资源简介

天津市河北区2025-2026学年度下学期高三年级总复习质量检测（一） 化学试卷
一、单选题
1．化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是
A．“C919”大飞机使用的航空有机玻璃，其成分为混合物
B．硫酸铜可使蛋白质盐析，可用于游泳池的杀菌消毒
C．我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓()”是一种胶体
D．燃煤中加入生石灰可减少酸雨和温室效应的形成
2．我国古代四大发明之一的黑火药，其爆炸时发生的反应为：。下列有关化学用语的说法错误的是
A．的电子式： B．离子半径比较：
C．单质S具有多种同素异形体 D．的空间填充模型：
3．在探究铜与浓硫酸反应的实验中，下列标识与该实验无关的是
A． B． C． D．
4．化学物质是现代社会发展的基础支撑。下列物质与对应用途相匹配的是
A．—芯片 B．—食品抗氧化剂 C．—碱性锌锰电池 D．—野外焊接钢轨
5．下列有关反应的方程式错误的是
A．足量铁粉与氯气反应：
B．用金属钠除去甲苯中的微量水：
C．食品级作膨松剂：
D．向溶液中通入过量氨水：
6．下列说法正确的是
A．乙醇和甘油具有相同的官能团，互为同系物
B．淀粉和纤维素可以在人体内最终水解为葡萄糖
C．灼烧法可鉴别蚕丝和人造丝
D．油脂的皂化反应是高分子生成小分子的过程
7．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．含有的中子数为
B．的溶液中的数目为
C．3.1g白磷()中键的数目为
D．晶体中阴离子的数目为
8．下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是
A．利用装置甲可测定有机物C2H6O结构
B．探究石蜡油裂解生成不饱和烃
C．装置丙用焰色试验检验固体中是否含有钾元素
D．该装置可实现随关随停的操作
9．2025年10月28日，中国上海举办了以“AI+点击化学”为议题的国际科学大会。下图所示化合物是“点击化学”研究中的常用分子。关于该化合物的说法错误的是
A．无手性碳原子 B．能与氨基酸和蛋白质中的氨基反应
C．能使溴水和酸性溶液褪色 D．最多能与等物质的量的反应
10．从微观视角探析物质结构及性质是研究和学习化学的重要方法。下列事实与解释相符的是
选项 事实 解释
A 比活泼，更容易与反应 键能小于键能，键更容易断裂
B 键角： 中心原子杂化类型相同，孤电子对越多键角越小
C 用铁槽车运输浓硝酸 铁与浓硝酸不反应
D 常温下，用pH计测得浓度均为的和溶液的pH，后者的pH更大 F电负性大于，推电子效应更大
A．A B．B C．C D．D
11．利用覆铜板制作图案的主要实验过程如图所示，下列说法错误的是
A．应使用油性笔在覆铜板上写“化学”二字
B．将覆铜板浸没在溶液中，除化学二字外的覆铜层几乎全部溶解
C．反应前后，“腐蚀液”中离子种类发生变化，离子总数目保持不变
D．向“腐蚀液”中依次加入过量铁粉和氯水，可实现Cu的回收和溶液再生
12．科学家最近发明了一种Al-PbO2电池，电解质为KOH、K2SO4、稀硫酸，通过X和Y两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成M、R、N三个电解质溶液区域(a>b)，结构示意图如图。下列说法正确的是
A．R区域的电解质浓度逐渐减小
B．通过Y膜移向N区
C．放电时PbO2电极上反应为PbO2＋2e-＋4H＋＋=PbSO4＋2H2O
D．理论上当电路中通过2mol电子，N极区溶液质量减少96g
二、解答题
13．磷酸亚铁锂()电池新能源汽车的规模化推广，是减少碳排放、改善大气环境的重要举措。工业上用、、及(苯胺)为原料制磷酸亚铁锂材料。回答下列问题。
(1)基态铁原子的价层电子排布式为___________；基态与离子中未成对的电子数之比为___________。
(2)下列原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为___________(填序号)；电子由状态b到状态d所得原子光谱为___________光谱(填“发射”或“吸收”)。
a． b．
c． d．
(3)中含有___________键；N原子的杂化类型是___________；比较电离能：___________(填“＞”“＜”或“=”)。
(4)铁和氨在640℃可发生置换反应，产物之一的立方晶胞结构如下图所示，写出该反应的化学方程式：___________。
(5)设阿伏加德罗常数的值为，X-射线衍射实验测得该晶胞参数为，则晶胞的密度为___________(写出表达式即可)。该晶体中与Fe原子距离相等且最近的原子有___________个。
14．以可再生资源木质素为原料合成光引发剂F的路线如图所示。
请回答下列问题：
(1)B的沸点(153℃)大于C的沸点(92℃)，其原因为_______
(2)用系统命名法对B命名：_______；D的结构简式为_______。
(3)下列叙述正确的是_______(填字母)。
a.B分子中含2种官能团
b.以上路线中D→E的反应会产生氢气
c.在一定条件下，E和F均能发生消去反应
(4)写出E→F的化学方程式：_______。
(5)M是F的同分异构体，同时具有如下结构和性质的M有_______种(不考虑立体异构)。
i.含有苯环，且苯环上只有一个取代基；ii.能与溶液反应生成。
其中核磁共振氢谱有五组峰且峰面积之比为的结构简式为_______。
(6)参照以上合成路线和条件，完成下列合成路线(部分反应条件省略)；
则G的结构简式为_______，H的结构简式为_______。
15．海洋是一个巨大的资源宝库，回答下列问题。
Ⅰ．海水提溴工业流程如图所示：
(1)步骤①中，加硫酸的目的是___________；步骤②③④的目的是___________。
(2)步骤③发生反应的化学方程式为___________。
Ⅱ．海藻中含有丰富的碘元素。实验室中提取碘的流程如下：
(3)实验室中步骤①的操作在___________(填仪器名称)中进行。
(4)假设步骤③中加入酸化的双氧水，写出相关反应的离子方程式：___________。
(5)步骤⑤将碘单质从碘的四氯化碳溶液中提取出来的实验流程如下：
ⅰ．反应1所得的上层溶液中，碘元素主要以和形式存在，写出上述流程中反应2获得的离子方程式：___________；流程中步骤a实验操作的名称是___________。
ⅱ．提取碘的流程中可以循环利用的物质是___________(填化学式)。
ⅲ．实验室常用碘量法测定某溶液中的含量，离子方程式为：。现取20该溶液，加入溶液，充分反应后，消耗溶液15。则该溶液中的含量是___________(结果保留2位有效数字)。
16．研究氨及其化合物对于工农业生产有着重要意义，回答下列问题。
(1)研究发现铁催化剂表面上合成氨的反应历程如下图所示，其中吸附在铁催化剂表面上的物种用“*”标注。
①该反应历程中最大活化能对应步骤的化学方程式为___________。
②利于合成氨反应自发进行的条件是___________(填“高温”或“低温”)。
③___________(用图中字母表示)。
(2)密闭容器中，进行合成氨反应，起始时，不同温度(T)下平衡混合物中物质的量分数随压强的变化曲线如图所示。
①A点的温度迅速从变为，则此时浓度商Q___________(填“＞”“＜”或“=”)。
②已知：为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数。计算___________。
(3)电位滴定法的原理为在化学计量点附近，待测离子浓度的变化引起电极电位的突跃，从而确定滴定终点。室温下，用的溶液滴定相同浓度的溶液，通过电位滴定法获得电极电位的变化与滴入溶液体积的关系如图所示。
已知：b点溶液；的电离平衡常数为。
①从开始滴定到a点发生的离子方程式为___________
②a、b、c三点水的电离程度最小的为___________点。
③c点溶液的pH___________10(填“＞”“＜”或“=”)。
参考答案
1．A
2．D
3．A
4．B
5．D
6．C
7．A
8．B
9．D
10．B
11．C
12．C
13．(1) 3d64s2 4:5
(2) c 发射
(3) 14 sp3 >
(4)
(5) 12
14．(1)B分子间存在氢键
(2) 2-甲基丙酸
(3)c
(4)
(5) 5
(6)
15．(1) 抑制、与水反应 富集溴
(2)
(3)坩埚
(4)
(5) 过滤 CCl4 19
16．(1) 低温
(2) >
(3) C >

展开更多......

收起↑