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2026年 高三年级 模拟考试
化学科试题
考试时间：75分钟 试题满分：100分
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：Na-23 Al-27 Cl-35.5 Zn-65
一、选择题(本题共15个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1．2025年东北旅游火爆全国，为“南方小金豆”呈现了“冰雪盛宴”。下列叙述正确的是
A．梨放在冰雪里保存可以减缓腐败的速率
B．撒盐使雪融化，原因是发生了化学变化
C．冰的密度比水小，是因为范德华力的作用
D．羽绒服使用的锦纶面料，属于新型无机非金属材料
2．下列化学用语错误的是
A．的VSEPR模型为：
B．反式聚异戊二烯结构简式为：
C．单质Na溶于液氨形成的结构为：
D．分子中键的形成过程为：
3．下列实验操作或方法错误的是
A．从溶液中获取晶体，应补加少量盐酸后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
B．用小刀切割金属钠，应该在玻璃片上操作，且所有仪器应干燥
C．用乙酸乙酯萃取分离NaCl和苯酚的混合溶液，从上层溶液获得苯酚的操作为蒸馏
D．用块状电石和饱和食盐水在启普发生器中制备乙炔，生成的气体通过硫酸铜溶液以除去杂质
4．(四羰合镍，沸点43℃)是有机化合物羰基化反应的催化剂，一定条件下可通过反应制备。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.5 mol基态Ni原子中未成对电子数为
B．标准状况下，中所含原子数为
C．中所含键数目为
D．生成转移电子的数目为
5．奥司他韦是常见感冒药的主要成分，其结构如图所示。下列说法正确的是
A．奥司他韦的分子式为
B．奥司他韦分子中含有4个手性碳原子
C．N原子结合的能力：①>②
D．奥司他韦制成磷酸盐的形式，可能是为了增加药物在水中的溶解度
6．依据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是
实验操作及现象 结论
A 常温下，将pH=b的BOH碱溶液稀释100倍后， BOH一定是弱碱
B 浓硝酸加热分解的气体产物经干燥后收集，该气体可使带火星的小木条复燃 可助燃
C 将气体通入酸性溶液中，溶液褪色 具有漂白性
D 将稀盐酸滴入溶液中，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊 非金属性：Cl>C
A．A B．B C．C D．D
7．X、Q、Y、Z、W、M、R是原子半径依次增大的短周期元素，基态R原子核外电子有9种空间运动状态，并有2个单电子。由上述元素中的六种组成的一种化合物常作为“相转移催化剂”被广泛应用于有机合成中，其结构如图I所示。下列说法错误的是
A．W和Q形成的最简单分子是非极性分子
B．第一电离能：Z>Y>R
C．的结构如图Ⅱ所示，键长：①<②
D．分子中存在配位键
8．下列实验操作正确且能达到实验目的的是
实验操作
实验目的 A．铁制品表面镀铜 B．除去中的HCl
实验操作
实验目的 C．萃取时放气 D．验证的氧化性
A．A B．B C．C D．D
9．NaCl晶体在高压下与Na或反应可以形成不同组成不同结构的晶体，如图是其中部分晶体结构，是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．结构①对应晶体的化学式为
B．结构①中Cl的配位数为4
C．只有③是NaCl晶体在高压下与Na反应形成的晶体
D．若②中晶胞参数分别为a pm，a pm，c pm，则其晶胞密度可表示为
10．Dieckmann缩合反应的机理如下(—Et是乙基)，下列说法错误的是
A．反应过程中有极性键和非极性键的断裂与生成
B．1 mol d与NaOH溶液反应最多能消耗2 mol NaOH
C．强碱性条件有利于Dieckmann反应发生
D．根据机理推测，可实现如下转化：
11．铍用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐中提取铍的路径如下：
已知：。
下列说法正确的是
A．“热熔冷却”步骤为了得到玻璃态固体，需缓慢冷却
B．“反萃取”生成，理论上消耗4 mol NaOH
C．滤液2可以进入“萃取分液”步骤再利用
D．电解熔融获得Be时需加入NaCl，其主要作用是增强导电性
12．某实验小组利用配位掩蔽法选择滴定混合溶液中的含量，操作如下：
I．向50 mL混合溶液(含)中加入掩蔽，再调节溶液pH为5.5，加入几滴指示剂二甲酚橙溶液。
Ⅱ．滴加0.020 mol/L EDTA(乙二胺四乙酸)溶液，多次实验平均消耗EDTA溶液50.00 mL。
已知：①酸性条件下，二甲酚橙溶液为黄色，与金属离子反应生成红紫色配合物。
②EDTA与形成的配合物结构如图。
下列说法错误的是
A．滴加EDTA应使用酸式滴定管
B．达滴定终点时，溶液颜色由黄色变为红紫色
C．该溶液中含
D．用量过少，会导致测定结果偏大
13．由DAPQ组成的液流电池如图所示。已知电池在充电时，转化为，有机电解液中存在DAPQ和re-DAPQ的转化。下列说法错误的是
A．放电时，电极Y电势较低
B．放电时，X电极的反应式为：
C．充电时，穿过质子交换膜向X电极移动
D．液流电池的电解液不储存于电池内部，可以通过增加电解液体积来实现增容
14．甲烷与溴单质反应生成，部分会进一步溴化生成。少量(催化剂可提高生成的选择性。500℃时，分别在有和无的条件下，将和通入密闭容器。和的物质的量(n)随时间(t)的变化关系如下图。下列说法正确的是
A．11~19秒之间，有时
B．的作用之一是使转化为
C．无时，与反应生成更快达到平衡状态
D．可以提高的平衡转化率
15．常温下，用NaOH溶液滴定二元酸溶液，混合溶液的pH与的关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线I表示与pH的关系
B．水的电离程度：a点C．滴定过程中，当pH=3.8时，
D．若，则pH范围为2.5二、填空题(本题共4小题，共55分)
16．亚铁氰化钾是一种黄色颜料。以酸性含铁废水[主要成分为，含少量等]为原料合成亚铁氰化钾的工艺流程如下：
已知：①几种物质的溶度积常数：
物质
②当离子浓度低于时认为该离子已被除尽。
(1)试剂X为铜的化合物，则试剂X可能为___________(写出一种即可)。
(2)计算调pH的最小值为___________。
(3)“还原”步骤中硫酸过量会致产率下降，原因是___________。
(4)写出“反应”步骤的化学方程式___________。
(5)滤渣(Ⅱ)主要成分为___________。
(6)①可以检验，生成蓝色沉淀的晶胞如下图所示(未画出)，写出该反应的离子方程式___________。
②硬软酸碱理论揭示了配合物的稳定性：硬酸是半径小、正电荷高的原子或原子团；软酸是半径大，正电荷数低的具有接受电子对能力的原子或原子团；硬碱是半径小、电负性强、不易给出电子的原子或原子团；软碱是半径大、电负性低易给出电子对的原子或原子团；配合物按“硬亲硬，软亲软”原则结合的是稳定结构，晶胞中和通过桥联，与中碳原子形成配位键的离子是___________。
17．含碳化合物的合成与转化具有研究价值和现实意义。由CO、和制涉及的原理为：
①
②
③
(1)反应①的___________。
(2)反应②自发进行的条件为___________(填“高温”或“低温)。
(3)反应③的速率方程可表示为，其中分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关，则升高温度，会___________(填“增大”、“减小”或“无影响”)。
(4)已知Arrhenius经验公式为(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。为探究M、N两种催化剂对反应②的催化效能，进行相关实验，依据实验数据获得如图所示曲线，由图1可知活化能较低的催化剂是___________(填“M”或“N”)。
(5)恒温恒压条件下，将和(不参与反应)充入密闭容器中进行②和③反应，到达平衡，测得容器中的体积分数为12.5%。设此时，计算该温度下反应③的平衡常数___________(用含有a的代数式表示)。的平衡转化率、CO和的选择性(S)随温度的变化曲线如图2所示，图中表示CO选择性的是曲线___________(填“a”、“b”或“c”)。
[已知：①对于反应，，x为物质的量分数；②选择性，]
(6)利用电解原理也可将转化为，其装置如图3所示，则电极上的电极反应为___________。
18．草莓醛化学名称为3-甲基-3-苯基缩水甘油酸乙酯，是无色至微黄色液体，有强烈草莓芳香气味，可用作香料。相对分子质量Mr=206，相对密度1.091~1.113(20℃)，常压下沸点272~275℃，几乎不溶于水和甘油，易溶于乙醇、苯和氯仿等有机溶剂。
某研究小组参照文献，采用一种相对绿色的方法，利用苯乙酮与氯乙酸乙酯在碱性条件下反应制备该香料。其反应原理及实验方案如下：
步骤1.在干燥的100 mL三颈烧瓶中，先加入一定体积的苯，然后依次加入2.0g(16.7 mmol)苯乙酮、2.3 mL(20.0 mmol)氯乙酸乙酯，搅拌溶解。
步骤2.冰水浴冷却至0~5℃，在搅拌下分批加入一定量的乙醇钠。加料完毕后，保持温度在20℃~30℃继续搅拌反应3小时，TLC监测至原料基本消失(反应装置如图)。
步骤3.反应结束后，将反应混合物倒入50 mL冰水中，静置，分出苯层。
步骤4.用10 mL苯萃取水层3次，分出水相，___________，将有机相依次用5%的碳酸氢钠溶液和饱和食盐水洗涤至中性。
步骤5.有机相经无水硫酸镁干燥，过滤，滤液先常压蒸去苯等低沸点物质，再减压蒸馏收集135-137℃/0.8 kPa的馏分，得到无色透明液体产物2.8 g。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___________。
(2)步骤2中控制反应温度在20℃~30℃，可以采取___________加热方式。
(3)步骤3中苯层从分液漏斗___________(填“上口”或“下口”)分离出来。
(4)补充完整步骤4的操作___________，该步骤中用饱和食盐水洗涤的目的是___________。
(5)步骤5中减压蒸馏的主要目的是___________。
(6)该实验中草莓醛的产率为___________(结果保留三位有效数字)。
19．化合物H是合成新型抗流感药物巴洛沙韦酯的重要中间体，下面是一种H的合成路线。
回答下列问题：
(1)反应①的化学方程式为___________。
(2)E中官能团的名称为___________。
(3)D的结构简式为___________。
(4)④的反应类型为___________。
(5)C可看作是W中两个氢原子被氟原子取代后的产物，满足下列条件的W的同分异构体有___________种，其中核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为___________(写出一种即可)。
①除苯环外没有其他环状结构，无—O—O—键；
②苯环上有三个取代基，其中与苯环直接相连；
③能溶液反应，不能与溶液显色。
(6)化合物H()也可以通过获得，其过程如下：
已知：反应①的原子利用率是100%；反应③是水解反应。
写出结构简式：M___________；N___________。
试卷第1页，共3页
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1．A
A．温度降低，反应速率减慢，则梨放在冰雪里保存的目的是减缓梨腐败的速率，延长保存期，A正确；
B．撒盐使雪融化是因为盐降低了水的凝固点，使冰雪融化，融化的过程中没有新物质生成，属于物理变化，B错误；
C．冰的密度比水小是因为水分子可以形成分子间氢键，使得冰形成了疏松的空间网状结构，且分子间的空隙较大所致，则冰的密度比水小与范德华力的作用无关，C错误；
D．锦纶是聚酰胺类合成纤维，属于有机高分子合成材料，不属于新型无机非金属材料，D错误；
故选A。
2．C
A．中心的价层电子对数为，孤对电子数为2，VSEPR模型为四面体形，和图示一致，A正确；
B．反式聚异戊二烯中双键两侧的应处于双键异侧，图示结构符合反式聚异戊二烯的结构，B正确；
C．单质溶于液氨会电离出和自由电子，电子被6个溶剂化形成；中带部分正电，故朝向中心电子、朝外，图示结构错误，C错误；
D．分子中两个的轨道单电子头碰头重叠形成键，图示为p-p 键的形成过程，D正确；
故选C。
3．D
A．Cu2+易发生水解反应Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+，加入少量盐酸可增大H+浓度抑制Cu2+水解，后续经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得到CuCl2·2H2O晶体，A正确；
B．金属钠质地柔软可用小刀切割，钠性质活泼易与水发生反应，因此切割操作需在玻璃片上进行且所有仪器保持干燥，B正确；
C．苯酚易溶于有机溶剂乙酸乙酯，NaCl留在水层，乙酸乙酯密度小于水在上层，苯酚与乙酸乙酯沸点差异较大，可通过蒸馏分离得到苯酚，C正确；
D．电石与饱和食盐水反应剧烈且放出大量热，同时生成的糊状Ca(OH)2会堵塞启普发生器的缝隙，因此不能用启普发生器制备乙炔，D错误；
故选D。
4．C
A．基态Ni原子价电子排布为，3d轨道有2个未成对电子，0.5 mol基态Ni原子未成对电子数为，A错误；
B．标准状况温度为0℃，低于的沸点43℃，此时为液态，无法用标准状况气体摩尔体积计算其物质的量，不能得出原子数为，B错误；
C．每个分子中，Ni与4个CO形成4个配位键，每个CO内部含1个键，共8个键，1 mol 所含键数目为，C正确；
D．反应中Ni为0价，CO是中性配体，中Ni仍为0价，无元素化合价变化，转移电子数为0，生成1 mol 转移电子数不是，D错误；
故答案选C。
5．D
A．奥司他韦分子中C原子共16个，H原子共28个，N原子2个，O原子4个，因此分子式为，A错误；
B．手性碳原子是指连有4个不同原子或基团的饱和碳原子。在奥司他韦分子中，符合条件的手性碳原子共3个，如图星号标注：，B错误；
C．①号N原子为酰胺基（）中的N原子，其孤电子对受羰基吸电子效应影响，电子云密度降低，结合的能力较弱；②号N原子为氨基（）中的N原子，孤电子对未受吸电子基团影响，电子云密度高，结合的能力更强。因此N原子结合的能力：，C错误；
D．奥司他韦为有机物，在水中溶解度较小；将其制成磷酸盐（离子型化合物）后，可显著增加药物在水中的溶解度，便于制剂和吸收，D正确；
故答案选D。
6．B
A．若BOH为强碱，当原溶液pH接近7时，稀释100倍后pH不会低于7，也满足，故BOH不一定是弱碱，A错误；
B．浓硝酸加热分解生成的气体中和体积比为4:1，体积分数与空气中相近，空气无法使带火星木条复燃而该气体可以，说明可助燃，B正确；
C．使酸性溶液褪色是因为具有还原性，二者发生氧化还原反应，与漂白性无关，C错误；
D．比较非金属性需比较最高价氧化物对应水化物的酸性，HCl不是Cl的最高价含氧酸，无法据此得出Cl非金属性强于C，D错误；
故选B。
7．C
先推出各元素：基态R原子核外有9种空间运动状态（即占据9个轨道）、2个单电子，推得R电子排布为，故R为S；原子半径依次增大，结合结构成键特点：X只成单键，原子半径最小，故X为H；同第二周期原子半径随原子序数增大而减小，推得：Q为F，Y为O，Z为N，W为C，M为B，最终得：，，，，，，。
A．W是C、Q是F，形成的最简单分子为，正四面体结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，A正确；
B．Z是N、Y是O、R是S，N原子2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于O；同主族元素第一电离能从上到下递减，O的第一电离能大于S，故第一电离能即，B正确；
C．为，①是N与羟基O之间的单键，②是N与非羟基O之间形成三中心四电子大π键的特殊键，原子轨道重叠程度大，使键键长变短，故键长①>②，C错误；
D．为，中N有孤电子对，中B有空轨道，二者之间形成配位键，D正确；
故选C。
8．A
A．铁制品表面镀铜时，待镀铁制品作阴极（与电源负极相连），铜片作阳极（与电源正极相连），电镀液选用含的溶液。该装置中电极连接、电极材料、电镀液均符合电镀原理，操作正确且能达到实验目的，A正确；
B．碱石灰的主要成分为和，属于碱性干燥剂，不仅会吸收，还会与发生反应（），无法达到除去中的目的（应选用饱和食盐水除），B错误；
C．萃取分液时，放气的正确操作是：将分液漏斗倒置，打开活塞放气，如图 ，C错误；
D．氢气可在氯气中燃烧，而不是氯气能在氢气中燃烧，应将点燃的氢气伸入盛有氯气的集气瓶中，D错误；
故答案选A。
9．C
A．结构①用均摊法计算，Na数目为，Cl总个数为，化学式为，A正确；
B．结构①中每个周围紧邻的共12个，即配位数为12。根据配位数规律：配位数之比等于对应原子数反比，，得Cl的配位数为4，B正确；
C．NaCl晶体在高压下与Na反应形成的晶体中，②的晶胞中Na数目为，Cl数目为，②的化学式为、③中Na与Cl的比例也大于1，二者都是与Na反应的产物，并非只有③，C错误；
D．②的晶胞质量为，体积为，代入密度公式可得密度为，D正确；
故选C。
10．B
由图可知，Dieckmann缩合反应为：+EtOH，反应的实质是：分子中脱去氢原子的2号碳原子与脱去-OEt 的6号碳原子结合形成五元环。
A．由图可知，反应过程中有碳氢、碳氧极性键的断裂和碳氧极性键的生成，还有碳碳非极性键的断裂与形成，A正确；
B．由结构简式可知，d分子中含有的酯基能与氢氧化钠溶液反应生成，则1 mol d与氢氧化钠溶液反应最多能消耗1 mol氢氧化钠，B错误；
C． 该反应需要碱拔除反应物的，产生碳负离子才能引发反应，强碱性条件更有利于拔除，促进反应进行，C正确；
D． Dieckmann缩合本质是分子内二酯的缩合关环，由题给反应机理可知，分子中1号碳原子脱去氢原子后，能与脱去-OCH2CF3的碳原子结合形成六元环，反应的化学方程式为：+CF3CH2OH，D正确；
故选B。
11．D
以为原料提取铍，先经热熔冷却得到玻璃态，再用稀硫酸酸浸过滤，滤渣为含硅的不溶物，滤液1含、等金属离子；加入含的煤油萃取分液，按进入有机相，水相1含等杂质；有机相加过量反萃取分液，以进入水相2，有机相为含的煤油；水相2加热过滤得到，最终冶炼得到。
A．玻璃态属于非晶体，快速冷却才能形成玻璃态固体，缓慢冷却会使晶体析出，无法得到玻璃态，A错误；
B．反萃取时，有机相中的与反应：，生成理论上消耗，B错误；
C．滤液2为加热过滤后的溶液，主要含等杂质，呈碱性，萃取分液步骤需在酸性条件下进行，因此滤液2可进入反萃取步骤再利用，不能进入萃取分液步骤，C错误；
D．为共价化合物，熔融态几乎不导电，电解熔融时加入，为离子化合物，熔融态可电离出离子，主要作用是增强熔融盐的导电性，同时可降低熔点，D正确；
故答案选D。
12．B
A．EDTA溶液为酸性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应使用酸式滴定管盛装，A正确；
B．滴定前与二甲酚橙结合生成红紫色配合物，滴定终点时EDTA将完全配位，游离出的二甲酚橙在酸性条件下显黄色，故颜色变化为红紫色变为黄色，B错误；
C．EDTA与按物质的量比配位，，对应质量为，C正确；
D．若用量过少，部分未被掩蔽也会消耗EDTA，使测得的EDTA消耗体积偏大，最终测定结果偏大，D正确；
答案选B。
13．C
该装置为液流电池，充电时转化为，说明Y电极发生还原反应，为电解池阴极，对应X电极为电解池阳极；放电时为原电池，Y电极为负极，X电极为正极，质子交换膜允许在两室间迁移，有机电解液与铁氰化物电解液分别储存于电池外部，通过电泵循环。
A．放电时为原电池，Y电极为负极，原电池中负极电势低于正极，因此电极Y电势较低，A正确；
B．放电时X电极为正极，发生还原反应，DAPQ得电子结合生成re-DAPQ，电极反应式书写正确，B正确；
C．充电时为电解池，阳离子向阴极移动，Y电极为阴极，因此穿过质子交换膜向Y电极移动，而非向X电极移动，C错误；
D．液流电池的电解液不储存于电池内部，可通过增加电解液体积来提升电池总容量，实现增容，D正确；
故答案选C。
14．B
甲烷与溴单质发生反应：（主反应），生成的会进一步溴化：（副反应）。少量作为催化剂，可提高的选择性（即让更多转化为，减少副产物的生成）。、恒容密闭容器中，初始投入和，分别在有和无的条件下得到、的物质的量随时间变化的曲线；
A．反应速率的计算公式为，其中为容器体积。11~19 s之间，，有时的物质的量变化，因此。由于容器体积未知，无法计算出具体的速率数值，A错误；
B．从图像可知：有时，的平衡物质的量显著低于无时，同时的平衡物质的量显著高于无时；结合反应机理，可消耗部分，使其转化为，从而提高的选择性，因此的作用之一是使转化为，B正确；
C．催化剂可加快反应速率，使反应更快达到平衡状态。是该反应的催化剂，因此有时，与反应生成更快达到平衡状态；无时，反应速率更慢，达到平衡的时间更长，C错误；
D．催化剂（）只能改变反应速率，不能改变平衡状态，因此无法提高的平衡转化率，只能提高的选择性（即生成的比例），D错误；
故答案选B。
15．D
草酸的电离平衡常数、则有，即；同理有，当时，由Ka1＞Ka2可知，则，由图像截距判断曲线Ⅰ代表与pH的关系，曲线Ⅱ表示与pH的关系，由a、b两点可知，、，由此分析作答。
A．根据分析，曲线Ⅱ表示与pH的关系，A错误；
B．a点，b点，酸性溶液中越小，浓度越大，对水的电离抑制越强，故水的电离程度：a点点，B错误；
C．时，，故。根据电荷守恒： 得： ，C错误；
D．若： ① ，， ② ，由，得； 故范围为，D正确；
故选D。
16．(1)CuO或Cu(OH)2
(2)3
(3)CN-与H+反应生成HCN，溶液中CN-浓度减小，与Fe2+配位能力减弱，产率下降
(4)FeSO4+6NaCN+CaCl2=Na4[Fe(CN)6]+ CaSO4↓+2NaCl
(5)CaCO3
(6) K++Fe3++[Fe(CN)6]4-=KFe[Fe(CN)6] ↓ Fe2+
17．(1)
(2)低温
(3)增大
(4)N
(5) a
(6)
18．(1)恒压滴液漏斗
(2)水浴
(3)上口
(4) 合并所有有机相(合并苯层) 降低有机物在水相的溶解度，减少产物损失，同时除去残留的可溶性杂质，便于分层
(5)降低草莓醛的沸点，防止高温下草莓醛分解
(6)81.4%
19．(1)++
(2)氨基和碳氟键
(3)
(4)还原反应
(5) 16 或
(6)
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页

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