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山东省2026年普通高中学业水平4月调研 化学试题
一、单选题
1．化学与生活生产密切相关，下列说法错误的是
A．盐卤是制作豆腐的常见凝固剂，能使豆浆中的蛋白质变性
B．金刚石薄膜可用于钻头表面涂层，属于新型无机非金属材料
C．人形机器人伺服电机连接器使用的液晶聚合物具有各向异性
D．尼龙－66（）由己二酸和1，6－己二胺缩聚合成，强度高
2．下列应用中未涉及氧化还原反应的是
A．用溶液除去乙炔中的 B．用谷物发酵酿造米酒
C．暖贴中的铁粉遇空气放热 D．用作野外生氢剂
3．实验室中使用稀硫酸时，对应用法正确的是
A．焰色试验中清洗铂丝 B．实验室制备乙酸乙酯
C．高锰酸钾溶液的酸化 D．与大理石反应制备
4．下列关于实验规范操作的说法错误的是
A．点燃任何可燃性气体前均需检验纯度
B．萃取时使用分液漏斗，检漏时活塞和旋塞处均至少查验两次
C．滴定实验时，锥形瓶洗涤干净后直接加入待测液
D．熔融烧碱时，用坩埚钳夹持瓷坩埚置于泥三角上
5．能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是
A．可为Al，盐的水溶液一定显酸性
B．可为可使石蕊试剂变红后褪色
C．可为可与水反应生成
D．可为可使淀粉碘化钾溶液变蓝
6．下列事实对应的方程式错误的是
A．足量酸性高锰酸钾溶液吸收甲醛：
B．用从酸化的海带灰浸出液中提取碘：
C．含氟牙膏防治龋齿：
D．使用NaClO在强碱性条件下氧化制备高铁酸钠：
7．、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，、的基态原子中均有2个未成对电子，Z的原子序数是X的2倍，Y与W位于同一主族。下列说法正确的是
A．简单离子还原性： B．电负性：
C．简单离子半径： D．四种元素的基态原子未成对电子数相同
8．下列由事实进行类比推理的说法合理的是
事实 推理
A 乙烷的结构简式 乙硼烷的结构简式
B 为非极性分子 为非极性分子
C 易与形成配合物 易与形成配合物
D 中的键角小于中的键角 中的键角小于中的键角
A．A B．B C．C D．D
9．马来酸酐与呋喃可发生反应获得或，过程中能量变化如图所示。下列说法错误的是
A．无法依据质谱区分和
B．每个和中均含4个手性碳原子
C．升高体系温度，生成速率的增加程度大
D．升高体系温度，再次平衡后选择性上升
10．两种酸式碳酸盐的分解反应如下：
反应1：
反应2：
该温度下，刚性密闭容器中放入和固体，平衡后上述三种固体均大量存在。下列说法错误的是
A．移走剩余固体，各气体百分含量不变 B．通入，再次平衡后的分压减小
C．通入，再次平衡后气体密度不变 D．缩小体积，再次平衡后总压强不变
11．可组装如下装置在实验室用还原三氧化钨制备金属钨。已知：Zn粒中往往含有硫元素等杂质，焦性没食子酸溶液具有强还原性。下列说法正确的是
A．装置①也可用于实验室制
B．装置②在加热管式炉前和实验结束后，出气口处均需将输出气体进行点燃操作
C．装置③、④可分别盛放酸性溶液、焦性没食子酸溶液
D．结束反应时先关闭活塞K，再停止加热
12．一种可通过光照充电的碱性镍镉蓄电池可用于航天器，电池充放电时工作原理如图所示。光照时，光催化电极产生电子（）和空穴（）可驱动电池充电，通过充放电过程，满足飞船在光照区和阴影区交替飞行时对能量储存和供给需要。下列说法错误的是
A．飞船由光照区驶入阴影区时电池的能量转换方式：太阳能化学能电能
B．飞船进入光照区充电，b极反应式为：
C．电池宜采用阴离子交换膜，飞船进入阴影区时，从a极区经交换膜向b极区迁移
D．飞船进入光照区充电时，a极区溶液质量保持不变
二、多选题
13．以乳酸（）为原料制备可降解材料的合成路线如下。已知Bn—是苯甲基（）。下列说法正确的是
A．系统命名为2－羟基丙酸 B．E所有碳原子可能处于同一平面
C．中Bn—用H—代替可由直接生成 D．最多能与反应
14．室温下，向初始浓度为的溶液中滴加氨水至沉淀恰好溶解，溶液中与、与pH的关系如图所示（、或）。下列说法错误的是
A．曲线表示的变化情况
B．反应的平衡常数
C．当时，
D．沉淀恰好溶解时，溶液中的阴离子主要为
15．探究与反应过程，进行如下实验：
实验Ⅰ：将溶液（）逐滴加入盛有溶液的烧杯中，开始时立即生成黑色沉淀，滴定过程中分散系由黑色变为灰色，烧杯底部有黑色沉淀生成。滴定过程中溶液体积（）与体系pH关系如图，经检测可知A处无硫单质生成，、处含有硫单质。
实验Ⅱ：取D处浊液，静置后过滤。向固体表面滴加稀盐酸，有臭鸡蛋气味的气体产生，反应后的液体不与KSCN溶液反应；滤液不与KSCN溶液反应。
已知：为黑色难溶物，，，。下列说法正确的是
A．A点沉淀含
B．C点存在反应
C．A、D两点沉淀中含铁成分相同
D．综上可知，浓度较高有利于氧化还原反应
三、解答题
16．Si单质及其化合物应用广泛。回答下列问题：
(1)硅单质存在多种形式，如晶体硅、无定形硅等，它们互为______。基态Si原子中，核外电子占据的最高能层符号为______。与Si同周期部分元素基态原子电离能变化规律如下，其中表示第三电离能的是______（填标号）。
A． B． C．
(2)甲基咪唑（）中、原子位于同一平面，与反应生成结构如图。Si的价层电子对数为______；N－甲基咪唑分子中N原子价层孤电子对占据______（填标号）。
A．s轨道 B．2p轨道 C．杂化轨道 D．杂化轨道
比较和的熔点高低并说明原因______。
(3)SiC的成键结构与金刚石结构相似，晶体中只存在键。如果以一个Si原子为中心，SiC晶体中Si原子与其最近的C原子的距离为，则与Si原子次邻近的等距原子有______个，其距离为______pm。
17．以淀粉为原料制备味精［主要含谷氨酸单钠］的实验流程如下：
已知：谷氨酸为二元弱酸。
回答下列问题：
(1)某同学进行步骤Ⅰ，并检验淀粉的水解程度，操作如下：
向试管中加入1mL淀粉溶液，加入3滴试剂a，水浴加热5分钟，冷却至室温后取出少量溶液加入两支试管Ⅰ、Ⅱ中。另取适量10%NaOH溶液分别加入试管Ⅰ、Ⅱ中，盖紧瓶塞。向试管Ⅰ中加入几滴碘水；向试管Ⅱ中加入5滴新制银氨溶液，用酒精灯加热并观察现象。
试剂a为______；操作存在的两处错误是①______；②______。
(2)步骤Ⅲ的操作如下：加谷氨酸→______（填标号）→结晶→过滤→洗涤→干燥。
A．加纯碱 B．过滤 C．除杂质并用活性炭脱色 D．控制合适的pH搅拌均匀
控制pH时碱性不宜过强，否则会______。
(3)采用如下方法测定味精中谷氨酸单钠（）的含量：称取0.2000g样品置于锥形瓶内，加入适量甲酸－乙酸混合溶剂，搅拌至完全溶解。用的高氯酸滴定，发生反应，滴定终点时消耗高氯酸标准溶液；同时做空白试验，消耗高氯酸标准溶液。
味精中谷氨酸单钠的质量分数是______（用含c、、的代数式表示）。若滴定样品过程中锥形瓶内的混合溶剂挥发，将导致测定结果______（填“偏大”“偏小”或“不变”）；空白实验滴定结束时俯视读数，将导致测定结果______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
18．稀土元素是重要的战略资源。一种从离子型稀土矿（杂质含、等元素）中提取稀土元素（RE）并获得高附加值产品的工艺流程如下：
已知：该工艺下，除铈（Ce）外，稀土离子保持＋3价不变；草酸可与多种过渡金属离子形成可溶性配位化合物；金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH见下表。
开始沉淀时的pH 1.5 4.3 5.6
沉淀完全时的pH 3.2 5.5 －
回答下列问题：
(1)“预中和”时适宜的pH范围是______。
(2)含溶液与溶液反应可得碳酸铈沉淀，离子方程式为______。
(3)硫脲（）酸性条件下易被氧化为，加入硫脲可以将还原为，反应的化学方程式为______。
(4)“草酸化”时，测得稀土（RE）的沉淀率随的变化情况如图所示。当草酸用量过多时，稀土（RE）的沉淀率下降的原因是______。
(5)“沉淀”时产物为______［填“”或“”］，请通过相关计算论证。（已知：；当反应的时可认为反应完全，反应的时可认为无法发生该反应。）
(6)含氟稀土抛光粉的成分为，“焙烧”时发生反应的化学方程式为______。
19．利用、为原料合成的主要反应如下：
反应Ⅰ（主反应）：
反应Ⅱ（副反应）：
回答下列问题：
(1)已知反应Ⅲ平衡常数，反应Ⅲ的焓变______，该反应在______（填“低温”“高温”或“任意温度”）下自发进行。
(2)一定条件下，向恒压密闭容器中以一定流速通入和混合气体，平衡转化率和选择性随温度、投料比的变化曲线如图所示。
①表示选择性的曲线是______（填“”或“”）；
②生成的最佳条件是______（填标号）。
A．
B．
C．
D．
(3)向温度为的恒容容器中加入，发生反应（反应Ⅳ），充分反应后仍有剩余，测得压强为。
若在相同温度、相同容器中按通入和，并加入适量CaO，测得初始压强为。发生上述四个反应，待反应达平衡后，测得选择性为的分压为对的吸收率为。则的平衡分压______kPa，反应Ⅲ的分压平衡常数______；若向体系中继续加入甲醇，则______（填“增大”“减小”或“不变”）。
20．化合物I（）是合成降压药硝苯地平的中间体，其合成路线如下：
已知：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列问题：
(1)反应类型为______；检验中是否含有的试剂为______（填化学式）。
(2)化学方程式为______；碱性不宜过强，否则会与______（填官能团名称）反应。
(3)的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为______（写出一种即可）。
①含 ②含苯环 ③含3种不同化学环境的氢原子（不考虑立体异构）
(4)根据上述信息，在虚线框中补全以I合成硝苯地平（J）的合成路线______。
参考答案
1．A
2．A
3．C
4．D
5．D
6．A
7．A
8．D
9．C
10．B
11．B
12．C
13．AD
14．BD
15．BD
16．(1) 同素异形体 M B
(2) 6 BC ，二者固体均为分子晶体，的相对分子质量更大
(3) 12
17．(1) 稀硫酸 试管Ⅰ无需加入NaOH溶液 试管Ⅱ应水浴加热
(2) ADCB 形成谷氨酸钠正盐
(3) 不变 偏大
18．(1)
(2)
(3)
(4)草酸与离子形成可溶性配位化合物（或和反应生成，或酸性过强沉淀发生溶解）
(5)
(6)
19．(1) －90.7 低温
(2) C
(3) a 增大
20．(1) 加成反应 Na
(2) 酯基
(3)或
(4)

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