资源简介

绝密★启用前
A.可形成分子间氢键
B.与乙酸、乙醇均能发生酯化反应
2
025-2026 学年岷县第一中学、第二中学、第三学校、
第四中学高三二诊模拟考试
化学）试卷
C.能与
溶液反应生成
溶液反应消耗
的反应：①向
甲醛溶液，混合均匀，水浴加热，迅速产生红色沉淀，产生无色气体；②反应停止后分
共热，
D.
与
的
6
．探究甲醛与新制
溶液中滴加 8 滴
溶液，振荡，
（
加入
离出沉淀，将所得沉淀洗净后加入浓盐酸，不溶解；③相同条件下，甲酸钠溶液与新制
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
未观察到明显现象；已知：
，甲醛是具有强还原性的气体，下列说法正确的
一、选择题（本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分）
是( )
1
2
．神州二十号飞船使用了多种先进材料。其中属于新型无机非金属材料的是( )
A.红色沉淀的主要成分不是
B.将产生的无色气体通过灼热的
，可能是
后得到红色固体，气体中一定含有
A.铝-钛合金
B.聚乙烯纤维
C.复合碳纤维
D.氮化硅陶瓷
．下列化学用语或图示正确的是( )
C.从甲醛的结构
推测，其氧化产物可能为碳酸(
)因此实验中得到的无色气体中大
A.HClO 的电子式：
量含有
D.含有
的有机物都可以被新制
氧化
B.
杂化轨道示意图：
7
．化学实验是学习化学的重要途径。下列有关实验操作或方法符合规范的是( )
A.为使钾与水的反应现象更明显，可取用黄豆大小的钾块
B.滴定实验接近滴定终点时，用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
C.将乙酸乙酯与高锰酸钾存放于同一个药品橱中
C. 的 p-pσ键的形成：
D.用电石(
)制取乙炔时，用长颈漏斗注入蒸馏水
8
2
．X、Y、Z、R 为原子序数依次增大的前 10 号元素，X、Y、R 的基态原子核外未成对电子数相等；
79.2 K 下，四种元素构成的物质 a 可转化为物质 b。下列叙述错误的是( )
D.邻羟基苯甲醛的分子内氢键：
3
4
．下列说法错误的是( )
A.共价键键能：
B.熔点：
C.分子的极性：
D.H-N-H 键角：
A.a、b 中 Z 的杂化方式均为
B.基态原子的第一电离能：R>Z
．氮及其化合物部分转化关系如图。已知阿伏加德罗常数的值为
，下列说法正确的是( )
C.X、Y、Z、R 的电负性依次增大
D.Y 的最高价含氧酸为一元弱酸
9
．维纶（聚乙烯醇缩醛纤维）可用于生产服装、绳索等。维纶的部分合成路线如图所示。
A.实验室可用加热
B.反应①和反应②都属于氮的固定
C.根据反应④可判断 属于酸性氧化物
D. 在室温下发生反应所得最终产物的分子数目为
．化合物 Z 是某真菌的成分之一，结构如图。下列有关该物质说法错误的是( )
固体的方法制取少量氨气
和
5
下列说法错误的是(
)
A.室温下，在水中的溶解度：b>a
第 1 页 共 5 页
B.石墨电极上发生的反应有
C.溶液中的阳离子从阳极室进入阴极室
D.阴极室溶液的 pH 逐渐降低
B.c 的结构简式为
1
3．
替代 MgO 晶体中部分
的位置可以调整晶体的电学、光学或力学性能，但由于二者的离子
脱离形成“氧空位”以保证晶体的电中性。MgO 晶体的晶胞结构如图
为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
半径和化合价不同，会导致部分
C.通过质谱法测定高分子 c 的平均相对分子质量，可确定其聚合度
D.若 b 的聚合度为 n，则理论上与 1 mol b 反应所需的甲醛为 n mol
0．下列生产活动中对应的离子方程式正确的是( )
所示，密度为
1
1
A.用
B.向冷的石灰乳中通入
C.烟气中的 与氨水反应得到硫酸铵：
溶液蚀刻覆铜板制作印刷电路板：
制漂白粉：
D.用丙烯腈电合成己二腈，在阳极发生的电极反应：
1．二氧化碳资源化是实现“碳中和”的重要途径。反应
在
起始物
时，
下的
和
下的
如图所示
A.晶体中与
最近且等距的
有 6 个
[
表示平衡体系中
的物质的量分数]。说明：
的计算方法：用平衡分压代替平衡浓
B.晶胞的边长为
度计算，平衡分压=总压×物质的量分数。下列说法正确的是(
)
C.若 a 处
被
替代，替代后该物质的化学式为
D.若 a、b 处
均被
替代，则会在每个晶胞的 2 个面心位置形成氧空位
1
4．常温下，浓度均为
的
和 HB 混合溶液中，-lg X[X 为
或
]
随 pH 变化关系如图所示。已知
，下列说法错误的是( )
A.曲线 M 表示等压过程的变化关系
B.反应在高温下能自发进行
C.
D.210℃时，反应的平衡常数
2．通过控制电位可以实现从地下卤水（主要含有
，反应条件可能为
，230℃
约为
1
）中提取溴单质，其工作原理如
图。电解过程中，下列说法不正确的是( )
A.曲线Ⅱ表示
随 pH 的变化关系
B.
C.pH=4.54 时，溶液中
D.pH=7 时，溶液中
二、非选择题（本题包括 4 小题，共 58 分）
1
5．（14 分）漂白粉是常见的消毒剂，实验室可利用下图所示装置制取：
A.Pt 电极上发生还原反应
第 2 页 共 5 页
已知温度较高时，
会发生分解反应。
（
（
（
（
1）装置 A 中所发生反应的化学方程式为______________。
2）为除去挥发出的 HCl，装置 B 中应装有______________。
3）装置 C 中所发生反应的化学方程式为______________。
4）如装置 C 不用冰水浴，则反应一段时间后，漂白粉的产率会降低，原因是______________。
②
滤液中的主要溶质有
，先调 pH 除铝和硅，再向溶
液中加入
则当
固体除去
，若初始时溶液中
、
，
（
5）为测定漂白粉中
的含量，现进行如下实验：准确称取装置 C 中所得漂白粉
，向
开始沉淀时，
的去除率为___________(忽略溶液体积变化)。
其中加入足量的 KI 溶液并用醋酸酸化。充分反应后，以淀粉为指示剂，用浓度为
(5)一种
晶体结构如下图所示，在
中通过氮掺杂反应可生成
，能使
具有光
滴定生成的 ，恰好完全反应时消耗
溶液体积为
。计算漂
学活性，掺杂过程如图所示。则
晶体中 x：y=___________。
白粉中
的含量______________，并写出计算过程。已知：
，
。
1
6．（16 分）铼(Re)、钼(Mo)是具有重要军事战略意义的金属。以钼精矿(主要成分为
)，还
含有杂质(
)为原料制备金属钼、铼的工艺流程如下：
已知：①烧渣的主要成分为
以及 Fe、Al、Si 的氧化物，
为酸性氧化物。
1
7．（16 分）一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物如(
等)为初始反应物,合成
②
③
过铼酸铵(
)是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水。
一系列重要的化工原料和燃料的化学。
回答下列问题:
常温下
，
.
回答下列问题：
(1)“焙烧”常采用高压、通空气逆流操作(空气从焙烧炉下部通入，钼精矿粉末从中上部加入)，该操作的目
(1)将一氧化碳转化为有机物再利用能有效助力碳中和碳达峰。已知:
相关反应
的是______________________，“焙烧”过程中，易产生空气污染物
，为有效解决
的危害，可采
取的措施有___________(任答一条)。
i
(2)浸渣的主要成分是___________(填化学式)，写出
______________________。
在“焙烧”时发生反应的化学方程式：
ii
(3)“还原”时，Zn 被氧化成
，铼的化合物被还原成难溶的
，该反应的离子方
程式为______________________。
则反应
________________(用含
的代数式
(4)“还原”后过滤所得滤液经处理可制得金属钼缓蚀剂钼酸钠(
)。
表示)。
①
固体的 X 射线衍射图谱如下图，则
属于______________________晶体(填“晶体”
(2)一定温度下,反应
的平衡常数为 1.0,该温度下,向 2 L 固定体积的
各 1 mol,5 min 后达到平衡,则 0~5 min 内用 表示的平均反应速率为
,CO 的转化率为____________。
或“非晶体”)。
密闭容器中加入 CO(g)和
_
_____________
第 3 页 共 5 页
(3)合成气(CO 和
)在工业上有着广泛的应用,工业上一种制备合成气的原理为
同时可能伴随副反应
,
。
①
②
该反应高温下能够自发进行的原因是____________。
在恒温、恒压下若只发生反应(i),以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是____________(填标号)。
的物质的量浓度之比是 1:1
的消耗速率等于 CO 生成速率的 0.5 倍
A.容器内
和
B.
C.容器的体积保持恒定
D.容器中混合气体的平均摩尔质量不变
E.容器中混合气体的密度保持不变
③
在密闭容器中加入一定量的
和
,发生上述反应,测得在不同
配比下,平衡时
随
温度的变化如图 1 所示。图 1 中
的值 _____________(填“>”或“<”) ;曲线 中,当温度高于
9
00℃,
减小的原因可能是__________。
已知：
（
（
（
（
1）A→B 的反应类型为____________；C 的化学名称为______________。
2）H 中含氧官能团的名称为______________。
3）反应④的化学方程式为______________。
4）已知：有机物 J 是 E 的同分异构体，满足下列条件的 J 的结构有____________种（不考虑立体异
(4)我国科学家利用二氧化碳催化氢化的方法合成甲酸的研究取得了很大的进展,反应原理为:Ⅰ.
构）。
同时伴随副反应:Ⅱ.
。某兴趣小组向密闭
的平衡转化率随温度和压强(MPa)的变
容器内加入
和
,发生上述反应,测得
ⅰ
.红外光谱未检测到
的吸收峰；X 射线衍射实验发现分子结构中含苯环；
化关系如图所示。
①
②
Y 表示____________(填“温度”或“压强”)。
图中 a、b、c 三点对应的反应Ⅰ的化学平衡常数 K 由大到小的顺序为____________。
a 点所处条件下,容器内 ,则反应Ⅰ的 ____________
③
(用含对应压
ⅱ
.能发生银镜反应；
强字母的式子表示)。
8．（12 分）氯苯唑酸是用于治疗转甲状腺素蛋白淀粉样变心肌病的药物，一种合成路线如图所示（部
分条件省略，副产物均未标出）：
ⅲ.
与足量 NaOH 溶液反应时，最多消耗
。
1
写出其中任意一种的结构简式________________________。
（5）反应⑤的过程中同时生成一种副产物（G 的同分异构体），其结构简式为____________。
（6）研究发现反应⑥的一种可能历程是经由两步完成的，如图所示：
第 4 页 共 5 页
若第一步为加成反应，第二步为消去反应，则 M 的结构简式为____________。
第 5 页 共 5 页参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
D B B B D A B C D C D D D D
1．答案：D
解析：A.铝-钛合金为金属合金，不属于新型无机非金属材料，故 A 错误;
B.聚乙烯纤维为有机高分子材料，不属于新型无机非金属材料，故 B 错误;
C.复合碳纤维为复合材料，不属于新型无机非金属材料，故 C 错误;
D.氮化硅陶瓷具有耐高温、耐腐蚀等特性，是典型的新型无机非金属材料，故 D 正确;
故选:D。
2．答案：B
解析：HClO 的电子式为 ，A 错误； 杂化轨道是一个原子的 1 个
轨道和 2 个 轨道之间进行杂化，形成 3 个等价的原子轨道，其示意图为
，B 正确：N 的 p-pσ键由 2 个 p 轨道“头碰头”重叠形成，形成过程为
，题中描述的是 p-pπ键 H 的形成过程，
C 错误；邻羟基苯甲醛的分子内氢键为 ，HD 错误。
3．答案：B
解析：A.原子半径越小，键长越短，则键能越大，因此共价键键能：HF>HCl>HBr，A
正确；
B. 为分子晶体，熔点低于离子晶体的 NaCl 和 ，因此熔点顺序应为：
，B 错误；
C. 为极性分子， 为非极性分子，极性 ，C 正确；
D. 中 N 的孤电子对参与配位，采取 杂化没有孤电子对，为四面体形，
采取 杂化但有一对孤电子对，为三角锥形，故 H-N-H 键角：
，D 正确；
故选 B。
4．答案：B
解析：A. 固体受热分解生成氨气和氯化氢气体，但离开热源，二者又迅速化合
生成 固体，所以实验室里不能用加热 固体的方法制取氨气，A 错误；
B.氮的固定为氮气生成含氮化合物的反应，反应①和②都符合，B 正确；
C. 和 中氮元素的化合价不同，所以 不属于酸性氧化物，C 错误；
D. 和 完全反应生成 ，同时由于发生可逆反应：
，所以最终所得产物分子数目小于 ，D 错误；
故选 B。
5．答案：D
解析：A.分子中存在-OH 和-COOH，可以形成分子间氢键-O-H…O，A 正确；
B.含有醇-OH，可以和乙酸发生酯化反应，含有-COOH，可以和乙醇发生酯化反应，B
正确；
C.分子中含有-COOH，可以和 反应产生 ，C 正确；
D.分子中只有碳碳双键能和 的 溶液中的 反应，分子中含 2 个碳碳双键，
1molZ 可以和 的 反应消耗 ，D 错误；
答案选 D。
6．答案：A
解析：A．根据已知信息， ，实验操作②中，红色沉淀洗净后
加入浓盐酸，不溶解，则可以确定红色沉淀的主要成分不是 ，可能是 ，故 A
正确：
B．甲僌是具有强还原性的气体，甲醛具有挥发性，生成的无色气体中混有甲醛气体，
可将灼热的 还原为铜单质，得到红色固体，所以不能证明气体中含有 ，故 B
错误；
C．配制新制氢氧化铜悬浊液时， 是过量的，在碱性溶液中不可能产生二氧化
碳，故 C 错误；
D．根据实验操作③，甲酸钠中也含有醛基，与新制的 反应，未观察到明显
现象，含有 的甲酸钠没有被新制 氧化，故 D 错误：
答案选 A。
7．答案：B
解析：钾与水剧烈反应，且生成的氢气具有可燃性，黄豆大小的钾块用量较大，产生
的热量较多，可能引发爆炸，故 A 错误；滴定实验接近滴定终点时，为减小实验误差，
可冲洗附着在锥形瓶内壁上的待测液，B 正确；乙酸乙酯是有机溶剂，具有可燃性，
不能与具有氧化性的高锰酸钾存放在一起，C 错误；用电石制取乙炔时， 与水反
应非常剧烈，应用饱和 NaCl 溶液代替水作反应试剂，D 错误。
8．答案：C
解析：a、b 中氧原子杂化方式均为 ，A 正确；基态 F 原子的第一电离能大于 O，B
正确；同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，联想 中 H 为-1 价，B 为+3
价，故电负性大小顺序为 F>O>H>B，C 错误； ，硼酸
为一元弱酸，D 正确。
9．答案：D
解析：由分析可知，b 的结构中含多个羟基，在水中的溶解度大于 a 的，A 项正确；
由分析可知，B 项正确；通过质谱法可确定 c 的平均相对分子质量，结合 c 的结构简
式能确定其聚合度，C 项正确；根据 b、c 的结构可推知，1 个 HCHO 结合 2 个
，故 1 mol b 需要甲醛 0.5n mol，D 错误。
0
10．答案：C
解析：题给反应电荷不守恒，正确的离子方程式为 ，A 项错误；
石灰乳为悬浊液， 在离子方程式中不能拆，正确的离子方程式为
，B 项错误；二氧化硫中硫元素的化合价为+4，
硫酸铵中硫元素的化合价为+6，说明 被氧化，作还原剂，则反应中需要有氧气作
氧化剂，C 项正确；阳极应发生氧化反应，失电子，
为阴极反应，D 项错误。
11．答案：D
解析：题中可逆反应的正反应方向为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移
动， 增大，曲线 M 代表等温过程 的变化关系，A 错误；曲
线 N 代表等压过程 的变化关系，温度升高， 减小，该反应
为放热反应，在低温条件下自发进行，B 错误； ，反应条件可能为
，250℃（等温曲线）或 ，265℃左右（等压曲线），C 错误；210℃、
条件下平衡时， ，该反应中 与 的化学计量数均
为 1，则 ， ，起始投料 ，
反应中 与 按 消耗，则平衡时剩余的 ，故 ，又
因为 ，解得 ，
， ，D 正确。
12．答案：D
解析：由阴极的电极反应式可知阴极室溶液的 pH 逐渐升高，D 错误。
13．答案：D
解析：以晶胞中 b 处的 为研究对象，位于上、下、前、后、左、右 6 个面的面心
上的 与之距离最近且等距，A 项正确；设晶胞边长为 ，则一个晶胞的体积为
，根据均摊法可知， 位于晶胞棱上和体 ， 位于晶胞
顶点和面心，数目为心，数目为 ，为 ，则一个晶
胞的质量 ，故 ，即晶胞边长为 ，B 项
正确；该晶胞可表示为 ，a 处 位于晶胞棱上，数目为 ，故 a 处 被
取代后（满足化合价代数和为零）的化学式为 ，C 项正确；若 a、b
处 均被 取代，设其取代后的化学式为 ，根据化合物中各元素化
合价的代数和为 0 可得，1×1.25+2×2.75-2x=0，解得 x=3.375，氧空位数目为
4-3.375=0.625，若 2 个面心位置出现氧空位，则氧空位的数目为 1，与实际氧空位数
目不符，D 项错误。
14．答案：D
解析：结合上述分析可知，A 项正确；当 时， ，此
时 pH=1.85，故 ，B 项正确；混合液中存在物料守
恒： ，pH=4.54 时， ，
，故 ，C 项正确；pH=7 时，
，即 ， ，则 ，由曲
线Ⅲ可知， 时， ，pH=4.54，则
，故
，pH=7 时， ，则
，故 ，D 项错误。
15．答案：（1）
（2）饱和食盐水
（3）
（4） 与 反应放热，温度升高后部分 分解
（5）
解析：（1）装置 A 中， 与浓 HCl 在加热的条件下反应生成 ，
化学方程式为 。
（2）浓 HCl 具有挥发性，生成的 中混有水蒸气和 HCl，装置 B 盛放饱和食盐水，
可以除去 HCl。
（3）将 通入装置 C 中与 反应，生成 、 和水，化学方程式为
。
（4）根据信息可知， 与 反应放热，温度升高后部分 分解，如果
装置 C 不用冰水浴，则反应一段时间后，漂白粉的产率会降低。
（5）根据 和
，可知关系式： ，消耗的
，则样品中
，则漂白粉中 的含量=
。
16．答案：(1)使反应物之间充分接触，焙烧更充分，原料利用率更高；焙烧的时候加
入生石灰(或将产生的气体通入碱性溶液中吸收)
(2) ；
(3)
(4)晶体；95%
(5)7：2
解析：钼精矿主要成分为 、 ，还含有杂质 、 、 ，在空气中
焙烧，金属硫化物全部被氧化为高价态金属氧化物和 气体。固体加入 溶液
碱浸，只有 不反应，成为浸渣。浸液中含有 、 、 、 、
等。加入 Zn，将 还原为难溶的 ，过滤分离后，加入氧气氧化为
，再加入 溶液可将其转变为 ，通过降低温度即可得到大量的
固体，再经过一系列操作最终得到 Re。
（1）高压可提高氧气浓度，加快反应速率，提高原料利用率。空气逆流操作可使反应
物接触更充分，反应更彻底。 是酸性氧化物，可在焙烧时加入碱性氧化物如生石
灰，与氧气反应生成 ，或者将产生的气体通入强碱性的溶液中吸收。
（2）由分析可知，浸渣的主要成分是 。由已知①可知，烧渣中含有 ，可
知 发生了氧化反应，结合分析可得方程式为
（3）根据题中提示的主要反应物和生成物可写出离子方程式为
。
（4）①由图可知，晶体的 X 射线衍射图谱有明显的特征衍射峰，因此 属于
晶体。
② 开始沉淀时， ，此时溶
液中 ，去除率
。
（5）均摊法得晶胞中 Mo 位于晶胞的顶点、面上、内部，总个数为 ，
根据化学式 可知其晶胞中 O 的个数为 8。掺杂后晶胞中面上一个 O 的位置被 N
取代，N 的个数为 、在内部和棱上产生了 2 个氧空位，总 O 个数为
，因此化学式可写为 ，即 ，得 ，
， ， 。
17．答案：(1)
(2)0.05;50%
(3)①该反应的 、 ,故在高温条件下,可使 ,反应可自发进行
②CDE
③<;温度高于 900℃, 以反应(ⅱ)为主, 的浓度减小,CO 的浓度增大,导致 减小
(4)①温度
②a 点>b 点>c 点
③
解析：(1)结合盖斯定律,反应 可由反应 i 和反应
ii 相加得出,故 。
(2)第一步,根据反应,列三段式计算平衡时各物质的物质的量。设达到平衡时 CO 的转化
量为 x mol,可列出“三段式”:
根据方程式知可用物质的量代替物质的量浓度计算 K, ,平衡时,
。第二步,计算 CO 的转化率。CO(g)的转
化率为 。第三步,计算 0~5 min 内, 的平均反应速率。0~5 min 内,
。
(3)①该反应为气体分子数增大的反应, ,又 ,要想反应能够自发进行,则
,需要在高温条件下进行。
②若起始加入的 和 的物质的量浓度相等,则容器内任何时候 和 的物质
的量浓度之比都是 1:1,A 错误; 的消耗速率和 CO 的生成速率都为正反应速率,B 错
误;该反应为气体分子数增大的反应,在恒温、恒压条件下,容器的体积保持不变时,能说
明反应达到平衡状态,C 正确;混合气体的总质量不变,该反应为气体分子数增大的反应,
当容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变时,说明反应达到平衡状态,D 正确;混合气
体的总质量不变,该反应为气体分子数增大的反应,在恒温、恒压下,到达平衡时,气体的
体积不再改变,混合气体的密度不再改变,说明反应达到平衡状态,E 正确。
③ 与 反应时, 的量越多,发生反应(ⅱ)的程度越大,CO 的量越多,导致
越小,故 的值 ;曲线 中,温度高于 900℃ 时 减小,说明此时可能以
反应(ⅱ)为主,平衡时 的浓度减小,CO 的浓度增大,导致 减小。
(4)①反应Ⅰ为气体分子数减小的放热反应,反应Ⅱ为气体分子数不变的吸热反应,由图
可知,随着 Y 的增大,二氧化碳的平衡转化率逐渐减小,只能是改变温度,故 Y 表示温度。
②平衡常数 K 只与温度有关,反应Ⅰ为放热反应,温度升高,化学平衡常数 K 减小,故 a 点
>b 点>c 点。
③由题可知,向密闭容器内加入 和 ,平衡时 的转化率为 60%,
设生成的 HCOOH 和 CO 的物质的量分别为 x mol、y mol,则 ,
结合 ,则有 ,解得 , ,平衡时气体的总物质的量为
1.5 mol,平衡时 和 的物质的量均为 0.4 mol,则反应Ⅰ的
。
18．答案：（1）氧化反应；3，5-二氯苯甲酸
（2）酯基、醚键
（3）
（4）10；
（5）
（6）
解析：（1）结合 C、B、A 的分子式，D 的结构简式逆推可知，C 为
，B 为 ，A 为 ，故 A 生成 B 是甲基被高锰酸
钾氧化为羧基的反应；由 C 的结构简式可知其名称是 3，5-二氯苯甲酸。
（2）由 H 的结构简式可知其含氧官能团是酯基、醚键。
（3）对比 D、G 的结构简式，由 F 的分子式可推知 F 为 ，由反
应④的反应条件可知，反应④
为酯化反应，结合 E 的分子式，由 F 逆推可知 E 为 ，则反应④的
化学方程式是 。
（4）E 为 ，信息ⅰ说明有机物 J 不含 （则只能含氨基），
但含苯环结构；信息ⅱ说明含醛基（—CHO）或甲酸酯基（HCOO—）；信息ⅲ说明
含 1 个酚羟基（1 mol 酚羟基消耗 1 mol NaOH）、1 个甲酸酚酯基（1 mol 甲酸酚酯基
消耗 2 mol NaOH），则说明 J 中不含单独的醛基，故由上述分析可知，苯环上存在三
个取代基：—OH、 、HCOO—，由“定二移一”法确定 J 的同分异构体数目：①
—OH、 在苯环上为邻位时，HCOO—有 4 种排列方式；②—OH、 在苯环
上为间位时，HCOO—有 4 种排列方式；③—OH、 在苯环上为对位时，
HCOO—有 2 种排列方式，故 J 的结构共有 10 种，它们分别是
。
（5）反应⑤为 反应生成
的反应，结合已知信息可知，
的酰氯中的氯原子与 的羟基发生取代反应，脱去 HCl，从而生成
副产物 。
（6）第一步 G 发生自身加成反应，即酰胺基中的碳氧双键与羟基发生加成反应，生
成的 M 为 ，M 中的羟基与其邻位 N 原子上的氢原子发生消
去反应，形成 C=N 键，从而生成 H。

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