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临化中学2025-2026学年（下）高二3月份教学质量测评
化学(A卷)
时间：75分钟满分：100分命题人：张浩审题人：周娟
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1.(D.1.1.1)下列关于能层与能级的说法正确的是()
A.同一原子中，符号相同的能级上的电子能量不一定相同
B.p能级的能量一定比s能级的高
C.同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的
D.多电子原子中，每个能层上电子的能量一定不同
2.硼原子受粒子H )轰击可得碳原子和氕：B十He→C+H,其中硼原子、碳原子核外L能层中运动
的电子数日之比为()
A.1:1
B.2:5
C.3:2
D.3:4
3.(D.1.1.1)下列有关说法正确的是()
A.电子易从1s跃迁到4d上
B.电子只有获得能量后才能发生跃迁
C.激发态碳原子变为基态碳原子时能产生发射光谱
D.灼烧含钠元素的物质，产生黄光时电子的能量会升高
4.N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.1mol丙烯(CH,CH=CH2)分子中，sp3杂化的原子个数为N
B.常温时，pH=12的NaOH溶液中含有的Na数月为0.01WA
C.由热化学方程式PCl3(1)+Cl2(g)→PCl(s)△H=-123.8 kJ.mol可知，要使反应放出123.8kJ
的热量，反应前需要投入的PC,(1)与CI,(g)的分子个数均为NA
D.0.5mol呋喃(
0中含有的o键数目为2.5N
5.(X.1.1.2)氨的化合物种类繁多，应用广泛，下列不同状态的氨原子能量最低的是()
2s
2p.2p,2p
A.
个个个个
2s
2p.2p2p.
B.幻四
第1页共6页
1s
2s
2p.2p,2p.
c.t
个
个个个↓
2s
2p.2p,2p.
D.
↑个
6.(X.1.2.2)2024年12月26日，中国隐身战机进行试飞。据相关报道，隐形战机使用铁基微金属结构隐
身材料以达到隐身效果，下列有关铁元素的说法正确的是()
A.铁元素位于元素周期表的ds区
B.基态铁原子的核外电子填充在15个原子轨道中
C.基态Fe2+价层电子排布为3d4s2
D.基态Fe3+比基态Fe2+稳定，是因为最外层达到8电子稳定结构
7.区1.2.3)甲钴胺是神经元营养药物，由C、H、Co、N、O、P元素组成。下列说法正确的是()
A.原子半径：P>ON>H
B.电负性：Co>O>N>C
C.同周期中第一电离能小于N的元素有5种
3d
4S
D.基态Co原子价层电子轨道表示式为个↑个个
个
8.区1.2.4)软包电池的关键组件是一种离子化合物，其结构如图。X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次
增大的短周期元素，X元素基态原子最外层电子数是次外层电子数的一半，W和Q同主族。下列说法错误
的是()
A.简单离子半径：Q>W>MPX
B.简单氢化物的稳定性：M>W>Q
MM
C.第一电离能：W>Z>Y
D.实验室中用CS,洗涤残留在试管壁上的Q单质
9.XD.2.1.2)碳和硅的有关化学键的键能如表所示。
化学键
C-C
C-H
C-0
Si-Si
Si-H
Si-0
键能/kJ·mol)
347.7
413.4
351
226
318
452
分析数据，下列说法不正确的是()
A.C一0的键能为702kJ·mol1
B.SH的稳定性小于CH4
C.一般原子半径越大，键能越小
D.C与C之间比Si与Si之间更易形成π键
第2页共6页临化中学 2025-2026 学年(上)高二 3月份教学质量测评
化学 A卷参考答案
一、选择题(本题包括 14小题，每小题 3分，共 42分。每小题只有一个选项符合题意)
1.答案 A
解析 同一原子中，符号相同的能级上的电子能量不一定相同，如能量：2s>1s，A 正确；能层相同的 p能
级的能量一定比 s能级的高，能层不同不一定，B错误；同是 s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子
数都是 2，C错误；多电子原子中，同一能级上电子的能量相同，D错误。
2.【答案】D
【解析】硼原子核外 L能层中运动的电子数目为 3，碳原子核外 L能层中运动的电子数目为 4，二者之比为
3∶4，D 项正确。
3.答案 C
解析 一般电子容易在能量相近的不同能级之间发生跃迁，E(4d) E(1s)，电子不易从 1s 跃迁到 4d 上，
故 A错误；电子由较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时释放能量，故 B错误；激发态碳
原子变为基态碳原子时，会释放能量，产生发射光谱，故 C正确；灼烧含钠元素的物质，产生黄光时电子
会释放能量，其能量降低，故 D错误。
4.【答案】A
【详解】A．丙烯的结构为 ，其中双键两端的碳原子为 杂化，甲基碳原子为 杂化，
因此1个丙烯分子中只有1个 杂化的碳原子，1mol丙烯分子中有1mol 杂化的碳原子，即个数为 ，
A正确；
B．题中未给出溶液的体积，无法计算 的物质的量，也就无法确定其数目，B错误；
C．由热化学方程式 可知，该反应为可逆反应，因
此当投入的 与 的分子个数均为 ，即均为 1mol 时，由于该反应不能进行到底，因此放出
的热量小于 123.8kJ，C 错误；
D．单键为σ键，1个呋喃 分子中含有1个 C—C单键、2个 C—O单键、4个 C—H单键，2个 双
键，每个双键中含有 1个σ键，因此 1个呋喃分子中共有 9个σ键，故 0.5mol 呋喃中有
σ键，即 4.5 ，D 错误；
5.答案 A
解析 B项，1s轨道未填充满，处于激发态，不符合题意；C项，2s轨道未填充满，处于激发态，不符合
题意；D项，1s和 2s轨道均未填充满，处于激发态，不符合题意。
6.答案 B
解析 铁为 26 号元素，位于第四周期第Ⅷ族，属于 d区，A不正确；基态 Fe 原子的核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d64s2，核外电子填充在 15个原子轨道中，B正确；基态 Fe2+：1s22s22p63s23p63d6，其价层
电子排布式为 3d6，C 错误；基态 Fe3+的价层电子排布为 3d5，基态 Fe3+的 3d 能级为半充满稳定结构，则比
基态 Fe2+稳定，D错误。
7.答案 C
解析 同周期中第一电离能小于 N的元素有 5种，分别是 Li、Be、B、C、O，C正确。
8.答案 C
解析 分析可知，X、Y、Z、W、M、Q分别为 Li、C、N、O、F、S元素。S2-有 3个电子层，离子半径最
大，Li+只有 1个电子层，离子半径最小，F-和 O2-电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，则氟离子
的离子半径小于氧离子，故离子半径：S2->O2->F->Li+，故 A正确；元素的非金属性越强，简单气态氢化物
的稳定性越强，元素的非金属性：F>O>S，则简单氢化物的稳定性：HF>H2O>H2S，故 B正确；同周期元素
从左到右，第一电离能呈增大趋势，但N的 2p能级为半充满稳定状态，其第一电离能高于同周期相邻元素，
第一电离能：N>O>C，故 C错误。
9.答案 A
解析 C==O 之间存在一个σ键和一个π键，C==O 的键能并不是 C—O键能的两倍，A项不正确；根据表中数
据，Si—H 的键能小于 C—H的键能，所以 CH4 的稳定性强于 SiH4 的稳定性，B项正确；Si 原子半径大，相
邻 Si 原子间
10.答案 D 解析 H2O的沸点比 H2S的高是因为水存在分子间氢键，而 H2S不存在分子间氢键，键能影响
化学性质，不影响沸点，故 A错误；白磷为正四面体分子，白磷分子中∠P—P—P的键角是 60°，故 B错
误；乙炔(HC≡CH)分子易发生加成反应，分子中的π键键能小，易断裂，但 N2分子中π键不容易断裂，因
此化学性质稳定，不活泼，故 C错误。
11.【答案】C
【解析】A．AsH3中心原子的价层电子对数=3+ (5-3×1)=4，As的杂化方式为 sp3，含有一对孤电子对，
分子的立体构型为三角锥形，选项 A错误；B． 的中心原子的价层电子对数=3+ (6-1-3×1)=4，O
的杂化方式为 sp3，含有一对孤电子对，分子的立体构型为三角锥形，选项 B错误；C．H2Se中心原子
的价层电子对数=2+ (6-2×1)=4，Se的杂化方式为 sp3，含有两对孤电子对，分子的立体构型为 V形，
选项 C正确；
D． 中心原子的价层电子对数=3+ (4+2-3×2)=3，C的杂化方式为 sp2，没有孤电子对，分子的立体构
型为平面三角形，选项 D错误；答案选 C。
12．答案 C
解析 SiCl4中 Si原子价层电子对数为 4+ ×(4-4×1)=4，无孤电子对，空间结构为正四面体形，结构对称，
为非极性分子，A错误；NCl3和NH3中N原子、SiCl4中 Si原子价层电子对数都是 4，N、Si均为 sp3杂化，
B、D错误。
13. 【答案】C
【详解】A．非羟基氧原子数依次增多，酸性依次增强，A正确；
B．苹果酸中与羟基相连的碳原子连接四个各不相同的基团，是手性碳原子，B正确；
C．HCl不能与 H2O形成氢键，C错误；
D．以极性键结合的分子不一定是极性分子，如甲烷是非极性分子，D正确；
故选 C。
14.【答案】D
【详解】A．该分子中碳碳三键上的 C原子采取 杂化，苯环上的 C原子采取 杂化，其他碳原子采取
杂化，A正确；
B．该分子中的 O原子有 2对σ键电子对，有 2对孤电子对，故其采取 杂化，B正确；
C．“纳米小人”头部的 C原子均为 杂化，C原子与周围的 H原子形成四面体，不在同一平面上，C正确；
D．“纳米小人”手、脚部位的碳原子都属于饱和碳原子，均采取 杂化，D错误；
故选 D。
二、非选择题共 58 分
15.(12 分) 答案
(1)HClO4>H2SO4>H3PO4
(2)第四周期第ⅦB族 [Ar]3d54s2
(3)
(4)ds 15
解析 A的基态原子有 6个原子轨道填充满电子，有 3个未成对电子，A为 P；B 原子的 M层电子数比 L层
电子数少两个，B为 S；C的基态原子核外有 17 个不同运动状态的电子，C为 Cl；D 的基态原子的价层电子
排布为 3dx4s2，在常见化合物中其最高正价为+7，则价层电子排布为 3d54s2，D为 Mn；E的基态原子的 M层
全充满，N层没有成对电子，只有 1个未成对电子，E的价层电子排布为 3d104s1，E 为 Cu。
(1)由分析知，A为 P，B 为 S，C 为 Cl。A、B、C 三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序
为HClO4>H2SO4>H3PO4。(2)D为锰元素，其在元素周期表中的位置为第四周期第ⅦB族，其基态原子的简化核
外电子排布式为[Ar]3d54s2。(4)E 为铜元素，位于元素周期表的 ds 区，其基态原子电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s1，填有电子的轨道数为 15。
16.（16分）答案
(1) 57 Mc2O5
(2) 四 >
(3) 除 去 CO2气 体 中 的 HCl 或
（1） )①镆的一种核素 的中子数为 ，质子数为 115，中子数与质子数的差值为
；
②镆与磷位于同一主族（第ⅤA族），化合价最高是+5价，磷的最高价氧化物的化学式为 ，镆的最高
价氧化物的化学式为 ；
（2）①Se元素的核电荷数为 34，原子核外 4个电子层，最外层电子数 6，位于元素周期表第四周期第ⅥA
族；
②HBr是共价化合物，两个原子通过形成一对共用电子构成共价键，用电子式表示 的形成过程为;
；
③砷和硒属于同一周期的元素，从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径： > ；
④硒和硫同主族，类比二氧化硫与过量氢氧化钠溶液反应，可知 与过量 NaOH溶液反应的离子方程式
为： ；
（3）①将混合气体通入饱和 溶液，为了除去二氧化碳中混有的氯化氢，氯化氢也能和 反
应产生沉淀，会对二氧化碳和 的反应产生干扰；
②试管中让二氧化碳和 发生反应，离子方程式为 或
。
17.（16分）【答案】
(1)A (2)4s 小于 (3) 相反 O
(4) (或 )
【解析】(1)根据电子排布式特点， 的第二电离能大于第一电离能，另外其基态为稳定状态，能量较低，
难以失去电子， 中 的结构特点恰好符合该规律，其电离时所需能量最大，故答案为：A；
(2)原子先从最外层开始失去电子， 的核外电子排布式为 ，先失去 轨道的电子； 失电子时，
先失去 轨道的电子，然后再失去 轨道的电子，则 的价层电子排布式为 ； 和 的电子层结
构相同，核电荷数大的半径小，则 半径小；
(3)根据元素周期律可知，与 处于对角线位置的元素为 ，二者的化学性质相似；基态 原子的 层电
子排布式为 ，根据泡利不相容原理可知，这两个电子的自旋相反；根据元素周期律可知， 、 、 、
四种元素中电负性最大的为 ；
(4) 是 29号元素，基态核外电子排布式为 ，则 基态核外电子排布式为 或
。
18．（14 分）除特殊标记外每空一分【答案】
(1)1s22s22p63s23p63d64s2 d
(2)Fe3+的 3d5半满状态更稳定
(3) 3∶1 sp2 平面三角形 平面三角形
(4)sp3
(5) sp3 NH CH4
(6) sp2 ＜
【详解】（1）基态 Fe原子核外电子排布式为 ；Ni是 28号元素，其价层电子排布式为
，位于元素周期表中的 d区；
（2）从结构角度分析，亚铁离子易被氧化为三价铁离子的原因是三价铁离子的 半满状态更稳定；
（3）COCl2分子中有一个 C=O键和 2个 C-Cl键，所以 COCl2分子中σ键的数目为 3，π键的数目为 1，σ键和
π键个数之比为 3：1，中心原子 C的电子对数为 ，故中心原子的杂化方式为 ；
（4）As4O6分子中 As原子形成 3个 As-O键，含有 1对孤对电子，杂化轨道数目为 4，故杂化方式为 杂
化；
（5）AlH 中，Al原子的孤电子对数 ，杂化轨道数目=4+0=4，Al原子的杂化方式为 杂化；
互为等电子体的微粒空间构型相同，与 AlH 空间构型相同的离子为 ，分子为 ；
（6）SnBr2分子中 Sn原子价层电子对数 ，所以 Sn原子的轨道杂化方式为 杂化，且含有
一对孤对电子，所以该分子为 V形分子，孤电子对对成键电子对有排斥作用，所以其键角小于 。

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