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2025-2026学年第二学期九年级化学 3月中考模拟试卷
（满分：70分） C． 向足量的锌和铁中分别加入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸
一、单选题（每小题 3分，共 30分）
1．“玉粽袭香千舸竞，艾叶黄酒可驱邪。”端午节是中国重要的传统节日，习俗丰富多样，融
合了祈福辟邪、纪念先贤、体育竞技和饮食文化等元素。下列端午活动中，主要为化学变化 D． 向等质量、等质量分数的稀盐酸中，分别加入过量的Mg(OH)2和MgO
的是
A．酿米酒 B．划龙舟 C．戴香囊 D．洗粽叶
6．某同学利用图 1装置研究浓盐酸与 NaOH溶液的反应，实验时先滴入酚酞溶液，再滴入
2．我国科学家合成了全新分子—— ， 常温下稳定性很高。下列说法正确的是
浓盐酸，测出左侧试管内溶液的 pH曲线如图 2，下列说法正确的是
A． 属于新型化合物 B． 的相对分子质量为
C．稳定性属于物理性质 D． 与 反应生成碳的氧化物
3．规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸 B．测溶液 pH C．二氧化碳验满 D．溶解固体
4．下列有关叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是
A．实验中浓盐酸可换成浓硫酸 B． 时，a点溶液中有大量的
A．赤铁矿炼铁的主要反应：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；还原反应 C． 时，b点溶液的颜色为红色 D．向 c点溶液中加入氧化镁，固体会减少
7．贵州石灰岩矿产丰富。用石灰石(主要成分为 CaCO3)、草木灰(含 K2CO3)和油脂为原料，
B．不能用铁制容器盛放稀盐酸：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；置换反应
模拟古法制肥皂，实验室操作流程如图所示。已知：油脂密度小于水，难溶于水；在碱性、
C．铁在氧气中燃烧：4Fe+3O2 2Fe2O3；化合反应 加热条件下生成的物质可溶水。下列分析错误的是
D．拉瓦锡研究空气成分：2Hg+O2 2HgO；分解反应
5．下列图像与相关表述对应关系正确的是
A．“溶解”步骤中，伴随的能量变化主要为放热
A． 向稀硫酸中加水，溶液 pH变化 B．“沉淀”步骤中，可用 Na2CO3溶液代替草木灰滤液
C．“煅烧”和“沉淀”步骤中，核心反应均为分解反应
D．“溶解”步骤所得溶液和“滤液”中阴离子均含 OH-
8．我国研制的一种新型催化剂可将 CO2和 H2转化为甲醇(CH3OH)和 X，若用“ ”表示氢
B． 向一定质量稀硫酸和硫酸钠的混合溶液中加入足量氢氧化钡溶液
原子， “ ”表示氧原子，“ ”表示碳原子，该反应的微观示意图如图：
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学校： 班级： 姓名：
…………………………………………密……………………………………………封………………………………………………………线………………………………………………
………
(4)甲醇（ ）是内燃机的理想燃料之一，制备甲醇的某个反应的微观示意图如下。
下列说法错误的是
A．反应前后原子种类改变 B．X的化学式为 H2O
①该反应的化学方程式为_____________________________
C．该反应中二氧化碳和氢气的质量比为 22 。：3 D．生成物甲醇属于有机物
②若该反应生成的两种物质中氧元素的总质量为 48g，则参加反应的甲物质的质量为__g。
9．下列实验方案不能达到实验目的的是
12．（4分）如图是 KNO3和 的溶解度曲线图。请回答下列问题：
选项 实验目的 实验方案
(1)20℃时， 的溶解度为________g。
A 区分羊毛纤维和涤纶 点燃，闻气味 (2) 现有一瓶接近饱和的 KNO3溶液，要使其变为饱和
B 鉴别铁丝和铜丝 观察颜色 溶液的方法有________。(写一种)
(3) KNO3中混有少量 NaCl，提纯 KNO3可采用的方法
C 除去氧气中的二氧化碳 通过足量 NaOH溶液后，再通入足量浓硫酸的洗气瓶
是________结晶。
D 除去硫酸铁中的硫酸铜 加足量铁粉，过滤，蒸发，结晶 (4)20℃时，分别将 35g KNO3和 35g NaCl加入 100g水中，充分溶解。所得两种溶液的质量
A．A B．B C．C D．D 分数：KNO3_______NaCl(选填“大于”“小于”或“等于”)。
10 “ ” 1 NaCl 13．（5分）春晚机器人秧歌表演，不仅是一场视觉盛宴，更是科技与文化融合的体现，同．某盐湖地区有 夏天晒盐 ，冬天捞碱 的说法。图 是 和 的
时也引发了我们对机器人技术，尤其是电池技术发展的深入思考。磷酸铁锂电池作为一种高
溶解度曲线，下列说法不正确的是
性能动力电池，具有循环寿命长、稳定性好、使用成本低等特点，能保证机器人稳定运行。
A．NaCl的溶解度随温度的升高而增大
B．冬天捞碱，需要经过降温结晶的过程 碳酸锂 是制备锂电池正极材料的重要原料，工业上可通过湿法回收废旧磷酸铁锂电
C．30℃时，NaCl饱和溶液中溶质的质量 池来制备，其主要工艺流程如图 1所示：
分数一定大于 23%
D．向图 2盛有水的烧杯中加入硝酸铵，试管中一定有晶体析出
二、填空题（每空 1分，共 22分）
11．（5分）镓拥有“电子工业脊梁”的美誉。图 1是镓元素在元素周期表中的相关信息，图 2
是几种粒子的结构示意图。请回答下列问题：
(1)“破碎”：①“酸浸”前，材料需进行“破碎”，目的是__________________________。
②为回收铜、铝、碳渣等材料，“破碎”时宜在氮气氛围中进行，原因是___________________。
“酸浸”：“酸浸”采用“过氧化氢+硫酸”浸出体系，在外加电场作用下使锂离子脱出，选择性回
(1)镓元素的相对原子质量为______。
收锂。
(2)A、C、D中与 B属于同种元素的是______（填字母序号）。
(2)“沉淀”：①“沉淀”后操作Ⅰ的名称为___________________。
(3)A、B、C、D中具有相对稳定结构的粒子是______（填字母序号）。
②通过“蒸发浓缩”得到硫酸锂溶液，加入饱和碳酸钠溶液发生反应后得到碳酸锂和含硫酸钠
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的废液，写出该反应的化学方程式__________________________。 为探究 和 对铁钉锈蚀速率的影响，同学们设计了如图所示的实验装置。将两根相同的
(3)火法回收是将电池拆解煅烧后提取金属，与火法对比，湿法回收的优点是_______(写一点)。
光亮铁钉分别浸入等体积的 NaNO3溶液和 NaCl溶液中(浓度相同)，用氧气传感器测定试管
14．（4分）水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产生活密切相关。
内氧气体积分数的变化，得到如图所示曲线。
(1)图 1是电解水实验的装置图。实验中连接电源正、负两极玻璃管内收集到的气体体积比约
为___________，反应的化学方程式为_______________________。 (1)由曲线可知，铁钉在两种溶液中锈蚀时，氧气浓度均下降，且下降速率先快后慢。速率变
(2)用图 2所示自制净水器处理得到的水___________(选填“是”或“不是”)纯净物。 慢的可能原因是___________(写出一点即可)。
(3)净化水的常用方法有：①静置沉淀②吸附沉淀③蒸馏。天然水中往往含有许多杂质，要把 (2)对比两条曲线可知，在相同时间内，NaCl溶液中氧气浓度下降更快，原因是___________。
天然水净化成生活中的自来水，以上净化方法的单一操作中，相对净化程度较高的是 任务 2：探究出土铁器文物的保护方法
___________(填序号)。 【查阅资料】铁在含 环境中锈蚀时，锈层中可能生成 FeOCl(氯氧化铁)。FeOCl结构疏松，
15．（4分） 是初中化学常见的物质，其中 是赤铁矿的主要成分， 、 是组成元素相 并能持续释放出 ，导致内部铁不断被腐蚀。通过用 NaOH溶液处理，可将 FeOCl转化为
同的两种气体，E的浓溶液稀释时会放出大量的热， 是最常用的溶剂，它们之间的关系如 结构更稳定的 FeOOH，从而阻止 的持续破坏。
图所示(其中“-”代表物质间能发生反应，“→”代表物质间能够转化，部分反应物、生成物和 同学们取两份相同质量的、模拟含 FeOCl的锈蚀样品，进行如下处理并观察现象：
反应条件已略去)。 甲：不做处理，直接放入 3% NaCl溶液中。一段时间后，取少量溶液检测，发现其中 浓
度显著高于初始值。
乙：用 NaOH溶液浸泡处理 24小时后洗净，再放入等量同浓度的 NaCl溶液中。相同时间后
检测，溶液中 浓度与初始值相比几乎不变。
(3)甲组溶液中 浓度升高，原因是_______________________。
(1) 与 反应的实验现象为_____________________________。 (4)乙组溶液中 浓度几乎不变，结合资料分析，原因是_______________________。
(2)列举 物质的一条用途：_____________________________。 (5)基于上述实验，对于在潮湿海边(含 环境)出土的古代铁器，修复时建议先用___________
(3)物质 I由_________________构成(填化学用语)。 溶液处理，以除去锈层中可溶性 ，形成稳定保护层。
(4)写出 与 的稀溶液反应的化学方程式：___________________________________。 任务 3：探究环境因素对铁质文物腐蚀的影响
三、实验题（共 13分） 为制定铁质文物的保存方案，小组同学查阅资料得知：腐蚀速率与水体溶解氧、pH等环境
16．（7分）某学习小组对铁的锈蚀开展探究活动。
因素密切相关。他们利用传感器监测了在不同条件下铁片的腐蚀速率(数据如表所示，温度相
任务 1：探究不同离子对铁钉锈蚀速率的影响
同)。
【查阅资料】铁钉生锈过程中，铁会与氧气、水共同作用，化合生成羟基氧化铁(FeOOH)。
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实验编号 溶解氧(mL·L-1) pH 腐蚀速率(mm/年) 酚酞试液
① 6 7 0.15 【实验结论】该氢氧化钠溶液______(填“部分”或“全部”)变质。
四、计算题（共 5分）
② 6 3 0.85 18．取 Na2SO4和MgSO4的固体混合物 40 g放入烧杯中，加入 113.6 g水使其完全溶解，再
③ 20 7 0.05 逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，滴加NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所
示。计算：
(6)对比实验①和②可知，当溶解氧相同时，pH降低会使腐蚀速率显著增大，原因是
___________；对比实验①和③可知，当 pH均为 7时，溶解氧由 6 mL·L-1增至 20 mL·L-1，
腐蚀速率反而下降。可能的原因是_____________________________。
17．（6分）为深入学习酸、碱、盐有关知识，某化学兴趣小组开展了下列探究活动。
(1)探究中和反应
实验时将注射器内的溶液缓慢地全部注入烧瓶内，用 pH传感器测得烧瓶内溶液的 pH变化 (1)（2分）原混合物中硫酸镁的质量分数。
如图所示。 (2)（3分）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
①图中 b点所示溶液中所含溶质是______(填化学式)。
②下列试剂不能验证反应到达 c点的是______。
A．无色酚酞试液 B．Zn C．Fe2O3
③在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑____________。
(2)探究氢氧化钠的变质
为探究露置的氢氧化钠溶液的变质程度，进行了如下实验：
【反应原理】氢氧化钠溶液露置于空气中易变质，反应的化学方程式为__________________。
【查阅资料】Ba(NO3)2溶液呈中性，且 Ba(NO3)2和 Na2CO3可发生复分解反应生成 BaCO3，
BaCO3是一种难溶于水的固体。
【实验报告】
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量该溶液于试管中，
向溶液中滴加过量的 Ba 有白色沉淀生成 说明原溶液中一定有 CO
(NO3)2溶液，充分反应
②静置后，取步骤①试管中
溶液变红色 说明原溶液中一定有______(写离子符号)
的少量上层清液，滴加无色
第 4 页参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D C B B D C A D D
11．(1)
69.72
(2)C
(3)CD
(4)
66
12．(1)36.0
(2)降低温度/加入硝酸钾固体/恒温蒸发溶剂
(3)降温
(4)小于
13．(1) 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 防止铜、铝
等金属被氧化，同时防止碳渣燃烧
(2) 过滤
(3)能耗低，可以减少有害物质的排放，对环境更友好（合理即可）
14．(1) 1:2
(2)不是
(3)③
(4)B
(5)②
15．(1)红色粉末变为黑色
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(2)作燃料等
(3)O2
(4)
16．(1)氧气浓度降低/铁钉表面锈蚀产物覆盖，阻碍反应进行
(2)溶液中氯离子对铁锈蚀的促进作用大于硝酸根离子
(3)FeOCl结构疏松并持续释放 Cl-
(4)NaOH溶液将不稳定的 FeOCl转化成了结构更稳定的 FeOOH，阻止了 Cl 的
持续释放
(5)NaOH溶液
(6) 酸性环境会溶解、破坏铁表面的氧化膜，加速腐蚀 高浓度的溶解
氧可在铁表面形成致密的氧化膜，阻止进一步腐蚀
17．(1) NaCl A 反应物是否过量
(2) OH－ 部分
18．(1)解：设硫酸镁的质量为 x。
则原混合物中硫酸镁的质量分数为
答：原混合物中硫酸镁的质量分数为 60%。
(2)解：设生成硫酸钠的质量为 y。
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则恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为 20%。
(3)解：设氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 z。
若用 40%的氢氧化钠溶液配制 100g上述浓度的氢氧化钠溶液，根据稀释前后溶
质质量不变，则需要 40%的氢氧化钠溶液的体积为
答：需要 40%的氢氧化钠溶液 41.7mL。
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