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高三化学
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法错误的是
A. 味精的主要成分为谷氨酸钠，是一种营养强化剂
B. 酱油中加入乙二胺四乙酸铁钠等铁强化剂，可补充人体必需铁元素
C. 氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，可以用来制作耐高温轴承等
D. 考古研究中通过测定和，分析古代人类的食物结构
2. 实验室中，下列试剂的保存或使用方法正确的是
A. 白磷密封保存于棕色细口瓶的水中
B. 和无水乙醇保存于同一药品橱中
C. 浓硝酸保存于橡胶塞密封棕色细口瓶中
D. 切取小块金属钾后剩余的钾块放回原试剂瓶中
3. 高分子材料在生产、生活中应用广泛。下列说法错误的是
A. 聚羟基脂肪酸酯包装材料可自然降解，能有效缓解白色污染
B. 聚乙烯薄膜柔韧性强，化学性质稳定，可用作食品包装袋
C. 高分子分离膜是一种可用于药物提纯、人工肾通用高分子材料
D. 导电聚合物聚苯胺可作为“人造肌肉”，其属于功能高分子材料
4. 利用合成淀粉的原理如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是
A. 反应①中，消耗，转移电子数为
B. 反应②中，断裂个非极性键的同时生成个非极性键
C. 30 g HCHO和DHA的混合物中所含氧原子数为
D. 与NaOH反应时，1 mol DHA最多可以消耗个
5. 下列化学用语表示正确的是
A. 的电子式可能为：
B. 基态O原子的价层电子排布图：
C. 的结构示意图：
D. 互为同素异形体
6. 依非韦伦(化合物丙)是一种非核苷类逆转录酶抑制剂，其一种合成路线如图所示(部分反应条件省略)。下列叙述正确的是
A. 甲能发生加成、取代、消去反应
B. 乙含6种官能团，分子中所有碳原子可能共平面
C. 丙在碱性或酸性条件下，均会发生水解
D. 若甲+丁→乙的原子利用率为100%，则丁含1个手性碳原子
7. 用如图所示装置(除杂和尾气处理装置任选)和相应试剂能制备和收集少量气体的是
A. 过氧化钠和水 B. 电石和水 C. 锌粉和稀硫酸 D. 大理石和稀盐酸
8. 根据物质结构可推测其性质，下列对相关物质的性质推测不合理的是
选项 物质 结构简式 性质
A 甲胺 可以和分子形成氢键，所以易溶于水
B 过氧乙酸 分子中有价氧原子，具有强氧化性，可以杀菌消毒
C 聚乙炔 π电子可以在C原子之间自由地移动，所以聚乙炔能导电
D 叔丁醇 含有醇羟基，在加热的条件下可以和CuO发生氧化反应
A. A B. B C. C D. D
9. 一种由短周期元素组成的化合物常用于医药与农药研发，其结构如图所示。其中X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X、Y和Z同周期，Y和W同主族。下列有关说法正确的是
A. 最简单氢化物的稳定性：
B. 、都是由极性共价键形成的极性分子
C. X、W、Q的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强
D. 第一电离能：
10. 金属Li在氮气中燃烧可以生成一种紫红色晶体，其晶胞结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法错误的是
A. 该晶体的化学式为
B. N的配位数为8
C. 该晶体的密度
D. 该晶体遇水可能产生一种有刺激性气味的气体
11. 利用电解原理制备环氧乙烷的装置如图所示。下列说法错误的是
A. Pt电极电势高于Ni电极
B. 阳极区发生的总反应：
C. 离子交换膜M为阴离子交换膜
D. 外电路中转移2 mol电子理论上可以制备1 mol环氧乙烷
12. 络合滴定时的常用试剂EDTA(乙二胺四乙酸)的制备步骤为：
Ⅰ、将乙二胺加入三颈烧瓶，加水稀释后，边搅拌边缓慢滴加氯乙酸钠溶液，同时分批加入氢氧化钠维持反应液呈弱碱性，加热至60~70℃，搅拌反应4~6 h后冷却至室温，加活性炭脱色，过滤。
Ⅱ、滤液用浓盐酸酸化至析出大量白色沉淀，过滤、洗涤即可制得EDTA粗产品。
已知：①步骤Ⅰ的反应原理为
②EDTA溶解度随温度的升高而增大。
下列说法错误的是
A. 制取EDTA时涉及取代反应与中和反应
B. 洗涤时用冰水等操作可以提高EDTA产率
C. 步骤Ⅱ中加入的浓盐酸可以用浓硫酸代替
D. 粗产物可用重结晶法提纯
13. 向1 L的恒容密闭容器中充入1 mol M和2 mol N，发生如图1所示的反应，不同物质的物质的量随反应时间(t)的变化如图2所示。40 min时各物质浓度保持不变。下列说法正确的是
A. 反应③活化能小于反应②的活化能
B. 反应①的平衡常数大于反应②的平衡常数
C. 升高温度，可提高平衡时产物中X的占比
D. 平衡后，若再充入0.20 mol Y、0.40 mol Z，反应③的v正14. 常温下，、与或的关系如图所示。已知：。下列说法错误的是
A. 常温下，
B. 浓度均为的和的混合溶液，通过调节pH不能将二者完全分开
C. c点的坐标为
D. a点的横坐标为5.2
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 某实验小组在完成人教版必修一中“利用覆铜板制作图案”的实验过程中，提出能否用KSCN溶液检验“腐蚀液”中是否还存在，以向“腐蚀液”中滴加KSCN溶液后，反应体系产生的白色浑浊为探究对象，对白色沉淀的来源、成分、形成速率以及反应原理进行探究。设计如下实验：
序号 实验操作 实验现象
实验Ⅰ 向溶液中加入一段铜丝，使铜丝高于溶液，静置1天后，倾倒反应后的溶液于另一支试管中，滴加1滴溶液 溶液先变红色，振荡后红色褪去并立即产生白色浑浊
探究1：白色沉淀的来源及成分。
实验猜想 序号 操作及现象
猜想1：与SCN产生白色沉淀 实验Ⅱ 向溶液中加入1滴溶液，溶液变为绿色，1天后，绿色褪去并产生白色沉淀
猜想2：______ 实验Ⅲ 向溶液中加入1滴溶液，1天后，溶液变为浅红色
已知：被称为“拟卤素离子”，其性质与卤素离子相似；与卤素单质的性质相似。
，。
（1）“猜想2”是______。
（2）经检验，白色沉淀的主要成分是CuSCN，写出实验Ⅱ中产生白色沉淀CuSCN的总反应的离子方程式______。
探究2：CuSCN形成速率不同的原因
（3）实验Ⅱ中1天后产生白色沉淀，实验Ⅰ中振荡后立即产生白色沉淀。推测实验Ⅰ中有催化剂参与反应，使反应速率加快，可能起催化作用的离子是______。
（4）设计如下实验Ⅳ验证起催化作用的离子：
根据上述实验现象，设计对照实验：其他条件不变，上述溶液换成______(填化学式)溶液，若振荡后红色褪去，形成白色沉淀，可得出的结论是______。
探究3：与KSCN体系的反应原理
实验Ⅴ：
（5）实验中溶液变红色的原因是______、______(用离子方程式表示)。
（6）回答能否用KSCN溶液检验“腐蚀液”中的，并说明原因：______。
16. 镍锰钴合金是人造金刚石用触媒片的主要成分之一，从某酸洗废液(，主要含有、、)中回收镍、锰、钴的工艺流程如图所示：
已知：、
回答下列问题：
（1）基态钴原子的价层电子排布式为______。
（2）“中和”时，需缓慢加入且不断搅拌，其原因是______。
（3）“氨浸”时，系中微粒的存在形式与pH、氧化还原电势(E)的关系如图所示，已知
①使镍浸出的合适pH范围是______。
②洗涤氨浸渣时，采用“氨水洗镍”和“清水洗氨”的方法。采用“氨水洗镍”的原因是______。
（4）“蒸氨”时同步加入NaOH，生成的离子方程式是______。
（5）“酸溶”所得溶液中，加入可使钴、锰分离，理论的最小残留率是______%(残留率)。
（6）“焙烧”时发生反应的化学方程式是______。
（7）在水中的溶解度曲线如图所示，溶液经过______、______、洗涤、干燥等操作得到。
17. 沼气中会威胁人体健康、腐蚀设备和污染大气，研究沼气中；的脱除具有重要意义。回答下列问题：
方法一：Claus法脱硫
涉及反应如下：
反应1
反应2
（1）Claus法脱硫反应历程与能量变化如图所示：
①反应的______。
②脱硫反应的快慢是由______(填“反应1”或“反应2”)决定的。
（2）在容积和压强(pkPa)均相同的三个容器中，按照分别为、、投料，发生反应，的平衡转化率随温度的变化如图所示：
①代表的曲线是______(填“a”“b”或“c”)。
②已知p点坐标为，则350℃时，该反应的压强平衡常数______是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
方法二：催化脱硫
常温下，在空气中催化脱除生成S的反应过程如下：
ⅰ、；ⅱ、______
（3）反应ⅱ的化学方程式是______。
（4）反应ⅰ的机理如图所示：
进行反应ⅰ首先要在催化剂表面吸附，则吸附能力较强的方式是______(填“甲”或“乙”)，其原因是______。
18. 黄藤素(G)具有抗菌、清热解毒、消炎、抗病毒等疗效，其一种合成路线如图所示：
回答下列问题：
（1）化合物A的名称是______。
（2）由A生成B的化学方程式是______。该反应需要在冰水浴的条件下进行，其原因是______。
（3）E的结构简式是______。D→E的反应类型是______。
（4）F→G的反应过程中，F分子苯环上参与闭环的碳原子是______(用*在下面结构简式中标出)。
（5）H是D的同分异构体，符合下列条件的H的结构有______种(不考虑立体异构)。
①苯环上有两个取代基；②属于α-氨基酸；③1 mol H能与反应。
其中核磁共振氢谱有7组峰的结构简式是______。
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】AD
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1）与产生的白色沉淀
（2）
（3）、、
（4） ①. ②. 起催化作用
（5） ①. ②.
（6） 不能，能将氧化为，将氧化为，与结合为，使溶液显红色，在存在的情况下，无论是否存在初始的，溶液始终会变红
【16题答案】
【答案】（1）
（2）防止反应产生气体的速率过快，导致液体溢出
（3） ①. 5.4~11.5 ②. 增大溶液中的浓度，有利于平衡逆向移动，避免平衡正向移动生成的水解形成沉淀
（4）
（5）0.000016
（6）
（7） ①. 高于时，蒸发结晶(浓缩) ②. 趁热过滤
【17题答案】
【答案】（1） ①. -409.4 ②. 反应2
（2） ①. a ②. 729
（3）
（4）乙；分子不仅通过原子与形成配位键，其原子还与催化剂表面的形成氢键。多重相互作用(配位键+氢键)显著增强吸附稳定性，且有利于后续键断裂，促进反应i进行。
【18题答案】
【答案】（1）邻苯二酚
（2） ①. ②. 降低温度，降低邻苯二酚的氧化速率
（3） ①. ②. 还原反应
（4） （5） ①. 9 ②. 、

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