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龙川一中2026届高三年级3月调研考试
化学试卷
答题时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Co-59 Ca-40
一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．第15届全运会开幕盛宴融合传统与科技，向世界展现岭南风韵。下列环节涉及岭南元素的主要成分，属于无机非金属材料的是
鳌鱼游弋 古乐今奏
A.明万历陶胎鳌鱼 B.西汉青铜句鑃
狮跃东方 戏韵流转
C.羊毛醒狮鬃毛 D.纯木广福戏台
A．A B．B C．C D．D
2．我国科技发展成就巨大。下列说法正确的是
A．打造北斗卫星系统——与星载铷钟所用的化学性质不同
B．“地壳一号”在万米深处钻出的石油和天然气均属于化石能源
C．碳化硅功率器件在太空成功验证，碳化硅晶体是分子晶体
D．突破量子通信技术——作为传输介质的光纤，其主要成分为晶体硅
3．科技发展见证国家的强大。下列有关说法正确的是
A．利用CO2合成高级脂肪酸甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化
B．长征六号丙运载火箭采用液氧/煤油发动机，煤油属于可再生能源
C．磁悬浮列车使用双氧铜钡钇(BSCCO)作为超导材料，Ba位于元素周期表的s区
D．我国科技公司自主研发的“麒麟”芯片所用材料为SiO2
4．劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是
劳动项目 化学知识
A 用白醋清洗水壶中的水垢
B 用溶液制作印刷电路板
C 用84消毒液对教室消毒 NaClO具有强氧化性
D 用成熟的苹果催熟未成熟的香蕉 乙烯是植物生长调节剂
A．A B．B C．C D．D
5．“向海而兴、向海图强”，“蓝色引擎”推动海洋经济高质量发展。下列说法错误的是
A．漂浮式光伏设备电解海水制氢，阳极电极反应为
B．海水稻米飘香，盐碱地变粮仓，稻米中含有的淀粉属于糖类
C．“深海一号”大气田保障大湾区民生用气，天然气的主要成分是CH4
D．捕集天然海水中的CO2并转化为HCOOH，过程涉及氧化还原反应
6．实验小组尝试从海藻中提取碘，下列仪器或装置不能达到实验目的的是
A．捣碎干海藻 B．灼烧海藻
C．萃取含碘溶液 D．蒸馏浸出液
A．A B．B C．C D．D
7．工业上常用“空气吹出法”进行海水提溴，过程如下，其中操作X为
A．趁热过滤 B．加热蒸馏 C．蒸发浓缩 D．降温结晶
8．含氮物质种类繁多，在一定条件下可相互转化，下列说法不合理的是
A．N2的氧化或还原均可实现氮的固定
B．将装有NO2的密闭烧瓶浸入冰水，红棕色变浅
C．过量的NH3通入0.1mol L﹣1CuSO4溶液最终产生蓝色沉淀
D．工业生产硝酸存在N2→NH3→NO→NO2→HNO3的转化
9．某抗生素的结构简式如图所示，下列关于该物质的说法不正确的是
A．能发生加成反应
B．能与氨基酸的氨基发生反应
C．能使酸性KMnO4溶液褪色
D．最多能与等物质的量的NaOH反应
10．Mg—H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器，该电池以镁片、石墨为电极，石墨电极一侧加入H2O2海水为电解质溶液。该电池工作时，下列说法正确的是
A．镁片为正极，发生还原反应
B．石墨电极表面产生大量氢气
C．电子由石墨电极流出
D．溶液中的阳离子向石墨电极移动
11．设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．标准状况下，中含有的电子数为
B．溶液中含有的数目为
C．完全溶解于水，转移电子数为
D．常温常压下，乙烯与环丙烷的混合气体中含有的原子数为
12．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 与金属钠反应，乙醇的速率显著慢于水 密度：
B 酸性：CCl3COOH>CH3COOH 电负性：Cl>H
C 饱和Na2CO3溶液可用于除去CO2中的HCl Na2CO3溶液显碱性
D 多数植物油可使酸性KMnO4溶液褪色 含碳碳双键物质能发生加聚反应
A．A B．B C．C D．D
13．利用如图装置进行实验：滴入少量浓氨水，气球鼓起后，滴入浓盐酸，最终集气瓶中气体呈浅黄绿色。下列说法正确的是
A．实验中的CaO可用替换 B．滴入浓盐酸，有白烟生成
C．漂白粉有效成分被氧化 D．最终试纸a、试纸b均呈蓝色
14．一种离子液体的阴离子结构见下图。已知W、X、Y、Z、E均为短周期元素，且原子序数依次增大，基态X原子的p轨道半充满，则
A．第一电离能：W>X>Y B．最高价氧化物的水化物酸性：W>E
C．氢化物沸点：W>Z D．键角：WY2>EY2
15．已知H2A为二元弱酸。常温下，向Na2A溶液中逐滴加入盐酸(无气体逸出)，反应体系中的分布分数随pH变化的曲线如图所示。下列关于该体系的说法正确的是
A．
B．pH=9时，
C．
D．稀释NaHA溶液，始终增大
16．科学家研发了室温下可稳定充放电的高柔性Ca-O2电池，放电过程O2在电极表面的两种反应路径如图所示(*表示吸附态，表示碳纳米管)。下列说法正确的是

A．隔膜允许Ca2+和O2通过
B．两种路径均无O—O断裂
C．放电时，理论上每消耗4 g Ca，正极室增重16 g
D．充电时，阳极发生的主要电极反应为
二、解答题
17．硝酸银是中学实验室常见试剂，也是分析化学的核心试剂，在材料科学、电子工业等领域扮演着关键角色。某学习兴趣小组利用硝酸银开展拓展实验。
Ⅰ.实验准备
(1)配制0.01 mol·L-1、0.10 mol·L-1 AgNO3溶液，下列仪器不需要使用的是_______(填名称)。
Ⅱ.模拟检测工业废水排放
水中氯化物浓度过高会破坏水体自然生态平衡，国家规定工业废水排放标准为：氯离子含量不得超过50 mg/L。
(2)取50.00 mL含污水样品于250 mL锥形瓶中，用0.01410 mol·L-1硝酸银标准溶液滴定，消耗标准液平均体积为7.35 mL。已知污水中仅与标准液反应，则浓度为_______mol·L-1(保留四位有效数字)，_______国家排放标准(填“符合”或“不符合”)。
Ⅲ.探究银氨溶液成分及性质
25℃，在磁力搅拌下向25.00 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液中逐滴加入氨水，实验测得溶液pH随氨水加入体积变化的曲线。
(3)用离子方程式说明A点溶液pH为5的原因_______。
(4)比较D点溶液中Ag+、、浓度大小：_______。
(5)分别取3 mL D点溶液于四支试管中，加入以下试剂，实验并记录结果：
序号 乙醛 其它溶液 水浴温度/℃ 出现均匀银镜所需时间/min
1 3滴 3滴蒸馏水 90 6
2 3滴 3滴2%氨水 90 10
3 3滴 3滴10% NaOH溶液 90 1
4 3滴 3 mL 10% NaOH溶液 90 溶液变黑，不出现银镜
已知：银镜反应中起氧化作用的是Ag+；
银氨溶液中存在平衡：a. ；
b. 。
①实验2所需时间比实验1长，请解释原因_______。
②实验3所需时间比实验1短，原因：反应过程的还原反应半反应式可表示为：，由反应过程的氧化反应半反应式_______可看出，强碱性环境能加快反应速率(填写半反应式)。
(6)为证明实验4中黑色不溶物主要是银，过滤、洗涤干净后将黑色物质移于试管中，加入_______，观察到_______，说明黑色不溶物主要为细小的银颗粒。
18．金属回收具有重要意义。一种从钴渣中分离回收金属的工艺流程如下：
已知：①酸浸液主要含有等金属阳离子；②常温下，
(1)“酸浸”时，提高浸出速率的措施有_______(写一条)。
(2)“沉铁”时，为了使完全沉淀()，加入调节溶液pH不低于_______。
(3)“沉钴”时，同时放出气体，该步骤的离子方程式为_______。
(4)CoS沉淀经处理可获得一种钴的氧化物，其晶胞如图所示，晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞中的配位数为_______，晶胞密度_______(只写计算式)。
(5)“沉镍”时，与丁二酮肟(DMG)反应生成鲜红色沉淀，原理如图所示。下列说法正确的有_______(填序号)。
A．镍与N、O形成配位键 B．配位时被还原
C．该配合物的配体数目为2 D．该配合物内部有氢键
(6)“沉锰”后主要生成沉淀，下通入空气氧化得到产品。“氧化”步骤的化学方程式为_______。
(7)工业上用硫酸溶解后，电解制备高纯度金属锰，电解时在_______(填“阴极”或“阳极”)析出，阳极室的溶液可返回上述“_______”工序使用。
19．燃煤中的处理与利用是一项重要的研究课题。
I．利用CaS循环再生可将燃煤尾气中的转化生产单质硫，涉及的主要反应如下：
①
②
③
恒容条件下，加入CaS、开始反应，平衡体系中，各气态物种的随温度的变化关系如图所示，n为气态物种物质的量的值。
回答下列问题：
(1)S的价层电子排布式为___________。
(2)反应的___________(用含的代数式表示)。
(3)反应①___________更有利于自发进行(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。
(4)已知：图示温度范围内反应②平衡常数基本不变，体系中___________，可以表示变化的为图中曲线___________(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)。
Ⅱ．溶液用于吸收持续通入的，反应如下：
第一步：
第二步：和
已知：
物质
(5)计算第一步的K=___________[，结果保留三位有效数字]。
(6)理论研究与的反应。一定温度时，在2 L浓度均为的和混合溶液中，随的增加，和平衡转化率的变化如图。
①仅从结合的能力考虑，当时，与优先反应的离子是___________。
②当时，的平衡转化率为___________(用含和b的代数式表示，写出推导过程)。
20．Heck反应是有机合成中的偶联反应，实现碳碳键的高效构建，一种抗病毒药物合成路线如下：
(1)化合物1a中的官能团名称为___________。
(2)①化合物2a的化学式为___________。
②2a可发生原子利用率100%的彻底还原反应生成2b，与2b互为同系物，且相对分子质量比2b大14，含有六元碳环和羟基的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。
(3)下列说法正确的是___________。
A．上述过程中有键和的断裂与形成
B．3a中无手性碳原子，sp2杂化的C有9个
C．由反应的结果，推测②号H活性大于①号H
D．4a的同分异构体中，有一种可发生水解和银镜反应
(4)甲苯与Br2可生成1a(对溴甲苯)和1b(邻溴甲苯)，这两种物质核磁共振氢谱图的区别是：___________(写一点即可)。
(5)已知2a中的羰基换成酯基，也能发生上述反应，请根据上述原理，利用苯、CH2=CHCOOH、CH3OH完成下列合成步骤制备下面物质：
①第一步，引入溴，反应方程式为___________。
②第二步，进行___________反应(填反应类型)，其反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。
③第三步，进行Heck反应，得到产品。
(6)化合物X也能自身进行Heck反应，写出主要产物的结构简式：___________。
试卷第1页，共3页
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1．A
A．陶瓷属于典型的无机非金属材料，其主要成分是硅酸盐，A符合题意；
B．青铜是金属材料（铜锡合金），属于金属材料范畴，B不符合题意；
C．羊毛是天然有机高分子材料（主要成分为蛋白质），属于有机物，不是无机非金属材料，C不符合题意；
D．木材是天然有机高分子材料（主要成分为纤维素、木质素），属于有机物，不是无机非金属材料，D不符合题意；
故答案选A。
2．B
A．与互为同位素，二者质子数相同、核外电子排布相同，化学性质几乎完全相同，A错误；
B．化石能源包含煤、石油、天然气，因此石油和天然气均属于化石能源，B正确；
C．碳化硅是共价晶体，不是分子晶体，C错误；
D．光纤的主要成分是二氧化硅，晶体硅主要用于制作半导体器件、太阳能电池等，D错误；
故选B。
3．C
A．高级脂肪酸甘油酯不属于高分子化合物，则利用CO2合成高级脂肪酸甘油酯，不能实现无机小分子向有机高分子的转化，A不正确；
B．煤油是由石油分馏得到的，石油是不可再生能源，则煤油不属于可再生能源，B不正确；
C．Ba位于元素周期表的第ⅡA族，价电子排布式为6s2，属于s区，C正确；
D．芯片所用材料为Si，SiO2是生产光导纤维所用的材料，D不正确；
故选C。
4．A
A．白醋中的CH3COOH是弱酸，书写离子方程式时不能将其拆开，用白醋清洗水壶中的水垢反应的离子方程式为：，A错误；
B．用溶液制作印刷电路板时与Cu反应生成和，反应的离子方程式为：，B正确；
C．84消毒液中的NaClO具有强氧化性，能用84消毒液对教室消毒，C正确；
D．用成熟的苹果催熟未成熟的香蕉，是因为成熟的苹果会释放乙烯，乙烯是一种植物生长调节剂，可作水果的催熟剂，使生果实尽快成熟，D正确；
故选A。
5．A
A．电解海水制氢时，阳极发生氧化反应；得电子生成氢气，属于阴极的电极反应，不是阳极反应，而电解海水产生氢气的反应应该为：，A错误；
B．淀粉属于多糖，是糖类的一种，B正确；
C．天然气的主要成分是甲烷（），C正确；
D．将 转化为 ，碳元素化合价降低，属于还原反应，因此过程涉及氧化还原反应，D正确；
故选A。
6．B
A．捣碎干海藻固体，使用研钵研磨操作正确，可以达到实验目的，A不符合题意；
B．灼烧海藻属于高温固体灼烧，需要将海藻放在坩埚中，坩埚直接放在泥三角上加热；该装置在蒸发皿中灼烧海藻，不能达到实验目的，B符合题意；
C．碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘；振荡时分液漏斗需要倒转振荡，操作正确，可以达到实验目的，C不符合题意；
D．蒸馏浸出液时，温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处，冷凝水遵循“下进上出”，符合蒸馏操作要求，装置正确，可以达到实验目的，D不符合题意；
故答案为B。
7．B
浓缩、酸化后的海水中富含，通入氧化①发生，通入空气吹出，被吸收发生反应，再通入氧化②发生，得到富含的水溶液，溴单质易挥发，应加热蒸馏，冷凝溴蒸气得到液溴，即操作X为加热蒸馏，B项正确；
答案选B。
8．C
A．N2的氧化或还原均是将游离态的氮转化为化合态的氮，是氮的固定，A正确；
B．2NO2N2O4是放热反应，烧瓶浸入冰水，平衡正向移动，故红棕色变浅，B正确；
C．NH3通入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀，继续通氨气至过量，沉淀消失得到深蓝色[Cu(NH3)4]2+溶液，C错误；
D．工业生产硝酸首先合成氨，氨催化氧化生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，工业生产硝酸存在N2→NH3→NO→NO2→HNO3的转化，D正确；
故选C。
9．D
A．碳碳双键可以发生加成反应，故A正确；
B．羧基可以和氨基发生脱水缩合反应，故B正确；
C．碳碳双键、羟基均能使酸性KMnO4溶液褪色，故C正确；
D．酰胺基、羧基能和氢氧化钠发生反应，最多能与两倍物质的量的NaOH反应，故D错误；
答案选D。
10．D
镁、石墨作电极，海水作电解质溶液构成的原电池中，镁失去电子作负极，过氧化氢在石墨电极得到电子作原电池的正极，生成氢氧根离子，形成电流，依此作答。
A．组成原电池的镁片为负极被氧化，发生氧化反应，A项错误；
B．双氧水作为氧化剂，在石墨上发生还原反应生成水和氢氧根离子，故石墨电极表面不会产生氢气，B项错误；
C．电子从负极流向正极，即从Mg电极流出，流向石墨电极，C项错误；
D．电子从Mg电极流向石墨电极，溶液中的阳离子向石墨电极移动，D项正确；
答案选D。
11．D
A．标况下，SO3为固体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，A项错误；
B．溶液体积未知，无法计算Cl-数目，B项错误；
C．氯气和水反应为可逆反应，不能进行到底，所以完全溶解于水，转移电子数小于，C项错误；
D．乙烯与环丙烷的最简式为CH2，乙烯与环丙烷的混合气体中含有的原子数为，D项正确；
答案选D。
12．B
A．陈述Ⅰ正确（乙醇与钠反应速率慢于水），但陈述Ⅱ中密度关系ρ乙酸 > ρNa > ρ水错误，实际ρ乙酸 > ρ水 > ρNa，A不符合题意；
B．陈述Ⅰ正确（三氯乙酸酸性强于乙酸），陈述Ⅱ正确（电负性Cl > H），且电负性差异导致氯原子吸电子诱导效应增强酸性，具有因果关系，B符合题意；
C．陈述Ⅰ“饱和Na2CO3溶液可用于除去CO2中的HCl”不准确，因Na2CO3会与CO2反应，通常使用饱和NaHCO3溶液，陈述Ⅱ正确，Na2CO3溶液显碱性，但因果关系不成立，除HCl基于酸碱中和，与碱性间接相关，C不符合题意；
D．陈述Ⅰ正确，植物油能使酸性KMnO4褪色，陈述Ⅱ正确，含碳碳双键物质能加聚，但褪色因氧化反应而非加聚反应，无因果关系，D不符合题意；
故选B。
13．B
该实验中，CaO与浓氨水发生反应生成使气球鼓起，并使湿润的红色石蕊试纸变蓝，之后向瓶中滴入浓盐酸，与HCl反应产生白烟（主要成分为），同时，HCl与发生反应，生成黄绿色的，具有强氧化性，能使石蕊试纸褪色，也能与KI发生反应生成，使淀粉碘化钾试纸变蓝，并据此作答。
A．会与反应生成可溶的配合物，无法释放出氨气，因此不能用替换CaO，A错误；
B．由分析可知，与HCl反应产生白烟，该反应方程式为：，B正确；
C．HCl与反应的方程式为：，中的氯元素从+1价降至0价，反应过程中被还原，C错误；
D．由分析可知，装置中先生成，可使a试纸变蓝，之后生成的具有强氧化性，能使a试纸褪色，也能与KI反应生成，使b试纸变蓝，D错误；
故答案选B。
14．D
已知W、X、Y、Z、E均为短周期元素，且原子序数依次增大，W形成4个单键，为C元素；X形成2个共价键或3个共价键，且整体带1个负电荷，X为N元素；Y形成双键，为O元素；Z形成1个单键，为F元素；E形成6个共价键，为S元素。
A．同周期主族元素，从左往右第一电离能有增大的趋势，N元素2p轨道半充满更加稳定，第一电离能大于O元素，则第一电离能：N>O>C，A错误；
B．C元素最高价氧化物的水化物为H2CO3，S元素最高价氧化物的水化物为H2SO4，H2CO3是弱酸，H2SO4是强酸，则酸性：H2CO3< H2SO4，B错误；
C．C元素的氢化物种类较多，沸点可能比HF低，也可能比HF高，C错误；
D．CO2是直线形分子，键角为180°，SO2中心原子价层电子对数为=3，且含有1个孤电子对，空间构型为V形，键角小于180°，键角：CO2> SO2，D正确；
故选D。
15．C
二元弱酸的两步电离： ，； ，，结合图像点分析：在 pH = 1.34 时，，此时，且极小，可近似认为，则；在 pH = 7.34 时，，此时 ，且 极小， 可近似认为，则 。
A．根据分析，，A错误；
B．从图像可以看出，当 pH > 7.34 时，HA-的分布分数随着 pH 的增大而减小，这意味着HA-正在转化为A2-，在 pH = 7.34 时，，当 pH 增大到 9 时，平衡向右移动，导致减小，增大，因此，在 pH = 9 时，应为，B错误；
C．原溶液为，根据物料守恒，总物质的量等于所有含A粒子总物质的量的2倍，同一溶液中体积相同，故： ，C正确；
D．稀释溶液时，虽然水解程度增大，增大，但溶液体积增大的影响占主导，最终减小，D错误；
故选C。
16．D
A．隔膜的作用是只允许阳离子通过，维持电荷平衡，若允许通过，会直接与负极反应，破坏电池，A错误；
B．其中一条路径最终产物为CaO，CaO中只含1个O，说明O2 的键发生了断裂，B错误；
C．4 g Ca的物质的量为若正极发生反应，增重为；若正极发生反应，正极增重为，均不等于，C错误；
D．充电时阳极发生氧化反应，放电时正极主要生成，充电时主要由失电子转化为和，电极反应为，D正确；
故选D。
17．(1)分液漏斗
(2) 0.002073 不符合
(3)
(4)
(5) 加入氨水，平衡a、b逆向移动，减小，反应速率慢
(6) 稀硝酸 有气泡生成，气体在试管口变红棕色
18．(1)粉碎钴渣、适当提高硫酸浓度、加快搅拌速率等（写一个即可）
(2)3.2
(3)Co2++2HS-=CoS↓+H2S↑
(4) 6
(5)CD
(6)6Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O
(7) 阴极 酸浸
19．(1)
(2)
(3)低温
(4) 100 丁
(5)
(6)
20．(1)碳溴键
(2) C6H8O 5
(3)BC
(4)1a有3个吸收峰，1b有5个吸收峰；1a峰面积比为3：2：2，1b的峰面积比为3：1：1：1：1
(5) +Br2+HBr 酯化或取代
(6)
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