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2026年3月高一化学月考试题
一、单选题(每题3分，共48分)
1．下列化学用语表示不正确的是
A．用电子式表示的形成过程：
B．中子数为1的氢原子：
C．和互为同位素
D．的结构示意图：
2．关于实验安全，下列说法错误的是
A．若不慎将水银洒落，可使用硫粉覆盖
B．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的溶液冲洗
C．具有标识的化学品为腐蚀类物质，使用时应避免直接接触，以免灼伤皮肤
D．向铜与浓硫酸反应后的试管中加水，观察溶液的颜色
3．用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．(重水)所含的质子数为
B．固体所含阴离子数为
C．65 g Zn和含的浓硫酸反应，产生的气体分子数为
D．固体溶于1 L水中，所得溶液浓度为
4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1molNa2O2固体中含有的离子总数为4NA
B．0.1mol/L的NaF溶液中含Na+数为NA
C．28gFe粉与足量S完全反应，转移电子的数目为NA
D．标准状况下，22.4LCl2与足量H2反应，形成的共价键数目为NA
5．短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最高的元素，Z在X单质中燃烧火焰呈黄色，R与X同主族。下列说法正确的是
A．原子半径： B．简单气态氢化物的稳定性：
C．X与Z组成的化合物一定不含有共价键 D．最高价氧化物的水化物的酸性：
6．氯、硫元素的价类二维图如图所示。下列说法不正确的是
A．i与j不能发生氧化还原反应
B．的水溶液在空气中久置，溶液酸性均减弱
C．Fe分别与反应，产物中铁元素的化合价不相同
D．反应的离子方程式为
7．下列检验离子的方法及现象描述正确的是
A．检验：加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加足量稀盐酸沉淀不溶解
B．检验Cl-：确定溶液中无、后，加AgNO3溶液出现白色沉淀，加足量稀硝酸沉淀不溶解
C．检验Na+：将用稀硫酸清洗的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈黄色
D．检验Al3+：滴入NaOH溶液，产生白色沉淀
8．类比是化学研究的常用方法。下列类比正确的是
A．Fe能和CuSO4溶液反应置换出Cu，则Na也能和CuSO4溶液反应置换出Cu
B．浓盐酸能与MnO2反应生成Cl2，则浓盐酸也能与KMnO4反应生成Cl2
C．CO2能与Ca(ClO)2反应生成CaCO3，则CO2也能与CaCl2反应生成CaCO3
D．液氯可以储存在钢瓶中，则氯水也可以储存在钢瓶中
9．三氯化碘 (ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点：33℃，沸点：73℃，遇水易反应。实验室可用下图装置(部分夹持装置已略去)制取，制备的反应原理：。下列说法不正确的是
A．利用装置甲制备氯气可选用的药品为高锰酸钾和浓盐酸
B．装置乙中长颈漏斗液面上升说明丙装置可能发生堵塞
C．装置丙中氯化钙的作用是干燥
D．装置丁中生成，碘元素的化合价为-3价
10．具有还原性，易与水反应。一种制备纯净的的装置示意图如下。已知：Sn为50号元素。下列说法错误的是
A．Sn和C为同族元素
B．导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管
C．实验过程中应先通入，再开启管式炉加热
D．若通入气体更换为，也可制备纯净的
11．某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制备Zn，部分流程如下：
已知：①锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰)如表：
离子
浓度/() 145 0.03 1
②“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变。
下列说法正确的是
A．“浸铜”时应加入足量，确保铜屑溶解完全
B．“浸铜”反应：
C．“脱氯”反应：
D．用“脱氯液”制Zn步骤中的操作是过滤、用蒸馏水洗涤、干燥
12．高铁酸钾()是新型的绿色环保水处理剂。一种制备的流程如下：
下列说法错误的是
A．步骤i中每产生转移2 mol电子
B．步骤ii说明碱性条件下，氧化性：
C．步骤iii的反应为复分解反应，说明溶解度：
D．作为性能优良的水处理剂，主要是利用了其强氧化性和还原后产生的具有絮凝作用的Fe(Ⅲ)
13．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，下列有关叙述错误的是
A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键 B．Z的单质既能与水反应，也可与盐酸反应
C．Y的最高价氧化物的水化物为强酸 D．X的氟化物中原子均为8电子稳定结构
14．有一混合溶液中含有以下离子的若干种：，现有两份体积相同各为的该溶液进行如下实验：①向第一份溶液中加入足量的溶液并加热后，收集到的气体(标准状况下测定)，并产生白色沉淀；②向第二份溶液中加入足量的溶液，产生白色沉淀。根据上述实验，以下推测正确的是
A．一定存在
B．一定存在
C．可能存在
D．该溶液中若含有，则的物质的量浓度为
15．100 mL甲溶液可能含有、、、、、、中的若干种。取该溶液进行连续实验，过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法中错误的是
已知：
A．原溶液一定不存在、，可能存在，可通过焰色试验来检验
B．原溶液一定存在，且
C．沉淀1转化为沉淀2时，放出的气体标况下的体积为224 mL
D．原溶液中
16．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是（ ）
A．过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
B．过程②中，Fe3+作氧化剂
C．转化图中化合价不变的元素只有铜和氯
D．回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓
二、填空题(共24分)
17．Ⅰ、某化学实验室需要硫酸溶液480mL。根据溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中，在配制溶液时需要用到的是______(填标号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______(填仪器名称)。
(2)现用质量分数为98%、密度为的浓硫酸来配制上述稀硫酸。计算所需量取浓硫酸的体积为______mL。
Ⅱ、下图是短周期元素①~⑥在元素周期表中的位置。
(3)④在元素周期表中的位置是______。
(4)⑥的一种核素的中子数是18，表示该核素的符号是______。
(5)氢化物的沸点：⑤______(填“>”或“<”)⑥，其原因为______。
(6)①、②的最高价氧化物的水化物中碱性更强者与③的单质在水中反应的化学方程式为______。
18．钠及其化合物性质多变，一定条件下可以相互转化。回答下列问题：
(1)可采用空气和Na为原料直接制备(已知Na与不反应)。制备过程中空气与熔融金属Na反应前需依次通过___________、___________(填字母)。
a．浓硫酸 b．饱和食盐水 c．NaOH溶液 d．溶液
(2)“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献，其流程如图所示。
①操作①需要用到的玻璃仪器有___________。
②“侯氏制碱法”的原理是___________(填化学方程式)。
③测定该纯碱样品的纯度：称取a g样品置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量溶液，将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为b g，则该样品中纯碱的质量分数为___________。
(3)某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。
步骤1：打开，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
①写出过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式，并标出反应过程中的电子转移方向和数目：___________。
②装置②的作用是___________。
③有同学提出质疑，认为上述实验即使观察到木条复燃，也不能证明有水存在时是过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，其理由是___________。
三、解答题(共28分)
19．某实验室利用和反应合成硫酰氯()，并对和HClO的酸性强弱进行探究。已知的熔点为，沸点为69.1℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量盐酸酸雾。实验室合成的原理：，且反应会放出大量的热。实验装置如图所示，请回答下列问题：
(1)写出装置甲中制备的化学方程式___________。
(2)装置乙和丁盛放相同的试剂是___________。
(3)装置戊上方分液漏斗中最好选用___________(填字母)。
a．蒸馏水 b．饱和食盐水 c．浓氢氧化钠溶液 d．稀盐酸
(4)装置丙上方干燥管盛放碱石灰的作用是___________。
(5)装置丙放置在冰水浴中的原因是___________。
(6)和水反应的化学方程式为___________。
(7)选用下面的装置探究酸性：，具有强还原性。下列装置中溶液均足量。
①装置连接顺序为A→___________。
②能证明的酸性强于HClO的实验现象为___________。
20．某实验小组研究KI和酸性KMnO4溶液的反应。
【理论预测】
(1)KMnO4具有氧化性，KI具有还原性，二者可能会发生氧化还原反应。从化合价角度解释KI具有还原性的原因：___________。
实验序号 Ⅰ Ⅱ
实验操作
实验现象 紫色褪去，溶液变为棕黄色 紫色溶液迅速变为棕褐色悬浊液，然后沉淀消失，溶液变为棕黄色
资料：i．Mn2+溶液几乎无色；
ii．酸性条件下氧化性：KMnO4>KIO3>I2；
iii．I2在水中有一定的溶解度，溶于水之后溶液呈棕黄色。
【实验验证】
(2)实验Ⅰ中溶液呈棕黄色，推测生成了I2.检验I2：取I中少量溶液于试管中，加入2滴___________，观察到溶液变蓝。
(3)实验小组继续对实验Ⅱ反应中初始阶段的产物成分进行探究，
①小组同学推测Ⅱ中棕褐色悬浊液中的不溶物可能是MnO2.进行实验验证：将棕褐色悬浊过滤，过滤后得到黑色固体和紫色清液，向洗涤后的黑色滤渣中加入H2O2溶液，观察到___________(填现象)，证实了猜测。
②紫色清液经检测，清液中存在、I2，请你写出生成的离子方程式：___________。
(4)探究实验Ⅱ中棕褐色沉淀消失的原因。
用离子方程式解释实验Ⅱ中棕褐色沉淀消失的原因：___________。
【实验反思】
(5)KI和酸性KMnO4溶液反应过程中，所得产物成分与___________有关(写出两点即可)。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
1．D
A．钾元素原子最外层有1个电子，硫元素最外层有6个电子，在反应中，钾原子失去电子，硫原子得到电子，用电子式表示的形成过程：，故A正确；B．中子数为1的氢原子，其质子数也是1，质量数为1+1=2，则其核素符号为，故B正确；
C．和 为同一种元素的不同核素，质子数相等且中子数不相等，二者互为同位素，故C正确；
D．S2-的结构示意图为：，故D错误；
答案选D。
2．D
A．常温下汞可以和硫粉反应生成无毒的硫化汞，因此可用硫粉覆盖处理洒落的水银，A正确；
B．酸沾到皮肤上，经大量水冲洗后，用的碳酸氢钠弱碱性溶液中和残留酸，处理方法符合实验安全要求，B正确；
C．题图为腐蚀品的安全标识，腐蚀品会灼伤皮肤，使用时需避免直接接触，C正确；
D．铜与浓硫酸反应后，试管中还有过量浓硫酸，直接向试管加水时，浓硫酸稀释会放出大量热，会导致液体暴沸飞溅，引发安全事故，正确操作是将冷却后的反应液缓慢倒入水中观察颜色，D错误；
答案选D。
3．C
A．重水的摩尔质量为，的物质的量为，1个分子含10个质子，因此所含质子数为，A错误；
B．由和构成，只含阴离子，阴离子数为，B错误；
C．的物质的量为，初始与浓硫酸反应时生成，反应为，浓硫酸变稀后生成，反应为，可见完全反应时，无论生成还是，均对应气体，因此气体分子数为，C正确；
D．物质的量浓度计算中，体积是溶液体积不是溶剂体积，溶于水后，溶液体积不等于，因此浓度不是，D错误；
故选C。
4．C
A．Na2O2由Na+和构成，1 mol Na2O2含3 mol离子，总数为3NA，A错误；
B．未提供溶液体积，无法计算Na+的具体数目，B错误；
C．28 g Fe为0.5 mol，与S反应生成FeS，每个Fe失去2e-，转移电子数为0.5mol×2×NAmol-1= NA，C正确；
D．标准状况下，22.4LCl2的物质的量为：=1mol，1 mol Cl2与H2完全反应生成2 mol HCl，形成2NA个H-Cl键，D错误；
故答案为：C。
5．D
短周期主族元素、、、、的原子序数依次增大，是地壳中含量最高的元素，故为；在中燃烧火焰呈黄色，故为；与同主族且原子序数大于，故为；原子序数介于和之间，故为；原子序数大于，故为。
A．同主族元素从上到下原子半径增大，同周期主族元素从左到右原子半径减小，因此原子半径大小顺序为，A错误；
B．简单气态氢化物稳定性与元素非金属性一致，非金属性：，故简单氢化物稳定性：，B错误；
C．与可形成（仅含离子键）和（含离子键和共价键），C错误；
D．最高价氧化物对应水化物的酸性与非金属性一致，非金属性：，故酸性：，D正确；
故答案选D。
6．B
根据价类二维图可知，a为HCl，b为，c为，d为HClO，e为，f为，g为S，h为，i为，j为。
A．i为，j为，与处于相邻价态，两者不能发生氧化还原反应，A正确；
B．d为HClO，HClO的水溶液在空气中久置，见光分解生成盐酸，溶液酸性增强。h为，的水溶液在空气中久置被氧化生成硫酸，酸性增强，B错误；
C．b为，g为S，Fe分别与、S反应，产物中铁元素的化合价不相同，氯气与铁反应生成+3价，硫单质与铁反应生成+2价，C正确；
D．是盐酸和氯酸钠反应生成氯化钠、氯气和水，反应的离子方程式为，D正确；
故答案选B。
7．B
A．若原溶液中存在Ag+，但不存在硫酸根，现象相同，A错误；
B．确定溶液中无、后，则白色沉淀一定是AgCl，原溶液存在Cl-，B正确；
C．焰色试验中不能用稀硫酸清洗铂丝，应用稀盐酸，C错误；
D．当存在Mg2+、Zn2+等离子时，加入NaOH溶液也会产生白色沉淀，D错误；
综上所述答案为B。
8．B
A．Fe是比较活泼金属，常温下与水不反应，Na是活泼金属，常温下先与水剧烈反应，生成NaOH，所以Na不能置换出CuSO4溶液中的铜，A错误；
B．二氧化锰和高锰酸钾都有强氧化性，浓盐酸具有还原性，都能发生氧化还原反应生成氯气，B正确；
C．酸性HCl>H2CO3>HClO，和不反应，不能产生沉淀，C错误；
D．氯水中含有盐酸和次氯酸，能与钢铁发生反应，不能用钢瓶储存，D错误；
故答案为B。
9．D
甲装置制取氯气，乙装置除去氯气中的氯化氢气体，丙装置干燥，丁装置制取
ICl3，戊装置是尾气处理，防止污染空气。
A．利用装置甲制备氯气可选用的药品为高锰酸钾和浓盐酸，不需要加热，直接反应生成氯气，A项正确；
B．若丙中U形管堵塞，则气体会滞留在装置乙中，导致乙中长颈漏斗液面上升，B项正确；
C．氯化钙是干燥剂，因此丙的作用是干燥制得的氯气，C项正确；
D．氯的非金属性强于碘，则氯为-1价，碘为+3价，D项错误；
故答案为：D。
10．D
氯化氢与金属在管式炉中进行反应，生成，由于和都有还原性，所以在反应前先通入氯化氢排除装置内的空气，防止和被氧气氧化，易与水反应，需在装置末端连接装有碱石灰的干燥管，防止空气中的水蒸气进入使发生水解，同时还能吸收未反应的氯化氢气体。据此分析解答。
A．为50号元素，位于第五周期第ⅣA族，与C为同族元素，A正确；
B．易与水反应，需要防止空气中水蒸气进入装置，同时未反应的尾气会污染空气，碱石灰既可以吸收多余，又能隔绝空气中的水蒸气，因此导气管接碱石灰干燥管合理，B正确；
C．实验先通入，可以排尽装置内空气，防止、被氧气氧化，再加热反应，操作合理，C正确；
D．为强氧化剂，会将氧化为价，得到，无法制备，D错误；
故选择D。
11．C
铜屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，再加入锌浸出液进行“脱氯”，“脱氯”步骤中仅Cu元素的化合价发生改变，得到CuCl固体，过滤得到脱氯液，脱氯液净化后电解，Zn2+可在阴极得到电子生成Zn。
A．根据流程，“浸铜”后需要将铜屑用于“脱氯”步骤。如果“浸铜”时H2O2过量，会导致铜屑完全溶解，无法在“脱氯”中作为还原剂使用。因此，“浸铜”时H2O2应适量，不能过量，A错误；
B．根据“浸铜”步骤，H2O2在酸性条件下氧化Cu生成Cu2+，反应应为：，B错误；
C．根据题目，“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变。锌浸出液中Cu2+浓度较低，而“浸铜”后溶液中Cu2+浓度增加。在“脱氯”过程中，需要将Cu2+还原为Cu+，并与Cl-结合生成CuCl沉淀，反应方程式为：，C正确；
D．“脱氯液”主要含有Zn2+，可能还含有少量H+和，要制备Zn，需通过电解法，过滤、洗涤、干燥仅适用于固体产物的分离，无法得到Zn，D错误；
故答案选C。
12．B
根据制备流程分析，溶液在酸性条件下与发生氧化还原反应得到，与NaClO在碱性条件下发生氧化还原得到，与饱和的KOH溶液作用得到粗品，经洗涤干燥后得到纯品；
A．由上述分析可知，步骤i为溶液在酸性条件下与发生氧化还原反应生成和，根据氧化还原反应规律可得反应的离子方程式为：，每产生转移2mol电子，A正确；
B．步骤ii为与NaClO在碱性条件下发生氧化还原得到，氧化剂是NaClO，氧化产物为，因为氧化剂的氧化性大于氧化产物，故在碱性条件下，氧化性：，B错误；
C．步骤iii为与饱和的KOH溶液发生复分解反应得到粗品，溶解度大的物质转化为溶解度小的物质，故溶解度，C正确；
D．由于具有强氧化性，因此可用于水的杀菌消毒，且其还原产物水解得到的胶体，具有絮凝的作用，故是性能优良的水处理剂，D正确；
故选B。
13．D
4种元素均为短周期元素。为+1价阳离子，且原子序数最大，因此为；只能形成1个共价键，原子序数最小，因此为。由总原子序数和得：，结合成键特点：Y形成3个共价键，且序数在Na之后，Y为N，则X的原子序数为，得到一个电子后形成四个键，X为B。 即：，，，。
A．3种元素均为非金属元素，相互之间形成的化学键均为共价键，A正确；
B．的单质为，既能与水反应，，也能与盐酸反应，，B正确；
C．的最高价氧化物对应水化物为，属于强酸，C正确；
D．的氟化物为，原子最外层只有3个电子，与成键后最外层为6个电子，不满足8电子稳定结构，D错误；
答案选D。
14．A
①第一份加过量溶液后加热，收集到气体的物质的量为，气体为氨气，溶液中一定含有，并且物质的量为，产生白色沉淀，则溶液中含有，并且物质的量为，由与不能大量共存，得出一定不存在；②第二份加足量溶液后，生成白色沉淀，沉淀为硫酸钡，其物质的量为，说明原溶液存在的，一定不存在，再根据电荷守恒，得出一定存在，无法确定是否存在。
A．根据分析可知一定存在，无法确定是否存在，A正确；
B．溶液中存在，所以一定不存在， B错误；
C．由分析可知溶液中含有，由与不能大量共存，得出一定不存在，C错误；
D．该溶液中若含有，则根据电荷守恒可知，，，得，的物质的量浓度为，D错误；
故答案为：A。
15．D
原溶液中加入溶液生成沉淀，由沉淀1部分溶解于盐酸可知其一定是、的混合物，原溶液中一定存在和，沉淀2是，物质的量为，则的物质的量为，和与均不能共存，原溶液中一定不存在，碳酸根离子会和氢离子反应，则一定不含；滤液加NaOH溶液生成气体，生成的气体为氨气，则原溶液中一定含有，由氮元素守恒可知的物质的量为，阳离子所带正电荷的物质的量为0.05 mol，和所带负电荷的物质的量之和为，根据电荷守恒可知，原溶液中一定存在，不能确定，故，原溶液体积为100 mL，即；
A．由分析可知，原溶液中一定存在和、，一定不存在、，可能存在，可通过焰色试验来检验，A正确；
B．由分析可知，，B正确；
C．的物质的量为0.01 mol，和足量盐酸反应生成0.01 mol二氧化碳，标况下的体积为224 mL，C正确；
D．原溶液中，D错误；
故选D。
16．C
由图可知：一共发生的有三个反应①H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；②CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S；③4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，由此可以推出总反应 2H2S+O2=2S↓+2H2O，再结合氧化还原反应中的基本概念解题。
A．根据图中转化可知，生成CuS的反应为H2S + Cu2+=CuS↓+ 2H+，A正确；
B．过程②中，Fe3+转化为Fe2+，Fe3+为氧化剂，B正确；
C．结合分析中的三个方程式，转化过程中化合价不变的元素除了有铜、氯之外还有氢，C错误；
D．根据图中转化可知，反应物为H2S和O2，生成物为S，根据原子守恒，还有水生成，总反应是2H2S+O2=2H2O+2S↓，D正确；
故选C。
17．(1) BCE 500mL容量瓶、胶头滴管
(2)13.6
(3)第二周期第ⅥA族
(4)(或)
(5) > HF分子间形成了氢键
(6)
18．(1) c a
(2) 玻璃棒、烧杯、漏斗 、
(3) 除去二氧化碳中的HCl气体 气体中有水，水也可与反应产生，使木条复燃
19．(1)
(2)浓硫酸(或浓)
(3)b
(4)吸收未反应的和气体，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入丙装置，使得与水反应而变质
(5)合成反应会放出大量的热，且的沸点低，冰水浴有利于生成和收集
(6)
(7) C→B→E→D→F 装置D中品红不褪色，装置F中产生白色沉淀
20．(1)化合价显-1价，处于碘元素的最低价态，故具有还原性
(2)淀粉溶液
(3) 产生大量气泡
(4)
(5)试剂的相对用量、溶液酸性强弱（其他答案合理即可）
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页

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