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2026年黑龙江大庆第一中学中考模拟训练
化学试卷（3）
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5
K-39Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137
一、选择题(每题3分，共36分)
1.中华文明源远流长。下列生产过程中，主要发生物理变化的是( )
A.粮食酿酒 B、高炉炼铁 C.海水晒盐 D.黏土烧瓷
2.每年的11月9日是“消防安全日”。下列有关说法与之不相符的是( )
A 加油站、面粉厂必须严禁烟火 B.天然气泄漏，应立即打开排气扇
C.图书、档案失火，用二氧化碳灭火器扑灭 D.车载香水中含酒精，夏天应避免长时间暴晒
3.中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是( )
A.《梦溪笔谈》——石油：“燃之如麻，但烟甚浓”——石油的不完全燃烧
B.《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性强
C.《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断地运动
D.《吕氏春秋》：“金(指铜)柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡小
4.下列指定反应的化学方程式正确的是( )
A.甲烷完全燃烧：
B.湿法炼铜：
C.小苏打治疗胃酸过多：
D.汽车尾气中CO和NO 催化转化为无毒气体：
5.下列有关实验现象的描述中正确的是( )
A.镁条在空气中燃烧，生成氧化镁
B.将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭
C.用大烧杯罩住分别盛有浓氨水和酚酞溶液的小烧杯，酚酞溶液由红色变为无色
D.把一根打磨过的铁丝浸入稀盐酸中，铁丝表面产生气泡，溶液由无色变为黄色
6.打铁花是国家级非物质文化遗产。表演者手持用水浸泡过的柳木勺，将高温铁水(铁水为液态生铁)击向高空，铁水在空中燃烧绽放成美丽的铁花。下列说法错误的是( )
A.铁水是混合物
B.柳木勺未燃烧，是因为水降低了柳木勺的着火点
C.柳木勺中的铁水击向高空后才燃烧，这与铁和氧气的接触面积有关
D 空中铁水燃烧时，火星四射，放出热量，生成黑色固体
7.类推是化学学习中常用的思维方法。以下类推正确的是( )
A.金属是能够导电的物质，则能够导电的物质一定是金属
B.二氧化碳能产生温室效应，则能产生温室效应的气体一定是二氧化碳
C.酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，则能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定是酸性的
D.化学反应伴随着能量变化，那么有能量变化的过程一定是化学反应
8.人类开发利用金属的时间和金属的活动性有关。为探究金属的活动性强弱，用如图装置进行实验。下列说法不正确的是( )
A.实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜
B.若向甲、乙试管加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡
C.若向乙试管加入ZnSO 溶液，能得出锌的金属活动性比铜强
D.若向甲、乙试管加入AgNO 溶液，能得出三种金属的活动性：Zn>Cu>Ag
9.将一定质量的锌粉放入硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法中正确的是( )
A.若滤液呈浅绿色，则滤渣中只含有银
B.若滤渣中加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定含有两种溶质
C.若滤液为无色，则滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸银
D.将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加锌粉的质量相等
10.‘侯氏制碱法”大幅提高了NaCl的利用率。NaHCO 、NaCl、NH Cl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )
A.NH Cl的溶解度一定小于 NaCl 的溶解度
B.将20℃的NaCl饱和溶液升高5℃，溶质的质量分数增大
C.40℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数可能小于 溶液中溶质的质量分数
D 40℃时,将15gNaCl溶于 50g水中,可获得NaCl饱和溶液
11.室温时，利用压强传感器研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应的实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法正确的是( )
A.根据压强变化推测两个反应都有热量放出
B.曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生H 总量更多
C.曲线②是 Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线
D.反应结束后 Zn一定有剩余
12.某工厂的工业废水中含有大量的和CuSO ，为减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收 和金属铜，流程如图所示。下列说法不正确的是( )
A.试剂⑤是铁粉，试剂⑦是稀盐酸 B. ①的成分为 Fe、 Cu
C 操作⑥与操作⑧均为过滤
D.滤液②、④合并后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即获得
二.填空题(每空1分，共13分)
13.回答下列实验相关的问题：
(1)图1实验中，碘溶于汽油，高锰酸钾几乎不溶于汽油，说明物质的溶解性与 有关。
(2)图2实验中，80℃热水的作用是 (写2点).
(3)图3实验中，探究铁钉锈蚀条件实验中，蒸馏水需煮沸并迅速冷却，煮沸的目的是 几天后观察，能证明铁钉锈蚀与水有关的现象是 。
14.A~F是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(图中每个反应都是一步实现，其中“一”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系，反应条件、部分物质已略去)。已知A是年产量最高的金属，F是红色金属，C、D用于配制农药波尔多液，C常用来改良酸性土壤，B、C、D、E、F是五种不同类别的物质。请回答下列问题：
(1) C的化学式为 ;
(2)A与D反应的基本反应类型为 。
(3)若E→F发生的化学反应不属于基本反应类型，写出该反应的化学方程式是
15.阅读下列材料，回答相关问题。
氢气是一种清洁、高效能源。氢能产业链分制氢、储氢、用氢等环节。由风能、太阳能等可再生能源发电，再电解水制得的氢气为“绿氢”。由化石燃料制得的氢气为“灰氢”，其成本相对低廉，但会排放大量CO 。化石燃料制氢气时若将排放的CO 进行捕集、封存等，减少碳排放，此时制得的氢气为“蓝氢”。甲烷一水蒸气重整制氢流程如下：
化学储氢是利用物质与H 反应生成储氢材料如氨( 水合肼 等，再通过改变条件使储氢材料转化为H 。氨和水合肼转化为H 的过程分别如下：
常以质量储氢密度[]来衡量化学储氢技术的优劣。
如氨气的理论质量储氢密度为17.6%是一种较好的储氢材料。
(1)实验室模拟电解水制氢，装置如图。
①过程中的能量转化形式：太阳能→ →化学能。
②经检验b管产生 H ，由此得出关于水的组成的推论是 。
(2)甲烷一水蒸气重整制氢。
①转化Ⅰ理论生成CO和H 的分子个数比为
②写出转化Ⅱ发生反应的化学方程式：
(3)氨释放H 的微观示意图如下。请在 B对应框中将除氢分子外的微观粒子补充完整。
(4)①储氢材料 的质量储氢密度的理论值为 。
三.实验探究题(每空1分，共16分)
16.某小组开展“家用燃料的变迁与合理使用”跨学科实践。
任务一：调查变迁
燃料变迁大致历程：柴草→蜂窝煤→液化石油气→管道天然气(甲烷：CH )→未来燃料
(1)柴草：柴火灶的结构如图1。从燃烧条件分析，通风口的作用是 。
(2)液化石油气：主要是通过 (填“石油分馏”或“煤的干馏”)获得。
(3)天然气：已成为很多地区的主要家用燃气，为防止燃气泄漏造成危险，漏气报警器应安装在厨房的 (填“高处”或“低处”)。
任务二：探析变化
(4)图2是“基于( 载氧体的甲烷化学链燃烧”技术示意图
①甲烷在空气中燃烧的耗氧量____ (填“>”、“=”或“<”)甲烷通过该化学链燃烧的耗氧量。
②“化学链燃烧”技术可避免空气直接与甲烷接触，与甲烷在空气中燃烧相比，该技术的优点是 。
任务三：展望未来
(5)可燃冰是一种在低温高压条件下形成的结晶物质，有望成为未来能源。可燃冰有多种结构，如某可燃冰中甲烷分子和水分子的平均个数比为1：8，其化学式表示为写出该可燃冰完全燃烧的化学方程式
17.某校化学教师为培养学生的自主探究能力，布置了实践性作业：探究某种物质受热分解，同学们利用AI搜索相关内容，得知草酸亚铁晶体( 受热易分解，决定以 受热分解”为主题展开探究。
【查阅资料】
I、受热分解生成三种气体氧化物和一种固体氧化物。
Ⅱ、无水硫酸铜是一种白色粉末状固体，遇水会变成蓝色。
【提出问题】 受热分解的气体产物有哪些
【猜想与假设】对 受热分解的气体产物进行猜想：
猜想1: H O、CO 、CO; 猜想2: H 、CO 、CO; 猜想3: H O、CO 、O .
(1)小组讨论后认为只有猜想1合理，其他两种猜想不合理的原因是 。
【进行实验】同学们设计了如图所示装置进行实验。
(2)可选择图2装置中的 (填“甲”或“乙”)作为虚线中的“热分解装置”。
(3)B装置的作用是 。
(4)C装置观察到 ，可证明 受热分解的气体产物有CO。
(5)根据D装置中澄清石灰水变浑浊，证明 受热分解有 CO 生成。有同学认为该结论不准确，理由是： ，若在图1装置中增加一个装置即可确定 受热分解是否有CO 生成且不影响其他气体检验，你的设计是 (明确装置连接的位置和盛放的试剂)。
【改进装置】
(6)从环保角度考虑，图1实验装置存在的不足是 。
(7)将图1中热分解装置改进为图3装置，实验前先通一段时间N ，其目的是 。
【数据分析】
为确定分解后所得固体产物的组成，老师提供给小组同学实验信息：用热重法对 (相对分子质量是180)进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图4所示：
(8)热分解过程中会发生的一个反应是： 图4中的 (填序号)部分显示的是该反应。
A. I B. Ⅱ C. Ⅲ
(9)800℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式为: 。
四.计算题(5分)
18.某炼铁厂用含杂质20%的赤铁矿(主要成分是氧化铁)冶炼生铁，求3500t这种矿石可炼出含铁98%的生铁的质量是多少 (根据化学方程式的计算，写出完整的计算过程)
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化学试卷（3）
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5
K-39Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137
一、选择题(每题 3分，共 36 分)
1.中华文明源远流长。下列生产过程中，主要发生物理变化的是( )
A.粮食酿酒 B、高炉炼铁 C.海水晒盐 D.黏土烧瓷
2.每年的 11 月 9 日是“消防安全日”。下列有关说法与之不相符的是( )
A 加油站、面粉厂必须严禁烟火 B.天然气泄漏，应立即打开排气扇
C.图书、档案失火，用二氧化碳灭火器扑灭 D.车载香水中含酒精，夏天应避免长时间暴晒
3.中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是( )
A.《梦溪笔谈》——石油：“燃之如麻，但烟甚浓”——石油的不完全燃烧
B.《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性强
C.《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断地运动
D.《吕氏春秋》：“金(指铜)柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡小
4.下列指定反应的化学方程式正确的是( )
A.甲烷完全燃烧：C 4 + 2 2 + 2
B.湿法炼铜：2 + 3 4 = 2( 4)3 + 3
C.小苏打治疗胃酸过多： 2 3 + 2 = 2 + 2 ↑ + 2
D.汽车尾气中 CO 和 NO 催化转化为无毒气体：2 + 2 2 + 2 2
5.下列有关实验现象的描述中正确的是( )
A.镁条在空气中燃烧，生成氧化镁
B.将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭
1 / 8
C.用大烧杯罩住分别盛有浓氨水和酚酞溶液的小烧杯，酚酞溶液由红色变为无色
D.把一根打磨过的铁丝浸入稀盐酸中，铁丝表面产生气泡，溶液由无色变为黄色
6.打铁花是国家级非物质文化遗产。表演者手持用水浸泡过的柳木勺，将高温铁水(铁水为液态生铁)
击向高空，铁水在空中燃烧绽放成美丽的铁花。下列说法错误的是( )
A.铁水是混合物
B.柳木勺未燃烧，是因为水降低了柳木勺的着火点
C.柳木勺中的铁水击向高空后才燃烧，这与铁和氧气的接触面积有关
D 空中铁水燃烧时，火星四射，放出热量，生成黑色固体
7.类推是化学学习中常用的思维方法。以下类推正确的是( )
A.金属是能够导电的物质，则能够导电的物质一定是金属
B.二氧化碳能产生温室效应，则能产生温室效应的气体一定是二氧化碳
C.酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，则能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定是酸性的
D.化学反应伴随着能量变化，那么有能量变化的过程一定是化学反应
8.人类开发利用金属的时间和金属的活动性有关。为探究金属的活动性强弱，用如图装置进行实验。
下列说法不正确的是( )
A.实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜
B.若向甲、乙试管加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡
C.若向乙试管加入 ZnSO 溶液，能得出锌的金属活动性比铜强
D.若向甲、乙试管加入 AgNO 溶液，能得出三种金属的活动性：Zn>Cu>Ag
9.将一定质量的锌粉放入硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下
列说法中正确的是( )
A.若滤液呈浅绿色，则滤渣中只含有银
B.若滤渣中加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定含有两种溶质
C.若滤液为无色，则滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸银
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D.将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加锌粉的质量相等
10.‘侯氏制碱法”大幅提高了 NaCl 的利用率。NaHCO 、NaCl、NH Cl 的溶解
度曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )
A.NH Cl 的溶解度一定小于 NaCl 的溶解度
B.将 20℃的 NaCl 饱和溶液升高 5℃，溶质的质量分数增大
C.40℃时，NaCl 溶液中溶质的质量分数可能小于 3溶液中溶质的质量分数
D 40℃时,将 15gNaCl 溶于 50g 水中,可获得 NaCl 饱和溶液
11.室温时，利用压强传感器研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反
应的实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法正确的是( )
A.根据压强变化推测两个反应都有热量放出
B.曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生 H 总量更多
C.曲线②是 Mg 与稀盐酸反应的压强变化曲线
D.反应结束后 Zn 一定有剩余
12.某工厂的工业废水中含有大量的 4和CuSO ，为减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回
收 4和金属铜，流程如图所示。下列说法不正确的是( )
A.试剂⑤是铁粉，试剂⑦是稀盐酸 B. ①的成分为 Fe、 Cu
C 操作⑥与操作⑧均为过滤
D.滤液②、④合并后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即获得 4 7 2
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二.填空题(每空 1分，共 13 分)
13.回答下列实验相关的问题：
(1)图 1 实验中，碘溶于汽油，高锰酸钾几乎不溶于汽油，说明物质的溶解性与 有关。
(2)图 2 实验中，80℃热水的作用是 (写 2 点).
(3)图 3 实验中，探究铁钉锈蚀条件实验中，蒸馏水需煮沸并迅速冷却，煮沸的目的是
几天后观察，能证明铁钉锈蚀与水有关的现象是 。
14.A~F 是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(图中每个反应都是一步实现，其中
“一”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系，反应条件、部分物质
已略去)。已知 A 是年产量最高的金属，F 是红色金属，C、D 用于配制农药波尔多液，C 常用来改良
酸性土壤，B、C、D、E、F 是五种不同类别的物质。请回答下列问题：
(1) C 的化学式为 ;
(2)A 与 D 反应的基本反应类型为 。
(3)若 E→F 发生的化学反应不属于基本反应类型，写出该反应的化学方
程式是
15.阅读下列材料，回答相关问题。
氢气是一种清洁、高效能源。氢能产业链分制氢、储氢、用氢等环节。由风能、太阳能等可再
生能源发电，再电解水制得的氢气为“绿氢”。由化石燃料制得的氢气为“灰氢”，其成本相对低
廉，但会排放大量 CO 。化石燃料制氢气时若将排放的 CO 进行捕集、封存等，减少碳排放，此时制
得的氢气为“蓝氢”。甲烷一水蒸气重整制氢流程如下：
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化学储氢是利用物质与 H 反应生成储氢材料如氨( ( 3)、 水合 ( 2 4 2 ) 等，再过过改
变条件使储氢材料转化为 H 。氨和水合 转化为 H 的过程分别如下：
常以质量储氢密度[ ]来衡量化学储氢技术的优劣。
如氨气的理论质量储氢密度为 17.6%是一种较好的储氢材料。
(1)实验室模拟电解水制氢，装置如图。
①过程中的能量转化形式：太阳能→ →化学能。
②经检验 b管产生 H ，由此得出关于水的组成的推论是 。
(2)甲烷一水蒸气重整制氢。
①转化Ⅰ理论生成 CO 和 H 的分子个数比为
②写出转化Ⅱ发生反应的化学方程式：
(3)氨释放 H 的微观示意图如下。请在 B 对应框中将除氢分子外的微观粒子补充完整。
(4)①储氢材料 2 4 2 的质量储氢密度的理论值为 。
三.实验探究题(每空 1分，共 16 分)
16.某小组开展“家用燃料的变迁与合理使用”跨学科实践。
任务一：调查变迁
燃料变迁大致历程：柴草→蜂窝煤→液化石油气→管道天然气(甲烷：CH )→未来燃料
(1)柴草：柴火灶的结构如图 1。从燃烧条件分析，过风口的作用是 。
(2)液化石油气：主要是过过 (填“石油分馏”或“煤的干馏”)获得。
(3)天然气：已成为很多地区的主要家用燃气，为防止燃气泄漏造成危险，漏气报警器应安装
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在厨房的 (填“高处”或“低处”)。
任务二：探析变化
(4)图 2 是“基于( 2 载氧体的甲烷化学链燃烧”技术示意图
①甲烷在空气中燃烧的耗氧量____ (填“>”、“=”或“<”)甲烷过过该化学链燃烧的耗氧量。
②“化学链燃烧”技术可避免空气直接与甲烷接触，与甲烷在空气中燃烧相比，该技术的优点
是 。
任务三：展望未来
(5)可燃冰是一种在低温高压条件下形成的结晶物质，有望成为未来能源。可燃冰有多种结构，
如某可燃冰中甲烷分子和水分子的平均个数比为 1：8，其化学式表示为 4 8 2 。 写出该可燃冰
完全燃烧的化学方程式
17.某校化学教师为培养学生的自主探究能力，布置了实践性作业：探究某种物质受热分解，同学
们利用 AI 搜索相关内容，得知草酸亚铁晶体( ( 2 4 2 2 )受热易分解，决定以 “ 2 4 2 2
受热分解”为主题展开探究。
【查阅资料】
I、 2 4 2 2 受热分解生成三种气体氧化物和一种固体氧化物。
Ⅱ、无水硫酸铜是一种白色粉末状固体，遇水会变成蓝色。
【提出问题】 2 4 2 2 受热分解的气体产物有哪些
【猜想与假设】对 2 4 2 2 受热分解的气体产物进行猜想：
猜想 1: H O、CO 、CO; 猜想 2: H 、CO 、CO; 猜想 3: H O、CO 、O .
(1)小组讨论后认为只有猜想 1合理，其他两种猜想不合理的原因是 。
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【进行实验】同学们设计了如图所示装置进行实验。
(2)可选择图 2装置中的 (填“甲”或“乙”)作为虚线中的“热分解装置”。
(3)B 装置的作用是 。
(4)C 装置观察到 ，可证明 2 4 2 2 受热分解的气体产物有 CO。
(5)根据 D 装置中澄清石灰水变浑浊，证明 2 4 2 2 受热分解有 CO 生成。有同学认为
该结论不准确，理由是： ，若在图 1装置中增加一个装置
即可确定 2 4 2 2 受热分解是否有 CO 生成且不影响其他气体检验，你的设计是
(明确装置连接的位置和盛放的试剂)。
【改进装置】
(6)从环保角度考虑，图 1实验装置存在的不足是 。
(7)将图 1中热分解装置改进为图 3装置，实验前先过一段时间 N ，其目的是 。
【数据分析】
为确定 2 4 2 2 分解后所得固体产物的组成，老师提供给小组同学实验信息：用热重法
7 / 8
对 3.60 2 4 2 2 (相对分子质量是 180)进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲
线如图 4所示：
(8)热分解过程中会发生的一个反应是： 2 4 · 2 2 2 4 + 2 2 ↑,图 4中的
(填序号)部分显示的是该反应。
A. I B. Ⅱ C. Ⅲ
(9)800℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试过过计算确定该氧化物的化学式为:
。
四.计算题(5 分)
18.某炼铁厂用含杂质 20%的赤铁矿(主要成分是氧化铁)冶炼生铁，求 3500t 这种矿石可炼出含铁 9
8%的生铁的质量是多少 (根据化学方程式的计算，写出完整的计算过程)
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一、选择题
1.C 2.B 3.D 4.D 5.B 6.B 7.C 8.B 9.D 10.C 11.A 12.A
二、填空题
13.(1)溶质的种类
(2)提供热量；隔绝氧气
(3)除去蒸馏水中溶解的氧气；A中铁钉生锈，B中铁钉不生锈
14.(1)Ca(OH)
(2)置换反应
(3)CuO + COCu + CO
15.(1)①电能 ②水由氢元素和氧元素组成
(2)①1:3 ②CO + H OCO + H
(3)补充1个氮分子（N ）
(4)①8.7%
三、实验探究题
16.(1)提供充足的氧气（或空气）
(2)石油分馏
(3)高处
(4)①= ②减少CO的生成（或提高燃料利用率，合理即可）
(5)CH ·8H O + 2O CO + 10H O
17.(1)猜想2中H 不是氧化物，猜想3不符合质量守恒定律（反应前后元素化合价变化不合理）
(2)乙
(3)检验并吸收二氧化碳
(4)红棕色粉末逐渐变黑
(5)CO还原Fe O 生成的CO 会使D装置澄清石灰水变浑浊；在B、C装置之间增加一个盛有澄清石灰水的洗气瓶
(6)没有处理尾气CO，会污染空气
(7)排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸，同时防止空气中的成分干扰实验
(8)Ⅰ
(9)FeO
四、计算题
18.解：3500t赤铁矿中氧化铁的质量为：3500t×(1-20%)=2800t
设可炼出含铁98%的生铁的质量为x
3CO + Fe O 2Fe + 3CO
160 112
2800t 98%x
160：112 = 2800t：98%x
解得：x=2000t
答：可炼出含铁98%的生铁的质量为2000t。

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