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商水县第一高中2025-2026学年下学期第一次月考
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56
一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是
A．燃煤中添加生石灰能有效减少SO2气体的排放
B．BaSO4做医疗上的“钡餐”用于X射线检查的内服药剂
C．氯气、二氧化氯、臭氧等都可以用于自来水的杀菌消毒
D．“九章三号”光量子计算原型机所用芯片的主要成分是SiO2
2．类比推断是学习化学的重要方法，下列推断正确的是
A．Fe与S化合生成FeS，则Cu与S化合生成CuS
B．SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀
C．CO2通入Ca(OH)2溶液中先变浑浊后溶解，则SO2通入Ca(OH)2溶液中也先变浑浊后溶解
D．用排饱和NaCl溶液的方法可以收集Cl2，则也可用排饱和NH4Cl溶液的方法收集NH3
3．下列叙述正确的是
A．把足量铜粉投入到含2molH2SO4的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为22.4L
B．S+2H2SO4(浓) 3SO2＋2H2O，在此反应中，浓硫酸表现了强酸性
C．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化
D．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体
4．下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是
装置 操作
目的 A．喷泉实验 B．制备SO2气体
装置 操作
目的 C．制备氨 D．鉴别Br2(g)和NO2(g)
A．A B．B C．C D．D
5．劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 实验操作：用SO2漂白纸浆 SO2具有漂白性
B 工业劳动：用溶液刻蚀玻璃 是酸性氧化物
C 生产活动：用铝制容器贮运浓硝酸 铝遇浓硝酸钝化
D 家务劳动：用食醋清除水壶中的少量水垢 酸性：醋酸>碳酸
A．A B．B C．C D．D
6．下列离子组在指定条件下一定能大量共存的是
A．强酸溶液中：Na+、K+、、Cl-
B．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、Br-、Cl-
C．使酚酞变红色的溶液：Fe2+、、、Cl-
D．加入铝粉产生大量氢气的溶液中：K+、Na+、、
7．在探究新制SO2水溶液性质的实验中，下列描述不正确的是
A．SO2水溶液可使石蕊试液先变红后褪色
B．少量SO2可用于葡萄酒中作抗氧化剂
C．SO2水溶液中通入H2S溶液中，产生淡黄色沉淀
D．SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀
8．如图是氮元素常见化合价与部分含氮物质类别对应的关系图，下列说法错误的是
A．a的化学性质不活泼，常用作保护气
B．工业上通过a→b→c→d来制备HNO3
C．用两根玻璃棒分别蘸取浓的f和浓硫酸，将两根玻璃棒靠近时没有白烟产生
D．一定条件下，b和e反应可以转化为a
9．在指定条件下，下列选项所示的含硫物质的转化能实现的是
A． B．
C．稀 D．
10．目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器，反应原理如图所示。下列说法错误的是
A．NO是一种无色气体，不溶于水
B．NO转化为N2属于氮的固定
C．CO在该过程中发生氧化反应
D．该催化转化器的使用可以减少汽车尾气污染
11．下列反应能够发生且离子反应方程式书写正确的是
A．氧化钡与稀硫酸混合：
B．氯水中加入少量氢氧化钙溶液：
C．稀硝酸中加入少量铁屑：
D．向酸性溶液中通入气体：
12．在酸性条件下，具有氧化性。图示过程可实现转化为。下列分析正确的是
A．反应③中NO2为氧化剂
B．反应①中氧化剂和还原剂物质的量之比为3：1
C．每转化需要标准状况下11.2LO2
D．整个反应历程的总反应为：
13．工业上以软锰矿（含和少量的、、）为原料制备硫酸锰晶体的流程如图所示，下列有关说法错误的是
A．酸浸过程不能将硫酸换为稀硝酸
B．酸浸过程中发生氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为
C．试剂会氧化，从绿色化学角度分析，试剂可以选择、
D．系列操作包括多步操作，第一步操作为蒸发溶液至有大量晶体析出，停止加热
14．微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是
A．滤纸①、②褪色均证明具有漂白性
B．滤纸③先变红后褪色，体现了具有漂白性和酸性氧化物的性质
C．滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性
D．若将浓硫酸换成浓硝酸，实验现象相同
15．38.4g Cu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到 和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示，下列有关判断不正确的是
A．硝酸在反应中体现氧化性和酸性
B．混合气体中的物质的量是0.1mol
C．该浓硝酸物质的量浓度为11mol/L
D．氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO作还原剂
第II卷(非选择题 共55分)
二、非选择题：共4题，共55分。
16．科学合理使用氮肥，不仅能提高化肥的使用率，而且能够更好地保护环境，请回答下列问题：
(1)将转化为含氮化合物的过程称为固氮
自然界固氮，可将少量转化为等氮肥，转化途径如下(转化所需试剂及条件已略去)：
。
①写出的化学方程式___________；
②将转化为，列举三种不同类别的化合物___________(写化学式)。
(2)科学合理地保存、施用氮肥
①铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，写出溶液滴入溶液发生反应的离子方程式___________。
②某铵态氮肥成分为，假设肥料中的其余杂质都难溶于酸、碱、盐溶液，请设计实验方案检验该氮肥中是否混有___________。
(3)过渡施用氮肥将导致大气中含量增高，加剧雾霾的形成。是雾霾的成分之一，其形成过程如图所示(转化所需试剂及条件已略去)：
①X可能是___________、___________。
②尿素是一种常用化肥，缓慢与发生非氧化还原反应释放出则尿素中元素化合价为___________。
③尿素一定条件下可以与反应生成氮气，写出该反应的化学方程式___________。
17．氨气广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。某化学兴趣小组欲利用如图所示装置制备氨气。请回答下列问题：
(1)该小组选用氯化铵固体与氢氧化钙固体共热的方法制备氨气，其反应的化学方程式为_______，制取气体的发生装置应选用装置_______(填“A”或“B”)。
(2)装置E的作用是_______。
(3)工业上制硝酸的关键一步便是的催化氧化，的催化氧化反应，化学反应方程式为_______。
(4)氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键，海洋中无机氮的循环过程可用如图表示。有氧时，在硝化细菌作用下，可实现过程④(如图)的转化，
将过程④离子方程式补充完整_______。
。
18．煤燃烧排放的烟气中含有NOx和SO2，研究对烟气进行脱硝、脱硫有重要意义。
(1)氮氧化物(NOx)引起的环境问题主要有___________(写出一种即可)。
(2)“纳米零价铁-H2O2”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的。在一定温度下，
将H2O2溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。
①Fe2+催化H2O2分解产生HO·，HO·将NO氧化为的机理如图1所示，Y的化学式为___________。
②纳米零价铁的作用是___________。
③NO与H2O2反应生成HNO3的化学方程式为___________。
④NO脱除率随温度的变化如图2所示。温度高于120°C时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是___________。
(3)一种烟气喷淋吸收塔装置如图3，该装置的优点是___________。，HClO溶液脱硝过程中反应的离子方程式为___________，该过程中每吸收标准状况下448mL的NO，转移的电子数为___________。
(4)工业上回收利用尾气中SO2的一种途径是：SO2 (NH4)2SO3(NH4)2SO4；已知氧化率=×100%，某实验小组在一定条件下向100mLamol/L的(NH4)2SO3溶液通入空气后(假设溶液体积仍为100mL)，欲测定溶液中(NH4)2SO3的氧化率(α)。他们取20.00mL反应后溶液于锥形瓶中，用0.1mol/LKMnO4(H+)溶液测定，平均消耗KMnO4(H+)溶液体积bmL，则氧化率α=___________(写最简表达式)。
19．在如图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，也是一种重要的化工产品、化工原料，B是能使带火星的木条复燃的无色、无味气体，E的相对分子质量比D的大17，合成A以及制取E的流程示意图如图所示，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。
(1)A的电子式为_______。
(2)反应A＋B→C的化学方程式_______。
(3)反应E＋G→C的离子反应方程式_______。
(4)D＋F→E中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
(5)实验室保存E的浓溶液时用棕色试剂瓶，请用化学方程式解释原因__________。
(6)有一瓶稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中，。取100mL该混合溶液与12.8g铜粉反应，标准状况下生成NO的体积为_______L。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
1．D
A．生石灰（CaO）与SO2反应生成CaSO3，进一步氧化为CaSO4，从而减少SO2排放，A正确；
B．BaSO4不溶于酸，不会与胃酸反应，可作为“钡餐”用于X射线检查，B正确；
C．Cl2、ClO2、O3均具有强氧化性，可用于自来水消毒，C正确；
D．芯片主要成分是单质Si，而非SiO2，SiO2用于光导纤维等，D错误；
答案选D。
2．C
A．Fe与S化合生成FeS，但Cu与S在加热条件下生成Cu2S而非CuS，A错误；
B．SO2通入Ba(NO3)2溶液中，酸性条件下硝酸根离子将SO2氧化为硫酸根离子，然后和钡离子生成BaSO4沉淀，B错误；
C．SO2通入Ca(OH)2溶液，首先生成CaSO3沉淀，过量SO2生成可溶的Ca(HSO3)2，现象与CO2类似，C正确；
D．NH3在NH4Cl饱和溶液中因铵根离子的同离子效应溶解度降低，但溶液呈酸性会促进NH3溶解，实际无法有效收集，D错误；
故选C。
3．C
A．Cu与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度逐渐降低，当降到一定程度变为稀H2SO4时，反应自行停止，故产生的SO2在标准状况下不足22.4 L，选项A错误；
B．金属与浓硫酸反应时，生成相应的盐和SO2，此时浓硫酸显酸性和强氧化性，而与S、C等非金属单质作用时，由于没有盐生成，故只显强氧化性，选项B错误；
C．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化，产生致密的氧化膜，阻止反应的进一步进行，选项C正确；
D．浓硫酸具有吸水性，但由于其具有强氧化性和酸性，故不能用来干燥具有还原性的气体和碱性气体(NH3)，选项D错误；
答案选C。
4．D
A．NO不溶于水，也不与酚酞溶液反应，无法形成压强差，不能做喷泉实验，故A错误；
B．启普发生器适用于块状固体与液体不加热反应，亚硫酸钠是粉末状，会从启普发生器隔板的缝隙漏下，不能制备SO2，故B错误；
C．氯化铵分解产生的氨气和氯化氢在试管口会重新化合生成氯化铵，可选铵盐与碱加热制备氨气，故C错误；
D．Br2(g)和NO2(g)均为红棕色气体，Br2(g)溶于水得到橙色溶液，NO2(g)进入水中与水反应生成硝酸和NO，得到的溶液没有颜色，现象不同可鉴别，故D正确；
故选D。
5．B
A．SO2具有漂白性，可以用SO2漂白纸浆，A正确；
B．二氧化硅与碱反应生成盐和水才能说明其为酸性氧化物，与HF酸反应不能说明其为酸性氧化物，B错误；
C．浓硝酸有强氧化性，常温下铝遇浓硝酸钝化，可以用铝制容器贮运浓硝酸，C正确；
D．食醋能水壶中的水垢转化成二氧化碳和可溶性物质，体现了醋酸的酸性强于碳酸，D正确；
答案选B。
6．B
A．强酸溶液中含有H+，与反应，不能大量共存，故A不选；
B．澄清透明的溶液中，Fe3+、Mg2+、Br-、Cl-相互不反应，可以大量共存，故B选；
C．使酚酞变红色的溶液中有OH-，与Fe2+、均会反应，不能大量共存，故C不选；
D．若溶液含且为酸性时，与铝反应不能产生大量氢气，故D不选。
答案选B。
7．A
A．SO2水溶液呈酸性，能使石蕊变红，SO2具有漂白性，但不能漂白指示剂，故石蕊变红后不会褪色，A错误；
B．SO2具有还原性，少量SO2可用作葡萄酒的抗氧化剂，B正确；
C．SO2与H2S反应生成硫单质S，产生淡黄色沉淀，C正确；
D．SO2水溶液呈酸性，在酸性条件下将硫元素氧化为，与Ba2+生成BaSO4白色沉淀，D正确；
故选A。
8．B
由图可知，a为氮气、b为一氧化氮、c为二氧化氮、d为硝酸、e为氨气、f为一水合氨；据此作答。
A．氮气分子中含有氮氮三键，化学性质不活泼，常用作保护气，A正确；
B．工业制硝酸一般采用NH3催化氧化生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2再与水反应生成HNO3，B错误；
C．用两根玻璃棒分别蘸取浓的一水合氨溶液和浓的硫酸溶液，浓硫酸难挥发，将两根玻璃棒靠近时无白烟产生，C正确；
D．一定条件下，依据氮元素价态变化规律，一氧化氮能与具有还原性的氨气发生归中反应生成氮气和水，D正确；
故答案选B。
9．A
A．在空气中高温煅烧，生成氧化铁和二氧化硫，故A正确；
B．S单质氧化性较弱，与变价金属反应，只将变价金属氧化到较低价态，所以产物为硫化亚铁，故B错误；
C．铜与稀硫酸不反应，故C错误；
D．二氧化硫与过量氨水反应生成亚硫酸铵和水，故D错误；
答案选A。
10．B
A．NO确实是一种无色且不溶于水的气体，A正确；
B．氮的固定是将游离态的氮(即氮气)转化为含氮化合物，图中汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下反应生成CO2和N2，不属于氮的固定，B错误；
C．CO在该过程中转化为CO2，碳元素的化合价由+2价升至+4价，CO被氧化，发生氧化反应，C正确；
D．催化转化器将有害的CO和NO转化为无害的CO2和N2，有利于减少汽车尾气污染，D正确；
故选B。
11．B
A．氧化钡为氧化物，不可拆，与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式为：，A错误；
B．氯水中加入少量氢氧化钙溶液，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，离子方程式正确，B正确；
C．稀硝酸与少量铁屑反应，铁被氧化为Fe3+，离子方程式为：，C错误；
D．酸性高锰酸钾与SO2反应的离子方程式为：，D错误；
故选B。
12．D
根据转化关系图可知反应①中亚铁离子被硝酸氧化为铁离子，生成的NO在反应②中被氧气氧化为NO2，反应③中NO2、O2溶于水又转化为硝酸，则总反应为，据此解答。
A．反应③中NO2、O2和水转化为硝酸，氮元素化合价升高，NO2为还原剂， A错误；
B．反应①为，硝酸根为氧化剂，亚铁离子为还原剂，则氧化剂和还原剂物质的量之比为1:3，B错误；
C．根据分析，整个反应历程的总反应为：，每转化需要0.25molO2，即需要标准状况下5.6LO2，C错误；
D．根据分析，整个反应历程的总反应为：，D正确；
故选D。
13．D
以软锰矿（含MnO2和少量的Fe2O3、Al2O3、SiO2）为原料制备硫酸锰晶体的流程为：酸浸时过量的FeSO4、H2SO4与MnO2发生氧化还原反应生成MnSO4、Fe2(SO4)3，Fe2O3、Al2O3分别转化为Fe3+、Al3+，过滤除去SiO2，滤液中含有Fe2+、Mn2+、Fe3+、Al3+，加入试剂A氧化Fe2+生成Fe3+，加入试剂B调节溶液pH，使Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，过滤除去Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，得到含有MnSO4的溶液，经过系列操作得到MnSO4 H2O晶体。
A．该工艺是制备硫酸锰晶体，若将硫酸换成硝酸则会引入硝酸根成为杂质，难以除去，A正确；
B．酸浸过程中发生氧化还原反应的氧化剂是MnO2，还原剂是FeSO4，有关系式：MnO2~Mn2+~得2e-，FeSO4~ Fe3+~失e-，根据得失电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为，B正确；
C．试剂A的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，作氧化剂生成H2O，作氧化剂生成-2价的O无污染，从绿色化学角度分析，试剂可以选择、，C正确；
D．系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等，析出晶体选择冷却结晶而不是蒸发结晶，故不能蒸发溶液至有大量晶体析出，蒸发浓缩即可，D错误；
故选D。
14．C
浓硫酸和亚硫酸钠反应放出二氧化硫气体，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；二氧化硫和碘单质发生氧化还原反应，体现二氧化硫还原性；二氧化硫和水生成亚硫酸，使得石蕊溶液变红色，体现酸性氧化物的性质；二氧化硫和硫化钠反应生成硫单质，二氧化硫中硫化合价降低，体现二氧化硫氧化性；
A．滤纸①褪色证明具有漂白性，②褪色证明具有还原性，A错误；
B．二氧化硫不能使石蕊溶液漂白褪色，B错误；
C．二氧化硫和硫化钠反应生成硫单质，二氧化硫中硫化合价降低，体现二氧化硫氧化性，C正确；
D．浓硝酸具有强氧化性，会氧化亚硫酸钠为硫酸钠，不生成二氧化硫，D错误；
故选C。
15．C
n(Cu)==0.6mol，Cu与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，n(NaOH)=0.5L×2mol/L=1mol，由Na原子守恒可知n(NaOH)=n(NaNO2)+n(NaNO3)=1mol。
A．铜和硝酸反应生成硝酸铜和氮的化合物，硝酸部分被还原，作氧化剂，有部分生成盐，表现出酸性，A正确；
B．根据分析可知0.9mol氮的化合物转化为钠盐的物质的量为1mol，每个N2O4中含有2个N，所以混合气体中N2O4的物质的量是0.1mol，B正确；
C．铜和硝酸反应生成硝酸铜和氮的化合物，根据分析n(Cu)=0.6mol，所以生成硝酸铜0.6mol，含有硝酸根离子1.2mol，氮的化合物为0.9mol，根据分析，氮的化合物与氢氧化钠恰好完全反应生成NaNO3和NaNO2的物质的量为1mol，根据N原子守恒，硝酸的总量为1.2mol+1mol=2.2mol，浓硝酸体积为220mL，物质的量浓度为=10mol/L，C错误；
D．氮的氧化物和NaOH溶液反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，两者N的化合价分别为+5、+3，NO中化合价为+2价，由价态可知NO化合价升高，作还原剂，D正确；
故选C。
16．(1) 或其他合理答案均可 、、、、等合理答案均可
(2) 取肥料溶于足量的溶液，过滤，在滤液中加入酸化的溶液，若出现白色沉淀，则混有
(3)
17．(1) Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O B
(2)吸收氨气，防止倒吸
(3)
(4)4，6，，5
18．(1)硝酸型酸雨(光化学烟雾，答案合理即可)
(2) Fe3+(或FeCl3) 与盐酸反应产生FeCl2 2NO+3H2O22HNO3+2H2O 温度升高H2O2分解，HO·减少，导致NO脱除率降低(答出H2O2分解即可)
(3) 增大了气体与NaClO溶液的接触面积，加快了脱硫脱硝速率，提高了效率 3HClO+2NO+H2O=3Cl-+2+5H+ 0.06NA
(4)
19．(1)
(2)
(3)
(4)1∶2
(5)
(6)2.24
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页

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