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2026 届合肥八中高三下学期化学阶段检测（三）
一、选择题：本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题列出的四个选项中，只有
一项是最符合题目要求的。
1. 物质性质决定用途，下列对应关系不正确的是( )
A． 溶液呈碱性，可用作消毒剂
B．不锈钢具有很强的抗腐蚀能力，可用作医疗器械、餐具等
C． 能漂白、防腐和抗氧化，可用作食品添加剂
D．乙二醇的水溶液凝固点很低，可用作汽车发动机的防冻液
2. 下列化学用语表示正确的是( )
A．基态 34Se 原子的价电子排布式：3d104s24p4 B．BrF 的电子式：
C．甲酸苯酚酯的结构简式： D．氯离子的结构示意图：
选项 结构 性质
A NH4NO3 引入乙基：C2H5NH3NO3 熔点：C2H5NH3NO3＞NH4NO3
H2O 分别与 F-、HF 形成如下氢键：① ②
B 氢键强弱：①＞②
C [Cu(NH3)4]2+和[Cu(H2O)4]2+均具有配位键 配位键强弱：[Cu(NH3)4]2+＞[Cu(H2O)4]2+
戊醇 CH3CH2CH2CH2CH2OH 中的烃基比乙醇中的
D 水中的溶解度：戊醇＜乙醇
烃基大
3. 可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是( )
4. 咖啡中含有的咖啡因，能结合腺苷受体，阻止其释放疲劳的信号，以达到提神的效果。咖啡因的结构如
图所示，下列说法不正确的是( )
A．咖啡因的分子式为 C8H10N4O2 B．咖啡因的分子结构可以通过 射线衍射技术最终测定
1
C．咖啡因分子中 C 有 2 种杂化方式 D．咖啡因分子分子间存在氢键
5. 物质 X、Y、Z、W、甲、乙、丙、丁之间的转化关系如图所示（略去部分生成物和反应条件），其中 X、
Y、Z、W 为常见单质，Z 为黄绿色气体，W 为黄色晶体。下列说法正确的是（ ）
A. 反应①的另一种生成物为 Fe2O3 B. 工业常将 Y、Z 混合光照制备甲
C. 反应②发生，需向丙中加入还原剂 D. 丁可用于除去工业废水中的 Cu2+、Pb2+等重金属离子
阅读下列材料，完成下面小题；
第ⅢA 族元素形成的化合物应用广泛。硼酸(H3BO3) 是一种一元弱酸。硼酸三甲酯与氯气反应可制取
BCl3： 。B(OCH3)3 和 BCl3 均易水解，沸点分别为 68℃和 12.5℃。氮
化镓是具有优异光电性能的第三代半导体材料，熔点约为 1500℃，可通过 Ga(CH3)3 与 NH3 高温反应制得。
6．下列说法正确的是（ ）
A．Ga 基态核外电子排布式：[Ar]4s24p1 B．NH3BH3 的结构式：
C．氮化镓属于分子晶体 D．BCl3 分子中键角为
7．下列制取 BCl3 的部分实验装置能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲干燥 Cl2 B．用装置乙制取 BCl3
C．用装置丙收集 BCl3 D．用装置丁吸收所有尾气
8．下列化学反应表示不正确的是（ ）
A．H3BO3 和足量 NaOH 溶液反应：H3BO3+3OH-=BO +3H2O
B．B(OCH3)3 和 NaH 反应制备 NaBH4：
C．Al2O3 溶于 NaOH 溶液：Al2O3 +2OH﹣+3H2O=2[Al(OH)4]﹣
D．Ga(CH3)3 与 NH3 反应制 GaN：
2
9. 等物质的量的 1，3-丁二烯与 HBr 发生反应，得到两种加成产物 P1 和 P2，其能量-反应进程图如下。反
应 后，在 25℃，P1 占 、P2 占 ；在 ，P1 占 、P2 占 。下列说法错误的是（ ）
A．P1 为 1，2-加成产物，P2 为 1，4-加成产物 B．1，3-丁二烯与 HBr 生成 P2 反应焓变为
C．因生成 P1 的活化能低，故低温时产物以 P1 居多 D．在 ，延长反应时间， 会增大
10. 下列化学实验装置与操作能达成实验目的的是（ ）
A．验证 1-溴丁烷的消去反应 B．制取酚醛树脂
C．中和反应反应热的测定 D．测定 NaClO 溶液的 pH
A. A B. B C. C D. D
11. 实验室合成高铁酸钾(K2FeO4)的过程如下图所示。下列说法错误的是（ ）
3
A. K2FeO4 中 Fe 的化合价为 B. 洗气的目的是除去 Cl2 中的 HCl，提高 KOH 的利用率
C. 沉淀 b 的主要成分为 KClO3 D. 反应 2 适合采用水浴控温方式进行
12. 电化学介导胺再生是一种新兴的 CO2 捕集技术。首先通过乙二胺吸收法捕集 CO2，捕集了 CO2 的乙二
胺富液进入电化学反应器阳极室，电化学反应器的电极采用 ，通过电能特异性氧化/溶解铜来产生
Cu2+与进入阳极室的乙二胺富液发生竞争反应驱动 CO2 的释放，最后通过还原铜离子为铜单质实现乙二胺
的再生。其机理和装置如图。
下列说法错误的是（ ）
A．乙二胺吸收 CO2 的反应为加成反应 B．乙二胺与 Cu2+的结合能力高于其与 CO2 的结合能力
C．阴极的电极反应为
D．CO2 的捕获富集是熵增的过程，故而会消耗电能
13. 25℃，某混合溶液中 ，pX 随 pOH 变化 关系如图所示[X 代表
H2S、HS-或 S2-，如 ]。已知 ， 。下列说法正确的是（ ）
A. 曲线 a 为 pS2-随 pOH 的变化情况 B. 的数量级为
C. M 点存在：
D. 向 0.01 mol/L 的 H2S 溶液中加入等体积、等浓度的 CuSO4 溶液，没有黑色沉淀生成
4
14. 二元弱酸在水相和有机相中存在平衡：H2B(aq) H2B（有机相），H2B 在有机相中不电离。25℃时，
向 0.1mol/LH2B（有机相）溶液中加入等体积水进行萃取；用 NaOH(s)或 HCl(g)调节溶液 pH，忽略体积变
化。测得两相中含 B 微粒 浓度与水相萃取率 随 pH 的变化关系如图。下列说
法正确的是（ ）
A. 曲线 a 代表水溶液中 c(H2B)随 pH 的变化
B. 当 pH=4 时，水溶液中：
C. 当 pH=5 时，水溶液中： D. 交点 N 处，
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15.（14 分）电解锰渣中主要含 MnO2、MnCO3 和少量的 Fe2O3、Al2O3、MgO、CaSO4 等。综合利用其中锰、
铁、钙等金属元素的一种工艺流程如下。
（1）“浸锰”前，电解锰渣先经___________，再用适量水调配为浆料；“浸锰”过程中， 发生反应的离
子方程式为___________。
（2）Fe(OH)3、Al(OH)3 的溶度积常数(Ksp)分别为 、 。当 c ≤
10-6mol/L 时，该离子视为沉淀完全。“除铁铝”时，溶液 pH 应不低于___________，可用于代替双氧水的试剂
是下列中的___________(填序号)。
a．NaClO b．空气 c．Na2O2 d．KMnO4
5
实际过程中双氧水消耗量通常较理论用量偏大，主要原因是___________；充分反应后，保持溶液温度 80℃
足够长时间再行分离，原因是___________。
（3）基态 Mn2+离子核外未成对电子数为___________。若 HX 为 ，在配合物 MnX2 中存在 2
个五元环，提供孤电子对的原子是___________。从“滤液 2”获得沉淀的离子方程式为___________。
16.（15 分）NO 是一种具有重要生理功能和临床应用价值的气体。某兴趣小组设计如下装置（夹持等装置
已略）制备 NO，并验证其重要性质。
回答下列问题：
（1）仪器 a 的名称是_____。
（2）实验前，向 A 中通入 H2 的作用是________。A 中反应的离子方程式为______。
（3）C 中 NO 与 H2 反应的化学方程式为___________。
（4）实验中，___________（填实验现象）说明 NO 具有氧化性。
（5）若将 NO 通入酸性 溶液，一段时间后，溶液褪色，说明 NO 具有____性。
（6）采用 Saltzman 法可测定尾气中 NO 的含量。测定过程中，NO 的转化如下图所示：
已知不同质量的 NaNO2 标准溶液加入吸收液中，显色后测定吸光度，再绘制吸光度和质量标准曲线，通过
拟合和换算可得曲线方程： ，其中 A 表示吸光度，m 表示 NO2 质量（以 为单位）。
①NO2 溶于水后，除生成 HNO2 外还会生成____。
②若 8.0L 尾气经氧化后，通入吸收液中，充分反应后，测得红色物质的吸光度为 0.2324，则尾气中 NO 的
含量为____ （保留两位有效数字）。
17.（14 分）含硫物质的转化普遍存在于生活与生产中。
I.利用 CaS 循环再生可将燃煤尾气中的 转化生产单质硫，涉及的主要反应如下：
6
(I)CaS(g)＋2SO2(g) CaSO4(s)＋S2(g) ΔH1
(II)CaSO4(g)＋4H2(g) CaS(s)＋4H2O(g)(g) ΔH2
(III)SO2(g)＋3H2(g) H2S(g)＋2H2O(g) ΔH3
在体积为 V L 的恒容容器中，将 CaS，SO2 和 H2 按一定量投料反应。平衡体系中，各气态物种的 随温
度的变化关系如图所示，n 为气态物种物质的量的值。
已知：
①图示温度范围内反应 II 平衡常数 K=108 基本不变。
②根据范特霍夫方程描述平衡常数 K 与温度 T 之间关系的定量公式
回答以下问题：
(1)反应 I 的焓变ΔH1 0。(填“>”“＜”或“=”)。
(2)从图中分析，下列说法正确的是_______。
A．乙线代表的是 H2O
B．反应 II 对应的 较小
C．保持温度不变，压缩平衡体系，达到新平衡时 SO2 的浓度减小
D．使用合适的催化剂，可提高 SO2 的平衡转化率
(3)T1 温度下，若甲线代表的物质为 a mol，求反应 III 的平衡常数 K= L·mol-1。
II.工业处理 SO2 尾气时，理论研究 Na2SO3、NaHCO3 与 SO2 的反应具有一定的意义。一定温度时，向 1 L
浓度均为 1 mol/L 的 Na2SO3 和 NaHCO3 的混合溶液中不断通入，发生如下反应：①SO2+NaHCO3+H2O
H2CO3+NaHSO3； ②H2CO3 H2O+CO2 ；③Na2SO3+SO2+H2O 2NaHSO3。随 n(SO2)的增加，SO32
-和 HCO3-平衡转化率的变化如图。
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已知：
物质 H2CO3 H2SO3
Ka(25℃) Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 Ka1=1.4×10-2 Ka2=6.0×10-8
(4)0～a mol，与 SO2 优先反应的离子是 ，分析原因 。
(5)a～b mol，HCO3 平衡转化率上升而 SO32-平衡转化率下降，请结合以上反应解释原因： 。
18.（15 分）他达拉非是一种已经上市的 PDE5 抑制剂，其常见的合成路线如下：
已知：
(1)化合物 A 的含氧官能团名称是 ；
(2)C 的结构简式为 ；
(3)写出 D→E 的化学方程式 ；
8
(4)下列说法正确的是___________；
A．A→B 过程中加入 SOCl2 的目的是把羧基转化成活性更强的基团
B．B 中环上 1 号 N 原子碱性强于 2 号 N 原子
C．E→F 的过程中除了 F 还有两种小分子产物生成
D．A 的水溶性弱于 B
(5)已知 ，请写出 X 的结构简式 ；
(6)以 和 为有机原料，设计化合物 A 的合成路线 (用合成图表示，无机
试剂任选)。
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2026 届合肥八中高三下学期化学阶段检测（三）参考答案
一、选择题：本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题列出的四个选项中，只有
一项是最符合题目要求的。
1. 【答案】A
【解析】A 项，NaClO 可消毒剂是因其水解生成的 HClO 具有强氧化性，与溶液呈碱性无关，A 错误；B 项，
不锈钢因含铬形成致密氧化膜而抗腐蚀，因此可用作医疗器械、餐具等，B 正确；C 项，SO2 能防腐和抗氧
化，因此可用作食品添加剂(如干果防腐)，但需严格控制用量，C 正确；D 项，乙二醇水溶液凝固点低是防
冻液的核心性质，D 正确；故选 A。
2. 【答案】B
【解析】A 项，Se 是 34 号元素，位于第四周期第 VIA 族，其价电子排布式应为 4s24p4，A 错误；B 项，BrF
中 Br 和 F 均为 7 个价电子，形成共价键时共用 1 对电子，每个原子周围有 3 对孤对电子，电子式为：
，满足 8 电子稳定结构，B 正确；C 项，甲酸苯酚酯由甲酸(HCOOH)与苯酚(C6H5OH)酯化生成，结
构简式应为： ，C 错误；D 项，氯离子核外电子数为 18，结构示意图应为： ，D 错
误；故选 B。
3. 【答案】A
【解析】A 项，NH4NO3 为离子晶体，阳离子为 NH4+；C2H5NH3NO3 阳离子为 C2H5NH3+，其半径大于铵根。
离子晶体中，阳离子半径增大导致晶格能降低，故熔点：C2H5NH3NO3＜NH4NO3，A 错误；B 项，相对于
氟原子，氟离子与氢原子之间的静电作用更强，因此①的氢键应更强，B 正确；C 项，NH3 作为配体时 N
的电负性较低，更易提供孤对电子，故[Cu(NH3)4]2+配位键更强，C 正确；D 项，戊醇中的烃基比乙醇中的
烃基大，烃基越大憎水性越强，导致在水中溶解度越小，D 正确；故选 A。
4. 【答案】D
【解析】A 项，咖啡因分子中含 8 个 C、10 个 H、4 个 N、2 个 O，分子式为 C8H10N4O2，A 正确；B 项，X
射线衍射技术可获得分子结构的有关数据，包括键长、键角等分子结构信息，从而确定分子结构，B 正确；
C 项，咖啡因分子中，碳氧双键的碳原子和构成环的碳原子为 sp2 杂化，甲基 C(-CH3)为 sp3 杂化，共 2 种
杂化方式，C 正确；D 项，分子间氢键需存在 N-H、O-H 等含活泼 H 的基团，咖啡因分子中 N 均与 C 相连
(无 N-H)，O 与 C 相连(无 O-H)，分子间无氢键，D 错误；故选 D。
5. 【答案】D
【解析】Z 为黄绿色气体单质，推测其为氯气，W 为黄色晶体单质，则推测其为硫，X 到 Y 的反应需要高
温和水做反应物，则推测为 反应，则 X 为 Fe，Y 为氢气，甲为 HCl，乙为 FeCl3
，丙为 FeCl2，丁为 FeS。据此分析做题；A．由分析，反应① 的另一种产物
为 Fe3O4，A 错误；B．Y（氢气），Z（氯气）混合光照易爆炸，故不能用来制备甲（HCl），B 错误；C．FeCl2
转化成 FeCl3，需要向丙中加入氧化剂，而不是还原剂，C 错误；D．丁（FeS）可用于除去工业废水中的
Cu2+、Pb2+等重金属离子，因为其可以与重金属离子产生沉淀，D 正确；故答案选 D。
6．D 7．C 8．A
【解析】6．A．Ga 为 31 号元素，则其基态核外电子排布式：[Ar]3d104s24p1，A 错误；
B．NH3BH3 中 N 有故电子对，B 有空轨道，则其结构式为： ，B 错误；
C．氮化镓熔点较高，不符合分子晶体的特征，故不属于分子晶体，C 错误；
D．BCl3 分子的中心原子的价层电子对数为 ，没有孤电子对，其空间结构为正三角形，则其
键角为 120℃，D 正确；故选 D；
7．A．应该用浓硫酸干燥氯气，A 错误；
B．根据题给信息可知，制取 BCl3 的时候，应该控制温度为 65℃，B 错误；
C．BCl3 的沸点为 12.5℃，且密度大于空气，则应该用向上排空气的方法收集，且用冰水冷却，C 正确；
D．尾气中的一氧化碳和氢氧化钠不反应，不能用氢氧化钠吸收，D 错误；故选 C；
8．A．H3BO3 为一元酸，和足量 NaOH 溶液反应：H3BO3+OH-= H2BO +H2O，故 A 错误；
B．B(OCH3)3 和 NaH 反应制备 NaBH4，无元素的化合价变化，由原子守恒可知反应为
，故 B 正确；
C．Al2O3 溶于 NaOH 溶液反应生成四羟基铝酸钠，离子反应为 Al2O3 +2OH﹣+3H2O=2[Al(OH)4]﹣，故 C 正
确；
D．Ga(CH3)3 与 NH3 反应制 GaN，无元素的化合价变化，由原子守恒可知反应为
，故 D 正确；故选 A。
9. 【答案】D
【解析】A．CH2=CH-CH=CH2 与 HBr 发生 1，2-加成时只有一个碳碳双键发生反应，CH2=CH-CHBr-CH3
是 CH2=CH-CH=CH2 与 HBr 发生 1，2-加成的产物，CH2=CH-CH=CH2 与 HBr 发生 1，4-加成时 2 个碳碳双
键均发生反应，原碳碳单键转化成双键，CH3CH=CHCH2Br 是 CH2=CH-CH=CH2 与 HBr 发生 1，4-加成的
产物，故 A 正确； B．根据图示，第一步反应的反应热为△H，第二步生成 P2 反应的焓变为△H2，根据盖
斯定律，1，3-丁二烯与 HBr 生成 P2 反应焓变为△H+△H2，故 B 正确；C．根据图示，生成 P1 的活化能低，
所以低温时生成 P1 的速率大，产物以 P1 居多，故 C 正确；D．反应 5min 后，在 25℃，P1 占 44%、P2 占
56%，在-78℃，P1 占 82%、P2 占 18%，温度低时生成 P2 的反应速率更慢，但由图示可知 P2 的能量更低，
更稳定，则延长反应时间， 会减小，故 D 错误；选 D。
10. 【答案】B
【解析】A．1-溴丁烷在 NaOH 醇溶液中发生消去反应，生成 1-丁烯，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但挥发
出来的乙醇也能使高锰酸钾溶液褪色，干扰试验，故 A 错误；B．苯酚和甲醛在酸性条件下发生缩聚反应生
成酚醛树脂，图中装置正确，故 B 正确；C．没有保温装置，热量散失严重，不能达到实验目的，故 C 错误；
D．NaClO 溶液有漂白性，不能用 pH 试纸测 pH，故 D 错误；答案选 B。
11. 【答案】C
【解析】高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气，氯气中混有 HCl 气体，通过饱和食盐水洗气除去 HCl 气体，得
到气体 a 的主要成分为 Cl2，氯气和饱和 KOH 溶液在 10~15℃条件下反应生成 KClO，由于 KClO 的溶解度
小于 KOH，会析出 KClO 白色沉淀，将 Fe(NO3)3 和 KOH 加入饱和 KClO 溶液中发生反应生成 K2FeO4。A．
K2FeO4 中 K 显+1 价、O 显-2 价，根据化合价代数和等于 0，Fe 的化合价为+6，故 A 正确；B．盐酸具有挥
发性，反应 1 生成的氯气中含有氯化氢，氯化氢与氢氧化钾反应生成氯化钾，洗气的目的是除去 Cl2 中的 HCl，
提高 KOH 的利用率，故 B 正确；C．氯气和饱和 KOH 溶液在 10~15℃条件下反应生成 KClO，由于 KClO
的溶解度小于 KOH，会析出 KClO 白色沉淀，沉淀 b 的主要成分为 KClO，故 C 错误；D．反应 2 控制温度
10~15℃，适合采用水浴控温方式进行，故 D 正确；选 C。
12. 【答案】D
【解析】A．乙二胺与 CO2 发生反应生成氨基甲酸盐，该过程可视为加成反应，故 A 正确；B．阳极
， 与负载胺反应，生成复合胺，释放出 CO2，说明乙二胺与 Cu2+的结合能力高于其与
CO2 的结合能力，故 B 正确；C．阴极复合胺中铜离子得电子变成铜原子，释放出乙二胺，所以阴极的电极
反应为 ，故 C 正确；D．CO2 的捕获富集是熵减的过程，是非
自发的，故而会消耗电能，故 D 错误；选 D。
13. 【答案】B
【解析】A．曲线 a 代表 pX 随 pOH 变化，pOH 越小（碱性越强）时，H2S 浓度减小，pX 增大，故曲线 a
为 pH2S，曲线 c 为 pS2-，A 错误；B．Ka1 的表达式为： ，Ka2 的表达式为：
，则 ，M 点时 c(H2S)=c(S2-)且 ，故计算
；结合曲线 a 和 b 交点（pOH=7.0 时，c(H2S)=c(HS )）得 Ka1=10-7，故
，数量级为 10-13，B 正确；C．M 点是向 H2S 溶液滴加碱性溶液后所得的
溶液，选项中的电荷守恒少了碱性溶液的阳离子，C 错误；D．等体积混合后 c(H2S)=c(Cu2+)=0.005 mol/L，
H2S 电离是微弱的，c(H+)≈c(HS-)，则 H2S 电离出的 c(S2-)≈Ka2=10-13，Q=0.005×10-13=5×10-16
>Ksp(CuS)=10-36，有沉淀生成，D 错误；故选 B。
14. 【答案】C
【解析】H2B 在有机相中不电离，在水相中电离方程式为 H2B H++HB-、HB- H++B2-，水溶液 pH 增
大时，水相中 H2B 的浓度减小，HB-浓度先增大后减小，B2-浓度增大，同时平衡 H2B(aq) H2B（有机相）
逆向移动，使得有机相中 H2B 的浓度减小、水相萃取率增大，则曲线 a、b、c、d、e 分别表示有机相中 H2B
的浓度、水相萃取率、水相中 HB-的浓度、水相中 H2B 的浓度、水相中 B2-的浓度随 pH 的变化；由图可知，
水相中 H2B 的浓度与 HB-的浓度相等时，溶液 pH 为 4，则 H2B 的电离常数为：Ka1(H2B)= = c
(H+)=10-4，同理可知，Ka2(H2B)= 10-7。A．由分析可知，曲线 a 表示有机相中 H2B 的浓度随 pH 的变化，A
错误；B．溶液 pH 为 4 时，水溶液中存在如下电荷守恒关系：
或 ，B 错误；C．由电离常数可知，Ka1(H2B) Ka2(H2B)=
× = =10-11，则 pH 为 5 时溶液中： ，C 正确；
D．由分析可知，曲线 b 表示水相萃取率随 pH 的变化，由图可知，交点 N 处有机相中 H2B 的浓度与水相中
HB-的浓度相等，而水相萃取率大于 40%，D 错误；故选 C。
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15.（14 分）（1）① 粉碎 ②. MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2↑+2H2O
（2）①. 5.1 ②. b ③. 双氧水分解(或与杂质反应) ④. 使 Fe(OH)3、Al(OH)3 胶体聚沉，便于过滤
（3）①. 5 ②. O、N ③. Ca2++HPO2－4+NH3·H2O+6H2O=CaNH4PO4·7H2O↓
16.（15 分）（1）恒压滴液漏斗
（2）①. 排尽装置中空气，防止 NO 和氧气生成二氧化氮
②. 3Cu+8H++2 NO－3 = 3Cu2++2NO↑+4H2O
（3） 2NO+2H2=====催化剂△N2+2H2O
（4）无水硫酸铜变蓝 （5）还原
（6）①. HNO3 ②. 0.38
17.（14 分）(1)＜ (2)AB (3)1010aV
(4)SO32- Ka1(H2CO3)＞Ka1(H2SO3)，结合 H+的能力 SO32-＞HCO3-[或 Ka1(H2CO3)＞Ka1(H2SO3)，水解能
力 SO32-＞HCO3-]
(5)a mol 后，随着 n(SO2)增加，因 H2CO3 分解，促进反应①不断正向进行，溶液中 c(HSO3-)不断增加，促使
反应③逆向进行，所以 HCO3-平衡转化率上升而 SO32-平衡转化率下降
18.（15 分） (1)羧基 (2)
(3)
(4)AC (5)
(6) (最后一步先加碱再酸
化现先加酸再加碱都可以)
【解析】化合物 A 与 CH3OH 反应酯化反应生成化合物 B；化合物 B 与 C 得到 D，根据已知信息，可推出
化合物 C 的结构为 ；D 与 发生取代反应生成 E，由 E 的分子式和 F 的结构式可得 E
为 ； 与 CH3NH2 发生取代反应生成 F。
(1)由化合物 A 的结构简式可知，其含氧官能团名称是羧基；
(2)由分析可得，C 的结构简式为 ；
(3)D→E 发生取代反应，化学方程式为
；
(4)A 项，A→B 过程中加入 SOCl2 的目的是把羧基转化成-COCl，-COCl 活性更强更容易与 CH3OH 发生取
代反应，A 正确；B 项，B 中 1 号 N 原子与其他原子形成五元芳香杂环化合物，1 号 N 原子的一对电子对
形成大π键，2 号 N 原子有 1 对孤电子对，则 2 号 N 原子更易与 H+形成配位键，因此 B 中环上 2 号 N 原子
碱性强于 1 号 N 原子，B 错误；C 项，E→F 的过程中除了 F 还有 CH3OH、HCl 两种小分子产物生成，C 正
确；D 项，A 存在羧基，能与水形成氢键，因此 A 的水溶性强于 B，D 错误；故选 AC；
(5)B 与 反应生成 ， 成环生成
，则 X 的结构简式为 ；
(6)根据已知信息 和 在一定条件下反应生成 ，
与氢气发生加成反应得到 ， 水解加热，然
后先酸化再碱化得到 ，因此化合物 A 的合成路线为：
。

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