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化学试题
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ce 140
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 《三国演义》中对关羽的装扮有这样的描述，头戴一顶青巾，身披绿锦战袍，腰系勒甲玲珑狮蛮带，坐下嘶风赤兔马。下列说法错误的是
A. 若青巾的主要成分为麻，麻的主要成分是纤维素
B. 绿锦战袍中的“锦”为桑蚕丝提花织物，其主要成分是蛋白质
C. 若狮蛮带的带身由动物皮革制成，该皮革的主要成分是脂肪
D. 赤兔马的毛发的主要成分是蛋白质
钴酞菁被广泛应用于电池材料、传感材料、光动力治疗等方面。钴酞菁可在催化下通过邻苯二甲酸酐与、尿素混合后加热制得。钴酞菁为平面结构，直径为，结构如图1所示，为增强水溶性可将其改性为四氨基钴酞菁，四氨基钴酞菁结构如图2。据此完成下面两个小题。
2. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 铵根离子的VSEPR模型：
B. Co2+的价电子排布式：3d54s2
C. 水合氯离子的示意图：
D. 用轨道表示式表示尿素[CO(NH2)2]中C原子的杂化：
3. 下列关于物质性质或事实的解释错误的是
选项 性质或事实 解释
A 钴酞菁为平面结构 钴酞菁分子中C、N原子均采用sp2杂化
B 可用渗析法分离钴酞菁和NaCl溶液 钴酞菁能通过半透膜，Na+和Cl-不能
C Co2+可与酞菁形成配合物 Co2+有空轨道，可接受孤电子对
D 与钴酞菁相比，四氨基钴酞菁水溶性更好 -NH2能与H2O形成氢键
A. A B. B C. C D. D
4. 瑞舒伐他汀（结构如图，为，为甲基）是降血脂药。下列有关瑞舒伐他汀的叙述正确的是
A. 所含元素中F的电负性最大 B. 所含元素中N的第一电离能最大
C. 分子中N原子都采取杂化 D. 分子中所有碳原子一定共平面
5. 科学技术是第一生产力。下列有关科技动态的化学解读错误的是
选项 科技动态 化学解读
A 科学家收集了10个月球土壤样本，尝试从每个样本中首先分离出钾和镭 钾和镭都属于长周期元素
B 科学家成功将竹材直接加工成高强度、耐水以及可降解的全竹热固性塑料异形产品 该塑料可能含有酯基
C 科学家发现了水星钻石(金刚石)圈层 钻石与足球烯互为同素异形体
D 某研究团队以MXene作为负极，AgCl/CuCl/FeOCl作为正极，首次报道了一种基于天然海水电解液的可充电氯离子电池 氯离子电池放电时，阴离子向正极区迁移
A. A B. B C. C D. D
6. 一化学科研团队在探究信息素的结构时，用到的部分仪器有①元素分析仪；②核磁共振碳谱仪（用来确定碳原子种类）；③红外光谱仪；④原子吸收光谱仪。上述仪器不能用于探究信息素结构的是
A ① B. ② C. ③ D. ④
7. 氰基硼氢化钠(NaBH3CN)是一种温和的还原剂，遇湿气缓慢水解：NaBH3CN+4H2O=Na[B(OH)4]+HCN+3H2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 1mol NaBH3CN含σ键的数目为7NA
B. 36 g水含孤电子对的数目为8NA
C. HCN既是直线形分子，也是非极性分子
D. 标准状况下，上述反应生成4.48 L H2时转移的电子数目为0.2 NA
8. 已知电离常数：Ka1(H2S)>Ka2(H2CO3)。下列关于碱性废水中S2-的处理的离子方程式书写错误的是
A. 向废水中通入空气：2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-
B. 向废水中通入氯气：4Cl2+S2-+8OH-=+8Cl-+4H2O
C. 向废水中通入少量的CO2酸化，再用足量烧碱溶液吸收H2S：S2-+CO2+H2O=H2S+，H2S+2OH-=S2-+2H2O
D. 向废水中滴入适量Na2FeO4溶液：3S2-++4H2O=FeS↓+2S↓+8OH-
9. 一种矿石的组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且它们中只有一种是金属元素。X原子L层比K层多一个电子；Z原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子数相等，且其第一电离能高于同周期相邻元素的。下列说法正确的是
A. 电负性： B. 为非极性分子
C. 简单离子的半径： D. 同周期元素中，Y的氢化物的沸点最高
10. 在一定温度和催化剂作用下，CO与反应生成S和，其反应历程如图所示（*表示催化剂表面吸附位，*CO表示被吸附于催化剂表面的CO；催化过程中，硫原子也可以进入催化剂的晶格，填补氧的空位）。下列叙述错误的是
A. 反应ⅰ中O与CO形成极性键
B. 反应ⅱ为
C. 每生成12.8 g硫，理论上转移1.6 mol电子
D. 反应生成的S原子可占据催化剂中的氧空位，与CO中的O成键生成COS
11. 探究Cu分别和物质A的反应，一段时间后实验现象如表所示。
装置 序号 物质A 实验现象
① 溶液（调） 铜粉溶解，溶液变为深棕色［经检验含］
② 溶液 铜粉溶解，溶液变为蓝绿色
③ 溶液（调） 无明显变化
下列分析错误的是
A. 实验①中被还原
B. 由实验②可知，氧化性：
C. 若向实验③的溶液中加入适量的固体，铜粉不会溶解
D. 结合实验①②③可知，可能被Cu还原为，再与反应生成NO
12. 我国科研人员设计的/乙醇电池系统具有良好的充放电循环稳定性，可以实现污水脱硝、能源转化以及化学品合成的协同增效，工作原理如图所示。
下列说法错误的是
A. 放电时，a极区溶液pH减小
B. 充放电过程中，储液罐甲的液流体系中可合成
C. 充电时，若消耗4.6 g乙醇，则有0.2 mol阴离子通过交换膜
D. 充电时，阴极的电极反应式为
13. 二氧化铈（）是一种应用广泛的功能催化剂材料。的立方晶胞中掺杂，占据原来的位置，可以得到更稳定的结构（如图）。下列叙述错误的是
已知：晶胞的边长为a pm，的空缺率。
A. 晶胞中的配位数为8
B. 晶体的密度为
C. 晶胞的俯视图为
D. 掺杂后，的空缺率为20%，则
14. 常温下，向甲胺（，一元弱碱）溶液中滴加甲酸溶液，含N或R粒子的分布系数（）与pH关系如图所示。下列叙述错误的是
已知：；R表示HCOOH或。
A. 曲线Ⅲ代表与pH的关系
B. 时，
C.
D. 溶液和盐酸等体积混合后的溶液中：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 在无机工业、电子工业、感光工业、电镀工业和临床医学上都有着重要应用。某实验小组设计实验探究受热分解的产物，回答下列问题：
已知：①可溶于氨水；
②向溶液中滴加NaCl溶液，产生白色沉淀。
（1）仪器D的名称是________，装置B的作用是________。
（2）实验装置连接完成后，需要进行的操作是________。
（3）实验完毕后，取出少量装置C中的溶液于试管中，向试管中加入下列试剂，不能证明生成了硝酸的是________（填标号）。
a．铜屑 b．紫色石蕊溶液 c．钠块 d．粉末
（4）________（填实验操作和现象），证明硝酸银分解生成了。
（5）为了探究分解固体产物，实验完毕后，将试管中残留固体分成三份，添加足量试剂，实验现象记录如下：
实验 操作 现象
① 加入蒸馏水，滴加盐酸 没有白色沉淀
② 加入氨水 固体不溶解
③ 加入稀硝酸，微热 固体溶解，并产生气泡
ⅰ．实验①证明残留固体________（填“含”或“不含”）。
ⅱ．实验②证明残留固体________（填“含”或“不含”）。
ⅲ．实验③中产生的气泡是________（填化学式）。
ⅳ．若装置A中的气体产物只有和，则装置A中加热时发生反应的化学方程式为________。
（6）实验室在滴定时，选择________（填“无色”或“棕色”）滴定瓶装溶液，原因是________。
16. 钛广泛应用于航空航天、医疗和汽车制造等领域。以高钛炉渣（主要成分为，还含有、、MgO及）为原料制备钛的工艺流程如图所示。回答下列问题：
已知：①滤液1中主要含、、滤液2中主要含。
②几种金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示。
金属离子
开始沉淀时的pH 2.2 3.4 8.9
完全沉淀时的pH 2.8 47 10.9
③金属离子完全沉淀的条件是。
（1）中Ti的化合价为________，Ti位于元素周期表________区。
（2）相对于冷水，“浸取”时选择热水的优点是________。
（3）“煮沸”后期，常加入少量氨水，其目的是________。
（4）“氯化”时，发生反应的、C和的物质的量之比为________。
（5）利用滤渣3制备高纯度铁红的操作是________（简述操作过程）。
（6）“操作A”是加入共热，写出总反应的化学方程式：________。
（7）“电解”时，阳极的电极反应式为________。
17. 科研人员利用NO催化加氢制备氨，具有现实意义。已知：
反应1：
反应2：
回答下列问题：
（1）常温下，NO、的沸点分别为、，两者沸点差距大的主要原因是________。
（2） __________。仅从键能角度分析，工业上合成氨气宜选择________（填“NO”或“”）为氮源。（已知：、的键能分别为、）
（3）某实验小组在压强分别为、和条件下，以相同投料比在不同温度下仅发生反应1，测得NO的平衡转化率与温度的关系如图1所示。
①在相同压强下，升高温度，NO的平衡转化率减小，其原因是________。
②、、从大到小的顺序为________，其原因是________。
（4）在1 MPa、 K时，向一恒压密闭容器中按NO、物质的量之比为投料，只发生反应1，达到平衡时到达图1中a点。该反应的压强平衡常数________（列出计算式即可）。
提示：用分压计算的平衡常数叫压强平衡常数（），分压=总压×气体的物质的量分数。
（5）某大学一研究团队开发了一种新型固溶体催化剂，在常压下实现了NO到的高效转化，产率、合成速率随着x的变化曲线如图2所示。
已知：该催化剂中Os是活化N的位点，Pt是活化H的位点；。
①x为________时达到最佳催化效果，x过大或过小都不利于合成，原因是________。
②相较于传统哈伯法（30～50 MPa、400～500℃），本法催化NO合成氨的优点是________。
18. 双氯芬酸钠是一种非甾体类镇痛剂，具有较强的抗炎作用和相对的安全性，双氯芬酸（M）的一种合成路线如图所示。
已知：①；
②。
请回答下列问题：
（1）化合物L中的官能团的名称为________；化合物A的名称为________。
（2）若调换B→D的反应顺序：先在中反应，再在浓硫酸中反应，D的产率将________（填“降低”“升高”或“不变”），理由是________。
（3）D→E除E外还有两种物质生成，分别为________、________。（用化学式表示）
（4）的化学方程式为________。
（5）有机物X为L的同分异构体，满足下列条件的X的结构有________种（不考虑立体异构）。
①分子中含有苯环，且苯环上有2个取代基
②能发生银镜反应
③分子中含有手性碳原子
（6）根据上述路线中的相关知识，以为主要原料，用不超过4步的反应设计制备的合成路线________。（无机试剂任选，已知羧基为间位取代定位基，如）。
【1题答案】
【答案】C
【2~3题答案】
【答案】2. C 3. B
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】B
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1） ①. 干燥管 ②. 防止溶液倒吸，进入装置A中
（2）检查装置的气密性
（3）c （4）将一根带火星的木条放在装置D的导管口处，木条复燃（或其他合理答案）
（5） ①. 不含 ②. 不含 ③. NO ④.
（6） ①. 棕色 ②. 避免见光分解
【16题答案】
【答案】（1） ①. 价（） ②. d
（2）可提高浸取速率和浸取率
（3）中和，促进水解平衡正向移动，提高产率
（4）
（5）向滤渣3中加入足量NaOH溶液，充分反应后过滤，将所得固体洗涤、灼烧
（6）
（7）
【17题答案】
【答案】（1）分子间存在氢键
（2） ①. -92.22 ②. NO
（3） ①. 反应1是放热反应，升高温度，平衡逆向移动 ②. ③. 反应1是一个气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动
（4）
（5） ①. 0.1 ②. x过小时Os含量过低，影响N的吸附和活化，x过大时Pt含量过低，影响H的吸附和活化 ③. 产率高、能耗降低、设备成本低等
【18题答案】
【答案】（1）羧基、碳氯键；苯胺
（2）降低；在作用下B将生成，造成对位被占据，在浓硫酸的作用下很难引入
（3）；
（4） （5）9
（6）

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