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高三化学
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ce 140
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 《三国演义》中对关羽的装扮有这样的描述，头戴一顶青巾，身披绿锦战袍，腰系勒甲玲珑狮蛮带，坐下嘶风赤兔马。下列说法错误的是
A. 若青巾的主要成分为麻，麻的主要成分是纤维素
B. 绿锦战袍中的“锦”为桑蚕丝提花织物，其主要成分是蛋白质
C. 若狮蛮带的带身由动物皮革制成，该皮革的主要成分是脂肪
D. 赤兔马的毛发的主要成分是蛋白质
2. 实验室制备的原理是。下列说法正确的是
A. 的结构示意图为
B. 中键、键数目之比为
C. 中元素的化合价为
D. 和的空间结构相同
3. 高分子材料应用广泛，下列说法错误的是
A. 聚氯乙烯可制成电线外皮，绝缘性好
B. 聚苯乙烯泡沫用于包装，隔热性好
C. 聚四氟乙烯可用于制作厨具的不粘涂层，耐高温
D. 聚甲基丙烯酸甲酯可用于制作镜片，易溶于水
4. 瑞舒伐他汀（结构如图，为，为甲基）是降血脂药。下列有关瑞舒伐他汀的叙述正确的是
A. 所含元素中F的电负性最大 B. 所含元素中N的第一电离能最大
C. 分子中N原子都采取杂化 D. 分子中所有碳原子一定共平面
5. 科学技术是第一生产力。下列有关科技动态的化学解读错误的是
选项 科技动态 化学解读
A 科学家收集了10个月球土壤样本，尝试从每个样本中首先分离出钾和镭 钾和镭都属于长周期元素
B 科学家成功将竹材直接加工成高强度、耐水以及可降解的全竹热固性塑料异形产品 该塑料可能含有酯基
C 科学家发现了水星钻石(金刚石)圈层 钻石与足球烯互为同素异形体
D 某研究团队以MXene作为负极，AgCl/CuCl/FeOCl作为正极，首次报道了一种基于天然海水电解液的可充电氯离子电池 氯离子电池放电时，阴离子向正极区迁移
A. A B. B C. C D. D
6. 一化学科研团队在探究信息素的结构时，用到的部分仪器有①元素分析仪；②核磁共振碳谱仪（用来确定碳原子种类）；③红外光谱仪；④原子吸收光谱仪。上述仪器不能用于探究信息素结构的是
A. ① B. ② C. ③ D. ④
7. 氰基硼氢化钠(NaBH3CN)是一种温和的还原剂，遇湿气缓慢水解：NaBH3CN+4H2O=Na[B(OH)4]+HCN+3H2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 1mol NaBH3CN含σ键的数目为7NA
B. 36 g水含孤电子对的数目为8NA
C. HCN既直线形分子，也是非极性分子
D. 标准状况下，上述反应生成4.48 L H2时转移的电子数目为0.2 NA
8. 已知电离常数：Ka1(H2S)>Ka2(H2CO3)。下列关于碱性废水中S2-的处理的离子方程式书写错误的是
A. 向废水中通入空气：2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-
B. 向废水中通入氯气：4Cl2+S2-+8OH-=+8Cl-+4H2O
C. 向废水中通入少量的CO2酸化，再用足量烧碱溶液吸收H2S：S2-+CO2+H2O=H2S+，H2S+2OH-=S2-+2H2O
D. 向废水中滴入适量Na2FeO4溶液：3S2-++4H2O=FeS↓+2S↓+8OH-
9. 一种矿石的组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且它们中只有一种是金属元素。X原子L层比K层多一个电子；Z原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子数相等，且其第一电离能高于同周期相邻元素的。下列说法正确的是
A. 电负性： B. 为非极性分子
C. 简单离子的半径： D. 同周期元素中，Y的氢化物的沸点最高
10. 在一定温度和催化剂作用下，CO与反应生成S和，其反应历程如图所示（*表示催化剂表面吸附位，*CO表示被吸附于催化剂表面的CO；催化过程中，硫原子也可以进入催化剂的晶格，填补氧的空位）。下列叙述错误的是
A. 反应ⅰ中O与CO形成极性键
B. 反应ⅱ为
C. 每生成12.8 g硫，理论上转移1.6 mol电子
D. 反应生成的S原子可占据催化剂中的氧空位，与CO中的O成键生成COS
11. 探究Cu分别和物质A的反应，一段时间后实验现象如表所示。
装置 序号 物质A 实验现象
① 溶液（调） 铜粉溶解，溶液变为深棕色［经检验含］
② 溶液 铜粉溶解，溶液变为蓝绿色
③ 溶液（调） 无明显变化
下列分析错误的是
A. 实验①中被还原
B. 由实验②可知，氧化性：
C. 若向实验③的溶液中加入适量的固体，铜粉不会溶解
D. 结合实验①②③可知，可能被Cu还原为，再与反应生成NO
12. 我国科研人员设计的/乙醇电池系统具有良好的充放电循环稳定性，可以实现污水脱硝、能源转化以及化学品合成的协同增效，工作原理如图所示。
下列说法错误的是
A. 放电时，a极区溶液pH减小
B. 充放电过程中，储液罐甲的液流体系中可合成
C. 充电时，若消耗4.6 g乙醇，则有0.2 mol阴离子通过交换膜
D. 充电时，阴极的电极反应式为
13. 二氧化铈（）是一种应用广泛的功能催化剂材料。的立方晶胞中掺杂，占据原来的位置，可以得到更稳定的结构（如图）。下列叙述错误的是
已知：晶胞边长为a pm，的空缺率。
A. 晶胞中的配位数为8
B. 晶体的密度为
C. 晶胞的俯视图为
D. 掺杂后，的空缺率为20%，则
14. 常温下，向甲胺（，一元弱碱）溶液中滴加甲酸溶液，含N或R粒子的分布系数（）与pH关系如图所示。下列叙述错误的是
已知：；R表示HCOOH或。
A. 曲线Ⅲ代表与pH的关系
B. 时，
C.
D. 溶液和盐酸等体积混合后的溶液中：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 在无机工业、电子工业、感光工业、电镀工业和临床医学上都有着重要应用。某实验小组设计实验探究受热分解的产物，回答下列问题：
已知：①可溶于氨水；
②向溶液中滴加NaCl溶液，产生白色沉淀。
（1）仪器D的名称是________，装置B的作用是________。
（2）实验装置连接完成后，需要进行的操作是________。
（3）实验完毕后，取出少量装置C中的溶液于试管中，向试管中加入下列试剂，不能证明生成了硝酸的是________（填标号）。
a．铜屑 b．紫色石蕊溶液 c．钠块 d．粉末
（4）________（填实验操作和现象），证明硝酸银分解生成了。
（5）为了探究分解的固体产物，实验完毕后，将试管中残留固体分成三份，添加足量试剂，实验现象记录如下：
实验 操作 现象
① 加入蒸馏水，滴加盐酸 没有白色沉淀
② 加入氨水 固体不溶解
③ 加入稀硝酸，微热 固体溶解，并产生气泡
ⅰ．实验①证明残留固体________（填“含”或“不含”）。
ⅱ．实验②证明残留固体________（填“含”或“不含”）。
ⅲ．实验③中产生的气泡是________（填化学式）。
ⅳ．若装置A中的气体产物只有和，则装置A中加热时发生反应的化学方程式为________。
（6）实验室在滴定时，选择________（填“无色”或“棕色”）滴定瓶装溶液，原因是________。
16. 钛广泛应用于航空航天、医疗和汽车制造等领域。以高钛炉渣(主要成分为TiO2，还含有Al2O3、Fe2O3、MgO及SiO2)为原料制备钛的工艺流程如图所示。回答下列问题：
已知：①滤液1中主要含Fe3+、Al3+、Mg2+；滤液2中主要含TiO2+。
②几种金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示。
金属离子 Fe3+ Al3+ Mg2+
开始沉淀时的pH 2.2 3.4 8.9
完全沉淀时pH 2.8 4.7 10.9
③金属离子完全沉淀的条件是。
（1）基态Fe3+的价层电子排布图为___________，Ti位于元素周期表___________区。
（2）相对于冷水，“浸取”时选择热水的优点是___________。
（3）“煮沸”后期，常加入少量氨水，其目的是___________。
（4）“氯化”时，发生反应的TiO2、C和Cl2的物质的量之比为___________。
（5）利用滤渣3制备高纯度铁红的操作是___________(简述操作过程)。
（6）“操作A”是加入SOCl2、共热，写出总反应的化学方程式；___________。
（7）“电解”时，阳极的电极反应式为___________。
17. 科研人员利用NO催化加氢制备氨，具有现实意义已知：
反应1：
反应2：
回答下列问题：
（1）常温下，NO、的沸点分别为、，两者沸点差距大的主要原因是________。
（2） __________。仅从键能角度分析，工业上合成氨气宜选择________（填“NO”或“”）为氮源。（已知：、的键能分别为、）
（3）某实验小组在压强分别为、和条件下，以相同投料比在不同温度下仅发生反应1，测得NO的平衡转化率与温度的关系如图1所示。
①在相同压强下，升高温度，NO的平衡转化率减小，其原因是________。
②、、从大到小的顺序为________，其原因是________。
（4）在1 MPa、 K时，向一恒压密闭容器中按NO、的物质的量之比为投料，只发生反应1，达到平衡时到达图1中a点。该反应的压强平衡常数________（列出计算式即可）。
提示：用分压计算的平衡常数叫压强平衡常数（），分压=总压×气体的物质的量分数。
（5）某大学一研究团队开发了一种新型固溶体催化剂，在常压下实现了NO到的高效转化，产率、合成速率随着x的变化曲线如图2所示。
已知：该催化剂中Os是活化N的位点，Pt是活化H的位点；。
①x为________时达到最佳催化效果，x过大或过小都不利于合成，原因是________。
②相较于传统哈伯法（30～50 MPa、400～500℃），本法催化NO合成氨优点是________。
18. 萘氧啶是一种抗肿瘤药物，其一种合成路线如图所示。回答下列问题：
已知：＋R3MgBr＋HCl→＋MgBrCl；三级醇(连接叔碳的醇)极易脱水。
（1）A的化学名称是___________，A→B的反应类型是___________。
（2）萘氧啶中含氧官能团名称是___________。
（3）B→C的反应中，NaOH溶液用于吸收尾气，以避免尾气污染环境，尾气中含有2种大气污染气体，它们是___________(填化学式)。
（4）在C→D的反应中，添加吡啶()能提高产率，其原因是___________。
（5）写出E→F的化学方程式：___________。
（6）在B的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有___________种(不包括立体异构体)。
①含六元环；②含氨基()；③不含。
其中，在核磁共振氢谱上有四组峰且峰的面积比为的结构简式为___________。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】B
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1） ①. 干燥管 ②. 防止溶液倒吸，进入装置A中
（2）检查装置的气密性
（3）c （4）将一根带火星的木条放在装置D的导管口处，木条复燃（或其他合理答案）
（5） ①. 不含 ②. 不含 ③. NO ④.
（6） ①. 棕色 ②. 避免见光分解
【16题答案】
【答案】（1） ①. ②. d
（2）浸取速率较大 （3）促进TiO2+水解平衡正向移动，提高水解率
（4）1:2:2 （5）将滤渣3溶于足量NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧
（6）
（7）
【17题答案】
【答案】（1）分子间存在氢键
（2） ①. -92.22 ②. NO
（3） ①. 反应1是放热反应，升高温度，平衡逆向移动 ②. ③. 反应1是一个气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动
（4）
（5） ①. 0.1 ②. x过小时Os含量过低，影响N的吸附和活化，x过大时Pt含量过低，影响H的吸附和活化 ③. 产率高、能耗降低、设备成本低等
【18题答案】
【答案】（1） ①. 1,4-二溴丁烷 ②. 取代反应 （2）醚键
（3）HCl和SO2 （4）吡啶显碱性与HCl反应，促进反应正向进行
（5）++HCl→+MgBrCl+H2O
（6） ①. 20 ②.

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