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广东省广州市越秀区2025-2026学年九年级上学期化学期末联合检测试卷
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．（2026九上·越秀期末）物质的性质决定用途。下列物质的性质与用途关系对应正确的是
A．液氦沸点低一氦气可填充气球
B．标况下氮气是无色无味的气体一作食品保护气
C．氧气支持燃烧一作燃料
D．稀有气体通电发出不同颜色的光一制作霓虹灯
【答案】D
【知识点】空气的组成；氧气的用途；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A. 液氦的沸点低，可用于制作低温环境；氦气密度小，可填充气球，故错误；
B. 氮气化学性质不活泼，常用作食品保护气，故错误；
C. 氧气支持燃烧，具有助燃性，没有可燃性，不能作燃料，故错误；
D. 稀有气体通电发出不同颜色的光，可用于航标灯、照明灯、闪光灯、霓虹灯等，故正确。
故答案为：D。
【分析】根据物质的性质决定用途分析。
2．（2026九上·越秀期末） 甲、乙、丙、丁是初中化学常见的不同类别的物质，甲为黑色固体，常温下乙为无色气体，下图中“—”表示相连的两种物质能发生反应。下列说法错误的是（　　）
A．甲与CuO发生的反应属于置换反应
B．乙为氧化物
C．丙为碱，可能是Cu(OH)2
D．丙与丁发生的反应属于复分解反应
【答案】C
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；反应类型的判定；物质的鉴别、推断；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、从图示可知甲能与CuO反应，说明甲具有还原性，甲为黑色固体，所以甲是碳单质，碳和氧化铜在点燃的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故A正确；
B、甲为碳，能与乙反应，乙是无色气体，所以乙为二氧化碳，碳和二氧化碳在高温条件下可以反应生成一氧化碳，二氧化碳由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，属于氧化物，故B正确；
C、丙可以与乙（二氧化碳）反应，丙可以是可溶性的碱，因为二氧化碳能与碱溶液反应生成碳酸盐和水，不溶性碱不能与二氧化碳反应，Cu(OH)2是不溶性碱，故不能与乙（二氧化碳）反应，故C错误；
D、甲是单质，乙是氧化物，丙是可溶性碱，甲、乙、丙、丁是不同类别的物质，所以丁只能是盐或酸类，氧化铜不能与盐反应只能与酸反应，故丁为酸类，丁（酸）与丙（碱）发生中和反应生成盐和水，该反应由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，故D正确；
故答案为：C。
【分析】A、根据碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳是由由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应进行分析解答；
B、根据乙是二氧化碳，该物质由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，属于氧化物进行分析解答；
C、根据二氧化碳只能与碱溶液，氢氧化铜不溶于水无法与二氧化碳反应进行分析解答；
D、根据甲、乙、丙、丁是不同类别的物质，丁能与氧化铜反应，丁属于酸，丙是可溶性碱，酸和碱反应生成盐和水属于复分解反应进行分析解答。
3．（2026九上·越秀期末）推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是
A．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
B．同种元素粒子的质子数相同，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素
C．化学变化有其他物质生成，所以有其他物质生成的变化一定是化学变化
D．分子的质量、体积一定比原子大
【答案】C
【知识点】分子和原子的区别和联系；原子和离子的相互转化；元素的概念；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子，如质子（带正电）、电子（带负电），选项A不符合题意；B、同种元素粒子的质子数相同，但质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如H2O和Ne的质子数均为10，不属于同种元素，选项B不符合题意；
C、化学变化的本质是有新物质生成，因此有其他物质生成的变化一定是化学变化，选项C符合题意；
D、分子的质量、体积不一定比原子大，如氢分子的质量、体积比铁原子小，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据离子的定义（带电荷的原子或原子团）及带电荷粒子的多样性解答；
B、根据元素的定义（质子数相同的一类原子）及“粒子”的范围（原子、分子、离子等）解答；
C、根据化学变化的定义（有新物质生成的变化）解答；
D、根据分子与原子的质量、体积关系（无绝对大小，取决于具体粒子）解答。
4．（2026九上·越秀期末）规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是
A．检查气密性
B．倾倒液体
C．点燃酒精灯
D．过滤
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、检查装置气密性，导管放入水中，手握试管，看导管口是否有气泡冒出，符合题意；
B、倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，不符合题意；
C、酒精灯要用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，不符合题意；
D、过滤时漏斗的下端管口应紧靠烧杯内壁，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据热胀冷缩原理检查装置气密性方法分析；
B、根据倾倒液体标签、试剂瓶口、瓶塞三处要求分析；
C、根据酒精灯使用方法分析；
D、根据过滤一贴二低三靠原则分析。
5．（2026九上·越秀期末）拉瓦锡曾以《蜡烛的故事》为题为青少年连续开展了多次报告。下列列举了报告中涉及的问题及对问题的回答，其中“对问题的回答”属于“设计实验方案”的是
选项 问题 对问题的回答
A 吹灭蜡烛时产生的白烟是什么？ 主要成分是石蜡蒸气冷凝成的固体小颗粒
B 火焰为什么向上？ 热气流上升，形成对流
C 火焰明亮的原因是什么？ 与火焰中有碳颗粒有关，碳颗粒会影响火焰明亮程度
D 火焰不同部位温度高低如何比较？ 用一张纸在火焰中心一掠，观察纸上留下的火痕特点
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】科学探究的基本方法与意义；蜡烛燃烧实验
【解析】【解答】A、主要成分是石蜡蒸气冷凝成的固体小颗粒，是实验结论，不属于设计实验方案，故A选项不符合题意；
B、热气流上升，形成对流，是实验的结论不属于设计实验方案，故B选项不符合题意；
C、与火焰中有碳颗粒有关，碳颗粒会影响火焰明亮程度，是解释与分析不属于设计实验方案，故C选项不符合题意；
D、用一张纸在火焰中心一掠，观察纸上留下的火痕特点，属于设计实验方案，故D选项符合题意；
故答案为：D.
【分析】根据实验探究的步骤进行分析。
6．（2026九上·越秀期末）自救呼吸器是自救、互救的逃生器具，设计思路如图1所示。常用生氧剂为超氧化钾（KO2）和超氧化钠（NaO2），均为黄色固体，它们能与CO2或H2O反应，生成白色固体和O2。等质量生氧剂的生氧性能如图2所示。已知人正常呼吸时需要生氧剂的生氧速度不低于1L/min。下列分析正确的是
A．生氧装置中实现了O2向CO2的转化
B．10分钟内，KO2自救呼吸器生氧速度更快
C．可以通过观察生氧剂颜色变化判断其是否失效
D．用NaO2做生氧剂的自救呼吸器有效防护时间更长
【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；基于特定需求设计和制作简易供氧器
【解析】【解答】A、从图示可知，进入生氧装置的是CO2，从生氧装置出来的是O2，说明生氧装置能将二氧化碳转化为氧气，故A错误；
B、由图2可知， 10分钟内 ，KO2 自救呼吸器生氧速度比NaO2慢，故B错误；
C、从题干信息可知“ 超氧化钾（KO2）和超氧化钠（NaO2），均为黄色固体，它们能与CO2或H2O反应，生成白色固体和O2 ”，所以可以通过观察生氧剂颜色变化判断其是否失效，故C正确；
D、从题干信息可知“ 人正常呼吸时需要生氧剂的生氧速度不低于1L/min ”，由图2可知，用NaO2做生氧剂的自救呼吸器，在30min之后盛宴速度低于1L/min，而用KO2做生氧剂的自救呼吸器。约40min之后才低于1L/min，所以用NaO2有效防护时间更短，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据图1可知，生氧装置能将CO2转化为O2进行分析解答；
B、根据图2， 相同条件下，NaO2的生氧速度更快进行分析解答；
C、根据题干信息“ 超氧化钾（KO2）和超氧化钠（NaO2），均为黄色固体，它们能与CO2或H2O反应，生成白色固体和O2 ”进行分析解答；
D、根据题干信息“ 人正常呼吸时需要生氧剂的生氧速度不低于1L/min ”， 用NaO2做生氧剂的自救呼吸器有效防护时间更短 进行分析解答。
7．（2026九上·越秀期末）锂离子蓄电池是“祝融号”火星车的能源设备。锂元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是
A．原子序数为3 B．在化学反应中容易失去电子
C．属于金属元素 D．相对原子质量为6.941g
【答案】D
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表中的一格中左上角的数字表示原子序数，锂元素的原子序数为3，不符合题意；
B、锂原子最外层电子数是1，小于4，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，不符合题意；
C、锂元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，不符合题意；
D、元素周期表中的一格中汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为6.941，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据元素周期表中的一格中左上角的数字表示原子序数分析；
B、根据最外层电子数小于4易失电子分析；
C、根据名称带“钅”属于金属元素分析；
D、根据元素周期表中的一格中汉字下面的数字表示相对原子质量分析。
8．（2026九上·越秀期末）构建基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念认识不正确的是（　　）
A．变化观： 在一定条件下，一氧化碳和二氧化碳可以相互转化
B．元素观：组成水和过氧化氢的元素种类相同
C．守恒观：32 g硫和32 g氧气充分反应生成64 g二氧化硫
D．微粒观：金刚石、石墨和C60都是由碳原子构成的碳单质
【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性；化学方程式的概念、读法和含义；碳单质的性质和用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A. CO和CO2在一定条件下可以相互转化，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，故正确，不符合题意；
B. 组成水和过氧化氢的元素种类相同，均是氢元素和氧元素，故正确，不符合题意；
C. 硫和氧气在点燃下反应生成二氧化硫，化学方程式为：，硫、氧气、二氧化硫的质量比=32：32：64=1：1：2，32g硫和32g氧气充分反应生成64g二氧化硫，故正确，不符合题意；
D. 金刚石、石墨都是由碳原子构成的碳单质，C60是由碳60分子构成的，故错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据一氧化碳和二氧化碳的化学性质分析。
B、根据水和过氧化氢的元素组成分析。
C、根据对反应前后物质的质量关系进行计算分析。
D、根据碳单质的微观构成分析。
9．（2026九上·越秀期末）小敏同学向DeepSeek提问：防止白色污染有哪些措施？在回答中提到可使用易降解的材料。已知聚乳酸是一种可降解的高分子合成材料，化学式可表示为[C3H4O2] ，下列关于聚乳酸的说法正确的是（　　）
A．聚乳酸是一种氧化物 B．聚乳酸由三种元素组成
C．聚乳酸中含有氧分子 D．聚乳酸的相对分子质量为72g
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，聚乳酸由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故A错误；
B、化学式表示物质的组成元素，由聚乳酸的化学式 [C3H4O2 ]n可知聚乳酸由碳、氢、氧三种元素组成，故B正确；
C、聚乳酸由聚乳酸分子构成，聚乳酸分子中含有氧原子不含氧分子，故C错误；
D、聚乳酸的相对分子质量=[12×3+1×4+16×2]×n=72n，相对分子质量的单位是“1"，省略不写，故D错误。
【分析】A、根据由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物进行分析解答；
B、根据化学式表示物质的组成元素进行分析解答；
C、根据物质由分子构成，分子中含有原子进行分析解答；
D、根据相对分子质量的单位是"1"，省略不写进行分析解答。
10．（2026九上·越秀期末）人们常在可燃建筑材料中添加阻燃剂以防止火灾。Mg(OH)2是一种常见的阻燃剂，它在380℃时分解成水蒸气和耐高温的MgO，并吸收大量的热。下列说法错误的是（　　）
A．Mg(OH)2分解吸热能降低可燃物的着火点
B．Mg(OH)2分解吸热能降低可燃物的温度
C．Mg(OH)2分解的产物能使可燃物与氧气隔绝
D．Mg CO3比CaCO3易分解，也可作阻燃剂
【答案】A
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【分析】本题考查的是灭火的原理和方法，灭火的原理：清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下。
【解答】A、着火点是物质的固有的属性，是不会改变的，只能改变可燃物的温度，故A错误；
B、Mg(OH)2分解吸热能降低可燃物的温度到可燃物的着火点以下，故B正确；
C、Mg(OH)2分解的产物水蒸气和耐高温的MgO，可以隔绝氧气或空气，故C正确；
D、碳酸镁和碳酸钙都不具有可燃性，受热都会分解出二氧化碳，都可作阻燃剂，故D正确。
故选A
11．（2026九上·越秀期末）如图是氧化汞受热分解的示意图，下列说法不正确的是
A．氧化汞由许多氧化汞分子构成
B．氧化汞受热分解为汞和氧气
C．在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合
D．在化学变化中，分子和原子都可以再分
【答案】D
【知识点】分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、由示意图可知，氧化汞由许多氧化汞分子构成，正确，故A不符合题意；
B、由示意图可知，该反应是氧化汞在加热的条件下分解为汞和氧气，正确，故B不符合题意；
C、由示意图可知，加热时氧化汞分子会分解成氧原子和汞原子，每2个氧原子重新结合成一个氧分子；由此可知，化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，正确，故C不符合题意；
D、在化学变化中原子不可再分，故D符合题意。
故选D。
【分析】化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子。
12．（2026九上·越秀期末）工业生产硫酸中的某一步反应用微观模型图表示如下，下列说法正确的是（　　）
A．反应前后硫元素的化合价从+2价变成+3价
B．参加反应的反应物间分子个数比是1：1
C．反应前后分子数目不变
D．该反应前后原子的种类没有变
【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A. 由图示可知，该反应是二氧化硫与氧气在一定条件下生成了三氧化硫，二氧化硫中氧元素为-2价，根据化合物中化合价代数和为0，硫元素为+4价，三氧化硫中氧元素为-2价，根据化合物中化合价代数和为0，硫元素为+6价，故反应前后硫元素的化合价从+4价变成+6价，故A不符合题意；
B. 由图示可知，该反应是二氧化硫与氧气在一定条件下生成了三氧化硫，方程式为： ，由方程式可知，参加反应的反应物间分子个数比是2：1，故B不符合题意；
C. 由方程式可知，反应前后分子数目发生改变，故C不符合题意；
D. 根据质量守恒定律，该反应前后原子的种类没有变，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
13．（2026九上·越秀期末）下列实验对应的目的或结论不正确的是
A．验证二氧化锰能加快过氧化氢反应的速率 B．检查装置气密性 C．检验氢气的纯度 D．检验二氢化碳
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】检查装置的气密性；催化剂的特点与催化作用；二氧化碳的检验和验满；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A、没有加入二氧化锰，木条没有复燃；加入二氧化锰后木条复燃，说明二氧化锰加快了过氧化氢溶液分解的速率，该实验能达到目的，不符合题意；
B、在检验装置的气密性时，利用的是装置内气体的压强改变，有气泡冒出时，说明装置气密性良好，否则气密性不好，该实验能达到目的，不符合题意；
C、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，氢气的密度比空气的小，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，该实验能达到目的，不符合题意；
D、检验二氧化碳，应使用澄清石灰水，该实验不能达到目的，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气来解答；
B、根据装置气密性的检查是是先把导管放与水中后，再双手掌紧贴试管外壁观看导管口是否有气泡来判别气密性来解答；
C、根据可燃性气体燃烧前检验纯度的方法是将氢气移到酒精灯火焰的上方，松开大拇指，听到轻微的爆鸣声说明以纯净来解答；
D、根据二氧化碳的检验是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水来解答。
14．（2026九上·越秀期末）化学小组对教材中的实验进行了如下创新，相关说法错误的是
A.能防止污染空气 B.通过对比验证了铁的锈蚀与水有关
C.澄清石灰水变浑浊，证明蜡烛中含有碳元素 D.滴入稀盐酸，红墨水向右移动，证明中和反应放热
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量；中和反应及其应用；质量守恒定律及其应用；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、红磷燃烧生成五氧化二磷，在密闭装置中进行能防止生成的五氧化二磷扩散到空气中污染空气，该说法正确，不符合题意；
B、图中干燥剂可吸收水分，一个铁片与水接触生锈，一个铁片不与水接触不生锈，通过对比能验证铁的锈蚀与水有关，该说法正确，不符合题意；
C、氧气只含氧元素，蜡烛燃烧生成二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，反应前后元素种类不化学变化中元素守恒，该实验能证明蜡烛中含有碳元素，该说法正确，不符合题意；
D、氢氧化钠固体溶于水也会放热，使装置内压强增大，红墨水向右移动，所以仅根据红墨水向右移动不能证明是中和反应放热，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据红磷燃烧放热，生成五氧化二磷来解答；
B、根据铁与氧气和水反应生成铁锈氧化铁来解答；
C、根据化学变化遵守质量守恒定律，蜡烛燃烧生成水和二氧化碳来解答；
D、根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水放热，氢氧化钠固体溶于水放热来解答。
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15．（2026九上·越秀期末）水是生命之源、万物之基，是人类宝贵的自然资源，我们每个人都要关心水、爱护水、节约用水。
（1）我国规定生活饮用水的水质必须达到下述四项指标：
a.不得呈现异色 b.不得有异味 c.应澄清透明 d.不得含有细菌和病毒。
其中“c指标”可以通过　 　操作达到。
（2）将浑浊的河水用图1所示的简易净水器进行净化，其中活性炭的作用是　 　，用此装置净化后得到的水属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）。
（3）图2是电解水实验装置。在实验过程中，试管产生的气体是　 　，正极与负极产生的气体体积比为　 　，写出水在通电条件下反应的化学方程式　 　。
【答案】（1）过滤
（2）吸附水中的色素和异味；混合物
（3）氢气；1：2；
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；电解水实验；碳单质的性质和用途；纯净物和混合物；水质检测及自制净水器
【解析】【解答】（1）澄清透明是通过过滤分离出溶和不溶物使滤液澄清透明。
（2）活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味，用此装置净化后的水中含有溶于水的杂质，属于混合物。
（3）图2是电解水实验中正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比是1：2，而a管与电源的负极相连，则产生的是氢气；故电解水实验的方程式为：。
【分析】（1）根据过滤分离出溶和不溶物来解答；
（2）根据活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味，混合物是由多种物质组成的物质来解答；
（3）根据电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比是1：2来解答。
16．（2026九上·越秀期末）请结合下列常用实验装置，回答有关问题：
（1）写出①的仪器名称　 　。
（2）实验室用一种固体纯净物制备并且收集一瓶较纯净的氧气，所选择的装置组合是　 　。反应的化学方程式为　 　。
（3）与装置B相比，装置C的优点是　 　；为了解装置具有该优点的原因，他们在装置C中连接压强传感器(如图I)，从而测定实验中试管内气体压强变化的情况(如图J)。下列说法正确的是　 　。
①ab段试管中液面逐渐上升
②bc段石灰石与稀盐酸脱离接触
③c点对应的操作是打开弹簧夹
（4）若用G装置收集二氧化碳，则应在　 　(填“m”或“n”)端验满。
（5）H中观察到的实验现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是　 　。
【答案】（1）水槽
（2）AF；
（3）可以控制反应的发生和停止；②③
（4）n
（5）不燃烧，也不支持燃烧
【知识点】实验室常见的仪器及使用；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）由图示可知仪器 ① 的名称是水槽；
故答案为：水槽；
（2）实验室可以用加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰混合物、常温分解二氧化锰和过氧化氢溶液混合物制取氧气，所以实验室用一种固体纯净物制取氧气，选择的药品是高锰酸钾，反应物是固体，反应条件是加热，所以发生装置选择A，要收集比较纯净的氧气，需要用排水法收集，所以收集装置选择F， 所选择的装置组合是AF， 加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其反应的化学方程式为： ；
故答案为：AF ； ；
（3）装置C把块状固体放在带小孔的隔板上，液体从长颈漏斗注入，液体超过隔板高度，与隔板上的固体发生反应，产生气体，当关闭弹簧夹时，反应产生的气体大量聚集在试管内，导致试管内压强增大，将液体压回长颈漏斗，液面下降至隔板以下，固液分离，反应停止，当打开弹簧夹时，固液接触，反应又发生，所以该装置的优点是可随时控制反应的发生和停止 ；
①由J图可知ab段压强增大，试管内液面下降，长颈漏斗内液面上升，故①错误；
②bc段压强不变，说明液体被压回长颈漏斗，石灰石与稀盐酸脱离，反应停止，没有气体生成，压强不变，故②正确；
③c点之后压强下降，说明c点的操作是打开弹簧夹，故③正确；
故答案为：可以控制反应的发生和停止 ；②③；
（4）二氧化碳密度比空气大，应该从长的导管通入，即m端通入，空气从短的导管口，即n排出，验满时应该把燃着的木条放在n导管口，若木条熄灭证明已满；
故答案为：n ；
（5） H中观察到的实验现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是 不燃烧，也不支持燃烧 ；
故答案为： 不燃烧，也不支持燃烧 。
【分析】（1）根据常见仪器名称和作用进行分析解答；
（2）根据氧气实验室制取的药品选择，发生装置和收集装置的选择依据，加热高锰酸钾制取氧气法反应原理和化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据装置的特点进行分析解答；
（4）根据二氧化碳的密度比空气大及二氧化碳验满的方法进行分析解答；
（5）根据实验现象及二氧化碳的化学性质进行分析解答。
17．（2026九上·越秀期末）某化学小组利用如图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数(图中固定装置已略去).
探究过程如下：
Ⅰ.连接实验装置并检查装置气密性.
Ⅱ.向B中加入质量为m 的铜锌合金粉末，由注射器A向 B中缓缓加入稀硫酸，待B中不再有气体产生时，夹紧弹簧夹，立即移出D中导管，准确读取并记录量筒内水的体积.
Ⅲ.经过滤等操作，准确称量并记录 B中剩余固体物质的质量.
Ⅳ.该小组的甲同学根据反应前后B中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数；乙同学认定量筒内测得水的体积即为反应生成气体的体积，并利用该气体在常温下的密度，根据化学方程式进行相关计算，得到样品中锌的质量分数.
请回答下列问题：
（1）B中发生反应的化学方程式是　 　.
（2） III中，1正确的操作顺序是：过滤、　 　、　 　称量.
（3）通过误差分析，化学小组发现乙同学所用数据不可靠.造成该数据不可靠的原因及其对计算结果的影响是：
①Ⅱ中，移出 D中的导管内留存有水，导致计算结果偏小；
②　 　，导致计算结果偏　 　.
【答案】（1）
（2）洗涤；干燥
（3）②未考虑；B中液体所占体积
【知识点】金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算；实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】（1）B中铜和锌的合金中铜不和酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式是： 。
（2）III中通过过滤分离出金属铜，将铜进行洗涤、烘干后称量。故正确的操作顺序是：过滤、洗涤、 干燥 、 称量 。
（3）乙同学认定量筒内测得水的体积即为反应生成气体的体积，并利用该气体在常温下的密度来计算。 化而小组发现乙同学所用数据不可靠，造成该数据不可靠的原因及其对计算结果的影响是：
①Ⅱ中移出 D中的导管内留存有水，导致计算结果偏小；
② 未考虑B中液体所占体积，导致计算结果偏大。
【分析】（1）根据铜不和酸反应，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气来解答；
（2）根据过滤分离出溶和不溶物，滤纸上的物质进行洗涤、烘干来解答；
（3）根据B中有水占有一定的体积来解答。
18．（2026九上·越秀期末）这些年，中国在很多高尖端科技领域都取得了举世瞩目的成就。如军用航空母舰、民用高铁和大飞机等。据此回答下列问题。
（1）建造航空母舰需要大量的钢材。生铁炼钢主要是用将生铁中过多的　 　（填元素符号）和S、P等杂质元素除去。钢铁、铜合金以及钛合金是现阶段舰船使用较多的材料，选用合金的优点是　 　（填序号）。
a．耐腐蚀 b．熔点高 c．强度小 d．硬度大
（2）舰载机相控阵雷达采用了氮化镓雷达，氮化镓（GaN）是一种半导体材料，可由与在一定条件下发生制得，同时得到另一种化合物，该反应的化学方程式为　 　。
（3）复兴号动车组列车体现了“低碳出行”中“低碳”指的是较低的　 　（填化学式）气体排放。
（4）工业上常用“铝热”反应进行焊接铁轨，铝和四氧化三铁在高温条件下反应得到铁和氧化铝，化学反应方程式为　 　。
（5）高铁列车利用碳滑板与接触网接触来获取电。碳滑板通常用石墨制成，是因为石墨具有　 　性；石墨在常温下，受日光照射或与空气、水分接触都不容易起变化，说明其化学性质　 　。
（6）C919“瘦身”在机体结构上大规模应用第三代铝锂合金等先进材料，“铝锂合金”属于　 　（选填“复合”或“金属”）材料。
（7）C919飞机上安装有燃料电池，燃料电池可以将　 　能转化为电能。
【答案】（1）C；ad
（2）
（3）
（4）
（5）导电；稳定
（6）金属
（7）化学
【知识点】常见金属的特性及其应用；物质发生化学变化时的能量变化；化学方程式的书写与配平；碳单质的性质和用途；铁的冶炼
【解析】【解答】（1）生铁和钢是铁的合金，生铁炼钢的实质就是减少生铁中的含碳量，其碳的元素符号为：C。合金的特性是熔点低，硬度大，耐腐蚀，故答案为：ad。
（2）与在一定条件下反应生成氮化镓和氯化氢，该反应的方程式为： 。
（3）低碳生活中的低碳是指较少的二氧化碳，其化学式为： 。
（4） 铝和四氧化三铁在高温条件下反应得到铁和氧化铝的方程式为： 。
（5） 石墨具有导电性；石墨在常温下受日光照射或与空气、水分接触都不容易起变化，说明其化学性质稳定。
（6）C919“瘦身”在机体结构上大规模应用第三代铝锂合金等先进材料，“铝锂合金”属于金属材料。
（7） C919飞机上安装有燃料电池，燃料电池可以将化学能转化为电能。
【分析】（1）根据生铁和钢是铁的合金，合金的特性是硬度大，熔点低，耐腐蚀来解答；
（2）根据与在一定条件下反应生成氮化镓和氯化氢来解答；
（3）根据低碳生活中的碳是二氧化碳来解答；
（4）根据铝和四氧化三铁在高温条件下反应得到铁和氧化铝来解答；
（5）根据石墨具有导电性，石墨是碳的单质，在常温下化学性质稳定来解答；
（6）根据合金属于金属材料来解答；
（7）根据燃料电池是将化学能转换成电能来解答。
19．（2026九上·越秀期末）习总书记提出：“绿水青山就是金山银山”，根据下列有关水的实验，回答问题：
（1）以上三个实验中都用到水，其中实验①集气瓶中的水作用　 　。
（2）实验②中在水中加入硫酸钠目的是　 　，写出实验②中发生反应的化学方程式　 　。
（3）请描述实验③中，打开止水夹之前，集气瓶中的实验现象　 　。
（4）化学兴趣小组的同学在老师的帮助下设计了图1所示的实验装置，用三个不同传感器测得的装置内温度、氧气浓度和压强的变化趋势如图2所示。下列说法不正确的是________。
A．反应开始时压强增大是因为温度升高
B．A点后气压增大是由于水倒吸入集气瓶
C．X线代表压强，Z线代表温度
【答案】（1）防止高温熔融物溅落，使瓶底炸裂
（2）增强水的导电性；2H2O2H2↑+O2↑
（3）红磷燃烧产生大量白烟，放出热量
（4）C
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；电解水实验；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）实验①中铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，为防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，会在瓶中放少量的水或铺一层细纱；
（2）水是电的弱导体，在水中加入硫酸钠能增强导电性，使反应更快；实验②中发生的反应为水通电分解生成氢气和氧气，方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；
（3）实验③打开止水夹前红磷燃烧产生大量白烟，放出热量；
（4）A、反应开始时，红磷燃烧放热，温度升高，气体膨胀，压强增大，故A正确；
B、打开止水夹后，水进入集气瓶，随着水的进入，压强增大，因此A点后气压增大是由于水倒吸入集气瓶，故B正确；
C、红磷燃烧消耗氧气，所以氧气浓度一直在减小，为曲线Z；红磷燃烧放热，温度先升高后减小，最终变为初始值，为曲线Y；红磷燃烧放热，开始压强增大，后逐渐减小，打开打开止水夹前低于初始值，打开止水夹后，水进入集气瓶，压强恢复到初始值，为曲线X，故C错误。
【分析】（1）根据铁燃烧实验要防止炸裂瓶底分析；
（2）根据水导电性弱，水通电分解生成氢气和氧气分析；
（3）根据红磷燃烧现象分析；
（4）根据红磷燃烧消耗装置内氧气且放出大量热，由此确定实验过程中压强的变化分析。
（1）实验①中铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，为防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，会在瓶中放少量的水或铺一层细纱；
（2）水是电的弱导体，在水中加入硫酸钠能增强导电性，使反应更快；实验②中发生的反应为水通电分解生成氢气和氧气，方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；
（3）实验③打开止水夹前红磷燃烧产生大量白烟，放出热量；
（4）A、反应开始时，红磷燃烧放热，温度升高，气体膨胀，压强增大，故A正确；
B、打开止水夹后，水进入集气瓶，随着水的进入，压强增大，因此A点后气压增大是由于水倒吸入集气瓶，故B正确；
C、红磷燃烧消耗氧气，所以氧气浓度一直在减小，为曲线Z；红磷燃烧放热，温度先升高后减小，最终变为初始值，为曲线Y；红磷燃烧放热，开始压强增大，后逐渐减小，打开打开止水夹前低于初始值，打开止水夹后，水进入集气瓶，压强恢复到初始值，为曲线X，故C错误。
故选C。
20．（2026九上·越秀期末）作为一种碳资源，被广泛应用于工农业生产。
（1）Ⅰ、植物气肥
在蔬菜大棚内增大浓度，有利于植物进行　 　，促进生长。
（2）Ⅱ、生产化肥
二氧化碳和氨气可以生产尿素［］和碳酸氢铵。
①合成尿素的反应为，X的化学式是　 　。
②合成碳酸氢铵的反应为，该反应需在较　 　（填“高”或“低”）温度下进行。
（3）理论上，相同质量的分别生产和，消耗的质量比为　 　。
（4）Ⅲ、催化重整
与在催化剂作用下可得到合成气（CO和），反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图-1所示。
①消碳反应的产物“”是　 　。
②为减少催化剂表面的积碳，可在原料气中加入适量　 　气体。
③其他条件不变，催化剂表面的积碳量随温度变化如图-2所示。温度高于600℃，催化剂表面积碳量减少的原因可能是　 　。
【答案】（1）光合作用
（2）；低
（3）1∶2
（4）CO；CO2/二氧化碳；温度升高，消碳反应所消耗的碳的量多于积碳反应产生的碳
【知识点】微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；二氧化碳对环境的影响；碳中和、碳达峰
【解析】【解答】（1） 二氧化碳是植物光合作用的原料，故在蔬菜大棚内增大浓度，有利于植物进行光合作用，促进生长。
（2） ①在化学变化中遵守质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，原子的种类、数目和质量不变；在合成尿素的反应为方程式中已知反应物中的碳、氢、氮、氧的原子个数分别为1、6、2、2，已知生成物中的碳、氢、氮、氧的原子个数为1、4、2、1，故1个X中含有2个氢原子，1个氧原子，则X的化学式是 。
②合成碳酸氢铵的反应为，该反应需在较低温度下进行。
（3）理论上，相同质量的分别生产和，消耗的质量比为：
解：根据方程式可知，2个氨气分子合成1个尿素分子需要1个二氧化碳分子，1个氨气分子合成1个碳酸氢铵分子消耗1个二氧化碳分子，故2个氨气分子消耗2个二氧化碳分子合成碳酸氢铵分子；故相同质量的分别生产和，消耗的质量比为1：2.
（4）①消碳反应的产物“”是一氧化碳，其化学式为：CO.
②为减少催化剂表面的积碳，可在原料气中加入适量二氧化碳气体，其原因是二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳。
③其他条件不变，催化剂表面的积碳量随温度变化如图-2所示。温度高于600℃，催化剂表面积碳量减少的原因可能是温度升高，消碳反应所消耗的碳的量多于积碳反应产生的碳。
【分析】（1）根据二氧化碳是植物光合作用的原料来解答；
（2）根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来解答；
（3）根据二氧化碳、氨气和水反应生成碳酸氢铵，二氧化碳和氨气反应生成尿素和水来解答；
（4）根据反应模型图分析可知，甲烷和二氧化碳反应生成氢气和一氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳来解答。
1 / 1广东省广州市越秀区2025-2026学年九年级上学期化学期末联合检测试卷
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．（2026九上·越秀期末）物质的性质决定用途。下列物质的性质与用途关系对应正确的是
A．液氦沸点低一氦气可填充气球
B．标况下氮气是无色无味的气体一作食品保护气
C．氧气支持燃烧一作燃料
D．稀有气体通电发出不同颜色的光一制作霓虹灯
2．（2026九上·越秀期末） 甲、乙、丙、丁是初中化学常见的不同类别的物质，甲为黑色固体，常温下乙为无色气体，下图中“—”表示相连的两种物质能发生反应。下列说法错误的是（　　）
A．甲与CuO发生的反应属于置换反应
B．乙为氧化物
C．丙为碱，可能是Cu(OH)2
D．丙与丁发生的反应属于复分解反应
3．（2026九上·越秀期末）推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是
A．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
B．同种元素粒子的质子数相同，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素
C．化学变化有其他物质生成，所以有其他物质生成的变化一定是化学变化
D．分子的质量、体积一定比原子大
4．（2026九上·越秀期末）规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是
A．检查气密性
B．倾倒液体
C．点燃酒精灯
D．过滤
5．（2026九上·越秀期末）拉瓦锡曾以《蜡烛的故事》为题为青少年连续开展了多次报告。下列列举了报告中涉及的问题及对问题的回答，其中“对问题的回答”属于“设计实验方案”的是
选项 问题 对问题的回答
A 吹灭蜡烛时产生的白烟是什么？ 主要成分是石蜡蒸气冷凝成的固体小颗粒
B 火焰为什么向上？ 热气流上升，形成对流
C 火焰明亮的原因是什么？ 与火焰中有碳颗粒有关，碳颗粒会影响火焰明亮程度
D 火焰不同部位温度高低如何比较？ 用一张纸在火焰中心一掠，观察纸上留下的火痕特点
A．A B．B C．C D．D
6．（2026九上·越秀期末）自救呼吸器是自救、互救的逃生器具，设计思路如图1所示。常用生氧剂为超氧化钾（KO2）和超氧化钠（NaO2），均为黄色固体，它们能与CO2或H2O反应，生成白色固体和O2。等质量生氧剂的生氧性能如图2所示。已知人正常呼吸时需要生氧剂的生氧速度不低于1L/min。下列分析正确的是
A．生氧装置中实现了O2向CO2的转化
B．10分钟内，KO2自救呼吸器生氧速度更快
C．可以通过观察生氧剂颜色变化判断其是否失效
D．用NaO2做生氧剂的自救呼吸器有效防护时间更长
7．（2026九上·越秀期末）锂离子蓄电池是“祝融号”火星车的能源设备。锂元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是
A．原子序数为3 B．在化学反应中容易失去电子
C．属于金属元素 D．相对原子质量为6.941g
8．（2026九上·越秀期末）构建基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念认识不正确的是（　　）
A．变化观： 在一定条件下，一氧化碳和二氧化碳可以相互转化
B．元素观：组成水和过氧化氢的元素种类相同
C．守恒观：32 g硫和32 g氧气充分反应生成64 g二氧化硫
D．微粒观：金刚石、石墨和C60都是由碳原子构成的碳单质
9．（2026九上·越秀期末）小敏同学向DeepSeek提问：防止白色污染有哪些措施？在回答中提到可使用易降解的材料。已知聚乳酸是一种可降解的高分子合成材料，化学式可表示为[C3H4O2] ，下列关于聚乳酸的说法正确的是（　　）
A．聚乳酸是一种氧化物 B．聚乳酸由三种元素组成
C．聚乳酸中含有氧分子 D．聚乳酸的相对分子质量为72g
10．（2026九上·越秀期末）人们常在可燃建筑材料中添加阻燃剂以防止火灾。Mg(OH)2是一种常见的阻燃剂，它在380℃时分解成水蒸气和耐高温的MgO，并吸收大量的热。下列说法错误的是（　　）
A．Mg(OH)2分解吸热能降低可燃物的着火点
B．Mg(OH)2分解吸热能降低可燃物的温度
C．Mg(OH)2分解的产物能使可燃物与氧气隔绝
D．Mg CO3比CaCO3易分解，也可作阻燃剂
11．（2026九上·越秀期末）如图是氧化汞受热分解的示意图，下列说法不正确的是
A．氧化汞由许多氧化汞分子构成
B．氧化汞受热分解为汞和氧气
C．在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合
D．在化学变化中，分子和原子都可以再分
12．（2026九上·越秀期末）工业生产硫酸中的某一步反应用微观模型图表示如下，下列说法正确的是（　　）
A．反应前后硫元素的化合价从+2价变成+3价
B．参加反应的反应物间分子个数比是1：1
C．反应前后分子数目不变
D．该反应前后原子的种类没有变
13．（2026九上·越秀期末）下列实验对应的目的或结论不正确的是
A．验证二氧化锰能加快过氧化氢反应的速率 B．检查装置气密性 C．检验氢气的纯度 D．检验二氢化碳
A．A B．B C．C D．D
14．（2026九上·越秀期末）化学小组对教材中的实验进行了如下创新，相关说法错误的是
A.能防止污染空气 B.通过对比验证了铁的锈蚀与水有关
C.澄清石灰水变浑浊，证明蜡烛中含有碳元素 D.滴入稀盐酸，红墨水向右移动，证明中和反应放热
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15．（2026九上·越秀期末）水是生命之源、万物之基，是人类宝贵的自然资源，我们每个人都要关心水、爱护水、节约用水。
（1）我国规定生活饮用水的水质必须达到下述四项指标：
a.不得呈现异色 b.不得有异味 c.应澄清透明 d.不得含有细菌和病毒。
其中“c指标”可以通过　 　操作达到。
（2）将浑浊的河水用图1所示的简易净水器进行净化，其中活性炭的作用是　 　，用此装置净化后得到的水属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）。
（3）图2是电解水实验装置。在实验过程中，试管产生的气体是　 　，正极与负极产生的气体体积比为　 　，写出水在通电条件下反应的化学方程式　 　。
16．（2026九上·越秀期末）请结合下列常用实验装置，回答有关问题：
（1）写出①的仪器名称　 　。
（2）实验室用一种固体纯净物制备并且收集一瓶较纯净的氧气，所选择的装置组合是　 　。反应的化学方程式为　 　。
（3）与装置B相比，装置C的优点是　 　；为了解装置具有该优点的原因，他们在装置C中连接压强传感器(如图I)，从而测定实验中试管内气体压强变化的情况(如图J)。下列说法正确的是　 　。
①ab段试管中液面逐渐上升
②bc段石灰石与稀盐酸脱离接触
③c点对应的操作是打开弹簧夹
（4）若用G装置收集二氧化碳，则应在　 　(填“m”或“n”)端验满。
（5）H中观察到的实验现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是　 　。
17．（2026九上·越秀期末）某化学小组利用如图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数(图中固定装置已略去).
探究过程如下：
Ⅰ.连接实验装置并检查装置气密性.
Ⅱ.向B中加入质量为m 的铜锌合金粉末，由注射器A向 B中缓缓加入稀硫酸，待B中不再有气体产生时，夹紧弹簧夹，立即移出D中导管，准确读取并记录量筒内水的体积.
Ⅲ.经过滤等操作，准确称量并记录 B中剩余固体物质的质量.
Ⅳ.该小组的甲同学根据反应前后B中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数；乙同学认定量筒内测得水的体积即为反应生成气体的体积，并利用该气体在常温下的密度，根据化学方程式进行相关计算，得到样品中锌的质量分数.
请回答下列问题：
（1）B中发生反应的化学方程式是　 　.
（2） III中，1正确的操作顺序是：过滤、　 　、　 　称量.
（3）通过误差分析，化学小组发现乙同学所用数据不可靠.造成该数据不可靠的原因及其对计算结果的影响是：
①Ⅱ中，移出 D中的导管内留存有水，导致计算结果偏小；
②　 　，导致计算结果偏　 　.
18．（2026九上·越秀期末）这些年，中国在很多高尖端科技领域都取得了举世瞩目的成就。如军用航空母舰、民用高铁和大飞机等。据此回答下列问题。
（1）建造航空母舰需要大量的钢材。生铁炼钢主要是用将生铁中过多的　 　（填元素符号）和S、P等杂质元素除去。钢铁、铜合金以及钛合金是现阶段舰船使用较多的材料，选用合金的优点是　 　（填序号）。
a．耐腐蚀 b．熔点高 c．强度小 d．硬度大
（2）舰载机相控阵雷达采用了氮化镓雷达，氮化镓（GaN）是一种半导体材料，可由与在一定条件下发生制得，同时得到另一种化合物，该反应的化学方程式为　 　。
（3）复兴号动车组列车体现了“低碳出行”中“低碳”指的是较低的　 　（填化学式）气体排放。
（4）工业上常用“铝热”反应进行焊接铁轨，铝和四氧化三铁在高温条件下反应得到铁和氧化铝，化学反应方程式为　 　。
（5）高铁列车利用碳滑板与接触网接触来获取电。碳滑板通常用石墨制成，是因为石墨具有　 　性；石墨在常温下，受日光照射或与空气、水分接触都不容易起变化，说明其化学性质　 　。
（6）C919“瘦身”在机体结构上大规模应用第三代铝锂合金等先进材料，“铝锂合金”属于　 　（选填“复合”或“金属”）材料。
（7）C919飞机上安装有燃料电池，燃料电池可以将　 　能转化为电能。
19．（2026九上·越秀期末）习总书记提出：“绿水青山就是金山银山”，根据下列有关水的实验，回答问题：
（1）以上三个实验中都用到水，其中实验①集气瓶中的水作用　 　。
（2）实验②中在水中加入硫酸钠目的是　 　，写出实验②中发生反应的化学方程式　 　。
（3）请描述实验③中，打开止水夹之前，集气瓶中的实验现象　 　。
（4）化学兴趣小组的同学在老师的帮助下设计了图1所示的实验装置，用三个不同传感器测得的装置内温度、氧气浓度和压强的变化趋势如图2所示。下列说法不正确的是________。
A．反应开始时压强增大是因为温度升高
B．A点后气压增大是由于水倒吸入集气瓶
C．X线代表压强，Z线代表温度
20．（2026九上·越秀期末）作为一种碳资源，被广泛应用于工农业生产。
（1）Ⅰ、植物气肥
在蔬菜大棚内增大浓度，有利于植物进行　 　，促进生长。
（2）Ⅱ、生产化肥
二氧化碳和氨气可以生产尿素［］和碳酸氢铵。
①合成尿素的反应为，X的化学式是　 　。
②合成碳酸氢铵的反应为，该反应需在较　 　（填“高”或“低”）温度下进行。
（3）理论上，相同质量的分别生产和，消耗的质量比为　 　。
（4）Ⅲ、催化重整
与在催化剂作用下可得到合成气（CO和），反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图-1所示。
①消碳反应的产物“”是　 　。
②为减少催化剂表面的积碳，可在原料气中加入适量　 　气体。
③其他条件不变，催化剂表面的积碳量随温度变化如图-2所示。温度高于600℃，催化剂表面积碳量减少的原因可能是　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】空气的组成；氧气的用途；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A. 液氦的沸点低，可用于制作低温环境；氦气密度小，可填充气球，故错误；
B. 氮气化学性质不活泼，常用作食品保护气，故错误；
C. 氧气支持燃烧，具有助燃性，没有可燃性，不能作燃料，故错误；
D. 稀有气体通电发出不同颜色的光，可用于航标灯、照明灯、闪光灯、霓虹灯等，故正确。
故答案为：D。
【分析】根据物质的性质决定用途分析。
2．【答案】C
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；反应类型的判定；物质的鉴别、推断；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、从图示可知甲能与CuO反应，说明甲具有还原性，甲为黑色固体，所以甲是碳单质，碳和氧化铜在点燃的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故A正确；
B、甲为碳，能与乙反应，乙是无色气体，所以乙为二氧化碳，碳和二氧化碳在高温条件下可以反应生成一氧化碳，二氧化碳由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，属于氧化物，故B正确；
C、丙可以与乙（二氧化碳）反应，丙可以是可溶性的碱，因为二氧化碳能与碱溶液反应生成碳酸盐和水，不溶性碱不能与二氧化碳反应，Cu(OH)2是不溶性碱，故不能与乙（二氧化碳）反应，故C错误；
D、甲是单质，乙是氧化物，丙是可溶性碱，甲、乙、丙、丁是不同类别的物质，所以丁只能是盐或酸类，氧化铜不能与盐反应只能与酸反应，故丁为酸类，丁（酸）与丙（碱）发生中和反应生成盐和水，该反应由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，故D正确；
故答案为：C。
【分析】A、根据碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳是由由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应进行分析解答；
B、根据乙是二氧化碳，该物质由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，属于氧化物进行分析解答；
C、根据二氧化碳只能与碱溶液，氢氧化铜不溶于水无法与二氧化碳反应进行分析解答；
D、根据甲、乙、丙、丁是不同类别的物质，丁能与氧化铜反应，丁属于酸，丙是可溶性碱，酸和碱反应生成盐和水属于复分解反应进行分析解答。
3．【答案】C
【知识点】分子和原子的区别和联系；原子和离子的相互转化；元素的概念；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子，如质子（带正电）、电子（带负电），选项A不符合题意；B、同种元素粒子的质子数相同，但质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如H2O和Ne的质子数均为10，不属于同种元素，选项B不符合题意；
C、化学变化的本质是有新物质生成，因此有其他物质生成的变化一定是化学变化，选项C符合题意；
D、分子的质量、体积不一定比原子大，如氢分子的质量、体积比铁原子小，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据离子的定义（带电荷的原子或原子团）及带电荷粒子的多样性解答；
B、根据元素的定义（质子数相同的一类原子）及“粒子”的范围（原子、分子、离子等）解答；
C、根据化学变化的定义（有新物质生成的变化）解答；
D、根据分子与原子的质量、体积关系（无绝对大小，取决于具体粒子）解答。
4．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、检查装置气密性，导管放入水中，手握试管，看导管口是否有气泡冒出，符合题意；
B、倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，不符合题意；
C、酒精灯要用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，不符合题意；
D、过滤时漏斗的下端管口应紧靠烧杯内壁，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据热胀冷缩原理检查装置气密性方法分析；
B、根据倾倒液体标签、试剂瓶口、瓶塞三处要求分析；
C、根据酒精灯使用方法分析；
D、根据过滤一贴二低三靠原则分析。
5．【答案】D
【知识点】科学探究的基本方法与意义；蜡烛燃烧实验
【解析】【解答】A、主要成分是石蜡蒸气冷凝成的固体小颗粒，是实验结论，不属于设计实验方案，故A选项不符合题意；
B、热气流上升，形成对流，是实验的结论不属于设计实验方案，故B选项不符合题意；
C、与火焰中有碳颗粒有关，碳颗粒会影响火焰明亮程度，是解释与分析不属于设计实验方案，故C选项不符合题意；
D、用一张纸在火焰中心一掠，观察纸上留下的火痕特点，属于设计实验方案，故D选项符合题意；
故答案为：D.
【分析】根据实验探究的步骤进行分析。
6．【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；基于特定需求设计和制作简易供氧器
【解析】【解答】A、从图示可知，进入生氧装置的是CO2，从生氧装置出来的是O2，说明生氧装置能将二氧化碳转化为氧气，故A错误；
B、由图2可知， 10分钟内 ，KO2 自救呼吸器生氧速度比NaO2慢，故B错误；
C、从题干信息可知“ 超氧化钾（KO2）和超氧化钠（NaO2），均为黄色固体，它们能与CO2或H2O反应，生成白色固体和O2 ”，所以可以通过观察生氧剂颜色变化判断其是否失效，故C正确；
D、从题干信息可知“ 人正常呼吸时需要生氧剂的生氧速度不低于1L/min ”，由图2可知，用NaO2做生氧剂的自救呼吸器，在30min之后盛宴速度低于1L/min，而用KO2做生氧剂的自救呼吸器。约40min之后才低于1L/min，所以用NaO2有效防护时间更短，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据图1可知，生氧装置能将CO2转化为O2进行分析解答；
B、根据图2， 相同条件下，NaO2的生氧速度更快进行分析解答；
C、根据题干信息“ 超氧化钾（KO2）和超氧化钠（NaO2），均为黄色固体，它们能与CO2或H2O反应，生成白色固体和O2 ”进行分析解答；
D、根据题干信息“ 人正常呼吸时需要生氧剂的生氧速度不低于1L/min ”， 用NaO2做生氧剂的自救呼吸器有效防护时间更短 进行分析解答。
7．【答案】D
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表中的一格中左上角的数字表示原子序数，锂元素的原子序数为3，不符合题意；
B、锂原子最外层电子数是1，小于4，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，不符合题意；
C、锂元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，不符合题意；
D、元素周期表中的一格中汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为6.941，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据元素周期表中的一格中左上角的数字表示原子序数分析；
B、根据最外层电子数小于4易失电子分析；
C、根据名称带“钅”属于金属元素分析；
D、根据元素周期表中的一格中汉字下面的数字表示相对原子质量分析。
8．【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性；化学方程式的概念、读法和含义；碳单质的性质和用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A. CO和CO2在一定条件下可以相互转化，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，故正确，不符合题意；
B. 组成水和过氧化氢的元素种类相同，均是氢元素和氧元素，故正确，不符合题意；
C. 硫和氧气在点燃下反应生成二氧化硫，化学方程式为：，硫、氧气、二氧化硫的质量比=32：32：64=1：1：2，32g硫和32g氧气充分反应生成64g二氧化硫，故正确，不符合题意；
D. 金刚石、石墨都是由碳原子构成的碳单质，C60是由碳60分子构成的，故错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据一氧化碳和二氧化碳的化学性质分析。
B、根据水和过氧化氢的元素组成分析。
C、根据对反应前后物质的质量关系进行计算分析。
D、根据碳单质的微观构成分析。
9．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，聚乳酸由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故A错误；
B、化学式表示物质的组成元素，由聚乳酸的化学式 [C3H4O2 ]n可知聚乳酸由碳、氢、氧三种元素组成，故B正确；
C、聚乳酸由聚乳酸分子构成，聚乳酸分子中含有氧原子不含氧分子，故C错误；
D、聚乳酸的相对分子质量=[12×3+1×4+16×2]×n=72n，相对分子质量的单位是“1"，省略不写，故D错误。
【分析】A、根据由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物进行分析解答；
B、根据化学式表示物质的组成元素进行分析解答；
C、根据物质由分子构成，分子中含有原子进行分析解答；
D、根据相对分子质量的单位是"1"，省略不写进行分析解答。
10．【答案】A
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【分析】本题考查的是灭火的原理和方法，灭火的原理：清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下。
【解答】A、着火点是物质的固有的属性，是不会改变的，只能改变可燃物的温度，故A错误；
B、Mg(OH)2分解吸热能降低可燃物的温度到可燃物的着火点以下，故B正确；
C、Mg(OH)2分解的产物水蒸气和耐高温的MgO，可以隔绝氧气或空气，故C正确；
D、碳酸镁和碳酸钙都不具有可燃性，受热都会分解出二氧化碳，都可作阻燃剂，故D正确。
故选A
11．【答案】D
【知识点】分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、由示意图可知，氧化汞由许多氧化汞分子构成，正确，故A不符合题意；
B、由示意图可知，该反应是氧化汞在加热的条件下分解为汞和氧气，正确，故B不符合题意；
C、由示意图可知，加热时氧化汞分子会分解成氧原子和汞原子，每2个氧原子重新结合成一个氧分子；由此可知，化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，正确，故C不符合题意；
D、在化学变化中原子不可再分，故D符合题意。
故选D。
【分析】化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子。
12．【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A. 由图示可知，该反应是二氧化硫与氧气在一定条件下生成了三氧化硫，二氧化硫中氧元素为-2价，根据化合物中化合价代数和为0，硫元素为+4价，三氧化硫中氧元素为-2价，根据化合物中化合价代数和为0，硫元素为+6价，故反应前后硫元素的化合价从+4价变成+6价，故A不符合题意；
B. 由图示可知，该反应是二氧化硫与氧气在一定条件下生成了三氧化硫，方程式为： ，由方程式可知，参加反应的反应物间分子个数比是2：1，故B不符合题意；
C. 由方程式可知，反应前后分子数目发生改变，故C不符合题意；
D. 根据质量守恒定律，该反应前后原子的种类没有变，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
13．【答案】D
【知识点】检查装置的气密性；催化剂的特点与催化作用；二氧化碳的检验和验满；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A、没有加入二氧化锰，木条没有复燃；加入二氧化锰后木条复燃，说明二氧化锰加快了过氧化氢溶液分解的速率，该实验能达到目的，不符合题意；
B、在检验装置的气密性时，利用的是装置内气体的压强改变，有气泡冒出时，说明装置气密性良好，否则气密性不好，该实验能达到目的，不符合题意；
C、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，氢气的密度比空气的小，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，该实验能达到目的，不符合题意；
D、检验二氧化碳，应使用澄清石灰水，该实验不能达到目的，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气来解答；
B、根据装置气密性的检查是是先把导管放与水中后，再双手掌紧贴试管外壁观看导管口是否有气泡来判别气密性来解答；
C、根据可燃性气体燃烧前检验纯度的方法是将氢气移到酒精灯火焰的上方，松开大拇指，听到轻微的爆鸣声说明以纯净来解答；
D、根据二氧化碳的检验是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水来解答。
14．【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量；中和反应及其应用；质量守恒定律及其应用；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、红磷燃烧生成五氧化二磷，在密闭装置中进行能防止生成的五氧化二磷扩散到空气中污染空气，该说法正确，不符合题意；
B、图中干燥剂可吸收水分，一个铁片与水接触生锈，一个铁片不与水接触不生锈，通过对比能验证铁的锈蚀与水有关，该说法正确，不符合题意；
C、氧气只含氧元素，蜡烛燃烧生成二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，反应前后元素种类不化学变化中元素守恒，该实验能证明蜡烛中含有碳元素，该说法正确，不符合题意；
D、氢氧化钠固体溶于水也会放热，使装置内压强增大，红墨水向右移动，所以仅根据红墨水向右移动不能证明是中和反应放热，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据红磷燃烧放热，生成五氧化二磷来解答；
B、根据铁与氧气和水反应生成铁锈氧化铁来解答；
C、根据化学变化遵守质量守恒定律，蜡烛燃烧生成水和二氧化碳来解答；
D、根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水放热，氢氧化钠固体溶于水放热来解答。
15．【答案】（1）过滤
（2）吸附水中的色素和异味；混合物
（3）氢气；1：2；
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；电解水实验；碳单质的性质和用途；纯净物和混合物；水质检测及自制净水器
【解析】【解答】（1）澄清透明是通过过滤分离出溶和不溶物使滤液澄清透明。
（2）活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味，用此装置净化后的水中含有溶于水的杂质，属于混合物。
（3）图2是电解水实验中正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比是1：2，而a管与电源的负极相连，则产生的是氢气；故电解水实验的方程式为：。
【分析】（1）根据过滤分离出溶和不溶物来解答；
（2）根据活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味，混合物是由多种物质组成的物质来解答；
（3）根据电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比是1：2来解答。
16．【答案】（1）水槽
（2）AF；
（3）可以控制反应的发生和停止；②③
（4）n
（5）不燃烧，也不支持燃烧
【知识点】实验室常见的仪器及使用；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）由图示可知仪器 ① 的名称是水槽；
故答案为：水槽；
（2）实验室可以用加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰混合物、常温分解二氧化锰和过氧化氢溶液混合物制取氧气，所以实验室用一种固体纯净物制取氧气，选择的药品是高锰酸钾，反应物是固体，反应条件是加热，所以发生装置选择A，要收集比较纯净的氧气，需要用排水法收集，所以收集装置选择F， 所选择的装置组合是AF， 加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其反应的化学方程式为： ；
故答案为：AF ； ；
（3）装置C把块状固体放在带小孔的隔板上，液体从长颈漏斗注入，液体超过隔板高度，与隔板上的固体发生反应，产生气体，当关闭弹簧夹时，反应产生的气体大量聚集在试管内，导致试管内压强增大，将液体压回长颈漏斗，液面下降至隔板以下，固液分离，反应停止，当打开弹簧夹时，固液接触，反应又发生，所以该装置的优点是可随时控制反应的发生和停止 ；
①由J图可知ab段压强增大，试管内液面下降，长颈漏斗内液面上升，故①错误；
②bc段压强不变，说明液体被压回长颈漏斗，石灰石与稀盐酸脱离，反应停止，没有气体生成，压强不变，故②正确；
③c点之后压强下降，说明c点的操作是打开弹簧夹，故③正确；
故答案为：可以控制反应的发生和停止 ；②③；
（4）二氧化碳密度比空气大，应该从长的导管通入，即m端通入，空气从短的导管口，即n排出，验满时应该把燃着的木条放在n导管口，若木条熄灭证明已满；
故答案为：n ；
（5） H中观察到的实验现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是 不燃烧，也不支持燃烧 ；
故答案为： 不燃烧，也不支持燃烧 。
【分析】（1）根据常见仪器名称和作用进行分析解答；
（2）根据氧气实验室制取的药品选择，发生装置和收集装置的选择依据，加热高锰酸钾制取氧气法反应原理和化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据装置的特点进行分析解答；
（4）根据二氧化碳的密度比空气大及二氧化碳验满的方法进行分析解答；
（5）根据实验现象及二氧化碳的化学性质进行分析解答。
17．【答案】（1）
（2）洗涤；干燥
（3）②未考虑；B中液体所占体积
【知识点】金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算；实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】（1）B中铜和锌的合金中铜不和酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式是： 。
（2）III中通过过滤分离出金属铜，将铜进行洗涤、烘干后称量。故正确的操作顺序是：过滤、洗涤、 干燥 、 称量 。
（3）乙同学认定量筒内测得水的体积即为反应生成气体的体积，并利用该气体在常温下的密度来计算。 化而小组发现乙同学所用数据不可靠，造成该数据不可靠的原因及其对计算结果的影响是：
①Ⅱ中移出 D中的导管内留存有水，导致计算结果偏小；
② 未考虑B中液体所占体积，导致计算结果偏大。
【分析】（1）根据铜不和酸反应，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气来解答；
（2）根据过滤分离出溶和不溶物，滤纸上的物质进行洗涤、烘干来解答；
（3）根据B中有水占有一定的体积来解答。
18．【答案】（1）C；ad
（2）
（3）
（4）
（5）导电；稳定
（6）金属
（7）化学
【知识点】常见金属的特性及其应用；物质发生化学变化时的能量变化；化学方程式的书写与配平；碳单质的性质和用途；铁的冶炼
【解析】【解答】（1）生铁和钢是铁的合金，生铁炼钢的实质就是减少生铁中的含碳量，其碳的元素符号为：C。合金的特性是熔点低，硬度大，耐腐蚀，故答案为：ad。
（2）与在一定条件下反应生成氮化镓和氯化氢，该反应的方程式为： 。
（3）低碳生活中的低碳是指较少的二氧化碳，其化学式为： 。
（4） 铝和四氧化三铁在高温条件下反应得到铁和氧化铝的方程式为： 。
（5） 石墨具有导电性；石墨在常温下受日光照射或与空气、水分接触都不容易起变化，说明其化学性质稳定。
（6）C919“瘦身”在机体结构上大规模应用第三代铝锂合金等先进材料，“铝锂合金”属于金属材料。
（7） C919飞机上安装有燃料电池，燃料电池可以将化学能转化为电能。
【分析】（1）根据生铁和钢是铁的合金，合金的特性是硬度大，熔点低，耐腐蚀来解答；
（2）根据与在一定条件下反应生成氮化镓和氯化氢来解答；
（3）根据低碳生活中的碳是二氧化碳来解答；
（4）根据铝和四氧化三铁在高温条件下反应得到铁和氧化铝来解答；
（5）根据石墨具有导电性，石墨是碳的单质，在常温下化学性质稳定来解答；
（6）根据合金属于金属材料来解答；
（7）根据燃料电池是将化学能转换成电能来解答。
19．【答案】（1）防止高温熔融物溅落，使瓶底炸裂
（2）增强水的导电性；2H2O2H2↑+O2↑
（3）红磷燃烧产生大量白烟，放出热量
（4）C
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；电解水实验；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）实验①中铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，为防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，会在瓶中放少量的水或铺一层细纱；
（2）水是电的弱导体，在水中加入硫酸钠能增强导电性，使反应更快；实验②中发生的反应为水通电分解生成氢气和氧气，方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；
（3）实验③打开止水夹前红磷燃烧产生大量白烟，放出热量；
（4）A、反应开始时，红磷燃烧放热，温度升高，气体膨胀，压强增大，故A正确；
B、打开止水夹后，水进入集气瓶，随着水的进入，压强增大，因此A点后气压增大是由于水倒吸入集气瓶，故B正确；
C、红磷燃烧消耗氧气，所以氧气浓度一直在减小，为曲线Z；红磷燃烧放热，温度先升高后减小，最终变为初始值，为曲线Y；红磷燃烧放热，开始压强增大，后逐渐减小，打开打开止水夹前低于初始值，打开止水夹后，水进入集气瓶，压强恢复到初始值，为曲线X，故C错误。
【分析】（1）根据铁燃烧实验要防止炸裂瓶底分析；
（2）根据水导电性弱，水通电分解生成氢气和氧气分析；
（3）根据红磷燃烧现象分析；
（4）根据红磷燃烧消耗装置内氧气且放出大量热，由此确定实验过程中压强的变化分析。
（1）实验①中铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，为防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，会在瓶中放少量的水或铺一层细纱；
（2）水是电的弱导体，在水中加入硫酸钠能增强导电性，使反应更快；实验②中发生的反应为水通电分解生成氢气和氧气，方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；
（3）实验③打开止水夹前红磷燃烧产生大量白烟，放出热量；
（4）A、反应开始时，红磷燃烧放热，温度升高，气体膨胀，压强增大，故A正确；
B、打开止水夹后，水进入集气瓶，随着水的进入，压强增大，因此A点后气压增大是由于水倒吸入集气瓶，故B正确；
C、红磷燃烧消耗氧气，所以氧气浓度一直在减小，为曲线Z；红磷燃烧放热，温度先升高后减小，最终变为初始值，为曲线Y；红磷燃烧放热，开始压强增大，后逐渐减小，打开打开止水夹前低于初始值，打开止水夹后，水进入集气瓶，压强恢复到初始值，为曲线X，故C错误。
故选C。
20．【答案】（1）光合作用
（2）；低
（3）1∶2
（4）CO；CO2/二氧化碳；温度升高，消碳反应所消耗的碳的量多于积碳反应产生的碳
【知识点】微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；二氧化碳对环境的影响；碳中和、碳达峰
【解析】【解答】（1） 二氧化碳是植物光合作用的原料，故在蔬菜大棚内增大浓度，有利于植物进行光合作用，促进生长。
（2） ①在化学变化中遵守质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，原子的种类、数目和质量不变；在合成尿素的反应为方程式中已知反应物中的碳、氢、氮、氧的原子个数分别为1、6、2、2，已知生成物中的碳、氢、氮、氧的原子个数为1、4、2、1，故1个X中含有2个氢原子，1个氧原子，则X的化学式是 。
②合成碳酸氢铵的反应为，该反应需在较低温度下进行。
（3）理论上，相同质量的分别生产和，消耗的质量比为：
解：根据方程式可知，2个氨气分子合成1个尿素分子需要1个二氧化碳分子，1个氨气分子合成1个碳酸氢铵分子消耗1个二氧化碳分子，故2个氨气分子消耗2个二氧化碳分子合成碳酸氢铵分子；故相同质量的分别生产和，消耗的质量比为1：2.
（4）①消碳反应的产物“”是一氧化碳，其化学式为：CO.
②为减少催化剂表面的积碳，可在原料气中加入适量二氧化碳气体，其原因是二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳。
③其他条件不变，催化剂表面的积碳量随温度变化如图-2所示。温度高于600℃，催化剂表面积碳量减少的原因可能是温度升高，消碳反应所消耗的碳的量多于积碳反应产生的碳。
【分析】（1）根据二氧化碳是植物光合作用的原料来解答；
（2）根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来解答；
（3）根据二氧化碳、氨气和水反应生成碳酸氢铵，二氧化碳和氨气反应生成尿素和水来解答；
（4）根据反应模型图分析可知，甲烷和二氧化碳反应生成氢气和一氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳来解答。
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