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重庆八中高 2027级高二（下）阶段性检测（一）
化 学 试 题
沙坪坝校区高二化学组
注意事项：
1、请考生将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效，选择题使用 2B铅笔填涂，非
选择题使用 0.5mm黑色签字笔书写
2．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Zn 65
一、选择题（本大题包含 14小题，每小题 3分，共 42分。每题只有一个选项符合要求。）
1．下列化学用语和命名不正确的是
A．二溴乙烷 B．顺-2-戊烯
C．乙炔的电子式 D．间二甲苯
2．下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4 L新戊烷含有 12 NA个氢原子
B. 用 KMnO4溶液浸泡过的硅藻土可用于水果保鲜
C. 甲烷在氧气中燃烧时放出大量的热，可用来焊接或切割金属
D. 用乙烯与 HCN 的加成产物可制备聚丙烯腈
3．下列化学方程式书写不正确的是
A. 乙炔水化法制备乙醛：CH≡CH+H2O CH3CHO
B．2-甲基-2-丁烯的加聚反应：
C．甲苯与氯气在光照条件下反应： +HCl
D. 苯与浓硫酸制备苯磺酸：
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4．下列装置能达到实验目的的是
A．探究苯分子中是否含有碳碳双键 B．验证石蜡油分解产物中含有乙烯
C．实验室制备硝基苯 D．证明乙炔可使溴的四氯化碳溶液褪色
5. 某有机化合物中碳原子和氢原子的原子个数比为 3:4，不能与溴水反应，却能使酸性
KMnO4溶液褪色，其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的 7.5 倍，且在铁存在时，该物质
与 Br2反应能生成两种一溴代物。该有机化合物可能是
A． B．
C． D．
6. “地黄”具有清热凉血、养阴生津功效。紫罗兰是地黄的活性成分，结构有如下 3种。
下列叙述错误的是
A． 、 、 型紫罗兰互为同分异构体
B． 、 、 型紫罗兰分子都含手性碳原子
C． 型紫罗兰的分子式是 C13H20O
D． 型紫罗兰与 Br2按照 1:1发生加成反应得到的产物有 3种（不考虑立体异构）
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7. 稠环芳香烃如萘（ ）、菲（ ）、芘（ ）等。
下列说法正确的是
A. 萘、菲、芘互为同系物 B. 萘、菲、芘的一氯代物分别为 2、5、3种
C. 萘、菲、芘的密度均小于苯 D. 萘、菲、芘的所有原子不可能处于同一平面
△
8. 查阅资料得知MnO2+NaBr+H2SO4→Na2SO4+MnSO4+Br2↑+H2O(未配平)。某兴趣小组
利用如下图所示的装置探究苯与液溴的反应类型。下列说法正确的是
A. 实验装置的连接顺序为 c→a→d→b
B. 装置 d中仪器 G的名称为直形冷凝管，作用之一是冷凝回流溴蒸气和苯
C. 装置 c中发生反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为 2:1
D. 反应后装置 d中混合液经碱洗、分液后，上层液体蒸馏得到溴苯
9．对氨基苯甲酸( )通常以甲苯为原料进行合成。如图为对氨基苯甲酸的一
种合成路线(已知：烷基为苯环上的邻对位定位基，羧基为苯环上的间位定位基)。下列说
法错误的是
A．有机物 B的系统命名为 4-硝基甲苯
B．反应②体现了苯环对甲基性质的影响
C．调换反应①和反应②的先后顺序对最终产物无影响
D．甲苯和对氨基苯甲酸的等效氢原子种类数均为 4
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10． Fe可用作合成氨催化剂，其立方晶胞如图所示(晶胞边长为 a pm)。已知截．面．单
位面积含有Fe原子个数越多，催化活性越低。下列说法不．正．确．的是
A．铁的配位数是 8
B Fe Fe 3a． 晶胞中 原子的半径为 pm
4
C 3 2．n截面单位面积含有的Fe原子为 (个/pm2)
4a2
D．m、n截面中，催化活性较低的是 n
11．玫瑰的香味物质中包含苧烯，其键线式为 。有机物 A是苧烯的同分异构
体，有机物 A分子中含有一个六元环，六元环中有 2个碳碳双键，六元环上只有一个取
代基(已知结构“C=C=C”不能稳定存在)。则 A可能的结构种类数为
A．4 B．8 C．16 D．20
12．X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前四周期主族元素，只有 Y、Z位于同一周
期，M是地壳中含量最高的金属元素，化合物 M YX3YZ Q2 2 Q可由二聚体M2Q6溶于
YX3YZ形成，其结构式如图。下列说法错．误．的是
A．常温下，Q单质为液态
B．第一电离能大于 Z的同周期元素有 3种
C．M2Q6 分子所有原子最外层均满足 8电子稳定结构
D． M YX3YZ Q2 2 Q中含有共价键、配位键、离子键
13. 标准状况下，乙烯、乙炔和丙炔组成的混合烃 16 mL，与过量氧气混合并完全燃烧，
除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了 28 mL，原混合气体中乙炔
的体积分数为
A．12.5% B． 25% C．50% D．75%
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14．我国科学家首次提出了“聚集诱导发光（AIE）”概念及其分子运动受限（RIM）发光
机理。四苯乙烯（TPE）是一类重要的 AIE分子，某四苯乙烯衍生物 H合成路线如图，
下列说法错误的是（考虑顺反异构）
已知：i． ii.
iii.
A．A属于炔烃的同分异构有 3种 B．E→F可能生成副产物
C．X为 CH2=CHCHO D．G→H可能生成四苯乙烯类产物有 3种(包括 H)
二、非选择题（共 4题，共 58分）
15. (14分) A~G 是几种烃分子的结构模型(如下图所示)，据此回答下列问题：
（1）上述物质中，属于同系物的有 、 （填字母）。
（2）E失去一个氢原子后所得烃基的结构简式有 。
（3）实验室制取 D的化学方程式为 。
（4）等质量的 E、F、G在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是 （填字母）。
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（5）烯烃的碳碳双键被拆散、重组，形成新烯烃的过程被命名为烯烃复分解反应，如：
发生烯烃复分解反应，可能的产物有 。（填序号）
① ②CH2=CHCH3 ③CH2=CH2 ④
（6）烯烃在臭氧作用下可发生反应：
科学家从香精油中分离出一种化合物，1 mol该化合物催化加氢时可吸收 2 mol H2；1 mol
该化合物经上述反应可得到 1mol(CH3)2C=O和 1mol 。试写
出该化合物的结构简式 （含有六元环)。
16．（14分）某研究小组用 AlCl3催化氯苯与氯化亚砜(SOCl2)反应，生成 Z( ，
摩尔质量为 271 g/mol )。制得 Z粗产物的实验流程为：
已知：①SOCl2与水剧烈反应，生成 HCl和 SO2；②氯
苯和 Z均易溶于乙醚，难溶于水；③乙醚与水不互溶，
且密度小于水。
请回答下列问题：
（1）反应装置如右图所示，盛装氯苯的仪器名称是
________；干燥剂为________，其作用是________。
（2）生成 Z的化学方程式为___________。
（3）步骤 II向装置内加入适量冰水的目的是___________。
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（4）下列关于步骤 II、步骤 III的说法正确的是___________。
A．步骤 II加入适量冰水后装置内将产生大量白雾
B．步骤 III分液后 Z在下层液体中
C．Z粗产物中主要的杂质是乙醚、氯苯、AlCl3
（5）该小组以 0.2 mol氯苯为原料，最终得到纯品 Z 24.0 g，则产率为_______。(保留三
位有效数字)。
17. （15分）某工厂从工业废料[含 ZnO，少量铟(In)、铋(Bi)、铁(Fe)及锗(Ge)的氧化物]
中回收金属单质或化合物的工业流程如图所示：
已知：已知：①In3+、Ge4+易水解；②Ge4++2H2R GeR2 + 4H+；
③ 当溶液中某离子浓度小于等于
1.0×10-5mol/L时，可认为该离子沉淀完全。
（1）In在元素周期表中的位置______________________。
（2）在“酸浸 1”前，为了促进工业废料中的固相反应可以进行的操作是________。
（3） “浸液 1”中 c(Zn2+)约为 0.1mol/L，为了除去 Fe3+应控制 pH的范围为_________。
（4）“酸浸 2”时 Bi2O3 发生反应的化学方程式为___________。
（5）“沉锗”操作中需调节 pH为 2.5，原因是_________________________________。
（6）“置换”步骤中 Zn 和 HInCl4反应的化学方程式是_______________。
（7）灼烧 可制得 ZnO，用作半导体材料。
① ZnO晶体中部分 O原子被 N原子替代可以改善半导体的性能，Zn—N键中离子键成
分的百分数小于 Zn—O键，原因是___________。
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② ZnO立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为 a nm，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶体
的摩尔体积 Vm =_________cm3/mol 。
18.（15分）研究表明，抑郁症已经成为中国疾病负担的第二大疾病。药物 I是一种治疗
抑郁症的药物，由芳香烃 B合成 I的路线如图所示，回答下列问题：
已知：
（1）A中官能团的名称为___________，C的名称是__________________；
（2）C转化为 D的反应类型为__________________
（3）E转化为 F所需的试剂与条件是_______________
（4）写出 G→H的化学方程式______________________
（5）芳香族化合物 J是 E的同分异构体，可能的结构有______种（不考虑立体异构），
写出其中等效氢数目满足 3:2的一种结构简式为______________
（6）以苯甲醚（ ）和乙酰氯（ ）为原料，结合题干信息，仿照题目中合
成路线的书写，写出对甲氧基乙酰苯胺（ ）的合成路线（无机试剂任选）
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化 学 试 题 答 案
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7
A B C A B B B
8 9 10 11 12 13 14
C C C D B C D
二、非选择题（未特殊标记，每空 2分）
15.（14分）
（1）ABE；FG（每组 2分）
（2）—CH2CH2CH3、—CH(CH3)2 （缺 1个扣 1分）
（3）CaC2 + 2H2O→ Ca(OH)2+HC≡CH↑ （缺少气体符号扣 1分）
（4）E
（5）①③④ （漏答扣 1分，错答不得分）
（6）
16.（14分）
答案：（1）三颈烧瓶；碱石灰（或氧化钙）；
吸收产生的氯化氢、防止空气中的水蒸气进入装置和 SOCl2反应（一点 1分，答对一点给一分）；
（2） （缺少气体符号扣 1分）
（3）除去混合物中的 SOCl2以及 AlCl3，实现有机相与无机相的分离，同时冰水还可以降低反应速率
（4）A
（5）88.6%
17.（15分）
（1）第五周期第ⅢA族
（2）粉碎废料（1分，答到升温或者研磨、充分混合等合理答案也得分）
（3）3≤pH＜6（若写 3＜pH＜6扣 1分）
（4）Bi2O3+ H2SO4 = (BiO)2SO4+ H2O (硫酸注明 70%不扣分)
（5）pH过大则 Ge4+易水解；pH过小则平衡 Ge4++2H2R GeR2 + 4H+ 逆向移动，Ge4+无法转化为 GeR2沉淀
（每点 1分）
（6）4Zn + 2HInCl4 = 4ZnCl2 + 2In + H2↑（缺少气体符号扣 1分）
（7）①电负性 O＞N，Zn与 O的电负性差距更大，Zn-O 键极性更大，成键时离子键百分数更高 （电负性 O＞
N得 1分；电负性差距大（或 Zn-O键极性更大）则离子键百分数更高得 1分）
3 21
② 2.5×10-22×a3N a NA×10A 或 4
1
18.（15分）
答案：（1）碳碳三键（1分）；甲（基）苯（1分）（2）取代反应（2分，没有“反应”二字扣 1分）
（3）浓硫酸、浓硝酸、加热（试剂 1分，加热 1分，共 2分，加热写△符号 0分）
（4） + + HCl
（5）15 或 （任答一种得 2分）
（6）
（3分，错一步扣 1分）
【部分解析】
5. 【答案】B
【详解】
该有机化合物的最简式为 C3H4，设分子式为(C3H4)n，其相对分子质量为 120，故 n=3，即分子式为 C9H12，不
饱和度为 4，因其不能与溴水反应却能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以该有机化合物含有苯环，苯环的不饱和度
为 4，故苯环上的取代基为烷基。由于在铁存在时与溴反应能生成两种一溴代物，故苯环上应有两个取代基，且
两个取代基在苯环上处于对位，该有机化合物的结构简式为 。
6. 【答案】B
【详解】A．三种紫罗兰分子的结构不同，分子式相同，它们互为同分异构体，A正确；
B． 型紫罗兰不含手性碳原子，B错误；
C．a 型紫罗兰的分子式是 C13H20O，C正确；
D．b型紫罗兰中含有 1,3-丁二烯结构，与 Br2按照 1:1发生加成反应可以得到 2种 1,2加成产物，1种 1,4加成产
物，故得到的产物有 3种，D正确；
7. 【答案】B
【详解】A. 萘、菲、芘不满足分子式相差 n个 CH2的要求，故不是同系物。A错误。
2
B． 三个分子的等效氢如图所示： 、 、 。B正确。
C．均为分子晶体，相对分子质量越大范德华力越大，故三个稠环芳烃密度均比苯大，C错误。
D． 萘、菲、芘均含有共轭大 p键，所有原子均在同一平面上，D错误。
9. 【答案】C
【详解】A．甲基所在的碳为 1号，有机物 B的系统命名为：4-硝基甲苯，A正确；
B．甲烷不能被酸性高锰酸钾氧化，而苯环上的甲基可以被氧化，体现的是苯环对甲基性质的影响，B正确；
C．若反应①和②对换，由于-COOH 为苯环上间位定位基，故硝基将取代苯环上与羧基处于间位的 H原子，还
原后羧基与氨基处于间位，生成 ，C错误；
D．题给路线中四种物质的氢原子种类分别为 4、3、3、4，所以甲苯与对氨基苯甲酸的一氯取代产物均为 4种，
D正确；
11. 【答案】D
【详解】
由苧烯的键线式可知，苧烯的分子式为 C10H16，不饱和度为 3；A是苧烯的同分异构体，A中含有 1个六元环、
六元环中有 2个碳碳双键，六元环上只有一个取代基，A可以写成 C6H7—C4H9（C6H7—为含 2个碳碳双键的六
元环）；C6H7—的可能结构简式为 、 、 、 、 ，共 5种；—C4H9
可能的结构简式为 CH3CH2CH2CH2—、 、(CH3)2CHCH2—、(CH3)3C—，共 4种；则 A的可能结构
有 5×4=20种；答案选 D。
14.答案：D
【解析】A→B是由 和乙烯醛 CH2=CHCHO根据 DA反应合成的 B ，B在一定条件下会转化为对二
甲苯C（ ），C经高锰酸钾氧化后生成对苯二甲酸 ，E→F根据已知信息 i及F的分子式可知F为 ，
3
根据已知信息 ii可得 G为 ，解题 B项正确，A选项五个碳的炔烃有三种结构，正确；C项 E→F可
以取代两个酰氯基生成 ，D 项存在的反应物包括 和 ，两种物质反应可以生成
1种， 自己可以生成 1种， 能自己生成两种（顺反结构），共 4
种
15.
(5)烯烃在合适催化剂作用下可双键断裂，两端基团重新组合为新的烯烃，对于
发生烯烃的复分解反应时，C6H5CH=CHCH2CH与=CH2发生在双键位置的断裂，可形成
C6H5CH=CHCH2CH=CHCH2CH=CHC6H5、③CH2=CH2，C6H5CH 与=CHCH2CH=CH2发生在双键位置的断裂，
可形成① ，CH2=CHCH2CH=CHCH2CH=CH2、两种断裂情况同时发生可形成
④ ，=CHCH2CH=与=CHCH2CH=，不可能生成的产物是 CH2=CHCH3，综上分析可知，可
以形成①③④，
(6)C10H16不饱和度为 3，1 mol该化合物催化加氢只能吸收 2 mol H2，所以该分子结构中应含有 2个双键和 1个
环，1 mol该化合物经上述反应可得到 1 mol(CH3)2C=O 和 1 mol ，由于
含六元环，故其结构简式应为 。
4
16.（14分）
【分析】氯苯和氯化亚砜在氯化铝催化作用下，在冰水浴中反应得到混合物M1，再加入适量的冰水除去氯化亚
砜，得到混合物M2，M2再经过步骤Ⅲ得到粗产物。
（1）该实验制备 会产生氯化氢气体，同时由于 SOCl2易水解，故需要在球形干燥管中加入一种
既能吸收氯化氢也能吸收水的干燥剂，综上所述选择碱石灰或者氧化钙。
（2）根据已知信息可知该反应为取代反应，故方程式为
（3）由已知信息可知 SOCl2极易与水发生反应，故步骤Ⅱ中加入冰水的作用是：除去混合物中的 SOCl2以及 AlCl3，
实现有机相与无机相的分离，同时冰水还可以降低反应速率；
（4）步骤 II 中加入加水后会产生氯化氢，氯化氢极易溶于水，故会产生白雾 A，正确；步骤 III中加入乙醚后
萃取出目标产物 Z，由于乙醚的密度小于水，故应在下层，B错误；得到 Z粗产物前已加水，故杂质中不可能有
AlCl3，C错误。
（5 24g）22.5 g氯苯为 22.5g÷112.5g/mol=0.2mol，理论上生成 0.1 mol产品，故产率为0.1mol×271g/mol ×100%=88.6%，
故答案为：88.6%。
17.（15分）
（1）In元素在周期表第五周期第ⅢA族
（2）促进固相反应，考点在于影响固体化学反应速率的因素，可采取的措施有充分混合、粉碎研磨、升温等
（3）根据题目条件， ，锌离子浓度为 0.1mol/L 则计算得出氢氧根离子浓度
至多为 10-8mol/L，进而计算得出溶液中氢离子浓度＞10-6mol/L,pH＜6 ；又根据氢氧化铁 Ksp 及铁离子完全沉淀
时浓度为 1×10-5mol/L,计算得出氢氧根浓度不小于 10-11mol/L,故 pH≥3；综上所述 3≤pH＜6
（4）反应原料为 Bi2O3+ H2SO4，产物为(BiO)2SO4 ，所以方程式为 Bi2O3+ H2SO4 = (BiO)2SO4+ H2O
（5）根据提示信息，pH过大则 Ge4+易水解；pH过小则平衡 Ge4++2H2R GeR2 + 4H+ 逆向移动，Ge4+无法转化
为 GeR2沉淀
（6）Zn + HInCl4 发生置换反应生成气体，根据元素守恒可以判断是氢气；In 化合价降 3价，H化合价降 1价，
Zn升 2价，反应方程式为 4Zn + 2HInCl4 = 4ZnCl2 + 2In + H2↑
（7）①离子键百分数与电负性差异有关，电负性差异越大则离子键百分数越高，O电负性大于 N，所以 Zn与 O
电负性差值更大，成键时离子键百分数更高
②每个晶胞的体积为 a3×10-21cm3，NA个晶胞体积为 a3NA×10-21cm3，每个晶胞中含有 4个锌离子与氧离子，
所以 ZnO晶胞的摩尔体积=1mol ZnO 所占的体积 =a3NA×10-21/4 = 2.5×10-22 a3NA
5
18.（15分）
答案：（1）碳碳三键（1分）；甲（基）苯（1分）（2）取代反应（2分，没有“反应”二字扣 1分）
（3）浓硫酸、浓硝酸、加热（试剂 1分，加热 1分，加热写△符合 0分）
（4） + +HCl
（5）15 或
（6） （3分，错
一步扣 1分）
解析：A是乙炔，三聚形成 B苯，C为甲苯，C→D 取代甲基上的三个 H，即为 ，根据已知信息知 H为
（5）E的同分异构：二取代（-F和-CHF2）3种，三取代（-F、-F、-CH2F）6种，四取代（-F，-F，-F，-CH3）
类似六氟苯中三取代（-CH3、-H、-H）6 种，共 15种，等效氢满足 3:2 可知一定有甲基，必为四取代，且只有
两种等效氢，结构非常对称，即只有 或
6

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