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高一阶段检测化学
(试卷满分：100分，考试时间：75分钟)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A. “天宫二号”空间站的太阳能电池帆板，其主要材料为二氧化硅
B. 硫酸钡在医疗上被用作消化系统X射线检查的内服药剂
C. 金刚砂硬度大，具有优异的高温抗氧化性能，属于金属材料
D. PM2.5(指大气中直径≤2.5微米的颗粒物)分散在空气中都会形成胶体
2. 下列电子式或结构式书写正确的是
A. 氮气 B. 二氧化碳O=C=O
C. 次氯酸 D. 硫化钾
3. 如图为酸雨的形成示意图。下列说法错误的是
A. 酸雨的pH小于5.6 B. 酸雨形成过程中不涉及氧化还原反应
C. 酸雨会直接损伤农作物，破坏森林和草原 D. 燃油汽车尾气排放是导致酸雨的原因之一
4. 表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是
A. 浓盐酸与足量加热充分反应，生成的数目为
B. 和混合气体中含有的氧原子数目为
C. 常温下，将11.2 g铁片投入足量浓硝酸中，生成的数目为
D. 标准状况下，(沸点为44.8℃)中氧原子的数目为
5. 下列离子组中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A. B.
C. D.
6. 下列离子方程式书写正确的是
A. 用溶液吸收少量
B. 通入溶液中：
C. 少量氯气通入水中：
D. 溶液与溶液反应：
7. 下列现象或事实能用同种原理解释的是
A. 浓硝酸和新制氯水都用棕色细口瓶保存在阴凉处
B. 亚硫酸钠和氧化钠固体露置于空气中都会变质
C. 品红溶液和无色酚酞溶液遇二氧化硫气体均呈无色
D. 浓硫酸和浓盐酸敞口放置一段时间浓度均变小
8. 工业上，一种以石英砂为原料制取单质硅的工艺流程如图所示，下列说法错误的是
A. 硅元素在自然界中只能以化合态的形式存在
B. 流程中涉及的化学反应均属于置换反应
C. 还原炉中若不慎混入氧气，可能引发爆炸
D. 由粗硅制时，每转移8 mol电子，生成2 mol还原产物
9. 下列活动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 活动项目 化学知识
A 覆铜板制作印刷电路板 氧化性：
B 做家务时用食醋洗水壶 醋酸可与水垢的主要成分反应
C 用二氧化氯给自来水消毒 二氧化氯具有强氧化性
D 酿酒师在葡萄酒中添加适量的二氧化硫 是酸性氧化物
A. A B. B C. C D. D
10. 某小组在班级演示趣味实验：如图所示，在铁架台上悬挂一只用滤纸折成并喷洒过足量M(M与N均为液体)的“蝴蝶”，另取一只盛N的烧杯，放在“蝴蝶”下方(如图)。片刻后发现“蝴蝶”变为“蓝蝴蝶”。下表的组合中，能够实现上述变化的是
选项 A B C D
M 石蕊溶液 KI-淀粉溶液 酚酞溶液 品红溶液
N 浓硝酸 浓氯水 浓盐酸 浓硫酸
A. A B. B C. C D. D
11. 以下物质间的转化中不能通过一步反应实现的是
A. B.
C. D.
12. X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素；由该5种元素组成的某化合物结构如图所示。下列说法错误的是
A. 元素Y位于第二周期第ⅢA族
B. 原子半径：
C. 简单氢化物的稳定性：
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
13. 如图所示，某化学小组对硝酸的性质进行一系列探究。下列说法正确的是
A. 若①中收集的气体能使带火星的木条复燃，可证明能助燃
B. 观察到②中产生红棕色气体，说明浓硝酸不稳定
C. 将③中产生的气体通入澄清石灰水，若变浑浊，说明红热木炭与浓硝酸反应生成
D. 将②中的红热木炭换成打磨过的铝片无明显现象，说明该条件下铝与浓硝酸不反应
14. 某实验小组欲除去粗盐中少量的、、杂质，并用提纯后的精盐配制的NaCl溶液，进行如下实验：
下列说法错误的是
A. 试剂A、试剂B、试剂C分别溶液、溶液、NaOH溶液
B. 试剂D的作用是除去溶液中多余的NaOH
C. 操作⑦为蒸发结晶
D. 操作⑧中欲配制溶液时需要称量29.25 g精盐固体
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 硫是一种重要的非金属元素。图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2是硫元素的价类二维图，回答下列问题：
（1）图2中M、N对应图1中的物质分别是___________、___________。
（2）X的电子式为___________；X与Y反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。
（3）有人将Y通入蒸馏水中并敞口放置，一段时间后，测得pH由4.8变为4.2，用化学方程式表示其原因为___________。
（4）预测Y具有还原性的理论依据是___________。
①将Y通入溶液中，下列实验事实不能证实Y具有还原性的是___________(填字母)。
a．反应后溶液由黄色变为浅绿色
b．取反应后的溶液少许，加入溶液，产生白色沉淀
c．取反应后溶液少许，加入溶液，产生白色沉淀
②将Y通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，也可证明Y具有还原性，试写出该反应的离子方程式：___________。
16. 下图是元素周期表的一部分，D、E、F、G、H均为短周期主族元素，其中G的周期序数等于其主族序数。回答下列问题：
（1）H在周期表中的位置为___________。
（2）写出G的最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的化学方程式：___________。
（3）D、E、H对应的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为___________(用化学式表示)。
（4）由E元素和H元素组成的盐所含化学键的类型为___________。
（5）是一种重要的干洗剂，用电子式表示其形成过程：___________。
（6）写出检验溶液中存在的方案：___________。
（7）F简单氢化物能与钠发生反应，写出反应的离子方程式：___________。
17. 硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，在化工分析中有重要作用。某同学利用和为原料制备KSCN的实验装置如图所示(部分加热和夹持装置略去)：
已知：①不溶于，是一种密度比水大且难溶于水的液体；
②装置D内盛放、水和催化剂，发生反应：；
③在高于170℃时易分解。
回答下列问题：
（1）装置A中制得的化学方程式为___________，装置B内的干燥剂是___________。
（2）实验开始时，打开，加热装置A、D．装置C的作用是___________，将A中产生的气体缓缓通入D中，发生反应，该反应比较缓慢，当看到三颈烧瓶中___________(填现象)时说明反应接近完全。
（3）关闭，继续加热装置D维持温度为120℃，待完全分解后打开，缓缓滴入稍过量的KOH溶液，制得KSCN溶液，发生反应的化学方程式为___________。
（4）酸性溶液除可以吸收外，还能将另一种尾气氧化成硫酸，其离子方程式为___________。
（5）实验结束后，先通过过滤除去装置D中固体，再将剩余液体通过___________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到KSCN晶体，该提取过程中一定不用的仪器有___________(填序号)。
①蒸发皿 ②坩埚 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤分液漏斗
18. 氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，研究氮的转化对人类有重要价值。回答下列问题：
Ⅰ．某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。
（1）设备2中发生总反应的化学方程式是___________。
（2）同温同压下，消耗相同体积的和NO理论上设备1与设备2在空气足量条件下消耗的体积之比为___________。
（3）为防止环境污染，下列装置(①~③盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是___________(填序号)。
Ⅱ．高浓度氢氮废水会造成河流及湖泊的富营养化。某氮肥厂处理氨氮废水的方案如图所示。
（4）“氧化池”中溶液pH对NaClO去除能力的影响如图1所示。
已知：HClO的氧化性比NaClO强。
当pH＞8时，曲线下降，可能原因是___________。“氧化池”中中与NaClO发生反应的化学方程式为___________。
（5）“硝化池”是在微生物硝化菌(亚硝酸菌和硝酸菌)作用下实现的转化，根据图2、图3判断使用亚硝酸菌的最佳条件为___________。
（6）“反硝化池”是在一定条件下向废水中加入甲醇()，与共同作用转化为、而排放，理论上反应生成的与的体积(同温同压下)之比为___________。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】A
【14题答案】
【答案】B
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1） ①. 、 ②.
（2） ①. ②. 2：1
（3）、
（4） ①. 中硫元素为+4价，位于硫元素的中间价态 ②. c ③.
【16题答案】
【答案】（1）第三周期第ⅦA族
（2）
（3）
（4）离子键和极性共价键
（5） （6）取少量待测溶液于试管中，滴加适量的稀硝酸酸化，然后滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明含有
（7）
【17题答案】
【答案】（1） ①. ②. 碱石灰
（2） ①. 观察气泡流速，及时调整制取氨气速率 ②. 液体不出现分层现象
（3）
（4）
（5） ①. 蒸发浓缩 ②. ②⑤
【18题答案】
【答案】（1）
（2）5：3 （3）③
（4） ①. 溶液碱性增强，使得HClO和NaOH反应转化为氧化性较弱的NaClO ②.
（5）pH=8、温度为32℃
（6）3：5

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