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海南中学、海口一中文昌中学、嘉积中学2026届高三联考化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 Au-197
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 海南省博物馆藏品“弦纹双耳铜釜”为汉代文物，是汉朝经略海南岛的历史见证。其材质为
A. 有机高分子 B. 合金 C. 非金属 D. 复合材料
2. 下列有关实验的叙述正确的是
A. 蒸馏时，先加热再打开冷凝水 B. 洗净的容量瓶需加热烘干
C. 加热蒸发皿和坩埚时均需垫陶土网 D. 少量白磷保存在水中
3. 下列说法错误的是
A. 纤维素与乙酸酐作用生成的醋酸纤维可用于生产塑料制品
B. 乳酸[CH3CH(OH)COOH]加聚可制备聚乳酸
C. 蚕丝织成的丝绸灼烧时会产生烧焦羽毛气味
D. 芝麻油具有独特香味，其主要成分是高级脂肪酸甘油酯
4. 下列检验材料不能一步鉴别出对应物质的是
选项 检验材料 待鉴别物质
A 酸性高锰酸钾溶液 苯和对二甲苯
B 饱和碳酸钠溶液 乙酸乙酯和乙二醇
C 澄清石灰水 碳酸钠和碳酸氢钠溶液
D 水 二氧化氮和溴蒸气
A. A B. B C. C D.
5. 物质的结构和性质决定用途，下列两者对应关系错误的是
选项 结构或性质 用途
A 氢氟酸具有强酸性 用作雕刻玻璃
B Na2O2具有较强的氧化性 用作织物漂白
C 金刚砂为共价晶体，硬度大 用作砂纸的磨料
D 离子液体中存在自由移动的离子 用作新型电池的电解质
A. A B. B C. C D. D
6. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 0.1mol N2和0.3mol H2一定条件下充分反应，生成NH3的分子数为0.2NA
B. 1L pH=2的HCOOH溶液中，H+的数目为0.02NA
C. 6.4g Cu与足量S加热反应，转移电子数为0.2NA
D. 2.2g超重水(3H2O)所含中子数为1.2NA
7. 化合物Q由X、Y、Z、M四种短周期主族元素组成，结构如图所示，X2-有10个电子，基态Y原子的2p轨道只有一个未成对电子，M与Z位于第三周期。下列说法错误的是
A. 简单氢化物的沸点：X>Y
B. 简单离子半径：M>Y
C. 第一电离能：Z>M
D. 化合物Q中含有离子键和共价键
8. 一定条件下，等物质的量的1，3-丁二烯与HBr发生反应，其进程及能量变化如图所示(其中ΔH、ΔH1、ΔH2为各步正反应的焓变)。下列说法错误的是
A. 相同条件下，产物P2比产物P1稳定
B. 1，3-丁二烯与HBr生成P2反应焓变为ΔH+ΔH2
C. 反应开始阶段，生成P1与生成P2的速率相等
D. 生成P1或P2的总反应均为放热反应
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个就得0分。
9. 下列应用实例与方程式不相匹配的是
选项 应用实例 方程式
A 不能选用瓷坩埚做热熔烧碱容器 SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O
B 侯氏制碱工业沉淀池中的反应 NH3+CO2+H2O=NH4HCO3↓
C 用浓氨水清洗器具表面的氯化银 AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O
D 铝粉和NaOH固体混合物做下水道疏通剂 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
A. A B. B C. C D. D
10. 五指山水满茶的茶多酚成分含量高，有提神醒脑功效，其主要成分儿茶素，结构如图所示。下列关于儿茶素的叙述正确的是
A. 分子式为C15H14O6
B. 分子中含2个手性碳原子
C. 能与Na2CO3溶液反应产生CO2
D. 1mol该物质最多消耗5mol NaOH
11. 根据下列实验现象能推导出相应结论的是
选项 实验 现象 结论
A 高锰酸钾溶液褪色 1-溴丙烷消去产物中有还原性物质
B 试管中有淡黄色沉淀产生 非金属性Cl>S
C 先后出现白色沉淀、黑色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)
D 右试管先产生能使带火星木条复燃的气体 FeCl3是H2O2分解催化剂
A A B. B C. C D. D
12. 金属有机框架MOFs由金属离子或团簇与有机配体自组装而成。已知下列配体中五元环均为平面结构。
下列说法错误的是
A. a中碳原子的杂化类型有两种
B. a、b均是极性分子
C. b中N原子结合质子的能力：①>②
D. 若a的红外光谱中存在C—O—C键的吸收峰，说明a不纯
13. 科学家近年发明了一种新型Zn—CO2水介质电池。电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料，双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH-，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是
A. 电解质溶液2呈碱性
B 充电时，阴极区溶液中OH-浓度逐渐减小
C. 该电池放电为解决能源问题和环境问题提供一种新途径
D. 放电时电池总反应为Zn+CO2+2OH-+2H2O=+HCOOH
14. 为测定[Ag(CN)n]1-n中Ag+配位数n，将浓度均为0.01mol·L-1 AgNO3和KCN溶液按不同体积比混合，两种溶液的用量和溶液浑浊度的关系如图所示。已知Ksp(AgCN)=1.6×10-14。
下列说法错误的是
A. [Ag(CN)n]1-n中Ag配位数n=3
B. a点之前发生的反应主要是Ag++CN-=AgCN↓
C. 当V[AgNO3(aq)]=4mL时，c(CN-)=2×10-3mol·L-1
D. 相同体积溶液中生成的n(AgCN)越大，浑浊度越大
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
15. 电解精炼铜产生的阳极泥富含Cu、Ag、Au、C等多种元素。研究人员设计了一种从阳极泥中回收金和银的工艺流程，如图所示。
回答下列问题：
（1）“操作a”的名称为___________，滤渣的主要成分为C、___________(填化学式)。
（2）“酸化氧化”生成的离子方程式为___________。
（3）“还原”生成Ag过程中，需控制pH不能过低，可能的原因是___________。
（4）还原获金：一定条件下，向HAuCl4溶液中缓慢加入还原剂，搅拌，溶液中逐渐析出棕褐色至金黄色的细粒金粉。
①若用SO2做还原剂，从绿色化学和环境保护的角度出发，操作过程需要注意___________。
②若用Na2SO3处理含0.04mol HAuCl4的溶液(溶液中其它成分不和Na2SO3反应)，理论上需要Na2SO3___________g。
16. “碳中和”是环境治理的关键目标，将CO2转化为CH3OH，既能减排，又能满足工业需求。二氧化碳加氢制甲醇过程中主要涉及以下反应：
Ⅰ．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔΗ1=-50 kJ/mol
Ⅱ．CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔΗ2=+41 kJ/mol
回答下列问题：
（1）反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的反应热ΔΗ是___________。
（2）若将物质的量之比为1：3的CO2和H2充入恒温恒容密闭容器中只发生反应Ⅰ，下列事实能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。
A. 容器内混合气体的密度不变
B. 容器内混合气体的压强保持不变
C. 3v正(CO2)=v逆(H2)
D. 同时断开2mol C=O和2mol O—H键
（3）已知：相同时间内，使用催化剂Cu—ZnO—Al2O3—ZrO2可以提高二氧化碳加氢制甲醇的选择性(CH3OH的选择性=)；LTA分子筛膜具有很强的亲水性。
①使用LTA分子筛膜可以提高CO2的平衡转化率，原因是___________。
②在3.0 MPa、Cu—ZnO—Al2O3—ZrO2@LTA分子筛膜催化反应器中，测得n(H2)：n(CO2)=3：1时，在不同温度下反应相同时间，CO2的转化率和CH3OH的选择性如图所示。
温度高于280℃，CO2的转化率降低的原因可能是___________。
（4）某温度、恒定压强为p MPa的条件下，将1mol CO2(g)和1mol H2(g)、1mol Ar(g)通过装有催化剂的反应器进行反应并达到平衡状态，CO2的转化率为40%，甲醇的选择性为50%，该温度下，反应Ⅱ的平衡常数Kp=___________。其他条件不变，只增大起始投入Ar(g)的用量，当反应达到平衡时，CO2的转化率___________(填“升高”“降低”或“不变”)
17. 某同学在实验室以生锈铁钉为原料，通过以下步骤制备磷酸亚铁晶体[Fe3(PO4)2·8H2O]。
回答下列问题：
（1）“酸溶”时，需用30%的硫酸，可将一定体积98%的浓硫酸稀释为200mL 30%的硫酸。与该实验安全有关的图标是___________(填字母)
A. B. C. D.
（2）“还原”反应的离子方程式为___________。
（3）“共沉”时，使用装置如图所示。实验步骤如下：先向三颈烧瓶中加入维生素C(pH=2.8)溶液，再滴加CH3COONa—Na2HPO4混合液至pH≈4，然后滴加FeSO4溶液，控制溶液pH为4～6，充分搅拌一段时间，过滤，洗涤固体，真空干燥，得到Fe3(PO4)2·8H2O。
①仪器a名称是___________。
②维生素C溶液的作用是___________。
③洗涤Fe3(PO4)2·8H2O的操作是___________。
（4）测定产品中Fe3(PO4)2·8H2O的含量。
①称量：用___________(填“托盘天平”或“分析天平”)称取0.6440g产品；
②溶解：完全溶解后配成250mL溶液；
③氧化：取出25.00mL于锥形瓶中，加入一定量的H2O2将铁元素完全氧化；
④滴定：以磺基水杨酸为指示剂，用0.02000mol·L-1 的EDTA标准溶液进行滴定至终点(Fe3+与EDTA按物质的量之比1：1发生反应)，重复上述过程。
平均消耗EDTA溶液15.00mL。
若杂质不参与反应，则该产品中Fe3(PO4)2·8H2O(M=502g·mol-1)的含量为___________%(保留到小数点后一位)。
18. 一种治疗慢性便秘药品中间体的合成路线如下，回答下列问题。
已知：R1—OH+R2—X→R1—O—R2+HX
（1）A到B的反应类型是___________。
（2）D的含氧官能团有羟基、___________、___________(填名称)
（3）B→C中所用试剂C3H5Br的名称是___________；其中反应①的化学方程式为___________。
（4）F的结构简式是___________。
（5）M的分子式比B少一个氧原子，同时符合下列条件的M的同分异构体有___________种。
①能发生水解反应并能发生银镜反应；②—NH2与苯环直接相连
（6）已知：。
结合已有知识和题目信息，以苯和1，3-丁二烯为原料，设计合成的路线__________。
19. Ⅰ．甲醇在HI和[Rh(CO)2I2]-的催化作用下转化为羧酸的机理如下：
回答问题：
（1）基态碘原子的价层电子排布式___________。
（2）若用同位素14C作为示踪原子标记羰基和一氧化碳，所得乙酸的相对分子质量是___________。
（3）CH3COOH分子中O—H键的极性大于CH3OH分子中O—H键，主要原因是___________。
（4）结合上述反应机理，写出甲醇生成羧酸的总反应方程式___________。
Ⅱ．氮和碳可形成多种结构的化合物
（5）一种氮化碳型半导体二维层状材料具有类石墨结构，如下图：
①该物质的化学式为___________。
②合成该物质的主要原料是三聚氰胺()和氰脲酰氯()，两种物质中沸点较高的是___________(填名称)，原因是___________。
（6）一种空间网状结构的立方相氮化碳，其晶胞结构如图所示，其中C原子的配位数为___________；若晶体密度为，两个碳原子之间的最短距离的计算表达式为___________(用阿伏加德罗常数NA和表示)
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】C
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个就得0分。
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】AB
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】AC
【13题答案】
【答案】CD
【14题答案】
【答案】AC
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
【15题答案】
【答案】（1） ①. 过滤 ②. AgCl
（2）
（3）pH过低时 会与反应生成S、SO2 ，消耗浸出试剂，降低银的产率，还会造成环境污染
（4） ①. 进行尾气吸收，防止污染 ②. 7.56
【16题答案】
【答案】（1） （2）BC
（3） ①. 此分子筛膜具有强亲水性，分离出生成水，促使反应Ⅰ和Ⅱ均正向移动，促使二氧化碳的转化率提高 ②. 温度高于280℃，催化剂的活性降低，反应速率减慢，一定时间内二氧化碳的转化率降低(或温度高于280℃以反应Ⅰ为主，反应Ⅰ为放热反应，升温平衡逆向进行，二氧化碳的转化率降低)，导致温度高于280℃，二氧化碳的转化率降低
（4） ①. ②. 减小
【17题答案】
【答案】（1）AC （2）
（3） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 防止被氧化为 ③. 沿玻璃棒向漏斗中注入适量蒸馏水至恰好浸没Fe3(PO4)2·8H2O晶体，待其自然流尽后，重复操作2~3次
（4） ①. 分析天平 ②. 78.0
【18题答案】
【答案】（1）还原反应
（2） ①. 酯基 ②. 酰胺基
（3） ①. 3-溴丙烯 ②.
（4） （5）13
（6）
【19题答案】
【答案】（1）5s25p5 （2）62
（3）在CH3COOH分子中，O-H键受羰基吸电子影响使极性增强，在CH3OH分子中，O-H键受甲基推电子影响使极性减弱，故CH3COOH分子中O—H键的极性大于CH3OH分子中O—H键
（4） （5） ①. C3N4 ②. 三聚氰胺 ③. 三聚氰胺分子间能形成氢键，而氰脲酰氯分子不形成氢键，所以三聚氰胺的沸点较高
（6） ①. 4 ②. cm

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