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专题复习二　物质的微观结构
专题任务一　分子的性质
典例1　学习物质的组成时，我们有时要从微观的角度思考问题，下列对微观现象解释不正确的是(　C　)
A. 水汽化后体积变大——分子间空隙增大
B. 红墨水的扩散实验——分子在永不停息地做无规则运动
C. 黄豆与芝麻的混合实验——分子之间有空隙
D. 酒香不怕巷子深——分子在不断地运动
变式1　在科学实验活动中，小明和小云合作进行了下列探究。
变式1图
(1)如图甲所示是小云在电子显微镜下观察得出的物质在三种状态下的内部结构示意图，可以说明物质是由大量的微粒构成的，A、B、C三幅示意图中表示液态的是图　B　(填字母)。
(2)如图乙所示的装置中，一个瓶子装有密度比空气大的红棕色二氧化氮气体，另一个瓶子装有空气，小明在探究扩散现象时，把中间的玻璃板拿走后，发现两个瓶中气体逐渐变为均匀的浅棕色。这个实验可以说明：　分子在不停地做无规则运动　。
专题任务二　构成物质的微粒
典例2　下列关于分子和原子的说法，错误的是(　C　)
A. 分子和原子都是构成物质的微粒
B. 分子和原子都在不断运动
C. 分子可分，原子不可分
D. 原子是由原子核和核外电子构成的
变式2－1　科学家们制造出了含4个氧原子的新型“氧分子”，而一个氧气分子是由2个氧原子构成的。针对以上事实，下列说法中错误的是(　A　)
A. 一个新型“氧分子”由2个氧气分子构成
B. 氧气分子与新型“氧分子”的化学性质不同
C. 新型“氧分子”与氧气分子都是由氧原子构成的
D. 每个新型“氧分子”与每个氧气分子含有的氧原子个数不同
【解析】 一个氧气分子是由2个氧原子构成的，一个新型“氧分子”是由4个氧原子构成的，二者含有的氧原子个数不同，结构不同；不同分子构成不同的物质，因此氧气分子与新型“氧分子”的化学性质不同；新型“氧分子”和氧气分子都是由氧原子构成的。
变式2－2　乙烯是脐橙等水果的环保催熟气体。乙烯的分子结构如图所示，则下列说法正确的是(　D　)
变式2－2图
A. 1个乙烯分子中含有2个氢分子
B. 乙烯发生化学反应时，乙烯分子保持不变
C. 乙烯分子由碳元素和氢元素组成
D. 保持乙烯化学性质的微粒是乙烯分子
变式2－3　通过探究物质构成的奥秘，我们了解了物质的组成与结构。
变式2－3图
(1)物质的组成和构成关系如图所示，图中①表示　质子　，②表示　离子　。
(2)电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在　原子核　上，相对原子质量近似等于　质子数　与中子数之和。
(3)金属铜是由　原子　(选填“原子”“分子”或“离子”，下同)构成的，碘是由　分子　构成的。
【解析】 (1)物质的组成和构成关系如题图所示，原子核由质子和中子构成，图中①表示质子；构成物质的微粒有分子、原子、离子，②表示离子。(2)电子的质量很小，约为一个质子或中子质量的，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量取整数时等于质子数与中子数之和。
专题任务三　组成物质的元素
典例3　《天工开物》曾记载“凡皂、红、黄矾，皆出一种而成。”皂、红、黄矾指的分别是硫酸亚铁、三氧化二铁和九水硫酸铁，这三种物质被称为“一种而成”的含义是(　C　)
A. 是同种物质
B. 三种物质中都有铁离子
C. 都含有铁元素
D. 三种物质的颜色相同
变式3　如图所示是元素周期表中核电荷数1~18的部分元素的排列情况。
变式3图
(1)请写出氯离子的离子符号：　Cl－　。
(2)①②③中属于金属元素的是　③　(填序号)。
(3)②代表的元素和Al元素形成的化合物的化学式为　Al2O3　。
(4)④代表S元素，其原子的质子数为　16　。
【解析】 (3)②代表的元素是氧元素，和Al元素形成的化合物是氧化铝，氧化铝中铝元素显＋3价，氧元素显－2价，其化学式为Al2O3。(4)④代表S元素，其原子序数为16，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，其原子的质子数为16。
专题任务四　物质的符号及其意义
典例4　化学符号具有多种含义。下列化学符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种单质的是(　D　)
A. H B. O2
C. H2O D. Cu
变式4－1　下列微粒符号中，对数字“2”的含义理解正确的是(　B　)
A. 2Cu中的“2”表示2个铜元素
B. Fe2＋中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位正电荷
C. H2S中的“2”表示一个硫化氢分子中含有两个硫原子
D. Al2()3中化学式上方的“2”表示硫元素的化合价为－2价
变式4－2　离子液体是绿色化学热点，某离子液体含[EMIM]＋和AlC，请回答下列问题：
(1)AlC中Cl的化合价为　－1　价，Al3＋的核外电子数为　10　。
(2)[EMIM]＋的化学式为C6H11，其含有的质子总数为　61　。
专题任务五　化学式的相关计算
典例5　在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为(　A　)
A. 6∶9∶8 B. 12∶8∶9
C. 2∶3∶6 D. 1∶3∶4
【解析】 根据最小公倍数法求得：6FeO、3Fe2O3、2Fe3O4中，含有等质量的铁，由题意可知，三种物质中与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比，就是氧原子的个数比，即为6∶9∶8。
变式5－1　一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2和N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为(　B　)
A. 8% B. 35%
C. 50% D. 65%
【解析】 假设木炭燃烧完全生成二氧化碳，由化学式求出此时氧元素的质量分数为24%×＝64%，求出此时氮气的质量分数为1－24%－64%＝12%；假设木炭燃烧完全生成一氧化碳，求出此时氧元素的质量分数为24%×＝32%，求出此时氮气的质量分数为1－24%－32%＝44%。故氮气的质量分数在12%到44%之间。
变式5－2　帕拉米韦注射液是治疗H7N9禽流感的有效药物之一，如图是帕拉米韦注射液的说明书的部分内容，因保存不当，该说明书上部分内容被污损了，请回答下列问题。
药品名：帕拉米韦注射液
化学式：C15H28N●O4
相对分子质量：328
适应症：H7N9禽流感
成人用量：75 mg/次，2次/日
帕拉米韦含量：25 mg/支
变式5－2图
(1)写出说明书上帕拉韦米的化学式：　C15H28N4O4　。
(2)帕拉米韦中氢元素与氮元素的质量比为　1∶2　。
(3)治疗成人H7N9禽流感患者，每天应注射帕拉米韦注射液　6　支。
(4)计算32.8 g帕拉韦米所含氧元素的质量是多少。(写出计算过程)
【答案】(4)32.8 g帕拉韦米所含氧元素的质量＝32.8 g××100%＝6.4 g。
【解析】 (1)设污损处的数字为x，则帕拉米韦的相对分子质量为12×15＋1×28＋14x＋16×4＝328，解得x＝4，则帕拉韦米的化学式为C15H28N4O4。(3)治疗成人H7N9禽流感患者，每天应注射帕拉米韦注射液＝＝6支。
1.科学家发现在特殊条件下水能表现出有趣的结构和性质。例如，在一定条件下给水(微观结构如图甲所示)施加弱电场，能使水在常温常压下结成冰，俗称“热冰”，如图乙所示。下列说法中正确的是(　D　)
第1题图
A. 水分子的无规则运动在结冰后停止
B. 水结成“热冰”的过程中水分子变成了其他分子
C. 上述变化过程中分子之间的间隔没有发生变化
D. 利用该性质，人们可能在常温常压下建成溜冰场
2.研究发现，组成物质的元素化合价越高，物质的氧化性越强，则下列含氯物质氧化性最强的是(　C　)
A. KClO B. KClO3
C. KClO4 D. KCl
3.双氧水(主要成分为过氧化氢H2O2)因分解产物没有污染而被称为绿色消毒剂，可用于家庭消毒以预防流感。下列有关说法正确的是(　C　)
A. 过氧化氢是由氢分子和氧分子构成
B. 过氧化氢的分子比水分子多一个氧元素
C. 过氧化氢和水一样由氢、氧两种元素组成
D. 过氧化氢分解产生氧气，说明在过氧化氢中原来就含有氧分子
【解析】 过氧化氢是由过氧化氢分子构成，分子是由原子构成的，故过氧化氢分子中不含有其他分子；由水和过氧化氢的化学式可知，一个过氧化氢分子比一个水分子多一个氧原子，而不是氧元素；由过氧化氢的化学式可知，过氧化氢与水都是由氢、氧两种元素组成；过氧化氢分解产生氧气，说明在过氧化氢中原来就含有氧元素，不是氧分子。
4.北京冬奥会首次采用氢气作为火炬的燃料，最大限度减少碳排放，向世界展示了中国绿色低碳的发展理念。如图所示为氢气在氧气中燃烧的微观过程示意图，下列说法正确的是(　D　)
第4题图
A. 该反应没有生成新物质
B. 反应前后所有元素化合价均不变
C. 参加反应的氢气和氧气分子个数比为4∶1
D. 反应前后原子的种类和数量都没有发生改变
5.核废水中含有大量的氚，一旦进入人体可能会对人造成辐射损害。氕原子和氚原子微观结构如图所示，下列说法正确的是(　C　)
第5题图
A. 氕原子与氚原子相对原子质量相同
B. 氕原子与氚原子的核外电子数不同
C. 氕原子与氚原子的质子数相同
D. 氕原子与氚原子的中子数相同
6.如图所示是用α粒子(带正电荷)轰击金箔的实验现象示意图。实验发现绝大多数α粒子顺利穿过金箔，只有一部分发生偏转，还有极少数被反弹回来。下列有关原子结构的说法错误的是(　B　)
第6题图
A. 绝大多数α粒子穿过，说明原子核所占空间很小
B. 实验说明：原子体积取决于原子核的大小
C. 一部分α粒子发生偏转，说明原子核带正电荷
D. 极少数α粒子被反弹，说明原子质量主要集中在原子核上
7.对乙酰氨基酚(化学式C8H9NO2)是一种治疗流感的退烧止痛药。下列有关对乙酰氨基酚的说法，正确的是(　C　)
A. 对乙酰氨基酚中含有1个氧分子
B. 对乙酰氨基酚中碳、氧元素质量比为4∶1
C. 保持对乙酰氨基酚化学性质的微粒是对乙酰氨基酚分子
D. 对乙酰氨基酚中含有8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子
8.经测定某硝酸铵(NH4NO3)样品中氮元素的质量分数为28.0%，下列说法错误的是(　D　)
A. NH4NO3中氮元素的化合价有两种
B. 硝酸铵中硝酸根和铵根的化合价分别为－1价和＋1价
C. 该样品一定不是单一物质
D. 若该样品中硝酸铵的质量分数为80.0%，则该样品中可能只混有碳酸氢铵(NH4HCO3)
【解析】 原子团中各元素化合价的代数和就是该原子团的化合价，N呈＋1价，其中氮元素的化合价为－3价，N呈－1价，其中氮元素的化合价为＋5价；纯净的硝酸铵中氮元素的质量分数为×100%＝35%，而样品中氮元素的质量分数为28%，说明样品中含有杂质，该样品一定不是单一物质；设某硝酸铵(NH4NO3)样品的质量为100 g，若该样品中硝酸铵的质量分数为80.0%，硝酸铵中氮元素的质量为100 g×35%×80.0%＝28 g，碳酸氢铵中氮元素的质量为100 g×20.0%×≈3.54 g，则该样品中氮元素的质量分数为×100%＝31.54%＞28%，与实际不符。
9.在宏观、微观和符号之间建立联系是科学学科的特点。
第9题图
(1)物质的组成及构成关系如图所示，图中X表示的是　离子　，Y表示的是　分子　。
(2)在“举例”中，属于单质的是　铁、氖气、氢气、氧气　；属于化合物的是　水、氯化钠　。
(3)下列关于“SO2”符号含义的说法正确的是　②　(填序号)。
①表示二氧化硫是硫单质和氧气组成的
②表示一个二氧化硫分子
③表示一个硫原子和两个氧原子
④表示一个二氧化硫分子是由一个硫原子和一个氧分子构成的
【解析】 (1)原子得失电子形成离子，分子是由原子构成的，在化学反应中分子又可以分成原子，所以X表示的是离子，Y表示的是分子。(2)单质是由同种元素组成的单一物质，化合物是由不同种元素组成的单一物质，由此可知，铁、氖气、氢气、氧气属于单质，水、氯化钠属于化合物。(3)①二氧化硫是一种单一物质，不可能含有其他物质；③不能表示一个硫原子和2个氧原子；④一个二氧化硫分子是由一个硫原子和两个氧原子构成的。
10.科学世界由百余种元素构建，从微观分子模型到宏观物质分类，元素始终贯穿科学认知体系。
(1)已知钴元素的拉丁文名称为Cobaltum，则钴的元素符号为　④　(填序号)。
①C ②CO
③co ④Co
(2)请将图中化学式与对应的微观模型用线段连接起来。
第10题图
(3)借助物质的微观模型，我们可以　①④　(填序号)。
①研究物质的结构
②直接创造新的化学物质
③替代真实的化学实验
④解释或预测物质具有的性质
【答案】(2)如答图所示。
第10(2)题答图
11.某“高能气”是近几年才上市的一种新燃料，经确定只含有碳、氢两种元素。已知该化合物中，碳元素和氢元素的质量比为9∶2，则该化合物的化学式可能是　C3H8　。
【解析】 因为该物质只含有碳、氢两种元素，所以假设该物质的化学式为CxHy，所以碳元素和氢元素的质量比为12x∶y＝9∶2，求得x∶y＝3∶8，所以该化合物的化学式可能是C3H8。
12.回答下列问题：
(1)若CO2和CO中含有相同质量的氧元素，则CO2和CO的质量比是　11∶14　；相同分子数的SO2与SO3所含氧元素的质量比是　2∶3　；相同质量的SO2与SO3所含氧元素的质量比是　5∶4　。　
(2)世界卫生组织将某化合物RO2列为一种高效安全杀菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。实验测得该化合物中R元素与氧元素的质量比为71∶64，则RO2的化学式为　ClO2　；相对分子质量为　67.5　。
【解析】 (1)若CO2和CO中含有相同质量的氧元素，则氧原子的个数应相等；当CO2和CO的分子个数比为1∶2时，含有相同个数的氧原子， 即物质中含有相同质量的氧元素， 故CO2和CO的质量比是(1×44)∶(2×28)＝11∶14。1个二氧化硫分子中含有2个氧原子，而1个三氧化硫分子中含有3个氧原子，则相同分子数的SO2与SO3所含氧元素的质量比是(16×2)∶(16×3)＝2∶3；设二氧化硫和三氧化硫的质量均为m，则相同质量的SO2与SO3所含氧元素的质量比是∶＝5∶4。 (2)化合物RO2中R元素与氧元素的质量比为71∶64，设R的相对原子质量是x，则 R与O的质量比为 x∶(16×2)＝71∶64，解得x＝35.5，因为氯原子的相对原子质量是35.5，所以RO2的化学式为ClO2；ClO2的相对分子质量为35.5＋16×2＝67.5。
13.春季通常是流感高发期，用“84消毒液”进行消毒是一种有效手段。“84消毒液”于1984年由北京第一传染病医院研制成功，故称之为“84消毒液”。“84消毒液”为无色或淡黄色液体，具有刺激性气味，具有强氧化性，见光或受热就迅速分解。“84消毒液”常用于地面、下水道、厕所等处的消毒。
(1)“84消毒液”的有效成分为次氯酸钠(NaClO)，其中氯元素的化合价为　＋1　价。
(2)NaClO中Na、Cl、O三种元素的质量比是　46∶71∶32　。
(3)“84消毒液”中有效氯含量一般为4%~7%，即每100 g“84消毒液”中含有的NaClO中氯元素的质量为4~7 g。则一瓶500 g有效氯含量为4.26%的“84消毒液”中NaClO的质量是多少克？
【答案】(3)一瓶500 g有效氯含量为4.26%的“84消毒液”中氯元素的质量为500 g×4.26%＝21.3 g，则含有NaClO的质量是21.3 g÷＝44.7 g。
【解析】 (1)化合物中各元素正、负化合价代数和为零，次氯酸钠中钠元素为＋1价、氧元素为－2价，则氯元素为＋1价。(2)NaClO中Na、Cl、O三种元素的质量比是23∶35.5∶16＝46∶71∶32。
14.请根据题目条件进行计算：
(1)若X、Y两元素的相对原子质量之比为7∶2，X与Y形成的化合物中，X、Y两元素的质量之比为21∶8，则该化合物的化学式可表示为　X3Y4　。
(2)若X、Y两元素的相对原子质量之比是2∶1，由这两种元素形成的化合物中，X、Y的质量之比是2∶3，其中X的化合价为＋a。则在化合物中Y的化合价为　　。
(3)已知有Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质的混合物100 g，测得硫的质量分数为32%，则混合物中氧元素的质量为多少克？
【答案】(3)Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质中，钠原子和硫原子的个数比始终是2∶1，也就是说Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质以任意质量比混合，混合物中钠元素与硫元素的质量比都是定值，则混合物中钠元素与硫元素的质量比为(23×2)∶(32×1)＝46∶32。测得硫的质量分数为32%，则混合物中钠元素的质量分数为46%，则混合物中氧元素的质量分数为1－46%－32%＝22%。则混合物中氧元素的质量为100 g×22%＝22 g。
【解析】 (1)X、Y两元素的相对原子质量之比为7∶2，X与Y形成的化合物中，X、Y两元素的质量之比为21∶8，化合物中X、Y的原子个数比为∶＝3∶4。(2)已知X、Y两元素的相对原子质量之比是2∶1，由这两种元素形成的化合物中，X、Y的质量之比是2∶3，化合物中X、Y的原子个数比为∶＝1∶3，化合物的化学式可表示为XY3。其中X的化合价为＋a，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，可得在化合物中Y的化合价为。专题复习二　物质的微观结构
专题任务一　分子的性质
典例1　学习物质的组成时，我们有时要从微观的角度思考问题，下列对微观现象解释不正确的是(　 　)
A. 水汽化后体积变大——分子间空隙增大
B. 红墨水的扩散实验——分子在永不停息地做无规则运动
C. 黄豆与芝麻的混合实验——分子之间有空隙
D. 酒香不怕巷子深——分子在不断地运动
变式1　在科学实验活动中，小明和小云合作进行了下列探究。
变式1图
(1)如图甲所示是小云在电子显微镜下观察得出的物质在三种状态下的内部结构示意图，可以说明物质是由大量的微粒构成的，A、B、C三幅示意图中表示液态的是图 (填字母)。
(2)如图乙所示的装置中，一个瓶子装有密度比空气大的红棕色二氧化氮气体，另一个瓶子装有空气，小明在探究扩散现象时，把中间的玻璃板拿走后，发现两个瓶中气体逐渐变为均匀的浅棕色。这个实验可以说明： 。
专题任务二　构成物质的微粒
典例2　下列关于分子和原子的说法，错误的是(　 　)
A. 分子和原子都是构成物质的微粒
B. 分子和原子都在不断运动
C. 分子可分，原子不可分
D. 原子是由原子核和核外电子构成的
变式2－1　科学家们制造出了含4个氧原子的新型“氧分子”，而一个氧气分子是由2个氧原子构成的。针对以上事实，下列说法中错误的是(　 　)
A. 一个新型“氧分子”由2个氧气分子构成
B. 氧气分子与新型“氧分子”的化学性质不同
C. 新型“氧分子”与氧气分子都是由氧原子构成的
D. 每个新型“氧分子”与每个氧气分子含有的氧原子个数不同
变式2－2　乙烯是脐橙等水果的环保催熟气体。乙烯的分子结构如图所示，则下列说法正确的是(　 　)
变式2－2图
A. 1个乙烯分子中含有2个氢分子
B. 乙烯发生化学反应时，乙烯分子保持不变
C. 乙烯分子由碳元素和氢元素组成
D. 保持乙烯化学性质的微粒是乙烯分子
变式2－3　通过探究物质构成的奥秘，我们了解了物质的组成与结构。
变式2－3图
(1)物质的组成和构成关系如图所示，图中①表示 ，②表示 。
(2)电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在 上，相对原子质量近似等于 与中子数之和。
(3)金属铜是由 (选填“原子”“分子”或“离子”，下同)构成的，碘是由 构成的。
专题任务三　组成物质的元素
典例3　《天工开物》曾记载“凡皂、红、黄矾，皆出一种而成。”皂、红、黄矾指的分别是硫酸亚铁、三氧化二铁和九水硫酸铁，这三种物质被称为“一种而成”的含义是(　 　)
A. 是同种物质
B. 三种物质中都有铁离子
C. 都含有铁元素
D. 三种物质的颜色相同
变式3　如图所示是元素周期表中核电荷数1~18的部分元素的排列情况。
变式3图
(1)请写出氯离子的离子符号： 。
(2)①②③中属于金属元素的是 (填序号)。
(3)②代表的元素和Al元素形成的化合物的化学式为 。
(4)④代表S元素，其原子的质子数为 。
专题任务四　物质的符号及其意义
典例4　化学符号具有多种含义。下列化学符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种单质的是(　 　)
A. H B. O2
C. H2O D. Cu
变式4－1　下列微粒符号中，对数字“2”的含义理解正确的是(　 　)
A. 2Cu中的“2”表示2个铜元素
B. Fe2＋中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位正电荷
C. H2S中的“2”表示一个硫化氢分子中含有两个硫原子
D. Al2()3中化学式上方的“2”表示硫元素的化合价为－2价
变式4－2　离子液体是绿色化学热点，某离子液体含[EMIM]＋和AlC，请回答下列问题：
(1)AlC中Cl的化合价为 价，Al3＋的核外电子数为 。
(2)[EMIM]＋的化学式为C6H11，其含有的质子总数为 。
专题任务五　化学式的相关计算
典例5　在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为(　 　)
A. 6∶9∶8 B. 12∶8∶9
C. 2∶3∶6 D. 1∶3∶4
变式5－1　一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2和N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为(　 　)
A. 8% B. 35%
C. 50% D. 65%
变式5－2　帕拉米韦注射液是治疗H7N9禽流感的有效药物之一，如图是帕拉米韦注射液的说明书的部分内容，因保存不当，该说明书上部分内容被污损了，请回答下列问题。
药品名：帕拉米韦注射液
化学式：C15H28N●O4
相对分子质量：328
适应症：H7N9禽流感
成人用量：75 mg/次，2次/日
帕拉米韦含量：25 mg/支
变式5－2图
(1)写出说明书上帕拉韦米的化学式： 。
(2)帕拉米韦中氢元素与氮元素的质量比为 。
(3)治疗成人H7N9禽流感患者，每天应注射帕拉米韦注射液 支。
(4)计算32.8 g帕拉韦米所含氧元素的质量是多少。(写出计算过程)
1.科学家发现在特殊条件下水能表现出有趣的结构和性质。例如，在一定条件下给水(微观结构如图甲所示)施加弱电场，能使水在常温常压下结成冰，俗称“热冰”，如图乙所示。下列说法中正确的是(　 　)
第1题图
A. 水分子的无规则运动在结冰后停止
B. 水结成“热冰”的过程中水分子变成了其他分子
C. 上述变化过程中分子之间的间隔没有发生变化
D. 利用该性质，人们可能在常温常压下建成溜冰场
2.研究发现，组成物质的元素化合价越高，物质的氧化性越强，则下列含氯物质氧化性最强的是(　 　)
A. KClO B. KClO3
C. KClO4 D. KCl
3.双氧水(主要成分为过氧化氢H2O2)因分解产物没有污染而被称为绿色消毒剂，可用于家庭消毒以预防流感。下列有关说法正确的是(　 　)
A. 过氧化氢是由氢分子和氧分子构成
B. 过氧化氢的分子比水分子多一个氧元素
C. 过氧化氢和水一样由氢、氧两种元素组成
D. 过氧化氢分解产生氧气，说明在过氧化氢中原来就含有氧分子
4.北京冬奥会首次采用氢气作为火炬的燃料，最大限度减少碳排放，向世界展示了中国绿色低碳的发展理念。如图所示为氢气在氧气中燃烧的微观过程示意图，下列说法正确的是(　 　)
第4题图
A. 该反应没有生成新物质
B. 反应前后所有元素化合价均不变
C. 参加反应的氢气和氧气分子个数比为4∶1
D. 反应前后原子的种类和数量都没有发生改变
5.核废水中含有大量的氚，一旦进入人体可能会对人造成辐射损害。氕原子和氚原子微观结构如图所示，下列说法正确的是(　 　)
第5题图
A. 氕原子与氚原子相对原子质量相同
B. 氕原子与氚原子的核外电子数不同
C. 氕原子与氚原子的质子数相同
D. 氕原子与氚原子的中子数相同
6.如图所示是用α粒子(带正电荷)轰击金箔的实验现象示意图。实验发现绝大多数α粒子顺利穿过金箔，只有一部分发生偏转，还有极少数被反弹回来。下列有关原子结构的说法错误的是(　 　)
第6题图
A. 绝大多数α粒子穿过，说明原子核所占空间很小
B. 实验说明：原子体积取决于原子核的大小
C. 一部分α粒子发生偏转，说明原子核带正电荷
D. 极少数α粒子被反弹，说明原子质量主要集中在原子核上
7.对乙酰氨基酚(化学式C8H9NO2)是一种治疗流感的退烧止痛药。下列有关对乙酰氨基酚的说法，正确的是(　 　)
A. 对乙酰氨基酚中含有1个氧分子
B. 对乙酰氨基酚中碳、氧元素质量比为4∶1
C. 保持对乙酰氨基酚化学性质的微粒是对乙酰氨基酚分子
D. 对乙酰氨基酚中含有8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子
8.经测定某硝酸铵(NH4NO3)样品中氮元素的质量分数为28.0%，下列说法错误的是(　 　)
A. NH4NO3中氮元素的化合价有两种
B. 硝酸铵中硝酸根和铵根的化合价分别为－1价和＋1价
C. 该样品一定不是单一物质
D. 若该样品中硝酸铵的质量分数为80.0%，则该样品中可能只混有碳酸氢铵(NH4HCO3)
9.在宏观、微观和符号之间建立联系是科学学科的特点。
第9题图
(1)物质的组成及构成关系如图所示，图中X表示的是 ，Y表示的是 。
(2)在“举例”中，属于单质的是 ；属于化合物的是 。
(3)下列关于“SO2”符号含义的说法正确的是 (填序号)。
①表示二氧化硫是硫单质和氧气组成的
②表示一个二氧化硫分子
③表示一个硫原子和两个氧原子
④表示一个二氧化硫分子是由一个硫原子和一个氧分子构成的
10.科学世界由百余种元素构建，从微观分子模型到宏观物质分类，元素始终贯穿科学认知体系。
(1)已知钴元素的拉丁文名称为Cobaltum，则钴的元素符号为 (填序号)。
①C ②CO
③co ④Co
(2)请将图中化学式与对应的微观模型用线段连接起来。
第10题图
(3)借助物质的微观模型，我们可以 (填序号)。
①研究物质的结构
②直接创造新的化学物质
③替代真实的化学实验
④解释或预测物质具有的性质
11.某“高能气”是近几年才上市的一种新燃料，经确定只含有碳、氢两种元素。已知该化合物中，碳元素和氢元素的质量比为9∶2，则该化合物的化学式可能是 。
12.回答下列问题：
(1)若CO2和CO中含有相同质量的氧元素，则CO2和CO的质量比是 ；相同分子数的SO2与SO3所含氧元素的质量比是 ；相同质量的SO2与SO3所含氧元素的质量比是 。　
(2)世界卫生组织将某化合物RO2列为一种高效安全杀菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。实验测得该化合物中R元素与氧元素的质量比为71∶64，则RO2的化学式为 ；相对分子质量为 。
13.春季通常是流感高发期，用“84消毒液”进行消毒是一种有效手段。“84消毒液”于1984年由北京第一传染病医院研制成功，故称之为“84消毒液”。“84消毒液”为无色或淡黄色液体，具有刺激性气味，具有强氧化性，见光或受热就迅速分解。“84消毒液”常用于地面、下水道、厕所等处的消毒。
(1)“84消毒液”的有效成分为次氯酸钠(NaClO)，其中氯元素的化合价为 价。
(2)NaClO中Na、Cl、O三种元素的质量比是 。
(3)“84消毒液”中有效氯含量一般为4%~7%，即每100 g“84消毒液”中含有的NaClO中氯元素的质量为4~7 g。则一瓶500 g有效氯含量为4.26%的“84消毒液”中NaClO的质量是多少克？
14.请根据题目条件进行计算：
(1)若X、Y两元素的相对原子质量之比为7∶2，X与Y形成的化合物中，X、Y两元素的质量之比为21∶8，则该化合物的化学式可表示为 。
(2)若X、Y两元素的相对原子质量之比是2∶1，由这两种元素形成的化合物中，X、Y的质量之比是2∶3，其中X的化合价为＋a。则在化合物中Y的化合价为 。
(3)已知有Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质的混合物100 g，测得硫的质量分数为32%，则混合物中氧元素的质量为多少克？

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