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2026届高三四月第一次检测（二模）化学试题
一、单选题
1．古代壁画中常用的蓝色颜料是石青[2CuCO3 Cu(OH)2]，黑色颜料是铁黑(Fe3O4)。下列元素位于元素周期表中 ds区的是
A．Cu B．C C．Fe D．O
2．过氧化钠用于呼吸面罩的供氧剂，其反应原理为 下列说法正确的是
A．Na2O2中含极性共价键 B．CO2的电子式为
C．的空间构型为正四面体形 D．O原子结构示意图为
3．实验室进行粗盐提纯并制备和。下列相关原理、装置及操作正确的是
A．装置甲除粗盐水中的泥沙 B．装置乙蒸发溶液
C．装置丙制备 D．装置丁制备
4．尿素[和草木灰(主要成分)均可用作肥料。下列说法正确的是
A．原子半径： B．电负性：
C．电离能： D．沸点：
阅读材料，有机金属化合物是一类含有金属—碳键的化合物。蔡斯盐K[PtCl3(C2H4)] H2O 由乙烯和K2[PtCl4]溶液在催化剂作用下制得； 二茂铁 Fe(C5H5)2常被用作燃料的催化剂和抗爆剂，熔点为 172℃； 三甲基铝(CH3)3Al可用作许多反应的催化剂；[RhI2(CO)2] 可催化(CH3OH与CO反应生成乙酸； Ni能与CO在50~60℃条件下反应生成 Ni(CO)4，其在220~250℃下迅速分解生成金属 Ni，可用于 Ni、Co分离。完成问题。
5．对于反应 下列说法正确的是
A．该反应的△H<0
B．CO在反应过程中共价键未断裂
C．[RhI2(CO)2] 提高该反应的活化能
D．及时分离CH3COOH 能加快化学反应速率
6．下列化学反应表示正确的是
A．溴乙烷制备乙烯的反应：CH3CH2BrCH2=CH2↑+HBr
B．过量铁与氯气反应：
C．合成蔡斯盐的反应：
D．生成 Ni(CO)4的反应：
7．下列说法正确的是
A．(CH3)3Al中 Al 原子轨道的杂化类型为 sp3
B．K[PtCl3(C2H4)]中 Pt的化合价为+3
C．Fe(C5H5)2属于离子化合物
D．1mol Ni(CO)4中 σ 键数目为 8 mol
8．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A．工业制高纯Si：
B．侯氏制碱法：
C．工业制硝酸：
D．海水中提取镁：
9．一种可充放电Li-电池的结构示意图如图所示。该电池放电时，产物为和，随着反应温度升高，Q(消耗1mol 转移的电子数)增大。下列说法不正确的是
A．放电时，向上通过固态电解质膜
B．随温度升高放电时，正极电极反应为
C．充电时，锂电极接电源负极，发生还原反应
D．熔融盐中的质量分数大小影响充放电速率
10．化合物Z是一种具有生理活性的多环呋喃类化合物，部分合成路线如下：
下列说法正确的是
A．最多能和发生加成反应
B．Y分子中和杂化的碳原子数目比为
C．可用FeCl3溶液区别X和Z
D．Z不能使的溶液褪色
11．室温下，根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向溶液中通入和气体X，产生白色沉淀 X有强氧化性
B 向溶液中加入酸性溶液，溶液褪色 具有还原性
C 向溶液中先滴加酚酞，再滴加溶液至过量，溶液红色变浅至消失 溶液中水解使溶液呈碱性
D 在2 mL 0.01 溶液中先滴入几滴0.01 溶液有黑色沉淀生成，再滴入0.01 溶液，又有白色沉淀生成
A．A B．B C．C D．D
12．实验室通过下列过程制取草酸亚铁晶体：
已知：、、。下列说法不正确的是
A．的溶液中：
B．“酸化”后的溶液中：
C．“沉淀”后的上层清液中：
D．水洗后，再用乙醇洗涤有利于晶体快速干燥
13．甲醇水蒸气重整制氢是生产氢气的重要途径，其主要反应为：
Ⅰ．
Ⅱ．
、时，混合气体以一定流速通过反应管，在催化剂作用下反应一段时间后测得转化率、CO选择性随温度的变化如图所示。
下列说法正确的是
A．反应Ⅱ的平衡常数：
B．的物质的量：a点C．其他条件不变，混合气体流速越大，的转化率越大
D．温度高于240℃，CO选择性迅速上升的原因是反应Ⅱ速率大于反应Ⅰ
二、解答题
14．钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、钴、锰的价氧化物及锌和铜的单质。制备二次电池添加剂的流程如下：
注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于或等于 ，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。
已知：①，，，，。
②锌的氢氧化物在开始沉淀，沉淀完全。
③沉淀过快无法形成，易与形成配合物。
回答下列问题：
(1)位于元素周期表_______区，其基态价电子排布式为_______。
(2)“沉铜”步骤中发生反应的离子方程式是，该反应的平衡常数_______。
(3)假设“沉铜”后得到的滤液中为0.10 ，向其中加入至沉淀完全，据此判断能否实现和的完全分离：_______（写出计算过程）。
(4)“沉锰”步骤中，将氧化为二氧化锰除去，被还原为，发生反应的离子方程式为_______。
(5)制备，先加氨水再加NaOH溶液的理由是_______。
(6)“萃取”得到的有机相中加入2 3 的反萃取可得到含的水溶液，完成从反萃取后的水相中回收得到较纯净的氢氧化锌的实验方案：向溶液中边搅拌边_______，低温干燥，得到较纯净的氢氧化锌。实验中可选用的试剂：1.0 NaOH溶液，蒸馏水，1.0 溶液。
15．H是某抗癌药物的中间体，其合成路线如下。
(1)1mol化合物A含有的键数目是______。
(2)B→C反应过程中会生成一种与C互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为______。
(3)的反应类型为______。
(4)E中官能团的名称为______。
(5)G和乙二醇以物质的量之比为2:1完全酯化的有机产物有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式______。
①含有两个苯环且除苯环外没有其他环状结构；②既能发生水解反应又能发生银镜反应；③分子中有3种不同化学环境的氢原子。
(6)写出以和为原料制备的合成路线流程图______（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。
16．磷资源流失到水环境中会造成水体富营养化。已知：基磁性纳米复合材料，由和纳米经过超声分散制得。能通过纳米物理吸附和溶出后通过化学反应等去除水体磷。已知：纳米颗粒表面带正电荷；部分物质的溶解性如下表。
物质
溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶
(1)制备复合材料所需的纳米：一定条件下，先将和晶体配制成混合溶液，再与氨水反应可制得纳米，实验装置如下：
①氨水缓慢滴入，开始一段时间内未出现浑浊，原因是___________。
②制备纳米需控温在50～60°℃之间，写出该反应的化学方程式：___________。
③配制混合溶液时按进行投料：实验中需不断通入。通的目的是___________。
(2)研究不同pH下向含磷(V)废水中加入纳米复合材料的除磷效果：
①从图1中可以看出初始pH为3～6时，磷的去除率较高且反应后pH均有一定的上升，反应过程中无气体生成。结合图2，写出对应的离子方程式：___________。
②当初始pH为9～10时，磷的去除率明显小于初始pH为3～6的去除率，是因为___________。
(3)除磷后续处理
除磷回收得到的磷矿物，可进一步转化为，作为钾磷复合肥使用。设计由浆料制备晶体的实验方案：向含的浆料中___________，干燥。[已知：；室温下从饱和溶液中可结晶析出晶体；实验中须选用的试剂：溶液、溶液，pH试纸，无水乙醇]
17．的捕集和资源化利用具有重要意义。
Ⅰ.的来源之一是汽车尾气。
(1)已知：碳的燃烧热为；
；
。
______。
(2)催化转换器中机动车尾气转化效率与气缸中空燃比（空气与燃油气的体积比）的关系如图-1。若空燃比大于14.7，则氮氧化物的转化效率降低的原因是______。
Ⅱ.的捕集
(3)一种由阴离子交换树脂－碳纳米管构成的复合膜可利用电化学原理捕集空气中的，如图－2，复合膜的a侧将空气中的捕集并转化为；b侧通入少量即可释放。
①复合膜中加入碳纳米管的作用是：______。
②a侧空气流量为a，理论上要将空气中的完全去除，则b侧流量至少为______。
(4)CaO可在较高温度下捕集，添加CuO形成的钙铜复合材料可以优化其性能。不同负载量的钙铜复合材料X射线衍射图如图-3（X射线用于判断某晶态物质是否存在）。
结合图像说明，当摩尔比小于1：1时，随CuO加入，钙铜复合材料对捕集量减少的可能原因是：______。
Ⅲ.的资源化
(5)Bi和In是电催化生成甲酸的催化剂，BiIn也可为该反应的催化剂，其反应历程中物质的相对能量如图－4（带“*”表示物质处于吸附态）。与单金属Bi和单金属In相比，使用BiIn催化剂的优点是______。
(6)还可以如图－5历程转化为HCOOH。
①过程ⅱ形成一个负离子中间体，将图中口部分补齐______。
②若将换成，则生成甲酸的结构简式可能为______。
参考答案
1．A
2．B
3．C
4．B
5．A 6．C 7．D
8．A
9．B
10．B
11．C
12．C
13．B
14．(1) d
(2)
(3)不能,沉淀完全时，,，已经开始沉淀，故不能完全分离
(4)
(5)先加氨水，与形成配合物，使溶液中浓度减小，沉淀速率减小，从而防止沉淀过快无法形成
(6)滴加 溶液，控制溶液的pH略大于8.2，充分反应静置后过滤；用蒸馏水洗涤至最后一次洗涤液滴加 溶液，无白色沉淀产生
15．(1)15mol
(2)
(3)取代反应
(4)碳碳双键、酯基
(5)或
(6)
16．(1) 主要用于消耗配制溶液时加入的盐酸 除去空气，防止部分被氧化为，造成产品不纯
(2) 碱性条件下，几乎不溶解，钙离子浓度很小；同时浓度增大，会与产生竞争吸附
(3)缓慢加入溶液40.0mL不断搅拌；再分批缓慢滴入溶液，不断搅拌至用pH试纸测得反应液，过滤；将滤液蒸发浓缩至表面析出晶膜，降温至室温结晶(或在室温下冷却结晶)；过滤，所得晶体用无水乙醇洗涤2~3次
17．(1)
(2)空燃比大于14.7，汽油充分燃烧，CO和的含量少，难以被还原
(3) 提高薄膜导电性；促进气体吸附
(4)CuO会与CaO反应生成，但是过多的CuO会附着在材料表面，CuO不会与发生反应，导致反应活性位点减少
(5)相对于单金属Bi催化剂，BiIn合金催化剂能够促进的吸附，增强对*OCHO中间体的吸附（或BiIn合金催化剂能够降低*形成*OCHO中间体的活化能），相对于单金属In催化剂，BiIn合金催化剂能够降低*OCHO脱附形成*HCOOH的活化能
(6) DCOOH、DCOOD

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