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上海市长宁区2025年中考一模化学试题
一、1～14每题均只有1个正确选项，每题1分。
1．（2025·长宁模拟）CO2是一种常用的气体肥料。在温室中施用CO2可提高作物光合作用的强度和效率，促进根系发育，提高产品品质，并大幅度提高作物产量。不属于CO2气肥优点的是
A．提高作物产量 B．可溶于水
C．促进光合作用 D．提高产品品质
【答案】B
【知识点】二氧化碳的物理性质；二氧化碳的用途
【解析】 【解答】A、题目明确说明施用CO2能大幅度提高作物产量，这是CO2气肥的优点，选项A不符合题意；
B、CO2可溶于水是其物理性质，与作为气肥提高作物产量、促进光合作用等优点无关，选项B符合题意；
C、题目指出施用CO2可提高作物光合作用的强度和效率，促进光合作用是其优点，选项C不符合题意；
D、题目提到施用CO2能提高产品品质，这是CO2气肥的优点，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据题干中“大幅度提高作物产量”的信息解答；
B、根据CO2可溶于水的物理性质与气肥作用无关解答；
C、根据题干中“提高作物光合作用的强度和效率”的信息解答；
D、根据题干中“提高产品品质”的信息解答。
2．（2025·长宁模拟）CO2中碳元素存在的形态是
A．游离态 B．化合态 C．固态 D．液态
【答案】B
【知识点】单质和化合物
【解析】【解答】A、游离态是指元素以单质形式存在，CO2中碳元素以化合物形式存在。A不符合题意；
B、化合态是指元素以化合物形式存在，CO2中碳元素以化合物形式存在。B符合题意；
C、固态可能是单质或化合物，不是元素存在的形态。C不符合题意；
D、液态可能是单质或化合物，不是元素存在的形态。D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据游离态的定义（元素以单质形式存在）解答；
B、根据化合态的定义（元素以化合物形式存在）解答；
C、根据元素存在形态与物质状态的区别解答；
D、根据元素存在形态与物质状态的区别解答。
3．（2025·长宁模拟）属于纯净物的是
A．液态二氧化碳 B．矿泉水
C．碳酸饮料 D．空气
【答案】A
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】A、液态二氧化碳是由一种物质组成，属于纯净物。A符合题意；
B、矿泉水是由水和多种矿物质组成，属于混合物。B不符合题意；
C、碳酸饮料含有碳酸、水等物质，属于混合物。C不符合题意；
D、空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等组成，属于混合物。D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据纯净物的定义（由一种物质组成）、混合物的定义（由多种物质组成）解答。
4．（2025·长宁模拟）一个二氧化碳分子中含有
A．碳和氧气 B．碳原子和氧分子
C．一个碳原子和一个氧分子 D．一个碳原子和两个氧原子
【答案】D
【知识点】分子和原子的区别和联系；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、分子是由原子构成的，二氧化碳分子中不含碳和氧气，选项A不符合题意；
B、二氧化碳分子中不含氧分子，只含有氧原子，选项B不符合题意；
C、二氧化碳分子中不含氧分子，只含有两个氧原子，选项C不符合题意；
D、由CO2的化学式可知，一个二氧化碳分子中含有一个碳原子和两个氧原子，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据分子的构成（由原子构成，不含物质）解答；
B、根据二氧化碳分子的构成（含碳原子和氧原子，无氧分子）解答；
C、根据二氧化碳的化学式，判断分子中原子的种类和数目解答；
D、根据CO2的化学式表示的意义（一个分子中原子的构成）解答。
5．（2025·长宁模拟）能与CO2发生反应的是
A．O2 B．N2 C．He D．C
【答案】D
【知识点】二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、O2不能与CO2反应，A选项错误；
B、N2化学性质不活泼，不能与CO2反应，B选项错误；
C、He化学性质很不活泼，不能与CO2反应，C选项错误；
D、C能与CO2在高温条件下反应生成CO，D选项正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据氧气和二氧化碳的化学性质，二者不反应解答；
B、根据氮气的稳定性，与二氧化碳不反应解答；
C、根据稀有气体的化学性质，与二氧化碳不反应解答；
D、根据碳的还原性，高温下能与二氧化碳反应生成一氧化碳解答。
6．（2025·长宁模拟）向滴有石蕊的水中通入CO2，能观察到
A．溶液由红色变为紫色 B．溶液由红色变为蓝色
C．溶液由紫色变为红色 D．溶液由紫色变为蓝色
【答案】C
【知识点】探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A、滴有石蕊的水呈紫色，通入CO2后溶液会变红色，不会由红色变紫色，选项A不符合题意；
B、石蕊遇碱性溶液变蓝，碳酸呈酸性，溶液不会由红色变蓝色，选项B不符合题意；
C、CO2与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，因此溶液由紫色变为红色，选项C符合题意；
D、碳酸呈酸性，不能使石蕊溶液变蓝，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据石蕊溶液的本色为紫色，以及碳酸的酸性解答；
B、根据石蕊的变色规律（遇碱变蓝），碳酸为酸性解答；
C、根据CO2与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红的性质解答；
D、根据碳酸的酸性，石蕊遇酸变红的规律解答。
7．（2025·长宁模拟）能与稀盐酸反应制备CO2的试剂为
A．CaCO3 B．Na2SO3 C．FeS D．Mg
【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】A、CaCO3与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，可用于制备CO2，选项A符合题意；
B、Na2SO3与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化硫，不会生成二氧化碳，选项B不符合题意；
C、FeS与稀盐酸反应生成氯化亚铁和硫化氢，不会生成二氧化碳，选项C不符合题意；
D、Mg与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，不会生成二氧化碳，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据碳酸钙与稀盐酸的反应产物（生成二氧化碳）解答；
B、根据亚硫酸钠与稀盐酸的反应产物（生成二氧化硫）解答；
C、根据硫化亚铁与稀盐酸的反应产物（生成硫化氢）解答；
D、根据镁与稀盐酸的反应产物（生成氢气）解答。
8．（2025·长宁模拟）气体肥料的优点是扩散性强，其原因是
A．分子之间有间隙
B．分子在不断运动
C．分子是保持物质化学性质的一种微粒
D．分子体积很小
【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、分子之间有间隙，主要解释物质的状态变化、体积变化等，与气体的扩散性无关，选项A不符合题意；
B、分子在不断运动，因此气体肥料能快速扩散到温室的各个角落，选项B符合题意；
C、分子是保持物质化学性质的一种微粒，与气体的扩散性无关，选项C不符合题意；
D、分子体积很小，是分子的基本性质之一，但不是气体扩散性强的原因，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据分子间有间隙的性质对应的现象（如热胀冷缩）解答；
B、根据分子不断运动的性质，解释气体的扩散现象解答；
C、根据分子的定义，其与物质化学性质相关，与扩散性无关解答；
D、根据分子体积小的性质，与扩散性无直接关联解答。
9．（2025·长宁模拟）一氧化碳是一种常见的燃料，它的化学式为
A．O1C B．C1O1 C．CO D．OC
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、化学式书写时，正价元素在前、负价元素在后，且原子个数为1时省略不写，O1C书写错误，选项A不符合题意；
B、原子个数为1时省略不写，ClO1书写错误，选项B不符合题意；
C、一氧化碳中碳元素显+2价，氧元素显-2价，根据化合物中元素正、负化合价代数和为零，其化学式为CO，选项C符合题意；
D、化学式书写时碳元素应在前，氧元素在后，OC书写错误，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据化学式的书写规则（正价在前、负价在后，原子个数为1省略）解答；
B、根据化学式中原子个数为1时的书写规则解答；
C、根据一氧化碳的元素组成和化合价规则书写化学式解答；
D、根据化学式中元素的排列顺序（正价元素在前）解答。
10．（2025·长宁模拟）干冰是固态二氧化碳，对干冰和一氧化碳的描述正确的是
A．互为同素异形体
B．是同一种物质
C．由同种元素组成的不同种化合物
D．由不同种元素组成的同种化合物
【答案】C
【知识点】物质的元素组成；同素异形体和同素异形现象；单质和化合物
【解析】【解答】A、由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；干冰是固态的二氧化碳，一氧化碳和二氧化碳均是化合物，不属于同素异形体，故选项错误；
B、干冰是固态的二氧化碳，一氧化碳和二氧化碳所含分子种类不同，不属于同一种物质，故选项错误；
C、一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素形成的不同物质，均是化合物，属于不同种化合物，故选项正确；
D、一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素形成的不同物质，均是化合物，属于不同种化合物，故选项错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据同素异形体的定义（同种元素组成的不同单质）解答；
B、根据干冰和一氧化碳的化学式，判断二者为不同物质解答；
C、根据二者的元素组成（均含C、O元素）和物质类别（化合物）解答；
D、根据二者的元素组成和化合物的种类判断解答。
11．（2025·长宁模拟）点燃一氧化碳，再把一只内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，关于该实验的说法错误的是
A．点燃一氧化碳前需要验纯
B．能观察到蓝色火焰
C．澄清石灰水变浑浊
D．证明一氧化碳是由碳元素和氧元素组成的
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、一氧化碳具有可燃性，与空气混合点燃可能发生爆炸，因此点燃一氧化碳前需要验纯，选项A不符合题意；
B、一氧化碳燃烧时会产生蓝色火焰，这是一氧化碳燃烧的典型现象，选项B不符合题意；
C、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此能观察到澄清石灰水变浑浊的现象，选项C不符合题意；
D、该实验只能证明一氧化碳燃烧生成了二氧化碳（含碳元素），无法证明一氧化碳中含有氧元素，因为氧气参与了反应，氧元素可能来自氧气，不能证明一氧化碳由碳、氧元素组成，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据可燃性气体点燃前需验纯的安全原则解答；
B、根据一氧化碳燃烧的实验现象（产生蓝色火焰）解答；
C、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的性质解答；
D、根据质量守恒定律，化学反应中氧元素可能来自氧气，无法直接证明一氧化碳中含氧元素解答。
12．（2025·长宁模拟）能使一氧化碳充分燃烧的措施是
A．使一氧化碳转化为固体 B．不断鼓入新鲜空气
C．使用足量的一氧化碳 D．按2：1的比例通入空气
【答案】B
【知识点】一氧化碳的化学性质；完全燃烧与不完全燃烧
13．（2025·长宁模拟）属于分解反应的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】分解反应及其应用
14．（2025·长宁模拟）下表实验能说明影响物质溶解性的因素是
实验编号 温度 固体 液体 固体和液体混合并振荡后的现象
1 20℃ 1g碘 5g水 有固体剩余
2 20℃ 1g碘 5g汽油 无固体剩余
3 30℃ 1g碘 5g水 有固体剩余
4 30℃ 1g碘 10g水 有固体剩余
A．溶剂种类 B．溶质种类 C．溶剂质量 D．温度
【答案】A
【知识点】影响溶解快慢的因素；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、实验1和实验2中，温度、溶质种类和质量、溶剂质量均相同，只有溶剂种类（水、汽油）不同，实验现象不同（有固体剩余/无固体剩余），说明溶剂种类影响物质的溶解性，选项A符合题意；
B、所有实验中溶质均为碘，溶质种类未改变，无法说明溶质种类对溶解性的影响，选项B不符合题意；
C、实验3和实验4中溶剂质量不同，但均有固体剩余，无法体现溶剂质量对溶解性的影响（溶解性是物质的固有属性，与溶剂质量无关），选项C不符合题意；
D、实验1和实验3中温度不同，但均有固体剩余，无法明显体现温度对碘在水中溶解性的影响，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据控制变量法，对比实验1和2的变量（溶剂种类）与实验现象，分析溶剂种类对溶解性的影响解答；
B、根据所有实验中溶质种类一致，无变量变化解答；
C、根据溶解性的定义（一定温度下，100g溶剂中达到饱和时溶解的溶质质量），与溶剂总质量无关解答；
D、根据实验1和3的现象均为有固体剩余，无法体现温度对溶解性的显著影响解答。
二、15～17每题均有1～2个正确选项。
15．（2025·长宁模拟）过氧化氢溶液与二氧化锰粉末混合，反应前后不变的是
A．氢元素的质量 B．二氧化锰的质量
C．过氧化氢的浓度 D．水的质量
【答案】A,B
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，氢元素全部存在于反应物和生成物中，因此氢元素的质量不变，选项A符合题意；
B、二氧化锰是该反应的催化剂，催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，因此二氧化锰的质量不变，选项B符合题意；
C、反应过程中过氧化氢不断分解，溶质质量减少，溶剂质量增加，因此过氧化氢的浓度会减小，选项C不符合题意；
D、过氧化氢分解生成水，因此反应后水的质量会增加，选项D不符合题意。
故答案为：A、B。
【分析】A、根据质量守恒定律（化学反应前后元素质量不变）解答；
B、根据催化剂的定义（能改变化学反应速率，自身质量和化学性质在反应前后不变）解答；
C、根据溶质浓度的计算（溶质质量/溶液质量），过氧化氢分解导致溶质减少解答；
D、根据过氧化氢分解的产物（生成水），判断水的质量变化解答。
16．（2025·长宁模拟）铁在空气中会产生铁锈，铁锈中含Fe2O3和Fe(OH)3，下列说法正确的是
A．铁锈的成分都属于氧化物
B．铁锈的成分中铁元素的化合价相同
C．氧气一定参与了反应
D．水蒸气可能参与了反应
【答案】B
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；常见元素与原子团的化合价；质量守恒定律及其应用；从组成上识别氧化物
17．（2025·长宁模拟）4%硼酸洗液在生活中有广泛用途，进行如下实验配制4%硼酸溶液(右表为硼酸的溶解度)。
实验步骤 实验操作 实验结果 温度(℃) 硼酸的溶解度(g/100g水)
I 10℃时，取4.0g硼酸，加入46mL水 硼酸部分溶解 10 3.65
Ⅱ 升温至40℃ 硼酸完全溶解 20 4.87
Ⅲ 继续加入50mL水 配置完成 40 8.90
下列说法正确的是
A．硼酸的溶解度为3.65g/100g水
B．可通过充分搅拌使步骤Ⅰ中的硼酸完全溶解
C．步骤Ⅱ中所得溶液的浓度为8%
D．所得溶液在20℃时会析出固体，浓度减小
【答案】C,D
【知识点】固体溶解度的概念；溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、溶解度与温度有关，根据表格信息，10℃时，硼酸的溶解度为3.65g/100g水，而20℃或40℃时，硼酸的溶解度不是3.65g/100g水，A选项错误；
B、搅拌能加快固体溶解，但不能改变固体的溶解度。步骤Ⅰ温度为10℃，硼酸的溶解度为3.65g，则100g水中最多可溶解3.65g硼酸。取4.0g硼酸，加入46mL水（即46g），能溶解的硼酸为，则硼酸有剩余，充分搅拌，不能使步骤Ⅰ中的硼酸完全溶解，B选项错误；
C、步骤Ⅱ中，温度为40℃，硼酸的溶解度为8.90g，则100g水中最多可溶解8.90g硼酸，46g水中最多可溶解硼酸，则硼酸完全溶解，所得溶液的浓度为，C选项正确；
D、20℃时，硼酸的溶解度为4.87g，则100g水中最多可溶解4.87g硼酸，46g水中最多可溶解硼酸，所得溶液含有4g硼酸，因此在20℃时会析出固体，而溶剂质量不变，则浓度减小，D选项正确。
故答案为：C、D。
【分析】A、根据溶解度的定义（一定温度下，100g溶剂中达到饱和时溶解的溶质质量），需标注温度解答；
B、根据10℃时硼酸的溶解度，计算46g水最多溶解的硼酸质量，判断能否完全溶解解答；
C、根据溶质质量分数的计算公式（溶质质量/溶液质量×100%）计算解答；
D、根据20℃时硼酸的溶解度，计算46g水最多溶解的硼酸质量，判断是否析出固体解答。
三、请根据要求在答题纸的相应位置作答。
18．（2025·长宁模拟）海水是宝贵的自然资源，从海水中提取食盐的主要过程如图1。
（1）在蒸发池内，海水经过风吹日晒，除去了大量　 　(选填“溶质”或“溶剂”)，最终得到的母液是氯化钠的　 　(选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)，上述过程利用的是　 　(选填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法。
（2）粗盐中除了氯化钠外，还含有少量泥沙等杂质。下表是氯化钠的溶解度，设计实验提纯30.0g粗盐。
温度(℃) 0 10 20 40
溶解度(g/100g水) 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.4
①称量30.0g粗盐，用　 　(选填“10mL”、“50mL”或”100mL”)量筒量取一定量蒸馏水，将两者依次转移至　 　(选填“50mL”、“100mL”或“250mL”)烧杯，充分搅拌溶解：
②搭建过滤装置，用烧杯(如图2)承接滤液，漏斗下端应位于该烧杯　 　(选填或“a”、“b”或“c”)处附近，过滤引流时，玻璃棒紧靠漏斗(如图3)内三层滤纸的　 　(“x”、“y”或“z”)处附近：
③搭建蒸发装置，将滤液转移至蒸发皿，蒸发滤液，当　 　时停止加热；
④将所得固体转移至试剂瓶，请在图4中书写该试剂瓶的标签　 　。
【答案】（1）溶剂；饱和；蒸发结晶
（2）100mL；250mL；b；y；蒸发皿中出现较多固体；NaCl
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；粗盐提纯
【解析】【解答】（1）在蒸发池内，海水经过风吹日晒，水由液态变为气态，除去了大量溶剂；最终得到的母液是析出大部分氯化钠后得到的，不能继续溶解氯化钠，仍是氯化钠的饱和溶液；上述过程通过蒸发除去水分，进而析出晶体，利用的是蒸发结晶的方法。
（2）①根据表格信息，常温下氯化钠的溶解度为36.0g，溶解30.0g氯化钠，需要水的质量为，即83.3mL水，所需量筒为100mL量筒；一般情况下，选用烧杯的容积应比所配制溶液的体积大一倍为宜，因此需要将两者依次转移至250mL烧杯内，充分搅拌溶解。
②搭建过滤装置，用烧杯(如图2)承接滤液，漏斗下端应位于该烧杯中部，即b处附近；
过滤引流时，玻璃棒紧靠漏斗(如图3)内三层滤纸的中间位置，即y处附近。
③蒸发滤液，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热烘干。
④所得固体是氯化钠，盛放该固体的试剂瓶标签应填写：NaCl（或氯化钠）。
【分析】（1）①根据海水晒盐的原理（蒸发溶剂水）解答；
②根据饱和溶液的特征（达到饱和后继续蒸发会析出晶体）解答；
③根据结晶的方法（蒸发结晶适用于溶解度受温度影响较小的物质）解答。
（2）①根据氯化钠的溶解度计算所需水的体积，结合量筒的选择原则（量程略大于所需体积），以及烧杯的选择依据（溶解时液体体积不超过烧杯容积的1/3）解答；
②根据过滤操作的注意事项（漏斗下端紧靠烧杯内壁、玻璃棒靠三层滤纸处）解答；
③根据蒸发操作的注意事项（出现较多固体时停止加热，防止固体飞溅）解答；
④根据试剂瓶标签的书写规范（标注药品名称）解答。
（1）在蒸发池内，海水经过风吹日晒，水由液态变为气态，除去了大量溶剂；
最终得到的母液是析出大部分氯化钠后得到的，不能继续溶解氯化钠，仍是氯化钠的饱和溶液；
上述过程通过蒸发除去水分，进而析出晶体，利用的是蒸发结晶的方法。
（2）①根据表格信息，常温下氯化钠的溶解度为36.0g，溶解30.0g氯化钠，需要水的质量为，即83.3mL水，所需量筒为100mL量筒；
一般情况下，选用烧杯的容积应比所配制溶液的体积大一倍为宜，因此需要将两者依次转移至250mL烧杯内，充分搅拌溶解。
②搭建过滤装置，用烧杯(如图2)承接滤液，漏斗下端应位于该烧杯中部，即b处附近；
过滤引流时，玻璃棒紧靠漏斗(如图3)内三层滤纸的中间位置，即y处附近。
③蒸发滤液，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热烘干。
④所得固体是氯化钠，盛放该固体的试剂瓶标签应填写：NaCl（或氯化钠）。
19．（2025·长宁模拟）生活、生产中有时需要用到高浓度O2。
（1）氧气瓶中的O2，一般利用物质的沸点差异，从液态空气中分离出O2，这是利用了物质的　 　(选填“物理性质”或“化学性质”)。
（2）实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰的混合固体来制取氧气，该反应的化学方程式是　 　，试管口应　 　，可选用一种氧气的收集方法是　 　(选填“向上排气法”、“向下排气法”或“排水集气法”)，这是应用了氧气物理性质中的　 　。
（3）家庭制氧机如图所示。将A(过碳酸钠白色固体)和B(二氧化锰黑色粉末)放入水中产生氧气。反应时放热，反应仓内黑色粉末翻腾。反应仓中过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)易溶于水，在水中会生成Na2CO3和H2O2，H2O2在MnO2的作用下产生O2，反应后Na2CO3溶液的pH　 　(选填“>”、“<”或“=”)7，过滤仓中水的作用是　 　。
（4）分子筛式制氧机是一种利用分子筛的吸附特性，从空气中分离制取高纯度氧气的设备。在一定条件下分别将N2、O2通过某种分子筛，测定其对N2、O2的吸附量，结果如图所示(纵坐标数值越大，代表吸附量越大)。请结合图中数据分析，25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2的原因是　 　。
【答案】（1）物理性质
（2）；略向下倾斜；向上排气法或排水集气法；密度比空气大或不易溶于水
（3）＞；通过产生气泡的速率来观察氧气的输出速率，湿润氧气
（4）相同条件下，随着吸附压的增大，N2的吸附比迅速增大，而的吸附比仅小幅上升
【知识点】氧气的实验室制法；溶液的酸碱性与pH值的关系；化学性质与物理性质的差别及应用；化学方程式的书写与配平；基于特定需求设计和制作简易供氧器
【解析】【解答】（1）氧气瓶中的O2，一般利用物质的沸点差异，从液态空气中分离出O2，沸点不需要经过化学变化表现出来，属于物理性质；
（2）实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰的混合固体来制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化并加热的条件下分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式是；为了防止冷凝水倒流使试管炸裂，试管口应向下倾斜，氧气密度比空气大，不易溶于水，可用向上排气法或排水集气法收集；
（3）Na2CO3溶液呈碱性，则Na2CO3溶液的pH＞7，氧气不易溶于水，可通过产生气泡的速率来观察氧气的输出速率，过滤仓中水的作用是通过产生气泡的速率来观察氧气的输出速率，还可以湿润氧气等；
（4）25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2的原因是相同条件下，随着吸附压的增大，N2的吸附比迅速增大，而的吸附比仅小幅上升。
【分析】（1）根据物理性质的定义（物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如沸点、状态等）解答；
（2）①根据氯酸钾分解的化学反应原理书写化学方程式；
②根据加热固体药品的实验注意事项（防止冷凝水倒流）解答；
③、④根据氧气的物理性质（密度、溶解性）确定收集方法解答；
（3）①根据碳酸钠的水溶液呈碱性（强碱弱酸盐水解）解答；
②根据实验装置的结构，分析水在观察气体速率和湿润气体中的作用解答；
（4）根据图像中N2和O2吸附量随吸附压变化的趋势，分析二者吸附量的差异解答。
（1）氧气瓶中的O2，一般利用物质的沸点差异，从液态空气中分离出O2，沸点不需要经过化学变化表现出来，属于物理性质；
（2）实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰的混合固体来制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化并加热的条件下分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式是；为了防止冷凝水倒流使试管炸裂，试管口应向下倾斜，氧气密度比空气大，不易溶于水，可用向上排气法或排水集气法收集；
（3）Na2CO3溶液呈碱性，则Na2CO3溶液的pH＞7，氧气不易溶于水，可通过产生气泡的速率来观察氧气的输出速率，过滤仓中水的作用是通过产生气泡的速率来观察氧气的输出速率，还可以湿润氧气等；
（4）25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2的原因是相同条件下，随着吸附压的增大，N2的吸附比迅速增大，而的吸附比仅小幅上升。
20．（2025·长宁模拟）为探究碳粉和氧化铜反应时最佳质量比，取不同质量比的干燥混合物进行系列实验。
序号 碳粉与氧化铜的质量比 充分反应后，生成物的颜色、状态
Ⅰ 1：10 生成有金属光泽的红色固体 混有少量___________物质
Ⅱ 1：11 混有极少量黑色物质
Ⅲ 1：12 无黑色物质
Ⅳ 1：13 混有较多黑色物质
（1）补全化学方程式；
C+　 　CuO　 　+CO2↑。
（2）补全实验I的实验现象：混有少量　 　物质，该物质的主要成分为　 　。
（3）最佳质量比为　 　，没有必要进行质量比为1：14的实验，理由是　 　。
【答案】（1）2；2Cu
（2）黑色；碳粉
（3）1：12；1：12时恰好完全反应，再增大氧化铜质量时，氧化铜过量
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和个数都不变，反应的化学方程式是；因此第1空填2，第2空填2Cu。
（2）实验Ⅰ中碳粉与氧化铜的质量比为1：10，碳粉过量，因此反应后混有少量黑色物质，该物质的主要成分为碳粉。
（3）①最佳质量比为1：12，因为该比例下反应后无黑色物质，生成物为纯净的有金属光泽的红色固体；②没有必要进行质量比为1：14的实验，理由是：质量比为1：13时已混有较多黑色物质（未反应的氧化铜），1：14时氧化铜的比例进一步增大，会混有更多黑色物质，实验结果可通过趋势推断，无需额外实验。
【分析】（1）根据质量守恒定律（反应前后原子的种类、数目不变）对化学方程式进行配平解答；
（2）根据碳粉的颜色（黑色）及实验中碳粉过量的条件，判断剩余物质的颜色和成分解答；
（3）①根据实验现象（无黑色物质）判断最佳质量比；
②根据实验中氧化铜比例增大时黑色物质增多的趋势，分析后续实验的必要性解答。
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和个数都不变，反应的化学方程式是；
（2）由Ⅰ、Ⅱ可知，随着氧化铜质量增大，黑色固体质量减小，说明碳粉质量减小，即混有少量黑色物质碳粉；
（3）最佳质量比为 1：12，没有必要进行质量比为1：14的实验，理由是1：12时恰好完全反应，再增大氧化铜质量时，氧化铜过量。
21．（2025·长宁模拟）水是地球上最常见的物质之一。
（1）自来水厂生成过程中，常用消毒剂(如　 　等)杀菌消毒，家用净水器中选用活性炭来　 　水中异味。
（2）在干燥的烧杯中进行如图所示实验，观察到　 　。
（3）电解水的实验中产生了氢气和氧气的体积比为　 　。可以计算每电解产生4g氢气，生成　 　mol氧气。
（4）将足量水蒸气通入灼热的铁中，最终铁全部转化为一种含铁的氧化物M，并生成H2。设计实验确认M的化学式，需获取的实验数据及计算所需数据有　 　。
【答案】（1）二氧化氯（合理即可）；吸附
（2）烧杯内壁有水雾产生
（3）2：1；1
（4）铁粉反应前的质量、M的质量，并计算铁元素和氧元素的质量比
【知识点】电解水实验；水的净化；物质的量及相关计算；根据化学反应方程式的计算；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）自来水厂常用的消毒剂是二氧化氯等，它们能有效杀灭水中的细菌和病毒；
活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，而在家用净水器中，活性炭可以有效去除水中的异味和色素。
（2）氢气燃烧生成水，在火焰上倒扣一个干燥的烧杯，观察到烧杯内壁有水雾产生；
（3）电解水的实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，产生的氢气和氧气的体积比为2：1；
氢气的摩尔质量为2g/mol，所以每产生4g氢气，即2mol氢气。
设生成氧气的物质的量为x，
x=1mol；
（4）确定M的化学式需要：
a、称量反应前铁粉的质量，通过质量守恒定律计算出生成的M中铁元素的质量；
b、将生成的M进行烘干、称重，得到M的质量；
c、计算铁元素和氧元素的质量比；
d、根据铁元素和氧元素的质量比，利用元素质量比的计算方法，推算出M中铁原子和氧原子的个数比，从而确定M的化学式；
综上所述，为了确认M的化学式，我们需要获取铁粉反应前的质量、M的质量，并计算铁元素和氧元素的质量比。
【分析】（1）①根据自来水厂常用的杀菌消毒试剂解答；
②根据活性炭的吸附性（吸附色素和异味）解答；
（2）根据氢气燃烧生成水的化学反应，分析实验现象解答；
（3）①根据电解水的实验结论（氢氧体积比2：1）解答；
②根据物质的量的计算及电解水的化学方程式，确定氧气的物质的量解答；
（4）根据质量守恒定律，通过反应前后铁的质量和氧化物的质量计算氧元素质量，再根据元素质量比确定氧化物的化学式解答。
（1）自来水厂常用的消毒剂是二氧化氯等，它们能有效杀灭水中的细菌和病毒；
活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，而在家用净水器中，活性炭可以有效去除水中的异味和色素。
（2）氢气燃烧生成水，在火焰上倒扣一个干燥的烧杯，观察到烧杯内壁有水雾产生；
（3）电解水的实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，产生的氢气和氧气的体积比为2：1；
氢气的摩尔质量为2g/mol，所以每产生4g氢气，即2mol氢气。
设生成氧气的物质的量为x，
x=1mol；
（4）确定M的化学式需要：
1、称量反应前铁粉的质量，通过质量守恒定律计算出生成的M中铁元素的质量；
2、将生成的M进行烘干、称重，得到M的质量；
3、计算铁元素和氧元素的质量比；
4、根据铁元素和氧元素的质量比，利用元素质量比的计算方法，推算出M中铁原子和氧原子的个数比，从而确定M的化学式；
综上所述，为了确认M的化学式，我们需要获取铁粉反应前的质量、M的质量，并计算铁元素和氧元素的质量比。
1 / 1上海市长宁区2025年中考一模化学试题
一、1～14每题均只有1个正确选项，每题1分。
1．（2025·长宁模拟）CO2是一种常用的气体肥料。在温室中施用CO2可提高作物光合作用的强度和效率，促进根系发育，提高产品品质，并大幅度提高作物产量。不属于CO2气肥优点的是
A．提高作物产量 B．可溶于水
C．促进光合作用 D．提高产品品质
2．（2025·长宁模拟）CO2中碳元素存在的形态是
A．游离态 B．化合态 C．固态 D．液态
3．（2025·长宁模拟）属于纯净物的是
A．液态二氧化碳 B．矿泉水
C．碳酸饮料 D．空气
4．（2025·长宁模拟）一个二氧化碳分子中含有
A．碳和氧气 B．碳原子和氧分子
C．一个碳原子和一个氧分子 D．一个碳原子和两个氧原子
5．（2025·长宁模拟）能与CO2发生反应的是
A．O2 B．N2 C．He D．C
6．（2025·长宁模拟）向滴有石蕊的水中通入CO2，能观察到
A．溶液由红色变为紫色 B．溶液由红色变为蓝色
C．溶液由紫色变为红色 D．溶液由紫色变为蓝色
7．（2025·长宁模拟）能与稀盐酸反应制备CO2的试剂为
A．CaCO3 B．Na2SO3 C．FeS D．Mg
8．（2025·长宁模拟）气体肥料的优点是扩散性强，其原因是
A．分子之间有间隙
B．分子在不断运动
C．分子是保持物质化学性质的一种微粒
D．分子体积很小
9．（2025·长宁模拟）一氧化碳是一种常见的燃料，它的化学式为
A．O1C B．C1O1 C．CO D．OC
10．（2025·长宁模拟）干冰是固态二氧化碳，对干冰和一氧化碳的描述正确的是
A．互为同素异形体
B．是同一种物质
C．由同种元素组成的不同种化合物
D．由不同种元素组成的同种化合物
11．（2025·长宁模拟）点燃一氧化碳，再把一只内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，关于该实验的说法错误的是
A．点燃一氧化碳前需要验纯
B．能观察到蓝色火焰
C．澄清石灰水变浑浊
D．证明一氧化碳是由碳元素和氧元素组成的
12．（2025·长宁模拟）能使一氧化碳充分燃烧的措施是
A．使一氧化碳转化为固体 B．不断鼓入新鲜空气
C．使用足量的一氧化碳 D．按2：1的比例通入空气
13．（2025·长宁模拟）属于分解反应的是
A． B．
C． D．
14．（2025·长宁模拟）下表实验能说明影响物质溶解性的因素是
实验编号 温度 固体 液体 固体和液体混合并振荡后的现象
1 20℃ 1g碘 5g水 有固体剩余
2 20℃ 1g碘 5g汽油 无固体剩余
3 30℃ 1g碘 5g水 有固体剩余
4 30℃ 1g碘 10g水 有固体剩余
A．溶剂种类 B．溶质种类 C．溶剂质量 D．温度
二、15～17每题均有1～2个正确选项。
15．（2025·长宁模拟）过氧化氢溶液与二氧化锰粉末混合，反应前后不变的是
A．氢元素的质量 B．二氧化锰的质量
C．过氧化氢的浓度 D．水的质量
16．（2025·长宁模拟）铁在空气中会产生铁锈，铁锈中含Fe2O3和Fe(OH)3，下列说法正确的是
A．铁锈的成分都属于氧化物
B．铁锈的成分中铁元素的化合价相同
C．氧气一定参与了反应
D．水蒸气可能参与了反应
17．（2025·长宁模拟）4%硼酸洗液在生活中有广泛用途，进行如下实验配制4%硼酸溶液(右表为硼酸的溶解度)。
实验步骤 实验操作 实验结果 温度(℃) 硼酸的溶解度(g/100g水)
I 10℃时，取4.0g硼酸，加入46mL水 硼酸部分溶解 10 3.65
Ⅱ 升温至40℃ 硼酸完全溶解 20 4.87
Ⅲ 继续加入50mL水 配置完成 40 8.90
下列说法正确的是
A．硼酸的溶解度为3.65g/100g水
B．可通过充分搅拌使步骤Ⅰ中的硼酸完全溶解
C．步骤Ⅱ中所得溶液的浓度为8%
D．所得溶液在20℃时会析出固体，浓度减小
三、请根据要求在答题纸的相应位置作答。
18．（2025·长宁模拟）海水是宝贵的自然资源，从海水中提取食盐的主要过程如图1。
（1）在蒸发池内，海水经过风吹日晒，除去了大量　 　(选填“溶质”或“溶剂”)，最终得到的母液是氯化钠的　 　(选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)，上述过程利用的是　 　(选填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法。
（2）粗盐中除了氯化钠外，还含有少量泥沙等杂质。下表是氯化钠的溶解度，设计实验提纯30.0g粗盐。
温度(℃) 0 10 20 40
溶解度(g/100g水) 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.4
①称量30.0g粗盐，用　 　(选填“10mL”、“50mL”或”100mL”)量筒量取一定量蒸馏水，将两者依次转移至　 　(选填“50mL”、“100mL”或“250mL”)烧杯，充分搅拌溶解：
②搭建过滤装置，用烧杯(如图2)承接滤液，漏斗下端应位于该烧杯　 　(选填或“a”、“b”或“c”)处附近，过滤引流时，玻璃棒紧靠漏斗(如图3)内三层滤纸的　 　(“x”、“y”或“z”)处附近：
③搭建蒸发装置，将滤液转移至蒸发皿，蒸发滤液，当　 　时停止加热；
④将所得固体转移至试剂瓶，请在图4中书写该试剂瓶的标签　 　。
19．（2025·长宁模拟）生活、生产中有时需要用到高浓度O2。
（1）氧气瓶中的O2，一般利用物质的沸点差异，从液态空气中分离出O2，这是利用了物质的　 　(选填“物理性质”或“化学性质”)。
（2）实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰的混合固体来制取氧气，该反应的化学方程式是　 　，试管口应　 　，可选用一种氧气的收集方法是　 　(选填“向上排气法”、“向下排气法”或“排水集气法”)，这是应用了氧气物理性质中的　 　。
（3）家庭制氧机如图所示。将A(过碳酸钠白色固体)和B(二氧化锰黑色粉末)放入水中产生氧气。反应时放热，反应仓内黑色粉末翻腾。反应仓中过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)易溶于水，在水中会生成Na2CO3和H2O2，H2O2在MnO2的作用下产生O2，反应后Na2CO3溶液的pH　 　(选填“>”、“<”或“=”)7，过滤仓中水的作用是　 　。
（4）分子筛式制氧机是一种利用分子筛的吸附特性，从空气中分离制取高纯度氧气的设备。在一定条件下分别将N2、O2通过某种分子筛，测定其对N2、O2的吸附量，结果如图所示(纵坐标数值越大，代表吸附量越大)。请结合图中数据分析，25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2的原因是　 　。
20．（2025·长宁模拟）为探究碳粉和氧化铜反应时最佳质量比，取不同质量比的干燥混合物进行系列实验。
序号 碳粉与氧化铜的质量比 充分反应后，生成物的颜色、状态
Ⅰ 1：10 生成有金属光泽的红色固体 混有少量___________物质
Ⅱ 1：11 混有极少量黑色物质
Ⅲ 1：12 无黑色物质
Ⅳ 1：13 混有较多黑色物质
（1）补全化学方程式；
C+　 　CuO　 　+CO2↑。
（2）补全实验I的实验现象：混有少量　 　物质，该物质的主要成分为　 　。
（3）最佳质量比为　 　，没有必要进行质量比为1：14的实验，理由是　 　。
21．（2025·长宁模拟）水是地球上最常见的物质之一。
（1）自来水厂生成过程中，常用消毒剂(如　 　等)杀菌消毒，家用净水器中选用活性炭来　 　水中异味。
（2）在干燥的烧杯中进行如图所示实验，观察到　 　。
（3）电解水的实验中产生了氢气和氧气的体积比为　 　。可以计算每电解产生4g氢气，生成　 　mol氧气。
（4）将足量水蒸气通入灼热的铁中，最终铁全部转化为一种含铁的氧化物M，并生成H2。设计实验确认M的化学式，需获取的实验数据及计算所需数据有　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】二氧化碳的物理性质；二氧化碳的用途
【解析】 【解答】A、题目明确说明施用CO2能大幅度提高作物产量，这是CO2气肥的优点，选项A不符合题意；
B、CO2可溶于水是其物理性质，与作为气肥提高作物产量、促进光合作用等优点无关，选项B符合题意；
C、题目指出施用CO2可提高作物光合作用的强度和效率，促进光合作用是其优点，选项C不符合题意；
D、题目提到施用CO2能提高产品品质，这是CO2气肥的优点，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据题干中“大幅度提高作物产量”的信息解答；
B、根据CO2可溶于水的物理性质与气肥作用无关解答；
C、根据题干中“提高作物光合作用的强度和效率”的信息解答；
D、根据题干中“提高产品品质”的信息解答。
2．【答案】B
【知识点】单质和化合物
【解析】【解答】A、游离态是指元素以单质形式存在，CO2中碳元素以化合物形式存在。A不符合题意；
B、化合态是指元素以化合物形式存在，CO2中碳元素以化合物形式存在。B符合题意；
C、固态可能是单质或化合物，不是元素存在的形态。C不符合题意；
D、液态可能是单质或化合物，不是元素存在的形态。D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据游离态的定义（元素以单质形式存在）解答；
B、根据化合态的定义（元素以化合物形式存在）解答；
C、根据元素存在形态与物质状态的区别解答；
D、根据元素存在形态与物质状态的区别解答。
3．【答案】A
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】A、液态二氧化碳是由一种物质组成，属于纯净物。A符合题意；
B、矿泉水是由水和多种矿物质组成，属于混合物。B不符合题意；
C、碳酸饮料含有碳酸、水等物质，属于混合物。C不符合题意；
D、空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等组成，属于混合物。D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据纯净物的定义（由一种物质组成）、混合物的定义（由多种物质组成）解答。
4．【答案】D
【知识点】分子和原子的区别和联系；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、分子是由原子构成的，二氧化碳分子中不含碳和氧气，选项A不符合题意；
B、二氧化碳分子中不含氧分子，只含有氧原子，选项B不符合题意；
C、二氧化碳分子中不含氧分子，只含有两个氧原子，选项C不符合题意；
D、由CO2的化学式可知，一个二氧化碳分子中含有一个碳原子和两个氧原子，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据分子的构成（由原子构成，不含物质）解答；
B、根据二氧化碳分子的构成（含碳原子和氧原子，无氧分子）解答；
C、根据二氧化碳的化学式，判断分子中原子的种类和数目解答；
D、根据CO2的化学式表示的意义（一个分子中原子的构成）解答。
5．【答案】D
【知识点】二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、O2不能与CO2反应，A选项错误；
B、N2化学性质不活泼，不能与CO2反应，B选项错误；
C、He化学性质很不活泼，不能与CO2反应，C选项错误；
D、C能与CO2在高温条件下反应生成CO，D选项正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据氧气和二氧化碳的化学性质，二者不反应解答；
B、根据氮气的稳定性，与二氧化碳不反应解答；
C、根据稀有气体的化学性质，与二氧化碳不反应解答；
D、根据碳的还原性，高温下能与二氧化碳反应生成一氧化碳解答。
6．【答案】C
【知识点】探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A、滴有石蕊的水呈紫色，通入CO2后溶液会变红色，不会由红色变紫色，选项A不符合题意；
B、石蕊遇碱性溶液变蓝，碳酸呈酸性，溶液不会由红色变蓝色，选项B不符合题意；
C、CO2与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，因此溶液由紫色变为红色，选项C符合题意；
D、碳酸呈酸性，不能使石蕊溶液变蓝，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据石蕊溶液的本色为紫色，以及碳酸的酸性解答；
B、根据石蕊的变色规律（遇碱变蓝），碳酸为酸性解答；
C、根据CO2与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红的性质解答；
D、根据碳酸的酸性，石蕊遇酸变红的规律解答。
7．【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】A、CaCO3与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，可用于制备CO2，选项A符合题意；
B、Na2SO3与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化硫，不会生成二氧化碳，选项B不符合题意；
C、FeS与稀盐酸反应生成氯化亚铁和硫化氢，不会生成二氧化碳，选项C不符合题意；
D、Mg与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，不会生成二氧化碳，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据碳酸钙与稀盐酸的反应产物（生成二氧化碳）解答；
B、根据亚硫酸钠与稀盐酸的反应产物（生成二氧化硫）解答；
C、根据硫化亚铁与稀盐酸的反应产物（生成硫化氢）解答；
D、根据镁与稀盐酸的反应产物（生成氢气）解答。
8．【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、分子之间有间隙，主要解释物质的状态变化、体积变化等，与气体的扩散性无关，选项A不符合题意；
B、分子在不断运动，因此气体肥料能快速扩散到温室的各个角落，选项B符合题意；
C、分子是保持物质化学性质的一种微粒，与气体的扩散性无关，选项C不符合题意；
D、分子体积很小，是分子的基本性质之一，但不是气体扩散性强的原因，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据分子间有间隙的性质对应的现象（如热胀冷缩）解答；
B、根据分子不断运动的性质，解释气体的扩散现象解答；
C、根据分子的定义，其与物质化学性质相关，与扩散性无关解答；
D、根据分子体积小的性质，与扩散性无直接关联解答。
9．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、化学式书写时，正价元素在前、负价元素在后，且原子个数为1时省略不写，O1C书写错误，选项A不符合题意；
B、原子个数为1时省略不写，ClO1书写错误，选项B不符合题意；
C、一氧化碳中碳元素显+2价，氧元素显-2价，根据化合物中元素正、负化合价代数和为零，其化学式为CO，选项C符合题意；
D、化学式书写时碳元素应在前，氧元素在后，OC书写错误，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据化学式的书写规则（正价在前、负价在后，原子个数为1省略）解答；
B、根据化学式中原子个数为1时的书写规则解答；
C、根据一氧化碳的元素组成和化合价规则书写化学式解答；
D、根据化学式中元素的排列顺序（正价元素在前）解答。
10．【答案】C
【知识点】物质的元素组成；同素异形体和同素异形现象；单质和化合物
【解析】【解答】A、由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；干冰是固态的二氧化碳，一氧化碳和二氧化碳均是化合物，不属于同素异形体，故选项错误；
B、干冰是固态的二氧化碳，一氧化碳和二氧化碳所含分子种类不同，不属于同一种物质，故选项错误；
C、一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素形成的不同物质，均是化合物，属于不同种化合物，故选项正确；
D、一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素形成的不同物质，均是化合物，属于不同种化合物，故选项错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据同素异形体的定义（同种元素组成的不同单质）解答；
B、根据干冰和一氧化碳的化学式，判断二者为不同物质解答；
C、根据二者的元素组成（均含C、O元素）和物质类别（化合物）解答；
D、根据二者的元素组成和化合物的种类判断解答。
11．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、一氧化碳具有可燃性，与空气混合点燃可能发生爆炸，因此点燃一氧化碳前需要验纯，选项A不符合题意；
B、一氧化碳燃烧时会产生蓝色火焰，这是一氧化碳燃烧的典型现象，选项B不符合题意；
C、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此能观察到澄清石灰水变浑浊的现象，选项C不符合题意；
D、该实验只能证明一氧化碳燃烧生成了二氧化碳（含碳元素），无法证明一氧化碳中含有氧元素，因为氧气参与了反应，氧元素可能来自氧气，不能证明一氧化碳由碳、氧元素组成，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据可燃性气体点燃前需验纯的安全原则解答；
B、根据一氧化碳燃烧的实验现象（产生蓝色火焰）解答；
C、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的性质解答；
D、根据质量守恒定律，化学反应中氧元素可能来自氧气，无法直接证明一氧化碳中含氧元素解答。
12．【答案】B
【知识点】一氧化碳的化学性质；完全燃烧与不完全燃烧
13．【答案】C
【知识点】分解反应及其应用
14．【答案】A
【知识点】影响溶解快慢的因素；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、实验1和实验2中，温度、溶质种类和质量、溶剂质量均相同，只有溶剂种类（水、汽油）不同，实验现象不同（有固体剩余/无固体剩余），说明溶剂种类影响物质的溶解性，选项A符合题意；
B、所有实验中溶质均为碘，溶质种类未改变，无法说明溶质种类对溶解性的影响，选项B不符合题意；
C、实验3和实验4中溶剂质量不同，但均有固体剩余，无法体现溶剂质量对溶解性的影响（溶解性是物质的固有属性，与溶剂质量无关），选项C不符合题意；
D、实验1和实验3中温度不同，但均有固体剩余，无法明显体现温度对碘在水中溶解性的影响，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据控制变量法，对比实验1和2的变量（溶剂种类）与实验现象，分析溶剂种类对溶解性的影响解答；
B、根据所有实验中溶质种类一致，无变量变化解答；
C、根据溶解性的定义（一定温度下，100g溶剂中达到饱和时溶解的溶质质量），与溶剂总质量无关解答；
D、根据实验1和3的现象均为有固体剩余，无法体现温度对溶解性的显著影响解答。
15．【答案】A,B
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，氢元素全部存在于反应物和生成物中，因此氢元素的质量不变，选项A符合题意；
B、二氧化锰是该反应的催化剂，催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，因此二氧化锰的质量不变，选项B符合题意；
C、反应过程中过氧化氢不断分解，溶质质量减少，溶剂质量增加，因此过氧化氢的浓度会减小，选项C不符合题意；
D、过氧化氢分解生成水，因此反应后水的质量会增加，选项D不符合题意。
故答案为：A、B。
【分析】A、根据质量守恒定律（化学反应前后元素质量不变）解答；
B、根据催化剂的定义（能改变化学反应速率，自身质量和化学性质在反应前后不变）解答；
C、根据溶质浓度的计算（溶质质量/溶液质量），过氧化氢分解导致溶质减少解答；
D、根据过氧化氢分解的产物（生成水），判断水的质量变化解答。
16．【答案】B
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；常见元素与原子团的化合价；质量守恒定律及其应用；从组成上识别氧化物
17．【答案】C,D
【知识点】固体溶解度的概念；溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、溶解度与温度有关，根据表格信息，10℃时，硼酸的溶解度为3.65g/100g水，而20℃或40℃时，硼酸的溶解度不是3.65g/100g水，A选项错误；
B、搅拌能加快固体溶解，但不能改变固体的溶解度。步骤Ⅰ温度为10℃，硼酸的溶解度为3.65g，则100g水中最多可溶解3.65g硼酸。取4.0g硼酸，加入46mL水（即46g），能溶解的硼酸为，则硼酸有剩余，充分搅拌，不能使步骤Ⅰ中的硼酸完全溶解，B选项错误；
C、步骤Ⅱ中，温度为40℃，硼酸的溶解度为8.90g，则100g水中最多可溶解8.90g硼酸，46g水中最多可溶解硼酸，则硼酸完全溶解，所得溶液的浓度为，C选项正确；
D、20℃时，硼酸的溶解度为4.87g，则100g水中最多可溶解4.87g硼酸，46g水中最多可溶解硼酸，所得溶液含有4g硼酸，因此在20℃时会析出固体，而溶剂质量不变，则浓度减小，D选项正确。
故答案为：C、D。
【分析】A、根据溶解度的定义（一定温度下，100g溶剂中达到饱和时溶解的溶质质量），需标注温度解答；
B、根据10℃时硼酸的溶解度，计算46g水最多溶解的硼酸质量，判断能否完全溶解解答；
C、根据溶质质量分数的计算公式（溶质质量/溶液质量×100%）计算解答；
D、根据20℃时硼酸的溶解度，计算46g水最多溶解的硼酸质量，判断是否析出固体解答。
18．【答案】（1）溶剂；饱和；蒸发结晶
（2）100mL；250mL；b；y；蒸发皿中出现较多固体；NaCl
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；粗盐提纯
【解析】【解答】（1）在蒸发池内，海水经过风吹日晒，水由液态变为气态，除去了大量溶剂；最终得到的母液是析出大部分氯化钠后得到的，不能继续溶解氯化钠，仍是氯化钠的饱和溶液；上述过程通过蒸发除去水分，进而析出晶体，利用的是蒸发结晶的方法。
（2）①根据表格信息，常温下氯化钠的溶解度为36.0g，溶解30.0g氯化钠，需要水的质量为，即83.3mL水，所需量筒为100mL量筒；一般情况下，选用烧杯的容积应比所配制溶液的体积大一倍为宜，因此需要将两者依次转移至250mL烧杯内，充分搅拌溶解。
②搭建过滤装置，用烧杯(如图2)承接滤液，漏斗下端应位于该烧杯中部，即b处附近；
过滤引流时，玻璃棒紧靠漏斗(如图3)内三层滤纸的中间位置，即y处附近。
③蒸发滤液，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热烘干。
④所得固体是氯化钠，盛放该固体的试剂瓶标签应填写：NaCl（或氯化钠）。
【分析】（1）①根据海水晒盐的原理（蒸发溶剂水）解答；
②根据饱和溶液的特征（达到饱和后继续蒸发会析出晶体）解答；
③根据结晶的方法（蒸发结晶适用于溶解度受温度影响较小的物质）解答。
（2）①根据氯化钠的溶解度计算所需水的体积，结合量筒的选择原则（量程略大于所需体积），以及烧杯的选择依据（溶解时液体体积不超过烧杯容积的1/3）解答；
②根据过滤操作的注意事项（漏斗下端紧靠烧杯内壁、玻璃棒靠三层滤纸处）解答；
③根据蒸发操作的注意事项（出现较多固体时停止加热，防止固体飞溅）解答；
④根据试剂瓶标签的书写规范（标注药品名称）解答。
（1）在蒸发池内，海水经过风吹日晒，水由液态变为气态，除去了大量溶剂；
最终得到的母液是析出大部分氯化钠后得到的，不能继续溶解氯化钠，仍是氯化钠的饱和溶液；
上述过程通过蒸发除去水分，进而析出晶体，利用的是蒸发结晶的方法。
（2）①根据表格信息，常温下氯化钠的溶解度为36.0g，溶解30.0g氯化钠，需要水的质量为，即83.3mL水，所需量筒为100mL量筒；
一般情况下，选用烧杯的容积应比所配制溶液的体积大一倍为宜，因此需要将两者依次转移至250mL烧杯内，充分搅拌溶解。
②搭建过滤装置，用烧杯(如图2)承接滤液，漏斗下端应位于该烧杯中部，即b处附近；
过滤引流时，玻璃棒紧靠漏斗(如图3)内三层滤纸的中间位置，即y处附近。
③蒸发滤液，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热烘干。
④所得固体是氯化钠，盛放该固体的试剂瓶标签应填写：NaCl（或氯化钠）。
19．【答案】（1）物理性质
（2）；略向下倾斜；向上排气法或排水集气法；密度比空气大或不易溶于水
（3）＞；通过产生气泡的速率来观察氧气的输出速率，湿润氧气
（4）相同条件下，随着吸附压的增大，N2的吸附比迅速增大，而的吸附比仅小幅上升
【知识点】氧气的实验室制法；溶液的酸碱性与pH值的关系；化学性质与物理性质的差别及应用；化学方程式的书写与配平；基于特定需求设计和制作简易供氧器
【解析】【解答】（1）氧气瓶中的O2，一般利用物质的沸点差异，从液态空气中分离出O2，沸点不需要经过化学变化表现出来，属于物理性质；
（2）实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰的混合固体来制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化并加热的条件下分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式是；为了防止冷凝水倒流使试管炸裂，试管口应向下倾斜，氧气密度比空气大，不易溶于水，可用向上排气法或排水集气法收集；
（3）Na2CO3溶液呈碱性，则Na2CO3溶液的pH＞7，氧气不易溶于水，可通过产生气泡的速率来观察氧气的输出速率，过滤仓中水的作用是通过产生气泡的速率来观察氧气的输出速率，还可以湿润氧气等；
（4）25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2的原因是相同条件下，随着吸附压的增大，N2的吸附比迅速增大，而的吸附比仅小幅上升。
【分析】（1）根据物理性质的定义（物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如沸点、状态等）解答；
（2）①根据氯酸钾分解的化学反应原理书写化学方程式；
②根据加热固体药品的实验注意事项（防止冷凝水倒流）解答；
③、④根据氧气的物理性质（密度、溶解性）确定收集方法解答；
（3）①根据碳酸钠的水溶液呈碱性（强碱弱酸盐水解）解答；
②根据实验装置的结构，分析水在观察气体速率和湿润气体中的作用解答；
（4）根据图像中N2和O2吸附量随吸附压变化的趋势，分析二者吸附量的差异解答。
（1）氧气瓶中的O2，一般利用物质的沸点差异，从液态空气中分离出O2，沸点不需要经过化学变化表现出来，属于物理性质；
（2）实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰的混合固体来制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化并加热的条件下分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式是；为了防止冷凝水倒流使试管炸裂，试管口应向下倾斜，氧气密度比空气大，不易溶于水，可用向上排气法或排水集气法收集；
（3）Na2CO3溶液呈碱性，则Na2CO3溶液的pH＞7，氧气不易溶于水，可通过产生气泡的速率来观察氧气的输出速率，过滤仓中水的作用是通过产生气泡的速率来观察氧气的输出速率，还可以湿润氧气等；
（4）25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2的原因是相同条件下，随着吸附压的增大，N2的吸附比迅速增大，而的吸附比仅小幅上升。
20．【答案】（1）2；2Cu
（2）黑色；碳粉
（3）1：12；1：12时恰好完全反应，再增大氧化铜质量时，氧化铜过量
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和个数都不变，反应的化学方程式是；因此第1空填2，第2空填2Cu。
（2）实验Ⅰ中碳粉与氧化铜的质量比为1：10，碳粉过量，因此反应后混有少量黑色物质，该物质的主要成分为碳粉。
（3）①最佳质量比为1：12，因为该比例下反应后无黑色物质，生成物为纯净的有金属光泽的红色固体；②没有必要进行质量比为1：14的实验，理由是：质量比为1：13时已混有较多黑色物质（未反应的氧化铜），1：14时氧化铜的比例进一步增大，会混有更多黑色物质，实验结果可通过趋势推断，无需额外实验。
【分析】（1）根据质量守恒定律（反应前后原子的种类、数目不变）对化学方程式进行配平解答；
（2）根据碳粉的颜色（黑色）及实验中碳粉过量的条件，判断剩余物质的颜色和成分解答；
（3）①根据实验现象（无黑色物质）判断最佳质量比；
②根据实验中氧化铜比例增大时黑色物质增多的趋势，分析后续实验的必要性解答。
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和个数都不变，反应的化学方程式是；
（2）由Ⅰ、Ⅱ可知，随着氧化铜质量增大，黑色固体质量减小，说明碳粉质量减小，即混有少量黑色物质碳粉；
（3）最佳质量比为 1：12，没有必要进行质量比为1：14的实验，理由是1：12时恰好完全反应，再增大氧化铜质量时，氧化铜过量。
21．【答案】（1）二氧化氯（合理即可）；吸附
（2）烧杯内壁有水雾产生
（3）2：1；1
（4）铁粉反应前的质量、M的质量，并计算铁元素和氧元素的质量比
【知识点】电解水实验；水的净化；物质的量及相关计算；根据化学反应方程式的计算；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）自来水厂常用的消毒剂是二氧化氯等，它们能有效杀灭水中的细菌和病毒；
活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，而在家用净水器中，活性炭可以有效去除水中的异味和色素。
（2）氢气燃烧生成水，在火焰上倒扣一个干燥的烧杯，观察到烧杯内壁有水雾产生；
（3）电解水的实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，产生的氢气和氧气的体积比为2：1；
氢气的摩尔质量为2g/mol，所以每产生4g氢气，即2mol氢气。
设生成氧气的物质的量为x，
x=1mol；
（4）确定M的化学式需要：
a、称量反应前铁粉的质量，通过质量守恒定律计算出生成的M中铁元素的质量；
b、将生成的M进行烘干、称重，得到M的质量；
c、计算铁元素和氧元素的质量比；
d、根据铁元素和氧元素的质量比，利用元素质量比的计算方法，推算出M中铁原子和氧原子的个数比，从而确定M的化学式；
综上所述，为了确认M的化学式，我们需要获取铁粉反应前的质量、M的质量，并计算铁元素和氧元素的质量比。
【分析】（1）①根据自来水厂常用的杀菌消毒试剂解答；
②根据活性炭的吸附性（吸附色素和异味）解答；
（2）根据氢气燃烧生成水的化学反应，分析实验现象解答；
（3）①根据电解水的实验结论（氢氧体积比2：1）解答；
②根据物质的量的计算及电解水的化学方程式，确定氧气的物质的量解答；
（4）根据质量守恒定律，通过反应前后铁的质量和氧化物的质量计算氧元素质量，再根据元素质量比确定氧化物的化学式解答。
（1）自来水厂常用的消毒剂是二氧化氯等，它们能有效杀灭水中的细菌和病毒；
活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，而在家用净水器中，活性炭可以有效去除水中的异味和色素。
（2）氢气燃烧生成水，在火焰上倒扣一个干燥的烧杯，观察到烧杯内壁有水雾产生；
（3）电解水的实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，产生的氢气和氧气的体积比为2：1；
氢气的摩尔质量为2g/mol，所以每产生4g氢气，即2mol氢气。
设生成氧气的物质的量为x，
x=1mol；
（4）确定M的化学式需要：
1、称量反应前铁粉的质量，通过质量守恒定律计算出生成的M中铁元素的质量；
2、将生成的M进行烘干、称重，得到M的质量；
3、计算铁元素和氧元素的质量比；
4、根据铁元素和氧元素的质量比，利用元素质量比的计算方法，推算出M中铁原子和氧原子的个数比，从而确定M的化学式；
综上所述，为了确认M的化学式，我们需要获取铁粉反应前的质量、M的质量，并计算铁元素和氧元素的质量比。
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