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福建省龙岩第一中学 2025-2026 学年高二下学期第一次月考
化学试题
考试时长：75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
一、选择题（42分，共 14小题，每小题 3分）
1．下列有关说法正确的是
A．分子间作用力就是范德华力
B．在一个基态多电子原子中，不可能有 2个能量完全相同的电子
C．磷单质通常不以 P2形式存在，因为磷磷之间难以成三键
D．在中性条件下可用 KSCN溶液检验补铁剂中是否含有
2．下列叙述中，正确的是
A．晶体一定是无色透明的固体
B．具有各向异性的固体可能是晶体
C．晶体和非晶体都有固定的熔沸点
D．晶体与非晶体的根本区别在于固体是否具有规则的几何外形
3．下列有关化学用语正确的是
A． 和 的电子式分别为 和
B． 中 3p-3p轨道重叠示意图：
C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
D．某基态原子 3d能级中电子排布的情况可能为
4．已知 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A. 1mol冰中最多存在氢键的数目为 4NA
B.0.5mol冰醋酸分子中含有 sp3杂化的原子数目为 NA
C.50g质量分数为 46%的乙醇水溶液中含有σ键数目为 4NA
D.1mol[Cu(NH ) 2+3 4] 中共价键的个数为 12NA
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5．下列图像表示正确的是
A B C D
6．药物瑞德西韦的主要成分结构如图。下列说法错误的是
A．分子中含有 5个手性碳原子
B．同周期元素中第一电离能比 O大的有 3种
C．分子中 N原子的杂化方式只有
D．该分子中含有极性较强的化学键，化学性质比较活泼
7．我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺 在催化剂作用下可完全分解为
和 。 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 含有的电子数为
B． 固态硝酸羟胺含有的离子数为
C． 硝酸羟胺含有的 键数为
D．硝酸羟胺分解每形成 3 mol π键，消耗 固态硝酸羟胺
8．结构决定性质是化学学科的核心观念。下列对有关事实和解释均正确的是
事实 解释
A NH3易液化 NH3分子间存在氢键
B 键角： >
C 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同
D 电离能： 相比于 ， 的价电子排布式为 ，达到 3d半满、4s全
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满比较稳定的结构
9．由五种元素组成的某配离子是一种常用的有机催化剂，结构如图。X、Y、Z、M、Q五种元素原子序
数依次增大，Y、Z、M同周期，基态 Z原子 2p轨道有两个单电子， 的价电子排布式为 。下列说
法正确的是
A．离子半径：M>Z
B．键的极性：
C．含有 X、Y、Z的酸的分子式一定是
D．基态 Q原子有 15种不同空间运动状态的电子
10．硫酸亚铁是重要的化工原料，可用于制造电极材料、净水剂等，在常温下通常为七水合物
。经实验测定其结构如图所示，下列说法不正确的是
A．元素的电负性：O > S > H >Fe
B．该结构中粒子间存在的相互作用包括离子键、配位键、氢键等
C．键角大小关系：
D．对该晶体进行热重分析， 所在的水分子比 所在的水分子更先失去
第 10题图 第 11题图
11． 为中心的配位化合物铁卟啉是血红蛋白的重要组成部分，结构如图甲所示(配体M为 、 或
CO)。载氧时，血红蛋白分子中 脱去配位的 并与 配位；若人体吸入 CO，则 CO占据配位点，
血红蛋白失去携氧功能。卟啉环为平面结构(如图乙所示)，能与铁、钴等金属离子配位，不能与 、
等配位。下列有关说法错误的是
A．卟啉环具有识别功能，可以分离 与
B．卟啉环中 1号氮原子核 2号氮原子均为 sp2杂化
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C．该卟啉分子在酸性环境中配位能力会增强
D．若吸入 CO，则 CO占据配位点，血红蛋白失去协氧功能
12．研究发现水微滴表面有强电场，能引发反应 。三唑水溶液微滴表面接触 发生
反应，可能的反应机理如图所示。
根据上述反应机理，下列叙述错误的是
A．三唑在反应循环中起催化作用
B． 换成 ，可生成
C．碳原子轨道的杂化存在从 到 的转变
D．总反应为
13．探究铜与浓硝酸反应后溶液呈绿色的原因，实验步骤如下：
已知：① 为蓝色， 为绿色；
② ；
。
下列说法错误的是：
A．由实验①现象，推测 与水可能发生反应，产生
B．实验①可能发生反应，
C．通过检测得“蓝色溶液 2”中含 ，可说明实验③中 将 氧化为
D．
14．用某废旧锂离子电池中钴酸锂( )粗品制备纯品，实现资源的循环利用，主要工艺流程如下。
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已知：①氯化胆碱是一种铵盐，“微波共熔”时提供 ；草酸化学式为 H2C2O4，具有还原性；
② 在溶液中常以 (蓝色)和 (粉红色)形式存在；
③25℃时， ， 认为沉淀完全。
下列说法错误的是
A．“微波共熔”后获得含 Li、Co的化合物为 Li[CoCl4]
B．“水浸”溶液颜色发生变化，离子方程式为
C．25℃当“沉钴”反应恰好完成时，溶液 pH约为 9.1
D．“高温烧结”的化学方程式为
二、非选择题（58分，共 4小题）
15．（16分）氧是构建化合物的重要元素，和碳族、氮族、卤族等元素都能形成多种物质。请回答：
(1)氧元素可以与硅元素形成 SiO2，石英、玻璃的主要成分都是 SiO2，其中石英属于________（填“晶体”
或“非晶体”），区分晶体与非晶体的最可靠的科学方法是________。
(2)下列状态的氮、氧微粒中，失去最外层一个电子所需能量最小的是________(填字母)。
A．N微粒： B．O微粒：
C．O微粒： D．O微粒：
(3)O元素与卤族元素形成的某化合物的晶胞如图 1，写出该化合物的化学式_______。
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(4)O、S、Se是同主族元素，其与 C元素形成的四种含氧酸 和 的结构如图 2。
①基态 原子的简化电子排布式是___________，其中电子占据最高能级符号为___________，该能层具有
的原子轨道数为___________。
② 和 中羟基与水均可形成氢键( )，按照氢键由强到弱对三种酸排序_______。
③已知 、 钠盐的碱性 ，请从结构角度说明理由_______。
16.（13分） 锰氧化物具有较大应用价值，回答下列问题：
(1)Mn位于元素周期表的_______区；同周期中，基态原子未成对电子数比 多的元素是_______(填元素
符号)。
(2) 可作 转化为 的催化剂(见下图)。 的熔点远大于 ，除相对分子质量存在差
异外，另一重要原因是_______。
(3)一种锰化合物在不同条件下能高效催化 还原为 CO或 HCOOH，反应如下：
①有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物，则 1mol
该锰化合物中通过螯合作用形成的配位键有__________mol。
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②酸碱电子理论认为：凡能接受电子对的物质(分子、离子等)都称为酸，凡能给出电子对的物质(分子、离
子等)都称为碱。则碱性： (填“>”“<”或“=”) 。
(4) 2025年诺贝尔化学奖授予了开发金属有机框架(MOFs)材料的三位科学家。MOFs材料是由金属离子或
金属簇与有机配体通过配位键形成的多孔晶体材料， MOFs常见的几种杂环基有机配体结构如下图，a物
质中存在大 键，其中更容易与金属离子形成配位键的是_______(填“①”或“②”)号氮原子；b和 c物质的
酸性更强的是______（填标号）。
17.（15分）铂系元素不仅仅是一类贵金属，其化合物更是一类有重要化工催化作用和医疗应用价值的物
质。顺铂 是临床使用的第一代铂类抗癌药物，呈棕黄色，有极性；其存在同分异构体反铂，
呈淡黄色，无极性，无抗癌活性。
I．抗癌药物顺铂 的结构和抗癌机理
(1)氯离子通常用作配合物的配体，基态 Cl-占据的最高能级的电子云轮廓图的形状是___________。
(2)根据信息可以推测 中 Pt的杂化方式为_______（填字母，下同）
A．sp B．sp2 C．sp3 D．sp2d
(3)在 两种同分异构体中，更易溶于 的是_______(填“顺铂”或“反铂”)
(4)在铜转运蛋白的作用下，顺铂进入人体细胞发生水解，生成的 与 DNA的碱基结合，
破坏 DNA的结构，阻止癌细胞增殖。生成物 R中存在的化学键有_______。
a.氢键 b.离子键 c.金属键 d.配位键 e.极性共价键 f.非极性共价键
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Ⅱ．研究抗癌药物顺铂 与胸苷(简写为 TH，结构如下)的配体交换反应具有重要意义。
(5)“步骤 1”的离子方程式为________________。
(6)“步骤 2”中体系存在以下平衡：
i．
ii．
iii.
①反应 iii的平衡常数 ________。(用 、 列出计算式)
②加入 NaOH溶液的目的是________(从平衡角度分析)
(7) 、 和 与 Pt(Ⅱ)的配位能力由强到弱的顺序为________。
18.（ 14分） 氧桥三核铁 (Ⅲ )配合物是一种结构新颖、性质优异的配合物，其化学式为
，是一种红棕色晶体。其制备、元素分析及结构研究如下：
Ⅰ 晶体制备：
将硝酸铁固体在 80℃加热条件下溶于去离子水得到溶液，将此溶液逐滴滴入乙酸钠溶液中，充分反应，室
温充分冷却、抽滤、洗涤、转移、烘干、称量并记录。
资料显示：硝酸铁固体在溶于水时部分冰解、缩合成一种重要的中间体
。
(1)硝酸铁固体溶解时可以选用的加热方式是__________，加热的目的是__________。
Ⅱ 铁含量测定：
准确称取 a g产品配制成 溶液，取 溶液于锥形瓶中，加入盐酸酸化使配合物酸解为 ，
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再加入 2滴磺基水杨酸钠 指示剂，用 二钠盐 溶液滴定至终点，重
复三次，平均消耗 二钠盐溶液的体积为 V mL。已知滴定过程中发生的反应如下：
(黄色) ； (紫色) (黄色) 。
(2)在滴定前需要加入盐酸酸化，请尝试写出酸化时发生的离子方程式___________。
(3)产品中铁元素的含量是__________(用含 a、c、V的符号表示并化成百分数)。
Ⅲ 结构研究：
用 X-射线衍射法测得氧桥三核铁(Ⅲ)配合物阳离子的结构如图 1，对该配合物进行热重分析获得的热重曲
线如图 2：
(4)该阳离子中， (Ⅲ)的配位数为__________，请观察图1，分析图中所有碳原子的杂化方式为___________
。
(5)由图 2可知，当升温至 170℃时失去 2分子水，研究发现这部分水属于配合物外界，简述该配合物中外
界水较内界水易失去的原因可能是__________。
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福建省龙岩第一中学 2025-2026 学年高二下学期第一次月考化学试题
参考答案
1-5CBDBD 6-10 CDADC 11-14CBCA（每小题 3分）
15. （16分）
(1) 晶体（1分） X射线衍射（法）（1分）
(2) D
(3)K3ClO
(4)①[Ar]3d104s24p2 4p 16
②HC>HB>HA
③S的原子半径大于 O的原子半径，S—H键的键长大于 O—H键，S—H键的键能小于 O—H键，同
时 HC可形成分子间氢键，使得 HD比 HC更易电离出 H+，酸性 HD＞HC，C-的水解能力大于 D-，
碱性 NaC＞NaD【原子半径 1分，分子间氢键 1分】
16. （13分）
(1) d（1分） Cr
(2) FDCA形成的分子间氢键更多
(3) >
(4)② b
17.（15分）
(1)哑铃形（或纺锤形）（1分）
(2) D
(3) 反铂
(4)def
(5)
(6) 中和氢离子，使反应 iii平衡正向移动，提高 产率
(7)
18.（14分）
(1)水浴加热 促进铁离子水解
(2)
(3)
(4) 6 sp2、sp3
答案第 1页，共 1页
(5)内界水和铁通过配位键结合，而外界结晶水通过分子间作用力结合，配位键键能大，故该配合物
中外界水容易失去。
答案第 2页，共 2页

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