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定远育才学校2026届高三第二次模拟检测
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56
一、 选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.下列对我国文化、科技发展史的有关说法正确的是( )
A. 侯德榜发明的联合制碱法实现了制碱与制氨的联合
B. 我国首次合成的结晶牛胰岛素属于氨基酸
C. 指南针的发明可追溯到战国时期，其中的磁性物质是
D. 贾湖遗址出土的炭化稻米是世界水稻文明的源头之一，可利用测定其年代
2.劳动创造美好生活，下列物质的应用与所述的化学知识无关联性的是
选项 生活实践或劳动项目 化学知识
利用工业合成氨实现人工固氮 具有还原性
制豆腐点卤时用溶液 使豆浆中的蛋白质聚沉
纺织生产用漂白丝织品 具有漂白性
用食醋清除水壶中的少量水垢 酸性：乙酸碳酸
3.氯碱工业涉及、、、等物质。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A. 固体中，含离子数为
B. 的溶液中，含有氢原子数为
C. 标准状况下，和的混合气体含有分子数目为
D. 将与溶液反应制备消毒液，消耗转移电子数为
4.、、、、为原子序数依次增大的前四周期元素，基态原子是同周期未成对电子数最多的短周期元素，基态原子价层电子通式为。和位于同主族，基态离子的能级达到全充满结构，这五种元素组成一种蓝色晶体，其化学式为。下列叙述正确的是( )
A. 常温下，和在空气中都容易被氧化
B. 原子半径：
C. 第一电离能：
D. 元素位于元素周期表中的区
5.下列过程对应的离子方程式书写正确的是( )
A. 溶于稀硝酸：
B. 通入冷的石灰乳中制漂白粉：
C. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔：
D. 泡沫灭火器的工作原理：
6.根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是( )
选项 操作 现象 结论
A. 向蔗糖中加入浓硫酸 蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B. 向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液 溶液变成棕黄色，一段时间后溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成 催化分解产生，分解反应放热，促进的水解
C. 将通入紫色石蕊试液中 溶液变红 与水反应生成使溶液显酸性
D. 向久置的溶液中加入足量溶液，再加入足量稀盐酸 先出现白色沉淀，后部分沉淀溶解 部分被氧化
7.利用浓缩海水，模拟侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，实验流程如下。

下列说法错误的是( )
A. 将饱和氨盐水雾化后与反应可使反应更快更充分
B. 制备 的化学方程式为
C. 流程中“气体”可循环利用
D. 将“母液”低温蒸发结晶可得纯净的
8.通过加热反应实现的以镁元素为核心的物质转化关系如图。下列说法错误的是
A. 和都是离子化合物
B. 物质一定条件下可还原氧化铜
C. 物质、均为电解质，且为强电解质
D. 利用溶液和红色石蕊试纸可检验
9.如图所示的实验装置或者操作不能达到相应目的的是( )
A.证明苯和溴发生了取代反应 B.检验溴丙烷消去反应的产物
C.验证氨水有挥发性 D.制备并能较长时间不变色
10.某光刻胶由三种单体共聚而成，在芯片表面曝光时发生如下反应：下列叙述不正确的是( )
A. 合成的一种单体为苯乙烯 B. 曝光时发生了取代反应和消去反应
C. 的酸性比的酸性强 D. 分子碳原子共平面且存在顺反异构
11.北京大学潘锋教授团队发明了一种锰氧化物材料，使得二次电池的性能得到极大提高。的四方晶胞及其在平面的投影如图所示。当晶体有原子脱出时，出现空位，空位的产生使晶体具有半导体性质。离子液体如图是晶型转变出现空位的诱导剂。下列说法中正确的是( )
A. 图所示晶体的密度为
B. 当晶体有原子脱出时，出现空位，的化合价将上升
C. 晶体难以通过该方式获有半导体性质
D. 具有熔点低、易挥发等特征
12.硫酸四氨合铜晶体在工业上用途广泛，可通过如图所示的实验装置进行制备。下列说法正确的是( )
A. 若固体为纯净物，则的化学式可以为
B. 装置的作用是吸收氨气尾气并防倒吸，试剂可以是苯
C. 向装置所得的深蓝色溶液中加入乙醇，有深蓝色晶体析出
D. 硫酸四氨合铜晶体中存在的化学键有共价键、配位键、离子键和氢键
13.自然界中时刻存在着氮的转化．实现氮按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述正确的是( )
A. ，均属于氮的固定
B. 使用催化剂、均可以提高单位时间内生成物的产量
C. 催化剂、表面均发生了极性共价键的断裂
D. 在催化剂作用下，氮原子发生了氧化反应
14.一种能捕获和释放的电化学装置如图所示。其中、均为惰性电极，电解质溶液为溶液。当连接时，极区溶液能捕获通入的。下列说法错误的是( )
A. 连接时，极发生反应：
B. 连接时，连接电源正极
C. 连接时，极区的值增大
D. 该装置通过“充电”和“放电”调控极区溶液，捕获和释放
15.双选在含的溶液中，一定范围内，存在平衡关系：；；；；，平衡常数依次为、、、、。已知、，、随的变化关系如图所示，下列说法错误的是( )
A. 线表示的变化情况
B. 随增大，先增大后减小
C.
D. 溶液中元素与元素的物质的量之比始终为
二、非选择题：本题共4小题，共58分．
16.、、、、五种元素的原子序数依次增大且分别位于周期表的第二、三、四周期，和的原子序数相差，基态原子中有个未成对电子；基态与基态的电子层结构相同，为前四周期电负性最小的元素；位于周期表的第列。
请回答下列问题：
处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用___________形象化描述。
基态原子的价层电子排布图为___________。基态原子中有_______对自旋方向相反的电子。
基态原子和基态原子的第一电离能：________填“”或“”。
常用、、、组成的一种化合物检验。与该化合物中的阴离子互为等电子体的一种分子为_________填分子式。
的最高价含氧酸分子中，中心原子的杂化轨道类型为__________；其酸根离子的空间构型为________。
相同压强下，的最简单氢化物的熔点低于的氢化物的熔点，原因为________________。
与形成的一种晶体的晶胞如图所示，的配位数为_________。若晶体密度为 ，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞参数为________用含、的代数式表示。
17.（14分）亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，易潮解，易溶于水。广泛应用于工业和建筑业，也允许在安全范围内作为肉制品发色剂或防腐剂。某实验室制备亚硝酸钠装置如图部分夹持装置略，气密性已检验：
已知：，
酸性条件下，或，都能与反应生成和。
下列试剂或方法中不可用于检验中是否含有的是______ 。
溶液 淀粉溶液 酚酞 焰色反应
仪器的名称为______ 。反应开始前，先通入至装置中产生大量气泡，其目的是______ 。
装置中盛放的试剂为水，其目的用化学方程式表示是______ 。
当完全反应后，中的固体除外，还可能有。测定纯度的步骤如下：
配制标准溶液，并进行酸化。
称取样品溶于水配成溶液，取其中于锥形瓶中进行滴定，消耗酸性标准液。
步骤中达到滴定终点的标志为______ 。
混合固体中的质量分数为______ 。保留三位有效数字
若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，则测得的纯度______ 。填“偏高”、“偏低”或“无影响”
18.（16分）为促进碳中和，科研工作者利用化学链技术将转化为燃料。回答下列问题：
化学链技术分为两个过程：
过程一：还原器中，低价态金属氧化物、、载氧体将还原为。选用作还原剂时，可能发生的反应有：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
根据盖斯定律，计算_________。
过程二：再生反应器中，可能发生以下两种路径仅表示转化过程：
直接再生： 间接再生：
压强下，不同金属氧化物直接再生路径和间接再生路径的随温度变化如图和图所示，则在研究温度内，直接再生路径不可行的主要原因是_________。
间接再生时，化学平衡常数随温度变化见图，则间接再生反应均为_________填“吸热”或“放热”反应。根据图，化学链技术将还原为的最优载氧体系为，其主要原因是_________。
为确定过程一的最佳反应温度，在还原器中按投料，达平衡时各组分的物质的量如图所示。
结合中过程一的反应分析，之前，随温度升高而增大的原因是_________。
之后的高温条件下，和趋于稳定，说明温度对反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡影响不大，但仍在增大，则主要发生的化学方程式为_________。
达平衡时，容器内总压为，，，则消碳反应的平衡常数_________以分压表示，分压总压物质的量分数。
19.（18分）类黄酮是一种重要的天然化合物，具有抗氧化性，可增强人体的抵抗力，具有抗癌作用。某有机化学研究所发现了一种可以人工合成类黄酮方法，其合成路线如下：
回答下列问题：
的化学名称________。
反应的化学方程式________________________________。
生成的反应类型为________，的分子中碳原子的杂化方式为________。
由到分析可知，的作用是________________________________。
由经两步反应生成，第一步为分子内成环加成反应，第二步反应为消去反应，中间产物的结构简式为________________________________。
是的同分异构体，同时满足以下条件的的同分异构体有________种。
可以与反应；含两个甲基，且两个甲基在同一个碳原子上连接；含两个苯环且不直接相连。
其中，核磁共振氢谱有组峰，且峰面积比为的一种同分异构体的结构简式为________________________。
结合题中信息，设计由对二甲苯和苯酚为原料，合成对苯二甲酸二苯酚酯的合成路线无机试剂任选。已知：苯酚与羧酸很难直接发生酯化反应，乙酸与三氯化磷反应可以生成乙酰氯。
化学试题答案
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15.
16.电子云；
；；
；
或或；
；平面三角形；
为分子晶体，为离子晶体，破坏分子间作用力和氢键所需能量低于破坏离子键所需能量；
；
17. 三颈烧瓶排尽装置内空气，防止产物不纯 滴入最后半滴标准液后，溶液由无色变为浅红色，且内不再变化偏高
18. 直接再生路径的均大于，反应不自发。
吸热 在相同温度下，载氧体系参与反应时，平衡常数最大载氧体系
成本较低。
反应Ⅰ为放热反应，反应 Ⅲ为吸热反应，温度升高促进反应 Ⅰ逆向进行、反应Ⅲ正向进行， 之前，温度对反应Ⅲ的影响程度大于反应，故随温度升高而增大；
。
19.乙基苯酚或邻乙基苯酚
取代反应和
保护酚羟基，防止被氧化

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