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2025-2026学年天津市十二区重点学校下学期高三毕业班联考（一）化学试卷
一、单选题
1．现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是
A．固态硬盘芯片常使用单晶硅作为基础材料，单晶硅是一种共价晶体
B．076型两栖攻击舰采用柴燃联合动力，柴油、天然气属于烃的衍生物
C．第六代战机采用“智能皮肤”隐身技术，所用陶瓷基复合新材料属于合金
D．穿上电动机械腿，助力行走不是梦，行走时电池将电能转化为化学能
2．下列化学用语或图示表示正确的是
A．的键形成过程： B．HCl的形成过程：
C．基态镓原子最高能级的电子云轮廓图： D．违反了洪特规则
3．陈述I和II均正确且具有因果关系的是
选项 陈述I 陈述II
A 卤素单质沸点： 键能：
B 石墨可用作润滑剂 石墨呈层状结构，层内存在自由移动的电子
C 可使溴水褪色 具有漂白性
D 在水中的溶解度比的大 是极性分子，是非极性分子
A．A B．B C．C D．D
4．下列说法不正确的是
A．简单离子半径： B．沸点：
C．分子极性： D．第一电离能：
5．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．饱和氯水：
B．室温下的溶液中：
C．在氨水中：
D．能使甲基橙变红的溶液：
6．是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为，已知的空间结构为直线形，阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是
A．12 g C(金刚石)中含有C-C数目为
B．含有的孤电子对数为
C．中C的杂化类型为
D．该反应中，每生成，转移的电子的物质的量为1.2 mol
7．下列离子方程式书写正确的是
A．用惰性电极电解溶液：
B．硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：
C．向溶液中滴加过量氨水：
D．向NaHS溶液中滴加少量的溶液：
8．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A．牺牲阳极法保护铁 B．收集及尾气处理
C．制备检验醛基用的 D．实验室蒸馏分离和
A．A B．B C．C D．D
9．高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，其合成路线如图所示。下列说法不正确的是
A．可与足量金属钠反应生成
B．合成M的聚合反应是缩聚反应
C．的核磁共振氢谱有一组峰
D．高分子M有手性碳原子
10．室温下，由下列实验操作及现象能得到相应结论的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向溶液中通入足量，然后再将产生的气体通入溶液中，产生黑色沉淀
B 分别测定醋酸溶液和盐酸的导电性，盐酸的导电性比醋酸溶液的强 HCl为强电解质
C 将洁净的铂丝在酒精灯外焰灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液的溶质为钠盐
D 向浓度均为和混合溶液中加入溶液，出现白色沉淀
A．A B．B C．C D．D
11．研究人员利用电化学原理吸收废气中的，其工作原理如下图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．a电极为阳极，c电极为负极 B．b电极的电极反应式为：
C．反应一段时间后，c极区溶液pH增大 D．每吸收，理论上可以得到
12．实验室通过下列过程制取草酸亚铁晶体：
已知：。下列说法不正确的是
A．时的溶液中：
B．“酸化”后的溶液中：
C．“沉淀”后的上层清液中：
D．水洗后，再用乙醇洗涤有利于晶体快速干燥
二、解答题
13．黄铜矿(主要成分为)可用于生产Cu和硫酸。第一阶段转化过程如下：
①
②
(1)基态Cu原子的价层电子排布式为______，基态的核外有______种不同空间运动状态的电子。
(2)分子的空间构型为______，键角______(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(3)与结构相似，但的熔点比的高约，原因是______。
(4)晶胞为立方体，结构如图，其晶胞边长为______nm。(已知：密度为，摩尔质量为，阿伏伽德罗常数的值为。)
(5)下图为某配合物阳离子的结构，其中四种元素电负性由小到大的顺序为______(用元素符号表示)。加热时该阳离子先失去的配位体是______(填化学式)，原因是______。
14．来那度胺(J)是一种治疗多发性骨髓瘤的药物。一种由氨基酸A与化合物F为原料合成来那度胺的路线如下(部分条件已省略)。
已知：①
②
回答下列问题：
(1)A的含氧官能团的名称是______，的反应类型是______。
(2)反应的过程中除生成C外，还生成另外一个有机物，该有机物中键和键数目之比为______。
(3)写出F的结构简式______。
(4)关于合成路线中的物质，下列说法正确的是______(填字母)。
A．用质谱仪检测化合物A中的官能团
B．化合物H中所有碳原子可能共面
C．1 mol化合物J与足量反应，最多可以消耗
(5)书写A与足量NaOH溶液共热的化学反应方程式______。
(6)的目的是保护B中的官能团，若不采取此保护措施，可能得到一种由2分子B反应生成的含有六元环的副产物，分子式为，请写出其结构简式______。
(7)写出一种同时满足以下条件的G的同分异构体的结构简式______。
①苯环上有6个取代基
②能发生银镜反应，也可以与发生显色反应
③核磁共振氢谱显示有4组峰
(8)结合题目所给信息，以苯和为原料，设计路线合成______。(无机试剂任选)
(合成路线常用的表示方式为：目标产物)
15．硫化镍(NiS)是一种重要化学品，实验室将和通入含的溶液中制备NiS的装置如图所示(夹持装置略)。已知：NiS不溶于水，溶于稀酸，回答下列问题：
I、溶液配制
(1)配制的氯化镍和氯化铵的混合溶液，需要用到下列的仪器有______。
II、实验操作
检查装置气密性并加入药品。打开，关闭，并通入；一段时间后，关闭并打开a活塞加入浓盐酸，同时打开，通入，观察III中产生浑浊，继续反应一段时间。
(2)仪器a的名称为______，装置II中适宜的试剂可以为______。
(3)装置III中反应的离子方程式为______。
(4)实验装置设计存在的缺陷为______。
III、产物净化
(5)反应结束后，对NiS进行洗涤，证明NiS洗涤干净的操作是______。
IV、纯度测定
取2.5 g产品溶解于稀酸后，配制成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入EDTA溶液，发生反应：，煮沸，滴入几滴PAN做指示剂，趁热用溶液滴定过量EDTA溶液，发生反应：。当达到滴定终点时，消耗溶液10.00 mL(滴定过程中其他杂质不参加反应)。
(6)下列操作的正确顺序为______(用字母排序)。
A．用标准溶液润洗滴定管 B．加入标准溶液至“0”刻度以上处
C．检查滴定管是否漏水并清洗 D．赶出气泡，调节液面，准确记录读数
(7)样品中NiS的质量分数为______。
(8)下列操作会引起测量结果偏高的是______(填字母)。
A．盛装溶液的滴定管使用前未润洗 B．配制产品溶液时仰视容量瓶刻度线
C．滴定终点时俯视读数 D．滴定前无气泡，滴定完成时，滴定管尖嘴处留有气泡
16．“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题，为减小和消除对环境的影响，实际生活生产中有很多种处理方案。
方案一：循环在捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下：
①
②
③
回答下列问题：
(1)根据上述反应判断：的______，该反应在______自发进行(填字母)。
A．任何温度下 B．高温下 C．低温下 D．任何温度下都不能
(2)若反应①、②、③分别在三个不同容器中独立发生，下列有关说法正确的是______(填字母)。
A．反应①：恒温时，将容器体积压缩至原来的一半，的浓度增大
B．反应②：其他条件不变，降低温度有利于提高单位时间的产率
C．反应②：其他条件不变，的比值增大，的转化率增大
D．反应③：在绝热恒容的容器中充入一定量的和，压强不变可以判断此反应已达平衡状态
(3)在压强为的密闭容器中和各1 mol发生反应。反应物、)的平衡转化率和生成物的选择性随温度变化关系如下图(反应③在以下不考虑)。
注：含碳生成物选择性
①表示选择性的曲线是______(填字母)。
②，随温度升高，平衡转化率下降的原因可能是______。
方案二：我国学者设计的一种电解装置，借助电极上的催化剂，能同时电解和，工作原理如图甲所示。不同催化剂条件下，转化为CO的部分反应历程如图乙所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。
(4)写出B侧的电极方程式：______。
(5)由图乙可知，选择______催化时(填“Ni8-TET”或“Ni-TPP”)，电解的反应速率更快。
(6)若有透过质子交换膜，理论上有______被转化。
参考答案
1．A
2．C
3．D
4．C
5．D
6．D
7．B
8．C
9．B
10．A
11．B
12．C
13．(1) 14
(2) V形 小于
(3)与均为离子晶体，阴离子半径的离子键强于的离子键，因此熔点较高
(4)或
(5) O的电负性强于N，中的N更容易提供孤电子对(的配位能力更强)
14．(1) 酰胺基 羧基 还原反应
(2)7：1
(3)
(4)B
(5)
(6)
(7)或
(8)
15．(1)EG
(2) 恒压滴液漏斗(恒压分液漏斗) 饱和NaHS溶液(饱和硫氢化钠溶液)
(3)或
(4)缺少尾气处理装置
(5)取最后一次洗涤液少许于试管中，加入稀酸化的溶液，若无白色沉淀生成，则沉淀已洗净
(6)CABD
(7)72.8％
(8)CD
16．(1) C
(2)CD
(3) b 随温度升高，放热反应②的平衡向逆反应方向移动，而吸热反应③的平衡向正反应方向移动。图中H2转化率下降，说明在此温度范围内，反应②平衡移动的影响占主导作用
(4)
(5)Ni-TPP
(6)22

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