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2025-2026 学年度(下)沈阳市第二十中学阶段测试化学答案
选择每题 3分
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D B A C B D A B D
题号 11 12 13 14 15
答案 D C B D C
所有的方程式气体符号和沉淀符号不写不扣分，条件不写扣 1分，配平不对扣 1分，物质
有错不得分
16．共 11分(1) 2分 (2)③ 1分
(3)紫色石蕊溶液变红 1分 (4) ② 2分 有黄色沉淀生成 2分
(5) 、 、 、NO2等(任选一种即可) 1分
(或
)2分
17．共 13分(1) 放出 1分 46 2分 (2) 2分
(3) 2分
(4) SO2在溶液中的溶解性比NO好 2分 温度升高，HClO分解，导致其浓度下降，
SO2脱除率下降 2分
(5)abd 2分（漏选得一分）
18． 共 15分
(1) C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=-2220kJ·mol-1 2分
(2)ΔH1=ΔH2+ (ΔH3+ΔH4) 2分
(3)CO(g)+FeO(s)===Fe(s)+CO2(g) ΔH=-11kJ/mol； 2分
(4)玻璃搅拌器 1分
(5) 4.0 2分 2分 acd 2分（漏选得一分）
(6)不相等 2分
19．共 16分(1)①③④ 2分
(2) 2分 试纸先变红后褪色 2分
(3)4NH3+5O2 4NO+6H2O 2分
(4) 取溶液少许于试管中，加入浓NaOH溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，
试纸变蓝说明溶液中含有 NH 2分 （浓氢氧化钠和加热写出一点条件即可）
ABE2分（漏选得一分）
(5)C 2分
(6)NH +NO = N2↑+2H2O2分2025-2026 学年度(下)沈阳市第二十中学
阶段测试
高一年级化学试卷
考试时间：75 分钟 分数 100 分
试卷共 2 部分:第一部分：选择题型（1－15 题 45 分）
第二部分：非选择题型（16-19 题 55 分）
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 S:32 N:14 C:12 Na:23
Cu:64 Mg:24 Cl：35.5 Ba：137 Al：27
第Ⅰ卷(选择题 共 45 分)
1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列各项的物质用途与性
质或原理对应关系正确的个数
①碳化硅的熔点高，可用作砂纸和砂轮的磨料
②二氧化硫具有抗氧化性，可用作葡萄酒的食品添加剂
③液氨汽化时吸热，可用作制冷剂
④二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属两性氧化物
⑤富勒烯、碳纳米材料、石墨烯等碳纳米材料都属于新型无机非金属材
料
⑥制备玻璃和水泥都用到石灰石
⑦工业上用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃
⑧陶瓷、普通玻璃、水泥、金刚砂 都属于硅酸盐材料
⑨NO只能用排水集气法收集，不能用排空气法收集；而 NO2只能用排
空气法收集，不能用排水集气法
A．3 个 B．4 个 C．5 个 D．6 个
2．下列离子方程式正确的是
高一年级化学科目 13（总页数）-1
A．向 溶液中通入过量 产生沉淀：
B．向 NaHSO4溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：
H++ +Ba2++ =BaSO4↓+CO2↑+H2O
C．向氨水中通入少量 ：
D．将少量氯气通入 溶液：
3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B． 粗 高纯
C．
D．
4．下列实验产生的废液中，能大量存在的粒子组是
选项 实验 粒子
A 稀硝酸与 Cu反应后的废液 、 、
B 侯氏制碱后的废液 、 、
C 溶液腐蚀覆铜板后的废液 ， ，
D 溶液吸收 后的废液 、 、
高一年级化学科目 13（总页数）-2
5．某化学反应 X→Y分两步进行：①X→M；②M→Y。其能量变化如图
所示，下列说法正确的是
A．反应 X→Y是吸热反应
B．反应①是放热反应
C．X、Y、M三种物质中 Y最稳定
D．M是该反应的催化剂，可降低该反应的焓变
6．“价—类”二维图基于核心元素的化合价和物质类别研究物质，为我们
认识物质性质和实现物质转化提供了新思路，如图是硫、氮的“价—类”
二维图，则下列说法正确的是
A．装有 j或 d的浓溶液的试剂瓶长期敞口放置，浓度均减小的原因相同
B．d的浓溶液能使紫色石蕊溶液先变红后褪色
C．i与氯水混合漂白能力一定增强
D．j的浓溶液不能干燥气体 a、g、i、c、b，是因为其具有强氧化性
高一年级化学科目 13（总页数）-3
7．如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)，
下列说法正确的是
A．现象 1中涉及离子方程式：
B．现象 1中“蓝色褪去”是因为 具有漂白性
C．若 ，则产物中
D．现象 2为生成淡黄色沉淀
8．工业以硫黄或黄铁矿(主要成分为 ，焙烧后的烧渣成分为 )为
原料生产硫酸的主要流程如图所示。设 为阿伏加德罗常数的值。下列
说法正确的是
A．高温焙烧 时转移的电子数为
B． 与足量 充分反应，生成的 分子数为
C．32g硫黄( )中含有的共价键数为 2
D． 硫酸中 数为
高一年级化学科目 13（总页数）-4
9．元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一，下列 6组转
化关系不能通过一步反应完成的组数为
①SiO2→Si(粗硅)→SiHCl3→Si(高纯硅)；
②Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3；
③Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
④N2→NH3→NO2→HNO3；
⑤Fe→Fe2(SO4)3→Fe(OH)3→Fe2O3；
⑥S→SO3→H2SO4→BaSO4；
⑦Na→NaOH→NaClO→Cl2
A．5 B．4 C．3 D．2
10．某化学兴趣小组用图甲所示装置探究实验中三颈烧瓶内的压强变化。
图甲中的三颈烧瓶收集满氨气后关闭 ，用在冰水中浸泡后的湿毛巾覆
盖在三颈烧瓶上， 时拿走毛巾并打开 ，整个过程中测得三颈烧瓶
内压强变化曲线如图乙所示。下列说法正确的是
A．滴加试剂 a，只需打开分液漏斗的玻璃旋塞
B． 时三颈烧瓶内气体压强最大，喷泉现象最明显
C． 三颈烧瓶内压强减小是 和水生成 导致
D．打开 K2，用热水浸泡的湿毛巾替换冰水浸泡的湿毛巾，也可观察到
喷泉现象
高一年级化学科目 13（总页数）-5
11．下列实验操作、现象和结论都正确的是
选项 实验操作及现象 结论
向铜与浓硫酸反应后的试管中加蒸馏水稀释， 铜与浓硫酸反应有
A
溶液变蓝色 CuSO4生成
向 NaBr溶液中滴加过量新制氯水，溶液变为
B 氧化性：Cl2>Br2>I2
橙色，再滴加 KI溶液，溶液变为棕黄色
向某溶液中加入用盐酸酸化的 BaCl2溶液
C 该溶液一定含有
有白色沉淀生成
将 SO2通入 Na2CO3溶液中生成的气体，先通
入足量的酸性 KMnO4溶液，再通入澄清石灰 说明酸性 H2SO3>H2CO3
D
水中变浑浊
12．溶液电导率( )高低间接体现了电解质溶液中导电粒子的有效浓度。
下，硫酸质量分数与其电导率关系如图所示，已知液态 中
存在自耦电离： ，图中 c点硫酸的质量分数为
，下列说法正确的是
A．纯硫酸为弱电解质，有微弱的
导电性
B．因为 ，所以 a、b
两点氢离子浓度相同
C．将 c点溶液敞口放置一段时间，
溶液电导率会增大
D．实验室制备 应选用 c点溶液
高一年级化学科目 13（总页数）-6
13．铜合金是人类使用最早的金属材料，铜元素在化合物中的常见化合
价有+1、+2。已知 Cu2O与稀硫酸反应，有红色金属析出且溶液呈蓝色。
现向 Cu、Cu2O和 CuO组成的混合物中加入 1 L 0.6 mol·L-1 HNO3溶液恰
好使混合物完全溶解，同时收集到 2240 mL NO气体(标准状况)。下列说
法正确的是
A．Cu2O与稀硝酸发生反应时每消耗 4.32 g还原剂，转移 e-：1.806×1022个
B．若将上述混合物用足量的 H2加热还原，所得到固体的质量为 16 g
C．上述反应中体现酸性的HNO3与体现氧化性的HNO3的物质的量之比
为 1：5
D．若混合物中 Cu的物质的量为 n mol，则 n的取值范围为
0.05 mol14． 催化还原 NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系
如图甲所示。有氧条件下， 催化还原 NO的反应历程如图乙所示。
下列说法正确的是
A． 、 都是该反应的催化剂
B．图甲反应中断裂NO(g)和 (g)中化学键释放的能量小于形成
和 中化学键吸收的能量
C．图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为
D．图乙中总反应
高一年级化学科目 13（总页数）-7
15．某 溶液中可能存在以下离子中的几种： 、 、 、
、 、 、 、 ，现向该溶液中加入
溶液并加热，有关物理量的变化关系如图所示。已知： 与 在加
热条件下可生成 。下列说法错误的是
A．原溶液中一定存在 、 、 、 、
B．原溶液中含有 的物质的量为
C．原溶液中 的浓度为
D．可以确定原溶液中无 存在
第Ⅱ卷(非选择题 共 55 分)
16．（共 11分）化学小组通过一系列实验探究 的性质。用下图装置(夹
持、加热仪器略)制备 ，并将足量 通入试剂 b中。
高一年级化学科目 13（总页数）-8
(1)浓硫酸与 Cu反应的化学方程式为______。
(2)为了排除硫酸酸雾的干扰，下列物质可以作为试剂 a的是___(填序号)。
①饱和 溶液 ②浓 NaOH溶液 ③饱和 溶液
(3)从物质分类的角度分析， 和 具有相似的化学性质。欲验证该
性质，试剂 b可选用紫色石蕊溶液，预期的实验现象是______。
(4)为了探究 是否有氧化性，试剂 b可选用______(填序号)。
①氢氧化钠溶液 ②硫化钠溶液 ③酸性高锰酸钾溶液 ④品红溶液
能说明 具有氧化性的实验现象是______。
(5)若试剂 b选用稀 溶液，发现装置 C内无明显变化。将装置 C替
换为装置 D，通入 后，再通入气体 X。
①通入气体 X，溶液变浑浊，且沉淀不溶于盐酸，气体 X可能为______
(答出 1种即可)。
②若通入气体 X为氨气，溶液变浑浊，且沉淀能溶于盐酸，装置 D中发
生反应的离子方程式为______。
高一年级化学科目 13（总页数）-9
17．（共 13分）为消除燃煤烟气中含有的 、 ，研究者提出若干
烟气“脱硫”“脱硝”的方法。
Ⅰ、选择性催化还原法(SCR)“脱硝”。在催化剂的作用下，选取 将烟
气中的 进行无害化处理。
(1) 与 合成 的反应中相关化学键键能数据如下：
共价键
断开 1mol共价键所需能量/kJ 946 436 391
生成 ______(填“放出”或“吸收”)的热量为______kJ。
(2) 还原 NO的化学方程式为______。
Ⅱ、以 NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”。控制溶液的
pH=5.5，将烟气中的 、 转化为 、 。
(3) 溶液吸收烟气中 的离子方程式为______。
(4)一定时间内，温度对 、 脱除率的影响曲线如图所示。
① 的脱除率高于 的原因可能是
ⅰ、 在溶液中的还原性强于 ；ⅱ、______。
②50℃后，随温度升高， 脱除率下降的原因为______。
Ⅲ、选取其他试剂“脱硫”。
(5)下列试剂中，能有效吸收 的有______(填标号)。
a．氨水 b．酸性 溶液 c．BaCl2溶液 d．Na2CO3溶液
高一年级化学科目 13（总页数）-10
18．（共 15分）请回答以下有关问题：
Ⅰ．能源及反应热计算
(1)打火机使用的燃料一般是丙烷(C3H8)。
已知 11g丙烷(C3H8)在 298K和 101Kpa条件下完全燃烧生成 CO2和液态
水时放出的热量为 555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式
___________；
(2) C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1<0
C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH2>0
2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH3<0
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH4<0
则：ΔH1 =_____________(用ΔH2、ΔH3、ΔH4表示)
(3) Fe2O3(s) + 3CO(g)===2Fe(s) + 3CO2(g) ΔH1=-25kJ mol-1
3Fe2O3(s) + CO(g)===2Fe3O4(s) +CO2(g) ΔH2=-47kJ mol-1
Fe3O -14(s) + CO(g)===3FeO(s) +CO2(g) ΔH3=+19kJ mol
请写出 CO还原 FeO的热化学方程式：
_________________________________________________。
Ⅱ．中和反应反应热的测定：
测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和反应反应热的
实验装置如图所示。
(4)仪器 A的名称为______________。
(5)取 溶液和 硫酸溶液进行实验，实验数据如表。
高一年级化学科目 13（总页数）-11
①请填写表中的空白：
起始温度
温度
终止温度 温度差平均值
实验
平均
次数
溶液 溶液 值
1 26.2 26.0 26.1 30.1
2 27.0 27.4 27.2 33.3
______________
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
②近似认为 溶液和 硫酸溶液的密度都是
，中和后生成溶液的比热容 。则中和反应反应
热 __________(取小数点后一位)。不考虑溶液混合时的体积变化。
③上述实验数值结果与 有偏差，产生偏差的原因可能是
______________(填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．配制 溶液时俯视刻度线读数
c．分多次把 溶液倒入盛有硫酸的内筒中
d．用温度计测定 溶液的起始温度后直接测定硫酸溶液的温度
e．用量筒量取 溶液的体积时仰视读数
(6)实验中改用 的硫酸溶液跟 的
溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______________
(填“相等”或“不相等”)。
19．（共 16分）工业合成氨实现了人类“向空气要面包”的梦想，氮及其
高一年级化学科目 13（总页数）-12
化合物对人类的生产、生活影响巨大。下图分别为氮元素在自然界中的
循环示意图及价类二维图。回答下列问题：
(1)图 1的转化途径中属于“固氮”的是___________(填编号)。
(2)X可作为火箭发动机的燃料，其结构式为___________，若用玻璃棒蘸
取少量 Q的浓溶液滴到蓝色石蕊试纸上，可观察到的现象是____。
(3)氨的催化氧化是工业制 Q的基础，该反应的化学方程式为______。
(4)简述实验室里检验 Y溶液中阳离子的方法：___________。下列有关
氮元素及其化合物的说法错误的是___________(填字母)。
A．可直接加热 NH4Cl晶体制备氨气
B．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟
C．氮元素的氧化物排放过多会导致酸雨，酸雨的 pH<5.6
D．除去碘中混有的少量氯化铵，不可采用升华的方法
E．铝不与冷的浓硝酸反应，与冷的稀硝酸反应生成 Al3+、H2O和 P
(5)将 20 mL NO2和 P的混合气体通入倒立于水槽且盛满水的试管中，充
分反应后试管中剩余 10 mL气体，则原混合气体中 NO2与 P的体积比
为___________(填字母)。A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．1：3
(6)某厂废液中含有 2%~5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl
能使 NaNO2转化为不引起二次污染的 N2，该反应的离子方程式为
___________。
高一年级化学科目 13（总页数）-13

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