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惠来一中2025-2026学年第二学期第一次阶段考试
高一化学试题
第Ⅰ卷(选择题 共44分)
可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 Na-23 Si-28
一、选择题(共16小题，1-10每小题2分，11-16每小题4分，共44分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。)
1．我国的古代文物呈现了瑰丽的历史文化。下列文物中主要成分不是硅酸盐的是
选项 A B
文物
名称 唐兽首玛瑙杯 青花萧何月下追韩信梅瓶
选项 C D
文物
名称 唐三彩凤首壶 大禹治水玉山
A．A B．B C．C D．D
2．劳动创造美好生活，以下某同学的劳动实践项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动实践项目 化学知识
A 古盐田晒盐 蒸发结晶
B 用白醋除水垢 醋酸可溶解碳酸钙等物质
C 施用氮肥氯化铵 氯化铵溶于水后，电离出
D 用漂白液漂白衣物 漂白液呈碱性
A．A B．B C．C D．D
3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．
4．下列说法正确的是
A．燃煤中加入CaO可以减少温室气体的排放
B．实验结束后，将未用完的Na、S放回原试剂瓶
C．在工业上可漂白纸浆、毛、丝，但不可用于食品漂白
D．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂
5．利用下列实验装置能达到实验目的的是
A．检验氨气极易溶于水 B．制取并干燥氨气
C．制取并收集二氧化氮 D．蔗糖变黑体现了浓硫酸的吸水性
A．A B．B C．C D．D
6．下列化学用语不正确的是
A．Mg的原子结构示意图： B．
C．NaCl的电子式： D．的电离方程式：
7．下列叙述正确的是
A．具有杀菌作用，可用作葡萄酒的抗氧化剂
B．胶体具有吸附性，可用于净水和杀菌消毒
C．常温下铁遇浓硝酸不会反应，可用于盛放运输浓硝酸
D．用品红溶液鉴别和溶液
8．常温下，在给定溶液中下列离子能大量共存的是
A．使紫色石蕊变蓝的溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．透明溶液中：、、、
D．碳酸钠溶液中：、、、
9．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，只有Z和W位于同一周期，X的族序数等于周期序数，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素，W的单质存在于火山口附近。下列说法正确的是
A．原子半径： B．简单氢化物的稳定性：
C．非金属性： D．和均具有漂白性，且漂白原理相同
10．已知：氯的含氧酸的酸性随氯元素化合价升高而增强，下图是氯元素的“价一类”二维图。下列说法不正确的是
A．化学式为，是一种强酸
B．工业上常用氢气在氯气中燃烧来制备盐酸(HCl)
C．，当消耗，反应转移电子数
D．钠盐Z是84消毒液的有效成分，可加入白醋增强杀菌消毒能力
11．下列有关实验装置或原理能达到实验目的的是
A．干燥NH3 B．制备Na2O2
C．引发红色喷泉 D．测量溶液的pH
A．A B．B C．C D．D
12．下列离子方程式正确的是
A．硝酸与氧化亚铁的反应：
B．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：
C．硅酸钠溶液和盐酸反应：
D．溶液中滴加稀氨水：
13．根据实验目的，下列实验操作及现象和结论都正确的是
选项 实验目的 实验操作及现象 结论
A 检验某溶液中含有 向待测液中加入强碱溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体。 溶液中存在
B 检验溶液中是否含有 向待测溶液中滴加稀盐酸，产生无色、无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体。 该溶液中一定含有
C 检验某盐中是否含有Cl- 向某盐的溶液中滴入适量稀盐酸，无现象，再滴入AgNO3溶液产生白色沉淀。 该盐中一定含有Cl-
D 探究Na2O与水反应的产物 将1~2mL水滴入盛有1~2gNa2O固体的试管中，再滴入2滴酚酞溶液，溶液变红。 反应生成了NaOH
A．A B．B C．C D．D
14．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1molN2与Mg完全反应时转移的电子数为6NA
B．标准状况下22.4L H2SO4中所含原子数为7NA
C．11.2LNO与11.2LO2混合气体的分子数为NA
D．78gNa2O2中含有的离子总数为4NA
15．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①和，②和，③和。将3支试管均倒置于盛水的水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为、、，则下列的关系正确的是
A． B．
C． D．
16．粗食盐水中常含有、、等杂质离子，某实验小组用粗食盐水制备NaCl固体的流程如图所示。下列说法正确的是
A．步骤④中获取固体的方法是过滤
B．物质X和Y分别是和
C．滤液1中含有、、和
D．杂质离子的去除顺序可以是、、
第Ⅱ卷(非选择题 共56分)
二、填空题(共4题，每题14分，共56分)
17．中国高铁对实现“一带一路”的倡议有重要的作用。
(1)高铁上的信息传输系统使用了光导纤维，其主要成分是______；乘务员使用的无线通话机的芯片材料是______。
(2)是一种酸性氧化物，能与强碱溶液反应。例如，与NaOH反应可生成的化学方程式______。
(3)高铁上安装有许多玻璃，氢氟酸可以处理玻璃表面的微裂纹，氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应的化学方程式为______。
(4)氮化硅()可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：。
①以及以上反应中的氧化剂______，还原剂______。
②若该反应生成67.2 L一氧化碳(标准状况)，则生成氮化硅的质量______g。
18．某研究小组用如图装置制取并对其性质进行相关实验(夹持装置已略去)。
回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为______。
(2)D中观察到的现象是______；B、C、D三支试管中的现象分别体现了的漂白性、______性和______性。
(3)写出C中反应的离子方程式：______。
(4)实验结束发现装置A中Y型试管产生白色固体，倾斜使左侧的物质全部转移到右侧水中，这时看到溶液的颜色为______色。
(5)该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的溶液，若出现白色沉淀，即可证明通入后反应生成了。该做法是否合理______(合理、不合理)，理由是______。
19．铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为，其中Cu为+1价、Fe为+3价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示：
(1)将黄铜矿粉碎的目的是______。
(2)高温焙烧时发生的反应方程式为，1mol参加反应时，反应中转移电子______mol。
(3)滤液A中主要成分是______(填化学式)。
(4)向滤液A中通入的目的是______。
(5)向滤液B中加入时反应的离子方程式为______。
(6)工业上用生物法处理的原理为(杆杆菌作催化剂)：
由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为______，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是______。
20．我校化学研究性学习小组设计实验验证能还原CuO，并对还原产物进行探究。请回答下列问题：
Ⅰ、验证能还原CuO
(1)利用装置A实验室制备的化学方程式为______，装置E吸收氨气的产物为______。
(2)实验过程中当观察到______(填实验现象)，说明有还原性。
(3)为防止环境污染，以下装置可用于吸收的是______(填序号)。
Ⅱ、探究还原产物的成分
【查阅资料】粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定：
(4)【实验探究】
实验操作 实验现象 实验结论
取20.8g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置 若无现象 ①证明红色固体为______(写化学式)。
若溶液变蓝 ②证明红色固体肯定含有______(写化学式)，可能含有______(写化学式)。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
1．A
A．玛瑙的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，A符合题意；
B．青花瓷器的主要成分是硅酸盐，B不符合题意；
C．唐三彩凤首壶是陶瓷制品，由黏土烧制而来，粘土主要成分是硅酸盐，因此唐三彩凤首壶是硅酸盐产品，C不符合题意；
D．大禹治水玉山是以大禹治水为题材，用和田青白玉石雕刻成的大型玉雕，玉石主要成分是硅酸盐，因此大禹治水玉山属于硅酸盐产品，D不符合题意；
故选A。
2．D
A．古盐田晒盐是通过蒸发水分使NaCl结晶析出，利用了蒸发结晶的原理，二者有关联，A不符合题意；
B．水垢主要成分为碳酸钙、氢氧化镁，醋酸酸性强于碳酸，可溶解碳酸钙等水垢成分，醋酸也可以和氢氧化镁发生中和反应，二者有关联，B不符合题意；
C．氯化铵属于铵态氮肥，溶于水电离出的可被植物吸收补充氮元素，二者有关联，C不符合题意；
D．漂白液漂白衣物是利用其有效成分反应生成的次氯酸的强氧化性，与漂白液呈碱性无关联，D符合题意；
故选D。
3．D
A．Cl2氧化性较强，Fe与Cl2点燃反应直接生成FeCl3，第一步转化无法实现，A错误；
B．S在O2中燃烧只能生成SO2，无法直接得到SO3，第一步转化无法实现，B错误；
C．Al与O2反应可生成Al2O3，但Al2O3难溶于水，不与水反应，无法一步转化为Al(OH)3，第二步转化不能实现，C错误；
D．NO2与H2O反应可生成HNO3，HNO3与Cu反应可以生成Cu(NO3)2，两步转化均能实现，D正确；
故选D。
4．C
A．燃煤中加入的作用是吸收，减少酸雨排放。钙基固硫过程中，即使和生成，高温下仍会分解释放，总排放量不变，A错误；
B．实验室中只有钠、钾这类特殊的易自燃活泼金属，剩余后需要放回原瓶；硫不属于这类试剂，取出后若剩余不能放回原瓶，防止污染原试剂，B错误；
C．具有漂白性，工业上可漂白纸浆、毛、丝；但有毒，对人体有害，因此不可用于食品漂白，C正确；
D．浓硫酸作干燥剂利用的是吸水性，脱水性是指浓硫酸将有机物中的氢、氧按脱去使有机物碳化，和干燥作用无关，D错误；
答案选C。
5．A
A．氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，瓶内压强变小，气球变大可证明，故A正确；
B．氯化铵分解后，在试管口化合生成氯化铵，不能制备氨气，应选铵盐与碱加热制备，故B错误；
C．二氧化氮与水反应，不能排水法收集，故C错误；
D．向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性，故D错误。
答案选A。
6．C
A．Mg是12号元素，Mg的原子结构示意图： ，A正确；
B．NaH中H为-1价，中H为+1价，二者归中生成，反应中NaH失去1个电子，作还原剂，得到1个电子，作氧化剂，该电子转移标注正确，B正确；
C．NaCl是离子化合物，电子式必须标出阴阳离子，正确写法为，C错误；
D．在水溶液中完全电离，电离方程式，D正确；
故选C。
7．D
A．确实具有杀菌作用，也可作葡萄酒的抗氧化剂，但作抗氧化剂利用的是的还原性而非杀菌作用，性质与用途不对应，A错误；
B．胶体具有吸附性，可用于净水，但胶体不具备杀菌消毒的能力，用途错误，B错误；
C．常温下铁遇浓硝酸会发生钝化，表面形成致密氧化膜阻止进一步反应，可用于盛放和运输浓硝酸，但是并非不发生反应，C错误；
D．具有漂白性，能使品红溶液褪色，而不能使品红溶液褪色，因此可以用品红溶液鉴别和 溶液，D正确；
故选D。
8．C
A．使紫色石蕊变蓝的溶液呈碱性，含大量，会与反应生成沉淀，不能大量共存，A 错误；
B．的溶液呈强酸性，含大量，在酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，发生氧化还原反应，不能大量共存，B 错误；
C．透明溶液可以有颜色，其中、、、之间互不反应，能大量共存，C 正确；
D．碳酸钠溶液中含有大量，会结合反应生成沉淀，不能大量共存，D 错误；
故答案选C。
9．B
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y是O元素；Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素，W的单质存在于火山口附近，W是S元素；Z和W位于同一周期，Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素，Z是Na元素；根据只有Z和W位于同一周期，X的族序数等于周期序数，则X是H元素。
A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时质子数越多半径越小，所以原子半径Na>S>O>H，故A错误；
B．同主族元素从上到下，非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱，简单氢化物稳定性H2O>H2S，故B正确；
C．元素非金属性O>S>H，故C错误；
D．Na2O2具有漂白性是因为其氧化性强，SO2具有漂白性，是因为SO2与有色物质化合为无色物质，原理不同，故D错误；
选B。
10．C
A．是氯元素+7价的含氧酸，化学式为，是强酸，故A正确；
B．氢气在氯气中能安静地燃烧生成HCl，将HCl溶于水制备盐酸，故B正确；
C．，ClO2发生歧化反应，一半氯元素化合价由+4升高为+5、一半降低为+3，当消耗，反应转移电子数为0.5NA，故C错误；
D．钠盐Z是NaClO，是84消毒液的有效成分，加入白醋生成HClO，增强杀菌消毒能力，故D正确；
选C。
11．C
A．氨气与氯化钙反应生成八氨合氯化钙，不能用氯化钙干燥氨气，A错误；
B．蒸发皿不适用于强热固体，钠单质应在坩埚里加热，B错误；
C．打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使少量水进入烧瓶，氨气极易溶于水导致烧瓶中气体压强迅速减小滴有酚酞的水会沿导管进入烧瓶，酚酞溶液遇碱变为红色，因此会看到红色喷泉，C正确；
D．测量溶液的pH时，应该将pH试纸放在表面皿中央，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸的中央，并迅速与标准比色卡对照读数，不能将pH试纸浸入待测液中，以免引起试剂污染，D错误；
故答案选C。
12．C
A．硝酸与氧化亚铁会发生氧化还原反应，生成硝酸铁和水：，A错误；
B．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：，B错误；
C．根据强酸制弱酸原理，硅酸钠溶液和盐酸反应生成硅酸：，C正确；
D．一水合氨为弱电解质，不拆为离子形式，溶液中滴加稀氨水：，D错误；
答案选C。
13．D
A．检验时，加入强碱溶液加热产生的氨气为碱性气体，应使用湿润的红色石蕊试纸检验，氨气会使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A错误；
B．滴加稀盐酸产生无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体为二氧化碳，溶液中也可能含有，不一定含有，B错误；
C．检验原盐溶液的时，加入稀盐酸会引入，干扰原溶液的检验，无法得出原盐中一定含的结论，C错误；
D．与水反应后滴加酚酞，溶液变红说明溶液呈碱性，能够证明反应生成了，实验操作、现象和结论都正确，D正确；
故选D。
14．A
A．N2与Mg反应生成Mg3N2，N元素从0价降低为-3价，1molN2完全反应时转移的电子数为6NA，故A正确；
B．H2SO4在标准状况下不是气体，标准状况下22.4L H2SO4远大于1mol，含原子数大于7NA，故B错误；
C．没有说明温度压强，无法计算气体的分子数，故C错误；
D．Na2O2由一个过氧根和2个钠离子构成，78gNa2O2为1mol，含有的离子总数为3NA，故D错误。
答案选A。
15．B
设各种气体的体积都为1，①根据，即剩余NO的体积。②根据，即剩余的体积。③氨气极易溶于水，氮气不溶于水，剩余的体积，所以，即B项符合题意。
答案选B。
16．C
在粗食盐提纯中，通过加入过量除去，加入过量除去，加入过量除去和过量，过滤后加盐酸调pH除去和，最后蒸发结晶得到固体，据此分析。
A．步骤④中获取固体的方法是蒸发结晶，过滤用于分离固体与溶液，无法得到固体溶质，A不符合题意；
B．物质X和Y分别是和，若使用会引入新杂质，B不符合题意；
C．滤液1中含有、、、，C符合题意；
D．杂质离子的去除顺序不能为、、，因为需用除去，过量的需用除去，因此的去除应在之前，D不符合题意；
故选C。
17．(1)
(2)
(3)
(4) 70
18．(1)
(2) 有淡黄色沉淀生成 还原 氧化
(3)
(4)蓝
(5) 不合理 硝酸具有强氧化性，能将氧化为
19．(1)增大固体表面积，加快反应速率，提高原料利用率
(2)
(3)
(4)将氧化成
(5)
(6) 温度为30 ℃，pH=2.0 反应温度过高，使硫杆菌失去活性，催化活性降低
20．(1)
(2)C中固体由黑色变红色，D中固体变为蓝色
(3)②④⑤
(4)
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页

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