溶液发生了反应。D说法正确。
故选C。
15．A
A、由流程图可知，燃烧室生成的可重新进入催化室作为制备甲醇的原料，因此可重复利用，说法正确，符合题意；
B、甲醇在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为，甲醇、二氧化碳的质量比为；二氧化碳与氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为，二氧化碳、甲醇的质量比为44:32=11:8，说明甲醇燃烧释放的全部被回收利用，“碳排放”与“碳吸收”相等，说法错误，不符合题意；
C、中碳元素的质量分数为，中碳元素的质量分数为，二者不相等，说法错误，不符合题意；
D、甲醇在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则生成的二氧化碳和水中氧元素的质量之和等于参与反应的甲醇和氧气中氧元素的质量之和，因此燃烧室的甲醇中氧元素质量小于生成二氧化碳和水中的氧元素质量总和，说法错误，不符合题意。
故选：A。
16．(1)易溶于水
(2) 降温结晶 在40℃以下，硫酸钠溶解度随温度降低而降低且变化很大，氯化钠溶解度受温度影响变化不大
(3)
(4)使西瓜汁和钠盐充分接触，进而加快反应速率
(5)干燥通风有利于水分蒸发
(6)活性炭
(7) 温水 硫酸钠的溶解度随温度先升高后降低，在40℃左右溶解度最大 操作更简便
（1）由题干“该物见水即消……生于盐卤之地”，“见水即消”说明该“盐”易溶于水；
（2）由图2可知，40℃以下，硫酸钠的溶解度受温度影响很大，氯化钠溶解度受温度影响变化不大，通过降低温度，使溶质结晶析出，所以从浓缩盐卤水中获取粗芒硝的方法是降温结晶。故填：降温结晶；在40℃以下，硫酸钠溶解度随温度降低而降低且变化很大，氯化钠溶解度受温度影响变化不大。
（3）中和反应是酸与碱的反应来制备硫酸钠，是硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：
（4）一层西瓜片和一层芒硝交替放置，使西瓜汁和钠盐充分接触，进而加快反应速率。故填：使西瓜汁和钠盐充分接触，进而加快反应速率。
（5）温度较低且通风，能促进水分蒸发，促进西瓜霜的形成。故填： 干燥通风有利于水分蒸发。
（6）活性炭具有吸附性，可吸附色素，能对呈黄色的西瓜霜进行脱色。故填：活性炭。
（7）溶解芒硝宜选用温水。因为从硫酸钠的溶解度曲线可以看出，硫酸钠的溶解度随温度先升高后降低，在40℃左右溶解度最大故用温水可使其更多地溶解；相比于古法炮制西瓜霜，此流程的优点是操作更简便。
17．(1)锥形瓶
(2) ③①②④
(3) 氧气##O2 形成液封，节约药品
(4) 180 偏小
（1）由图可知，仪器①的名称是：锥形瓶；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
实验结束后，从剩余固体中回收二氧化锰，氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，故可通过溶解、过滤、洗涤、干燥的方法，故顺序为：③①②④；
如果二氧化锰未洗涤干净，表面会附着氯化钾，氯化钾能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钾，故可向最后一次洗涤液中，滴加AgNO3溶液，无白色沉淀生成，说明已经洗涤干净；
（3）实验室用装置B、C、D进行实验时，C中蜡烛燃烧更旺，D中溶液变浑浊，说明B中产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，能使蜡烛燃烧的更旺；
小试管的作用是：形成液封、节约药品；
（4）解：设所加蒸馏水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：60g×36%=（60g+x）×9%，x=180g，即180mL；
用装置E、F测量二氧化碳的体积时，若E中无植物油，部分二氧化碳溶于水，且与水反应，会导致测得二氧化碳的体积偏小。
18．(1) 置换
(2) 氧气（O2） +3
(3)防止H2O2分解
(4)物理
(5) 不变 外层温度高，内层温度低于外层或氧气浓度较高，内层氧气浓度较低
(6)方案Ⅱ中混有SiO2等杂质
（1）高温下铝与氧化铁()反应得到熔融的铁与氧化铝，反应的化学方程式为，单质与化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应。
（2）铁制品长期暴露在空气中会发生锈蚀，原因是铁与空气中的水和氧气（O2）反应生成铁锈，根据化合物中各元素的化合价代数和为0可知，，解得x=+3，Fe2O3中铁元素的化合价是+3。
（3）方案Ⅰ中“沉淀”加入H2O2，为了防止H2O2分解，要控制温度不宜过高。
（4）方案Ⅱ中“一系列操作”包括矿石破碎、研磨、筛选，都没有产生新物质，因此发生了物理变化。
（5）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，故随着反应的进行，铁元素的质量不变，加热颗粒状的FeCO3一段时间后，可能会出现外层为Fe2O3，内层为Fe3O4的混合物。是因为外层温度高，内层温度低于外层或氧气浓度较高，内层氧气浓度较低。
（6） 方案Ⅰ有将SiO2除去，而方案Ⅱ没有将SiO2杂质除去。
19．(1) 红 NaCl 减小 B
(2) 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 有气泡产生 产生蓝色沉淀 氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，反应生成了氢氧化钠，会对氢氧化钠的检验产生干扰 AD
(3) 53% 偏大
（1）①将无色酚酞溶液滴入试管a中，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故溶液由无色变为红色；再将浓盐酸滴入试管b中，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，当氯化氢分子运动到a中时，氯化氢溶于水形成盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，一段时间后试管a中溶液又变为无色，说明此时氢氧化钠已经完全反应，则此时a试管溶液中一定含有的溶质是反应生成的氯化钠，可能含氯化氢，化学式为NaCl；
②实验过程中，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水 ，氢氧化钠被消耗，碱性减弱，则试管a中溶液的pH逐渐减小；
③A、该实验中浓盐酸和氢氧化钠溶液没有直接接触，一段时间后，试管a中溶液变为无色，说明浓盐酸具有挥发性，不符合题意；
B、将浓盐酸换成浓硫酸，浓硫酸不具有挥发性，不能观察到相同现象，符合题意；
C、该实验中浓盐酸和氢氧化钠溶液没有直接接触，一段时间后，试管a中溶液变为无色，说明浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，当氯化氢分子运动到a中时，氯化氢溶于水形成盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，故溶液变为无色，不符合题意；
D、实验过程中，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水 ，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，即，不符合题意。
故选B；
（2）①氢氧化钠在空气中变质的原因是氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O；
②取少量该氢氧化钠溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故试管中有气泡产生，说明含碳酸钠，说明氢氧化钠溶液已经变质；
③再取少量该氢氧化钠溶液于试管中。滴加足量氯化钡溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，说明氢氧化钠已经变质，且足量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽，静置，取上层清液，滴加足量CuCl2的溶液，氯化铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，产生蓝色沉淀，说明含氢氧化钠，说明该氢氧化钠溶液部分变质；
④氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，反应生成了氢氧化钠，会对氢氧化钠的检验产生干扰，故不同意她的想法；
⑤A、氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，可加入适量的氢氧化钙溶液除去碳酸钠，且不引入新的杂质，符合题意；
B、氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；
C、氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，可除去碳酸钠，但是引入了新的杂质氯化钠，不符合题意；
D、氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，可加入适量的氢氧化钡溶液除去碳酸钠，且不引入新的杂质，符合题意。
故选AD；
（3）①碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，可用氢氧化钠浓溶液吸收反应生成的二氧化碳，装置D中增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为2.2g。
解：设该氢氧化钠样品中碳酸钠的质量为x
x=5.3g
则该氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为：
答：该氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为53%；
②若缺少装置C，二氧化碳携带的水蒸气也会进入D装置中，则测定出的二氧化碳的质量偏大，则计算出的碳酸钠的质量偏大，则测定出的的质量分数会偏大。
答案第1页，共2页
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