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甘肃省张掖市甘州区2024---2025学年九年级上学期期末化学试题
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（2025九上·甘州期末）我们生活在一个不断变化的物质世界里，下列变化中属于物理变化的是
A．铁器生锈 B．工业制氧 C．食物腐败 D．湿法炼铜
2．（2025九上·甘州期末）室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会快速鼓起，其原因是（　　）
A．分子的体积变大 B．分子分解变成了原子
C．分子的间隔变大 D．分子由静止变为运动
3．（2025九上·甘州期末）下列物质属于混合物的是
A．水银 B．干冰 C．不锈钢 D．液氮
4．（2025九上·甘州期末）2020年5月12日是我国第十二个全国防灾减灾日。了解防灾减灾知识有利于保护人民的生命及财产安全。下列说法不正确的是（　　）
A．一旦发生火灾，应用湿毛巾捂住口鼻，迅速逃离并拨打火警电话119
B．生活中常用水来灭火，其原理是降低可燃物的着火点
C．森林发生火灾，可在大火蔓延的线路上砍掉一片树林设置隔离带来灭火
D．加油站、面粉厂等场所应严禁烟火
5．（2025九上·甘州期末）用于治疗咽炎、扁桃体炎、支气管炎等的消炎药罗红辱素片，主要成分是罗红霉素。下列有关罗红霉素的说法错误的是
A．罗红霉素由碳、氢、氮、氧四种元素组成
B．罗红霉素的相对分子质量为836
C．罗红霉素中碳元素的质量分数最大
D．罗红素中氮、氧元素的质量比为
6．（2025九上·甘州期末）将一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：
物质 a b c d
反应前的质量/g 6.0 14.0 3.2 1.0
反应一段时间后的质量/g 10.0 7.2 X 1.0
下列有关说法正确的是（　　）
A．该反应属于分解反应 B．x＝3.2
C．d一定是催化剂 D．a和b是反应物
7．（2025九上·甘州期末）利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是
A．实验时应先点燃酒精灯后通
B．充分加热，a处固体由黑色变为红色
C．尾气处理可以用点燃的方法
D．a处反应的化学方程式为
8．（2025九上·甘州期末）学习化学重要的是善于运用化学知识去分析、解决产生、生活中的问题。从化学的角度，下列做法或说法中正确的是
A．夜晚发现天然气泄露立即开灯检查
B．空气中含量增加可使温室效应加剧，是空气污染物
C．用筛子分离茶水和茶叶与过滤原理类似
D．在煤炉旁放一壶水可防止一氧化碳中毒
9．（2025九上·甘州期末）中国科学技术大学研究团队实现了甲烷在温和条件下氧化制甲醇。如图为甲烷制甲醇的微观反应示意图，下列有关说法不正确的是
A．一个甲烷分子中含有一个碳原子和四个氢原子
B．该反应为化合反应
C．该反应中反应物的分子个数比为
D．该反应中反应物的质量比为
10．（2025九上·甘州期末）下列实验操作不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去中少量的 通过灼热的木炭
B 鉴别和 用燃着的木条
C 鉴别和溶液 分别取少量液体于试管中，加入
D 除去粉中少量的粉 加入足量的稀盐酸后过滤
A．A B．B C．C D．D
二、填空与简答题（本题包括小题，共27分）
11．（2025九上·甘州期末）用化学用语填空
（1）氖气　 　。
（2）标出中氢元素的化合价　 　。
（3）地壳中含量最多的金属元素　 　。
（4）两个镁离子　 　。
12．（2025九上·甘州期末）化学是造福人类的科学。请利用化学知识回答下列问题：
（1）农业化学：农业上常用和其他物质配制农药波尔多液，不能用铁制容器来配制农药波尔多液的原因是　 　（用化学方程式表示）
（2）健康化学：“高钙牛奶”、“富硒香菇”中的“钙”、“硒”指的是　 　（选填“分子”、“原子”或“元素”）。
（3）食品化学：为防止食品变质，常用铝箔真空包装装食物是利用的金属铝具有　 　性的原因。
（4）材料化学：南昌大学研发的“硅衬底高光效基蓝色发光二极管技术”获得国家技术发明一等奖。传统制备氨化镓的化学原理是：，其中X的化学式为　 　。图甲是镓在元素周期表中的信息以及原子结构示意图。镓的相对原子质量为　 　。如图乙原子结构示意图所对应的元素与镓元素的化学性质相似的是　 　（填序号）。
13．（2025九上·甘州期末）温室效应加剧引起的气候异常变化是人类面临的全球性问题。我国由此提出“碳达峰”和“碳中和”目标，并将其写入政府工作报告，体现了中国的大国责任与担当。
（1）“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”指的物质是　 　。
（2）造成温室效应加剧的主要原因是煤、　 　和天然气的过度使用。
（3）植树造林是完成“碳中和”目标的重要途径，其原理是利用绿色植物的　 　作用，以减少大气中的温室气体。
（4）生活中，良好的行为习惯也有助于完成目标。下列做法不合理的是　 　（填字母）。
A．不用电器时及时关闭电源
B．外出时多步行或骑自行车
C．产生纸质垃圾时焚烧处理
14．（2025九上·甘州期末）化学与人类生产、生活息息相关，下列化学生活小常识，你知道的有：
（1）硬水有害健康，生活中为了降低饮用水的硬度常常采用的措施是　 　。
（2）天然气的主在成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为　 　。第一时间发现家里天然气泄漏时，首先要做的是关闭阀门，该措施主要是为了破坏燃烧条件之一的　 　。
（3）家里的铁锅容易生锈，通过化学知识的学习，你会告诉爸爸妈妈铁锅生锈是铁与空气中的　 　共同作用的结果，因此可以用　 　方法防止铁锅生锈。
（4）冬天，人们用煤火取暖，一定要预防煤气中毒，你应告诉周围的朋友防止煤气中毒的措施是　 　。
（5）冰箱除味剂中使用的是活性炭，因为它具有　 　性。
三、实验探究题（本题包括2小题，共21分）
15．（2025九上·甘州期末）实验室常用下列装置来制取、收集气体相关实验。请回答下列问题：
（1）写出标号仪器的名称①　 　②　 　；
（2）在连接A装置中的玻璃导管和带孔橡皮塞时，玻璃导管不容易插入橡皮塞孔中，应采取的措施是　 　。
（3）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较为纯净的氧气，所选装置为　 　（填装置序号），反应的化学方程式为　 　，所选发生装置需做一点改进的是　 　；若选用G装置收集氧气，检验氧气已经收集满的方法是　 　。
（4）实验室用B装置制取时所用药品是　 　和稀盐酸，反应的化学方程式为　 　。若将B装置换成C装置，C装置的优点是　 　。
（5）氨气是一种无色、有刺激性气味、密度比空气小、极易溶于水的气体。某兴趣小组同学用加热氯化铵和消石灰的固体混合物制取氨气，他们应选择的制取和收集装置为　 　；
16．（2025九上·甘州期末）同学们通过实验来验证三种金属的活动性。
实验室提供的药品有：溶液、溶液、溶液、稀盐酸、铜丝、铁丝、银丝。
Ⅰ、小华先将金属丝用砂纸打磨，然后完成了如下实验并记录了部分实验的现象：
①把铁丝插入装有稀盐酸的试管中观察到冒气泡；②把铜丝插入装有稀盐酸的试管中无现象；
③把银丝插入装有稀盐酸的试管中无现象；④把铜丝插入装有溶液的试管中观察现象。
【分析讨论】
（1）你认为小华用砂纸打磨金属丝的目的是　 　。
（2）实验①中的化学方程式是　 　。
（3）实验④中观察到的现象是　 　。
（4）你认为小华所做的实验　 　（填序号）是多余的。
Ⅱ、小贝只选用了上述药品中的三种，通过两步实验，也达到了实验目的。
（5）小贝选用的三种药品是　 　（写出所用药品组合即可）。
【实验验证与结论】
（6）三种金属的活动性从强到弱的顺序为　 　。
四、计算题
17．（2025九上·甘州期末）有一研究性学习小组为测定某铜锌合金的成分，取10g该合金经粉碎后放入烧杯中，再加入足量的稀硫酸，反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如图所示．请回答下列问题：
（1）10g合金中铜的质量为　 　g．
（2）充分反应后产生的氢气质量是多少 （写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、铁器生锈有新物质铁锈生成，属于化学变化，选项错误；
B、工业制氧利用氮气和氧气的沸点不同实现气体的分离，过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项正确；
C、食物腐败，有新物质产生，属于化学变化，选项错误；
D、湿法炼铜，有新物质铜生成，属于化学变化，选项错误；
故答案为：B。
【分析】根据变化过程中有没有生成其他物质分析，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
2．【答案】C
【知识点】分子和原子的区别和联系
【解析】【解答】室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，干冰升华变成气体，分子间隔增大，塑料袋会快速鼓起；
故答案为：C。
【分析】根据物质状态的改变是分子间隔变大或缩小进行分析。
3．【答案】C
【知识点】合金与合金的性质；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、水银中只含有一种物质汞，属于纯净物，不符合题意；
B、干冰是二氧化碳固体，只含有一种物质二氧化碳，属于纯净物，不符合题意；
C、不锈钢是铁的合金，主要成分是铁、铬、镍，属于混合物，符合题意；
D、液氧是氧气的液态形式，是由一种物质组成的，属于纯净物，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成，结合常见物质的组成分析。
4．【答案】B
【知识点】灭火的原理和方法；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A、一旦发生火灾，应用湿毛巾捂住口鼻，防止有毒物质吸入，迅速逃离并拨打火警电话119，故A不符合题意；
B、生活中常用水来灭火，其原理是降低温度至可燃物着火点以下，着火点是可燃物本身的属性，不发生变化，故B符合题意；
C、森林发生火灾，在大火蔓延的线路上砍掉一片树林设置隔离带来灭火是清除可燃物，可以灭火，故C不符合题意；
D、加油站、煤粉厂等含有可燃物，遇烟火易发生燃烧、爆炸事故，则加油站、煤粉厂等场所应严禁烟火，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据灭火的原理、方法，进行分析。
5．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、由分子式可知罗红霉素由碳、氢、氮、氧四种元素组成，说法正确，不符合题意；
B、罗红霉素的相对分子质量=12×41+1×76+14×2+16×15=836，说法正确，不符合题意；
C、罗红霉素中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×41）：（1×76）：（14×2）：（16×15）=123：19：7：60，则碳元素的质量分数最大，说法正确，不符合题意；
D、罗红霉素中氮氧元素的质量比为（14×2）：（16×15）=7：60，说法错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据化学式确定物质的元素组成解答；
B、根据相对分子质量等于各原子相对原子质量×原子个数之和解答；
C、根据化合物中元素相对原子质量总和越大，质量分数越大解答；
D、根据元素质量比等于相对原子质量×原子个数之比解答。
6．【答案】A
【知识点】分解反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. a、c反应后质量增加是生成物，b反应后质量减少，是反应物，该反应为b分解生成a、c，该反应是一种物质生成两种物质的反应，符合一变多的特点，属于分解反应，故A符合题意；
B. 由分析可知X=6.6，故B不符合题意；
C. d质量不变可能是催化剂也可能不参加反应，故C不符合题意；
D. a、c反应后质量增加是生成物，b反应后质量减少，是反应物，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据在化学反应中，反应后质量增加是生成物，反应后质量减少是反应物，结合分解反应的特点分析。
B、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变计算X值。
C、根据在化学反应前后，物质的质量不变，可能是催化剂也可能杂质分析。
D、根据在化学反应中，反应后质量增加是生成物，反应后质量减少是反应物分析。
7．【答案】C
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；化学方程式的书写与配平；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A、由于CO是可燃性气体，实验时要先通CO排出管内空气，再点燃酒精灯，防止加热时发生爆炸，选项错误；
B、a处氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，可观察到固体由红棕色变为黑色，选项错误；
C、尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒且具有可燃性，可用点燃的方法处理，选项正确；
D、a处反应的化学方程式为，选项错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据工业炼铁的实验操作顺序解答；
B、根据反应原理和实验现象解答；
C、根据CO的可燃性进行尾气处理解答；
D、根据反应原理和化学方程式的书写方法解答。
8．【答案】C
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；二氧化碳对环境的影响；一氧化碳的毒性；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A、泄漏时需要防火和一切用电设备，防止爆炸，选项错误；
B、空气中含量增加可使温室效应加剧，但二氧化碳无毒，不是污染物，选项错误；
C、用筛子分离茶水和茶叶是将固液分离的过程，与过滤原理类似，选项正确；
D、一氧化碳不溶于水，在煤炉旁放一壶水不能防止一氧化碳中毒，选项错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据易燃易爆气体的安全注意事项解答；
B、根据空气污染物的种类解答；
C、根据过滤的原理解答；
D、根据CO的性质解答。
9．【答案】C
【知识点】化合反应及其应用；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】由甲烷制甲醇的微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为：。
A、分子是由原子构成的，一个甲烷分子是由一个碳原子和四个氢原子构成的，说法正确，不符合题意；
B、该反应符合多变一，属于化合反应，说法正确，不符合题意
C、由方程式可知，该反应中反应物的分子个数比为2：1，说法错误，符合题意；
D、该反应中反应物的质量比为（16×2）：32=1：1，说法正确，不符合题意
故答案为：C。
【分析】A、根据化学式的微观含义解答；
B、根据化合反应“多变一”的特点解答；
C、根据微观示意图中分子的个数比等于化学计量数比解答；
D、根据化学方程式中物质质量比=相对分子质量×化学计量数解答。
10．【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法；金属的化学性质；碳的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、将混有少量CO2的CO通过灼热的木炭，CO2与C在高温下反应生成CO，反应方程式为CO2+C高温2CO，能除去CO中的CO2杂质，该操作能达到实验目的，选项A不符合题意；
B、N2和CO2都不支持燃烧、不能燃烧，将燃着的木条伸入两种气体中，木条均熄灭，无法鉴别二者，该操作不能达到实验目的，选项B符合题意；
C、向H2O和H2O2溶液中分别加入MnO2，H2O2在MnO2催化下分解产生气泡，H2O与MnO2混合无明显现象，能鉴别两种液体，该操作能达到实验目的，选项C不符合题意；
D、向混有Fe粉的Cu粉中加入足量稀盐酸，Fe与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气（Fe+2HCl=FeCl2+H2↑），Cu不与稀盐酸反应，过滤后可得到Cu粉，能除去杂质，该操作能达到实验目的，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据二氧化碳与碳的高温反应原理解答，利用反应将CO2转化为CO以除去杂质；
B、根据氮气和二氧化碳的化学性质解答，二者均具有不燃烧、不支持燃烧的性质；
C、根据过氧化氢的催化分解反应解答，MnO2能催化H2O2分解产生氧气，利用现象差异鉴别物质；
D、根据金属的活动性顺序解答，Fe位于氢前能与稀盐酸反应，Cu位于氢后不与稀盐酸反应。
11．【答案】（1）Ne
（2）
（3）Al
（4）2Mg2+
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化合价规律和原则；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】（1）氖气属于稀有气体，由原子直接构成，元素符号可表示该物质组成，氖气可表示为Ne；
（2）H2O中氢元素的化合价为+1价，由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则H2O中氢元素的化合价表示为；
（3）地壳中元素含量前五位由多到少依次为氧、硅、铝、铁、钙，因此地壳中含量最多的金属元素是铝，其元素符号为Al；
（4）镁离子带两个单位的正电荷，由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则两个镁离子可表示为2Mg2+。
【分析】（1）根据稀有气体的化学式直接用元素符号表示解答；
（2）根据化合价的标注方法解答；
（3）根据地壳中元素的含量、元素的分类和元素符号的书写方法解答；
（4）根据离子的表示方法解答。
（1）氖气属于稀有气体，由原子直接构成的物质，元素符号可表示该物质组成，氖气可表示为Ne；
（2）H2O中氢元素的化合价为+1价，由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则H2O中氢元素的化合价表示为；
（3）地壳中元素含量前五位由多到少依次为氧、硅、铝、铁、钙，因此地壳中含量最多的金属元素中铝，其元素符号为Al，故填：Al；
（4）镁离子带两个单位的正电荷，由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则两个镁离子可表示为2Mg2+。
12．【答案】（1）
（2）元素
（3）延展
（4）HCl；69.72；B
【知识点】金属活动性顺序及其应用；元素周期表的特点及其应用；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；金属的物理性质
【解析】【解答】（1）不能用铁制容器来配制农药波尔多液，原因是硫酸铜会与铁反应生成硫酸亚铁和铜，故的，化学方程式为；
（2）“高钙牛奶”、“富硒香菇”中的“钙”、“硒”指的是组成物质的元素，而不是分子或原子；
（3）铝能制成铝箔是因为铝具有良好的延展性；
（4）由质量守恒定律可知。化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应前有：1个镓原子、3个氯原子、1个氮原子和3个氢原子；反应后有：1个镓原子、1个氮原子，所以3X中含有3个氢原子和3个氯原子，故X的化学式为HCl；在元素周期表的一格中，元素名称下方的数字为相对原子质量，故镓的相对原子质量为69.72；在原子中 ，最外层电子数相同，化学性质相似，所以如图乙可知B与镓原子最外层电子数相同，都是3，即B与镓元素的化学性质相似。
【分析】（1）根据金属活动性顺序，铁能置换出硫酸铜中的铜及化学方程式书写解答；
（2）根据元素的宏观含义解答；
（3）根据金属的物理性质解答；
（4）根据质量守恒定律推断X的化学式，根据元素周期表信息解答，根据最外层电子数与化学性质的关系解答。
（1）硫酸铜与铁能发生反应生成硫酸亚铁和铜，故不能用铁制容器来配制农药波尔多液的，方程式为：；
（2）“高钙牛奶”、“富硒香菇”中的“钙”、“硒”指的是组成物质的元素，而不是分子或原子；
（3）铝能制成铝箔是因为铝具有良好的延展性；
（4）化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应前有：1个镓原子、3个氯原子、1个氮原子和3个氢原子；反应后有：1个镓原子、1个氮原子，所以3X中含有3个氢原子和3个氯原子，故X的化学式为HCl，故填：HCl；
在元素周期表的一格中，元素名称下方的数字为相对原子质量，故镓的相对原子质量为69.72；
在原子中 ，最外层电子数相同，化学性质相似，所以如图乙可知B与镓原子最外层电子数相同，都是3，即B与镓元素的化学性质相似。
13．【答案】二氧化碳或CO2；石油；光合；C
【知识点】二氧化碳对环境的影响；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】（1）“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”指的是二氧化碳（CO2），它是造成温室效应的主要气体；
（2）化石燃料包括煤、石油和天然气，过度使用化石燃料会释放大量CO2，加剧温室效应；
（3）绿色植物的光合作用能吸收空气中的CO2，释放氧气，从而减少大气中的温室气体；
（4）A、不用电器时及时关闭电源，能节约能源，减少化石燃料的消耗，减少CO2排放，做法合理；B、外出时多步行或骑自行车，能减少机动车尾气排放，做法合理；C、焚烧纸质垃圾会产生大量CO2和有害气体，加剧温室效应和空气污染，做法不合理。因此选C。
【分析】（1）根据“碳达峰”、“碳中和”的核心（控制二氧化碳排放）解答；
（2）根据化石燃料的种类（煤、石油、天然气）解答；
（3）根据绿色植物光合作用的原理（吸收二氧化碳，释放氧气）解答；
（4）根据低碳生活的要求（减少二氧化碳排放、节约能源）判断做法合理性解答。
14．【答案】（1）煮沸
（2）；可燃物
（3）氧气和水；保持铁锅表面干燥
（4）开窗通风
（5）吸附
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；燃烧与燃烧的条件；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）可溶性钙、镁化合物在加热时能形成沉淀，故生活中为了降低饮用水的硬度常常采用的措施是煮沸；
（2）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
燃烧的条件是可燃物、与氧气（或空气）接触，温度达到可燃物的着火点，第一时间发现家里天然气泄漏时，首先要做的是关闭阀门，该措施主要是为了破坏燃烧条件之一的可燃物；
（3）铁锅生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，防止铁锅生锈，可以隔绝氧气和水，如保持铁锅表面干燥；
（4）冬天，人们用煤火取暖，一定要预防煤气中毒，防止煤气中毒的措施是：开窗通风，提供充足的氧气，防止碳不完全燃烧生成一氧化碳；
（5）冰箱除味剂中使用的是活性炭，因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附异味。
【分析】（1）根据硬水软化的方法解答；
（2）根据甲烷燃烧的反应原理书写化学方程式，根据燃烧的条件是可燃物、氧气、温度达到着火点解答；
（3）根据铁生锈的条件及防锈措施解答；
（4）根据一氧化碳的毒性和预防中毒的方法解答；
（5）根据活性炭的物理性质解答。
（1）可溶性钙、镁化合物在加热时能形成沉淀，故生活中为了降低饮用水的硬度常常采用的措施是：煮沸；
（2）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触，温度达到可燃物的着火点，第一时间发现家里天然气泄漏时，首先要做的是关闭阀门，该措施主要是为了破坏燃烧条件之一的可燃物；
（3）铁锅生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果；
防止铁锅生锈，可以隔绝氧气和水，如保持铁锅表面干燥；
（4）冬天，人们用煤火取暖，一定要预防煤气中毒，防止煤气中毒的措施是：开窗通风，提供充足的氧气，防止碳不完全燃烧生成一氧化碳；
（5）冰箱除味剂中使用的是活性炭，因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附异味。
15．【答案】（1）长颈漏斗；集气瓶
（2）把导管插入一端用水湿润，然后旋转插入
（3）AF；；试管口放一团棉花；将带火星的木条放在b口，如复燃，则集满
（4）大理石；；控制反应的发生与停止
（5）AE
【知识点】氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①为长颈漏斗，②为集气瓶；
（2）连接仪器时，把导管插入一端用水湿润，然后旋转插入，能减小摩擦；
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气应选用固体加热型发生装置，故选A；氧气密度比空气略大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法，又可以采用排水法收集，排水法收集的气体更纯净，故选F，故组合为：AF；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故化学方程式为：；为防止固体粉末进入导管，应在试管口放一团棉花；氧气密度比空气略大，若选用G装置收集氧气，氧气应该长进短出，氧气有助燃性，验证氧气已经收集满了的方法是带火星木条放在导管口b处，木条复燃，则证明氧气已经收集满；
（4）实验室用实验室用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳；反应原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，化学方程式为：；相比装置B，装置C带有多孔隔板和活塞，关闭活塞，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞，气体排出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，故C装置的优点是可以控制反应的发生和停止；
（5）加热氯化铵和消石灰的固体混合物制取氨气，应选用固体加热型发生装置，故选A，氨气密度比空气小、极易溶于水，只能选用向下排空气法收集，故选E，则装置组合为AE。
【分析】（1）根据常见实验仪器的名称解答；
（2）根据仪器连接的操作技巧解答；
（3）根据反应类型选择发生装置，根据气体的性质和收集方法的特点选择收集装置，根据高锰酸钾制取氧气的注意事项和氧气的验满方法解答；
（4）根据二氧化碳的制取原理书写化学方程式，根据C装置的结构特点分析其优点解答；
（5）根据反应类型选择发生装置，根据气体性质选择收集装置解答。
（1）由图可知，仪器①为长颈漏斗，②微集气瓶；
（2）连接仪器时，把导管插入一端用水湿润，然后旋转插入，能减小摩擦；
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气应选用固体加热型发生装置，故选A；氧气密度比空气略大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法，又可以采用排水法收集，排水法收集的比较纯净，故选F，故组合为：AF；
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故化学方程式为：；
为防止固体粉末进入导管，应在试管口放一团棉花；
氧气密度比空气略大，若选用G装置收集氧气，氧气应该长进短出，氧气有助燃性，验证氧气已经收集满了的方法是带火星木条放在导管口b处，木条复燃，则证明氧气已经收集满；
（4）实验室用实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳；
反应原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，故方程式为：；
相比装置B，装置C带有多孔隔板和活塞，关闭活塞，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞，气体排出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，可以控制反应的发生和停止；
（5）加热氯化铵和消石灰的固体混合物制取氨气，应选用固体加热型发生装置，故选A，氨气密度比空气小、极易溶于水，只能选用向下排空气法收集，故选E，则装置组合为AE。
16．【答案】除去表面的氧化膜；；铜丝表面出现银白色固体，溶液由无色逐渐变成蓝色；③；铜丝、Ag NO3溶液、Fe（NO3）2溶液（或铁丝、银丝、Cu（NO3）2溶液）；Fe＞Cu＞Ag
【知识点】金属的化学性质；化学方程式的书写与配平；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）用砂纸打磨金属丝的目的是除去金属表面的氧化膜和杂质，避免对实验造成影响；
（2）实验①中发生的反应为铁与盐酸生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：；
（3）实验④中发生的反应为铜与硝酸银生成硝酸铜和银，现象为：铜丝表面出现银白色固体，溶液由无色逐渐变成蓝色；
（4）由①②可知，铁比铜活泼；由④可知，铜比银活泼，所以无需再做银丝与稀盐酸的反应，故③是多余的；
（5）Cu、 Fe、Ag的金属活动性顺序是：铁＞铜＞银；在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应，因此可选用铜丝、溶液、溶液，铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，铜不与硝酸亚铁溶液反应，可得出三种金属活动性强弱顺序（或铁丝、银丝、Cu(NO3)2溶液）；
(6)根据实验可得出三种金属的活动性从强到弱的顺序为Fe＞Cu＞Ag。
【分析】（1）根据金属的表面易形成氧化膜，会影响反应解答；
（2）根据铁与稀盐酸的反应原理书写化学方程式解答；
（3）根据铜与硝酸银的反应原理及反应现象解答；
（4）根据金属活动性验证的逻辑解答；
（5）根据金属活动性验证的“三取中”原则解答；
（6）根据活泼金属能置换不活泼金属推断活动性顺序解答。
17．【答案】（1）3.5
（2）解：锌的质量为：10g-3.5g=6.5g
设生成氢气的质量为x
答：充分反应后产生的氢气质量为0.2g。
【知识点】金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）铜锌合金中，铜不与稀硫酸反应，锌与稀硫酸反应，故剩余固体质量3.5g为铜的质量；
【分析】（1）根据金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，结合图中数据解答；
（2）根据锌与稀硫酸的置换反应方程式，结合锌的质量，利用比例关系计算氢气质量，依据化学方程式的计算步骤（设未知数、写方程式、找质量关系、列比例式、求解）解答。
（1）根据金属活动性顺序可知，铜不和稀硫酸反应，剩余固体的质量即为铜的质量，铜的质量为3.5g；
（2）见答案。
1 / 1甘肃省张掖市甘州区2024---2025学年九年级上学期期末化学试题
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（2025九上·甘州期末）我们生活在一个不断变化的物质世界里，下列变化中属于物理变化的是
A．铁器生锈 B．工业制氧 C．食物腐败 D．湿法炼铜
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、铁器生锈有新物质铁锈生成，属于化学变化，选项错误；
B、工业制氧利用氮气和氧气的沸点不同实现气体的分离，过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项正确；
C、食物腐败，有新物质产生，属于化学变化，选项错误；
D、湿法炼铜，有新物质铜生成，属于化学变化，选项错误；
故答案为：B。
【分析】根据变化过程中有没有生成其他物质分析，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
2．（2025九上·甘州期末）室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会快速鼓起，其原因是（　　）
A．分子的体积变大 B．分子分解变成了原子
C．分子的间隔变大 D．分子由静止变为运动
【答案】C
【知识点】分子和原子的区别和联系
【解析】【解答】室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，干冰升华变成气体，分子间隔增大，塑料袋会快速鼓起；
故答案为：C。
【分析】根据物质状态的改变是分子间隔变大或缩小进行分析。
3．（2025九上·甘州期末）下列物质属于混合物的是
A．水银 B．干冰 C．不锈钢 D．液氮
【答案】C
【知识点】合金与合金的性质；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、水银中只含有一种物质汞，属于纯净物，不符合题意；
B、干冰是二氧化碳固体，只含有一种物质二氧化碳，属于纯净物，不符合题意；
C、不锈钢是铁的合金，主要成分是铁、铬、镍，属于混合物，符合题意；
D、液氧是氧气的液态形式，是由一种物质组成的，属于纯净物，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成，结合常见物质的组成分析。
4．（2025九上·甘州期末）2020年5月12日是我国第十二个全国防灾减灾日。了解防灾减灾知识有利于保护人民的生命及财产安全。下列说法不正确的是（　　）
A．一旦发生火灾，应用湿毛巾捂住口鼻，迅速逃离并拨打火警电话119
B．生活中常用水来灭火，其原理是降低可燃物的着火点
C．森林发生火灾，可在大火蔓延的线路上砍掉一片树林设置隔离带来灭火
D．加油站、面粉厂等场所应严禁烟火
【答案】B
【知识点】灭火的原理和方法；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A、一旦发生火灾，应用湿毛巾捂住口鼻，防止有毒物质吸入，迅速逃离并拨打火警电话119，故A不符合题意；
B、生活中常用水来灭火，其原理是降低温度至可燃物着火点以下，着火点是可燃物本身的属性，不发生变化，故B符合题意；
C、森林发生火灾，在大火蔓延的线路上砍掉一片树林设置隔离带来灭火是清除可燃物，可以灭火，故C不符合题意；
D、加油站、煤粉厂等含有可燃物，遇烟火易发生燃烧、爆炸事故，则加油站、煤粉厂等场所应严禁烟火，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据灭火的原理、方法，进行分析。
5．（2025九上·甘州期末）用于治疗咽炎、扁桃体炎、支气管炎等的消炎药罗红辱素片，主要成分是罗红霉素。下列有关罗红霉素的说法错误的是
A．罗红霉素由碳、氢、氮、氧四种元素组成
B．罗红霉素的相对分子质量为836
C．罗红霉素中碳元素的质量分数最大
D．罗红素中氮、氧元素的质量比为
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、由分子式可知罗红霉素由碳、氢、氮、氧四种元素组成，说法正确，不符合题意；
B、罗红霉素的相对分子质量=12×41+1×76+14×2+16×15=836，说法正确，不符合题意；
C、罗红霉素中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×41）：（1×76）：（14×2）：（16×15）=123：19：7：60，则碳元素的质量分数最大，说法正确，不符合题意；
D、罗红霉素中氮氧元素的质量比为（14×2）：（16×15）=7：60，说法错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据化学式确定物质的元素组成解答；
B、根据相对分子质量等于各原子相对原子质量×原子个数之和解答；
C、根据化合物中元素相对原子质量总和越大，质量分数越大解答；
D、根据元素质量比等于相对原子质量×原子个数之比解答。
6．（2025九上·甘州期末）将一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：
物质 a b c d
反应前的质量/g 6.0 14.0 3.2 1.0
反应一段时间后的质量/g 10.0 7.2 X 1.0
下列有关说法正确的是（　　）
A．该反应属于分解反应 B．x＝3.2
C．d一定是催化剂 D．a和b是反应物
【答案】A
【知识点】分解反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. a、c反应后质量增加是生成物，b反应后质量减少，是反应物，该反应为b分解生成a、c，该反应是一种物质生成两种物质的反应，符合一变多的特点，属于分解反应，故A符合题意；
B. 由分析可知X=6.6，故B不符合题意；
C. d质量不变可能是催化剂也可能不参加反应，故C不符合题意；
D. a、c反应后质量增加是生成物，b反应后质量减少，是反应物，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据在化学反应中，反应后质量增加是生成物，反应后质量减少是反应物，结合分解反应的特点分析。
B、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变计算X值。
C、根据在化学反应前后，物质的质量不变，可能是催化剂也可能杂质分析。
D、根据在化学反应中，反应后质量增加是生成物，反应后质量减少是反应物分析。
7．（2025九上·甘州期末）利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是
A．实验时应先点燃酒精灯后通
B．充分加热，a处固体由黑色变为红色
C．尾气处理可以用点燃的方法
D．a处反应的化学方程式为
【答案】C
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；化学方程式的书写与配平；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A、由于CO是可燃性气体，实验时要先通CO排出管内空气，再点燃酒精灯，防止加热时发生爆炸，选项错误；
B、a处氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，可观察到固体由红棕色变为黑色，选项错误；
C、尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒且具有可燃性，可用点燃的方法处理，选项正确；
D、a处反应的化学方程式为，选项错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据工业炼铁的实验操作顺序解答；
B、根据反应原理和实验现象解答；
C、根据CO的可燃性进行尾气处理解答；
D、根据反应原理和化学方程式的书写方法解答。
8．（2025九上·甘州期末）学习化学重要的是善于运用化学知识去分析、解决产生、生活中的问题。从化学的角度，下列做法或说法中正确的是
A．夜晚发现天然气泄露立即开灯检查
B．空气中含量增加可使温室效应加剧，是空气污染物
C．用筛子分离茶水和茶叶与过滤原理类似
D．在煤炉旁放一壶水可防止一氧化碳中毒
【答案】C
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；二氧化碳对环境的影响；一氧化碳的毒性；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A、泄漏时需要防火和一切用电设备，防止爆炸，选项错误；
B、空气中含量增加可使温室效应加剧，但二氧化碳无毒，不是污染物，选项错误；
C、用筛子分离茶水和茶叶是将固液分离的过程，与过滤原理类似，选项正确；
D、一氧化碳不溶于水，在煤炉旁放一壶水不能防止一氧化碳中毒，选项错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据易燃易爆气体的安全注意事项解答；
B、根据空气污染物的种类解答；
C、根据过滤的原理解答；
D、根据CO的性质解答。
9．（2025九上·甘州期末）中国科学技术大学研究团队实现了甲烷在温和条件下氧化制甲醇。如图为甲烷制甲醇的微观反应示意图，下列有关说法不正确的是
A．一个甲烷分子中含有一个碳原子和四个氢原子
B．该反应为化合反应
C．该反应中反应物的分子个数比为
D．该反应中反应物的质量比为
【答案】C
【知识点】化合反应及其应用；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】由甲烷制甲醇的微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为：。
A、分子是由原子构成的，一个甲烷分子是由一个碳原子和四个氢原子构成的，说法正确，不符合题意；
B、该反应符合多变一，属于化合反应，说法正确，不符合题意
C、由方程式可知，该反应中反应物的分子个数比为2：1，说法错误，符合题意；
D、该反应中反应物的质量比为（16×2）：32=1：1，说法正确，不符合题意
故答案为：C。
【分析】A、根据化学式的微观含义解答；
B、根据化合反应“多变一”的特点解答；
C、根据微观示意图中分子的个数比等于化学计量数比解答；
D、根据化学方程式中物质质量比=相对分子质量×化学计量数解答。
10．（2025九上·甘州期末）下列实验操作不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去中少量的 通过灼热的木炭
B 鉴别和 用燃着的木条
C 鉴别和溶液 分别取少量液体于试管中，加入
D 除去粉中少量的粉 加入足量的稀盐酸后过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法；金属的化学性质；碳的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、将混有少量CO2的CO通过灼热的木炭，CO2与C在高温下反应生成CO，反应方程式为CO2+C高温2CO，能除去CO中的CO2杂质，该操作能达到实验目的，选项A不符合题意；
B、N2和CO2都不支持燃烧、不能燃烧，将燃着的木条伸入两种气体中，木条均熄灭，无法鉴别二者，该操作不能达到实验目的，选项B符合题意；
C、向H2O和H2O2溶液中分别加入MnO2，H2O2在MnO2催化下分解产生气泡，H2O与MnO2混合无明显现象，能鉴别两种液体，该操作能达到实验目的，选项C不符合题意；
D、向混有Fe粉的Cu粉中加入足量稀盐酸，Fe与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气（Fe+2HCl=FeCl2+H2↑），Cu不与稀盐酸反应，过滤后可得到Cu粉，能除去杂质，该操作能达到实验目的，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据二氧化碳与碳的高温反应原理解答，利用反应将CO2转化为CO以除去杂质；
B、根据氮气和二氧化碳的化学性质解答，二者均具有不燃烧、不支持燃烧的性质；
C、根据过氧化氢的催化分解反应解答，MnO2能催化H2O2分解产生氧气，利用现象差异鉴别物质；
D、根据金属的活动性顺序解答，Fe位于氢前能与稀盐酸反应，Cu位于氢后不与稀盐酸反应。
二、填空与简答题（本题包括小题，共27分）
11．（2025九上·甘州期末）用化学用语填空
（1）氖气　 　。
（2）标出中氢元素的化合价　 　。
（3）地壳中含量最多的金属元素　 　。
（4）两个镁离子　 　。
【答案】（1）Ne
（2）
（3）Al
（4）2Mg2+
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化合价规律和原则；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】（1）氖气属于稀有气体，由原子直接构成，元素符号可表示该物质组成，氖气可表示为Ne；
（2）H2O中氢元素的化合价为+1价，由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则H2O中氢元素的化合价表示为；
（3）地壳中元素含量前五位由多到少依次为氧、硅、铝、铁、钙，因此地壳中含量最多的金属元素是铝，其元素符号为Al；
（4）镁离子带两个单位的正电荷，由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则两个镁离子可表示为2Mg2+。
【分析】（1）根据稀有气体的化学式直接用元素符号表示解答；
（2）根据化合价的标注方法解答；
（3）根据地壳中元素的含量、元素的分类和元素符号的书写方法解答；
（4）根据离子的表示方法解答。
（1）氖气属于稀有气体，由原子直接构成的物质，元素符号可表示该物质组成，氖气可表示为Ne；
（2）H2O中氢元素的化合价为+1价，由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则H2O中氢元素的化合价表示为；
（3）地壳中元素含量前五位由多到少依次为氧、硅、铝、铁、钙，因此地壳中含量最多的金属元素中铝，其元素符号为Al，故填：Al；
（4）镁离子带两个单位的正电荷，由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则两个镁离子可表示为2Mg2+。
12．（2025九上·甘州期末）化学是造福人类的科学。请利用化学知识回答下列问题：
（1）农业化学：农业上常用和其他物质配制农药波尔多液，不能用铁制容器来配制农药波尔多液的原因是　 　（用化学方程式表示）
（2）健康化学：“高钙牛奶”、“富硒香菇”中的“钙”、“硒”指的是　 　（选填“分子”、“原子”或“元素”）。
（3）食品化学：为防止食品变质，常用铝箔真空包装装食物是利用的金属铝具有　 　性的原因。
（4）材料化学：南昌大学研发的“硅衬底高光效基蓝色发光二极管技术”获得国家技术发明一等奖。传统制备氨化镓的化学原理是：，其中X的化学式为　 　。图甲是镓在元素周期表中的信息以及原子结构示意图。镓的相对原子质量为　 　。如图乙原子结构示意图所对应的元素与镓元素的化学性质相似的是　 　（填序号）。
【答案】（1）
（2）元素
（3）延展
（4）HCl；69.72；B
【知识点】金属活动性顺序及其应用；元素周期表的特点及其应用；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；金属的物理性质
【解析】【解答】（1）不能用铁制容器来配制农药波尔多液，原因是硫酸铜会与铁反应生成硫酸亚铁和铜，故的，化学方程式为；
（2）“高钙牛奶”、“富硒香菇”中的“钙”、“硒”指的是组成物质的元素，而不是分子或原子；
（3）铝能制成铝箔是因为铝具有良好的延展性；
（4）由质量守恒定律可知。化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应前有：1个镓原子、3个氯原子、1个氮原子和3个氢原子；反应后有：1个镓原子、1个氮原子，所以3X中含有3个氢原子和3个氯原子，故X的化学式为HCl；在元素周期表的一格中，元素名称下方的数字为相对原子质量，故镓的相对原子质量为69.72；在原子中 ，最外层电子数相同，化学性质相似，所以如图乙可知B与镓原子最外层电子数相同，都是3，即B与镓元素的化学性质相似。
【分析】（1）根据金属活动性顺序，铁能置换出硫酸铜中的铜及化学方程式书写解答；
（2）根据元素的宏观含义解答；
（3）根据金属的物理性质解答；
（4）根据质量守恒定律推断X的化学式，根据元素周期表信息解答，根据最外层电子数与化学性质的关系解答。
（1）硫酸铜与铁能发生反应生成硫酸亚铁和铜，故不能用铁制容器来配制农药波尔多液的，方程式为：；
（2）“高钙牛奶”、“富硒香菇”中的“钙”、“硒”指的是组成物质的元素，而不是分子或原子；
（3）铝能制成铝箔是因为铝具有良好的延展性；
（4）化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应前有：1个镓原子、3个氯原子、1个氮原子和3个氢原子；反应后有：1个镓原子、1个氮原子，所以3X中含有3个氢原子和3个氯原子，故X的化学式为HCl，故填：HCl；
在元素周期表的一格中，元素名称下方的数字为相对原子质量，故镓的相对原子质量为69.72；
在原子中 ，最外层电子数相同，化学性质相似，所以如图乙可知B与镓原子最外层电子数相同，都是3，即B与镓元素的化学性质相似。
13．（2025九上·甘州期末）温室效应加剧引起的气候异常变化是人类面临的全球性问题。我国由此提出“碳达峰”和“碳中和”目标，并将其写入政府工作报告，体现了中国的大国责任与担当。
（1）“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”指的物质是　 　。
（2）造成温室效应加剧的主要原因是煤、　 　和天然气的过度使用。
（3）植树造林是完成“碳中和”目标的重要途径，其原理是利用绿色植物的　 　作用，以减少大气中的温室气体。
（4）生活中，良好的行为习惯也有助于完成目标。下列做法不合理的是　 　（填字母）。
A．不用电器时及时关闭电源
B．外出时多步行或骑自行车
C．产生纸质垃圾时焚烧处理
【答案】二氧化碳或CO2；石油；光合；C
【知识点】二氧化碳对环境的影响；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】（1）“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”指的是二氧化碳（CO2），它是造成温室效应的主要气体；
（2）化石燃料包括煤、石油和天然气，过度使用化石燃料会释放大量CO2，加剧温室效应；
（3）绿色植物的光合作用能吸收空气中的CO2，释放氧气，从而减少大气中的温室气体；
（4）A、不用电器时及时关闭电源，能节约能源，减少化石燃料的消耗，减少CO2排放，做法合理；B、外出时多步行或骑自行车，能减少机动车尾气排放，做法合理；C、焚烧纸质垃圾会产生大量CO2和有害气体，加剧温室效应和空气污染，做法不合理。因此选C。
【分析】（1）根据“碳达峰”、“碳中和”的核心（控制二氧化碳排放）解答；
（2）根据化石燃料的种类（煤、石油、天然气）解答；
（3）根据绿色植物光合作用的原理（吸收二氧化碳，释放氧气）解答；
（4）根据低碳生活的要求（减少二氧化碳排放、节约能源）判断做法合理性解答。
14．（2025九上·甘州期末）化学与人类生产、生活息息相关，下列化学生活小常识，你知道的有：
（1）硬水有害健康，生活中为了降低饮用水的硬度常常采用的措施是　 　。
（2）天然气的主在成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为　 　。第一时间发现家里天然气泄漏时，首先要做的是关闭阀门，该措施主要是为了破坏燃烧条件之一的　 　。
（3）家里的铁锅容易生锈，通过化学知识的学习，你会告诉爸爸妈妈铁锅生锈是铁与空气中的　 　共同作用的结果，因此可以用　 　方法防止铁锅生锈。
（4）冬天，人们用煤火取暖，一定要预防煤气中毒，你应告诉周围的朋友防止煤气中毒的措施是　 　。
（5）冰箱除味剂中使用的是活性炭，因为它具有　 　性。
【答案】（1）煮沸
（2）；可燃物
（3）氧气和水；保持铁锅表面干燥
（4）开窗通风
（5）吸附
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；燃烧与燃烧的条件；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）可溶性钙、镁化合物在加热时能形成沉淀，故生活中为了降低饮用水的硬度常常采用的措施是煮沸；
（2）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
燃烧的条件是可燃物、与氧气（或空气）接触，温度达到可燃物的着火点，第一时间发现家里天然气泄漏时，首先要做的是关闭阀门，该措施主要是为了破坏燃烧条件之一的可燃物；
（3）铁锅生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，防止铁锅生锈，可以隔绝氧气和水，如保持铁锅表面干燥；
（4）冬天，人们用煤火取暖，一定要预防煤气中毒，防止煤气中毒的措施是：开窗通风，提供充足的氧气，防止碳不完全燃烧生成一氧化碳；
（5）冰箱除味剂中使用的是活性炭，因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附异味。
【分析】（1）根据硬水软化的方法解答；
（2）根据甲烷燃烧的反应原理书写化学方程式，根据燃烧的条件是可燃物、氧气、温度达到着火点解答；
（3）根据铁生锈的条件及防锈措施解答；
（4）根据一氧化碳的毒性和预防中毒的方法解答；
（5）根据活性炭的物理性质解答。
（1）可溶性钙、镁化合物在加热时能形成沉淀，故生活中为了降低饮用水的硬度常常采用的措施是：煮沸；
（2）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触，温度达到可燃物的着火点，第一时间发现家里天然气泄漏时，首先要做的是关闭阀门，该措施主要是为了破坏燃烧条件之一的可燃物；
（3）铁锅生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果；
防止铁锅生锈，可以隔绝氧气和水，如保持铁锅表面干燥；
（4）冬天，人们用煤火取暖，一定要预防煤气中毒，防止煤气中毒的措施是：开窗通风，提供充足的氧气，防止碳不完全燃烧生成一氧化碳；
（5）冰箱除味剂中使用的是活性炭，因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附异味。
三、实验探究题（本题包括2小题，共21分）
15．（2025九上·甘州期末）实验室常用下列装置来制取、收集气体相关实验。请回答下列问题：
（1）写出标号仪器的名称①　 　②　 　；
（2）在连接A装置中的玻璃导管和带孔橡皮塞时，玻璃导管不容易插入橡皮塞孔中，应采取的措施是　 　。
（3）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较为纯净的氧气，所选装置为　 　（填装置序号），反应的化学方程式为　 　，所选发生装置需做一点改进的是　 　；若选用G装置收集氧气，检验氧气已经收集满的方法是　 　。
（4）实验室用B装置制取时所用药品是　 　和稀盐酸，反应的化学方程式为　 　。若将B装置换成C装置，C装置的优点是　 　。
（5）氨气是一种无色、有刺激性气味、密度比空气小、极易溶于水的气体。某兴趣小组同学用加热氯化铵和消石灰的固体混合物制取氨气，他们应选择的制取和收集装置为　 　；
【答案】（1）长颈漏斗；集气瓶
（2）把导管插入一端用水湿润，然后旋转插入
（3）AF；；试管口放一团棉花；将带火星的木条放在b口，如复燃，则集满
（4）大理石；；控制反应的发生与停止
（5）AE
【知识点】氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①为长颈漏斗，②为集气瓶；
（2）连接仪器时，把导管插入一端用水湿润，然后旋转插入，能减小摩擦；
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气应选用固体加热型发生装置，故选A；氧气密度比空气略大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法，又可以采用排水法收集，排水法收集的气体更纯净，故选F，故组合为：AF；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故化学方程式为：；为防止固体粉末进入导管，应在试管口放一团棉花；氧气密度比空气略大，若选用G装置收集氧气，氧气应该长进短出，氧气有助燃性，验证氧气已经收集满了的方法是带火星木条放在导管口b处，木条复燃，则证明氧气已经收集满；
（4）实验室用实验室用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳；反应原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，化学方程式为：；相比装置B，装置C带有多孔隔板和活塞，关闭活塞，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞，气体排出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，故C装置的优点是可以控制反应的发生和停止；
（5）加热氯化铵和消石灰的固体混合物制取氨气，应选用固体加热型发生装置，故选A，氨气密度比空气小、极易溶于水，只能选用向下排空气法收集，故选E，则装置组合为AE。
【分析】（1）根据常见实验仪器的名称解答；
（2）根据仪器连接的操作技巧解答；
（3）根据反应类型选择发生装置，根据气体的性质和收集方法的特点选择收集装置，根据高锰酸钾制取氧气的注意事项和氧气的验满方法解答；
（4）根据二氧化碳的制取原理书写化学方程式，根据C装置的结构特点分析其优点解答；
（5）根据反应类型选择发生装置，根据气体性质选择收集装置解答。
（1）由图可知，仪器①为长颈漏斗，②微集气瓶；
（2）连接仪器时，把导管插入一端用水湿润，然后旋转插入，能减小摩擦；
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气应选用固体加热型发生装置，故选A；氧气密度比空气略大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法，又可以采用排水法收集，排水法收集的比较纯净，故选F，故组合为：AF；
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故化学方程式为：；
为防止固体粉末进入导管，应在试管口放一团棉花；
氧气密度比空气略大，若选用G装置收集氧气，氧气应该长进短出，氧气有助燃性，验证氧气已经收集满了的方法是带火星木条放在导管口b处，木条复燃，则证明氧气已经收集满；
（4）实验室用实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳；
反应原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，故方程式为：；
相比装置B，装置C带有多孔隔板和活塞，关闭活塞，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞，气体排出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，可以控制反应的发生和停止；
（5）加热氯化铵和消石灰的固体混合物制取氨气，应选用固体加热型发生装置，故选A，氨气密度比空气小、极易溶于水，只能选用向下排空气法收集，故选E，则装置组合为AE。
16．（2025九上·甘州期末）同学们通过实验来验证三种金属的活动性。
实验室提供的药品有：溶液、溶液、溶液、稀盐酸、铜丝、铁丝、银丝。
Ⅰ、小华先将金属丝用砂纸打磨，然后完成了如下实验并记录了部分实验的现象：
①把铁丝插入装有稀盐酸的试管中观察到冒气泡；②把铜丝插入装有稀盐酸的试管中无现象；
③把银丝插入装有稀盐酸的试管中无现象；④把铜丝插入装有溶液的试管中观察现象。
【分析讨论】
（1）你认为小华用砂纸打磨金属丝的目的是　 　。
（2）实验①中的化学方程式是　 　。
（3）实验④中观察到的现象是　 　。
（4）你认为小华所做的实验　 　（填序号）是多余的。
Ⅱ、小贝只选用了上述药品中的三种，通过两步实验，也达到了实验目的。
（5）小贝选用的三种药品是　 　（写出所用药品组合即可）。
【实验验证与结论】
（6）三种金属的活动性从强到弱的顺序为　 　。
【答案】除去表面的氧化膜；；铜丝表面出现银白色固体，溶液由无色逐渐变成蓝色；③；铜丝、Ag NO3溶液、Fe（NO3）2溶液（或铁丝、银丝、Cu（NO3）2溶液）；Fe＞Cu＞Ag
【知识点】金属的化学性质；化学方程式的书写与配平；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）用砂纸打磨金属丝的目的是除去金属表面的氧化膜和杂质，避免对实验造成影响；
（2）实验①中发生的反应为铁与盐酸生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：；
（3）实验④中发生的反应为铜与硝酸银生成硝酸铜和银，现象为：铜丝表面出现银白色固体，溶液由无色逐渐变成蓝色；
（4）由①②可知，铁比铜活泼；由④可知，铜比银活泼，所以无需再做银丝与稀盐酸的反应，故③是多余的；
（5）Cu、 Fe、Ag的金属活动性顺序是：铁＞铜＞银；在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应，因此可选用铜丝、溶液、溶液，铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，铜不与硝酸亚铁溶液反应，可得出三种金属活动性强弱顺序（或铁丝、银丝、Cu(NO3)2溶液）；
(6)根据实验可得出三种金属的活动性从强到弱的顺序为Fe＞Cu＞Ag。
【分析】（1）根据金属的表面易形成氧化膜，会影响反应解答；
（2）根据铁与稀盐酸的反应原理书写化学方程式解答；
（3）根据铜与硝酸银的反应原理及反应现象解答；
（4）根据金属活动性验证的逻辑解答；
（5）根据金属活动性验证的“三取中”原则解答；
（6）根据活泼金属能置换不活泼金属推断活动性顺序解答。
四、计算题
17．（2025九上·甘州期末）有一研究性学习小组为测定某铜锌合金的成分，取10g该合金经粉碎后放入烧杯中，再加入足量的稀硫酸，反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如图所示．请回答下列问题：
（1）10g合金中铜的质量为　 　g．
（2）充分反应后产生的氢气质量是多少 （写出计算过程）
【答案】（1）3.5
（2）解：锌的质量为：10g-3.5g=6.5g
设生成氢气的质量为x
答：充分反应后产生的氢气质量为0.2g。
【知识点】金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）铜锌合金中，铜不与稀硫酸反应，锌与稀硫酸反应，故剩余固体质量3.5g为铜的质量；
【分析】（1）根据金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，结合图中数据解答；
（2）根据锌与稀硫酸的置换反应方程式，结合锌的质量，利用比例关系计算氢气质量，依据化学方程式的计算步骤（设未知数、写方程式、找质量关系、列比例式、求解）解答。
（1）根据金属活动性顺序可知，铜不和稀硫酸反应，剩余固体的质量即为铜的质量，铜的质量为3.5g；
（2）见答案。
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