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湖南常德市汉寿县第一中学2025-2026学年高三下学期3月阶段检测 化学试题
一、单选题
1．化学与生活、环境密切相关。下列说法正确的是
A．跨临界制冰技术的过程发生了化学变化
B．纳米纤维素气凝胶具有吸附性
C．将煤炭转化为甲醇再燃烧，可实现“碳中和”
D．聚乙烯和聚氯乙烯均是热固性塑料
2．X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期主族元素。基态X原子价电子层有3个单电子，Z与Y可形成原子个数比为1：1的含非极性共价键的离子化合物。W、Q的最外层电子数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是
A．简单离子半径：Z＞Y B．X、W单质的晶体类型一定相同
C．Q的最高价含氧酸为强酸 D．简单气态氢化物的稳定性：X＞Y
3．下列说法不正确的是
A．分子内不一定存在共价键，但分子间一定存在范德华力
B．配位数为4的配合单元一定呈正四面体结构
C．[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性共价键和配位键
D．冠醚是大分子环状化合物，可以识别碱金属离子
4．化合物X是三七花的主要活性成分之一，其结构简式如图所示。下列有关化合物X说法错误的是
A．存在顺反异构
B．分子中含有4个手性碳原子
C．能发生加聚反应和缩聚反应
D．1molX最多能消耗2molBr2
5．下列有关方程式书写均正确的是
A．水溶液显碱性：
B．硫酸氢钠熔融状态下可发生电离：
C．泡沫灭火器的制作原理：
D．加入氨水除去氯化铵溶液中少去氯化铁杂质：
6．某锂电池材料的结构如图所示，下列有关该材料说法正确的是
A．其中所有元素均位于元素周期表中p区
B．该结构中阴离子部分基态原子的第一电离能：F > C>O>B
C．该化合物中B原子最外层满足8电子稳定结构
D．1 mol该化合物中有8 mol σ 键
7．一种钴的配合物离子的结构如图所示，下列有关说法正确的是
A．的价层电子排布式为 B．C、N原子的轨道杂化类型完全相同
C．第一电离能：C8．查资料知：一般情况下，不同浓度的硝酸与金属反应，硝酸的浓度越小，还原产物中低价态的成分所占比例越多。如图表示铁与不同浓度硝酸反应时的主要还原产物()及含量，下列说法错误的是
A．曲线代表的还原产物分别为和
B．浓硝酸与少量的铁粉完全反应，生成和的物质的量之比约为
C．56g铁粉与足量稀硝酸完全反应，此反应过程中表现酸性的的总质量为
D．P点时，生成与物质a转移电子的物质的量之比为
9．由二氧化硅制高纯硅的流程如图，下列判断中不正确的是
A．三氯甲硅烷()是反应②的还原产物 B．氢气和氯化氢均可循环利用
C．①②③三个反应均为氧化还原反应 D．高纯硅可以制备芯片和太阳能电池板
10．磷酸铁锂()电池是新能源汽车的主流电池，其放电时工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．为了增强导电性，电解质可以配成水溶液
B．充电时，电极a与电源正极相连
C．充电时，电极b的反应式为
D．电池驱动汽车前进时，负极材料减重14g，理论上电路中转移电子
11．铁的一种硫化物的晶胞如下图。已知晶胞的边长为n pm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是。
A．的配位数为6 B．在中，
C．ef的距离为 D．该晶体的密度为
12．以某含硅废石(含，，)为原料，工业上采用以下工艺回收Si、Al、Mg。下列说法不正确的是
A．粉碎含硅废石或增大盐酸浓度均可提高酸浸效率
B．矿渣焙烧的化学方程式为：
C．试剂a可选用CO2
D．1t含硅废石最多可回收54kgMg
13．室温下，向溶液加入过量固体混合，溶液随时间变化如图所示。
已知：、下列说法不正确的是
A．室温下，反应的
B．随着反应的进行，溶液下降的原因是逆向移动
C．内上层清液中存在：
D．反应过程中，溶液中始终存在：
14．工业上利用和制备，相关化学键的键能如下表所示：
键
键能 745 436 462.8 413.4 351
已知：①温度为时，　
②实验测得：，，、为速率常数
下列说法错误的是
A．时，密闭容器充入浓度均为的、，反应至平衡，则体积分数为
B．反应
C．若温度为时，，则
D．时，若向平衡后的体系中再充入、、各，此时
二、解答题
15．工业上常用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2)和Li2CO3合成电极材料LiMn2O4并回收净水剂明矾，其工艺流程如图所示。
已知：①Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化；
②当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全；常温下，几种沉淀的如下表所示：
③lg5=0.7。
回答下列问题：
(1)“酸浸”时，通入稍过量SO2的目的是___________，一定温度下，软锰矿与不同浓度的硫酸反应60min时结果如下表所示：
c(H2SO4)/mol·L-1 1.0 5.0 10.0 16.0 18.0
Mn浸出率/% 25 78 95 85 55
Al浸出率/% 35 90 83 5 0
则“酸浸”时，选择c(H2SO4)为___________mol·L-1。
(2)加入MnCO3“调pH”时，若c(Mn2+)=1.0mol·L-1，其他金属阳离子浓度为0.001mol·L-1，则调pH的范围为___________，若“滤渣Ⅲ”主要成分为FeOOH，则“氧化”操作中主反应的离子方程式为___________。
(3)“焙烧”操作中，为了提高Li2CO3利用率，加入稍过量的MnO2，加热至600℃～750℃便制得LiMn2O4，则反应的化学方程式为___________，整个流程中，可以循环使用的物质有___________。
(4)获取明矾的“一系列操作”是___________。
16．锗是一种重要的半导体材料，同时在航空航天测控、化学催化剂、生物医学等领域都有广泛而重要的应用。实验室模拟生产锗的实验过程如图所示：
回答下列问题：
(1)在实验室中，若焙烧锗石矿，应将样品放在_______中灼烧。产生的气体可以用下列_______方式处理(填标号)。
a．NaOH溶液 　　 b．酸性KMnO4溶液
c．苯和水的分层液 　　 d．碱石灰
(2)步骤2：将烧渣放入三颈烧瓶中，分批加入浓盐酸并搅拌，控制温度为40℃反应30分钟。用浓盐酸而不用稀盐酸处理GeO2粗品的原因是_______。
(3)写出“步骤4”生成GeO2·nH2O反应的化学方程式：_______。“步骤4”操作时保持较低温度有利于提高产率，其可能的原因是_______。
(4)GeO2粗品中常含有少量As2O3。另一种提纯GeO2的实验方法为：先将其转化为GeCl4，再在0℃下水解GeCl4得到高纯GeO2。已知：
①GeO2与As2O3均为两性氧化物，部分晶型的GeO2难溶于盐酸；
②GeCl4常温下是液体，沸点为84℃，易与AsCl3共沸；
③AsCl3在pH为0.4~0.6时有还原性。
现有已知As含量的粗品GeO2，补充完整提纯的实验方案：向粗品中分批加入4mol·L-1 NaOH溶液，直至粗品完全溶解，_______，过滤，洗涤2~3次，干燥。(实验中须使用的试剂：10 mol·L-1盐酸、氯酸钠固体、蒸馏水)
17．来氟米特(H)是一种具有抗增殖活性的异噁唑类衍生物，能抑制二氢乳清酸合成酶，进而直接抑制淋巴细胞和B细胞的增殖。其合成路线之一如下：
回答下列问题：
(1)A的同系物丙酮酸的酸性比丙酸的酸性___________(填“强”或“弱”)。
(2)B的结构简式___________。
(3)C含有的官能团名称是碳碳双键、醚键、___________和___________。
(4)的反应分两步进行，第(1)步反应的化学方程式是___________。
(5)C有多种同分异构体，其中一种含五元碳环结构，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为，其结构简式是___________(写出一种即可)。
(6)吡啶是一种有机碱。的反应中，吡啶的作用是___________。
(7)G的合成路线如下(部分条件已略去)，其中M的化学名称为___________，N的结构简式为___________，的反应类型为___________。
18．Ⅰ.利用二氧化碳催化加氢制甲醇(CH3OH)和二甲醚(CH3OCH3)，有利于减缓温室效应。
(1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH1=+41 kJ·mol 1
②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH2=﹣90 kJ·mol 1
总反应的ΔH =_______kJ·mol 1；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______ (填标号)。
(2)CO2催化加氢合成二甲醚，其过程中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH =+41.2 kJ·mol 1
反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH =-122.5 kJ·mol 1
在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图所示。其中：
CH3OCH3的选择性=×100％
①温度高于300 ℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是_______。
②220 ℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%(图中A点)。不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有_______(答两点)。
Ⅱ.SO2是大气污染物之一，也是合成硫酸的原料。
(3)在体积为5 L的恒容密闭容器中充入1.0 mol SO2和足量的炭粉，发生反应C(s)+SO2(g) S(g)+CO2(g)。测得不同温度下，达到化学平衡时生成S的物质的量与温度的关系如图所示。
①该反应的正反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。
② 850℃时，反应经过11 min到达A点，测得容器内总压强为P0，则A点的化学平衡常数K=_______(结果保留两位有效数字)，A点时，保持其他条件不变，再向容器中充入1.0 mol SO2和1.0 mol CO2，则平衡向_______(填“正反应方向”或“逆反应方向”)移动。
参考答案
1．B
2．C
3．B
4．D
5．C
6．C
7．D
8．C
9．A
10．C
11．D
12．B
13．D
14．C
15．(1) 将MnO2全部转化为Mn2+，且将Fe3+还原为Fe2+，防止在滤渣Ⅱ中引入Fe(OH)3 10.0
(2) 4.67≤pH≤5.5
(3) O2、硫酸
(4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤
16．(1) 坩埚 abd
(2)加快反应速率，同时抑制生成的GeCl4水解
(3) GeCl4+(n+2)H2O=GeO2·nH2O↓+4HCl 该水解反应为放热反应，温度较低时平衡常数较大，反应物平衡转化率更高
(4)向溶液中加入10 mol·L-1盐酸至pH=0.5(0.4~0.6间的任意值均可)；随后加入足量NaClO3固体充分反应；在84℃蒸馏，将馏分冷却后，与0℃的蒸馏水混合，充分搅拌直至无沉淀生成
17．(1)强
(2)
(3) (酮)羰基 酯基
(4)＋NaOH＋CH3CH2OH
(5)或
(6)吸收反应产生的HCl，提高反应转化率
(7) 4-硝基甲苯(或对硝基甲苯) 还原反应
18．(1) -49 A
(2) 反应I的△H＞0，反应Ⅱ的△H＜0，温度升高使CO2转化为CO的平衡转化率上升，使CO2转化为CH3OCH3的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度 增大压强；使用对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂
(3) 吸热 0.25p0 正反应方向

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