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安康市高新中学 2025-2026学年第二学期高一3月月考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2、回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3、回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，不能使用涂改液、胶带纸、修正带。写在本试卷上无效。
第Ⅰ卷
1．化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是
A．《本草纲目》中“以芒硝于风日中消尽水气”得到的是
B．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品
C．碳纳米管和足球烯的物理性质有较大差异
D．人类通过控制条件，将氮气氧化或还原为氮的化合物，实现人工固氮
2．下列化学反应前后，体系的能量变化与图不符的是
A．氢氧化钠与稀盐酸
B．铝热反应
C．与
D．镁条与稀盐酸
3．下列说法不正确的是
A．进行铜-锌-稀硫酸原电池实验时，安全图标有
B．新制氯水需要避光保存
C．某溶液焰色试验呈黄色，则该溶液一定是钠盐溶液
D．实验室中未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶
4．对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是
A．v(W)=3v(Z) B．2v(X)=3v(Z) C．2v(X)=v(Y) D．3v(W)=2v(X)
5．美好生活靠劳动创造。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 玻璃生产商：用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 是酸性氧化物
B 烟花设计师：制作烟花过程中添加金属氧化物 部分金属元素有特殊焰色
C 化学实验员：检验是否失效
D 制药工程师：以为原料制备抗酸药 能与胃酸反应且对人体的刺激性小
A．A B．B C．C D．D
6．下列化学用语中，表示正确的是
A．与互为同位素
B．次氯酸的结构式：
C．和的离子结构示意图均为
D．在水溶液中的电离方程式：
7．下列实验装置不能达到实验目的的是
A.喷泉实验 B.制备并收集少量氨气
C.吸收氨气，且防止倒吸 D.除去中的
A．A B．B C．C D．D
8．元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一，下列6组转化关系不能通过一步反应完成的组数为
①SiO2→Si(粗硅)→SiHCl3→Si(高纯硅)；
②Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3；
③S→SO3→H2SO4→BaSO4；
④N2→NH3→NO2→HNO3；
⑤Fe→Fe2(SO4)3→Fe(OH)3→Fe2O3；
⑥Na→NaOH→NaClO→Cl2
A．5 B．4 C．3 D．2
9．硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L的中原子总数为
B．反应①每生成，转移电子数为
C．常温常压下，中含有的共用电子对数为
D．与足量的S反应转移的电子数为
10．下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．溶液中滴加溶液：
B．溶液与过量NaOH溶液反应：
C．过量铁粉与稀硝酸反应产生无色气体：
D．二氧化氮与水反应：
11．以甲烷为燃料，空气为助燃剂可以设计熔融碳酸盐燃料电池，其工作原理如图所示，下列说法错误的是
A．电极B为正极，发生还原反应
B．理论上每转移，正极消耗标准状况下的气体
C．电池工作时从电极向电极迁移
D．电极的反应为：
12．催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下，催化还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是
A．、都是该反应的催化剂
B．图甲反应中断裂NO(g)和(g)中化学键释放的能量小于形成和中化学键吸收的能量
C．图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为
D．图乙中总反应
13．某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中，M、N、R三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
A．该反应的化学方程式为2R(g)M(g)+N(g)
B．0~5min内，
C．10min时，该反应达到平衡状态
D．平衡时，R的转化率为75%
14．为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图，下列说法不正确的是
A．25℃时，在10~30min内，R的分解平均速率为
B．对比30℃和10℃曲线，在50min时，R的分解百分率相等
C．对比30℃和25℃曲线，在0~50min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大
D．对比30℃和10℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大
第Ⅱ卷
15．N、Si、S的单质及其化合物用途广泛。回答下列问题：
(1)用浓硫酸作干燥剂，体现了浓硫酸的_____性，用于防止葡萄酒氧化变质，体现了的_____性，熔融NaOH时，不能用瓷坩埚，其原因是_____（用化学方程式解释）。
(2)为探究稀硝酸、稀硫酸的化学性质，某同学设计如图实验（夹持及加热仪器已省略）。
①滴加稀硝酸时，该反应的离子方程式为_____。
②随着我国碳达峰、碳中和目标的深入推进，二氧化碳资源化利用技术研发与产业应用呈现蓬勃发展态势。科学家正在研究建立如图所示的二氧化碳新循环体系。
回答下列问题：
混合气中存在的属于温室气体，写出的电子式：_____。碳有多种单质，一定条件下，石墨转化为金刚石需要吸收能量，则_____（填“石墨”或“金刚石”）更稳定。碳与硅同族，工业上可以利用碳单质还原制备粗硅，写出该反应的化学方程式：_____。
16．按要求回答下列问题：
(1)下列反应中，属于放热反应的是_____（填字母，下同），属于吸热反应的是_____。
a.盐酸与烧碱溶液反应
b.
c.氢气在氧气中燃烧生成水
d.高温煅烧石灰石使其分解
e.铝和盐酸反应
f.浓硫酸溶于水得到稀硫酸
(2)某温度下，在的密闭容器中，、、三种气体随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：
①反应开始至，的平均反应速率为_____。
②由图中数据分析：该反应的化学方程式为_____。
③5min时Z的生成速率与6min时Z的生成速率相比较，前者_____后者（填“大于”、“小于”或“等于”）。
(3)一定温度下，在恒容密闭容器中进行的可逆反应：。判断下列描述中该反应处于平衡状态的是_____。
①单位时间内生成的同时生成
②单位时间内生成的同时生成
③、、的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤密闭容器中压强不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
(4)和均是大气污染物。向绝热恒容密闭容器中通入和，发生反应，测得正反应速率随时间变化关系如图所示，回答下列问题：
①a，b，c三点中，逆反应速率最大是_____。
②简述正反应速率先增大后减小的原因：_____。
17．某实验小组用如下实验装置模拟工业上制取硝酸：
(1)控制氧气的流速是制硝酸的关键，该实验可通过观察氨水中_____控制氧气的流速。
(2)写出装置中发生反应的化学方程式：_____。
(3)由于水的比热容较大，A中挥发的水蒸气会影响B中的反应温度，所以在AB之间插入装有_____（药品名称）的干燥装置。
(4)装置D的作用_____，实验后装置F中和物质的量浓度较大的是_____（填化学名称）。
(5)工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水剂硝酸镁，然后在较低温度下进行蒸馏，但不能采用较高温度的原因是_____。
(6)请从环境保护角度设计制备硝酸铜的方案，实验室可提供新制硝酸、粉，写出方案中涉及到的化学方程式_____；_____。
(7)利用如图所示原电池的装置使与均转化为，既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。
①电极A上发生的电极反应为_____。
②当电路通过电子时，产生气体体积为_____（标准状况下）。
18．废旧芯片中常含有大量的单质和少量的、、等金属。某化学兴趣小组设计了如下图所示方法回收废旧芯片中的、并制取硝酸铜晶体[]。
已知：①浓硝酸不能单独将溶解。②。
请回答下列问题：
(1)为加快废旧芯片酸溶速率，可采取的两种措施为：_____、_____。
(2)浓、稀均可作酸溶试剂，溶解等量的消耗的物质的量不同，写出消耗物质的量多的反应的化学方程式_____。
(3)写出过量的锌粉还原溶液生成金和的离子方程式_____。
(4)金属A的名称是_____。
(5)操作X包括了_____、_____、过滤、洗涤、晾干。
(6)上述过程产生的和等氮氧化物会污染空气，可用如下方法处理：
①氨气催化吸收法：已知氨气恰好能将含和共的混合气体完全转化为，则混合气体中的物质的量是_____。
②酸化的溶液吸收法：能被氧化成。研究不同温度下经酸化处理的溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示。在60~80℃时，NO脱除率下降的原因是_____。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
1．B
A．芒硝（Na2SO4·10H2O）失去结晶水后生成Na2SO4，描述正确，A正确；
B．水晶和玛瑙的主要成分是SiO2（氧化物），而非硅酸盐，因此不属于硅酸盐工业产品，B错误；
C．碳纳米管和C60结构不同，物理性质（如导电性、机械强度）差异显著，C正确；
D．将氮气转化为氮的化合物称为氮的固定，人工固氮包括氧化(氧化为NO)和还原（如合成氨）过程，D正确；
答案选B。
2．C
A．由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应。氢氧化钠与稀盐酸的反应为中和放热反应，A不符题意；
B．铝热反应为放热反应，B不符题意；
C．和反应为吸热反应，C符合题意；
D．镁条与稀盐酸反应为放热反应，D不符题意；
故选C。
3．C
A．进行铜-锌-稀硫酸原电池实验时，涉及稀硫酸的使用，需佩戴护目镜保护眼睛，实验结束后需用肥皂清洗双手，对应安全图标为护目镜和洗手，A正确；
B．新制氯水中存在可逆反应()，其中不稳定，见光易分解()，因此新制氯水需要避光保存，B正确；
C．焰色试验呈黄色，说明溶液中含有钠元素，但不一定是钠盐溶液，也可能是溶液，C错误；
D．钠、钾、白磷等易燃物若随便丢弃易引起火灾，故实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶，D正确；
故选C。
4．C
化学反应速率之比等于化学系数之比，则根据方程式3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)可知
A、v（W）：v（Z）=3：3=1：1，A错误；
B、v（X）：v（Z）=2：3，B错误；
C、v（X）：v（Y）=2：4=1：2，C正确；
D、v（W）：v（X）=3：2，D错误。
答案选C。
5．A
A．氢氟酸腐蚀玻璃是因为SiO2与HF反应生成SiF4和H2O，而SiO2作为酸性氧化物通常与强碱反应，劳动项目与化学知识没有关联，A正确；
B．金属氧化物在烟花中提供金属元素，通过焰色反应呈现颜色，劳动项目与化学知识有关联，B错误；
C．与水反应生成，若失效则无气体产生，检验方法合理，劳动项目与化学知识有关联，C错误；
D．Al(OH)3中和胃酸中的盐酸，性质温和，劳动项目与化学知识有关联，D错误；
故选A。
6．C
A．同位素为同种元素的不同原子，而与为分子，故二者不互为同位素，A错误；
B．次氯酸结构中氧原子为中心原子，结构式为H-O-Cl，B错误；
C．氯离子为氯原子最外层得到一个电子达到8电子稳定结构，核外有18个电子，结构示意图正确，C正确；
D．在水溶液中完全电离出、和，电离方程式为，D错误；
故选C。
7．B
A．可以与溶液反应，使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中溶液压入烧瓶，能够形成喷泉，可以达到实验目的，A不符合题意；
B．仅加热固体，分解生成的和，在试管口温度降低后会重新化合生成，无法得到氨气；实验室制氨气需要加热与的固体混合物，该装置不能达到实验目的，B符合题意；
C．难溶于，密度小于，导管口的气泡上升到水层才被吸收，不会引发倒吸，可以达到实验目的，C不符合题意；
D．可与水发生反应：，不溶于水，该洗气装置为长进短出，可除去中的，可以达到实验目的，D不符合题意；
故答案选B。
8．C
①中SiO2与C高温生成粗硅，粗硅与HCl反应生成SiHCl3，SiHCl3与H2还原得高纯硅，所有转化均可一步完成，①不符合题意；
②中Al2O3不与水反应，无法一步生成Al(OH)3，②符合题意；
③中S燃烧只能生成SO2，无法一步生成SO3，③符合题意；
④中NH3催化氧化只能生成NO，无法一步生成NO2，④符合题意；
⑤中Fe与足量浓硫酸加热可生成Fe2(SO4)3，Fe2(SO4)3与碱反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3加热分解得到Fe2O3，所有转化均可一步完成，⑤不符合题意；
⑥中Na与水反应生成NaOH，NaOH与Cl2反应生成NaClO，NaClO有强氧化性，与浓盐酸反应生成Cl2，所有转化均可一步完成，⑥不符合题意；
综上所述，不能一步完成的组数为3，故选C。
9．C
A．标准状况下SO3不是气体，11.2L的的物质的量不是0.5mol，故A错误；
B．反应①方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，每生成，转移电子数为4NA，故B错误；
C．H2S分子中含有2个H-S键，常温常压下，中含有的共用电子对数为 ，故C正确；
D．Cu和S反应生成Cu2S，Cu元素化合价由0升高为+1，与足量的S反应转移的电子数为0.1NA，故D错误；
选C。
10．D
A． 酸性条件下会将H2SO3氧化成H2SO4，Ba2+与形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2时的离子方程式为Ba2++2+3H2SO3=BaSO4↓+2NO↑+2+4H++H2O，滴加足量Ba(NO3)2时的离子方程式为3Ba2++2+3H2SO3=3BaSO4↓+2NO↑+4H++H2O，A错误；
B．由于氢氧化钠过量，还可以继续和铵根离子反应，离子方程式为：2NH+Fe2+ + 4OH- = Fe(OH)2↓+2NH3·H2O，B错误；
C．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体NO和二价铁，离子反应方程式为：，C错误；
D．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的离子方程式为：3NO2+H2O=2H++2NO+NO，D正确；
故选D。
11．B
燃料电池中，通入燃料的电极为负极，通入氧化剂的电极为正极：该电池中电极A通入，为负极；电极B通入，为正极。
A．电极B是正极，正极得电子，发生还原反应，A正确；
B．是负极（电极A）的反应物，正极不消耗，B错误；
C．原电池中阴离子向负极迁移，A是负极，因此从电极B（正极）向电极A（负极）迁移，C正确；
D．熔融碳酸盐环境下，负极失电子，结合生成和，电极反应配平正确，D正确；
答案选B。
12．D
A．由图乙可知，在反应①中是反应物，在反应③中是生成物，故为催化剂；在反应①中是生成物，在反应③中是反应物，故是中间产物，A错误；
B．由图甲可知该反应为放热反应，表示断裂6 mol NO(g)和4 mol (g)中化学键吸收的总能量小于形成5 mol 和6 mol 中化学键放出的总能量，B错误；
C．图乙所示反应③为，其中是还原剂，O2是氧化剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为，C错误；
D．图乙所示，反应①为，反应②为，反应③为，故总反应为，D正确；
故答案选D。
13．B
A．0~5 min内，R的物质的量不断减小，M、N的物质的量不断增大，则R为反应物，M、N为生成物，且R、M、N的物质的量的变化量分别为4 mol、2 mol、2 mol，变化量之比等于其化学计量系数之比，则该反应的化学方程式为2R(g)M(g)+N(g)，A正确；
B．0~5min内， M的物质的量的变化量为2 mol，则，B错误；
C．由图可知，10min开始，各反应组分的物质的量不再改变，则10min时，该反应达到平衡状态，C正确；
D．平衡时，R的转化率为：，D正确；
故选B。
14．D
A．由图可知，25℃，10min时R的浓度为1.4mol/L、30min时R的浓度为0.8mol/L，则10~30min内，R的分解速率为=，故A正确；
B．由图可知，对比30℃和10℃曲线，在50min时，R的分解百分率均为100%，故B正确；
C．由图可知，25℃时R的起始浓度大于30℃时R的起始浓度，30℃，0~50min内R浓度的变化量为1.6mol/L，25℃，0~50min内R浓度的变化量约为1.3mol/L，说明R的分解平均速率随温度升高而增大，故C正确；
D．由图可知，30℃时R的起始浓度大于10℃时R的起始浓度，则30℃ 时R的分解速率大于10℃时可能是温度升高造成的，也可能是浓度大造成的，故D错误；
故选D。
15．(1) 吸水 还原
(2) 石墨
16．(1) ace bd
(2) 等于
(3)①④⑤⑥
(4) C 该反应为放热反应，随温度升高，正反应速率增大，点后由于反应物的浓度降低，使正反应速率减小；
17．(1)一定时间内氨水中出现气泡的多少
(2)
(3)碱石灰
(4) 作安全瓶，防止倒吸 亚硝酸钠
(5)温度较高时硝酸易分解、挥发，无法获得高浓度硝酸
(6)
(7) 15.68
18．(1) 将废旧芯片粉碎 适当升高温度（或适当提高硝酸浓度、搅拌等）
(2)
(3)
(4)铜
(5) 蒸发浓缩 冷却结晶
(6) 0.6 mol HClO受热分解，溶液中HClO的浓度减小，氧化NO的能力下降
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页

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