资源简介

2026年宝鸡市高考模拟检测试题(二)化学试题
(全卷满分：100分 考试用时：75分钟)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 V-51 Fe-56 Ni-59 Br-80
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1. 化学与生产、生活息息相关，下列不涉及化学变化的是
A. 面团发酵 B. 海水晒盐 C. 酒精消毒 D. 食醋除垢
2. 下列化学用语或图示表达错误的是
A. HF分子中σ键的形成：
B. 激发态Li原子的轨道表示式为
C. 的空间结构：平面三角形
D. Fe3+的离子结构示意图为
3. 下列有关常见物质的性质与用途对应关系正确的是
A. 硅具有良好的半导体性能，可用作芯片和光导纤维
B. 氨气具有还原性，可用作制备硝酸和制冷剂
C. 碳酸钠溶液呈碱性，可用作去除油污和中和过多胃酸
D. 漂白粉具有强氧化性，可用作环境消毒和漂白纸张
4. 下列有关实验操作或处理的说法错误的是
A. 用蒸馏法分离苯和溴苯的混合物
B. 与氢氧化铁胶体制备、性质实验有关的实验图标有
C. 检验蔗糖水解产物中的葡萄糖时，可直接向水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸即可
D. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释至所需浓度
5. 轮烷是一个或多个环状分子和一个或多个链状分子为轴组成的分子集合，其链分子作轴穿过环分子的空腔，两端结合成体积较大分子以防止轴分子的滑出。下图是一种典型的斯托达特轮烷的结构示意图。下列说法错误的是
A. 轮烷属于超分子
B. 图中两端的含Si大基团能提高该分子的稳定性
C. 大环在轴上滑动时既有共价键的变化，又有非共价键的变化
D. 大环在轴上滑动后其部分性质如光电性质可能发生变化，可用于制作信息存储器件
6. 下列对物质的性质解释错误的是
选项 性质 解释
A 可用于和反应制备 有酸性
B 酸性强于CCl3COOH F电负性大于Cl
C 臭氧在四氯化碳中的溶解度高于水中的溶解度 臭氧极性微弱
D 熔点低于 中的引入改变了晶体类型
A. A B. B C. C D. D
7. 某生物酶催化CO2转化为的反应机理如下图(His为组氨酸)，下列说法错误的是
A. 跟Zn2+形成配位键的是His完整结构中的氮原子Ⅰ
B. 基态Zn原子核外电子有15种不同的空间运动状态
C. 整个反应过程中，有极性键和非极性键的断裂和形成
D. 整个反应过程中，Zn2+的配位数不变
8. 部分含Al或含C常见物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法错误的是
A. 工业上电解熔融态的b制备a B. a、b可以分别通过一步反应生成c
C. b、c均可与NaOH溶液反应生成d D. d、g溶液都能促进水的电离
9. 化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下，下列说法正确的是
A. X→Y发生了取代反应
B. 化合物X最多有9个原子共平面
C. 化合物Z具有2个手性碳
D. 化合物含醛基同分异构体有4个(不考虑立体异构)
10. 某种抗生素结构如图所示，W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z为同周期元素。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：Q＞Z＞Y B. 键角：
C. 元素的非金属性：Y＞Q＞W D. 采取sp3与sp2杂化的X原子个数之比为2：1
11. 利用下列题给仪器或材料(夹持装置任选)和试剂可以完成的实验是
仪器或材料 试管，烧杯，导管，表面皿，酒精灯，分液漏斗，玻璃棒，滤纸，漏斗
试剂 蒸馏水，钠，碘水，锌片，铜片，无水乙醇，浓硫酸
A. 设计酸性锌铜原电池 B. 在空气中灼烧钠块
C. 萃取碘水中的碘单质 D. 实验室制乙烯
12. 已知与HBr加成的“能量-反应进程”如图所示。T℃、10 min内，消耗amol/L与HBr完全反应得到3-溴-1-丁烯和1-溴-2-丁烯的比例8：2(设反应前后体积不变)。下列说法正确的是
A. HBr与生成+Br-为总反应的决速步
B. 反应时间越长，加成得到的1-溴-2-丁烯的占比不变
C. HBr与
D. 生成3-溴-1-丁烯的反应热为
E. 生成1-溴-2-丁烯的平均速率为
13. 我国科学家研发了一种“生物质电池”，该电池放电时产生糠酸，充电时产生糠醇，实现了供电过程中生产高附加值化学品的目的。该电池的工作原理如图所示，下列说法错误的是
A. 放电和充电时均需源源不断地输入糠醛
B. 放电时正极反应：
C. 每生成1 mol ，理论上外电路中通过1 mol电子
D. 充电时的总反应：
14. 向AgBr饱和溶液(有足量AgBr固体)中滴加溶液，发生如下反应：
、，相关数据如下图所示。下列说法正确的是
A. 表示随变化的关系
B. b点：与之比为
C. 的平衡常数为
D. 时有：
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. 甘氨酸亚铁[(]是一种新型补铁剂，被用于治疗缺铁性贫血。某化学兴趣小组对甘氨酸亚铁的制备和相关性质进行探究，并对产品中甘氨酸亚铁的含量进行了测定。已知：
①甘氨酸()易溶于水，微溶于乙醇；
②甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇，其晶体的结构简式如图所示；
③通入溶液中的反应：。
请回答下列问题：
(一)制备甘氨酸亚铁
用如图1装置制备甘氨酸亚铁(搅拌和加持装置省略)，实验步骤如下：
Ⅰ．关闭活塞K2，打开活塞K3和K1，加入适量稀硫酸铁屑足量，当C中出现___________现象后关闭活塞K1.
Ⅱ．___________，不断搅拌，B中生成沉淀。
Ⅲ．在50℃恒温条件下继续搅拌，然后向B中滴加甘氨酸和柠檬酸溶液，调节溶液pH至5.5左右，使反应物充分反应。
Ⅳ．反应完成后，向B的反应混合物中加入___________，出现白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得到粗产品，将粗产品纯化后得精品。
（1）仪器b的名称为___________。
（2）步骤Ⅰ中横线处的现象是___________，步骤Ⅱ横线处操作为：___________。
（3）写出B中生成甘氨酸亚铁的化学方程式___________。
（4）步骤Ⅳ中横线处加入的试剂是___________。
（5）将甘氨酸亚铁与硫酸亚铁分别配制成相同浓度的溶液，调节pH为5.0，放置一段时间。放置过程中，间隔时间取样测定溶液中总铁保留率情况，得到图2所示图像，从该图像可得出的结论___________。
(二)测定产品中甘氨酸亚铁的含量
Ⅰ．样品滴定：准确称取a g干燥后的甘氨酸亚铁样品，放入250 mL锥形瓶。加入100 mL纯水，再加入10 mL硫酸溶液，轻轻摇晃至样品完全溶解。加入指示剂，用0.1 mol/L硫酸铈标准溶液滴定至溶液由红色变为浅黄色即为终点，消耗硫酸铈标准溶液V1mL；滴定反应为：。
Ⅱ．空白试验：另取250 ml锥形瓶，加入100 ml纯水，再加入10 mL相同的硫酸溶液，加入指示剂，用0.1 mol/L硫酸铈标准溶液滴定至终点，消耗硫酸铈标准溶液V0 mL。
（6）配制480 mL 0.1 mol/L硫酸铈标准液所用玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、___________。
（7）样品中甘氨酸亚铁的纯度为___________(用含a、V1、V0的式子表示)；若步骤Ⅰ中滴定速度过慢会使测定结果___________(填无影响或偏高或偏低)。
16. 对废旧锂离子电池正极材料(主要成分为LiCoO2，还含有少量Al、Fe、Ni等元素)进行回收，实现金属资源的有效利用。一种工艺流程如下：
已知：①氨性溶液由浓氨水、NH4Cl配制。②常温下，。
③常温下，部分氢氧化物Ksp如下表：
氢氧化物
Ksp
回答下列问题：
（1）基态Ni2+的价电子排布式为___________。
（2）“酸浸还原”中，LiCoO2转化为Co2+，该过程的离子方程式为___________。
（3）“氧化调pH”后的滤液中Co2+浓度为0.3 mol/L，则pH的范围为___________(结果保留1位小数)。
（4）常温下，氨性溶液的pH约为11，则___________(填“＞”、“＜”或“=”)。
（5）“沉镍”中丁二酮肟()与反应生成丁二酮肟镍(如图1)，下列说法正确的有___________。
A. 1 mol[Ni(NH3)6]2+含有共价键18NA
B. 丁二酮肟中N的杂化方式为sp2
C. 丁二酮肟中部分元素的第一电离能为：N＞O＞C
D. 配位时，Ni2+被还原
（6）向饱和NiCl2溶液通入“气体A”可制得NiCl2·4H2O晶体，气体A化学式是___________。
（7）一种镍钒合金(NixV)的四方晶胞结构如图2所示。
①x=___________，钒(V)的配位数为___________。
②已知该合金的密度为ρ g/cm3，晶胞参数分别为a nm、b nm，则阿伏加德罗常数的值NA=___________(用含a、b、ρ的计算式表示)。
17. CO2在工业上有着重要的应用，可用于制备诸多化工原料和产品。利用CO2制备CO的反应如下，回答下列问题。
主反应(ⅰ)： ；
副反应(ⅱ)： ；
（1）298 K时相关物质的相对能量如图1所示，则___________。
（2）在一恒容密闭容器中充入1 molCO2和2 molH2，同时发生反应ⅰ和反应ⅱ。下列叙述正确的是___________(填标号)。
A. 升高温度，反应ⅰ和ⅱ的平衡常数都增大
B. 平衡后通入Ar，反应ⅰ和ⅱ的反应速率均不变
C. 体系放出的热量为33.7 kJ时生成0.1 mol C2H4
D. 体系中若，则
（3）在一密闭容器中充入1 mol CO2和3 molH2，同时发生反应ⅰ和反应ⅱ。在1 MPa、10 MPa、100 MPa下测得CO2的平衡转化率与温度的关系如图2所示。
①L1代表的压强为___________MPa。
②M点时，测得乙烯为0.1 mol。对应条件下，反应ⅰ的平衡常数Kp=___________。(用分压计算的平衡常数为Kp，分压=总压×物质的量分数)
（4）在反应器中充入一定量CO2和H2，在催化剂条件下，同时发生反应ⅰ和反应ⅱ。测得CO2在单位时间内的转化率、C2H4的选择性与温度的关系如图3所示。分析温度高于500℃，乙烯的选择性降低，二氧化碳的转化率增大，其原因是___________。
（5）以纳米二氧化钛膜为工作电极，稀硫酸为电解质溶液，在一定条件下通入CO2进行电解，在阴极可制得低密度聚乙烯(简称LDPE)。
①电解时，阴极的电极反应式是___________。
②工业上生产1.4×103 kg的LDPE，理论上需要标准状况下___________L的CO2。
18. 化合物G是一种抗失眠药物，其合成路线如下：
（1）A的化学名称是___________。
（2）C→D的反应类型为___________，F中含氧官能团的名称是___________。
（3）D→E的化学反应方程式为___________。
（4）E→F进行过程中加入K2CO3会显著提升F的产率，其原因是___________。
（5）B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；
②苯环上的一取代物有2种；
③核磁共振氢谱上有3组峰。
（6）写出以、和为原料合成的合成路线流程图___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】A
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】C
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
【15题答案】
【答案】（1）恒压滴液漏斗
（2） ①. 大量黑色沉淀 ②. 关闭K3，打开K2，将中溶液压入中
（3）
（4）无水乙醇 （5）甘氨酸亚铁因结构中存在配位键而更稳定，Fe2+不易被氧化，也不易水解
（6）500mL容量瓶和胶头滴管
（7） ①. ②. 偏低
【16题答案】
【答案】（1）3d8 （2）8LiCoO2 ++22H+ =8Li++8Co2++2+11H2O
（3）4.7 ≤ pH ＜7.0
（4）＜ （5）BC
（6）HCl （7） ①. 3 ②. 12 ③.
【17题答案】
【答案】（1）+41 （2）BD
（3） ①. 100 ②. 0.2
（4）催化剂对乙烯的选择性降低，温度对反应ⅱ的影响小于反应ⅰ
（5） ①. 2nCO2+12nH++12ne-=+4nH2O ②. 2.24×106
【18题答案】
【答案】（1）2-氟甲苯或邻氟甲苯
（2） ①. 取代反应 ②. 羟基、羰基、酰胺基
（3）+→+
（4）加入会与生成的反应，使反应正向进行的程度更大
（5） （6）

展开更多......

收起↑