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四川省成都市崇州市2025年中考一模化学试题
一、选择题（本题包括15个小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题意）
1．（2025·崇州模拟）我国具有悠久的历史文明。以下文物不属于金属材料的是
A．青铜大面具
B．人面鱼纹彩陶盆
C．太阳神鸟金箔
D．黄河大铁牛
【答案】B
【知识点】合理利用金属资源；无机非金属材料及其应用
【解析】【解答】金属材料包括纯金属和合金；
A、青铜是铜合金，属于金属材料，故A选项不符合题意；
B、彩陶盆属于无机非金属材料，故B选项符合题意；
C、金箔是金压成的小薄片，属于金属材料，故C选项不符合题意；
D、大铁牛由铁合金组成，属于金属材料，故D选项不符合题意；
故答案为：B.
【分析】根据金属材料包括纯金属和合金进行分析。
2．（2025·崇州模拟）下列词语包含的物质变化中，有一种与其他三种有所区别，该词语是
A．火上浇油 B．木已成舟 C．聚沙成塔 D．云消雾散
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化；
A、火上浇油发生燃烧，燃烧有新物质生成，故A选项属于化学变化；
B、木已成舟是木头形状发生了改变，没有新物质生成，故B选项属于物理变化；
C、聚沙成塔是沙子的形状发生了改变，没有新物质生成，故C选项属于物理变化；
D、云消雾散是物质的形态发生了改变，没有新物质生成，故D选项属于物理变化；
故答案为：A.
【分析】根据化学变化和物理变化进行分析。
3．（2025·崇州模拟）以下措施与“双碳”目标的实现不相符的是
A．倡导光盘行动 B．使用脱硫煤作燃料
C．积极植树造林 D．发展封存技术
【答案】B
【知识点】自然界中的物质循环；碳中和、碳达峰
【解析】【解答】A、倡导光盘行动可以减少食物的浪费，节约资源，减少食物加工、生产等环节二氧化碳的生成，与“双碳”目标的实现相符，故A选项不符合题意；
B、硫燃烧会生成二氧化硫，二氧化硫会导致酸雨，而使用脱硫煤作燃料可以减少二氧化硫的生成，避免酸雨的出现，但与“双碳”无关，故B选项符合题意；
C、植物光合作用可以吸收二氧化碳生成氧气，因此积极植树造林与“双碳”目标的实现相符，故C选项不符合题意；
D、CO2封存技术是将二氧化碳捕获后，通过一定方式封存在地下或海底等，使其不再排放到大气中，能有效减少大气中二氧化碳的含量，对实现 “双碳” 目标具有积极意义，与 “双碳” 目标的实现相符，故D选项不符合题意；
故答案为：B.
【分析】A、根据倡导光盘行动可以减少食物浪费，从而减少食品生产、加工等环节二氧化碳的产生进行分析；
B、根据硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫会导致酸雨问题进行分析；
C、根据植物光合作用可以吸收二氧化碳生成氧气进行分析；
D、根据封存二氧化碳可以减少大气中二氧化碳的含量进行分析。
4．（2025·崇州模拟）若高楼处发生火灾，以下自救措施不正确的是
A．拨打119电话求助 B．乘坐电梯逃生
C．用湿毛巾捂住口鼻 D．弯腰低姿前行
【答案】B
【知识点】常见的意外事故的处理方法；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、发生火灾应该立即拨打火警119电话求助，故A选项措施正确；
B、发生火灾时往往伴随停电，而且高温会使电梯门变形，因此乘坐电梯容易被困电梯，故B选项措施不正确；
C、湿毛巾捂住口鼻可以过滤掉一些烟雾和有害气体，故C选项措施正确；
D、火灾时烟雾和高温气体上升，贴近地面的空气较清洁，低姿逃生更安全，故D选项措施正确；
故答案为：B.
【分析】根据发生火灾时的逃生措施进行分析。
5．（2025·崇州模拟）打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾（如图）。对该现象的分析正确的是
A．白雾是氯化氢 B．白雾是固体小颗粒
C．分子不断运动造成 D．瓶内溶液浓度变大
【答案】C
【知识点】酸的物理性质及用途；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、白雾不是氯化氢，氯化氢是无色无味的气体，是看不见的，白雾是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴，故A选项分析不正确；
B、白雾是液态的小液滴，白烟才是固体的小颗粒，故B选项分析不正确；
C、浓盐酸挥发是因为分子在不断运动，氯化氢分子运动到了空气中，故C选项分析正确；
D、氯化氢挥发到了空气中，导致溶液中溶质质量减少，从而会导致溶液的浓度变小，故D选项分析不正确；
故答案为：C.
【分析】A、根据白雾是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴进行分析；
B、根据白雾是液态的小液滴进行分析；
C、根据分子在不断运动，氯化氢分子运动到了空气中进行分析；
D、根据氯化氢挥发到了空气中，导致溶液中溶质质量减少进行分析。
6．（2025·崇州模拟）建构模型是常用的科学方法。对以下三种原子模型的分析正确的是
A．属于两种元素的原子 B．相对原子质量均相同
C．均未达到相对稳定结构 D．均由质子、中子和电子构成
【答案】A
【知识点】原子的定义与构成；原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素的概念
【解析】【解答】A、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，图中共有2、1两种质子数，所以属于两种元素的原子，故A选项分析正确；
B、相对原子质量质子数+中子数，图示的3种原子，①质子数为2，中子数为2，相对原子质量约为2+2=4，②质子数为1，中子数为2，相对原子质量约为1+2=3，③质子数为1，中子数为0，相对原子质量约为2，所以三者的相对原子质量不同，故B选项分析不正确；
C、①核外只有两个电子，按照核外电子排布规律可知①核外有一个电子层，该电子层上有2个电子，只有一个电子层时，2电子即达到稳定结构，所以①达到了稳定结构，故C选项分析不正确；
D、由图示可知，③中子数为0，所以③只由质子和电子构成，故D选项分析不正确；
故答案为：A.
【分析】A、根据元素是具有相同质子数的一类原子的总称进行分析；
B、根据相对原子质量质子数+中子数进行分析；
C、根据只有一个电子层时，2电子即达到稳定结构进行分析；
D、根据③中子数为0进行分析。
7．（2025·崇州模拟）下列物质的用途和性质的对应关系中，不正确的是
选项 物质 用途 性质
A 干冰 用于人式增雨 易升华
B 氮气 用于食品防腐 常温下化学性质不活泼
C 石墨 制造高铁列车的受电弓滑板 有滑腻感、熔点高、导电性好
D 钛合金 制造火箭、船舶的外壳 硬度大、密度大、抗腐蚀性好
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】空气的组成；合金与合金的性质；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、干冰是固态二氧化碳，易升华吸热，可用于人工降雨，故A选项正确；
B、常温下，氮气化学性质不活泼，可以用作保护气，防止食品腐烂，故B选项正确；
C、石墨具有滑腻感，熔点高还具有良好的导电性，所以可以用于制造高铁列车的受电弓滑板，故C选项正确；
D、钛合金具有硬度大、密度小、抗腐蚀性好的优点，可用于制造火箭、船舶的外壳，故D选项不正确；
故答案为：D.
【分析】A、根据二氧化碳的性质和用途进行分析；
B、根据氮气的性质和用途进行分析；
C、根据石墨的性质和用途进行分析；
D、根据钛合金的性质和用途进行分析。
8．（2025·崇州模拟）化学用语是学习化学的工具。下列表述正确的是
A．60个碳原子： B．2个镁离子：
C．氢氧化铁： D．：二氧化氯
【答案】D
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、元素符号可以表示一个原子，表示多个原子时，是几就在元素符号前加几，所以60个碳原子表示为60C，故A选项表述不正确；
B、一个镁离子带两个单位的正电荷，写作Mg2+，表示多个离子时，是几就在离子符号前加几，所以2个镁离子表示为2Mg2+，故B选项表述不正确；
C、氢氧化铁中铁元素显+3价，氢氧根整体显-1价，化合物中各元素化合价代数和为0，所以氢氧化铁写作：Fe（OH）3，故C选项表述不正确；
D、化学式的读法：从右往左读，则ClO2读作二氧化氯，故D选项表述正确；
故答案为：D.
【分析】A、根据原子的表示方法进行分析；
B、根据镁离子写作Mg2+进行分析；
C、根据氢氧化铁中铁元素显+3价，氢氧根整体显-1价以及化合物中各元素化合价代数和为0进行分析；
D、根据读化学式时从左往右读进行分析。
9．（2025·崇州模拟）如图为氧化汞受热分解的微观图示，有关说法正确的是
A．反应后，分子的数目增加
B．反应前后汞原子的存在形式改变
C．氧化汞是由汞原子和氧原子构成
D．化学方程式为
【答案】B
【知识点】化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、由微观示意图可知，该反应是氧化汞受热分解生成汞和氧气的反应，化学方程式为，由此可知反应前后分子数目减少了，故A选项说法不正确；
B、反应前汞原子存在于氧化汞分子中，以化合物的形式存在，反应后，汞原子直接构成汞单质，以单质的形式存在，因此反应前后汞原子的存在形式发生了改变，故B选项说法正确；
C、氧化汞由氧化汞分子构成，故C选项说法不正确；
D、该反应要在加热条件下才能进行，书写化学方程式需要标注反应条件，正确的化学方程式为：，故D选项说法不正确；
故答案为：B.
【分析】A、根据图示写出该反应的化学方程式进行分析；
B、根据反应前汞原子存在于氧化汞中，以化合物形式存在，反应后以汞单质形式存在进行分析；
C、根据氧化汞由氧化汞分子构成进行分析；
D、根据书写化学方程式需要标注反应条件进行分析。
10．（2025·崇州模拟）某同学测出身边一些物质的pH如下表。有关分析正确的是
物质 柠檬汁 西瓜汁 茶水 鸡蛋清
pH 2.6 5.8 7.5 9.0
A．仅鸡蛋清呈碱性 B．西瓜汁比柠檬汁酸性强
C．茶水中滴入酚酞，溶液变红 D．胃酸过多的人应多饮西瓜汁
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响
【解析】【解答】A、pH>7的溶液呈碱性，因此上述物质中呈碱性的有茶水和鸡蛋清，故A选项不正确；
B、pH<7的溶液呈酸性，并且对于酸性溶液来说，pH值越小，酸性越强，所以柠檬汁比西瓜汁的酸性强，故B选项不正确；
C、碱性溶液可使无色酚酞变红，由A选项知茶水溶液呈碱性，所以茶水溶液可以使无色酚酞变红，故C选项正确；
D、胃酸的主要成分是盐酸，呈酸性，胃酸过多时应饮用碱性或接近中性的饮品来中和胃酸，饮用西瓜汁会加重胃酸过多的症状，故D选项不正确；
故答案为：C.
【分析】A、根据pH>7的溶液呈碱性进行分析；
B、根据pH<7的溶液呈酸性，并且对于酸性溶液来说，pH值越小，酸性越强进行分析；
C、根据碱性溶液可使无色酚酞变红进行分析；
D、根据胃酸过多时应饮用碱性或接近中性的饮品来中和胃酸进行分析。
11．（2025·崇州模拟）物质M在水中的溶解实验如图，有关说法正确的是
A．M可以是碘或高锰酸钾
B．M溶液一定是不饱和溶液
C．若M为硝酸铵，则溶解时出现放热现象
D．若M为蔗糖，则M溶液中存在两种分子
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液；溶解度的影响因素
【解析】【解答】A、由图示可知M易溶于水，且水溶液为无色，碘难溶于水，高锰酸钾易溶于水但其溶液呈紫红色，所以M不能是碘或高锰酸钾，故A选项说法不正确；
B、M溶液中没有固体剩余，有可能是饱和溶液也有可能是不饱和溶液，故B选项说法不正确；
C、硝酸铵溶于水吸热，会出现吸热现象，故C选项说法不正确；
D、若M为蔗糖，那么M溶液就为蔗糖溶液，其中存在蔗糖分子和水分子两种分子，故D选项说法正确；
故答案为：D.
【分析】A、根据M易溶于水，且水溶液为无色以及碘难溶于水、高锰酸钾水溶液为紫红色进行分析；
B、根据M溶液有可能是饱和溶液也有可能是不饱和溶液进行分析；
C、根据硝酸铵溶于水吸热进行分析；
D、根据蔗糖由蔗糖分子构成，水由水分子构成进行分析。
12．（2025·崇州模拟）下列图示实验不能达到相应目的的是
A．证明铁钉生锈需要氧气
B．证明蜡烛中含有碳元素
C．探究水的组成
D．验证质量守恒定律
【答案】A
【知识点】氧气的物理性质；验证质量守恒定律；质量守恒定律及其应用；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、左边铁钉与水和氧气同时接触，右边试管中，因为氧气在水中也有一定的溶解度，所以右边的铁钉也会与水和氧气同时接触，因此该实验无法证明铁钉生锈需要氧气，故A选项不能达到实验目的；
B、冷碟底部会出现炭黑，含有碳元素，化学反应前后元素种类不变，所以该实验可证明蜡烛中一定含有碳元素，故B选项能达到实验目的；
C、干燥烧杯内壁出现水雾可以证明氢气燃烧生成了水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，化学反应前后元素种类不变，所以该实验可证明水由氢、氧两种元素组成，故C选项能达到实验目的；
D、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应为密闭装置，反应前后天平质量不变，即可验证质量守恒定律，故D选项能达到实验目的；
故答案为：A.
【分析】A、根据氧气在水中也有一定的溶解度进行分析；
B、根据冷碟底部出现炭黑以及化学反应前后元素种类不变进行分析；
C、根据干燥烧杯内壁出现水雾可以证明氢气燃烧生成了水以及氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，化学反应前后元素种类不变进行分析；
D、根据该反应为化学反应且为密闭装置，反应前后天平质量保持不变进行分析。
13．（2025·崇州模拟）下列图像与实验过程对应正确的个数为
①加水稀释浓盐酸 ②足量的红磷在充满空气的密闭容器内燃烧
③加热一定质量的高锰酸钾 ④向盛有氢氧化钙溶液的烧杯中通入二氧化碳
A．0个 B．1个 C．2个 D．3个
【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法；溶液的酸碱性与pH值的关系；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】①酸性溶液的pH<7，因此加水稀释浓盐酸，其酸性会逐渐减弱，pH值不断增大，但不会大于7，而是无限接近于7，但始终小于7，故该图像不正确；
②红磷燃烧消耗空气中的氧气，因此装置内气体总质量会减少，但是空气中的氮气、稀有气体等并没有被消耗，还存在于装置内，所以装置内的气体总质量不会为0，故该图像不正确；
③高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，氧气是气体，而化学反应前后物质总质量保持不变，所以反应过程中固体总质量会不断减少，二氧化锰是该反应的催化剂，在化学反应前后催化剂的质量不变，所以固体中二氧化锰的质量分数会不断变大，直至反应停止不再发生改变，反应前二氧化锰质量不为0，因此反应前固体中二氧化锰的质量分数也不为0，故该图像不正确；
④氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，因此随着反应进行，水的质量会不断增多直至反应停止不再改变，故该图像不正确；
综上所述，正确的个数为0，故答案为：A.
【分析】①根据酸性溶液的pH<7进行分析；
②根据红磷燃烧消耗空气中的氧气，但是空气中的氮气、稀有气体等并没有被消耗进行分析；
③根据一开始高锰酸钾固体中锰元素的质量分数并不为0以及该反应生成了气体使得固体质量不断减小但锰元素质量保持不变进行分析；
④根据氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析。
14．（2025·崇州模拟）根据图示实验和溶解度曲线，下列分析不正确的是
A．①中溶液的溶质质量分数约为
B．②中溶液的溶质与溶剂质量比为
C．往③中加入5g水，变为不饱和溶液
D．溶液中溶质的质量分数：①=②＞③
【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、①中固体全部溶解，此时溶液由48gKCl和120g水组成，其溶质质量分数=，故A选项分析正确；
B、②中有固体剩余，所以②溶液是40℃时的饱和溶液，由图示可知此温度下溶解度为40g，那么此温度下的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为40g：100g=2：5，故B选项分析正确；
C、③中溶液是①中溶液均分为两份中的一份，因此③中水的质量为60g，KCl的质量为24g，若是加入5g水，那么③中水的质量为65g，20℃时，氯化钾的溶解度为34g，则65g水中最多可溶解的氯化钾的质量为，小于24g，所以加入5g水溶液仍为饱和溶液，故C选项分析不正确；
D、40℃时，该物质溶解度为40g，那么120g水中最多可溶解KCl的质量为120gx=48g，那么①中溶液为40℃时KCl的饱和溶液，②中有固体剩余，②溶液也是40℃时的饱和溶液，所以①②溶液中溶质质量分数相等，③中有固体剩余，所以③是20℃时的饱和溶液，20℃时该物质的溶解度小于40℃，所以③中溶质质量分数小于①②，故D选项分析正确；
故答案为：C.
【分析】A、根据溶质质量分数=X100%进行分析；
B、根据②溶液是40℃时的饱和溶液进行分析；
C、根据20℃时，氯化钾的溶解度为34g以及③中水的质量为60g再加5g水质量变为65g进行分析；
D、根据40℃时，该物质溶解度为40g以及②③均是饱和溶液进行分析。
15．（2025·崇州模拟）如图表示五种常见物质间的相互关系。已知图中物质由、、三种元素中的一种或两种组成，甲，戊为非金属单质，其余均为氧化物。下列有关说法正确的是
A．甲一定是碳，乙一定是CO
B．不能确定丙是否一定是
C．只能通过化合反应实现“甲丙＂
D．丙、丁、戊中均含碳元素或氧元素
【答案】D
【知识点】碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】甲，戊为非金属单质，则分别为碳和氧气；其余均为氧化物，则分别为一氧化碳、二氧化碳和氧化铜；若甲为碳，碳不充分燃烧生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，碳、一氧化碳均能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，则戊为氧气、乙为一氧化碳、丁为氧化铜、丙为二氧化碳；若甲为氧气，铜和氧气反应生成氧化铜，碳能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，则戊为C、乙为CuO、丁为CO、丙为CO2；
A、由上述分析可知甲可能是碳也可能是氧气，若甲是碳，则乙为一氧化碳，若甲为氧气，乙为氧化铜，故A选项说法不正确；
B、由上述分析可知，不管哪一种情况，丙都为二氧化碳，故B选项说法不正确；
C、若甲为碳，那么甲丙（二氧化碳）可以通过碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳来实现，这一反应是一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的反应，属于置换反应，故C选项说法不正确；
D、由上述分析可知，丙、丁、戊中均含碳元素或氧元素，故D选项说法正确；
故答案为：D.
【分析】先根据题目信息以及图示转化关系得到各物质分别代表什么，然后结合选项分析回答；
A、根据甲、乙均不唯一进行分析；
B、根据无论哪种情况，丙都是二氧化碳进行分析；
C、根据碳还可以跟氧化物发生还原反应生成二氧化碳进行分析；
D、根据丙、丁、戊三种物质的元素组成进行分析。
二、（本题只有1个小题，共9分）
16．（2025·崇州模拟）化学与生活息息相关，根据图文回答问题。
（1）煤属于　 　（填“混合物”或“纯净物”）。燃烧时，若煤层上方出现蓝色火焰，此时应将进风口　 　（填“调大”或“调小”）。
（2）沼气的主要成分是　 　（填化学式）。“沼气发电”是将　 　能转化为电能。
（3）液化石油气是石油化工的一种产品，常用作燃料，其主要成分如下：
主要成分 丙烷 丁烷 丙烯 丁烯
化学式
①从组成、上分析，表内所列物质均由　 　组成。化学式“”除表示丙烯这种物质外，微观上还表示　 　。等质量四种物质在相同条件下完全燃烧，产生二氧化碳最少的是　 　。
②从微观角度解释，石油气加压后可存储在钢瓶中的原因是　 　。
（4）上述燃料中，属于不可再生能源的是______（填序号）。
A．煤 B．液化石油气 C．沼气
【答案】（1）混合物；调大
（2）；化学
（3）碳，氢元素；1个丙烯分子；丙烷；分子间有间隔，加压时分子间间隔变小
（4）A；B
【知识点】分子的定义与分子的特性；化学式的书写及意义；物质发生化学变化时的能量变化；完全燃烧与不完全燃烧；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）煤中含有多种物质，属于混合物；煤炉里煤层上方出现“蓝色火焰”，该反应是一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，有一氧化碳出现说明煤没有充分燃烧，为了使煤充分燃烧，应将进风口调大，使燃烧有足够多的空气，故答案为：混合物、调大；
（2）沼气的主要成分为甲烷，化学式为CH4；“沼气发电”是利用沼气燃烧发电，过程中将化学能转化为电能，故答案为：、化学；
（3）①结合化学式可知，表内所列物质均由碳、氢元素组成；微观上看化学式可表示该物质的一个分子，则C3H6还表示1个丙烯分子；反应前后元素种类不变，则碳元素质量分数越小，产生的二氧化碳的质量就越小，可将丙烷、丁烷、丙烯、丁烯的化学式分别转化为“C12H32”、“C12H30”、“C12H24”、
“C12H24”、则“C12H32”中氢元素质量分数最大，则碳元素质量分数最小，故等质量四种物质在相同条件下完全燃烧，产生二氧化碳最少的是丙烷，故答案为：碳，氢元素、1个丙烯分子、丙烷；
②石油气加压后能储存在钢瓶中，是因为分子间有间隔，在加压时，分子间的间隔减小，故答案为：分子间有间隔，加压时分子间间隔变小；
（4）A、煤为化石燃料，属于不可再生能源，该选项符合题意；
B、液化石油气为化石燃料，属于不可再生能源，该选项符合题意；
C、沼气形成时间较短，属于可再生能源，该选项不符合题意；
故答案为：AB.
【分析】（1）根据煤中含有太多物质属于混合物回答第一个空，根据煤不完全燃烧会生成一氧化碳，一氧化碳燃烧产生蓝色火焰分析回答第二个空；
（2）根据沼气的主要成分是甲烷以及沼气发电是将化学能转化为电能来回答；
（3）①根据四种物质的化学式以及各物质中碳元素的质量分数分析回答；
②根据分子之间有间隔，加压间隔变小来回答；
（4）根据化石燃烧属于不可再生能源，而沼气属于可再生能源来回答。
（1）煤中含有多种物质，属于混合物；
煤炉里煤层上方出现“蓝色火焰”，该反应是一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，说明煤没有充分燃烧，则应将进风口调大。
（2）沼气的主要成分为甲烷，化学式为CH4；
“沼气发电”是利用沼气燃烧发电，过程中将化学能转化为电能。
（3）①结合化学式可知，表内所列物质均由碳、氢元素组成；
化学式可表示该物质的一个分子，则C3H6还表示1个丙烯分子；
反应前后元素种类不变，则碳元素质量分数越小，则产生的二氧化碳的质量最小，可将丙烷、丁烷、丙烯、丁烯的化学式分别转化为“C12H32”、“C12H30”、“C12H24”、
“C12H24”、则“C12H32”中氢元素质量分数最大，则碳元素质量分数最小，故等质量四种物质在相同条件下完全燃烧，产生二氧化碳最少的是丙烷。
②石油气加压后能储存在钢瓶中，是因为分子间有间隔，在加压时，分子间的间隔减小。
（4）A、煤为化石燃料，属于不可再生能源，该选项符合题意；
B、液化石油气为化石燃料，属于不可再生能源，该选项符合题意；
C、沼气形成时间较短，属于可再生能源，该选项不符合题意。
故选AB。
三、（本题只有1个小题，共12分）
17．（2025·崇州模拟）如图是二氧化碳的制取与性质实验。
（1）检查图①装置气密性的方法是　 　。
（2）图①实验中检验二氧化碳是否集满的方法是　 　。若用该装置在实验室制取氧气，则制氧的化学方程式为　 　。
（3）图②实验观察到的现象是　 　。依据该现象，可以得出关于二氧化碳性质的结论是　 　、　 　。
（4）根据化学方程式计算，制取2.2g二氧化碳，至少需要碳酸钙的质量是多少？
【答案】（1）把导管的一端浸没在水里，双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段稳定的水柱，则装置气密性良好
（2）将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已集满；
（3）玻璃管内的干燥纸花始终未变色、塑料瓶内的下方纸花先变红色、上方纸花后变红色；；二氧化碳的密度比空气大，；CO2与水反应生成酸性物质
（4）设：至少需要碳酸钙的质量为。
解得：
答：至少需要碳酸质的质量是5g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；探究二氧化碳的性质；二氧化碳的检验和验满；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）检查图①装置气密性的方法是把导管的一端浸没在水里，双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段稳定的水柱，则装置气密性良好，故答案为：把导管的一端浸没在水里，双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段稳定的水柱，则装置气密性良好；
（2）二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，图①实验中检验二氧化碳是否集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已集满；该装置是固体与液体混合不需加热的发生装置，制氧气所用药品是过氧化氢和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：，故答案为：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已集满、；
（3）图②实验中，将CO2缓慢通入，观察到现象：玻璃管内的干燥纸花始终未变色、塑料瓶内的下方纸花先变红色、上方纸花后变红色；根据上述现象，得出关于CO2性质的结论是二氧化碳的密度比空气大，CO2与水反应生成酸性物质，故答案为：玻璃管内的干燥纸花始终未变色、塑料瓶内的下方纸花先变红色、上方纸花后变红色；二氧化碳的密度比空气大；CO2与水反应生成酸性物质；
【分析】（1）根据检查装置气密性的实验操作来回答；
（2）根据二氧化碳验满的方法回答第一个空，根据常温下制取氧气选择的是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气回答第二个空；
（3）根据二氧化碳本身不能使紫色石蕊变红，但二氧化碳与水反应生成的碳酸显酸性可以使紫色石蕊变红以及二氧化碳密度比空气大来回答；
（4）以质量守恒定律为依据，先设未知数，然后写出碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式，在对应物质下面写出已知量和未知量，列比例式求解x。
（1）检查图①装置气密性的方法是把导管的一端浸没在水里，双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段稳定的水柱，则装置气密性良好；
（2）二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，图①实验中检验二氧化碳是否集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已集满；该装置是固体与液体混合不需加热的发生装置，制氧气所用药品是过氧化氢和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
（3）图②实验中，将CO2缓慢通入，观察到现象：玻璃管内的干燥纸花始终未变色、塑料瓶内的下方纸花先变红色、上方纸花后变红色；根据上述现象，得出关于CO2性质的结论是二氧化碳的密度比空气大，CO2与水反应生成酸性物质；
（4）见答案。
四、（本题包括2个小题，共22分）
18．（2025·崇州模拟）利用下图实验仪器完成相应的实验活动。
实验一：去除粗盐中难溶性杂质
（1）“溶解”时需用玻璃棒搅拌，其作用是　 　。
（2）“过滤”需选用的仪器有　 　（填字母序号，下同）。若滤纸完好，但所得滤液仍浑浊，此时应　 　。
（3）“蒸发”需选用的仪器有　 　。实验过程中，当　 　时，停止加热。
实验二：探究镍、锌、铜的金属活动性顺序
【猜想】结合已知的金属活动性顺序，同学们作出如下猜想。
（4）猜想一： 猜想二：　 　 猜想三：
【实验】
（5）设计如下实验进行探究。
实验内容 现象 结论
①　 　 镍片上有气泡产生 猜想　 　错误
②将用砂纸打磨过的锌片浸入盛有溶液的烧杯中 　 　 猜想二正确
（6）写出实验①中反应的化学方程式：　 　。
【答案】加速溶解；adfg；重新过滤；bcfg；蒸发皿中出现较多固体；；将镍片浸入盛有稀硫酸的试管中（合理即可）；一；锌片表面有黑色物质析出；
【知识点】金属的化学性质；粗盐提纯；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）“溶解”时需用玻璃棒搅拌，其作用是加速溶解，故答案为：加速溶解；
（2）“过滤”需选用的仪器有a烧杯、d漏斗、f铁架台、g玻璃棒；若滤纸完好，但所得滤液仍浑浊，此时应重新过滤，故答案为：adfg、重新过滤；
（3）“蒸发”需选用的仪器有b蒸发皿、c酒精灯、f铁架台、g玻璃棒；实验过程中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，故答案为：bcfg、蒸发皿中出现较多固体；
（4）已知活动性Zn＞Cu，则镍的活动性可能比锌强或比铜弱或介于二者之间，根据已知猜想，则猜想二为Zn＞Ni＞Cu，故答案为：Zn＞Ni＞Cu；
（5）①将镍片浸入盛有稀硫酸的试管中，镍片上有气泡产生，说明镍的位置排在氢的前面，是因为镍与稀硫酸反应生成氢气，而铜的位置氢排在氢的后面，则镍的金属活动性比铜强，故猜想一错误，故答案为：将镍片浸入盛有稀硫酸的试管中（合理即可）、一；
②根据实验结论猜想二正确，即锌的金属活动性比镍强，将用砂纸打磨过的锌片浸入盛有溶液的烧杯中，锌能与硫酸镍反应生成镍与硫酸亚铁，故可观察到锌片表面有黑色物质析出，故答案为：锌片表面有黑色物质析出；
（6）①中镍与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，化学方程式为，故答案为：。
【分析】（1）根据溶解时用玻璃棒搅拌，加速溶解来回答；
（2）根据过滤需要用到烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台回答第一个空，根据若是过滤用品以及实验操作无误滤液仍浑浊需要重新过滤回答第二个空；
（3）根据蒸发需要用到蒸发皿、玻璃棒、铁架台、酒精灯回答第一个空，根据当有较多固体析出时即可停止加热，利用余热将剩余物体蒸干回答第二个空；
（4）根据Zn的金属活动性比Cu强以及猜想一和三的内容来回答；
（5）根据活泼金属可以和酸反应生成氢气以及活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其化合物的溶液中置换出来来回答；
（6）根据镍和稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气来回答。
19．（2025·崇州模拟）氢气是理想的绿色能源。如图是我国科学家研发的制氢和贮氢新工艺。
（1）中铁元素的化合价为　 　。
（2）“循环制氢”中能循环利用的物质有　 　（填化学式），需不断补充的物质是　 　（填化学式）。该方法与传统电解法制氢相比，其优点是　 　。
（3）“贮氢”时需通入氩气，其目的是　 　。与反应可以“释氢”，其原理为：，方框内物质的化学式为　 　。
（4）“反应1～反应3”中，属于分解反应的是　 　。写出“反应1”“反应3”的化学方程式：　 　、　 　。
【答案】（1）+3
（2）；；节能
（3）隔绝空气，防止氢气与空气混合发生爆炸；；
（4）反应1；；
【知识点】有关元素化合价的计算；分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】（1）中，锌元素化合价为+2价，氧元素化合价为-2价，设铁元素的化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则：+2+2x+（-2）×4=0，解得x=+3，即中铁元素化合价为+3，故答案为：+3；
（2）由流程可知，反应Ⅰ需要，反应Ⅱ又生成，则可循环使用；分析图中信息可知，该循环过程中水被分解成氢气和氧气，所以不断消耗的物质是H2O；该制备氢气是利用太阳能，而电解水制取氢气时需要消耗电能，则该制备工艺更节约能源，故答案为：、H2O、节能；
（3）氢气为可燃性气体，不纯时点燃会发生爆炸，则“贮氢”时需通入氩气，其目的是隔绝空气，防止氢气与空气混合发生爆炸；反应前后原子的种类和个数不变，等号左边Mg、H、O的个数分别为1、6、2，等号右边右4个氢原子，则还少1个镁原子、2个氢原子和2个氧原子，则方框内物质的化学式为，故答案为：隔绝空气，防止氢气与空气混合发生爆炸、；
（4）反应1为分解为氧气、氧化锌和四氧化三铁，属于分解反应；反应2为氧化锌、四氧化三铁和水反应生成和氢气，不属于分解反应；反应3为氢气和Mg2Cu反应生成MgCu2和MgH2，不属于分解反应，则属于分解反应的为反应1；结合前面分析可知，反应1的化学方程式为：；反应3的化学方程式为：，故答案为：反应1、、。
【分析】（1）根据化合物中各元素化合价代数和为0以及Zn为+2价，氧为-2价计算回答；
（2）根据既是反应物又是生成物回答第一个空，根据该流程中需要消耗水回答第二个空，根据该方法不需要电能而是利用太阳能来回答；
（3）根据氢气混合空气容易发生爆炸以及化学反应前后原子种类和个数不变分析回答；
（4）根据反应1为分解为氧气、氧化锌和四氧化三铁，反应2为氧化锌、四氧化三铁和水反应生成和氢气，反应3为氢气和Mg2Cu反应生成MgCu2和MgH2来回答。
（1）中，锌元素化合价为+2价，氧元素化合价为-2价，设铁元素的化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则：+2+2x+（-2）×4=0，解得x=+3。
（2）由流程可知，反应Ⅰ需要，反应Ⅱ又生成，则可循环使用；
分析图中信息可知，该循环过程中水被分解成氢气和氧气，所以不断消耗的物质是H2O；
该制备氢气是利用太阳能，而电解水制取氢气时需要消耗电能，则该制备工艺更节约能源。
（3）氢气为可燃性气体，不纯时点燃会发生爆炸，则“贮氢”时需通入氩气，其目的是隔绝空气，防止氢气与空气混合发生爆炸；
反应前后原子的种类和个数不变，等号左边Mg、H、O的个数分别为1、6、2，等号右边右4个氢原子，则还少1个镁原子、2个氢原子和2个氧原子，则方框内物质的化学式为Mg(OH)2。
（4）反应1为分解为氧气、氧化锌和四氧化三铁，属于分解反应；反应2为氧化锌、四氧化三铁和水反应生成和氢气，不属于分解反应；反应3为氢气和Mg2Cu反应生成MgCu2和MgH2，不属于分解反应，则属于分解反应的为反应1；
结合前面分析可知，反应1的化学方程式为：；
反应3的化学方程式为：。
五、（本题只有1个小题，共12分）
20．（2025·崇州模拟）项目学习小组对某食品包装中的脱氧剂进行探究。
资料：①该脱氧剂的主要成分包括铁粉、氯化钠、碳酸钠、碳粉和硅藻土。
②氢氧化钠溶液可吸收且不与氢气反应。
③常温常压下，氢气的密度是。碳粉和硅藻土不参与反应。
任务一：探究脱氧原理
同学们设计图1装置进行实验。经过一段时间，待充分反应后，打开止水夹。
（1）观察到的现象是　 　。
（2）造成该现象的原因是　 　。
任务二：探究氯化钠的作用及脱氧过程的温度变化
模拟脱氧剂成分，选择部分试剂设计图2装置进行实验。检查装置气密性，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一支装有5mL稀盐酸的注射器插到三颈烧瓶上，采集数据（如图3、图4）。
（3）据图3，对比AB段和BC段，说明　 　。时刻，压强又突然变大，其原因．是　 　。
（4）据图4分析，说明脱氧剂在脱氧过程中会　 　（填“放出“或“吸收”）热量。时刻后反应并未停止温度却开始降低，原因是　 　。
任务三：测定脱氧剂中铁粉的含量
为测定脱氧剂中铁粉含量，同学们继续设计并进行实验（如图5）。通过分液漏斗加入稀盐酸至甲中不再产生气泡。注射器起始读数为，待反应恢复至室温后，注射器读数为。
（5）甲中铁粉反应的化学方程式为　 　。丙中洗气瓶内盛装的试剂是　 　。若无乙装置，测定结果会　 　（填“偏大”或“偏小”）。
（6）计算脱氧剂中铁粉所占的质量分数为　 　（用字母表示）。
（7）若未“待反应恢复至室温”便读数，对测定结果有何影响，判断并说明理由　 　。
【答案】烧杯中的水倒吸入集气瓶中；脱氧剂中的铁粉与氧气、水发生缓慢氧化，消耗了集气瓶内的氧气，使瓶内压强减小；氯化钠能加快铁粉生锈的速率；加入稀盐酸后，稀盐酸与铁反应生成氢气，使瓶内压强增大；放出；反应放出的热量小于装置散失的热量；；浓硫酸；偏大；；测定结果偏大，因为气体体积受温度影响，未恢复至室温时气体体积偏大，计算出的氢气质量偏大，从而导致测定的铁粉质量分数偏大
【知识点】金属的化学性质；含杂质物质的化学反应的有关计算；碱的化学性质；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）脱氧剂消耗氧气，集气瓶中的气体减少，压强减小，则待充分反应后，打开止水夹，可观察到烧杯中的水沿导管进入集气瓶中，故答案为：烧杯中的水倒吸入集气瓶中；
（2）脱氧剂中的铁粉与氧气、水发生缓慢氧化，消耗了集气瓶内的氧气，使瓶内压强减小，从而水会倒吸，故答案为：脱氧剂中的铁粉与氧气、水发生缓慢氧化，消耗了集气瓶内的氧气，使瓶内压强减小；
（3）BC段中加入的饱和的氯化钠溶液，压强变化较大，说明反应越快，则说明氯化钠能加快铁粉生锈的速率；t3时刻，压强又突然变大，且比开始时的压强大，说明加入了稀盐酸，盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，从而瓶中气体增多，压强增大，故答案为：氯化钠能加快铁粉生锈的速率、加入稀盐酸后，稀盐酸与铁反应生成氢气，使瓶内压强增大；
（4）由图4可知，0~t2s时，温度升高，说明脱氧剂在脱氧过程中会放出热量；t2后反应还未停止，但温度降低，可能原因为：反应放出的热量小于装置散失的热量，故答案为：放出、反应放出的热量小于装置散失的热量；
（5）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：，若想测量氢气的质量，则要除去其中的水蒸气，以免有误差，浓硫酸具有稀释性，可干燥氢气，则丙中洗气瓶内盛装的试剂是浓硫酸；碳酸钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠能和二氧化碳反应，则若无乙装置，会使测量的氢气的质量偏大，进而导致测定结果偏大，故答案为：、浓硫酸、偏大；
（6）注射器移动的体积为生成的氢气的体积，则生成氢气的质量为，设铁的质量为x，则
解得x=
则脱氧剂中铁粉所占的质量分数为；
（7）若未“待反应恢复至室温”便读数，温度较高，气体体积膨胀，则会使计算出的氢气质量偏大，从而导致测定的铁粉质量分数偏大，故答案为：测定结果偏大，因为气体体积受温度影响，未恢复至室温时气体体积偏大，计算出的氢气质量偏大，从而导致测定的铁粉质量分数偏大。
【分析】（1）根据脱氧剂会消耗氧气导致装置内压强减少进而导致水倒吸入集气瓶中来回答；
（2）根据脱氧剂与氧气反应导致装置内压强减少来回答；
（3）根据BC段中加入饱和的氯化钠溶液，压强变化较大，说明此时反应快以及盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，使瓶中气体增多，压强增大来回答；
（4）根据图示温度变化回答第一个空，根据反应放出的热量小于装置散失的热量会导致温度下降回答第二个空；
（5）根据铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气回答第一个空，根据浓硫酸可做干燥剂回答第二个空，根据若无乙装置氢气中会混有挥发出的HCl气体分析回答第三个空；
（6）根据注射器移动的体积为生成的氢气的体积以及铁和稀盐酸反应的化学方程式列比例式进行计算；
（7）根据温度升高，气体受热膨胀分析回答。
1 / 1四川省成都市崇州市2025年中考一模化学试题
一、选择题（本题包括15个小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题意）
1．（2025·崇州模拟）我国具有悠久的历史文明。以下文物不属于金属材料的是
A．青铜大面具
B．人面鱼纹彩陶盆
C．太阳神鸟金箔
D．黄河大铁牛
2．（2025·崇州模拟）下列词语包含的物质变化中，有一种与其他三种有所区别，该词语是
A．火上浇油 B．木已成舟 C．聚沙成塔 D．云消雾散
3．（2025·崇州模拟）以下措施与“双碳”目标的实现不相符的是
A．倡导光盘行动 B．使用脱硫煤作燃料
C．积极植树造林 D．发展封存技术
4．（2025·崇州模拟）若高楼处发生火灾，以下自救措施不正确的是
A．拨打119电话求助 B．乘坐电梯逃生
C．用湿毛巾捂住口鼻 D．弯腰低姿前行
5．（2025·崇州模拟）打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾（如图）。对该现象的分析正确的是
A．白雾是氯化氢 B．白雾是固体小颗粒
C．分子不断运动造成 D．瓶内溶液浓度变大
6．（2025·崇州模拟）建构模型是常用的科学方法。对以下三种原子模型的分析正确的是
A．属于两种元素的原子 B．相对原子质量均相同
C．均未达到相对稳定结构 D．均由质子、中子和电子构成
7．（2025·崇州模拟）下列物质的用途和性质的对应关系中，不正确的是
选项 物质 用途 性质
A 干冰 用于人式增雨 易升华
B 氮气 用于食品防腐 常温下化学性质不活泼
C 石墨 制造高铁列车的受电弓滑板 有滑腻感、熔点高、导电性好
D 钛合金 制造火箭、船舶的外壳 硬度大、密度大、抗腐蚀性好
A．A B．B C．C D．D
8．（2025·崇州模拟）化学用语是学习化学的工具。下列表述正确的是
A．60个碳原子： B．2个镁离子：
C．氢氧化铁： D．：二氧化氯
9．（2025·崇州模拟）如图为氧化汞受热分解的微观图示，有关说法正确的是
A．反应后，分子的数目增加
B．反应前后汞原子的存在形式改变
C．氧化汞是由汞原子和氧原子构成
D．化学方程式为
10．（2025·崇州模拟）某同学测出身边一些物质的pH如下表。有关分析正确的是
物质 柠檬汁 西瓜汁 茶水 鸡蛋清
pH 2.6 5.8 7.5 9.0
A．仅鸡蛋清呈碱性 B．西瓜汁比柠檬汁酸性强
C．茶水中滴入酚酞，溶液变红 D．胃酸过多的人应多饮西瓜汁
11．（2025·崇州模拟）物质M在水中的溶解实验如图，有关说法正确的是
A．M可以是碘或高锰酸钾
B．M溶液一定是不饱和溶液
C．若M为硝酸铵，则溶解时出现放热现象
D．若M为蔗糖，则M溶液中存在两种分子
12．（2025·崇州模拟）下列图示实验不能达到相应目的的是
A．证明铁钉生锈需要氧气
B．证明蜡烛中含有碳元素
C．探究水的组成
D．验证质量守恒定律
13．（2025·崇州模拟）下列图像与实验过程对应正确的个数为
①加水稀释浓盐酸 ②足量的红磷在充满空气的密闭容器内燃烧
③加热一定质量的高锰酸钾 ④向盛有氢氧化钙溶液的烧杯中通入二氧化碳
A．0个 B．1个 C．2个 D．3个
14．（2025·崇州模拟）根据图示实验和溶解度曲线，下列分析不正确的是
A．①中溶液的溶质质量分数约为
B．②中溶液的溶质与溶剂质量比为
C．往③中加入5g水，变为不饱和溶液
D．溶液中溶质的质量分数：①=②＞③
15．（2025·崇州模拟）如图表示五种常见物质间的相互关系。已知图中物质由、、三种元素中的一种或两种组成，甲，戊为非金属单质，其余均为氧化物。下列有关说法正确的是
A．甲一定是碳，乙一定是CO
B．不能确定丙是否一定是
C．只能通过化合反应实现“甲丙＂
D．丙、丁、戊中均含碳元素或氧元素
二、（本题只有1个小题，共9分）
16．（2025·崇州模拟）化学与生活息息相关，根据图文回答问题。
（1）煤属于　 　（填“混合物”或“纯净物”）。燃烧时，若煤层上方出现蓝色火焰，此时应将进风口　 　（填“调大”或“调小”）。
（2）沼气的主要成分是　 　（填化学式）。“沼气发电”是将　 　能转化为电能。
（3）液化石油气是石油化工的一种产品，常用作燃料，其主要成分如下：
主要成分 丙烷 丁烷 丙烯 丁烯
化学式
①从组成、上分析，表内所列物质均由　 　组成。化学式“”除表示丙烯这种物质外，微观上还表示　 　。等质量四种物质在相同条件下完全燃烧，产生二氧化碳最少的是　 　。
②从微观角度解释，石油气加压后可存储在钢瓶中的原因是　 　。
（4）上述燃料中，属于不可再生能源的是______（填序号）。
A．煤 B．液化石油气 C．沼气
三、（本题只有1个小题，共12分）
17．（2025·崇州模拟）如图是二氧化碳的制取与性质实验。
（1）检查图①装置气密性的方法是　 　。
（2）图①实验中检验二氧化碳是否集满的方法是　 　。若用该装置在实验室制取氧气，则制氧的化学方程式为　 　。
（3）图②实验观察到的现象是　 　。依据该现象，可以得出关于二氧化碳性质的结论是　 　、　 　。
（4）根据化学方程式计算，制取2.2g二氧化碳，至少需要碳酸钙的质量是多少？
四、（本题包括2个小题，共22分）
18．（2025·崇州模拟）利用下图实验仪器完成相应的实验活动。
实验一：去除粗盐中难溶性杂质
（1）“溶解”时需用玻璃棒搅拌，其作用是　 　。
（2）“过滤”需选用的仪器有　 　（填字母序号，下同）。若滤纸完好，但所得滤液仍浑浊，此时应　 　。
（3）“蒸发”需选用的仪器有　 　。实验过程中，当　 　时，停止加热。
实验二：探究镍、锌、铜的金属活动性顺序
【猜想】结合已知的金属活动性顺序，同学们作出如下猜想。
（4）猜想一： 猜想二：　 　 猜想三：
【实验】
（5）设计如下实验进行探究。
实验内容 现象 结论
①　 　 镍片上有气泡产生 猜想　 　错误
②将用砂纸打磨过的锌片浸入盛有溶液的烧杯中 　 　 猜想二正确
（6）写出实验①中反应的化学方程式：　 　。
19．（2025·崇州模拟）氢气是理想的绿色能源。如图是我国科学家研发的制氢和贮氢新工艺。
（1）中铁元素的化合价为　 　。
（2）“循环制氢”中能循环利用的物质有　 　（填化学式），需不断补充的物质是　 　（填化学式）。该方法与传统电解法制氢相比，其优点是　 　。
（3）“贮氢”时需通入氩气，其目的是　 　。与反应可以“释氢”，其原理为：，方框内物质的化学式为　 　。
（4）“反应1～反应3”中，属于分解反应的是　 　。写出“反应1”“反应3”的化学方程式：　 　、　 　。
五、（本题只有1个小题，共12分）
20．（2025·崇州模拟）项目学习小组对某食品包装中的脱氧剂进行探究。
资料：①该脱氧剂的主要成分包括铁粉、氯化钠、碳酸钠、碳粉和硅藻土。
②氢氧化钠溶液可吸收且不与氢气反应。
③常温常压下，氢气的密度是。碳粉和硅藻土不参与反应。
任务一：探究脱氧原理
同学们设计图1装置进行实验。经过一段时间，待充分反应后，打开止水夹。
（1）观察到的现象是　 　。
（2）造成该现象的原因是　 　。
任务二：探究氯化钠的作用及脱氧过程的温度变化
模拟脱氧剂成分，选择部分试剂设计图2装置进行实验。检查装置气密性，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一支装有5mL稀盐酸的注射器插到三颈烧瓶上，采集数据（如图3、图4）。
（3）据图3，对比AB段和BC段，说明　 　。时刻，压强又突然变大，其原因．是　 　。
（4）据图4分析，说明脱氧剂在脱氧过程中会　 　（填“放出“或“吸收”）热量。时刻后反应并未停止温度却开始降低，原因是　 　。
任务三：测定脱氧剂中铁粉的含量
为测定脱氧剂中铁粉含量，同学们继续设计并进行实验（如图5）。通过分液漏斗加入稀盐酸至甲中不再产生气泡。注射器起始读数为，待反应恢复至室温后，注射器读数为。
（5）甲中铁粉反应的化学方程式为　 　。丙中洗气瓶内盛装的试剂是　 　。若无乙装置，测定结果会　 　（填“偏大”或“偏小”）。
（6）计算脱氧剂中铁粉所占的质量分数为　 　（用字母表示）。
（7）若未“待反应恢复至室温”便读数，对测定结果有何影响，判断并说明理由　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】合理利用金属资源；无机非金属材料及其应用
【解析】【解答】金属材料包括纯金属和合金；
A、青铜是铜合金，属于金属材料，故A选项不符合题意；
B、彩陶盆属于无机非金属材料，故B选项符合题意；
C、金箔是金压成的小薄片，属于金属材料，故C选项不符合题意；
D、大铁牛由铁合金组成，属于金属材料，故D选项不符合题意；
故答案为：B.
【分析】根据金属材料包括纯金属和合金进行分析。
2．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化；
A、火上浇油发生燃烧，燃烧有新物质生成，故A选项属于化学变化；
B、木已成舟是木头形状发生了改变，没有新物质生成，故B选项属于物理变化；
C、聚沙成塔是沙子的形状发生了改变，没有新物质生成，故C选项属于物理变化；
D、云消雾散是物质的形态发生了改变，没有新物质生成，故D选项属于物理变化；
故答案为：A.
【分析】根据化学变化和物理变化进行分析。
3．【答案】B
【知识点】自然界中的物质循环；碳中和、碳达峰
【解析】【解答】A、倡导光盘行动可以减少食物的浪费，节约资源，减少食物加工、生产等环节二氧化碳的生成，与“双碳”目标的实现相符，故A选项不符合题意；
B、硫燃烧会生成二氧化硫，二氧化硫会导致酸雨，而使用脱硫煤作燃料可以减少二氧化硫的生成，避免酸雨的出现，但与“双碳”无关，故B选项符合题意；
C、植物光合作用可以吸收二氧化碳生成氧气，因此积极植树造林与“双碳”目标的实现相符，故C选项不符合题意；
D、CO2封存技术是将二氧化碳捕获后，通过一定方式封存在地下或海底等，使其不再排放到大气中，能有效减少大气中二氧化碳的含量，对实现 “双碳” 目标具有积极意义，与 “双碳” 目标的实现相符，故D选项不符合题意；
故答案为：B.
【分析】A、根据倡导光盘行动可以减少食物浪费，从而减少食品生产、加工等环节二氧化碳的产生进行分析；
B、根据硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫会导致酸雨问题进行分析；
C、根据植物光合作用可以吸收二氧化碳生成氧气进行分析；
D、根据封存二氧化碳可以减少大气中二氧化碳的含量进行分析。
4．【答案】B
【知识点】常见的意外事故的处理方法；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、发生火灾应该立即拨打火警119电话求助，故A选项措施正确；
B、发生火灾时往往伴随停电，而且高温会使电梯门变形，因此乘坐电梯容易被困电梯，故B选项措施不正确；
C、湿毛巾捂住口鼻可以过滤掉一些烟雾和有害气体，故C选项措施正确；
D、火灾时烟雾和高温气体上升，贴近地面的空气较清洁，低姿逃生更安全，故D选项措施正确；
故答案为：B.
【分析】根据发生火灾时的逃生措施进行分析。
5．【答案】C
【知识点】酸的物理性质及用途；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、白雾不是氯化氢，氯化氢是无色无味的气体，是看不见的，白雾是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴，故A选项分析不正确；
B、白雾是液态的小液滴，白烟才是固体的小颗粒，故B选项分析不正确；
C、浓盐酸挥发是因为分子在不断运动，氯化氢分子运动到了空气中，故C选项分析正确；
D、氯化氢挥发到了空气中，导致溶液中溶质质量减少，从而会导致溶液的浓度变小，故D选项分析不正确；
故答案为：C.
【分析】A、根据白雾是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴进行分析；
B、根据白雾是液态的小液滴进行分析；
C、根据分子在不断运动，氯化氢分子运动到了空气中进行分析；
D、根据氯化氢挥发到了空气中，导致溶液中溶质质量减少进行分析。
6．【答案】A
【知识点】原子的定义与构成；原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素的概念
【解析】【解答】A、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，图中共有2、1两种质子数，所以属于两种元素的原子，故A选项分析正确；
B、相对原子质量质子数+中子数，图示的3种原子，①质子数为2，中子数为2，相对原子质量约为2+2=4，②质子数为1，中子数为2，相对原子质量约为1+2=3，③质子数为1，中子数为0，相对原子质量约为2，所以三者的相对原子质量不同，故B选项分析不正确；
C、①核外只有两个电子，按照核外电子排布规律可知①核外有一个电子层，该电子层上有2个电子，只有一个电子层时，2电子即达到稳定结构，所以①达到了稳定结构，故C选项分析不正确；
D、由图示可知，③中子数为0，所以③只由质子和电子构成，故D选项分析不正确；
故答案为：A.
【分析】A、根据元素是具有相同质子数的一类原子的总称进行分析；
B、根据相对原子质量质子数+中子数进行分析；
C、根据只有一个电子层时，2电子即达到稳定结构进行分析；
D、根据③中子数为0进行分析。
7．【答案】D
【知识点】空气的组成；合金与合金的性质；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、干冰是固态二氧化碳，易升华吸热，可用于人工降雨，故A选项正确；
B、常温下，氮气化学性质不活泼，可以用作保护气，防止食品腐烂，故B选项正确；
C、石墨具有滑腻感，熔点高还具有良好的导电性，所以可以用于制造高铁列车的受电弓滑板，故C选项正确；
D、钛合金具有硬度大、密度小、抗腐蚀性好的优点，可用于制造火箭、船舶的外壳，故D选项不正确；
故答案为：D.
【分析】A、根据二氧化碳的性质和用途进行分析；
B、根据氮气的性质和用途进行分析；
C、根据石墨的性质和用途进行分析；
D、根据钛合金的性质和用途进行分析。
8．【答案】D
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、元素符号可以表示一个原子，表示多个原子时，是几就在元素符号前加几，所以60个碳原子表示为60C，故A选项表述不正确；
B、一个镁离子带两个单位的正电荷，写作Mg2+，表示多个离子时，是几就在离子符号前加几，所以2个镁离子表示为2Mg2+，故B选项表述不正确；
C、氢氧化铁中铁元素显+3价，氢氧根整体显-1价，化合物中各元素化合价代数和为0，所以氢氧化铁写作：Fe（OH）3，故C选项表述不正确；
D、化学式的读法：从右往左读，则ClO2读作二氧化氯，故D选项表述正确；
故答案为：D.
【分析】A、根据原子的表示方法进行分析；
B、根据镁离子写作Mg2+进行分析；
C、根据氢氧化铁中铁元素显+3价，氢氧根整体显-1价以及化合物中各元素化合价代数和为0进行分析；
D、根据读化学式时从左往右读进行分析。
9．【答案】B
【知识点】化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、由微观示意图可知，该反应是氧化汞受热分解生成汞和氧气的反应，化学方程式为，由此可知反应前后分子数目减少了，故A选项说法不正确；
B、反应前汞原子存在于氧化汞分子中，以化合物的形式存在，反应后，汞原子直接构成汞单质，以单质的形式存在，因此反应前后汞原子的存在形式发生了改变，故B选项说法正确；
C、氧化汞由氧化汞分子构成，故C选项说法不正确；
D、该反应要在加热条件下才能进行，书写化学方程式需要标注反应条件，正确的化学方程式为：，故D选项说法不正确；
故答案为：B.
【分析】A、根据图示写出该反应的化学方程式进行分析；
B、根据反应前汞原子存在于氧化汞中，以化合物形式存在，反应后以汞单质形式存在进行分析；
C、根据氧化汞由氧化汞分子构成进行分析；
D、根据书写化学方程式需要标注反应条件进行分析。
10．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响
【解析】【解答】A、pH>7的溶液呈碱性，因此上述物质中呈碱性的有茶水和鸡蛋清，故A选项不正确；
B、pH<7的溶液呈酸性，并且对于酸性溶液来说，pH值越小，酸性越强，所以柠檬汁比西瓜汁的酸性强，故B选项不正确；
C、碱性溶液可使无色酚酞变红，由A选项知茶水溶液呈碱性，所以茶水溶液可以使无色酚酞变红，故C选项正确；
D、胃酸的主要成分是盐酸，呈酸性，胃酸过多时应饮用碱性或接近中性的饮品来中和胃酸，饮用西瓜汁会加重胃酸过多的症状，故D选项不正确；
故答案为：C.
【分析】A、根据pH>7的溶液呈碱性进行分析；
B、根据pH<7的溶液呈酸性，并且对于酸性溶液来说，pH值越小，酸性越强进行分析；
C、根据碱性溶液可使无色酚酞变红进行分析；
D、根据胃酸过多时应饮用碱性或接近中性的饮品来中和胃酸进行分析。
11．【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液；溶解度的影响因素
【解析】【解答】A、由图示可知M易溶于水，且水溶液为无色，碘难溶于水，高锰酸钾易溶于水但其溶液呈紫红色，所以M不能是碘或高锰酸钾，故A选项说法不正确；
B、M溶液中没有固体剩余，有可能是饱和溶液也有可能是不饱和溶液，故B选项说法不正确；
C、硝酸铵溶于水吸热，会出现吸热现象，故C选项说法不正确；
D、若M为蔗糖，那么M溶液就为蔗糖溶液，其中存在蔗糖分子和水分子两种分子，故D选项说法正确；
故答案为：D.
【分析】A、根据M易溶于水，且水溶液为无色以及碘难溶于水、高锰酸钾水溶液为紫红色进行分析；
B、根据M溶液有可能是饱和溶液也有可能是不饱和溶液进行分析；
C、根据硝酸铵溶于水吸热进行分析；
D、根据蔗糖由蔗糖分子构成，水由水分子构成进行分析。
12．【答案】A
【知识点】氧气的物理性质；验证质量守恒定律；质量守恒定律及其应用；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、左边铁钉与水和氧气同时接触，右边试管中，因为氧气在水中也有一定的溶解度，所以右边的铁钉也会与水和氧气同时接触，因此该实验无法证明铁钉生锈需要氧气，故A选项不能达到实验目的；
B、冷碟底部会出现炭黑，含有碳元素，化学反应前后元素种类不变，所以该实验可证明蜡烛中一定含有碳元素，故B选项能达到实验目的；
C、干燥烧杯内壁出现水雾可以证明氢气燃烧生成了水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，化学反应前后元素种类不变，所以该实验可证明水由氢、氧两种元素组成，故C选项能达到实验目的；
D、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应为密闭装置，反应前后天平质量不变，即可验证质量守恒定律，故D选项能达到实验目的；
故答案为：A.
【分析】A、根据氧气在水中也有一定的溶解度进行分析；
B、根据冷碟底部出现炭黑以及化学反应前后元素种类不变进行分析；
C、根据干燥烧杯内壁出现水雾可以证明氢气燃烧生成了水以及氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，化学反应前后元素种类不变进行分析；
D、根据该反应为化学反应且为密闭装置，反应前后天平质量保持不变进行分析。
13．【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法；溶液的酸碱性与pH值的关系；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】①酸性溶液的pH<7，因此加水稀释浓盐酸，其酸性会逐渐减弱，pH值不断增大，但不会大于7，而是无限接近于7，但始终小于7，故该图像不正确；
②红磷燃烧消耗空气中的氧气，因此装置内气体总质量会减少，但是空气中的氮气、稀有气体等并没有被消耗，还存在于装置内，所以装置内的气体总质量不会为0，故该图像不正确；
③高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，氧气是气体，而化学反应前后物质总质量保持不变，所以反应过程中固体总质量会不断减少，二氧化锰是该反应的催化剂，在化学反应前后催化剂的质量不变，所以固体中二氧化锰的质量分数会不断变大，直至反应停止不再发生改变，反应前二氧化锰质量不为0，因此反应前固体中二氧化锰的质量分数也不为0，故该图像不正确；
④氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，因此随着反应进行，水的质量会不断增多直至反应停止不再改变，故该图像不正确；
综上所述，正确的个数为0，故答案为：A.
【分析】①根据酸性溶液的pH<7进行分析；
②根据红磷燃烧消耗空气中的氧气，但是空气中的氮气、稀有气体等并没有被消耗进行分析；
③根据一开始高锰酸钾固体中锰元素的质量分数并不为0以及该反应生成了气体使得固体质量不断减小但锰元素质量保持不变进行分析；
④根据氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析。
14．【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、①中固体全部溶解，此时溶液由48gKCl和120g水组成，其溶质质量分数=，故A选项分析正确；
B、②中有固体剩余，所以②溶液是40℃时的饱和溶液，由图示可知此温度下溶解度为40g，那么此温度下的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为40g：100g=2：5，故B选项分析正确；
C、③中溶液是①中溶液均分为两份中的一份，因此③中水的质量为60g，KCl的质量为24g，若是加入5g水，那么③中水的质量为65g，20℃时，氯化钾的溶解度为34g，则65g水中最多可溶解的氯化钾的质量为，小于24g，所以加入5g水溶液仍为饱和溶液，故C选项分析不正确；
D、40℃时，该物质溶解度为40g，那么120g水中最多可溶解KCl的质量为120gx=48g，那么①中溶液为40℃时KCl的饱和溶液，②中有固体剩余，②溶液也是40℃时的饱和溶液，所以①②溶液中溶质质量分数相等，③中有固体剩余，所以③是20℃时的饱和溶液，20℃时该物质的溶解度小于40℃，所以③中溶质质量分数小于①②，故D选项分析正确；
故答案为：C.
【分析】A、根据溶质质量分数=X100%进行分析；
B、根据②溶液是40℃时的饱和溶液进行分析；
C、根据20℃时，氯化钾的溶解度为34g以及③中水的质量为60g再加5g水质量变为65g进行分析；
D、根据40℃时，该物质溶解度为40g以及②③均是饱和溶液进行分析。
15．【答案】D
【知识点】碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】甲，戊为非金属单质，则分别为碳和氧气；其余均为氧化物，则分别为一氧化碳、二氧化碳和氧化铜；若甲为碳，碳不充分燃烧生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，碳、一氧化碳均能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，则戊为氧气、乙为一氧化碳、丁为氧化铜、丙为二氧化碳；若甲为氧气，铜和氧气反应生成氧化铜，碳能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，则戊为C、乙为CuO、丁为CO、丙为CO2；
A、由上述分析可知甲可能是碳也可能是氧气，若甲是碳，则乙为一氧化碳，若甲为氧气，乙为氧化铜，故A选项说法不正确；
B、由上述分析可知，不管哪一种情况，丙都为二氧化碳，故B选项说法不正确；
C、若甲为碳，那么甲丙（二氧化碳）可以通过碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳来实现，这一反应是一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的反应，属于置换反应，故C选项说法不正确；
D、由上述分析可知，丙、丁、戊中均含碳元素或氧元素，故D选项说法正确；
故答案为：D.
【分析】先根据题目信息以及图示转化关系得到各物质分别代表什么，然后结合选项分析回答；
A、根据甲、乙均不唯一进行分析；
B、根据无论哪种情况，丙都是二氧化碳进行分析；
C、根据碳还可以跟氧化物发生还原反应生成二氧化碳进行分析；
D、根据丙、丁、戊三种物质的元素组成进行分析。
16．【答案】（1）混合物；调大
（2）；化学
（3）碳，氢元素；1个丙烯分子；丙烷；分子间有间隔，加压时分子间间隔变小
（4）A；B
【知识点】分子的定义与分子的特性；化学式的书写及意义；物质发生化学变化时的能量变化；完全燃烧与不完全燃烧；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）煤中含有多种物质，属于混合物；煤炉里煤层上方出现“蓝色火焰”，该反应是一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，有一氧化碳出现说明煤没有充分燃烧，为了使煤充分燃烧，应将进风口调大，使燃烧有足够多的空气，故答案为：混合物、调大；
（2）沼气的主要成分为甲烷，化学式为CH4；“沼气发电”是利用沼气燃烧发电，过程中将化学能转化为电能，故答案为：、化学；
（3）①结合化学式可知，表内所列物质均由碳、氢元素组成；微观上看化学式可表示该物质的一个分子，则C3H6还表示1个丙烯分子；反应前后元素种类不变，则碳元素质量分数越小，产生的二氧化碳的质量就越小，可将丙烷、丁烷、丙烯、丁烯的化学式分别转化为“C12H32”、“C12H30”、“C12H24”、
“C12H24”、则“C12H32”中氢元素质量分数最大，则碳元素质量分数最小，故等质量四种物质在相同条件下完全燃烧，产生二氧化碳最少的是丙烷，故答案为：碳，氢元素、1个丙烯分子、丙烷；
②石油气加压后能储存在钢瓶中，是因为分子间有间隔，在加压时，分子间的间隔减小，故答案为：分子间有间隔，加压时分子间间隔变小；
（4）A、煤为化石燃料，属于不可再生能源，该选项符合题意；
B、液化石油气为化石燃料，属于不可再生能源，该选项符合题意；
C、沼气形成时间较短，属于可再生能源，该选项不符合题意；
故答案为：AB.
【分析】（1）根据煤中含有太多物质属于混合物回答第一个空，根据煤不完全燃烧会生成一氧化碳，一氧化碳燃烧产生蓝色火焰分析回答第二个空；
（2）根据沼气的主要成分是甲烷以及沼气发电是将化学能转化为电能来回答；
（3）①根据四种物质的化学式以及各物质中碳元素的质量分数分析回答；
②根据分子之间有间隔，加压间隔变小来回答；
（4）根据化石燃烧属于不可再生能源，而沼气属于可再生能源来回答。
（1）煤中含有多种物质，属于混合物；
煤炉里煤层上方出现“蓝色火焰”，该反应是一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，说明煤没有充分燃烧，则应将进风口调大。
（2）沼气的主要成分为甲烷，化学式为CH4；
“沼气发电”是利用沼气燃烧发电，过程中将化学能转化为电能。
（3）①结合化学式可知，表内所列物质均由碳、氢元素组成；
化学式可表示该物质的一个分子，则C3H6还表示1个丙烯分子；
反应前后元素种类不变，则碳元素质量分数越小，则产生的二氧化碳的质量最小，可将丙烷、丁烷、丙烯、丁烯的化学式分别转化为“C12H32”、“C12H30”、“C12H24”、
“C12H24”、则“C12H32”中氢元素质量分数最大，则碳元素质量分数最小，故等质量四种物质在相同条件下完全燃烧，产生二氧化碳最少的是丙烷。
②石油气加压后能储存在钢瓶中，是因为分子间有间隔，在加压时，分子间的间隔减小。
（4）A、煤为化石燃料，属于不可再生能源，该选项符合题意；
B、液化石油气为化石燃料，属于不可再生能源，该选项符合题意；
C、沼气形成时间较短，属于可再生能源，该选项不符合题意。
故选AB。
17．【答案】（1）把导管的一端浸没在水里，双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段稳定的水柱，则装置气密性良好
（2）将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已集满；
（3）玻璃管内的干燥纸花始终未变色、塑料瓶内的下方纸花先变红色、上方纸花后变红色；；二氧化碳的密度比空气大，；CO2与水反应生成酸性物质
（4）设：至少需要碳酸钙的质量为。
解得：
答：至少需要碳酸质的质量是5g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；探究二氧化碳的性质；二氧化碳的检验和验满；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）检查图①装置气密性的方法是把导管的一端浸没在水里，双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段稳定的水柱，则装置气密性良好，故答案为：把导管的一端浸没在水里，双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段稳定的水柱，则装置气密性良好；
（2）二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，图①实验中检验二氧化碳是否集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已集满；该装置是固体与液体混合不需加热的发生装置，制氧气所用药品是过氧化氢和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：，故答案为：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已集满、；
（3）图②实验中，将CO2缓慢通入，观察到现象：玻璃管内的干燥纸花始终未变色、塑料瓶内的下方纸花先变红色、上方纸花后变红色；根据上述现象，得出关于CO2性质的结论是二氧化碳的密度比空气大，CO2与水反应生成酸性物质，故答案为：玻璃管内的干燥纸花始终未变色、塑料瓶内的下方纸花先变红色、上方纸花后变红色；二氧化碳的密度比空气大；CO2与水反应生成酸性物质；
【分析】（1）根据检查装置气密性的实验操作来回答；
（2）根据二氧化碳验满的方法回答第一个空，根据常温下制取氧气选择的是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气回答第二个空；
（3）根据二氧化碳本身不能使紫色石蕊变红，但二氧化碳与水反应生成的碳酸显酸性可以使紫色石蕊变红以及二氧化碳密度比空气大来回答；
（4）以质量守恒定律为依据，先设未知数，然后写出碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式，在对应物质下面写出已知量和未知量，列比例式求解x。
（1）检查图①装置气密性的方法是把导管的一端浸没在水里，双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段稳定的水柱，则装置气密性良好；
（2）二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，图①实验中检验二氧化碳是否集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已集满；该装置是固体与液体混合不需加热的发生装置，制氧气所用药品是过氧化氢和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
（3）图②实验中，将CO2缓慢通入，观察到现象：玻璃管内的干燥纸花始终未变色、塑料瓶内的下方纸花先变红色、上方纸花后变红色；根据上述现象，得出关于CO2性质的结论是二氧化碳的密度比空气大，CO2与水反应生成酸性物质；
（4）见答案。
18．【答案】加速溶解；adfg；重新过滤；bcfg；蒸发皿中出现较多固体；；将镍片浸入盛有稀硫酸的试管中（合理即可）；一；锌片表面有黑色物质析出；
【知识点】金属的化学性质；粗盐提纯；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）“溶解”时需用玻璃棒搅拌，其作用是加速溶解，故答案为：加速溶解；
（2）“过滤”需选用的仪器有a烧杯、d漏斗、f铁架台、g玻璃棒；若滤纸完好，但所得滤液仍浑浊，此时应重新过滤，故答案为：adfg、重新过滤；
（3）“蒸发”需选用的仪器有b蒸发皿、c酒精灯、f铁架台、g玻璃棒；实验过程中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，故答案为：bcfg、蒸发皿中出现较多固体；
（4）已知活动性Zn＞Cu，则镍的活动性可能比锌强或比铜弱或介于二者之间，根据已知猜想，则猜想二为Zn＞Ni＞Cu，故答案为：Zn＞Ni＞Cu；
（5）①将镍片浸入盛有稀硫酸的试管中，镍片上有气泡产生，说明镍的位置排在氢的前面，是因为镍与稀硫酸反应生成氢气，而铜的位置氢排在氢的后面，则镍的金属活动性比铜强，故猜想一错误，故答案为：将镍片浸入盛有稀硫酸的试管中（合理即可）、一；
②根据实验结论猜想二正确，即锌的金属活动性比镍强，将用砂纸打磨过的锌片浸入盛有溶液的烧杯中，锌能与硫酸镍反应生成镍与硫酸亚铁，故可观察到锌片表面有黑色物质析出，故答案为：锌片表面有黑色物质析出；
（6）①中镍与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，化学方程式为，故答案为：。
【分析】（1）根据溶解时用玻璃棒搅拌，加速溶解来回答；
（2）根据过滤需要用到烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台回答第一个空，根据若是过滤用品以及实验操作无误滤液仍浑浊需要重新过滤回答第二个空；
（3）根据蒸发需要用到蒸发皿、玻璃棒、铁架台、酒精灯回答第一个空，根据当有较多固体析出时即可停止加热，利用余热将剩余物体蒸干回答第二个空；
（4）根据Zn的金属活动性比Cu强以及猜想一和三的内容来回答；
（5）根据活泼金属可以和酸反应生成氢气以及活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其化合物的溶液中置换出来来回答；
（6）根据镍和稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气来回答。
19．【答案】（1）+3
（2）；；节能
（3）隔绝空气，防止氢气与空气混合发生爆炸；；
（4）反应1；；
【知识点】有关元素化合价的计算；分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】（1）中，锌元素化合价为+2价，氧元素化合价为-2价，设铁元素的化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则：+2+2x+（-2）×4=0，解得x=+3，即中铁元素化合价为+3，故答案为：+3；
（2）由流程可知，反应Ⅰ需要，反应Ⅱ又生成，则可循环使用；分析图中信息可知，该循环过程中水被分解成氢气和氧气，所以不断消耗的物质是H2O；该制备氢气是利用太阳能，而电解水制取氢气时需要消耗电能，则该制备工艺更节约能源，故答案为：、H2O、节能；
（3）氢气为可燃性气体，不纯时点燃会发生爆炸，则“贮氢”时需通入氩气，其目的是隔绝空气，防止氢气与空气混合发生爆炸；反应前后原子的种类和个数不变，等号左边Mg、H、O的个数分别为1、6、2，等号右边右4个氢原子，则还少1个镁原子、2个氢原子和2个氧原子，则方框内物质的化学式为，故答案为：隔绝空气，防止氢气与空气混合发生爆炸、；
（4）反应1为分解为氧气、氧化锌和四氧化三铁，属于分解反应；反应2为氧化锌、四氧化三铁和水反应生成和氢气，不属于分解反应；反应3为氢气和Mg2Cu反应生成MgCu2和MgH2，不属于分解反应，则属于分解反应的为反应1；结合前面分析可知，反应1的化学方程式为：；反应3的化学方程式为：，故答案为：反应1、、。
【分析】（1）根据化合物中各元素化合价代数和为0以及Zn为+2价，氧为-2价计算回答；
（2）根据既是反应物又是生成物回答第一个空，根据该流程中需要消耗水回答第二个空，根据该方法不需要电能而是利用太阳能来回答；
（3）根据氢气混合空气容易发生爆炸以及化学反应前后原子种类和个数不变分析回答；
（4）根据反应1为分解为氧气、氧化锌和四氧化三铁，反应2为氧化锌、四氧化三铁和水反应生成和氢气，反应3为氢气和Mg2Cu反应生成MgCu2和MgH2来回答。
（1）中，锌元素化合价为+2价，氧元素化合价为-2价，设铁元素的化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则：+2+2x+（-2）×4=0，解得x=+3。
（2）由流程可知，反应Ⅰ需要，反应Ⅱ又生成，则可循环使用；
分析图中信息可知，该循环过程中水被分解成氢气和氧气，所以不断消耗的物质是H2O；
该制备氢气是利用太阳能，而电解水制取氢气时需要消耗电能，则该制备工艺更节约能源。
（3）氢气为可燃性气体，不纯时点燃会发生爆炸，则“贮氢”时需通入氩气，其目的是隔绝空气，防止氢气与空气混合发生爆炸；
反应前后原子的种类和个数不变，等号左边Mg、H、O的个数分别为1、6、2，等号右边右4个氢原子，则还少1个镁原子、2个氢原子和2个氧原子，则方框内物质的化学式为Mg(OH)2。
（4）反应1为分解为氧气、氧化锌和四氧化三铁，属于分解反应；反应2为氧化锌、四氧化三铁和水反应生成和氢气，不属于分解反应；反应3为氢气和Mg2Cu反应生成MgCu2和MgH2，不属于分解反应，则属于分解反应的为反应1；
结合前面分析可知，反应1的化学方程式为：；
反应3的化学方程式为：。
20．【答案】烧杯中的水倒吸入集气瓶中；脱氧剂中的铁粉与氧气、水发生缓慢氧化，消耗了集气瓶内的氧气，使瓶内压强减小；氯化钠能加快铁粉生锈的速率；加入稀盐酸后，稀盐酸与铁反应生成氢气，使瓶内压强增大；放出；反应放出的热量小于装置散失的热量；；浓硫酸；偏大；；测定结果偏大，因为气体体积受温度影响，未恢复至室温时气体体积偏大，计算出的氢气质量偏大，从而导致测定的铁粉质量分数偏大
【知识点】金属的化学性质；含杂质物质的化学反应的有关计算；碱的化学性质；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）脱氧剂消耗氧气，集气瓶中的气体减少，压强减小，则待充分反应后，打开止水夹，可观察到烧杯中的水沿导管进入集气瓶中，故答案为：烧杯中的水倒吸入集气瓶中；
（2）脱氧剂中的铁粉与氧气、水发生缓慢氧化，消耗了集气瓶内的氧气，使瓶内压强减小，从而水会倒吸，故答案为：脱氧剂中的铁粉与氧气、水发生缓慢氧化，消耗了集气瓶内的氧气，使瓶内压强减小；
（3）BC段中加入的饱和的氯化钠溶液，压强变化较大，说明反应越快，则说明氯化钠能加快铁粉生锈的速率；t3时刻，压强又突然变大，且比开始时的压强大，说明加入了稀盐酸，盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，从而瓶中气体增多，压强增大，故答案为：氯化钠能加快铁粉生锈的速率、加入稀盐酸后，稀盐酸与铁反应生成氢气，使瓶内压强增大；
（4）由图4可知，0~t2s时，温度升高，说明脱氧剂在脱氧过程中会放出热量；t2后反应还未停止，但温度降低，可能原因为：反应放出的热量小于装置散失的热量，故答案为：放出、反应放出的热量小于装置散失的热量；
（5）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：，若想测量氢气的质量，则要除去其中的水蒸气，以免有误差，浓硫酸具有稀释性，可干燥氢气，则丙中洗气瓶内盛装的试剂是浓硫酸；碳酸钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠能和二氧化碳反应，则若无乙装置，会使测量的氢气的质量偏大，进而导致测定结果偏大，故答案为：、浓硫酸、偏大；
（6）注射器移动的体积为生成的氢气的体积，则生成氢气的质量为，设铁的质量为x，则
解得x=
则脱氧剂中铁粉所占的质量分数为；
（7）若未“待反应恢复至室温”便读数，温度较高，气体体积膨胀，则会使计算出的氢气质量偏大，从而导致测定的铁粉质量分数偏大，故答案为：测定结果偏大，因为气体体积受温度影响，未恢复至室温时气体体积偏大，计算出的氢气质量偏大，从而导致测定的铁粉质量分数偏大。
【分析】（1）根据脱氧剂会消耗氧气导致装置内压强减少进而导致水倒吸入集气瓶中来回答；
（2）根据脱氧剂与氧气反应导致装置内压强减少来回答；
（3）根据BC段中加入饱和的氯化钠溶液，压强变化较大，说明此时反应快以及盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，使瓶中气体增多，压强增大来回答；
（4）根据图示温度变化回答第一个空，根据反应放出的热量小于装置散失的热量会导致温度下降回答第二个空；
（5）根据铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气回答第一个空，根据浓硫酸可做干燥剂回答第二个空，根据若无乙装置氢气中会混有挥发出的HCl气体分析回答第三个空；
（6）根据注射器移动的体积为生成的氢气的体积以及铁和稀盐酸反应的化学方程式列比例式进行计算；
（7）根据温度升高，气体受热膨胀分析回答。
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