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2026届高考模拟卷·化学
(75分钟 100分)
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Ca：40 Cu：64 Ba：137 Au：197
一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 近几年我国在航空航天、量子通讯等方面大放异彩，下列说法正确的是
A. 航展首日中国空军军机在空中拉出的彩色烟带属于丁达尔效应
B. “天宫二号”航天器使用质量轻的钛合金，钛合金硬度比纯钛小
C. “天问一号”中Ti—Ni形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素，Ni在元素周期表中位于ds区
D. 聚乙炔高分子广泛用于制造航空材料，聚乙炔高分子具有一定的导电性能
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 氨基的电子式：
B. 的VSEPR模型：
C. 铍原子最外层电子的电子云轮廓图：
D. 基态Mn原子的价层电子轨道表示式：
3. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 稀硫酸中：、、、
B. 室温下的溶液中：、、、
C 氨水中：、、、
D. 溶液中：、、、
4. 下列装置能达到实验目的的是
A．制备 B．收集
C．制备乙酸乙酯 D．保护铁件
A. A B. B C. C D. D
5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1 mol -OH中含有的电子数为
B. 固体中含离子总数为
C. 溶液中数目为
D. 中存在的配位键数目为
6. 汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，具有显著的抗肿瘤作用，其结构如图所示。下列有关汉黄芩素的叙述，正确的是
A. 该物质能与溶液反应放出气体
B. 该物质中的碳原子有三种杂化方式
C. 1mol该物质与饱和溴水反应，最多消耗
D. 与足量发生加成反应后，该分子中只出现1个手性碳原子
7. “黄鸣龙还原法”是首例以中国科学家命名的有机化学反应，反应机理如下图(R、代表烃基)。下列说法正确的是
A. Ⅲ与Ⅳ互为同系物
B. Ⅲ与Ⅳ中所有N原子的杂化方式相同
C. 过程④的反应历程可表示为：++N2↑
D. 每还原1 mol 需消耗
8. 用如图所示装置研究铁粉与水蒸气的反应。观察到肥皂液中有气泡产生，点燃肥皂泡听到爆鸣声；实验结束后，试管中残留的黑色固体能被磁体吸引。下列分析不正确的是
A. 由“肥皂液中有气泡产生”，不能推断铁与水蒸气发生了反应
B. 铁粉与水蒸气的反应需要持续加热，推断该反应为吸热反应
C. 由“点燃肥皂泡听到爆鸣声”，推断有氢气生成
D. 加热和使用粉末状的铁均能加快铁与水蒸气的反应
9. 某二磷酸腺苷受体拮抗药可用于防治心肌梗死，其结构简式如图a，其中、、、为原子序数依次增大的短周期元素，原子的杂化方式为，的价类二维图如图所示，下列说法错误的是
A. 元素的电负性：
B. 简单氢化物的稳定性为：
C. 原子半径比较：
D. 和可以制备的单质
10. 实验室从茴香籽中提取茴香油的操作流程如下。下列说法正确的是
已知：①乙醚沸点34.5℃，密度0.71g/cm3；
②茴香油为淡黄色液体，主要成分是含有酯基的芳香族化合物，熔点22.5℃，沸点235℃，密度0.98g/cm3，在水蒸气作用下易挥发。
A. 向馏出液中加NaCl至饱和的目的是提高茴香油的提取率
B. 操作A应先将有机层从分液漏斗下口放出，再将水层从上口倒出
C. 有机层加入的无水MgSO4可用碱石灰代替
D. 操作B为蒸馏，先蒸出的馏分主要为茴香油
11. 向体积均为1L甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入和4molHBr，发生反应： 。分别在绝热、恒温条件下进行，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A. 乙在恒温条件下进行，
B. 恒温过程比绝热过程的反应速率小
C. a点的正反应速率大于c点的正反应速率
D. 平衡常数：
12. 是一种新型钠离子电池的正极材料，其相对分子质量为，如图立方体是其晶胞的1/8(未画出)。下列说法正确的是
A. 该晶体的化学式为
B. 晶体中与每个距离最近且相等的有12个
C. 晶体的密度为
D. 可能在每个立方体的中心位置
13. 甲烷燃料电池采用铂作为电极材料，两个电极上分别通入和，电解质溶液为KOH溶液。某研究小组将上述两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行电解饱和NaCl溶液的实验，如图所示。
下列说法错误的是
A. c电极电极反应式为
B. 电极b换成铁棒，对电池反应没有影响
C. 相同条件下，每个电池通入量为1L且反应完全，则理论上最多能产生4L
D. 电池工作的过程中，KOH的物质的量减小
14. 甘氨酸是一种最简单的氨基酸，在水溶液中存在如下平衡关系：。常温下，甘氨酸溶液中相关离子浓度与pH的关系如下图所示，Y表示或。下列说法错误的是
A. 直线m表示pH与的变化关系
B. 甘氨酸溶液的
C. 时，
D. 时，
二、非选择题：本大题共4小题，共58分。
15. 阳离子交换树脂具有可吸附溶液中其他阳离子，同时交换出氢离子的特性(如图所示)。
回答下列问题：
实验Ⅰ．某兴趣小组设计利用阳离子交换树脂测定溶度积常数的实验。准确量取：饱和溶液于烧杯中，加入稍过量的阳离子交换树脂，充分搅拌，静置，滤出离子交换树脂，并使用蒸馏水洗涤离子交换树脂至洗涤液呈中性，合并滤液和洗涤液(约40mL)至锥形瓶中，在一定条件下蒸发浓缩至约20mL，再用滴定法测定锥形瓶中的物质的量，从而计算出溶度积常数。
（1）下列仪器中，本实验用不到的有___________(写名称)。
（2）现测定锥形瓶中氢离子的物质的量，加入几滴酚酞，使用浓度为的NaOH溶液进行滴定，滴定终点现象为___________。到达滴定终点时，消耗VmLNaOH溶液，则的___________(含c、V计算式表示)。
（3）若用阴离子交换树脂代替阳离子交换树脂进行上述实验，其工作原理如图所示，再用标准盐酸滴定，最终所测将___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
实验Ⅱ．离子交换树脂在工业生产和生活中应用非常广泛。化学兴趣小组测某新型阳离子交换树脂中有效成分的最简式，设计如下实验：将2.96g新型阳离子交换树脂的有效成分溶于稍过量的浓NaOH溶液中并加热(；树脂中其他官能团与NaOH不反应)，充分反应后，过滤、洗涤，将洗涤液与滤液合并于烧杯中，滤渣干燥后待用。
（4）向烧杯中先加入适量盐酸酸化，再加入沉淀剂___________(填“”或“”)，过滤、洗涤、干燥得mg固体(若沉淀剂为，m为2.72g；若沉淀剂为，m为4.66g)。
（5）将干燥后的滤渣置于如图所示的Pt坩埚中。
①将已称重的装置B、C和D与装置A连接，___________(填操作)通入氧气排尽空气后，依次点燃Ⅱ、Ⅰ处酒精灯；
②当Pt坩埚中滤渣反应完全后，依次关闭Ⅰ、Ⅱ处酒精灯，继续通入的目的是___________；
③取下装置B、C和装置D称重，装置B、C共增重0.72g，装置D增重3.52g，则新型阳离子交换树脂的有效成分的最简式为___________；
④有同学提出，上述装置存在一定的缺陷，改正的措施是___________。
16. 以含金、银的硫化矿粉(其中细小的Au、Ag颗粒被、包裹)为原料提取Au、Ag的工艺流程如下：
已知：①加入萃取剂HR后发生反应：；②。回答下列问题：
（1）“焙烧氧化”也可提高“浸金”效率，相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势为___________(任写一种)。
（2）“浸取1”中温度不能太高，原因是___________。
（3）“浸取2”中，滤渣2中的___________(填化学式)转化为。
（4）“还原”步骤发生反应的离子方程式为___________。
（5）“电沉积”步骤中阴极的电极反应式为___________，“电沉积”步骤完成后，阴极区溶液中可循环利用的物质为___________(填化学式)。
（6）滤渣1也可用NaCN溶液浸取，得到含的浸取液。含有配位键，其中参与配位原子是___________(填“碳原子”或“氮原子”)，理由是___________。
17. 一种基于CO、碘代烃类等，合成化合物H的路线如下(加料顺序、反应条件略)：
已知：RBrRMgBr(R为烃基)。
回答下列问题：
（1）化合物H的分子式为___________。
（2）F的结构简式为___________，的反应类型为___________。
（3）中，化合物D与无色无味气体X在银催化下反应，生成化合物E，原子利用率为100%。X为___________。
（4）化合物Y为A的同分异构体，且在核磁共振氢谱上只有2组峰。写出Y的结构简式：___________。
（5）鉴别有机物A和B可选用___________(填标号，必要时可加热)。
a．Na b．银氨溶液 c．NaOH溶液、酸化的溶液 d．溶液
（6）H也可用乙醇与一种羧酸反应得到，写出该反应化学方程式：___________。
（7）请设计合成路线，以溴乙烷、CO和乙醇为原料，利用上述反应原理和必要的试剂合成有机物M()：___________。
18. 以、为原料合成的主要反应如下：
Ⅰ：
Ⅱ：
Ⅲ：___________
回答下列问题：
（1）写出反应Ⅲ的热化学方程式：___________。
（2）500℃下，在2 L的恒容密闭容器中充入和，只发生反应Ⅲ．反应5 min达到平衡，此时。则0~5 min内，的平均反应速率___________；下列叙述可以说明该反应已达到平衡的是___________(填标号)。
A． B．气体平均摩尔质量保持不变
C．与的物质的量之比保持不变 D．与的物质的量之比保持不变
（3）在190~250℃、2 MPa条件下，起始时、按物质的量浓度之比为1：3投料，以一定流速分别通过不同催化剂、，图a和图b为催化反应中转化率、甲醇选择性[]、甲醇收率[]随温度的变化，反应的产物只有甲醇、CO和。
①基态Zn原子的价层电子排布式为___________。
②分析在该压强下的最适宜反应条件：温度为___________，催化剂为___________。
（4）一定温度下，向压强恒为p MPa的密闭容器中通入和，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，反应达到化学平衡时的转化率为a，的物质的量为b mol，该温度下反应Ⅰ的压强平衡常数___________(填含a、b的代数式，为用各组分的分压代替物质的量浓度计算的平衡常数)。
（5）以KOH溶液为离子导体，分别组成、、燃料电池。燃料电池的负极的电极反应式为___________；消耗等质量燃料，三种燃料电池转移电子数之比为___________。
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】A
【14题答案】
【答案】C
二、非选择题：本大题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1）坩埚、量筒
（2） ①. 滴入最后半滴标准液后，锥形瓶中溶液颜色由无色变为粉红色且半分钟内不恢复 ②.
（3）偏小 （4）
（5） ①. 打开活塞1，关闭活塞2 ②. 将装置中的和分别赶入装置B、C和D中完全吸收 ③. ④. 在装置D的尾部再接一个装置D
【16题答案】
【答案】（1）无需高温，节约能源或可减少有害气体产生
（2）防止盐酸挥发及分解
（3）AgCl （4）
（5） ①. ②.
（6） ①. 碳原子 ②. 中碳、氮原子都含有孤电子对，但碳原子的电负性比氮原子小，更易提供孤电子对形成配位键
【17题答案】
【答案】（1）
（2） ①. ②. 取代反应
（3）
（4）、、
（5）ac （6）++H2O
（7）CH3CH2BrCH3CH2MgBr
【18题答案】
【答案】（1）
（2） ①. 0.06 ②. BD
（3） ①. ②. 230℃ ③.
（4）
（5） ①. ②. 21：112：8

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