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湖南常德市汉寿县第一中学2025-2026学年高二下学期3月阶段检测化学试题
一、单选题
1．下列应用不合理的是
A．用SO2漂白纸浆、毛、丝等 B．用铁质容器车运输浓盐酸
C．用高纯硅可制造计算机芯片 D．用二氧化硅生产光导纤维
2．下列过程与水解有关的是
①向饱和NaCl溶液中滴加浓盐酸，产生白色沉淀 ②用铁盐作净水剂，生成胶体能使水中细小悬浮颗粒聚集、沉降 ③向溶液中加入少量溶液，生成沉淀 ④用制备，制备时加入大量的水，同时加热 ⑤用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙，使之转化为易溶于酸的碳酸钙 ⑥将二氧化碳通入氨气饱和的NaCl溶液中，析出固体物质
A．②③④ B．①②⑥ C．②④⑤ D．②⑤⑥
3．物质结构决定物质性质，下列物质的性质差异解释错误的是
选项 性质 解释
A 键角： 中心原子杂化类型不同
B 在水中溶解度： 分子极性不同
C 酸性： 氢氧键极性不同
D 熔点： 晶体类型不同
A．A B．B C．C D．D
4．2020年11月24日，嫦娥五号在长征五号火箭巨大的推力下，启程前往月球，经20多天旅程后将带着月壤返回，这是中国航天“探月工程”向世界展示出“中国力量”。下列相关说法错误的是
A．嫦娥五号带回的“快递”——“月壤”中含有珍贵的，它与互为同位素
B．“嫦娥五号” 返回器舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料
C．嫦娥五号上升起的“高科技国旗”，所用材料是耐高低温的芳纶，属于天然纤维材料。
D．长征五号火箭采用“液氢液氧”作为推进剂，它比传统的“液肼”燃料绿色环保
5．下列陈述I与陈述II均正确且具有因果关系的是
选项 陈述I 陈述II
A 酸性： 的相对分子质量大，酸性强
B 沸点： 两者组成和结构相似，相对分子质量大，沸点高
C 水中溶解度：乙醇<戊醇 两者分子结构相似，戊醇烃基较大，在水中溶解度大
D 自然界不存在稳定的和 共价键具有方向性
A．A B．B C．C D．D
6．在透明的溶液中，能够大量共存的离子组是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
7．非金属的卤化物水解可以分为亲电水解和亲核水解，实例及部分机理示意如下。发生亲电水解的条件是中心原子显负电性且带有孤电子对，能接受的的进攻，如：
发生亲核水解的条件是中心原子显正电性且有空的价层轨道，空轨道用以容纳的配位电子，如：
下列说法错误的是
A．推测比更易发生亲核水解
B．水解过程中中心原子的杂化方式有2种
C．基态Cl原子核外有5种能量不同的电子
D．已知的水解产物为和HCl，推测其水解类型为亲核水解
8．下列有关实验的操作、现象和结论都正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 测定等物质的量浓度的Na2CO3和NaClO的pH Na2CO3>NaClO 酸性：H2CO3＜HClO
B 向浓度均为0.10mol/L的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 先出现黄色沉淀
C 向FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl的溶液平衡体系中加入少量KCl固体 溶液血红色变浅 增大生成物浓度，平衡逆向移动
D 用pH试纸测量同浓度的CH3COOH、HClO的pH，比较溶液pH大小 HClO的pH比CH3COOH大 说明CH3COOH酸性比HClO强
A．A B．B C．C D．D
9．下列有关物质结构与性质的比较正确的是
A．沸点： B．酸性：
C．键角： D．热稳定性：HCl>HF
10．下列有关物质结构与性质的论述错误的是
A．中的孤电子对数为0，空间结构是平面三角形
B．“电子气理论”用于描述金属键的本质，可用于解释金属晶体的延展性、导电性和导热性
C．的电负性比大，则配合物中配位原子是碳原子
D．除稀有气体单质外，其他气态单质分子中都含有键，可能含有键
11．下列说法正确的是
A．冰融化时，分子中H—O发生断裂
B．共价晶体中，共价键越强，熔点越高
C．分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定
D．所有分子晶体中都存在化学键
12．五氧化二氮(化学式：)又称硝酐，是硝酸的酸酐，在一定温度下可发生反应： 。某温度下，向恒容密闭容器中充入，发生上述反应，部分实验数据如表所示。下列说法正确的
t/s 0 500 1000 1500
5.000 3.52 2.50 2.50
A．0~1000s内，
B．反应达到平衡后，容器中的物质的量分数为10%
C．反应达到平衡后，保持其他条件不变，加入合适的催化剂，变小
D．该温度下，反应的平衡常数
13．利用含双膜(阴离子交换膜和过滤膜)电解装置将普通电解精炼铜所制备的精铜(仍含微量杂质)提纯为高纯度铜。下列有关叙述中不正确的是
A．电极a为高纯度铜，电极b为精铜
B．电极b上发生的主要反应为
C．甲膜为阴离子交换膜，可阻止杂质阳离子进入阴极区
D．相同时间内b电极减少的质量和a电极增加的质量相等
14．Na2H的晶胞结构与CaF2相似，如图所示。
已知：1号粒子的分数坐标为，3号粒子的分数坐标为，设晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是
A．2号粒子的分数坐标为
B．钠、钙焰色试验产生的光谱属于发射光谱
C．Na粒子与H粒子的最短距离为nm
D．晶胞中Na粒子与H粒子的配位数之比为2∶1
二、填空题
15．按要求完成下列题目。
(1)苯胺()的晶体类型是___________。苯胺与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(-5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(-95℃)、沸点(110.6℃)，原因是___________。
(2)CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：
①Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥Cl2反应生成SnCl4.常温常压下SnCl4为无色液体，SnCl4的空间结构为___________，其固体的晶体类型为___________。
②NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为___________(填化学式)。
(3)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。回答下列问题：
①区分晶体和非晶体最可靠的科学方法为___________；的熔点为19.3℃，沸点为42.1℃，难溶于水，易溶于有机溶剂，则固态属于___________晶体。
②NiO的晶体结构类型与NaCl相似，离子半径如下表所示。NiO晶胞中的配位数为___________，NiO的熔点比NaCl高的原因是___________。
102 pm 181 pm
69 pm 140 pm
(4)甲醇的沸点(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(CH3SH，7.6℃)之间，其原因是___________。
三、解答题
16．海洋资源是人类社会发展的重要物质基础。金属镁被誉为“国防金属”，氯气是重要的化工原料，钛则因高强度、低密度和优异的耐腐蚀性，在航空航天、生物医学等高端领域占据关键地位。工业上常以海水为原料提取镁并制备氯气，同时利用金红石(主要成分为)为原料，借助提取过程中产生的中间产物实现金属钛的冶炼，其主要工艺流程如下。
回答下列问题：
(1)试剂①通常选石灰乳而不用NaOH的原因是___________。
(2)加入试剂①后，能够分离得到沉淀的方法是___________。得到的沉淀中混有少量，除去可用的试剂为___________(填字母序号)。
a．NaOH溶液 b．溶液 c．溶液
(3)从海水中制取时要经历“”的转化，目的是___________。
(4)无水在熔融状态下，通电后会产生Mg和，该反应的化学方程式为___________。
(5)反应①除生成外还生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为___________。
(6)反应②需要在稀有气体氛围中进行的原因是___________。不同温度下，反应②中钛提取率随时间变化曲线如图所示。综合考虑成本和效益，选择最适宜的温度和时间为___________℃、___________min。
17．完成下列问题：
(1)下图表示氢气燃烧生成水蒸气的物质及能量变化，已知氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量。
则图中x为________。
(2)瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池的示意图如图所示，
①电极1为该燃料电池的________极（填“正”或“负”），电极反应式为________。
②该电池反应一段时间后，溶液中变化为________（填“增大”或“减小”或“不变”）。
(3)在容积为的恒温密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应，测得和的物质的量随时间的变化情况如下表。
时间
0 0.50 0.65 0.75 0.75
1 0.50 0.35 a 0.25
①下列说法正确的是________。
A．反应达到平衡后，反应不再进行 B．使用催化剂可以增大反应速率，提高生产效率
C．改变条件，可以转化为 D．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度
②内，________。第时________（填“>”“<”或“=”）第时。
③为提高此反应的速率，下列措施可行的是________（填字母）。
A．充入氦气 B．降低温度 C．使用适合催化剂 D．移出
18．吡啶()是类似于苯的芳香化合物，工业上用作合成药品、消毒剂、染料等的原料。2-乙烯基吡啶(VPy)是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如图路线合成。
+
请回答下列问题：
(1)MPy 的分子式为_______，其中碳原子的杂化方式为_______，其组成元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。分子中的大π键可用表示，则吡啶中大π键表示为_______。
(2)EPy晶体中存在的作用力类型有_______(填标号)。
a.离子键 b.金属键 c.极性键 d.非极性键 e.配位键 f.氢键
(3)反应①中每生成1 mol EPy，断裂_______个π键，形成_______个 σ键(用NA表示阿伏加德罗常数)。
(4)邻二氮菲(phen，结构如图)中的N与吡啶中N杂化方式一致，邻二氮菲通过N原子与Fe2+形成稳定的配合物[Fe(phen)3]2+，该配合物的特征颜色可用于测定Fe2+的浓度。[Fe(phen)3]2+中Fe2+的配位数为_______；实验表明，邻二氮菲检验Fe2+的适宜pH范围是2~9，试分析原因是_______。
参考答案
1．B
2．A
3．A
4．C
5．B
6．B
7．A
8．B
9．A
10．A
11．B
12．D
13．D
14．D
15．(1) 分子晶体 苯胺分子之间存在氢键
(2) 正四面体形 分子晶体 NH3>AsH3>PH3
(3) 对固体进行X射线衍射实验 分子 6 半径小于，半径小于，且NiO中离子所带电荷数多，晶格能：NiO>NaCl
(4)甲醇和水均能形成分子间氢键，而甲硫醇不能，且水中氢键比甲醇多
16．(1)石灰乳原料丰富，成本低
(2) 过滤 c
(3)富集氯化镁，除去杂质提高纯度
(4)(熔融)
(5)
(6) 防止镁、铁高温下被空气中、等氧化 1000 30(28~32均合理)
17．(1)930
(2) 负 2NH3-6e- + 6OH- = N2 + 6H2O 不变
(3) BD > C
18．(1) C6H7N sp2、sp3 N＞H＞C
(2)cdf
(3) NA 2NA
(4) 6 当H+浓度较高时，邻二氮菲中的N原子会优先与H+形成配位键，导致与Fe2+的配位能力减弱；当OH-浓度较高时，Fe2+会与OH-作用，从而影响邻二氮菲与Fe2+的配位

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