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2025-2026学年高一（下)阶段性测试化学试题
满分：100分考试时问：75分钟
可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23Si28Fc56
第1卷（选择题，共42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1.下列有关说法不正确的是
A,陶瓷、水泥、光导纤维都属于硅酸盐材料
B.SO2具有杀菌、抗氧化功能，可添加在葡萄酒中起到保质作用
C.手机中的锂电池在工作时，可将化学能转化成电能
D.储氢合金吸收氢气时形成的金属氢化物，稍稍加热又容易分解而释放出氢气
2.化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语描述正确的是
A.19K的结构示意图：
B.NaCI溶液中的水合氯离子：
●
C.H和C形成共价健的过程：H个C一Hr[的
D.氢氧燃料电池（酸性溶液）的正极反应：202一2+2H=H:0
3,利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是
1mL浓硫酸1mL稀硫酸
导线
浓硝酸
稀硫酸
氧气
石墨电极
石鼻电极
一秒表
稀硫酸
Nn,CO3Na,SiO,溶液
1mL 0.lmol-L-
锌粒
Nn,SO,溶液
①
②
③
④
A.用①验证氧化性：O2>H2
B.用②验证非金属性：N>C>Si
C.用③探究浓度对反应速率的影响
D.用④测定锌与稀硫酸反应速率
4,在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是
A.制备纯碱：饱和NaC1溶液Hco:→NaHC0,6→Na,CO,
B.工业制疏酸：黄铁矿eS,意绕S0,空)S0,83滋收，H,S0,
400-500℃
离
C.生产玻璃：CaC0,→Cao>CaSio,
50,
D.制备硝酸：NH,A一→NO,0HNO,
1
5.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.120gSi02中含有的Si02分子数为2W
B.常温下，将56g铁片投入足量的稀硝酸中，铁失去的电子数为3N
C.将1.7gNH溶于1L水，形成的溶液中NHH0和NH的数目之和为0.1NM
D.加热条件下，含0.2 mol H2S04的浓疏酸与足量铜反应，生成S02的分子数等于0.1N4
6.用NaC1O可除去水体中过量氨氮（以NH表示），以防止水体富营养化。其原理如图所示，下列有关叙
述正碗的是
A.原理中所涉及的元素的原子半径：C>Na>O>N>H
NH;
N2+H20
B,NH、HO性质很稳定，与各自分子间存在氢键有关
②
NaClO
HCIO
HCI
H20
C.NaCIO和HClO所含的化学键类型相同
①
③
D.反应③有离子键和共价键的断裂和形成
HO
NaOH
NaC]
7.下列离子方程式正确的是
A.向Na2S溶液中滴加H2S03溶液：2$2-+H2S03=3S1+4OH
B.向NH42Fe(SOh溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH+Fe2++3OH=NH,H,O+Fe(OH)2↓
C.疏代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：S2O}+2H*=SJ+S02t+H20
D.向氯化铝溶液中滴入过量的氨水：AI+4NHH2O=[A1(OD4+4N
8.双碱法脱除烟气中S02的过程如下图所示。下列说法中，不正确的是
A.过程I中，生成物只有NaSO3
SO
NaOH
CaSO
B.过程I中，硫元素的化合价发生改变
过程
过程I
C.脱除SO2的过程中，NaOH可以循环利用
D.SO2是一种酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水
Na:SO
、Ca(OH)2、O2
9.一种高聚物XYZ2)被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元
素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，Y的最外层电子数比内层电子数多3个，Z的最外层只有
1个未成对电子，下列说法正确的是
Z
A.X、Z的原子半径：XB.X、Y的简单氢化物的稳定性：X>Y
C.最高价含氧酸的酸性：Z>X>Y
D.X、Y、Z均能形成多种氧化物
10.室温下探究0.1 mol/L NH4Fe(S0)2溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是
选项
探究目的
实验方案
验证溶液中含有
向2mLNH4Fe(SO4h溶液中滴加几滴0.lmo/LNaOH溶液，
A
NH
将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化
验证溶液中含有：
向2mLNH4Fe(SO42溶液中加入少量稀盐酸，再滴加BaCl2
so-
溶液，观察沉淀生成情况
溶液中是否含有
向2mLNH4Fe(SO42溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加
C
Fe2+
KSCN溶液，观察溶液的颜色变化
Fe3是否催化H2O2
向2mL5%的Hz02溶液中滴加几滴NH4Fe(S042溶液，观察
D
分解
气泡产生情况
2

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