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2026年湖南省湘潭市高考二模自编试卷
化学试题
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40
第I卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2025年我国科技在各领域取得突破性成果。下列说法不正确的是
A．第12届世运会引导员的蜀绣服饰由蚕丝制成，蚕丝的主要成分为蛋白质
B．钍基熔盐实验堆首次实现钍铀燃料转换，钍、铀属于短周期元素
C．高精度模拟计算机芯片的主要成分是Si
D．“福建舰”的舰体材料是合金钢，其硬度高于纯铁
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．中子数为8的碳原子表示为 B．HCl的键电子云图形：
C．K的原子结构示意图： D．四氯化碳的空间填充模型：
3．下列实验操作或方法，不能达到实验目的的是
A．向容量瓶中转移溶液 B．检验硫酸根离子是否沉淀完全
C．检验1-氯丁烷中的氯元素 D．在铁制镀件上电镀铜
A．A B．B C．C D．D
4．下列有关化学概念或性质的判断错误的是
A．有机化合物的构造异构主要包括碳架异构、位置异构和官能团异构
B．含有醛基的有机化合物一定属于醛类物质
C．甲基是推电子基团，使羧基中的羟基的极性减弱，故乙酸的酸性比甲酸的酸性弱
D．根据质谱法可以判断有机化合物的实验式可能是分子式
5．淀粉是绿色植物光合作用的产物，由大量葡萄糖单元连接组成。如图是某一直链淀粉的结构示意图，下列说法错误的是
A．直链淀粉遇碘变蓝色，与纤维素互为同分异构体
B．葡萄糖单元通过脱水缩合形成醚键相互连接在一起
C．直链淀粉通过分子内氢键形成螺旋状
D．葡萄糖单元一般含三个羟基，可表示为
6．氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“E”表示)，E越大则该电对中氧化型物质的氧化性越强，E越小则该电对中还原型物质的还原性越强。下表为部分电对的电极电势。
氧化还原电对(氧化型/还原型) 电极电势(E/V) 氧化还原电对(氧化型/还原型) 电极电势(E/V)
/ 0.77 / 1.09
/ 2.01 / 0.15
/ 1.51 / 0.54
根据表格数据分析，下列说法错误的是
A．还原性：
B．可用氧化制备
C．反应可发生
D．酸化高锰酸钾溶液可以使用硫酸或者氢溴酸
7．依据下列实验操作及现象，得出的结论正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含
B 银氨溶液和有机物X共热，产生银镜 X一定是醛类
C 向含有酚酞的溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，溶液红色变浅 溶液中存在水解平衡
D 向溶液中滴加苯酚溶液，溶液变紫色 表现氧化性
A．A B．B C．C D．D
8．香港科技大学孙建伟课题组开发不对称有机催化实现手性分子选择性合成，在碳硼烷化学中得到首次应用，反应原理如图所示（部分反应条件、反应物和产物省略）。下列叙述错误的是
A．甲和丙都易与盐酸反应
B．乙在浓硫酸、加热条件下能发生消去反应
C．该反应为取代反应，另一种产物为V形分子
D．乙分子中一定含有手性碳原子
9．某化合物常用于生产化妆品，其结构如图所示。已知W、X、Y、Z、M为原子序数依次递增的短周期主族元素，其中X的氢化物常用于刻蚀玻璃，W和M在元素周期表中的位置相邻，基态Y原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动的电子数之比为。下列说法正确的是
A．该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构
B．同一周期中，第一电离能处在Y和M之间的元素有1种
C．简单氢化物的沸点：
D．W的单质分子均为由非极性键构成的非极性分子
10．为了减少工业烟气中余热与的排放，科研人员设计了一种热再生电池-二氧化碳电化学还原池系统，消除的同时产生和新的能源CO，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．中N提供孤电子对与形成配位键
B．工作时，从右向左移动
C．阳极电极反应为
D．工作时，C极生成1.12L(标准状况)，A极质量减少6.4g
11．一种铂铼废催化剂(，含、积碳等杂质)中金属元素的综合回收利用的工艺流程如下。
已知：①高铼酸(铵NH4ReO4)微溶于冷水，易溶于热水；
②室温下：。
下列说法正确的是
A．“滤渣Ⅰ”的成分为积碳、，滤渣Ⅱ的成分为
B．“操作Ⅰ”为：过滤、洗涤、干燥。
C．“溶解Ⅲ”中反应的离子方程式为：
D．理论上获得铼粉，理论上需要标准状况下的体积至少为。
12．具有光催化活性的立方晶系晶体通过氮掺杂生成，在光照下的输出稳定性更好，其晶胞结构如图。下列说法正确的是
A．已知原子A、B的分数坐标分别为和，则原子C的坐标为
B．晶体中，的配位数均为8
C．氮掺杂生成的中，
D．的密度为
13．利用草酸(H2C2O4)及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。已知：25℃，H2C2O4的电离常数；草酸钙的，碳酸钙的。25℃时，下列叙述错误的是
A．在Na2C2O4溶液中：c(Na+)=2c(C2O)+2c(HC2O)+ 2c(H2C2O)
B．在0.1mol/L的H2C2O4溶液中：c(H+)>c(H2C2O)
C．将等浓度的H2C2O4溶液与NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液的pH<7
D．向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入的草酸钠溶液20mL，会产生草酸钙的沉淀
14．保持总压恒为P0，在相同的催化剂下发生反应2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) H<0。当起始投料比=3时H2的平衡转化率与T的关系、T0K时H2的平衡转化率与的关系如图所示。下列说法错误的是
A．L1表示T0 K时H2的平衡转化率与的关系
B．T1>T2
C．=3，T0 K的条件下，达到平衡时，体系中水蒸气的体积分数为32.1%
D．T0 K时，该反应的压强平衡常数(用平衡分压代替平衡浓度)KP=3P0-4
第II卷（非选择题 共58分）
非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．二氯异氰尿酸钠[]为白色固体，难溶于冷水，是一种高效，安全的氧化性消毒剂。实验室用如图所示装置(夹持装置已略去)制备二氯异氰尿酸钠。回答下列问题：
已知：实验原理为。
(1)仪器a的名称为_______，装置A中的药品不能选择_______(填标号)
A．　　　B．　　C．　　D．
(2)装置B的作用是_______，用平衡原理解释B中不用蒸馏水而选用硫酸的原因：_______。
(3)加入溶液，实验过程中C的温度必须保持在，，pH控制在，则该实验的控温方式是_______。若温度过高，pH过低，会生成，写出生成的离子方程式：_______。
(4)二氯异氰尿酸钠缓慢水解可产生HClO消毒灭菌，通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品的有效氯。准确称取样品，用容量瓶配成100mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液。密封，在暗处静置5min；用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉。继续滴定至终点，消耗溶液。
[、]
已知：该样品的有效氯。
①样品的有效氯测定值为_______%(用含m、V的代数式表示)。
②下列操作会导致样品的有效氯测定值偏高的是_______(填标号)。
A．盛装标准溶液的滴定管未润洗　　B．滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡
C．碘量瓶中加入的稀硫酸偏少　　　　　　　　D．滴定结束的时候仰视读数
16．一种从废旧芯片(主要成分为单晶硅，还含有塑料和少量Au、Ag、Cu、Pd等金属，除Au外其他金属均可溶于浓硝酸)中回收和利用贵金属的流程如下。
已知：Si在空气中加热不反应；Au被氧化成的反应平衡常数；可与发生反应：；在水溶液中完全电离。
回答下列问题：
(1)从产物的分离提纯和绿色化学的角度考虑，“灼烧”的目的是_______。
(2)浓硝酸与浓盐酸的比例为时溶解Au的效果较好，此时被还原为NO。写出Au溶解过程中发生反应的离子方程式：_______。
(3)“滤渣2”的主要成分是_______(填化学式)。
(4)“滤液2”中含有Cu、Pd等金属元素，可进一步将其分离提纯。
①基态Cu的价层电子排布式为_______。
②溶液中的经过一定处理后可以得到四配位的沉淀，其有2种同分异构体a和b．下列说法正确的有_______(填标号)。
A．中存在的化学键类型是配位键、离子键
B．的晶体类型属于分子晶体
C．a和b的空间结构均为四面体形
D．a的极性大于b
③某研究小组以为原料制备金属Pd．将21.1g配制成悬浊液，向其中加入足量盐酸后，用氨水调节pH至弱碱性，得到溶液。然后加入50.00mL8.0mol/L的水合肼()溶液还原，得到Pd的同时生成无色、无味、无毒的气体。假定二价Pd被完全还原，则产生的气体在标准状况下的体积为_______。
(5)AgCl沉淀用氨水溶解后可直接用于表面电镀，将待镀元件制成电极放置于“氨溶”后所得溶液中通电即可进行电镀，阴极上发生的电极反应为_______。
17．化合物H是科学家正在研制的一种新药物，其合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
(1)化合物A的分子式为______，分子中最多有______个原子在同一个平面。
(2)化合物B的官能团名称为______。
(3)写出化合物G的结构简式为______。
(4)反应⑤的化学方程式为_________。
(5)⑦反应类型分别是______。
(6)化合物I是D的同分异构体，满足下列条件的I有______种（不考虑立体异构）。
ⅰ.1mol I与足量溶液反应最多产生标况下气体44.8L
ⅱ.苯环上有三个取代基，2个氯原子直接连在苯环上相邻位置
(7)某药物中间的合成路线如下（部分反应条件已略去），其中N、Z的结构简式分别为______、______。
18．化合物G在糖尿病的研究与治疗方面有重要价值，一种合成化合物G的路线如下：
已知：I．；
II．为。
回答下列问题：
(1)G中官能团名称为_____。
(2)B→C的反应类型为_____，反应需控制温度，温度过高会生成一种含硫副产物(无，且中心苯环上连4个取代基)的结构简式为_____。
(3)A→B的化学方程式为_____。
(4)下列有关说法错误的是_____(填标号)。
A．设计A→B、D→E的目的是保护，防止其被还原
B．化合物D在一定条件下反应会生成线型有机高分子
C．化合物E既能和盐酸反应，也能和氢氧化钠溶液反应
D．化合物F能形成分子间氢键，不能形成分子内氢键
E．的系统命名为1，3，5-苯三酚
(5)化合物E的同分异构体中，同时满足下列条件的有_____种。
①遇显色
②核磁共振氢谱显示有三种氢原子，且峰面积之比为
③有或相连的结构
④无相连的结构
(6)请你以苯酚及为原料参照上述流程信息合成(其他无机试剂任选)_____。
试卷第1页，共3页
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2026年湖南省湘潭市高考二模自编试卷
化学试题（参考答案）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C C B A D C B C D
题号 11 12 13 14
答案 C C D C
15．(1) 恒压滴液漏斗 B
(2) 除去氯气中的氯化氢气体 氯气溶于水，硫酸中的可使平衡左移，减小氯气损失
(3) 冷水浴
(4) AD
16．(1)去除塑料；减少酸溶过程中氮氧化物的生成
(2)Au+ + 4H++ 4Cl-=+ NO + 2H2O
(3)Si
(4) 3d104s1 BD 1.12L
(5)
17．(1) 14
(2)羧基、碳氯键
(3)
(4)+2H2O
(5)取代反应
(6)6
(7)
18．(1)(酚)羟基、(酮)羰基、醚键
(2) 取代反应
(3)+2PhCH2Cl+2K2CO3+2KHCO3+2KCl(或生成配平即可)
(4)AD
(5)4
(6)

答案第1页，共2页
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