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黄梅县育才高级中学3月月考化学试题
阅卷人 一、选择题(共15题；共45分)
得分
1．（3分）下列化学用语书写正确的是
A．的电子式：
B．基态原子的电子排布式：
C．激发态钠离子的电子排布图：
D．乙醇的分子式：
2．（3分）下列物质既含离子键又含非极性键的是
A． B． C． D．
3．（3分）下列化学用语或图示表达正确的是
A．基态的价层电子的轨道表示式为
B．中子数比质子数多10的硒原子为
C．的电子式为
D．HCl中σ键的电子云轮廓图为
4．（3分）下列化学用语或图示表达错误的是
A．的空间填充模型为
B．原子核内有8个中子的碳原子：
C．基态Si原子的价层电子排布图：
D．键形成的轨道重叠示意图：
5．（3分）可用作净水剂、媒染剂等。下列说法正确的是
A．电负性： B．中含有配位键
C．第一电离能： D．热稳定性：
6．（3分）短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X原子在s区元素原子中半径最小，基态Z原子的价电子排布式为，Y元素的简单氢化物可用作制冷剂，基态W原子的s能级电子数等于p能级电子数，Q元素常见单质为气体。下列说法错误的是
A．简单离子半径：Y>Z>W
B．第一电离能：Z>Y>X
C．工业上电解熔融的制备W单质
D．的VSEPR模型为四面体形
7．（3分）结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是
选项 事实 解释
A 酸性： 中的范德华力小于
B 稳定性： 的价电子排布式为，全充满结构
C 熔点： 属于离子晶体，属于分子晶体
D 可与形成配位键 存在孤电子对
A．A B．B C．C D．D
8．（3分）下列化学用语或图示表达不正确的是
A．的电子式：
B．基态Cr原子的价层电子轨道表示式：
C．氯化钠溶液中的水合离子：
D．的价层电子对互斥(VSEPR)模型：
9．（3分）K的两种氧化物可用作航天员、潜水员的供氧剂，其晶体结构分别如图甲、乙所示。甲晶胞参数为，设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．甲的化学式为
B．乙中阴、阳离子数之比为
C．甲中阴离子配位数为4
D．甲晶体密度为
10．（3分）下列有关晶体的叙述中，错误的是
A．干冰晶体中，每个周围紧邻12个
B．氯化钠晶体中，每个周围紧邻且距离相等的共有6个
C．氯化绝晶体中，每个周围紧邻8个
D．金刚石为三维骨架结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
11．（3分）氯化铯的晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是
A．氯化铯晶体属于离子晶体
B．氯化铯晶胞中有3套平行棱，3套平行面
C．在氯化铯晶体中，每个Cl-周围紧邻1个Cs+
D．在氯化铯晶体中，每个Cs+周围与它最近且等距离的Cs+共有6个
12．（3分）物质的结构决定性质。下列性质差异与结构因素不匹配的是
选项 性质差异 结构因素
A 熔点： 晶体类型
B 在中的溶解度： 分子极性
C 沸点：对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸 氢键类型
D 电离常数 范德华力
A．A B．B C．C D．D
13．（3分）由键能数据大小，不能解释下列事实的是
化学键
键能/ () 411 318 799 358 452 346 222
A．非金属性： B．熔点：
C．键长： D．硬度：金刚石>晶体硅
14．（3分）一水硫酸四氨合铜{[Cu(NH3)4]SO4·H2O}是一种易溶于水的晶体，可作高效安全的广谱杀菌剂，实验室制备流程如图所示。下列说法错误的是
A．[Cu(NH3)4]SO4·H2O含有离子键、共价键、配位键
B．过程①中的O2改为H2O2反应离子方程式可表示为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
C．过程③的现象是难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液
D．过程④中加入的“溶剂X”可以是乙醇，玻璃棒摩擦的目的是减慢结晶速率
15．（3分）Bi4(TiO4)3是一种铁电材料，掺杂La可提高其光电转化性能，La取代部分Bi后的晶胞结构示意图(氧原子未画出)如下。下列说法错误的是
A．该晶体的化学式为Bi2La2(TiO4)3
B．若p点La平移至晶胞体心，则Ti位于晶胞顶点
C．Bi填充在Ti形成的六面体空隙中
D．该晶胞在xy平面的投影为
阅卷人 二、非选择题(共3题；共55分)
得分
16．（20分）二草酸合铜(Ⅱ)酸钾可用于无机合成、功能性材料制备，回答下列问题：
（1）（2分）基态的价层电子轨道表示式为　 　。
（2）（4分）进行焰色试验时，Cu呈　 　色，金属的焰色反应属于　 　(填“吸收”或“发射”)光谱。
（3）（2分）离子半径：(填“>”或“<”)。
（4）（2分）中碳原子的杂化方式为　 　。
（5）（4分）酸性：　 　(填“>”或“<”)，判断的理由为　 　(用化学方程式表示)。
（6）（6分）一般过渡金属易形成配合物，如硫酸镍溶于氨水形成。中的空间结构是　 　；在中，与之间形成的化学键为　 　；的配位数为　 　。
17．（18分）氮、磷、砷在自然界中分布广泛，其化合物有重要用途。
（1）（2分）As位于元素周期表的第4周期，第VA族。将As的基态原子最外层轨道表示式补充完整：　 　。
（2）（2分）比较N原子和As原子的第一电离能大小，从原子结构角度说明理由：　 　。
（3）（2分）可用作锅炉用水软水剂，的空间结构为　 　。
（4）（4分）工业上常用改性季铵盐从炼铜烟灰碱性溶液中萃取砷，其工艺流程短、成本低。萃取反应机理如下：
①物质Ⅳ为　 　(填化学式)。
②关于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种物质，下列说法正确的有　 　(填序号)。
a．Ⅰ中的化学键均为σ键
b．Ⅱ中As的化合价为+5
c．Ⅲ中C原子的杂化轨道类型均为杂化
（5）（8分）砷化硼晶体是具有超高热导率的半导体材料，其晶胞为立方体，边长为a nm，结构如图所示。
①晶体中与顶点B原子等距且最近的B原子个数为　 　。
②该结构中存在配位键，提供空轨道的原子是　 　。
③已知阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为　 　。()
④如果把晶体中砷原子换成氮原子，形成的晶体的熔点明显升高，原因为　 　。
18．（17分）2024年2月24日，中国载人月球探测任务新飞行器命名为“梦舟”，月面着陆器命名为“揽月”，登陆月球成为中国人探索太空的下一个目标。月壤中存在天然的铜、铁、钛等矿物颗粒，回答下列问题：
（1）（2分）基态Cu+的价层电子排布图为　 　。
（2）（4分）配合物中，中心原子的VSEPR模型名称为　 　。
1中含有σ键的数目为　 　。
（3）（2分）亚铁氰化钾别名黄血盐，化学式为，加入食盐中可防止食盐板结。其中K、C、N、O四种元素的电负性由小到大顺序为　 　(用元素符号表示)。
（4）（2分）钛溶于盐酸制得的三氯化钛，其晶体有两种异构体：(绿色)、(紫色)，等物质的量的两者分别与足量硝酸银溶液反应，所得沉淀的物质的量之比为　 　。
（5）（7分）Fe-Mg合金是储氢密度很高的材料之一，其晶胞结构如图所示。若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置。
①该Fe-Mg合金中，每个Fe原子周围与它最近且相等距离的Mg原子有　 　个，Mg原子与它最近且相等距离的Fe原子构成的空间结构为　 　。
②要储存1kgH2至少需要　 　kg该Fe-Mg合金。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】原子核外电子排布；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
2．【答案】B
【知识点】离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型
3．【答案】C
【知识点】原子核外电子排布；共价键的形成及共价键的主要类型；元素、核素；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
4．【答案】D
【知识点】原子中的数量关系；原子核外电子排布；共价键的形成及共价键的主要类型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断
5．【答案】B
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；配合物的成键情况；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
6．【答案】B
【知识点】原子核外电子排布；原子结构与元素的性质；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；微粒半径大小的比较
7．【答案】A
【知识点】原子核外电子排布；配合物的成键情况；分子间作用力；晶体的定义
8．【答案】C
【知识点】原子核外电子排布；判断简单分子或离子的构型；电解质在水溶液中的电离；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
9．【答案】D
【知识点】晶胞的计算
10．【答案】B
【知识点】离子晶体
11．【答案】C
【知识点】离子晶体
12．【答案】D
【知识点】原子晶体（共价晶体）；极性分子和非极性分子；相似相溶原理及其应用；氢键的存在对物质性质的影响
13．【答案】B
【知识点】键能、键长、键角及其应用；原子晶体（共价晶体）；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
14．【答案】D
【知识点】配合物的成键情况；离子方程式的书写
15．【答案】B
【知识点】晶胞的计算
16．【答案】（1）
（2）绿；发射
（3）>
（4）
（5）>；
（6）三角锥形；配位键或共价键；6
【知识点】原子核外电子排布；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；焰色反应；微粒半径大小的比较
17．【答案】（1）
（2）第一电离能。N和As为同主族元素，电子层数，原子半径，原子核对最外层电子的吸引作用
（3）正四面体形
（4）；c
（5）12；B；；氮化硼与砷化硼晶体类型相同，N原子半径小于As，即B—N键的键长比B—As的键长短，B—N键的键能比B—As的键能大
【知识点】原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；配合物的成键情况；晶胞的计算
18．【答案】（1）
（2）正四面体形；1.44×1025 (1.448×1025也可以)
（3）K＜C＜N＜O
（4）2：3
（5）8；正四面体形；52
【知识点】原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；判断简单分子或离子的构型；配合物的成键情况；晶胞的计算

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