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河北沧州市盐山中学2026届高三下学期高考模拟卷 化学试题
一、单选题
1．材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列材料属于金属材料的是
A．高强韧无磁不锈钢——聚变能实验装置中的低温结构部件
B．金刚石薄膜——“梦想”号大洋钻探船使用的钻头表面涂层
C．超细玄武岩纤维——嫦娥六号携带的月面国旗的纺织材料
D．超细玻璃纤维——国产大飞机中隔音隔热的“飞机棉”
2．物质结构决定性质，下列两者对应关系错误的是
A．DNA分子具有双螺旋结构，保证遗传信息精准复制
B．合金的原子层之间的相对滑动较容易，合金的硬度大于成分金属
C．烷基具有推电子作用，钠与水反应比钠与乙醇反应更剧烈
D．天然橡胶中存在碳碳双键，在空气中长时间放置易被氧化而老化
3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．标准状况下，含个分子
B．与过量氢气反应制转移电子数为
C．个()最多可以与反应
D．与乙酸组成的混合物中所含氢原子数为
4．下列实验仪器或药品的选择正确的是
A．检查装置的气密性 B．配制50.00 mL 0.1000溶液 C．测定氯水的pH D．盛装溶液的玻璃试剂瓶
A．A B．B C．C D．D
5．下列化学实验涉及反应的离子方程式正确的是
A．向溶液中通入少量
B．铅酸蓄电池放电时的总反应：
C．向溶液中通入少量
D．海水中的和反应形成珊瑚：
6．W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的基态原子s能级电子数和p能级电子数相等，5种元素组成的化合物M结构如下图所示。下列说法正确的是
A．电负性： B．化合物的VSEPR模型为四面体形
C．Q的价电子所在能层有4个轨道 D．简单离子半径：
7．氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体的化学式为，实验室以为原料制备该晶体的流程如图所示。
已知：在酸性条件下易被氧化。
下列说法错误的是
A．的电子式：
B．“还原”制取时，加入过量的盐酸来促进的转化
C．“还原”过程中其他产物均绿色环保，发生反应的化学方程式：
D．氧钒(IV)碱式碳酸铵与盐酸和均能反应
8．含Fe元素或Cu元素部分物质的“价-类”关系如图所示，下列叙述错误的是
A．若a为红色，则b在高温下的稳定性强于f
B．若c为蓝色，则两种物质之间一步反应能实现：
C．若a能被强磁铁吸附，则a和e能发生化合反应
D．若d为红褐色，则e可用于水质净化
9．维纶（聚乙烯醇缩醛纤维）是目前吸湿性最强的合成纤维，其合成路线如下（反应条件略去）。
下列说法错误的是
A．在水中的溶解性：Ⅰ＜Ⅱ
B．反应①为取代反应，其另一种产物为
C．II为聚乙烯醇，也可利用乙烯醇单体通过加聚反应制得
D．反应②化学方程式为
10．某小组设计实验探究和水反应的原理，装置如图所示。启动甲中反应，观察到甲中剧烈反应，产生无色气体，溶液变浑浊，丙中产生白色沉淀，丁中溶液褪色。下列推理不合理的是
A．甲中反应是熵增反应 B．甲中反应时既是氧化剂又是还原剂
C．反应后丙中溶液不可能含有 D．微热丁时褪色溶液会变红色
11．羰基合成又称氢甲酰化。烯烃与一氧化碳和氢气在催化剂作用下，在烯烃双键上同时加上氢原子和甲酰基(即醛基—CHO)生成比原来烯烃多一个碳原子的两种异构醛。催化丙烯制醛的反应机理如图所示。下列说法正确的是
A．上述循环过程中，Co只能形成3个配位键
B．上述循环过程中，无非极性共价键的断裂和形成
C．上述反应过程中，除丁醛外，还可能有副产物2-甲基丙醛生成
D．HCo(CO)3是该反应的中间产物
12．二维材料打破了传统三维材料的限制，在太阳能电池和光催化领域有很好的应用前景。某课题组设计了一种具有五元环特征的二维硼化物，其结构如图所示，下列说法正确的是
已知：图中框内为晶胞结构，其边长分别为、，晶体厚度为。
A．该结构中原子采取杂化
B．该硼化物的化学式可表示为
C．该晶体的密度为
D．晶胞中距最近的原子有3个
13．一种基于氯碱工艺的新型电解池(如图所示，、电极均为惰性电极)，可用于湿法冶铁的研究。电解过程中，下列说法错误的是
A．若电源为铅酸蓄电池，则应与电极相连
B．电极上发生还原反应，其电极反应式为
C．工作时，右侧工作室的穿过阳离子交换膜往左侧工作室迁移
D．装置工作时，电路中每转移电子，同时右侧工作室溶液减轻的质量与左侧工作室溶液增加的质量相差
14．氯气在工业废水处理中用于去除氰化物和有机物，且HClO的氧化能力比强。常温下，氯气-氯水体系中的HClO和的分布系数δ随pH的关系如图所示。
已知：①；
②。
下列叙述正确的是
A．的数量级为
B．溶于水中：
C．
D．冬天且pH大于8.0条件下氯水的氧化能力最强
二、解答题
15．亚硝酸钙是一种白色粉末，易潮解，在钢筋混凝土工程中，主要用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂。实验室中采用如下图装置制取少量亚硝酸钙。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___________，装置I中发生主要反应的化学方程式为___________。
(2)装置Ⅱ的作用是___________。
(3)下列装置中，能用来替代装置Ⅲ的是___________(填标号)。
A． B．
C． D．
(4)若缺少装置V，产生的影响是___________。
(5)装置VI中氮元素被氧化成+5价，则反应的离子方程式为___________。
(6)若所得亚硝酸钙产品中仅含少量硝酸钙杂质，可用如下实验操作测定产品纯度：称量产品溶于水，先加入足量溶液，充分搅拌后过滤，除去，再加入适量饱和溶液，加热煮沸3 min，将转化为。然后向所得溶液中加入溶液，并用稀硫酸酸化，充分反应后用标准溶液滴定过量的，消耗标准溶液的体积为。
①除去时，反应的离子方程式为___________。
②计算可知，所得产品的纯度为___________(用含m、a、b、V的式子表示)。
16．高磷低品位菱锰矿()的杂质主要为、、、等。一种氨浸法处理高磷低品位菱锰矿的工艺流程如下：
已知：MgO微溶于氨水；MnO易溶于氨水，在空气中高温易氧化，高温下与反应生成。回答下列问题：
(1)Mn在元素周期表中的位置为_______。
(2)为提高焙烧效率，可采取的措施有_______，通的目的是_______。
(3)“焙烧”时，部分反应的与温度的关系及焙烧温度(T)与氨浸时锰的浸出率如图所示。
结合图像分析，焙烧温度一般控制在950K左右的目的是_______；温度超过1000K时，锰的浸出率下降，为提高锰的浸出率，可在“焙烧”工序前，用试剂_______(填化学式)对矿料进行淋洗。
(4)“氨浸”工序中，锰元素转化为，该转化反应的离子方程式为_______。
(5)“蒸氨沉锰”工序中，蒸出物冷凝吸收后，可返回_______工序循环使用。
(6)查阅资料：25℃时，，。整个流程中，无需设计除磷工序，结合计算说明原因____。
17．氟他胺(G)是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下：
回答下列问题：
(1)E中所含官能团的名称为___________；的反应类型属于___________。
(2)采用的加热方式是___________。
(3)G和发生加成反应的产物分子中具有手性的碳原子个数为___________。
(4)下列说法正确的是___________(填标号)。
a．化合物A中存在“头碰头”形成的键 b．化合物D和E能通过红外光谱鉴别
c．化合物G能和NaOH溶液反应 d．化合物G中，碳原子采取和杂化
(5)写出的化学方程式：___________。
(6)化合物X是B的同分异构体，具有苯环结构，且在苯环上不超过3个取代基，则X的结构可能有___________种，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积比为1：2：2的结构简式为___________。
18．催化加氢既有利于“碳中和”，又能得到重要的能源甲醇，是一条“一举两得、变废为宝”的技术路线。催化加氢过程中发生的主要反应如下(为平衡常数)：
I．
Ⅱ．
Ⅲ．
回答下列问题：
(1)标准摩尔生成焓的定义为“由标准状态的单质生成化合物的焓变”，部分物质的标准摩尔生成焓数据如下表：
物质
标准摩尔生成焓 0
则的标准摩尔生成焓x=_______；升高温度时，的值_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)研究表明，反应的速率方程为，x表示气体的物质的量分数，为压强平衡常数，k为反应的速率常数。其他条件一定时，反应速率随温度的变化如图1所示，根据速率方程分析，时，v逐渐增大的原因是_______。反应I的速率方程，，图2表示该反应的速率常数的对数与温度的倒数之间的关系，则直线_______(填“A”或“B”)表示与的关系。
(3)在保持条件下，将的气体通入装有某催化剂的密闭容器充分反应，甲醇的选择性的选择性、的平衡转化率随温度变化如图3所示。时达平衡，混合气体总的物质的量为_______，该条件下反应I的物质的量分数平衡常数_______，若在该温度下缩小容器体积，三个反应均达到新平衡时，的值_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
参考答案
1．A
2．B
3．D
4．A
5．D
6．B
7．B
8．A
9．C
10．C
11．C
12．C
13．D
14．C
15．(1) 分液漏斗 (稀)
(2)除去NO气体中混有的少量
(3)AC
(4)装置VI中的水蒸气进入Ⅳ中，引起亚硝酸钙潮解，降低产品的纯度
(5)
(6)
16．(1)第四周期ⅦB(或第4周期ⅦB)
(2) 将矿料粉碎、研磨等 防止MnO被氧化
(3) 防止进入浸取液中(或防止碳酸钙分解) NaOH
(4)
(5)氨浸
(6)，，几乎不会转化为，不会进入浸取液中
17．(1) 氟原子、氨基 取代反应
(2)水浴加热
(3)3
(4)bc
(5)
(6) 9 、、
18．(1) -200.5 增大
(2) 时，升高温度，k增大对速率的影响大于增大对速率的影响 A
(3) 3.75 0.0375 减小

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