资源简介

上海市上海市奉贤区2025年一模化学试题
一、选择题（本大题共17题，共20分）请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。21-34每题只有1个正确选项，每题1分，共14分。
1．（2025·奉贤模拟）市场上销售的加碘食盐、补铁酱油、高钙牛奶等，这里的“碘”“铁”“钙”是指
A．原子 B．分子 C．元素 D．单质
2．（2025·奉贤模拟）博物馆常用空气中含量最多的气体保护文物。该气体是
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
3．（2025·奉贤模拟）常温下，几种清洁剂近似的如下，其中碱性最强的是
A．厕所清洁剂：1 B．牙膏：8
C．肥皂：10 D．炉具清洁剂：13
4．（2025·奉贤模拟）在氧气中燃烧生成黑色固体的是
A．木炭 B．铁丝 C．红磷 D．镁带
5．（2025·奉贤模拟）是一种新型、高效的消毒剂，其中氯元素的化合价为
A． B． C．+2 D．+4
6．（2025·奉贤模拟）互为同素异形体的一组物质是
A．金刚石和石墨 B．银和水银
C．冰和干冰 D．氧气与液氧
7．（2025·奉贤模拟）属于氧化物的是
A． B． C． D．
8．（2025·奉贤模拟）用“〇”表示氢原子、“”表示氧原子。下列示意图中，能表示“”的是
A． B．
C． D．
9．（2025·奉贤模拟）洁净的空气对人和其他动植物都非常重要。下列气体会对空气造成污染的是（　　）
A．二氧化硫 B．氧气 C．二氧化碳 D．氮气
10．（2025·奉贤模拟）家用净水器经常用活性炭除去水中的色素和异味，其净水方法是
A．沉降 B．过滤 C．吸附 D．消毒
11．（2025·奉贤模拟）古代“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O， X的化学式为（　　）
A．Ag2S B．AgS C．Ag2O2 D．Ag2O
12．（2025·奉贤模拟）“碳家族”中相关物质的性质与用途对应关系正确的是
A．一氧化碳冶炼金属——可燃性 B．干冰作制冷剂——升华放热
C．金刚石切割玻璃——硬度大 D．石墨作电池电极——质软
13．（2025·奉贤模拟）有关分子、原子的说法正确的是
A．分子是保持物质性质的最小微粒
B．原子是化学变化中的最小微粒
C．化学变化中分子、原子均可分
D．分子质量一定大于原子质量
14．（2025·奉贤模拟）实验室制取二氧化碳的部分操作如下图所示，正确的是
A．检查气密性 B．取用大理石
C．收集气体 D．验满
二、35-37每题有1-2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。
15．（2025·奉贤模拟）在水电解器的玻璃管中注满水，接通直流电源一段时间后如图所示。下列叙述正确的是
A．通电过程中，观察到b中液面上升
B．a和c中收集气体的方法均为排水法
C．可用带火星的木条检验c中的气体
D．该实验说明水是由氢气和氧气组成的
16．（2025·奉贤模拟）下列关于分解反应说法正确的是
A．反应物一定是化合物
B．生成物中一定有单质
C．分离液态空气制氧气的过程是分解反应
D．加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气不属于分解反应
17．（2025·奉贤模拟）甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．时，甲、乙两物质溶液的溶质质量分数相等
C．时，将等质量的甲、乙配成饱和溶液，需要的水质量：甲<乙
D．时，分别在水中溶解甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和
三、简答题（本大题共4题，共30分）请根据要求在答题纸的相应位置作答。
18．（2025·奉贤模拟）奉贤博物馆今年展出了青铜器精品，被称为“中华第一灯”的西汉长信宫灯（图1）。其设计精妙，能防止空气污染保持室内清洁，又被称为环保灯。工作原理如图2所示。
（1）长信宫灯表面存在绿色铜锈[主要成分]。产生铜锈的过程属于　 　（选填“物理变化”或“化学变化”）。由　 　种元素组成，中约含　 　个碳原子。
（2）研究长信宫灯以动物脂肪（主要含碳、氢、氧元素）为燃料，燃烧产生的气体有　 　（任写一种）。
（3）长信宫灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当有大量黑烟产生时，应　 　（选填“增大”或“减小”）进风口从而促进燃料充分燃烧。
（4）长信宫灯中盛放清水的作用是　 　。
19．（2025·奉贤模拟）利用下图装置进行气体性质的探究实验。
（1）探究CO与CuO的反应。M为氧化铜，通入一氧化碳气体。A处加热前先通一会一氧化碳的目的是　 　；A中的现象是　 　，说明CO有　 　性；澄清石灰水的作用是　 　。
（2）探究与C的反应（酒精灯换成酒精喷灯）：M为木炭，通入二氧化碳气体。A中发生反应的化学方程式为　 　。导管a处点燃的目的是　 　。
20．（2025·奉贤模拟）奉贤自汉朝起就是盐业产区，历经“煎煮→板晒→滩晒”等制盐工艺。
海水中部分物质及其溶解度数据
温度（℃）
20 40 60 80 100
溶解度（水） 氯化钠 36 36.6 37.3 38.4 39.8
硫酸钠 19.5 48.8 45.3 43.7 42.5
氯化镁 54.6 57.5 61 66.1 73.3
（1）煎煮制盐
①含有泥沙的海水属于　 　（选填“溶液”“乳浊液”或“悬浊液”）。
②将海水置于铁锅中煎煮得盐，“煎煮”类似于化学实验操作中的　 　 （填操作名称）。
（2）板晒制盐
①制卤。用海水淋洗咸泥得到适当浓度的卤水，卤水中的溶剂是　 　。
②晒盐。将卤水注入2平方米面积的晒板，经阳光暴晒析出盐粒，此时晒板中的卤水是氯化钠的　 　（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
③沥卤。收集盐颗入盐仓沥干。通常不等晒干，晒板中还有卤水就开始收集盐颗，请分析原因　 　。
④请在下图中绘制，板晒制盐过程卤水中氯化钠质量分数的变化情况　 　。
⑤对比板晒和煎煮制盐，“板晒制盐”的优点是　 　（写出一点即可）。
21．（2025·奉贤模拟）为了解某品牌家用制氧机，学习小组开展如下研究活动。
（1）制氧原理。查阅资料：制氧剂过碳酸钠固体和二氧化锰加入水中，过碳酸钠先分解，生成的再分解产生氧气。每消耗34克，可产生氧气多少摩尔。（根据化学方程式列式计算）
（2）制氧速率。不同人群对供氧速率的需求不同，小组同学进行了以下实验：
实验序号 过碳酸钠的质量（g） 二氧化锰的质量（g） 温度（℃） 收集100毫升氧气所用的时间（s）
1 10 0.3 26 36.6
2 20 0.3 26 11.7
3 10 0.3 41 22.0
对比实验1和2可得出结论　 　，对比实验　 　 （填序号）可知，当其他条件相同时，温度越高，反应速率越快。
（3）制氧注意事项。在使用规定量制氧剂的情况下，制氧机反应仓上夏季和冬季的水位线设置不同（图2），请分析原因　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】元素的概念；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；单质和化合物
【解析】【解答】 A、原子是化学变化中的最小粒子，加碘食盐、补铁酱油等中的“碘”“铁”“钙”并非以单个原子形式存在，而是以化合物中元素的形式存在，选项A不符合题意；
B、这些物质中不存在“碘分子”“铁分子”“钙分子”，相关元素是通过化合物添加的，并非分子形式，选项B不符合题意；
C、元素是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称，生活中此类食品添加的是含对应元素的化合物，目的是为人体补充这些元素，因此“碘”“铁”“钙”指元素，选项C符合题意；
D、单质是同种元素组成的纯净物，单质形式的碘、铁、钙性质不稳定且可能对人体有害，不会直接添加在食品中，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据“原子的定义——化学变化中最小粒子，食品中元素不以单个原子存在”解答；
B、根据“分子的存在形式——食品中无对应元素的分子，元素以化合物形式存在”解答；
C、根据“元素的概念——一类原子的总称，食品添加中‘补元素’的本质是补充含该元素的化合物”解答；
D、根据“单质的性质——不稳定、可能有害，不适合直接添加在食品中”解答。
2．【答案】A
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】空气的成分按体积计算，大约是氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%，所以空气中含量最多的气体是氮气。
故答案为：A.
【分析】根据空气的组成成分按体积分数是氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%来解答。
3．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】 A、厕所清洁剂pH=1，pH＜7，呈酸性，不具有碱性，选项A不符合题意；
B、牙膏pH=8，pH＞7，呈弱碱性，碱性较弱，选项B不符合题意；
C、肥皂pH=10，pH＞7，呈碱性，但碱性低于炉具清洁剂，选项C不符合题意；
D、炉具清洁剂pH=13，pH＞7，且pH数值最大，碱性最强，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】 根据溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性，炉具清洁剂pH最大，碱性最强解答。
4．【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A. 木炭在氧气中燃烧生成无色无味的气体，故不符合题意；
B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故符合题意；
C. 红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，生成一种白色固体，故不符合题意；
D. 镁带在氧气中燃烧，生成一种白色固体，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】在描述物质燃烧的现象时，要尊重客观事实，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别，不能出现生成物的名称。
5．【答案】D
【知识点】常见元素与原子团的化合价；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】A、若氯元素化合价为-4，氧元素显-2价，则ClO2中元素正、负化合价代数和为-4 + 2×(-2) = -8≠0，不符合化合物化合价规则，选项A不符合题意；
B、若氯元素化合价为-2，氧元素显-2价，则ClO2中元素正、负化合价代数和为-2 + 2×(-2) = -6≠0，不符合规则，选项B不符合题意；
C、若氯元素化合价为+2，氧元素显-2价，则ClO2中元素正、负化合价代数和为+2 + 2×(-2) = -2≠0，不符合规则，选项C不符合题意；
D、设氯元素化合价为x，氧元素显-2价，根据化合物中元素正、负化合价代数和为零，可得x + 2×(-2) = 0，解得x=+4，符合规则，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据“化合物中元素正、负化合价代数和为零的原则”，结合氧元素常见化合价（-2）计算氯元素化合价，判断是否符合规则解答。
6．【答案】A
【知识点】同素异形体和同素异形现象
【解析】【解答】A、金刚石和石墨均是由碳元素组成的不同单质，符合同素异形体“同种元素形成的不同单质”的定义，互为同素异形体，选项A符合题意；
B、水银是金属汞的俗称，汞和银是两种不同元素组成的单质，不符合同素异形体定义，选项B不符合题意；
C、冰是固态水（H2O），干冰是固态二氧化碳（CO2），二者均为化合物，并非单质，不符合同素异形体定义，选项C不符合题意；
D、液氧是液态的氧气（O2），与氧气是同种物质的不同状态，并非不同单质，不符合同素异形体定义，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据“同素异形体的定义——同种元素组成的不同单质，金刚石和石墨为碳元素的两种单质”解答；
B、根据“同素异形体的元素要求——同种元素，汞和银为不同元素”解答；
C、根据“同素异形体的物质类别要求——单质，冰和干冰为化合物”解答；
D、根据“同素异形体的‘不同单质’要求——液氧和氧气为同种物质”解答。
7．【答案】B
【知识点】从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、O3中只含有氧一种元素，属于单质，不符合氧化物“两种元素组成且其一为氧元素”的定义，选项A不符合题意；
B、P2O5由磷和氧两种元素组成，且含有氧元素，符合氧化物定义，选项B符合题意；
C、H2CO3由氢、碳、氧三种元素组成，虽含有氧元素，但元素种类超过两种，不属于氧化物，属于酸，选项C不符合题意；
D、KClO3由钾、氯、氧三种元素组成，虽含有氧元素，但元素种类超过两种，不属于氧化物，属于盐，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据“氧化物的定义——两种元素组成且含氧量，O3为单质”解答；
B、根据“氧化物的定义——P2O5为P、O两种元素组成，符合要求”解答；
C、根据“氧化物的元素种类要求——需两种元素，H2CO3为三种元素”解答；
D、根据“氧化物的元素种类要求——需两种元素，KClO3为三种元素”解答。
8．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、该示意图表示1个水分子（H2O），而非2个水分子，选项A不符合题意；
B、该示意图表示2个氢分子（H2），每个分子由2个氢原子构成，与水的分子构成不符，选项B不符合题意；
C、该示意图表示2个氧分子（O2），每个分子由2个氧原子构成，与水的分子构成不符，选项C不符合题意；
D、该示意图表示2个水分子（2H2O），每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，与化学式的微观意义一致，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据“化学式的微观意义——2H2O表示2个水分子，A为1个水分子”解答；
B、根据“氢分子的构成——H2由2个氢原子构成，与水的分子构成（H2O）不同”解答；
C、根据“氧分子的构成——O2由2个氧原子构成，与水的分子构成不同”解答；
D、根据“水分子的构成——每个H2O由2个H和1个O构成，2个水分子即示意图D的形式”解答。
9．【答案】A
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】二氧化硫为有害气体，会造成空气污染，氧气、二氧化碳、氮气为空气的主要成分，不会对空气造成污染。
故选A。
【分析】根据二氧化硫对空气的污染及空气中各成分不属于空气污染物分析。
10．【答案】C
【知识点】水的净化
【解析】【解答】A、沉降是利用重力使水中的悬浮杂质沉降到水底，不能除去色素和异味，选项A不符合题意；
B、过滤是分离水中不溶性固体杂质的方法，无法除去溶解在水中的色素和异味，选项B不符合题意；
C、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能吸附水中的色素、异味等可溶性杂质，该净水方法为吸附，选项C符合题意；
D、消毒是利用消毒剂杀死水中的细菌、病毒等微生物，不能除去色素和异味，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据“沉降的作用——除去悬浮杂质，与色素、异味无关”解答；
B、根据“过滤的作用——除去不溶性固体，无法除去可溶性的色素和异味”解答；
C、根据“活性炭的性质——吸附性，可吸附色素、异味等可溶性杂质”解答；
D、根据“消毒的作用——杀菌消毒，与除色素、异味无关”解答。
11．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律的微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目都不变，结合化学反应：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，可以推出X的化学式为Ag2S，
故答案为：A。
【分析】根据质量守恒定律可知，在化学反应前后，原子的种类、数目都不变，进行推导X的化学式。
12．【答案】C
【知识点】碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途；一氧化碳的用途
【解析】【解答】A、一氧化碳用于冶炼金属，是因为一氧化碳具有还原性（能夺取金属氧化物中的氧），而非可燃性，选项A不符合题意；
B、干冰作制冷剂，是因为干冰升华时吸收大量热，使周围温度降低，而非升华放热，选项B不符合题意；
C、金刚石用于切割玻璃，是因为金刚石是自然界中硬度最大的物质，硬度大的性质决定了其切割功能，选项C符合题意；
D、石墨作电池电极，是因为石墨具有良好的导电性，而非质软，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据“一氧化碳的性质与用途——还原性对应冶炼金属，可燃性对应作燃料”解答；
B、根据“干冰的性质与用途——升华吸热对应制冷，而非放热”解答；
C、根据“金刚石的性质与用途——硬度大对应切割玻璃”解答；
D、根据“石墨的性质与用途——导电性对应作电极，质软对应作铅笔芯”解答。
13．【答案】B
【知识点】分子和原子的区别和联系
【解析】【解答】 A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，而非“性质”（性质包括物理性质，物理性质由物质本身决定），选项A不符合题意；
B、化学变化中分子可分，原子不可分，原子是化学变化中的最小微粒，选项B符合题意；
C、化学变化的本质是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子，因此化学变化中分子可分、原子不可分，选项C不符合题意；
D、分子和原子的质量无法笼统比较，例如一个氢分子（H2）质量小于一个铁原子（Fe）质量，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据“分子的定义——保持物质化学性质的最小微粒，不包括物理性质”解答；
B、根据“原子的定义——化学变化中不可再分，是化学变化的最小微粒”解答；
C、根据“化学变化的本质——分子可分、原子不可分”解答；
D、根据“分子与原子的质量关系——无固定大小关系，需具体物质具体比较”解答。
14．【答案】C
【知识点】药品的取用；检查装置的气密性；二氧化碳的检验和验满；万用瓶的使用
【解析】【解答】A.根据图示可知，左边的长颈漏斗与大气相通，无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，无法检验气密性，故A错误；
B.根据操作规范可知，向试管中添加块状固体试剂时，将试管平放或倾斜，用镊子将大理石放到试管口，然后将试管慢慢竖起，故B错误；
C.用图示装置收集二氧化碳时，二氧化碳应从长管通入，因为二氧化碳的密度比空气大，气体先在集气瓶底部聚集，故C正确；
D.二氧化碳验满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，而不是伸入集气瓶内，故D错误。
故答案为：C。
【分析】根据常见实验操作的规范，注意事项判断。
15．【答案】A,B
【知识点】常用气体的收集方法；电解水实验
【解析】【解答】A、电解水实验中，水在通电时反应生成H2和O2，玻璃管内气体增多，压强增大，将水压入容器b中，使b中液面上升，故选项说法正确；
B、a和c中均是利用产生的气体将水从玻璃管中排出而收集气体，属于排水法，故选项说法正确；
C、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，c与电源的负极相连，收集到的气体为氢气，不能用带火星的木条检验，故选项说法不正确；
D、水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可得出水是由氢、氧两种元素组成，故选项说法不正确。
故答案为：A、B。
【分析】A、根据“电解水的实验现象——两极产生气体，液面下降，中间液面上升”解答；
B、根据“气体的收集方法——注满水的玻璃管，气体排出水，为排水法”解答；
C、根据“电解水的产物检验——氢气用燃着木条，氧气用带火星木条”解答；
D、根据“电解水的实验结论——水由氢元素和氧元素组成，而非氢气和氧气组成”解答。
16．【答案】A
【知识点】氧气的工业制法；氧气的实验室制法；分解反应及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】A、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的其他物质的反应，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则分解反应的反应物中至少含有两种元素，一定是化合物，故选项说法正确；
B、分解反应中，生成物中不一定有单质，如碳酸分解生成水和二氧化碳，生成物中不含有单质，故选项说法不正确；
C、分离液态空气制氧气是利用了液态氮和液态氧沸点的不同，没有新物质生成，属于物理变化，不属于分解反应，故选项说法不正确；
D、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项说法不正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据“分解反应的反应物特征——‘一变多’，反应物为一种物质，且需含多种元素，故为化合物”解答；
B、根据“分解反应的生成物特征——可均为化合物，如碳酸分解”解答；
C、根据“分解反应的反应类型——化学变化，分离液态空气为物理变化”解答；
D、根据“分解反应的定义——‘一变多’，氯酸钾分解符合该特征”解答。
17．【答案】C,D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故选项说法不正确；
B、t1℃时，甲、乙两物质溶液的状态不能确定，所以溶液的溶质质量分数不能确定，故选项说法不正确；
C、t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以将等质量的甲、乙配成饱和溶液，需要的水质量：甲＜乙，故选项说法正确；
D、t2℃时，分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，均不饱和，同时降低温度，由图示可知：甲的溶解度先达到20g，因此甲先达到饱和，故选项说法正确。
故答案为：C、D。
【分析】A、根据“溶解度比较的前提——必须指明温度，否则无法比较”解答；
B、根据“溶质质量分数的影响因素——溶解度相等时，只有饱和溶液的溶质质量分数才相等”解答；
C、根据“饱和溶液的溶剂质量计算——溶解度越大，溶解等质量溶质所需溶剂越少”解答；
D、根据“溶解度曲线的变化趋势——甲的溶解度受温度影响更大，降温时先达到饱和”解答。
18．【答案】（1）化学；四；6.02×1023
（2）CO2
（3）增大
（4）有效吸收、过滤烟尘
【知识点】化学式的书写及意义；物质的量及相关计算；质量守恒定律及其应用；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【积分】（1）产生铜锈的过程，有新物质铜锈生成，属于化学变化；是由铜、氧、氢、碳四种元素组成的；1个分子中含有1个碳原子，则1mol中约含6.02×1023个×1=6.02×1023个碳原子，故填：化学；四或4；6.02×1023；
（2）研究长信宫灯以动物脂肪（主要含碳、氢、氧元素）为燃料，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，燃烧产生的气体有CO2、CO等，故填：CO2或CO；
（3）当有大量黑烟产生时，说明燃料燃烧不充分，应增大进风口从而促进燃料充分燃烧，故填：增大；
（4）由图中信息可知，长信宫灯中盛放清水的作用是有效吸收、过滤烟尘，故填：有效吸收、过滤烟尘。
【分析】（1）①根据“化学变化的判断标准——有新物质生成”“化学式的元素组成分析”“阿伏加德罗常数的应用（1mol物质含约6.02×1023个微粒）”解答；
②根据“质量守恒定律——化学反应前后元素种类不变，燃料含C、H、O，燃烧生成含C、O的气体”解答；
③根据“燃料充分燃烧的条件——需要充足的氧气，进风口增大可增加氧气量”解答；
④根据“实验装置的工作原理——清水对烟尘的吸收、过滤作用”解答。
（1）产生铜锈的过程，有新物质铜锈生成，属于化学变化；是由铜、氧、氢、碳四种元素组成的；1个分子中含有1个碳原子，则1mol中约含6.02×1023个×1=6.02×1023个碳原子，故填：化学；四或4；6.02×1023；
（2）研究长信宫灯以动物脂肪（主要含碳、氢、氧元素）为燃料，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，燃烧产生的气体有CO2、CO等，故填：CO2或CO；
（3）当有大量黑烟产生时，说明燃料燃烧不充分，应增大进风口从而促进燃料充分燃烧，故填：增大；
（4）由图中信息可知，长信宫灯中盛放清水的作用是有效吸收、过滤烟尘，故填：有效吸收、过滤烟尘。
19．【答案】（1）排净装置内的空气，防止加热时发生爆炸；黑色固体逐渐变成红色；还原；检验是否生成二氧化碳
（2）；把一氧化碳转化成二氧化碳，防止污染环境
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；碳的化学性质；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）探究CO与CuO的反应。M为氧化铜，通入一氧化碳气体。A处加热前先通一会一氧化碳的目的是排净装置内的空气，防止加热时一氧化碳和空气混合发生爆炸；A中氧化铜和一氧化碳在高温条件下生成铜和二氧化碳，实验现象是黑色固体逐渐变成红色，说明CO有还原性；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，澄清石灰水的作用是检验是否生成二氧化碳；
（2）A中高温条件下，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，发生反应的化学方程式为：；导管a处点燃的目的是把一氧化碳转化成二氧化碳，防止污染环境。
【分析】（1）根据“一氧化碳的安全性——可燃性导致混合气体加热易爆炸，需排尽空气”、“一氧化碳的还原性——与CuO反应生成Cu，固体颜色变化”、“二氧化碳的检验方法——澄清石灰水变浑浊”解答；
（2）根据“二氧化碳与碳的反应原理——高温下生成CO，结合化学方程式书写规则”、“一氧化碳的毒性——需尾气处理，点燃转化为无毒的CO2”解答。
（1）探究CO与CuO的反应。M为氧化铜，通入一氧化碳气体。A处加热前先通一会一氧化碳的目的是排净装置内的空气，防止加热时一氧化碳和空气混合发生爆炸；A中氧化铜和一氧化碳在高温条件下生成铜和二氧化碳，实验现象是黑色固体逐渐变成红色，说明CO有还原性；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，澄清石灰水的作用是检验是否生成二氧化碳；
（2）A中高温条件下，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，发生反应的化学方程式为：；导管a处点燃的目的是把一氧化碳转化成二氧化碳，防止污染环境。
20．【答案】（1）悬浊液；蒸发
（2）水；饱和；避免晶体过度长大，提高制盐效率，同时减少硫酸钠、氯化镁等杂质析出，提高制得的食盐纯净度；；降低了生产成本并减少了对环境的影响（合理即可）
【知识点】蒸发与蒸馏操作；悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）①不溶性固体溶于水形成悬浊液，因此含有泥沙的浑浊海水属于悬浊液，故填：悬浊液；
②将海水置于铁锅中煎煮得盐，通过蒸发水分得到食盐；“煎煮”类似于化学实验操作中的蒸发，故填：蒸发；
（2）①卤水中的溶剂是水，故填：水或H2O；
②将卤水注入2平方米面积的晒板，经阳光暴晒析出盐粒，此时晒板中的卤水是氯化钠的饱和溶液，故填：饱和；
③氯化钠的溶解度受温度影响较小，晒板中还有卤水就开始收集盐颗，是因为随着水分不断蒸发，溶液会逐渐达到饱和状态并析出氯化钠晶体。及时收集可以避免晶体过度长大，提高制盐效率，同时减少硫酸钠、氯化镁等杂质析出，提高制得的食盐纯净度，故填：避免晶体过度长大，提高制盐效率，同时减少硫酸钠、氯化镁等杂质析出，提高制得的食盐纯净度；
④在晒盐的过程中，随着温度升高，溶液中的水会蒸发，使溶液质量减小，该过程中溶液为氯化钠的不饱和溶液，所以不会有溶质析出，由于溶液质量逐渐减小，而溶质质量不变，所以溶液的溶质质量分数增大；直至溶液中氯化钠达到饱和，此时再蒸发水，会有氯化钠析出，且溶液一直为饱和状态，由表格中的数据可得：氯化钠的溶解度受温度影响很小，所以晒盐过程中，虽然温度会升高，但氯化钠的溶解度变化很小，从而溶液达到饱和后，溶质质量分数几乎不变，则曲线最后几乎水平，曲线为，故填：；
⑤“板晒制盐”相比“煎煮制盐”的优点之一是节约能源。板晒制盐主要利用太阳能进行加热，无需消耗大量的燃料，从而降低了生产成本并减少了对环境的影响。此外，板晒制盐还具有操作简便、设备要求低等优点，故填：降低了生产成本并减少了对环境的影响（合理即可）。
【分析】（1）①根据“悬浊液的定义——不溶性固体分散在液体中形成的混合物”解答；
②根据“蒸发操作的原理——加热蒸发溶剂得到晶体”解答；
（2）①根据“溶液的组成——溶剂为水，溶解其他物质的物质”解答；
②根据“饱和溶液的特征——有晶体析出的溶液为该溶质的饱和溶液”解答；
③根据“结晶的影响因素——氯化钠溶解度特性及杂质析出规律”解答；
④根据“溶质质量分数的变化——不饱和溶液阶段随溶剂减少而增大，饱和后因溶解度不变而不变”解答；
⑤根据“制盐工艺的对比——板晒利用太阳能，节约能源、操作简便”解答。
（1）①不溶性固体溶于水形成悬浊液，因此含有泥沙的浑浊海水属于悬浊液，故填：悬浊液；
②将海水置于铁锅中煎煮得盐，通过蒸发水分得到食盐；“煎煮”类似于化学实验操作中的蒸发，故填：蒸发；
（2）①卤水中的溶剂是水，故填：水或H2O；
②将卤水注入2平方米面积的晒板，经阳光暴晒析出盐粒，此时晒板中的卤水是氯化钠的饱和溶液，故填：饱和；
③氯化钠的溶解度受温度影响较小，晒板中还有卤水就开始收集盐颗，是因为随着水分不断蒸发，溶液会逐渐达到饱和状态并析出氯化钠晶体。及时收集可以避免晶体过度长大，提高制盐效率，同时减少硫酸钠、氯化镁等杂质析出，提高制得的食盐纯净度，故填：避免晶体过度长大，提高制盐效率，同时减少硫酸钠、氯化镁等杂质析出，提高制得的食盐纯净度；
④在晒盐的过程中，随着温度升高，溶液中的水会蒸发，使溶液质量减小，该过程中溶液为氯化钠的不饱和溶液，所以不会有溶质析出，由于溶液质量逐渐减小，而溶质质量不变，所以溶液的溶质质量分数增大；直至溶液中氯化钠达到饱和，此时再蒸发水，会有氯化钠析出，且溶液一直为饱和状态，由表格中的数据可得：氯化钠的溶解度受温度影响很小，所以晒盐过程中，虽然温度会升高，但氯化钠的溶解度变化很小，从而溶液达到饱和后，溶质质量分数几乎不变，则曲线最后几乎水平，曲线为，故填：；
⑤“板晒制盐”相比“煎煮制盐”的优点之一是节约能源。板晒制盐主要利用太阳能进行加热，无需消耗大量的燃料，从而降低了生产成本并减少了对环境的影响。此外，板晒制盐还具有操作简便、设备要求低等优点，故填：降低了生产成本并减少了对环境的影响（合理即可）。
21．【答案】（1）解：设产生氧气的质量为
则16g氧气的物质的量为：
答：可产生氧气0.5摩尔。
（2）在其他条件相同的情况下，过碳酸钠的质量越多，反应速率越快；1、3
（3）相同的反应物浓度下，温度越高，过碳酸钠分解制氧气的反应速率越大
【知识点】氧气的实验室制法；分子的定义与分子的特性；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（2）对比实验1和2，变量为过碳酸钠的质量（其他条件相同），实验2中过碳酸钠质量更大，收集100毫升氧气时间更短，得出结论：在其他条件相同的情况下，过碳酸钠的质量越多，反应速率越快；对比实验1和3，变量为温度（其他条件相同），实验3温度更高，收集时间更短，可知温度越高，反应速率越快。
（3）过碳酸钠分解制氧气的反应速率受温度影响，夏季温度高，反应速率快，冬季温度低，反应速率慢；在使用规定量制氧剂的情况下，夏季需更多水来调节反应速率（或稀释浓度），冬季需较少水，因此反应仓上夏季和冬季的水位线设置不同。
【分析】（1）根据“化学方程式的计算——先将H2O2质量转化为物质的量，再根据反应的物质的量比例计算O2的物质的量”解答；
（2）根据“控制变量法的应用——对比实验1和2（变量为过碳酸钠质量）、实验1和3（变量为温度），分析变量与反应速率的关系”解答；
（3）根据“温度对反应速率的影响——夏季温度高反应快，冬季温度低反应慢，需通过水位调节反应条件”解答。
（1）解析见答案；
（2）对比实验1和2可得出结论在其他条件相同的情况下，过碳酸钠的质量越多，反应速率越快；对比实验1、3可知，当其他条件相同时，温度越高，反应速率越快；
（3）根据分析可知，相同的反应物浓度下，温度越高，过碳酸钠分解制氧气的反应速率越大，夏天温度大于冬天，所以反应装置中的夏季和冬季的水位线需设置不同。
1 / 1上海市上海市奉贤区2025年一模化学试题
一、选择题（本大题共17题，共20分）请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。21-34每题只有1个正确选项，每题1分，共14分。
1．（2025·奉贤模拟）市场上销售的加碘食盐、补铁酱油、高钙牛奶等，这里的“碘”“铁”“钙”是指
A．原子 B．分子 C．元素 D．单质
【答案】C
【知识点】元素的概念；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；单质和化合物
【解析】【解答】 A、原子是化学变化中的最小粒子，加碘食盐、补铁酱油等中的“碘”“铁”“钙”并非以单个原子形式存在，而是以化合物中元素的形式存在，选项A不符合题意；
B、这些物质中不存在“碘分子”“铁分子”“钙分子”，相关元素是通过化合物添加的，并非分子形式，选项B不符合题意；
C、元素是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称，生活中此类食品添加的是含对应元素的化合物，目的是为人体补充这些元素，因此“碘”“铁”“钙”指元素，选项C符合题意；
D、单质是同种元素组成的纯净物，单质形式的碘、铁、钙性质不稳定且可能对人体有害，不会直接添加在食品中，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据“原子的定义——化学变化中最小粒子，食品中元素不以单个原子存在”解答；
B、根据“分子的存在形式——食品中无对应元素的分子，元素以化合物形式存在”解答；
C、根据“元素的概念——一类原子的总称，食品添加中‘补元素’的本质是补充含该元素的化合物”解答；
D、根据“单质的性质——不稳定、可能有害，不适合直接添加在食品中”解答。
2．（2025·奉贤模拟）博物馆常用空气中含量最多的气体保护文物。该气体是
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
【答案】A
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】空气的成分按体积计算，大约是氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%，所以空气中含量最多的气体是氮气。
故答案为：A.
【分析】根据空气的组成成分按体积分数是氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%来解答。
3．（2025·奉贤模拟）常温下，几种清洁剂近似的如下，其中碱性最强的是
A．厕所清洁剂：1 B．牙膏：8
C．肥皂：10 D．炉具清洁剂：13
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】 A、厕所清洁剂pH=1，pH＜7，呈酸性，不具有碱性，选项A不符合题意；
B、牙膏pH=8，pH＞7，呈弱碱性，碱性较弱，选项B不符合题意；
C、肥皂pH=10，pH＞7，呈碱性，但碱性低于炉具清洁剂，选项C不符合题意；
D、炉具清洁剂pH=13，pH＞7，且pH数值最大，碱性最强，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】 根据溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性，炉具清洁剂pH最大，碱性最强解答。
4．（2025·奉贤模拟）在氧气中燃烧生成黑色固体的是
A．木炭 B．铁丝 C．红磷 D．镁带
【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A. 木炭在氧气中燃烧生成无色无味的气体，故不符合题意；
B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故符合题意；
C. 红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，生成一种白色固体，故不符合题意；
D. 镁带在氧气中燃烧，生成一种白色固体，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】在描述物质燃烧的现象时，要尊重客观事实，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别，不能出现生成物的名称。
5．（2025·奉贤模拟）是一种新型、高效的消毒剂，其中氯元素的化合价为
A． B． C．+2 D．+4
【答案】D
【知识点】常见元素与原子团的化合价；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】A、若氯元素化合价为-4，氧元素显-2价，则ClO2中元素正、负化合价代数和为-4 + 2×(-2) = -8≠0，不符合化合物化合价规则，选项A不符合题意；
B、若氯元素化合价为-2，氧元素显-2价，则ClO2中元素正、负化合价代数和为-2 + 2×(-2) = -6≠0，不符合规则，选项B不符合题意；
C、若氯元素化合价为+2，氧元素显-2价，则ClO2中元素正、负化合价代数和为+2 + 2×(-2) = -2≠0，不符合规则，选项C不符合题意；
D、设氯元素化合价为x，氧元素显-2价，根据化合物中元素正、负化合价代数和为零，可得x + 2×(-2) = 0，解得x=+4，符合规则，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据“化合物中元素正、负化合价代数和为零的原则”，结合氧元素常见化合价（-2）计算氯元素化合价，判断是否符合规则解答。
6．（2025·奉贤模拟）互为同素异形体的一组物质是
A．金刚石和石墨 B．银和水银
C．冰和干冰 D．氧气与液氧
【答案】A
【知识点】同素异形体和同素异形现象
【解析】【解答】A、金刚石和石墨均是由碳元素组成的不同单质，符合同素异形体“同种元素形成的不同单质”的定义，互为同素异形体，选项A符合题意；
B、水银是金属汞的俗称，汞和银是两种不同元素组成的单质，不符合同素异形体定义，选项B不符合题意；
C、冰是固态水（H2O），干冰是固态二氧化碳（CO2），二者均为化合物，并非单质，不符合同素异形体定义，选项C不符合题意；
D、液氧是液态的氧气（O2），与氧气是同种物质的不同状态，并非不同单质，不符合同素异形体定义，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据“同素异形体的定义——同种元素组成的不同单质，金刚石和石墨为碳元素的两种单质”解答；
B、根据“同素异形体的元素要求——同种元素，汞和银为不同元素”解答；
C、根据“同素异形体的物质类别要求——单质，冰和干冰为化合物”解答；
D、根据“同素异形体的‘不同单质’要求——液氧和氧气为同种物质”解答。
7．（2025·奉贤模拟）属于氧化物的是
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、O3中只含有氧一种元素，属于单质，不符合氧化物“两种元素组成且其一为氧元素”的定义，选项A不符合题意；
B、P2O5由磷和氧两种元素组成，且含有氧元素，符合氧化物定义，选项B符合题意；
C、H2CO3由氢、碳、氧三种元素组成，虽含有氧元素，但元素种类超过两种，不属于氧化物，属于酸，选项C不符合题意；
D、KClO3由钾、氯、氧三种元素组成，虽含有氧元素，但元素种类超过两种，不属于氧化物，属于盐，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据“氧化物的定义——两种元素组成且含氧量，O3为单质”解答；
B、根据“氧化物的定义——P2O5为P、O两种元素组成，符合要求”解答；
C、根据“氧化物的元素种类要求——需两种元素，H2CO3为三种元素”解答；
D、根据“氧化物的元素种类要求——需两种元素，KClO3为三种元素”解答。
8．（2025·奉贤模拟）用“〇”表示氢原子、“”表示氧原子。下列示意图中，能表示“”的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、该示意图表示1个水分子（H2O），而非2个水分子，选项A不符合题意；
B、该示意图表示2个氢分子（H2），每个分子由2个氢原子构成，与水的分子构成不符，选项B不符合题意；
C、该示意图表示2个氧分子（O2），每个分子由2个氧原子构成，与水的分子构成不符，选项C不符合题意；
D、该示意图表示2个水分子（2H2O），每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，与化学式的微观意义一致，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据“化学式的微观意义——2H2O表示2个水分子，A为1个水分子”解答；
B、根据“氢分子的构成——H2由2个氢原子构成，与水的分子构成（H2O）不同”解答；
C、根据“氧分子的构成——O2由2个氧原子构成，与水的分子构成不同”解答；
D、根据“水分子的构成——每个H2O由2个H和1个O构成，2个水分子即示意图D的形式”解答。
9．（2025·奉贤模拟）洁净的空气对人和其他动植物都非常重要。下列气体会对空气造成污染的是（　　）
A．二氧化硫 B．氧气 C．二氧化碳 D．氮气
【答案】A
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】二氧化硫为有害气体，会造成空气污染，氧气、二氧化碳、氮气为空气的主要成分，不会对空气造成污染。
故选A。
【分析】根据二氧化硫对空气的污染及空气中各成分不属于空气污染物分析。
10．（2025·奉贤模拟）家用净水器经常用活性炭除去水中的色素和异味，其净水方法是
A．沉降 B．过滤 C．吸附 D．消毒
【答案】C
【知识点】水的净化
【解析】【解答】A、沉降是利用重力使水中的悬浮杂质沉降到水底，不能除去色素和异味，选项A不符合题意；
B、过滤是分离水中不溶性固体杂质的方法，无法除去溶解在水中的色素和异味，选项B不符合题意；
C、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能吸附水中的色素、异味等可溶性杂质，该净水方法为吸附，选项C符合题意；
D、消毒是利用消毒剂杀死水中的细菌、病毒等微生物，不能除去色素和异味，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据“沉降的作用——除去悬浮杂质，与色素、异味无关”解答；
B、根据“过滤的作用——除去不溶性固体，无法除去可溶性的色素和异味”解答；
C、根据“活性炭的性质——吸附性，可吸附色素、异味等可溶性杂质”解答；
D、根据“消毒的作用——杀菌消毒，与除色素、异味无关”解答。
11．（2025·奉贤模拟）古代“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O， X的化学式为（　　）
A．Ag2S B．AgS C．Ag2O2 D．Ag2O
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律的微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目都不变，结合化学反应：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，可以推出X的化学式为Ag2S，
故答案为：A。
【分析】根据质量守恒定律可知，在化学反应前后，原子的种类、数目都不变，进行推导X的化学式。
12．（2025·奉贤模拟）“碳家族”中相关物质的性质与用途对应关系正确的是
A．一氧化碳冶炼金属——可燃性 B．干冰作制冷剂——升华放热
C．金刚石切割玻璃——硬度大 D．石墨作电池电极——质软
【答案】C
【知识点】碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途；一氧化碳的用途
【解析】【解答】A、一氧化碳用于冶炼金属，是因为一氧化碳具有还原性（能夺取金属氧化物中的氧），而非可燃性，选项A不符合题意；
B、干冰作制冷剂，是因为干冰升华时吸收大量热，使周围温度降低，而非升华放热，选项B不符合题意；
C、金刚石用于切割玻璃，是因为金刚石是自然界中硬度最大的物质，硬度大的性质决定了其切割功能，选项C符合题意；
D、石墨作电池电极，是因为石墨具有良好的导电性，而非质软，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据“一氧化碳的性质与用途——还原性对应冶炼金属，可燃性对应作燃料”解答；
B、根据“干冰的性质与用途——升华吸热对应制冷，而非放热”解答；
C、根据“金刚石的性质与用途——硬度大对应切割玻璃”解答；
D、根据“石墨的性质与用途——导电性对应作电极，质软对应作铅笔芯”解答。
13．（2025·奉贤模拟）有关分子、原子的说法正确的是
A．分子是保持物质性质的最小微粒
B．原子是化学变化中的最小微粒
C．化学变化中分子、原子均可分
D．分子质量一定大于原子质量
【答案】B
【知识点】分子和原子的区别和联系
【解析】【解答】 A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，而非“性质”（性质包括物理性质，物理性质由物质本身决定），选项A不符合题意；
B、化学变化中分子可分，原子不可分，原子是化学变化中的最小微粒，选项B符合题意；
C、化学变化的本质是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子，因此化学变化中分子可分、原子不可分，选项C不符合题意；
D、分子和原子的质量无法笼统比较，例如一个氢分子（H2）质量小于一个铁原子（Fe）质量，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据“分子的定义——保持物质化学性质的最小微粒，不包括物理性质”解答；
B、根据“原子的定义——化学变化中不可再分，是化学变化的最小微粒”解答；
C、根据“化学变化的本质——分子可分、原子不可分”解答；
D、根据“分子与原子的质量关系——无固定大小关系，需具体物质具体比较”解答。
14．（2025·奉贤模拟）实验室制取二氧化碳的部分操作如下图所示，正确的是
A．检查气密性 B．取用大理石
C．收集气体 D．验满
【答案】C
【知识点】药品的取用；检查装置的气密性；二氧化碳的检验和验满；万用瓶的使用
【解析】【解答】A.根据图示可知，左边的长颈漏斗与大气相通，无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，无法检验气密性，故A错误；
B.根据操作规范可知，向试管中添加块状固体试剂时，将试管平放或倾斜，用镊子将大理石放到试管口，然后将试管慢慢竖起，故B错误；
C.用图示装置收集二氧化碳时，二氧化碳应从长管通入，因为二氧化碳的密度比空气大，气体先在集气瓶底部聚集，故C正确；
D.二氧化碳验满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，而不是伸入集气瓶内，故D错误。
故答案为：C。
【分析】根据常见实验操作的规范，注意事项判断。
二、35-37每题有1-2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。
15．（2025·奉贤模拟）在水电解器的玻璃管中注满水，接通直流电源一段时间后如图所示。下列叙述正确的是
A．通电过程中，观察到b中液面上升
B．a和c中收集气体的方法均为排水法
C．可用带火星的木条检验c中的气体
D．该实验说明水是由氢气和氧气组成的
【答案】A,B
【知识点】常用气体的收集方法；电解水实验
【解析】【解答】A、电解水实验中，水在通电时反应生成H2和O2，玻璃管内气体增多，压强增大，将水压入容器b中，使b中液面上升，故选项说法正确；
B、a和c中均是利用产生的气体将水从玻璃管中排出而收集气体，属于排水法，故选项说法正确；
C、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，c与电源的负极相连，收集到的气体为氢气，不能用带火星的木条检验，故选项说法不正确；
D、水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可得出水是由氢、氧两种元素组成，故选项说法不正确。
故答案为：A、B。
【分析】A、根据“电解水的实验现象——两极产生气体，液面下降，中间液面上升”解答；
B、根据“气体的收集方法——注满水的玻璃管，气体排出水，为排水法”解答；
C、根据“电解水的产物检验——氢气用燃着木条，氧气用带火星木条”解答；
D、根据“电解水的实验结论——水由氢元素和氧元素组成，而非氢气和氧气组成”解答。
16．（2025·奉贤模拟）下列关于分解反应说法正确的是
A．反应物一定是化合物
B．生成物中一定有单质
C．分离液态空气制氧气的过程是分解反应
D．加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气不属于分解反应
【答案】A
【知识点】氧气的工业制法；氧气的实验室制法；分解反应及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】A、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的其他物质的反应，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则分解反应的反应物中至少含有两种元素，一定是化合物，故选项说法正确；
B、分解反应中，生成物中不一定有单质，如碳酸分解生成水和二氧化碳，生成物中不含有单质，故选项说法不正确；
C、分离液态空气制氧气是利用了液态氮和液态氧沸点的不同，没有新物质生成，属于物理变化，不属于分解反应，故选项说法不正确；
D、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项说法不正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据“分解反应的反应物特征——‘一变多’，反应物为一种物质，且需含多种元素，故为化合物”解答；
B、根据“分解反应的生成物特征——可均为化合物，如碳酸分解”解答；
C、根据“分解反应的反应类型——化学变化，分离液态空气为物理变化”解答；
D、根据“分解反应的定义——‘一变多’，氯酸钾分解符合该特征”解答。
17．（2025·奉贤模拟）甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．时，甲、乙两物质溶液的溶质质量分数相等
C．时，将等质量的甲、乙配成饱和溶液，需要的水质量：甲<乙
D．时，分别在水中溶解甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和
【答案】C,D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故选项说法不正确；
B、t1℃时，甲、乙两物质溶液的状态不能确定，所以溶液的溶质质量分数不能确定，故选项说法不正确；
C、t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以将等质量的甲、乙配成饱和溶液，需要的水质量：甲＜乙，故选项说法正确；
D、t2℃时，分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，均不饱和，同时降低温度，由图示可知：甲的溶解度先达到20g，因此甲先达到饱和，故选项说法正确。
故答案为：C、D。
【分析】A、根据“溶解度比较的前提——必须指明温度，否则无法比较”解答；
B、根据“溶质质量分数的影响因素——溶解度相等时，只有饱和溶液的溶质质量分数才相等”解答；
C、根据“饱和溶液的溶剂质量计算——溶解度越大，溶解等质量溶质所需溶剂越少”解答；
D、根据“溶解度曲线的变化趋势——甲的溶解度受温度影响更大，降温时先达到饱和”解答。
三、简答题（本大题共4题，共30分）请根据要求在答题纸的相应位置作答。
18．（2025·奉贤模拟）奉贤博物馆今年展出了青铜器精品，被称为“中华第一灯”的西汉长信宫灯（图1）。其设计精妙，能防止空气污染保持室内清洁，又被称为环保灯。工作原理如图2所示。
（1）长信宫灯表面存在绿色铜锈[主要成分]。产生铜锈的过程属于　 　（选填“物理变化”或“化学变化”）。由　 　种元素组成，中约含　 　个碳原子。
（2）研究长信宫灯以动物脂肪（主要含碳、氢、氧元素）为燃料，燃烧产生的气体有　 　（任写一种）。
（3）长信宫灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当有大量黑烟产生时，应　 　（选填“增大”或“减小”）进风口从而促进燃料充分燃烧。
（4）长信宫灯中盛放清水的作用是　 　。
【答案】（1）化学；四；6.02×1023
（2）CO2
（3）增大
（4）有效吸收、过滤烟尘
【知识点】化学式的书写及意义；物质的量及相关计算；质量守恒定律及其应用；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【积分】（1）产生铜锈的过程，有新物质铜锈生成，属于化学变化；是由铜、氧、氢、碳四种元素组成的；1个分子中含有1个碳原子，则1mol中约含6.02×1023个×1=6.02×1023个碳原子，故填：化学；四或4；6.02×1023；
（2）研究长信宫灯以动物脂肪（主要含碳、氢、氧元素）为燃料，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，燃烧产生的气体有CO2、CO等，故填：CO2或CO；
（3）当有大量黑烟产生时，说明燃料燃烧不充分，应增大进风口从而促进燃料充分燃烧，故填：增大；
（4）由图中信息可知，长信宫灯中盛放清水的作用是有效吸收、过滤烟尘，故填：有效吸收、过滤烟尘。
【分析】（1）①根据“化学变化的判断标准——有新物质生成”“化学式的元素组成分析”“阿伏加德罗常数的应用（1mol物质含约6.02×1023个微粒）”解答；
②根据“质量守恒定律——化学反应前后元素种类不变，燃料含C、H、O，燃烧生成含C、O的气体”解答；
③根据“燃料充分燃烧的条件——需要充足的氧气，进风口增大可增加氧气量”解答；
④根据“实验装置的工作原理——清水对烟尘的吸收、过滤作用”解答。
（1）产生铜锈的过程，有新物质铜锈生成，属于化学变化；是由铜、氧、氢、碳四种元素组成的；1个分子中含有1个碳原子，则1mol中约含6.02×1023个×1=6.02×1023个碳原子，故填：化学；四或4；6.02×1023；
（2）研究长信宫灯以动物脂肪（主要含碳、氢、氧元素）为燃料，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，燃烧产生的气体有CO2、CO等，故填：CO2或CO；
（3）当有大量黑烟产生时，说明燃料燃烧不充分，应增大进风口从而促进燃料充分燃烧，故填：增大；
（4）由图中信息可知，长信宫灯中盛放清水的作用是有效吸收、过滤烟尘，故填：有效吸收、过滤烟尘。
19．（2025·奉贤模拟）利用下图装置进行气体性质的探究实验。
（1）探究CO与CuO的反应。M为氧化铜，通入一氧化碳气体。A处加热前先通一会一氧化碳的目的是　 　；A中的现象是　 　，说明CO有　 　性；澄清石灰水的作用是　 　。
（2）探究与C的反应（酒精灯换成酒精喷灯）：M为木炭，通入二氧化碳气体。A中发生反应的化学方程式为　 　。导管a处点燃的目的是　 　。
【答案】（1）排净装置内的空气，防止加热时发生爆炸；黑色固体逐渐变成红色；还原；检验是否生成二氧化碳
（2）；把一氧化碳转化成二氧化碳，防止污染环境
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；碳的化学性质；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）探究CO与CuO的反应。M为氧化铜，通入一氧化碳气体。A处加热前先通一会一氧化碳的目的是排净装置内的空气，防止加热时一氧化碳和空气混合发生爆炸；A中氧化铜和一氧化碳在高温条件下生成铜和二氧化碳，实验现象是黑色固体逐渐变成红色，说明CO有还原性；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，澄清石灰水的作用是检验是否生成二氧化碳；
（2）A中高温条件下，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，发生反应的化学方程式为：；导管a处点燃的目的是把一氧化碳转化成二氧化碳，防止污染环境。
【分析】（1）根据“一氧化碳的安全性——可燃性导致混合气体加热易爆炸，需排尽空气”、“一氧化碳的还原性——与CuO反应生成Cu，固体颜色变化”、“二氧化碳的检验方法——澄清石灰水变浑浊”解答；
（2）根据“二氧化碳与碳的反应原理——高温下生成CO，结合化学方程式书写规则”、“一氧化碳的毒性——需尾气处理，点燃转化为无毒的CO2”解答。
（1）探究CO与CuO的反应。M为氧化铜，通入一氧化碳气体。A处加热前先通一会一氧化碳的目的是排净装置内的空气，防止加热时一氧化碳和空气混合发生爆炸；A中氧化铜和一氧化碳在高温条件下生成铜和二氧化碳，实验现象是黑色固体逐渐变成红色，说明CO有还原性；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，澄清石灰水的作用是检验是否生成二氧化碳；
（2）A中高温条件下，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，发生反应的化学方程式为：；导管a处点燃的目的是把一氧化碳转化成二氧化碳，防止污染环境。
20．（2025·奉贤模拟）奉贤自汉朝起就是盐业产区，历经“煎煮→板晒→滩晒”等制盐工艺。
海水中部分物质及其溶解度数据
温度（℃）
20 40 60 80 100
溶解度（水） 氯化钠 36 36.6 37.3 38.4 39.8
硫酸钠 19.5 48.8 45.3 43.7 42.5
氯化镁 54.6 57.5 61 66.1 73.3
（1）煎煮制盐
①含有泥沙的海水属于　 　（选填“溶液”“乳浊液”或“悬浊液”）。
②将海水置于铁锅中煎煮得盐，“煎煮”类似于化学实验操作中的　 　 （填操作名称）。
（2）板晒制盐
①制卤。用海水淋洗咸泥得到适当浓度的卤水，卤水中的溶剂是　 　。
②晒盐。将卤水注入2平方米面积的晒板，经阳光暴晒析出盐粒，此时晒板中的卤水是氯化钠的　 　（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
③沥卤。收集盐颗入盐仓沥干。通常不等晒干，晒板中还有卤水就开始收集盐颗，请分析原因　 　。
④请在下图中绘制，板晒制盐过程卤水中氯化钠质量分数的变化情况　 　。
⑤对比板晒和煎煮制盐，“板晒制盐”的优点是　 　（写出一点即可）。
【答案】（1）悬浊液；蒸发
（2）水；饱和；避免晶体过度长大，提高制盐效率，同时减少硫酸钠、氯化镁等杂质析出，提高制得的食盐纯净度；；降低了生产成本并减少了对环境的影响（合理即可）
【知识点】蒸发与蒸馏操作；悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）①不溶性固体溶于水形成悬浊液，因此含有泥沙的浑浊海水属于悬浊液，故填：悬浊液；
②将海水置于铁锅中煎煮得盐，通过蒸发水分得到食盐；“煎煮”类似于化学实验操作中的蒸发，故填：蒸发；
（2）①卤水中的溶剂是水，故填：水或H2O；
②将卤水注入2平方米面积的晒板，经阳光暴晒析出盐粒，此时晒板中的卤水是氯化钠的饱和溶液，故填：饱和；
③氯化钠的溶解度受温度影响较小，晒板中还有卤水就开始收集盐颗，是因为随着水分不断蒸发，溶液会逐渐达到饱和状态并析出氯化钠晶体。及时收集可以避免晶体过度长大，提高制盐效率，同时减少硫酸钠、氯化镁等杂质析出，提高制得的食盐纯净度，故填：避免晶体过度长大，提高制盐效率，同时减少硫酸钠、氯化镁等杂质析出，提高制得的食盐纯净度；
④在晒盐的过程中，随着温度升高，溶液中的水会蒸发，使溶液质量减小，该过程中溶液为氯化钠的不饱和溶液，所以不会有溶质析出，由于溶液质量逐渐减小，而溶质质量不变，所以溶液的溶质质量分数增大；直至溶液中氯化钠达到饱和，此时再蒸发水，会有氯化钠析出，且溶液一直为饱和状态，由表格中的数据可得：氯化钠的溶解度受温度影响很小，所以晒盐过程中，虽然温度会升高，但氯化钠的溶解度变化很小，从而溶液达到饱和后，溶质质量分数几乎不变，则曲线最后几乎水平，曲线为，故填：；
⑤“板晒制盐”相比“煎煮制盐”的优点之一是节约能源。板晒制盐主要利用太阳能进行加热，无需消耗大量的燃料，从而降低了生产成本并减少了对环境的影响。此外，板晒制盐还具有操作简便、设备要求低等优点，故填：降低了生产成本并减少了对环境的影响（合理即可）。
【分析】（1）①根据“悬浊液的定义——不溶性固体分散在液体中形成的混合物”解答；
②根据“蒸发操作的原理——加热蒸发溶剂得到晶体”解答；
（2）①根据“溶液的组成——溶剂为水，溶解其他物质的物质”解答；
②根据“饱和溶液的特征——有晶体析出的溶液为该溶质的饱和溶液”解答；
③根据“结晶的影响因素——氯化钠溶解度特性及杂质析出规律”解答；
④根据“溶质质量分数的变化——不饱和溶液阶段随溶剂减少而增大，饱和后因溶解度不变而不变”解答；
⑤根据“制盐工艺的对比——板晒利用太阳能，节约能源、操作简便”解答。
（1）①不溶性固体溶于水形成悬浊液，因此含有泥沙的浑浊海水属于悬浊液，故填：悬浊液；
②将海水置于铁锅中煎煮得盐，通过蒸发水分得到食盐；“煎煮”类似于化学实验操作中的蒸发，故填：蒸发；
（2）①卤水中的溶剂是水，故填：水或H2O；
②将卤水注入2平方米面积的晒板，经阳光暴晒析出盐粒，此时晒板中的卤水是氯化钠的饱和溶液，故填：饱和；
③氯化钠的溶解度受温度影响较小，晒板中还有卤水就开始收集盐颗，是因为随着水分不断蒸发，溶液会逐渐达到饱和状态并析出氯化钠晶体。及时收集可以避免晶体过度长大，提高制盐效率，同时减少硫酸钠、氯化镁等杂质析出，提高制得的食盐纯净度，故填：避免晶体过度长大，提高制盐效率，同时减少硫酸钠、氯化镁等杂质析出，提高制得的食盐纯净度；
④在晒盐的过程中，随着温度升高，溶液中的水会蒸发，使溶液质量减小，该过程中溶液为氯化钠的不饱和溶液，所以不会有溶质析出，由于溶液质量逐渐减小，而溶质质量不变，所以溶液的溶质质量分数增大；直至溶液中氯化钠达到饱和，此时再蒸发水，会有氯化钠析出，且溶液一直为饱和状态，由表格中的数据可得：氯化钠的溶解度受温度影响很小，所以晒盐过程中，虽然温度会升高，但氯化钠的溶解度变化很小，从而溶液达到饱和后，溶质质量分数几乎不变，则曲线最后几乎水平，曲线为，故填：；
⑤“板晒制盐”相比“煎煮制盐”的优点之一是节约能源。板晒制盐主要利用太阳能进行加热，无需消耗大量的燃料，从而降低了生产成本并减少了对环境的影响。此外，板晒制盐还具有操作简便、设备要求低等优点，故填：降低了生产成本并减少了对环境的影响（合理即可）。
21．（2025·奉贤模拟）为了解某品牌家用制氧机，学习小组开展如下研究活动。
（1）制氧原理。查阅资料：制氧剂过碳酸钠固体和二氧化锰加入水中，过碳酸钠先分解，生成的再分解产生氧气。每消耗34克，可产生氧气多少摩尔。（根据化学方程式列式计算）
（2）制氧速率。不同人群对供氧速率的需求不同，小组同学进行了以下实验：
实验序号 过碳酸钠的质量（g） 二氧化锰的质量（g） 温度（℃） 收集100毫升氧气所用的时间（s）
1 10 0.3 26 36.6
2 20 0.3 26 11.7
3 10 0.3 41 22.0
对比实验1和2可得出结论　 　，对比实验　 　 （填序号）可知，当其他条件相同时，温度越高，反应速率越快。
（3）制氧注意事项。在使用规定量制氧剂的情况下，制氧机反应仓上夏季和冬季的水位线设置不同（图2），请分析原因　 　。
【答案】（1）解：设产生氧气的质量为
则16g氧气的物质的量为：
答：可产生氧气0.5摩尔。
（2）在其他条件相同的情况下，过碳酸钠的质量越多，反应速率越快；1、3
（3）相同的反应物浓度下，温度越高，过碳酸钠分解制氧气的反应速率越大
【知识点】氧气的实验室制法；分子的定义与分子的特性；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（2）对比实验1和2，变量为过碳酸钠的质量（其他条件相同），实验2中过碳酸钠质量更大，收集100毫升氧气时间更短，得出结论：在其他条件相同的情况下，过碳酸钠的质量越多，反应速率越快；对比实验1和3，变量为温度（其他条件相同），实验3温度更高，收集时间更短，可知温度越高，反应速率越快。
（3）过碳酸钠分解制氧气的反应速率受温度影响，夏季温度高，反应速率快，冬季温度低，反应速率慢；在使用规定量制氧剂的情况下，夏季需更多水来调节反应速率（或稀释浓度），冬季需较少水，因此反应仓上夏季和冬季的水位线设置不同。
【分析】（1）根据“化学方程式的计算——先将H2O2质量转化为物质的量，再根据反应的物质的量比例计算O2的物质的量”解答；
（2）根据“控制变量法的应用——对比实验1和2（变量为过碳酸钠质量）、实验1和3（变量为温度），分析变量与反应速率的关系”解答；
（3）根据“温度对反应速率的影响——夏季温度高反应快，冬季温度低反应慢，需通过水位调节反应条件”解答。
（1）解析见答案；
（2）对比实验1和2可得出结论在其他条件相同的情况下，过碳酸钠的质量越多，反应速率越快；对比实验1、3可知，当其他条件相同时，温度越高，反应速率越快；
（3）根据分析可知，相同的反应物浓度下，温度越高，过碳酸钠分解制氧气的反应速率越大，夏天温度大于冬天，所以反应装置中的夏季和冬季的水位线需设置不同。
1 / 1

展开更多......

收起↑