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河北曲阳县第一高级中学2025-2026学年高二下学期3月阶段检测化学试题
一、单选题
1．化学用语是化学学科的“语言”，下列有关化学用语的表述错误的是
A．的价层电子对互斥模型：
B．的名称为3-甲基-1，3-丁二烯
C．中键的形成过程：
D．的电子式：
2．《物理评论快报》报道中国科学家创造出极其稀有的氢-6。能量为855兆电子伏特（MeV）的电子束撞击靶，通过两步过程产生。到目前为止，已发现的氢核素除、、外还有和。下列叙述正确的是
A．分子间存在氢键 B．分子中存在键
C．发生化学变化生成 D．含有中子的物质的量为
3．2026年春晚节目《武BOT》中，宇树科技的机器人展现了卓越的运动性能，其机身采用了钛铝合金，电池采用了高能量密度的电池。下列说法错误的是
A．“电子气理论”可以解释钛铝合金的延展性和导电性
B．锂离子电池中基态锂离子电子云轮廓图为球形
C．钛铝合金中的金属元素位于周期表同一区
D．基态核外电子有14种不同的空间运动状态
4．四氟化碳和六氟化硫都是非常强的温室气体。六氟化硫分子结构如图所示。
下列关于四氟化碳、六氟化硫的比较中，二者相同的是
①键角 ②分子极性 ③晶体类型 ④中心原子的杂化类型
A．①③ B．②③ C．③④ D．②④
5．某化学物理研究所研究员通过构筑二维晶格限域的双原子位点催化剂，实现了甲烷、一氧化碳和氧气在低温甚至室温下直接定向偶联制乙酸。下列说法正确的是
A．甲烷分子中C原子的杂化方式为，分子呈正四面体结构
B．分子与分子所含电子数相等，它们所含键数比为
C．和互为同素异形体，都是由非极性键形成的非极性分子
D．乙酸的沸点高于其同分异构体
6．某团队研制出超大尺寸光学级铌酸锂（）晶体。晶体中部分元素相对位置如图所示。下列叙述正确的是
A．铌酸锂晶体中各元素均位于短周期 B．基态Nb原子有5个未成对电子
C．位于周期表ds区 D．第二电离能：
7．S-诱抗素制剂有助于保持鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如下图所示。
下列关于-诱抗素的叙述正确的是
A．属于芳香族化合物 B．存在顺反异构
C．含有三种官能团 D．碳原子均采用杂化
8．分类是学习化学的重要方法之一。下列有关物质分类中正确的是
A．空间结构相同：、
B．极性分子：、
C．中心原子杂化类型相同：、
D．晶体类型相同：金刚砂（SiC）、锗（Ge）
9．下列有关配合物的叙述正确的是
A．向溶液中加入溶液，溶液红色变浅，说明配位能力：
B．在浊液中加入氨水变澄清，表现的酸性
C．向溶液中滴加过量氨水，得到深蓝色溶液，原因是生成了
D．配合物的中心离子的配位数为4
10．笼状药物在可见光作用下，结构发生变化，转化为药物，结构如图所示。下列叙述正确的是
A．中、均采用杂化
B．中含有孤电子对的氮原子能够与形成配位键
C．分子中所有原子可能与苯环共平面
D．中共价键的键能大小决定其熔点
11．X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的核外电子总数与其周期数相同，基态原子的价电子层轨道达到半充满结构，和同族，基态原子的价层电子排布式为。下列叙述正确的是
A．简单离子半径：
B．在Y、Z、R的简单氢化物中，Z的最稳定
C．分子极性：
D．沸点：
12．窝穴体a的结构如图所示，它能与形成“超分子”。
下列叙述正确的是
A．该“超分子”呈电中性
B．窝穴体a中存在极性键、非极性键、氢键等化学键
C．窝穴体a也一定能与碱金属离子形成“超分子”
D．窝穴体中、原子上的孤电子对与通过相互作用形成超分子
13．化学研究中宏观现象与微观结构的联系至关重要。下列宏观现象与微观解释不符的是
选项 宏观现象 微观解释
A 钠元素的焰色试验显黄色 与原子核外电子的跃迁有关
B 金刚石硬度大、熔点高 金刚石中碳原子以共价键形成空间网状结构
C 比活泼 第一电离能：
D 酸性： 电负性：，中羧基中的极性更强
A．A B．B C．C D．D
14．碳化钙常用作电石灯、冶金中的脱硫剂和脱氧剂。碳化钙晶胞如图所示，为立方晶胞沿轴方向拉长的结构，为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数 nm。
下列叙述错误的是
A．与等距且最近的阴离子有4个 B．的空间结构为直线形
C．1、2号阳离子间距离为 D．晶体密度为
二、解答题
15．氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要的作用。
(1)基态N原子的核外电子排布式为__________。
(2)①液氨汽化时破坏的作用力有__________（填字母）。
A．离子键 B．共价键 C．氢键 D．范德华力
②硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。在中，阴离子的空间结构是__________，中含有键的数目为__________（设是阿伏加德罗常数的值）。
(3)无机苯、吡啶与苯结构类似（结构式如图）：

①元素、、电负性从小到大的顺序为_______。
②无机苯分子中B原子的杂化轨道类型是_______。
③共价键极性：无机苯中键_______苯中键（填“>”“<”或“=”）。
④在水中的溶解度，吡啶远大于苯，主要原因是_______、_______。
(4)麻黄碱的结构简式如下图，分子中含有_______个手性碳原子。
16．工业上，以铝土矿（主要成分为，含、和等杂质）为原料制备铝的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)已知：顺时针旋转的电子，其自旋量子数，逆时针旋转的电子，其自旋量子数。写出基态原子的价层电子轨道表示式：_______，Fe元素基态原子核外电子的自旋量子数总和为_______。
(2)“沉铝”中，通入的分子的VSEPR模型是_______（填名称）。
(3)第一电离能：Al_______（填“>”或“<”）Mg，其原因是_______。
(4)气体是气体的同素异形体，的相对分子质量比大16。
比较沸点：X_______（填“>”或“<”，下同）Y；
比较在水中溶解度：Y_______X。
(5)已知、的熔点分别为2072℃、192℃，其熔点差异主要原因是_______。
(6)下图表示的是的晶胞结构，判断白球代表_______原子（填元素符号），在二氧化硅晶体中含_____键。
17．化学上常用燃烧法确定有机物的组成。如下图所示装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。
将有机化合物样品置于氧气流中充分燃烧，实验测得：完全燃烧生成和（标准状况）。回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______。
(2)C装置中的作用是_______，F装置中碱石灰的作用是_______。
(3)用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图所示质谱图，则其相对分子质量为_______，该物质的分子式是_______。
(4)X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，经红外光谱测定，有机物中还含有酯基，核磁共振氢谱显示有4组峰且峰面积之比为，则的结构简式为_______。的同分异构体中含有的芳香族化合物有_______种。
18．周期表中前四周期元素、、、、、的原子序数依次增大，的阴离子结构与锂离子相同，基态原子价层电子排布式为，基态原子最外层电子数等于电子层数的3倍，与位于同族，与位于同周期，基态的轨道中电子达到全充满结构。
根据上述元素，回答下列问题：
(1)M元素在周期表中的位置是_______。上述第二周期元素中，第一电离能最大的是_______（填元素符号）。
(2)上述元素分占周期表_______（填数字）个区。基态W原子简化的电子排布式为_______。
(3)下列粒子中，微粒的空间结构与微粒的VSEPR模型不一致的是_____（填字母）。
A． B． C． D．
(4)已知：杂化轨道中s轨道成分越大，杂化轨道“头碰头”重叠程度越大。在、、中，键能由大到小的顺序为_______，键角由大到小的顺序为_______。
(5)常作配位化合物中的配体。已知和形成配离子时，配位数为4；与形成配离子时，配位数为2。工业上常用和形成的配离子与单质反应，生成物为与形成的配离子和单质来提取，写出上述反应的离子方程式：_______。
参考答案
1．B
2．B
3．C
4．B
5．D
6．B
7．B
8．D
9．C
10．B
11．B
12．D
13．C
14．C
15．(1)
(2) CD 正四面体 16NA
(3) > 吡啶能与分子形成分子间氢键 吡啶和均为极性分子相似相溶，而苯为非极性分子
(4)2
16．(1) 或
(2)直线形
(3) < 的第一电离能失去的电子是能级的，该能级电子的能量比失去的3s能级电子的能量高，失去该电子所需能量低
(4) < >
(5)晶体类型不同
(6) Si 2
17．(1)分液漏斗
(2) 使有机物充分转化为和 防止空气中的和进入装置
(3) 136
(4) 4
18．(1) 第四周期第ⅡB族 N
(2) 3
(3)B
(4)
(5)

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