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2025-2026学年高一第二学期第一次阶段检测
化学 试题
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5
一、单项选择题：共28题，每题3分，共84分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 2024年12月26日，我国第六代战机首飞成功。战机中常使用高强度、耐高温的钛合
金材料，钛合金材料属于
A. 分子晶体 B. 离子晶体 C. 共价晶体 D. 金属晶体
2.CO2的捕捉和利用对缓解能源危机以及实现“碳中和”目标具有重要意义。下列做法
不符合“低碳生活”理念的是_______。
A．减少化石燃料使用 B．大力开展植树造林
C．大力发展风力发电 D．露天焚烧生活垃圾
3. 反应 可作呼吸面具的供氧剂。下列说法正确的是
A. 的结构示意图为 B. 空间填充模型为
C. 中子数为10的氧原子可表示为 D. 仅含离子键
4. 下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是
A. 纯碱：NaOH B. 干冰： C. 熟石灰： D. 铁红：
5. 化学创造美好生活。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂
B. 次氯酸具有弱酸性，可用于杀菌消毒
C. 钠具有强还原性，可用于制作高压钠灯
D. 受热易分解，可治疗胃酸过多
6. 在含有大量 、 、 的溶液中，还可能大量共存的离子是
A. B. C. D.
7.下列实验操作或仪器的使用图示中正确的是
1
8．胶体区别于其他分散系的本质特征是 （ ）
A.胶体能产生丁达尔现
B.胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质不能
C.胶体分散质粒子直径在1～100nm之间
D.胶体在一定条件下能稳定存在
9. 下列实验方案不能达到预期目的的是 （ ）
A. 用灼烧闻气味的方法分辨羊毛和蚕丝
B. 用焰色试验鉴别 溶液和 溶液
C. 用 萃取溴水中的溴单质
D. 用 溶液检验自来水中是否含有
10．暖宝宝（如图所示）采用的是铁的“氧化放热”原理，使其发
生原电池反应，铁粉在原电池中充当（ ）
A．负极 B．正极 C 阴极 D．阳极
11．下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是（ ）
A．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ B．2H2+O2 2H2O
C．NaOH+HCl=NaCl+H2O D．CH4+2O2 CO2+2H2O
12．同温同压下，体积相同的两种气体C2H6和NO，二者不同的是 （ ）
A.物质的量 B.密度 C.质量 D.含有的原子数
13. 下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A. 大理石与盐酸反应：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O
B. 铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag
C. 氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
2
D. 硫酸与氢氧化钡溶液反应：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O
14．在2L的恒容密闭容器中同时进行下列两个可逆反应：①
；② 。下列叙述不
能说明容器内的反应达到平衡状态的是 （ ）
A．容器内压强不再发生变化
B．容器内气体的密度不再发生变化
C．CH3OH的体积分数不再发生变化
D．单位时间内，消耗的CO与生成的O2的物质的量之比为1∶1
15．下列关于反应速率的说法中，错误的是( )
A．增大反应物浓度，可增大反应速率
B．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为0
C．提高反应物温度都可增大反应速率
D．反应速率用于衡量化学反应的快慢
16．下列反应中，属于吸热反应的是( )
A．活泼金属跟酸反应 B．水的电解
C．酸碱中和反应 D．镁条燃烧
17．少量铁片与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，为了加快反应速率且不改变H2的产量，
可以使用如下方法中的
①加水 ②加KNO3溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl溶液
⑥滴入几滴硫酸铁溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L的盐酸
A．①⑥⑦ B．③⑦⑧
C．③⑤⑧ D．②③④⑥⑦⑧
18．某兴趣小组模拟纸电池进行实验(如图)，有关说法正确的是( )
A．Zn为正极 B．工作时Cu电极发生氧化反应
C．工作时电子经外电路由Cu流向Zn D．工作一段时间后Cu电极质量增加
19．小明同学用如图所示装置研究原电池原理，下列说法错误的是( )
3
A．若将图1装置的Zn、Cu直接接触，Cu片上能看到有气泡产生
B．图2装置中SO2－4向Cu片移动
C．若将图2中的Zn片改为Mg片，Cu片上产生气泡的速率加快
D．图2与图3中正极生成物的质量之比为1∶32时，Zn片减轻的质量相等
20．下列反应既是氧化还原反应，又是生成物总能量高于反应物总能量的是
A．铁片与稀 反应 B． 与 的反应
C．红热的碳与水蒸气反应 D． 与 反应
21．反应A+3B=2C+D在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.15mol·L-1·s-1 ②v
(B)=0.6mol·L-1·s-1 ③v(C)=0.5mol·L-1·min-1 ④v(D)=0.45mol·L-1·s-1。则
反应进行由快到慢的顺序为（ ）
A．④＞③＞①＞② B．②＞③＞④＞①
C．④＞②＞①＞③ D．④＞③＞②＞①
22. 已知反应A＋B===C＋D的能量变化如图所示(E1、E2均为正值)，下列说法正确的是
( )
A．该反应吸收的能量为(E1－E2)
B．该反应只有在加热条件下才能进行
C．A和B的总能量一定高于C和D的总能量
D．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
23. 硫氰铝镁 可作为 聚合反应的催化剂，下列说法正确的是
A. 原子半径： B. 酸性：
C. 非金属性： D. 碱性：
24．在密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g) zC(g)平衡时测得A的浓度为0.50mol L-1保
持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol
L-1。下列判断正确的是 （ ）
A．x+y＜z B．B的转化率降低
4
C．C的体积分数增大 D．平衡向正反应方向移动
25．X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应：
①水溶液中：X＋Y2＋===X2＋＋Y ②Z＋2H2O(冷)===Z(OH)2＋H2↑ ③M、N为电极，与
N的盐溶液组成原电池，发生的电极反应为M－2e－===M2＋ ④Y可以溶于稀H2SO4中，M
不被稀H2SO4氧化。则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是( )
A．MB．C．N26. 我国首创的海洋电池是以铝板为负极、铂网为正极，如图所示。电池总反应为4Al
＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3，下列说法错误的是 （ ）
A. 海水为电解质溶液
B. 电池工作时铝板逐渐被消耗
C. 电池工作时氧气失去电子
D. 铂电极成网状，增大与O2的接触面积
27．NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1；研究发现在
催化剂上可能发生的反应过程如图2。下列说法不正确的是
A．NH3催化还原NO为放热反应
B．过程I中NH3断裂极性键，需要吸收能量，Fe3+体现了氧化性
C．过程III的离子方程式：
D．反应过程中，反应物为NH3、O2、NO，Fe3+、Fe2
+为中间产物
28．如右图所示是一种基于酸性燃料电池原理设计的酒
精检测仪。下列有关说法错误的是 （ ）
A．b电极为负极
B. a电极上的反应为：
5
C．电池反应的方程式为：
D．产生0.2mol 理论上会消耗标况下6.72L氧气
二、填空题
29．如图所示，800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应
时的浓度变化，分析图像，回答问题：（每空2 分，合计8 分）
①该反应生成物是_______________。
②2min内，C的反应速率为____________________。
③该反应的方程式为__________________________。
④在其他条件下，测得A的反应速率为0.05mol/(L·s)，此
时的反应与800℃时相比，______________。
A．比800℃时慢 B．比800℃时快 C．和800℃时速率一样
30．(1)如图为氢氧燃料电池的构造示意图：
X极的电极反应式为_____________________；若电池工
作过程中有5.6LO2(标准状况下)参与反应，则转移电子的
物质的量为_______________。
（2）可逆反应 达到化学平衡后，进行下列操作。
升高温度，用“变大”“变小”“不变”或“无法确定”填空。
①若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量 。
②若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量 。
62025-2026学年高一第二学期第一次阶段检测
化学 参考答案
1-28题 每题 3分 合计 84分
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D C C A B C C A A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C D D D B B B D B C
题号 21 22 23 24 25 26 27 28
答案 C A C B B C D B
二、填空
29-30题；每空 2分 合计 16分
29．
①B和 C（漏写不给分）； ② 0.05 mol /（L·min）（单位错、没有单位不给分） ③
2A 2B+C （不是可逆符号不得分） ④ B
30.(1)H2-2e-+2OH- 2H2O ；1mol
（2）①变小 ② 变小
1

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