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河北省保定市清苑区2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意）
1．（2025九上·清苑期末）学习化学我们经常做实验。下列实验操作正确的是
A．闻气体气味 B．往试管里加锌粒
C．加热液体 D．量取液体
2．（2025九上·清苑期末）实验小组用传感器探究过氧化氢分解的反应过程。实验装置及测定结果如下图所示。
下列说法不正确的是
A．实验前应先检查装置的气密性再加药品
B．二氧化锰在过氧化氢分解反应中做催化剂
C．锥形瓶中产生气泡证明过氧化氢分解生成了氧气
D．相对湿度减小说明浓硫酸具有吸水性
3．（2025九上·清苑期末）2024年重庆将加快光伏产业发展。单晶硅是制造太阳能电池板的核心材料，根据下图有关硅元素在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图分析。下列说法不正确的是
A．硅元素在地壳中含量居第二位
B．硅元素位于第三周期
C．图中m的值为14，n的值为4
D．图中“28.09”表示1个硅原子的质量
4．（2025九上·清苑期末）如图所示，图1是电解水的装置，图2是甲、乙试管中收集到的气体体积与时间的关系图。若甲试管中生成气体N，下列说法不正确的是
A．a应接电源正极
B．气体M能使带火星的木条复燃
C．实验前向水中加入少量硫酸可以增加水的导电性
D．0～3s内甲、乙试管内气体的体积比和8s时的体积比不同，原因是氧气比氢气在水中溶解得多
5．（2025九上·清苑期末）铬酸钙()作为新能源车电池的正极材料，其合理利用极大的促进了新能源汽车产业的发展。则铬元素(Cr)的化合价为
A．+2价 B．+3价 C．+4价 D．+6价
6．（2025九上·清苑期末）在密闭容器中，有甲，乙，丙，丁四种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法不正确的是
A．
B．该反应可以表示为甲丙
C．该反应为分解反应，且甲为化合物
D．丙和丁的相对分子质量之比一定是
7．（2025九上·清苑期末）向30g灼热的氧化铜样品中通入足量的一氧化碳，充分反应后（样品中的杂质不参与反应），称得剩余固体的质量为25.2g，则该样品中氧化铜的质量分数为
A． B． C． D．
8．（2025九上·清苑期末）为探究二氧化碳的部分性质，设计实验装置如图(夹持仪器省略)，捂热干冰位置的玻璃管，下列说法正确的是
A．a处试纸先变红色，发生化合反应
B．c处试纸变红色，使石蕊变色的是CO2
C．d处火焰先熄灭，CO2不支持燃烧
D．b与c、d与e现象对比均可证明CO2密度比空气大
9．（2025九上·清苑期末）火折子被誉为古代的“打火机”，如图，其制作与使用方法如下：将棉花、松香、硫磺等可燃物混合，将混合后的可燃物卷起、压实、捆紧成条状，点燃后装入竹筒，竹筒盖子上有小孔，使用时取下盖子，吹一下就能复燃。下列说法不正确的是
A．纸和棉都属于可燃物
B．装在竹筒内的条状物仍在缓慢燃烧
C．盖子留有小孔是为了提供少量氧气
D．取出一吹即可复燃是因为降低了可燃物的着火点
10．（2025九上·清苑期末）下列有关金属或合金的说法正确的是（　　）
①合金中至少含两种金属
②合金中的元素以化合物形式存在
③合金中一定含有金属
④黄金具有非常好的延展性，但由于非常稀缺，所以不可能大量应用于产品包装
⑤合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好
⑥常温下汞是液体，所以汞应该属于非金属
A．①②③⑤ B．①②④⑥ C．①③④⑤ D．③④⑤
二、非选择题（共9小题，11～18题每空2分，19题4分．共80分）
11．（2025九上·清苑期末）根据以下材料回答问题。
I．打铁花（如图1）是流传于豫晋地区的民间传统烟火，国家级非物质文化遗产之一表演者将高温铁水击向高空后，铁水便会迅速化为粉碎的微小铁屑。在向上或向下飞舞的过程中，微小的铁屑在空中燃烧并冷却。
II．图2是铁丝分别在空气中和氧气中反应的情况比较。
III．下表是不同形状的铁与不同浓度的氧气反应的情况比较：
序号 铁形状 氧气浓度 反应情况
① 铁屑 空气 剧烈燃烧，生成黑色固体
② 铁丝 空气 发红，不燃烧
③ 铁丝 纯氧气 剧烈燃烧，生成黑色固体
（1）“打铁花”前，需将铁块熔化为左右的铁水，铁块熔化成铁水发生的是　 　（填“物理”或“化学”）变化。
（2）打铁花时铁屑在空中燃烧的化学方程式为　 　。
（3）图2中集气瓶底部少量水的作用是　 　。
（4）比较表中①和②，可得出的结论是　 　。
12．（2025九上·清苑期末）“宏观－微观－符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式，请结合图回答下列问题：
（1）示意图中虚线框内的原子应该是______（填序号）。
A． B． C．
（2）A，B，C，D四种物质中属于氧化物的存　 　（填字母）；D物质中阴离子结构示意图为　 　。
（3）是强氯化剂，在中氯元素的化合价是　 　。
13．（2025九上·清苑期末）水是宝贵的自然资源，是人类生命之源。
（1）下列各种水中，属于纯净物的是______（填字母）。
A．汽水 B．矿泉水 C．蒸馏水 D．自来水
（2）小刚为了净化收集到的雨水，自制了一个如图1所示的简易净水器，其中小卵石，石英砂和蓬松棉的作用是　 　。
（3）长期饮用硬水会影响身体健康，我们生活中可以用　 　来检验水的硬度。
（4）图2是实验室过滤操作示意图，玻璃棒在过滤操作中的作用是　 　；
14．（2025九上·清苑期末）构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，如图是李红同学构建碳及含碳物质间转化的知识网络，请结合图示回答下列问题：
（1）你学过的含碳单质有金刚石，石墨和足球烯（化学式为），它们的物理性质差异很大，原因是　 　。
（2）写出实现图示中③这一转化的两种途径（用化学方程式表示，请注明反应条件）：I．　 　；II．　 　。
（3）二氧化碳使石荵试液变红涉及的反应是如图所示转化中　 　（填数字序号），写出该反应的化学方程式：　 　。
15．（2025九上·清苑期末）某化学学习小组用如图所示实验验证质量守恒定律。
（1）做甲实验时，若取用红磷的量不足，对实验结果　 　(填“有”或“没有”)影响。
（2）乙实验中最后天平不平衡，此现象　 　(填“能”或“不能”)用质量守恒定律解释。
（3）丙实验的反应在敞口容器中进行仍成功验证了质量守恒定律，原因是　 　。
（4）进行丁实验时，如果在燃着的镁条上方罩上玻璃罩，使生成物全部收集起来称量，理论上生成物的质量　 　(填“>”“<”或“=”)参加反应的镁条的质量。
16．（2025九上·清苑期末）2023年5月28日，国产大飞机C919完成首次商业航班飞行。作为拥有完全知识产权的干线客机，C919中承载着许多科技元素。制造飞机最重要的金属材料是硬铝合金，下图是硬铝有关说明和相关实验。
（1）如图A所示，将未打磨过的硬铝放入足量稀硫酸中，初始未观察到气泡的原因是　 　。
（2）如图B所示，将打磨过的硬铝丝放入硫酸铜溶液中，写出硬铝中镁与硫酸铜溶液反应的方程式　 　。
（3）如图C所示，将一定量硝酸银溶液滴入盛有硬铝粉末的试管中，充分反应后，过滤，滤渣中有红色固体，则滤渣一定有　 　(填“Cu、Ag”或“Ag”)。
17．（2025九上·清苑期末）为了探究燃烧的条件，同学们做了如下实验。
查阅资料得知：白磷的着火点为，红磷的着火点为。
【实验一】如图1所示。
（1）图1中加热片刻后，观察到A中棉球上的酒精燃烧，B中棉球上的水不燃烧，由此实验得出燃烧的条件之一是　 　。
【实验二】小辰同学设计了如图2的对比实验。
操作及现象：
a.不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；
b.不通空气时，热水中的白磷不燃烧；
c.通入空气时，冷水中的白磷不燃烧；
d.通入空气时，热水中的白磷燃烧。
（2）该实验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是　 　（填字母）。
【实验三】经过讨论后，同学们又设计了如图3装置验证燃烧的条件。
如图所示，将C热水没过c处白磷，使水面低于“”形铜片的下沿。
（3）写出白磷燃烧的化学方程式：　 　，不需操作，可观察到　 　，说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。
（4）瓶中C热水的作用是　 　，现欲让水中的白磷燃烧，应对注射器进行的操作是　 　。
18．（2025九上·清苑期末）（一）某化学课外活动小组进行了一系列的实验探究，请按要求回答：
（1）A装置中仪器X的名称是　 　。
（2）实验室常以高锰酸钾为原料，用C制取氧气，写出该反应的化学方程式：　 　；制取氧气时要在试管口塞一团棉花，是为了　 　；实验前需检查装置的气密性；连接装置C，F，微热C中试管，若　 　，就证明装置气密性良好。
（二）家庭小实验：家庭简易制氧机
（3）根据过氧化氢分解产生氧气的原理，兴趣小组在家完成了家庭简易制氧机。
相较实验室制取氧气，简易制氧机设计的可以通过拉动线绳实规二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，从而达到　 　的目的，体现实验设计的优点。
（4）为了弥补装置的不足，更好地监测氧气的流速，同学们发现可将装置中右侧饮料瓶中　 　（填“a”或“b”）端导管延长伸入水面以下。
（三）跨学科实践活动：二氧化碳自动补给装置
（5）兴趣小组根据简易制氧机的制取气体原理，还能进一步发明与生活相关的装置，并设计了水草缸的二氧化碳自动补给装置。由图可推知，二氧化碳是否产生与A瓶内的　 　（填＂压强＂或＂温度＂）有关。
（6）为了使水草更好地生长，确保二氧化碳能够充分溶入水中，最好将导管口放置于鱼缸　 　（填“1”“2”或“3”）的位置。
19．（2025九上·清苑期末）为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取10g石灰石样品，研碎加入烧杯中，将80g稀盐酸分四次加入烧杯中，每次加入稀盐酸，充分反应后测定反应生成气体的总质量（与前面实验中产生的气体累加），数据记录如下表：（杂质不参加反应，不含钙元素）
序号 1 2 3 4
加入稀盐酸的质量 20 20 20 20
充分反应产生气体的总质量 1.1 3.3 3.3
（1）表中的值为　 　。
（2）计算第4次加入稀盐酸后，烧杯中钙元素的质量。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；常见的意外事故的处理方法
【解析】【解答】A、闻气体气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，不能直接将鼻子凑到瓶口闻，操作错误，选项A不符合题意；
B、向试管中加入锌粒时，应先将试管横放，把锌粒放在试管口，再慢慢竖起试管，使锌粒滑到试管底部，图中直接竖直加入会砸破试管底部，操作错误，选项B不符合题意；
C、加热液体时，液体体积不能超过试管容积的1/3，图中液体体积过多，且试管夹应夹在试管中上部，操作错误，选项C不符合题意；
D、量取8.0mL液体时，选择10mL量筒（量程与所量液体体积接近，误差小），操作正确，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据闻气体气味的正确操作方法解答；
B、根据向试管中加入块状固体的操作方法解答；
C、根据给试管中的液体加热的操作要求（液体体积、试管夹位置）解答；
D、根据量筒的选择原则（量程略大于所量液体体积）解答。
2．【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、进行有气体参与或生成的实验时，实验前应先检查装置的气密性，再加入药品，防止装置漏气影响实验结果，该说法正确，选项A不符合题意；
B、二氧化锰在过氧化氢分解反应中，能加快反应速率且反应前后质量和化学性质不变，作催化剂，该说法正确，选项B不符合题意；
C、锥形瓶中产生气泡只能说明有气体生成，但不能直接证明生成的气体是氧气，需要用带火星的木条等方法检验，该说法错误，选项C符合题意；
D、浓硫酸具有吸水性，能吸收氧气中的水蒸气，因此相对湿度传感器显示相对湿度减小，说明浓硫酸吸收了水，该说法正确，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据气体实验的基本操作要求（装置气密性检查的必要性）解答；
B、根据催化剂的定义（能改变反应速率，反应前后质量和化学性质不变）解答；
C、根据气体检验的方法（氧气需用带火星的木条检验，不能仅凭气泡判断）解答；
D、根据浓硫酸的物理性质（吸水性）解答。
3．【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】A、地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁等，硅元素在地壳中含量居第二位，该说法正确，选项A不符合题意；
B、硅原子的核外有3个电子层，元素所在周期数等于原子核外电子层数，因此硅元素位于第三周期，该说法正确，选项B不符合题意；
C、元素周期表中左上角的数字为原子序数，原子序数=质子数=核电荷数，因此m=14；在原子中，质子数=核外电子数，即14=2+8+n，解得n=4，该说法正确，选项C不符合题意；
D、元素周期表中元素名称下方的数字表示相对原子质量，因此“28.09”表示硅的相对原子质量，不是1个硅原子的实际质量，该说法错误，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据地壳中元素的含量排序解答；
B、根据元素周期表中周期数与原子核外电子层数的关系解答；
C、根据原子序数=质子数=核外电子数的等量关系计算解答；
D、根据元素周期表中数字的含义（下方数字为相对原子质量）解答。
4．【答案】B
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】A、电解水时负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1；甲试管生成气体N，结合图2可知N的体积小于M，说明N是氧气，因此a应接电源正极，该说法正确，选项A不符合题意；
B、气体M的体积大，是氢气，氢气具有可燃性，不能使带火星的木条复燃（氧气能使带火星的木条复燃），该说法错误，选项B符合题意；
C、水的导电性较弱，实验前向水中加入少量硫酸，硫酸解离出离子，能增强水的导电性，该说法正确，选项C不符合题意；
D、0～3s内甲、乙试管内气体的体积比和8s时不同，是因为氧气的溶解性比氢气大，部分氧气溶于水，导致初期气体体积比偏离2：1，该说法正确，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据电解水的实验结论（正氧负氢，氢二氧一）及气体体积变化曲线解答；
B、根据氢气和氧气的性质（氢气可燃，氧气能使带火星的木条复燃）解答；
C、根据增强水的导电性的方法（加入电解质解离出离子）解答；
D、根据氢气和氧气在水中的溶解性差异解答。
5．【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】在化合物中各元素正负化合价的代数和为0。铬酸钙中钙元素的化合价为+2，氧元素的化合价为-2，则铬元素（Cr）的化合价为。
故答案为：D.
【分析】根据在化合物中各元素正负化合价的代数和为0来解答。
6．【答案】D
【知识点】分解反应及其应用；质量守恒定律及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，反应前总质量为20+3+5+3=31g，反应后总质量为3+3+x+11=31g，解得x=14。
A、计算可得x=14，该说法正确，选项A不符合题意；
B、反应后甲的质量减少，是反应物；乙的质量不变，可能是催化剂或不参与反应的物质；丙、丁的质量增加，是生成物，该反应可表示为 ，该说法正确，选项B不符合题意；
C、该反应由一种物质生成两种物质，属于分解反应，分解反应的反应物一定是化合物，该说法正确，选项C不符合题意；
D、反应中丙的质量增加14-5=9g，丁的质量增加11-3=8g，丙和丁的质量比为9：8，但由于不知道二者的化学计量数，无法确定相对分子质量之比，该说法错误，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据质量守恒定律解答，化学反应前后物质的总质量不变；
B、根据反应物和生成物的判断方法解答，质量减少的是反应物，质量增加的是生成物；
C、根据分解反应的定义及化合物的判断解答，分解反应的反应物为化合物；
D、根据相对分子质量与质量比的关系解答，物质的质量比等于相对分子质量与化学计量数的乘积之比。
7．【答案】C
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；物质组成的综合计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】向30g灼热的氧化铜样品中通入足量的一氧化碳，一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，样品中的杂质不参与反应，充分反应后称得剩余固体的质量为25.2g，则减少的质量为氧化铜中氧元素的质量，即，则样品中氧化铜的质量为，故该样品中氧化铜的质量分数为。
故答案为：C。
【分析】根据“差量法”，利用氧化铜与一氧化碳反应前后固体质量差（氧元素质量），结合氧化铜中氧元素的质量分数，计算氧化铜的质量及质量分数解答。
8．【答案】D
【知识点】二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A、a处是干燥的蓝色石蕊试纸，干冰升华产生的CO2是干燥的，干燥的CO2不能使石蕊试纸变色，该说法错误，选项A不符合题意；
B、c处试纸变红，是因为CO2与水反应生成碳酸（H2CO3），碳酸呈酸性，能使蓝色石蕊试纸变红，并非CO2直接使石蕊变色，该说法错误，选项B不符合题意；
C、CO2密度比空气大，会先聚集在下方，因此e处火焰先熄灭，体现了CO2不支持燃烧的性质，选项中“d处火焰先熄灭”说法错误，选项C不符合题意；
D、b处（上方）试纸不变红，c处（下方）试纸变红；d处（上方）火焰不熄灭，e处（下方）火焰先熄灭，两组现象对比均能证明CO2密度比空气大，该说法正确，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据二氧化碳的性质（干燥的CO2不能使石蕊变色）解答；
B、根据二氧化碳与水的反应（生成碳酸使石蕊变色）解答；
C、根据二氧化碳的密度（比空气大，先聚集在下方）解答；
D、根据实验现象与物质性质的关联（上下现象差异证明密度大小）解答。
9．【答案】D
【知识点】燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A、纸和棉花都具有可燃性，属于可燃物，该说法正确，选项A不符合题意；
B、使用时吹一下就能复燃，说明竹筒内的条状可燃物仍在缓慢燃烧（有火星），该说法正确，选项B不符合题意；
C、盖子留有小孔，能让少量空气（氧气）进入竹筒，保证可燃物缓慢燃烧所需的氧气，该说法正确，选项C不符合题意；
D、着火点是物质的固有属性，一般不会改变，取出一吹复燃是因为吹气带来了更多氧气，使燃烧更剧烈，并非降低了可燃物的着火点，该说法错误，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据可燃物的定义（具有可燃性的物质）解答；
B、根据燃烧的条件（可燃物、氧气、温度达到着火点，缓慢燃烧说明满足燃烧的基本条件）解答；
C、根据氧气对燃烧的影响（燃烧需要氧气，小孔提供少量氧气维持缓慢燃烧）解答；
D、根据着火点的性质（物质的固有属性，不能被降低）解答。
10．【答案】D
【知识点】常见金属的特性及其应用；合金与合金的性质
【解析】【解答】①合金中至少1种金属。答案错误；
②合金中的元素以单质形式存在。答案错误；
③合金中一定含有金属。答案正确；
④黄金具有非常好的延展性，但由于非常稀缺，所以不可能大量应用于产品包装。答案正确；
⑤合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好。答案正确；
⑥常温下汞是液体，汞属于金属。答案错误；
故答案为：D。
【分析】①②③根据合金中一定含有金属，且至少含有一种金属，合金中的元素以单质形式存在分析；
④根据黄金价格高分析；
⑤根据合金的强度大，硬度大，抗腐蚀性好分析；
⑥根据汞是金属分析。
11．【答案】（1）物理
（2）
（3）防止高温熔融物溅落炸裂瓶底
（4）化学反应的剧烈程度与反应物之间的接触面积有关
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）铁块熔化成铁水，没有新物质生成，发生的是物理变化；
（2）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为；
（3）图2中集气瓶底部少量水的作用是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底；
（4）由表格数据可知，①、②中铁形状不同，氧气浓度相同，得到的反应情况不同，说明化学反应的剧烈程度与反应物之间的接触面积有关。
【分析】（1）根据“物理变化的定义（无新物质生成，仅状态、形状改变）”解答；
（2）根据“铁与氧气燃烧的反应原理（生成四氧化三铁）”及化学方程式书写规则（配平、标注反应条件）解答；
（3）根据“铁丝燃烧实验的注意事项（防止高温熔融物炸裂瓶底）”解答；
（4）根据“控制变量法（变量为接触面积，其他条件相同）”分析实验现象与结论的关系解答。
（1）铁块熔化成铁水，没有新物质生成，发生的是物理变化；
（2）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为；
（3）图2中集气瓶底部少量水的作用是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底；
（4）由表格数据可知，①②中铁形状不同，氧气浓度相同，得到的反应情况不同，说明化学反应的剧烈程度与反应物之间的接触面积有关。
12．【答案】（1）B
（2）B；
（3）+1
【知识点】有关元素化合价的计算；微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）根据质量守恒，左边的原子个数等于右边的原子个数，右边少了一个氧原子，故填：②；
（2）由图可知，A为Cl2、B为H2O、C为HClO、D为HCl， 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。故属于氧化物的是B；D物质中阴离子为氯离子，氯离子中含有17个质子，核外含有18电子，分三层，由内至外分别为2、8、8，结构示意图为：
；
（3）HClO中，H是+1价，氧是-2价，设氯元素化合价为x，根据化合价代数和为零，（+1）+x+（-2）=0，x=+1。
【分析】（1）根据“质量守恒定律（反应前后原子种类、数目不变）”及“氧原子的结构特征（质子数8，最外层6电子）”解答；
（2）根据“氧化物的定义（两种元素组成，含氧元素）”及“阴离子的结构示意图（质子数<核外电子数）”解答；
（3）根据“化合物中化合价代数和为零的规则”，结合氧元素（-2价）计算氯元素化合价解答。
（1）根据质量守恒，左边的原子个数等于右边的原子个数，右边少了一个氧原子，故填：②；
（2）由图可知，A为Cl2、B为H2O、C为HClO、D为HCl， 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。故属于氧化物的是B；
D物质中阴离子为氯离子，氯离子中含有17个质子，核外含有18电子，分三层，由内至外分别为2、8、8，结构示意图为；
（3）HClO中，H是+1价，氧是-2价，设氯元素化合价为x，根据化合价代数和为零，（+1）+x+（-2）=0，x=+1。
13．【答案】（1）C
（2）过滤
（3）肥皂水
（4）引流
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；水的净化；硬水与软水；纯净物和混合物；水质检测及自制净水器
【解析】【解答】（1）A、汽水中含有碳酸、水等物质，属于混合物，该选项不符合题意；
B、矿泉水中含有矿物质、水等物质，属于混合物，该选项不符合题意；
C、蒸馏水只含有水一种物质，属于纯净物，该选项符合题意；
D、自来水中含有消毒剂、水等物质，属于混合物，该选项不符合题意。
故选C。
（2）如图1所示的简易净水器，其中小卵石，石英砂和蓬松棉能够除去水中难溶性的杂质，其的作用是过滤。
（3）加入肥皂水，产生泡沫多，浮渣少的为软水，产生泡沫少，浮渣多的为硬水，故生活中可以用肥皂水来检验水的硬度。
（4）玻璃棒在过滤操作中的作用是引流。
【分析】（1）根据“纯净物与混合物的区别（是否含一种物质）”解答；
（2）根据“过滤的原理（分离不溶性杂质与液体）”解答；
（3）根据“硬水与软水的检验方法（肥皂水）”解答；
（4）根据“过滤操作中玻璃棒的作用（引流）”解答。
（1）A、汽水中含有碳酸、水等物质，属于混合物，该选项不符合题意；
B、矿泉水中含有矿物质、水等物质，属于混合物，该选项不符合题意；
C、蒸馏水只含有水一种物质，属于纯净物，该选项符合题意；
D、自来水中含有消毒剂、水等物质，属于混合物，该选项不符合题意。
故选C。
（2）如图1所示的简易净水器，其中小卵石，石英砂和蓬松棉能够除去水中难溶性的杂质，其的作用是过滤。
（3）加入肥皂水，产生泡沫多，浮渣少的为软水，产生泡沫少，浮渣多的为硬水，故生活中可以用肥皂水来检验水的硬度。
（4）玻璃棒在过滤操作中的作用是引流。
14．【答案】（1）碳原子的排列方式不同
（2）；
（3）⑦；
【知识点】化学方程式的书写与配平；碳单质的性质和用途；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）含碳单质有金刚石，石墨和足球烯（化学式为），它们的物理性质差异很大，原因是碳原子的排列方式不同；
（2）③是一氧化碳转化为二氧化碳，I一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，化学方程式为；Ⅱ一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，化学方程式为；
（3）二氧化碳使石荵试液变红，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使紫色石蕊溶液变红色，即⑦；化学方程式为。
【分析】（1）根据“碳单质物理性质差异的原因（碳原子排列方式不同）”解答；
（2）根据“二氧化碳转化为一氧化碳的反应原理（碳还原、氢气还原）”及化学方程式书写规则解答；
（3）根据“二氧化碳使石蕊变色的原理（与水反应生成碳酸，碳酸显酸性）”及图示转化关系解答。
（1）含碳单质有金刚石，石墨和足球烯（化学式为），它们的物理性质差异很大，原因是碳原子的排列方式不同；
（2）③是一氧化碳转化为二氧化碳，I一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，化学方程式为；
Ⅱ一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，化学方程式为；
（3）二氧化碳使石荵试液变红，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使紫色石蕊溶液变红色，即⑦；化学方程式为。
15．【答案】（1）没有
（2）能
（3）该反应不消耗气体也不产生气体
（4）>
【知识点】验证质量守恒定律；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）质量守恒定律的本质是参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，红磷的量不足，只是不能将装置内的氧气完全消耗，但反应前后物质的总质量不变，因此对实验结果没有影响；
（2）乙实验中石灰石（CaCO3）与稀盐酸反应生成CO2气体，气体逸出导致天平不平衡，但该反应仍遵循质量守恒定律，只是未在密闭装置中进行，因此此现象能用量守恒定律解释；
（3）丙实验中硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应没有气体参加，也没有气体生成，因此在敞口容器中进行，反应前后物质的总质量也能保持不变，成功验证质量守恒定律；
（4）镁条在氧气中燃烧生成氧化镁，根据质量守恒定律，参加反应的镁条和氧气的质量总和等于生成的氧化镁的质量，因此收集全部生成物后，理论上生成物的质量大于参加反应的镁条的质量。
【分析】（1）根据质量守恒定律的适用范围（只要发生化学反应，无论反应物是否完全反应，总质量均守恒）解答；
（2）根据质量守恒定律的本质（化学反应前后总质量不变，实验现象不平衡是因为气体逸出）解答；
（3）根据质量守恒定律的验证条件（无气体参与或生成的反应，敞口装置也可验证）解答；
（4）根据质量守恒定律（镁条燃烧消耗氧气，生成物质量等于镁条与氧气质量之和）解答。
16．【答案】（1）铝的表面有一层致密氧化膜
（2）
（3）Cu、Ag
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）未打磨的硬铝丝表面有一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，氧化铝先与稀硫酸反应，初期没有氢气生成，因此未观察到气泡；
（2）硬铝中的镁比铜活泼，能与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸镁和铜，化学方程式为：Mg+CuSO4=MgSO4+Cu；
（3）硬铝中含有Al、Mg、Cu，金属活动性顺序为Mg＞Al＞Cu＞Ag，因此Mg、Al先与硝酸银溶液反应，Cu后与硝酸银溶液反应。滤渣中有红色固体，说明Cu已经参与反应，置换出银，因此滤渣中一定有生成的Ag和参与反应的Cu。
【分析】（1）根据铝的化学性质（常温下与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜）解答；
（2）根据金属活动性顺序（镁比铜活泼，能发生置换反应）书写化学方程式解答；
（3）根据金属活动性顺序（Mg＞Al＞Cu＞Ag，铜能置换出硝酸银中的银）判断滤渣成分解答。
（1）将未打磨过的硬铝放入足量稀硫酸中，由于初始铝的表面有一层致密氧化膜，氧化膜是氧化铝，氧化铝会与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，所以初始未观察到气泡；
（2）镁与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，反应化学方程式为：；
（3）将一定量硝酸银溶液滴入盛放有硬铝粉末的试管中，充分反应后，过滤，滤渣中有红色固体，说明含有铜，硝酸银已经完全反应，所以滤渣一定有Ag、Cu。
17．【答案】物体是可燃物，具有可燃性；bd；；a处白磷燃烧，b处红磷不燃烧；提供热量，隔绝氧气；向外拉注射器活塞，使外界空气和水中白磷接触
【知识点】化学方程式的书写与配平；燃烧的条件与灭火原理探究；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）酒精具有可燃性，水不具有可燃性，观察到A中棉球上的酒精燃烧，B中棉球上的水不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是物体是可燃物，具有可燃性；
（2）a、不通空气时，冷水中的白磷没有与氧气接触且温度没有达到其着火点，所以白磷不燃烧；
b、不通空气时，热水中的白磷温度达到其着火点，但没有与氧气接触，所以白磷不燃烧；
c、通入空气时，冷水中的白磷与氧气接触，但温度没有达到其着火点，所以白磷不燃烧；
d、通入空气时，热水中的白磷与氧气接触且温度达到其着火点，所以白磷燃烧；对比操作b中白磷不燃烧、操作d中白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要与氧气接触；
故填：bd；
（3）白磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为；图3中a处白磷与氧气接触且温度达到其着火点，所以白磷燃烧；b处红磷与氧气接触，但温度没有达到红磷的着火点，所以红磷不燃烧，对比说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点，故填：a处白磷燃烧，b处红磷不燃烧；
（4）瓶中C热水的作用是提供热量，隔绝氧气；水中的白磷温度达到了其着火点，但没有与氧气接触，所以不燃烧，现欲让水中的白磷燃烧，应使其接触空气，可向外拉注射器活塞，使装置内压强减小，外界空气通过导管被压入装置中，与白磷接触，使其燃烧，故填：向外拉注射器活塞，使外界空气和水中白磷接触。
【分析】（1）根据“控制变量法（变量为‘是否为可燃物’）”分析实验现象与燃烧条件的关系解答；
（2）根据“控制变量法（变量为‘是否接触空气’，控制‘温度达着火点’）”筛选实验事实解答；
（3）根据“白磷燃烧的反应原理（生成五氧化二磷）”及“燃烧条件的验证（温度达着火点的对比实验）”解答；
（4）根据“热水在实验中的双重作用（供热、隔氧）”及“燃烧的氧气条件（需接触空气）”解答。
18．【答案】长颈漏斗；；防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管；F装置中导管口有气泡冒出；控制反应发生和停止；a；压强；3
【知识点】检查装置的气密性；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；气体制取装置的探究；基于特定需求设计和制作简易供氧器
【解析】【解答】（1）A装置中仪器X的名称是长颈漏斗；
（2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；制取氧气时要在试管口塞一团棉花，是为了防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管；实验前需检查装置的气密性，连接装置C、F，微热C中试管，试管中气体受热膨胀逸出，所以观察到F装置中导管口有气泡冒出，说明该装置气密性良好；
（3）相较实验室制取氧气，简易制氧机设计的可以通过拉动线绳实规二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，从而达到控制反应发生和停止的目的，体现实验设计的优点；
（4）氧气不易溶于水，为了弥补装置的不足，更好地监测氧气的流速，可将装置中右侧饮料瓶中a端导管延长伸入水面以下；
（5）由图可知，关闭气量调节阀，二氧化碳不能导出，使得A瓶内气体增多，压强增大，稀盐酸被压入长颈漏斗内，固液分离反应停止，打开气量调节阀，二氧化碳导出，使得A瓶内气体减少，压强减小，稀盐酸重新流入A瓶内，固液接触反应发生，说明二氧化碳是否产生与A瓶内的压强有关；
(6)为了使水草更好地生长，确保二氧化碳能够充分溶入水中，最好将导管口放置于鱼缸3的位置，使二氧化碳与水充分接触。
【分析】（1）根据“常见实验仪器的名称（长颈漏斗的结构特征）”解答；
（2）根据“高锰酸钾制氧的反应原理”、“试管口塞棉花的目的”及“气密性检查方法（热胀冷缩原理）”解答；
（3）根据“反应控制的原理（固液接触反应发生，分离反应停止）”解答；
（4）根据“氧气流速监测的方法（观察气泡速率，需将进气端伸入水中）”解答；
（5）根据“压强对反应和气体排出的影响（压强增大排出气体，减小反应停止）”解答；
（6）根据“二氧化碳的密度（比水大，易在底部溶解）”解答。
19．【答案】（1）2.2
（2）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为。
解得
烧杯中钙元素的质量为
答：烧杯中钙元素的质量为。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）由表中数据可知，当加入的稀盐酸是20g、40g时，其中的碳酸钙能和稀盐酸完全反应，而加入的稀盐酸是60g时，碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应，且生成二氧化碳的质量为3.3g，所以当加入40g稀盐酸时，稀盐酸也完全反应，所以生成二氧化碳的质量为2.2g；
【分析】（1）根据“碳酸钙与盐酸反应的规律（未过量时，相同质量盐酸生成相同质量二氧化碳）”解答；
（2）根据“化学方程式的计算（由二氧化碳质量求碳酸钙质量）”及“元素质量守恒（钙元素质量=碳酸钙中钙元素质量）”解答。
（1）由表中数据可知，当加入的稀盐酸是20g、40g时，其中的碳酸钙能和稀盐酸完全反应，而加入的稀盐酸是60g时，碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应，且生成二氧化碳的质量为3.3g，所以当加入40g稀盐酸时，稀盐酸也完全反应，所以生成二氧化碳的质量为2.2g，故填2.2g；
（2）见答案。
1 / 1河北省保定市清苑区2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意）
1．（2025九上·清苑期末）学习化学我们经常做实验。下列实验操作正确的是
A．闻气体气味 B．往试管里加锌粒
C．加热液体 D．量取液体
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；常见的意外事故的处理方法
【解析】【解答】A、闻气体气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，不能直接将鼻子凑到瓶口闻，操作错误，选项A不符合题意；
B、向试管中加入锌粒时，应先将试管横放，把锌粒放在试管口，再慢慢竖起试管，使锌粒滑到试管底部，图中直接竖直加入会砸破试管底部，操作错误，选项B不符合题意；
C、加热液体时，液体体积不能超过试管容积的1/3，图中液体体积过多，且试管夹应夹在试管中上部，操作错误，选项C不符合题意；
D、量取8.0mL液体时，选择10mL量筒（量程与所量液体体积接近，误差小），操作正确，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据闻气体气味的正确操作方法解答；
B、根据向试管中加入块状固体的操作方法解答；
C、根据给试管中的液体加热的操作要求（液体体积、试管夹位置）解答；
D、根据量筒的选择原则（量程略大于所量液体体积）解答。
2．（2025九上·清苑期末）实验小组用传感器探究过氧化氢分解的反应过程。实验装置及测定结果如下图所示。
下列说法不正确的是
A．实验前应先检查装置的气密性再加药品
B．二氧化锰在过氧化氢分解反应中做催化剂
C．锥形瓶中产生气泡证明过氧化氢分解生成了氧气
D．相对湿度减小说明浓硫酸具有吸水性
【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、进行有气体参与或生成的实验时，实验前应先检查装置的气密性，再加入药品，防止装置漏气影响实验结果，该说法正确，选项A不符合题意；
B、二氧化锰在过氧化氢分解反应中，能加快反应速率且反应前后质量和化学性质不变，作催化剂，该说法正确，选项B不符合题意；
C、锥形瓶中产生气泡只能说明有气体生成，但不能直接证明生成的气体是氧气，需要用带火星的木条等方法检验，该说法错误，选项C符合题意；
D、浓硫酸具有吸水性，能吸收氧气中的水蒸气，因此相对湿度传感器显示相对湿度减小，说明浓硫酸吸收了水，该说法正确，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据气体实验的基本操作要求（装置气密性检查的必要性）解答；
B、根据催化剂的定义（能改变反应速率，反应前后质量和化学性质不变）解答；
C、根据气体检验的方法（氧气需用带火星的木条检验，不能仅凭气泡判断）解答；
D、根据浓硫酸的物理性质（吸水性）解答。
3．（2025九上·清苑期末）2024年重庆将加快光伏产业发展。单晶硅是制造太阳能电池板的核心材料，根据下图有关硅元素在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图分析。下列说法不正确的是
A．硅元素在地壳中含量居第二位
B．硅元素位于第三周期
C．图中m的值为14，n的值为4
D．图中“28.09”表示1个硅原子的质量
【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】A、地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁等，硅元素在地壳中含量居第二位，该说法正确，选项A不符合题意；
B、硅原子的核外有3个电子层，元素所在周期数等于原子核外电子层数，因此硅元素位于第三周期，该说法正确，选项B不符合题意；
C、元素周期表中左上角的数字为原子序数，原子序数=质子数=核电荷数，因此m=14；在原子中，质子数=核外电子数，即14=2+8+n，解得n=4，该说法正确，选项C不符合题意；
D、元素周期表中元素名称下方的数字表示相对原子质量，因此“28.09”表示硅的相对原子质量，不是1个硅原子的实际质量，该说法错误，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据地壳中元素的含量排序解答；
B、根据元素周期表中周期数与原子核外电子层数的关系解答；
C、根据原子序数=质子数=核外电子数的等量关系计算解答；
D、根据元素周期表中数字的含义（下方数字为相对原子质量）解答。
4．（2025九上·清苑期末）如图所示，图1是电解水的装置，图2是甲、乙试管中收集到的气体体积与时间的关系图。若甲试管中生成气体N，下列说法不正确的是
A．a应接电源正极
B．气体M能使带火星的木条复燃
C．实验前向水中加入少量硫酸可以增加水的导电性
D．0～3s内甲、乙试管内气体的体积比和8s时的体积比不同，原因是氧气比氢气在水中溶解得多
【答案】B
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】A、电解水时负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1；甲试管生成气体N，结合图2可知N的体积小于M，说明N是氧气，因此a应接电源正极，该说法正确，选项A不符合题意；
B、气体M的体积大，是氢气，氢气具有可燃性，不能使带火星的木条复燃（氧气能使带火星的木条复燃），该说法错误，选项B符合题意；
C、水的导电性较弱，实验前向水中加入少量硫酸，硫酸解离出离子，能增强水的导电性，该说法正确，选项C不符合题意；
D、0～3s内甲、乙试管内气体的体积比和8s时不同，是因为氧气的溶解性比氢气大，部分氧气溶于水，导致初期气体体积比偏离2：1，该说法正确，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据电解水的实验结论（正氧负氢，氢二氧一）及气体体积变化曲线解答；
B、根据氢气和氧气的性质（氢气可燃，氧气能使带火星的木条复燃）解答；
C、根据增强水的导电性的方法（加入电解质解离出离子）解答；
D、根据氢气和氧气在水中的溶解性差异解答。
5．（2025九上·清苑期末）铬酸钙()作为新能源车电池的正极材料，其合理利用极大的促进了新能源汽车产业的发展。则铬元素(Cr)的化合价为
A．+2价 B．+3价 C．+4价 D．+6价
【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】在化合物中各元素正负化合价的代数和为0。铬酸钙中钙元素的化合价为+2，氧元素的化合价为-2，则铬元素（Cr）的化合价为。
故答案为：D.
【分析】根据在化合物中各元素正负化合价的代数和为0来解答。
6．（2025九上·清苑期末）在密闭容器中，有甲，乙，丙，丁四种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法不正确的是
A．
B．该反应可以表示为甲丙
C．该反应为分解反应，且甲为化合物
D．丙和丁的相对分子质量之比一定是
【答案】D
【知识点】分解反应及其应用；质量守恒定律及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，反应前总质量为20+3+5+3=31g，反应后总质量为3+3+x+11=31g，解得x=14。
A、计算可得x=14，该说法正确，选项A不符合题意；
B、反应后甲的质量减少，是反应物；乙的质量不变，可能是催化剂或不参与反应的物质；丙、丁的质量增加，是生成物，该反应可表示为 ，该说法正确，选项B不符合题意；
C、该反应由一种物质生成两种物质，属于分解反应，分解反应的反应物一定是化合物，该说法正确，选项C不符合题意；
D、反应中丙的质量增加14-5=9g，丁的质量增加11-3=8g，丙和丁的质量比为9：8，但由于不知道二者的化学计量数，无法确定相对分子质量之比，该说法错误，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据质量守恒定律解答，化学反应前后物质的总质量不变；
B、根据反应物和生成物的判断方法解答，质量减少的是反应物，质量增加的是生成物；
C、根据分解反应的定义及化合物的判断解答，分解反应的反应物为化合物；
D、根据相对分子质量与质量比的关系解答，物质的质量比等于相对分子质量与化学计量数的乘积之比。
7．（2025九上·清苑期末）向30g灼热的氧化铜样品中通入足量的一氧化碳，充分反应后（样品中的杂质不参与反应），称得剩余固体的质量为25.2g，则该样品中氧化铜的质量分数为
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；物质组成的综合计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】向30g灼热的氧化铜样品中通入足量的一氧化碳，一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，样品中的杂质不参与反应，充分反应后称得剩余固体的质量为25.2g，则减少的质量为氧化铜中氧元素的质量，即，则样品中氧化铜的质量为，故该样品中氧化铜的质量分数为。
故答案为：C。
【分析】根据“差量法”，利用氧化铜与一氧化碳反应前后固体质量差（氧元素质量），结合氧化铜中氧元素的质量分数，计算氧化铜的质量及质量分数解答。
8．（2025九上·清苑期末）为探究二氧化碳的部分性质，设计实验装置如图(夹持仪器省略)，捂热干冰位置的玻璃管，下列说法正确的是
A．a处试纸先变红色，发生化合反应
B．c处试纸变红色，使石蕊变色的是CO2
C．d处火焰先熄灭，CO2不支持燃烧
D．b与c、d与e现象对比均可证明CO2密度比空气大
【答案】D
【知识点】二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A、a处是干燥的蓝色石蕊试纸，干冰升华产生的CO2是干燥的，干燥的CO2不能使石蕊试纸变色，该说法错误，选项A不符合题意；
B、c处试纸变红，是因为CO2与水反应生成碳酸（H2CO3），碳酸呈酸性，能使蓝色石蕊试纸变红，并非CO2直接使石蕊变色，该说法错误，选项B不符合题意；
C、CO2密度比空气大，会先聚集在下方，因此e处火焰先熄灭，体现了CO2不支持燃烧的性质，选项中“d处火焰先熄灭”说法错误，选项C不符合题意；
D、b处（上方）试纸不变红，c处（下方）试纸变红；d处（上方）火焰不熄灭，e处（下方）火焰先熄灭，两组现象对比均能证明CO2密度比空气大，该说法正确，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据二氧化碳的性质（干燥的CO2不能使石蕊变色）解答；
B、根据二氧化碳与水的反应（生成碳酸使石蕊变色）解答；
C、根据二氧化碳的密度（比空气大，先聚集在下方）解答；
D、根据实验现象与物质性质的关联（上下现象差异证明密度大小）解答。
9．（2025九上·清苑期末）火折子被誉为古代的“打火机”，如图，其制作与使用方法如下：将棉花、松香、硫磺等可燃物混合，将混合后的可燃物卷起、压实、捆紧成条状，点燃后装入竹筒，竹筒盖子上有小孔，使用时取下盖子，吹一下就能复燃。下列说法不正确的是
A．纸和棉都属于可燃物
B．装在竹筒内的条状物仍在缓慢燃烧
C．盖子留有小孔是为了提供少量氧气
D．取出一吹即可复燃是因为降低了可燃物的着火点
【答案】D
【知识点】燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A、纸和棉花都具有可燃性，属于可燃物，该说法正确，选项A不符合题意；
B、使用时吹一下就能复燃，说明竹筒内的条状可燃物仍在缓慢燃烧（有火星），该说法正确，选项B不符合题意；
C、盖子留有小孔，能让少量空气（氧气）进入竹筒，保证可燃物缓慢燃烧所需的氧气，该说法正确，选项C不符合题意；
D、着火点是物质的固有属性，一般不会改变，取出一吹复燃是因为吹气带来了更多氧气，使燃烧更剧烈，并非降低了可燃物的着火点，该说法错误，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据可燃物的定义（具有可燃性的物质）解答；
B、根据燃烧的条件（可燃物、氧气、温度达到着火点，缓慢燃烧说明满足燃烧的基本条件）解答；
C、根据氧气对燃烧的影响（燃烧需要氧气，小孔提供少量氧气维持缓慢燃烧）解答；
D、根据着火点的性质（物质的固有属性，不能被降低）解答。
10．（2025九上·清苑期末）下列有关金属或合金的说法正确的是（　　）
①合金中至少含两种金属
②合金中的元素以化合物形式存在
③合金中一定含有金属
④黄金具有非常好的延展性，但由于非常稀缺，所以不可能大量应用于产品包装
⑤合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好
⑥常温下汞是液体，所以汞应该属于非金属
A．①②③⑤ B．①②④⑥ C．①③④⑤ D．③④⑤
【答案】D
【知识点】常见金属的特性及其应用；合金与合金的性质
【解析】【解答】①合金中至少1种金属。答案错误；
②合金中的元素以单质形式存在。答案错误；
③合金中一定含有金属。答案正确；
④黄金具有非常好的延展性，但由于非常稀缺，所以不可能大量应用于产品包装。答案正确；
⑤合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好。答案正确；
⑥常温下汞是液体，汞属于金属。答案错误；
故答案为：D。
【分析】①②③根据合金中一定含有金属，且至少含有一种金属，合金中的元素以单质形式存在分析；
④根据黄金价格高分析；
⑤根据合金的强度大，硬度大，抗腐蚀性好分析；
⑥根据汞是金属分析。
二、非选择题（共9小题，11～18题每空2分，19题4分．共80分）
11．（2025九上·清苑期末）根据以下材料回答问题。
I．打铁花（如图1）是流传于豫晋地区的民间传统烟火，国家级非物质文化遗产之一表演者将高温铁水击向高空后，铁水便会迅速化为粉碎的微小铁屑。在向上或向下飞舞的过程中，微小的铁屑在空中燃烧并冷却。
II．图2是铁丝分别在空气中和氧气中反应的情况比较。
III．下表是不同形状的铁与不同浓度的氧气反应的情况比较：
序号 铁形状 氧气浓度 反应情况
① 铁屑 空气 剧烈燃烧，生成黑色固体
② 铁丝 空气 发红，不燃烧
③ 铁丝 纯氧气 剧烈燃烧，生成黑色固体
（1）“打铁花”前，需将铁块熔化为左右的铁水，铁块熔化成铁水发生的是　 　（填“物理”或“化学”）变化。
（2）打铁花时铁屑在空中燃烧的化学方程式为　 　。
（3）图2中集气瓶底部少量水的作用是　 　。
（4）比较表中①和②，可得出的结论是　 　。
【答案】（1）物理
（2）
（3）防止高温熔融物溅落炸裂瓶底
（4）化学反应的剧烈程度与反应物之间的接触面积有关
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）铁块熔化成铁水，没有新物质生成，发生的是物理变化；
（2）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为；
（3）图2中集气瓶底部少量水的作用是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底；
（4）由表格数据可知，①、②中铁形状不同，氧气浓度相同，得到的反应情况不同，说明化学反应的剧烈程度与反应物之间的接触面积有关。
【分析】（1）根据“物理变化的定义（无新物质生成，仅状态、形状改变）”解答；
（2）根据“铁与氧气燃烧的反应原理（生成四氧化三铁）”及化学方程式书写规则（配平、标注反应条件）解答；
（3）根据“铁丝燃烧实验的注意事项（防止高温熔融物炸裂瓶底）”解答；
（4）根据“控制变量法（变量为接触面积，其他条件相同）”分析实验现象与结论的关系解答。
（1）铁块熔化成铁水，没有新物质生成，发生的是物理变化；
（2）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为；
（3）图2中集气瓶底部少量水的作用是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底；
（4）由表格数据可知，①②中铁形状不同，氧气浓度相同，得到的反应情况不同，说明化学反应的剧烈程度与反应物之间的接触面积有关。
12．（2025九上·清苑期末）“宏观－微观－符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式，请结合图回答下列问题：
（1）示意图中虚线框内的原子应该是______（填序号）。
A． B． C．
（2）A，B，C，D四种物质中属于氧化物的存　 　（填字母）；D物质中阴离子结构示意图为　 　。
（3）是强氯化剂，在中氯元素的化合价是　 　。
【答案】（1）B
（2）B；
（3）+1
【知识点】有关元素化合价的计算；微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）根据质量守恒，左边的原子个数等于右边的原子个数，右边少了一个氧原子，故填：②；
（2）由图可知，A为Cl2、B为H2O、C为HClO、D为HCl， 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。故属于氧化物的是B；D物质中阴离子为氯离子，氯离子中含有17个质子，核外含有18电子，分三层，由内至外分别为2、8、8，结构示意图为：
；
（3）HClO中，H是+1价，氧是-2价，设氯元素化合价为x，根据化合价代数和为零，（+1）+x+（-2）=0，x=+1。
【分析】（1）根据“质量守恒定律（反应前后原子种类、数目不变）”及“氧原子的结构特征（质子数8，最外层6电子）”解答；
（2）根据“氧化物的定义（两种元素组成，含氧元素）”及“阴离子的结构示意图（质子数<核外电子数）”解答；
（3）根据“化合物中化合价代数和为零的规则”，结合氧元素（-2价）计算氯元素化合价解答。
（1）根据质量守恒，左边的原子个数等于右边的原子个数，右边少了一个氧原子，故填：②；
（2）由图可知，A为Cl2、B为H2O、C为HClO、D为HCl， 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。故属于氧化物的是B；
D物质中阴离子为氯离子，氯离子中含有17个质子，核外含有18电子，分三层，由内至外分别为2、8、8，结构示意图为；
（3）HClO中，H是+1价，氧是-2价，设氯元素化合价为x，根据化合价代数和为零，（+1）+x+（-2）=0，x=+1。
13．（2025九上·清苑期末）水是宝贵的自然资源，是人类生命之源。
（1）下列各种水中，属于纯净物的是______（填字母）。
A．汽水 B．矿泉水 C．蒸馏水 D．自来水
（2）小刚为了净化收集到的雨水，自制了一个如图1所示的简易净水器，其中小卵石，石英砂和蓬松棉的作用是　 　。
（3）长期饮用硬水会影响身体健康，我们生活中可以用　 　来检验水的硬度。
（4）图2是实验室过滤操作示意图，玻璃棒在过滤操作中的作用是　 　；
【答案】（1）C
（2）过滤
（3）肥皂水
（4）引流
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；水的净化；硬水与软水；纯净物和混合物；水质检测及自制净水器
【解析】【解答】（1）A、汽水中含有碳酸、水等物质，属于混合物，该选项不符合题意；
B、矿泉水中含有矿物质、水等物质，属于混合物，该选项不符合题意；
C、蒸馏水只含有水一种物质，属于纯净物，该选项符合题意；
D、自来水中含有消毒剂、水等物质，属于混合物，该选项不符合题意。
故选C。
（2）如图1所示的简易净水器，其中小卵石，石英砂和蓬松棉能够除去水中难溶性的杂质，其的作用是过滤。
（3）加入肥皂水，产生泡沫多，浮渣少的为软水，产生泡沫少，浮渣多的为硬水，故生活中可以用肥皂水来检验水的硬度。
（4）玻璃棒在过滤操作中的作用是引流。
【分析】（1）根据“纯净物与混合物的区别（是否含一种物质）”解答；
（2）根据“过滤的原理（分离不溶性杂质与液体）”解答；
（3）根据“硬水与软水的检验方法（肥皂水）”解答；
（4）根据“过滤操作中玻璃棒的作用（引流）”解答。
（1）A、汽水中含有碳酸、水等物质，属于混合物，该选项不符合题意；
B、矿泉水中含有矿物质、水等物质，属于混合物，该选项不符合题意；
C、蒸馏水只含有水一种物质，属于纯净物，该选项符合题意；
D、自来水中含有消毒剂、水等物质，属于混合物，该选项不符合题意。
故选C。
（2）如图1所示的简易净水器，其中小卵石，石英砂和蓬松棉能够除去水中难溶性的杂质，其的作用是过滤。
（3）加入肥皂水，产生泡沫多，浮渣少的为软水，产生泡沫少，浮渣多的为硬水，故生活中可以用肥皂水来检验水的硬度。
（4）玻璃棒在过滤操作中的作用是引流。
14．（2025九上·清苑期末）构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，如图是李红同学构建碳及含碳物质间转化的知识网络，请结合图示回答下列问题：
（1）你学过的含碳单质有金刚石，石墨和足球烯（化学式为），它们的物理性质差异很大，原因是　 　。
（2）写出实现图示中③这一转化的两种途径（用化学方程式表示，请注明反应条件）：I．　 　；II．　 　。
（3）二氧化碳使石荵试液变红涉及的反应是如图所示转化中　 　（填数字序号），写出该反应的化学方程式：　 　。
【答案】（1）碳原子的排列方式不同
（2）；
（3）⑦；
【知识点】化学方程式的书写与配平；碳单质的性质和用途；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）含碳单质有金刚石，石墨和足球烯（化学式为），它们的物理性质差异很大，原因是碳原子的排列方式不同；
（2）③是一氧化碳转化为二氧化碳，I一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，化学方程式为；Ⅱ一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，化学方程式为；
（3）二氧化碳使石荵试液变红，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使紫色石蕊溶液变红色，即⑦；化学方程式为。
【分析】（1）根据“碳单质物理性质差异的原因（碳原子排列方式不同）”解答；
（2）根据“二氧化碳转化为一氧化碳的反应原理（碳还原、氢气还原）”及化学方程式书写规则解答；
（3）根据“二氧化碳使石蕊变色的原理（与水反应生成碳酸，碳酸显酸性）”及图示转化关系解答。
（1）含碳单质有金刚石，石墨和足球烯（化学式为），它们的物理性质差异很大，原因是碳原子的排列方式不同；
（2）③是一氧化碳转化为二氧化碳，I一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，化学方程式为；
Ⅱ一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，化学方程式为；
（3）二氧化碳使石荵试液变红，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使紫色石蕊溶液变红色，即⑦；化学方程式为。
15．（2025九上·清苑期末）某化学学习小组用如图所示实验验证质量守恒定律。
（1）做甲实验时，若取用红磷的量不足，对实验结果　 　(填“有”或“没有”)影响。
（2）乙实验中最后天平不平衡，此现象　 　(填“能”或“不能”)用质量守恒定律解释。
（3）丙实验的反应在敞口容器中进行仍成功验证了质量守恒定律，原因是　 　。
（4）进行丁实验时，如果在燃着的镁条上方罩上玻璃罩，使生成物全部收集起来称量，理论上生成物的质量　 　(填“>”“<”或“=”)参加反应的镁条的质量。
【答案】（1）没有
（2）能
（3）该反应不消耗气体也不产生气体
（4）>
【知识点】验证质量守恒定律；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）质量守恒定律的本质是参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，红磷的量不足，只是不能将装置内的氧气完全消耗，但反应前后物质的总质量不变，因此对实验结果没有影响；
（2）乙实验中石灰石（CaCO3）与稀盐酸反应生成CO2气体，气体逸出导致天平不平衡，但该反应仍遵循质量守恒定律，只是未在密闭装置中进行，因此此现象能用量守恒定律解释；
（3）丙实验中硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应没有气体参加，也没有气体生成，因此在敞口容器中进行，反应前后物质的总质量也能保持不变，成功验证质量守恒定律；
（4）镁条在氧气中燃烧生成氧化镁，根据质量守恒定律，参加反应的镁条和氧气的质量总和等于生成的氧化镁的质量，因此收集全部生成物后，理论上生成物的质量大于参加反应的镁条的质量。
【分析】（1）根据质量守恒定律的适用范围（只要发生化学反应，无论反应物是否完全反应，总质量均守恒）解答；
（2）根据质量守恒定律的本质（化学反应前后总质量不变，实验现象不平衡是因为气体逸出）解答；
（3）根据质量守恒定律的验证条件（无气体参与或生成的反应，敞口装置也可验证）解答；
（4）根据质量守恒定律（镁条燃烧消耗氧气，生成物质量等于镁条与氧气质量之和）解答。
16．（2025九上·清苑期末）2023年5月28日，国产大飞机C919完成首次商业航班飞行。作为拥有完全知识产权的干线客机，C919中承载着许多科技元素。制造飞机最重要的金属材料是硬铝合金，下图是硬铝有关说明和相关实验。
（1）如图A所示，将未打磨过的硬铝放入足量稀硫酸中，初始未观察到气泡的原因是　 　。
（2）如图B所示，将打磨过的硬铝丝放入硫酸铜溶液中，写出硬铝中镁与硫酸铜溶液反应的方程式　 　。
（3）如图C所示，将一定量硝酸银溶液滴入盛有硬铝粉末的试管中，充分反应后，过滤，滤渣中有红色固体，则滤渣一定有　 　(填“Cu、Ag”或“Ag”)。
【答案】（1）铝的表面有一层致密氧化膜
（2）
（3）Cu、Ag
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）未打磨的硬铝丝表面有一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，氧化铝先与稀硫酸反应，初期没有氢气生成，因此未观察到气泡；
（2）硬铝中的镁比铜活泼，能与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸镁和铜，化学方程式为：Mg+CuSO4=MgSO4+Cu；
（3）硬铝中含有Al、Mg、Cu，金属活动性顺序为Mg＞Al＞Cu＞Ag，因此Mg、Al先与硝酸银溶液反应，Cu后与硝酸银溶液反应。滤渣中有红色固体，说明Cu已经参与反应，置换出银，因此滤渣中一定有生成的Ag和参与反应的Cu。
【分析】（1）根据铝的化学性质（常温下与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜）解答；
（2）根据金属活动性顺序（镁比铜活泼，能发生置换反应）书写化学方程式解答；
（3）根据金属活动性顺序（Mg＞Al＞Cu＞Ag，铜能置换出硝酸银中的银）判断滤渣成分解答。
（1）将未打磨过的硬铝放入足量稀硫酸中，由于初始铝的表面有一层致密氧化膜，氧化膜是氧化铝，氧化铝会与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，所以初始未观察到气泡；
（2）镁与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，反应化学方程式为：；
（3）将一定量硝酸银溶液滴入盛放有硬铝粉末的试管中，充分反应后，过滤，滤渣中有红色固体，说明含有铜，硝酸银已经完全反应，所以滤渣一定有Ag、Cu。
17．（2025九上·清苑期末）为了探究燃烧的条件，同学们做了如下实验。
查阅资料得知：白磷的着火点为，红磷的着火点为。
【实验一】如图1所示。
（1）图1中加热片刻后，观察到A中棉球上的酒精燃烧，B中棉球上的水不燃烧，由此实验得出燃烧的条件之一是　 　。
【实验二】小辰同学设计了如图2的对比实验。
操作及现象：
a.不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；
b.不通空气时，热水中的白磷不燃烧；
c.通入空气时，冷水中的白磷不燃烧；
d.通入空气时，热水中的白磷燃烧。
（2）该实验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是　 　（填字母）。
【实验三】经过讨论后，同学们又设计了如图3装置验证燃烧的条件。
如图所示，将C热水没过c处白磷，使水面低于“”形铜片的下沿。
（3）写出白磷燃烧的化学方程式：　 　，不需操作，可观察到　 　，说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。
（4）瓶中C热水的作用是　 　，现欲让水中的白磷燃烧，应对注射器进行的操作是　 　。
【答案】物体是可燃物，具有可燃性；bd；；a处白磷燃烧，b处红磷不燃烧；提供热量，隔绝氧气；向外拉注射器活塞，使外界空气和水中白磷接触
【知识点】化学方程式的书写与配平；燃烧的条件与灭火原理探究；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）酒精具有可燃性，水不具有可燃性，观察到A中棉球上的酒精燃烧，B中棉球上的水不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是物体是可燃物，具有可燃性；
（2）a、不通空气时，冷水中的白磷没有与氧气接触且温度没有达到其着火点，所以白磷不燃烧；
b、不通空气时，热水中的白磷温度达到其着火点，但没有与氧气接触，所以白磷不燃烧；
c、通入空气时，冷水中的白磷与氧气接触，但温度没有达到其着火点，所以白磷不燃烧；
d、通入空气时，热水中的白磷与氧气接触且温度达到其着火点，所以白磷燃烧；对比操作b中白磷不燃烧、操作d中白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要与氧气接触；
故填：bd；
（3）白磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为；图3中a处白磷与氧气接触且温度达到其着火点，所以白磷燃烧；b处红磷与氧气接触，但温度没有达到红磷的着火点，所以红磷不燃烧，对比说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点，故填：a处白磷燃烧，b处红磷不燃烧；
（4）瓶中C热水的作用是提供热量，隔绝氧气；水中的白磷温度达到了其着火点，但没有与氧气接触，所以不燃烧，现欲让水中的白磷燃烧，应使其接触空气，可向外拉注射器活塞，使装置内压强减小，外界空气通过导管被压入装置中，与白磷接触，使其燃烧，故填：向外拉注射器活塞，使外界空气和水中白磷接触。
【分析】（1）根据“控制变量法（变量为‘是否为可燃物’）”分析实验现象与燃烧条件的关系解答；
（2）根据“控制变量法（变量为‘是否接触空气’，控制‘温度达着火点’）”筛选实验事实解答；
（3）根据“白磷燃烧的反应原理（生成五氧化二磷）”及“燃烧条件的验证（温度达着火点的对比实验）”解答；
（4）根据“热水在实验中的双重作用（供热、隔氧）”及“燃烧的氧气条件（需接触空气）”解答。
18．（2025九上·清苑期末）（一）某化学课外活动小组进行了一系列的实验探究，请按要求回答：
（1）A装置中仪器X的名称是　 　。
（2）实验室常以高锰酸钾为原料，用C制取氧气，写出该反应的化学方程式：　 　；制取氧气时要在试管口塞一团棉花，是为了　 　；实验前需检查装置的气密性；连接装置C，F，微热C中试管，若　 　，就证明装置气密性良好。
（二）家庭小实验：家庭简易制氧机
（3）根据过氧化氢分解产生氧气的原理，兴趣小组在家完成了家庭简易制氧机。
相较实验室制取氧气，简易制氧机设计的可以通过拉动线绳实规二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，从而达到　 　的目的，体现实验设计的优点。
（4）为了弥补装置的不足，更好地监测氧气的流速，同学们发现可将装置中右侧饮料瓶中　 　（填“a”或“b”）端导管延长伸入水面以下。
（三）跨学科实践活动：二氧化碳自动补给装置
（5）兴趣小组根据简易制氧机的制取气体原理，还能进一步发明与生活相关的装置，并设计了水草缸的二氧化碳自动补给装置。由图可推知，二氧化碳是否产生与A瓶内的　 　（填＂压强＂或＂温度＂）有关。
（6）为了使水草更好地生长，确保二氧化碳能够充分溶入水中，最好将导管口放置于鱼缸　 　（填“1”“2”或“3”）的位置。
【答案】长颈漏斗；；防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管；F装置中导管口有气泡冒出；控制反应发生和停止；a；压强；3
【知识点】检查装置的气密性；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；气体制取装置的探究；基于特定需求设计和制作简易供氧器
【解析】【解答】（1）A装置中仪器X的名称是长颈漏斗；
（2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；制取氧气时要在试管口塞一团棉花，是为了防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管；实验前需检查装置的气密性，连接装置C、F，微热C中试管，试管中气体受热膨胀逸出，所以观察到F装置中导管口有气泡冒出，说明该装置气密性良好；
（3）相较实验室制取氧气，简易制氧机设计的可以通过拉动线绳实规二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，从而达到控制反应发生和停止的目的，体现实验设计的优点；
（4）氧气不易溶于水，为了弥补装置的不足，更好地监测氧气的流速，可将装置中右侧饮料瓶中a端导管延长伸入水面以下；
（5）由图可知，关闭气量调节阀，二氧化碳不能导出，使得A瓶内气体增多，压强增大，稀盐酸被压入长颈漏斗内，固液分离反应停止，打开气量调节阀，二氧化碳导出，使得A瓶内气体减少，压强减小，稀盐酸重新流入A瓶内，固液接触反应发生，说明二氧化碳是否产生与A瓶内的压强有关；
(6)为了使水草更好地生长，确保二氧化碳能够充分溶入水中，最好将导管口放置于鱼缸3的位置，使二氧化碳与水充分接触。
【分析】（1）根据“常见实验仪器的名称（长颈漏斗的结构特征）”解答；
（2）根据“高锰酸钾制氧的反应原理”、“试管口塞棉花的目的”及“气密性检查方法（热胀冷缩原理）”解答；
（3）根据“反应控制的原理（固液接触反应发生，分离反应停止）”解答；
（4）根据“氧气流速监测的方法（观察气泡速率，需将进气端伸入水中）”解答；
（5）根据“压强对反应和气体排出的影响（压强增大排出气体，减小反应停止）”解答；
（6）根据“二氧化碳的密度（比水大，易在底部溶解）”解答。
19．（2025九上·清苑期末）为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取10g石灰石样品，研碎加入烧杯中，将80g稀盐酸分四次加入烧杯中，每次加入稀盐酸，充分反应后测定反应生成气体的总质量（与前面实验中产生的气体累加），数据记录如下表：（杂质不参加反应，不含钙元素）
序号 1 2 3 4
加入稀盐酸的质量 20 20 20 20
充分反应产生气体的总质量 1.1 3.3 3.3
（1）表中的值为　 　。
（2）计算第4次加入稀盐酸后，烧杯中钙元素的质量。
【答案】（1）2.2
（2）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为。
解得
烧杯中钙元素的质量为
答：烧杯中钙元素的质量为。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）由表中数据可知，当加入的稀盐酸是20g、40g时，其中的碳酸钙能和稀盐酸完全反应，而加入的稀盐酸是60g时，碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应，且生成二氧化碳的质量为3.3g，所以当加入40g稀盐酸时，稀盐酸也完全反应，所以生成二氧化碳的质量为2.2g；
【分析】（1）根据“碳酸钙与盐酸反应的规律（未过量时，相同质量盐酸生成相同质量二氧化碳）”解答；
（2）根据“化学方程式的计算（由二氧化碳质量求碳酸钙质量）”及“元素质量守恒（钙元素质量=碳酸钙中钙元素质量）”解答。
（1）由表中数据可知，当加入的稀盐酸是20g、40g时，其中的碳酸钙能和稀盐酸完全反应，而加入的稀盐酸是60g时，碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应，且生成二氧化碳的质量为3.3g，所以当加入40g稀盐酸时，稀盐酸也完全反应，所以生成二氧化碳的质量为2.2g，故填2.2g；
（2）见答案。
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