资源简介

高一化学
(75分钟 100分)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe
56 Cu 64
一、选择题(本题包括 14小题,每小题 3分,共 42分。每小题只有一个选项符合
题意)
1.2023年 10月 26日,搭载“神舟十七号”载人飞船的“长征二号”F遥十七运载火
箭发射升空。下列说法错误的是
A.飞船外壳材料的组成成分中含有合金,其熔点低于纯金属
B.新一代运载火箭使用的液氢、液氧和 N2O4均为非电解质
C.光束通过空间站使用的纳米气凝胶,可观察到丁达尔效应
D.空间站使用石墨烯存储器,石墨烯与金刚石互为同素异形体
2.将放射性药物 177Lu直接引入人体内,可治疗白血病、支气管癌等,177Lu原子核
内中子数比核外电子数多 35,则其核内质子数是
A.35 B.71 C.106 D.142
3.Te和 O位于同一主族,则 Te的最高价氧化物对应的水化物可能为
A.H2TeO3 B.HTeO3 C.H6TeO6 D.HTeO4
4.下列判断正确的是
A.沸点:HCl>H2O
B.原子半径:r(Na)>r(Cl)
C.酸性:H2SO4>HClO4
D.稳定性:NH35.月球探测器使用钚元素的同位素电池来提供稳定、持久的能源。下
Pu的说法正确的是
A Pu和 Pu的质子数之差为 2
B Pu和 Pu是两种不同的核素
C Pu的中子数与质子数之差为 144
第 1页共 12页
D Pu和 Pu的质量数相等
6.Fe2O3是重要的化工原料,工业上常用其制备绿矾(FeSO4·7H2O)。Fe2O3/Au可
作反应 CO+H2O CO2+H2的催化剂。下列说法正确的是
A.中子数为 8的碳原子为 8C
B.氧离子的结构示意图为
C.原子半径:C>O
D.FeSO4的电离方程式为 FeSO 3+4 Fe +S
7.钛白粉(TiO2)是重要的无机功能性颜料,工业上精制 TiO2可能涉及的反应的化
学方程式为 TiCl4+O2 TiO2+2Cl2。下列说法错误的是
A.Cl元素在该反应中被还原
B.氧化性:O2>Cl2
C.该反应中每生成 1 mol TiO2转移 4 mol电子
D.该反应属于置换反应
8.在给定条件下,下列物质间的转化能实现的是
A.稀盐酸 Cl2
B.NaCl溶液 Na2CO3
C.Fe Fe2O3
D.AlCl3溶液 Na[Al(OH)4]
9.归纳和总结是学习化学的重要方法。下表中的有关内容,说法正确的是
元素符号 ① O F
原子核外电子排布 ②
原子半径/nm 0.075 ③ 0.071
最高正化合价或最低负化合价 ④ -2 -1
A.①是 P
第 2页共 12页
B.②为
C.③的数值范围为 0.071~0.075
D.④的数值为+4、-4
10.某工业废水显酸性,且废水中含有大量的 Na+、Cu2+、Cl-、S 、N 。下列
离子不能大量共存的是
①K+ ②Ag+ ③Mg2+ ④C ⑤Ba2+
A.①②③ B.②③⑤ C.②④⑤ D.③④⑤
11.NH4NO3在一定条件下可发生分解反应:5NH4NO3 2HNO3+9H2O+4N2↑。
设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1 mol N 中所含的质子数为 10NA
B.28 g N2和 CO的混合气体所含的原子数目为 2NA
C.0.1 mol·L-1 HNO3溶液中所含 N 的数目为 0.1NA
D.常温常压下,每生成 22.4 L N2转移的电子数目为 3.75NA
12.已知铯(Cs)是 55号元素,位于元素周期表第六周期第ⅠA族,根据元素周期律,
下列推测错误的是
A.最高正化合价为+2
B.金属性:Cs>K
C.离子半径:Cs+>K+
D.铯的最高价氧化物对应的水化物的碱性比 NaOH强
13.从海水中提取溴常用的一种工艺涉及以下过程:①氧化,用 Cl2将海水中的
NaBr氧化成 Br2;②将海水浓缩;③提取,用 Cl2将 HBr氧化成 Br2;④用空气和水
蒸气将 Br2吹入吸收塔与吸收剂 SO2水溶液反应生成 HBr。正确的步骤为
A.②①④③ B.①②③④ C.③②①④ D.②①③④
14.某学者绘制了一种八角星元素周期表,每个八角星代表一个周期(第一周期除
外),每个“·”代表一种元素,“ ”相连的元素为同族元素。X、Y、Z、R、M为
原子半径依次减小的五种短周期主族元素,Y的最外层电子数比最内层电子数多
1。下列说法错误的是
第 3页共 12页
A.原子序数:Z>Y>X
B.Z与M形成的化合物,各原子均满足 8电子稳定结构
C.X、Y、Z的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应
D.X、R形成的两种常见化合物均能与水反应
二、非选择题(本题包括 4小题,共 58分)
15.(15分)A、B、C、D、E、F六种粒子(原子或离子)的结构示意图如图所示。
回答下列问题:
(1)与离子相对应的元素符号是 。
(2)电子层结构相同的是 (填字母,下同)。上述粒子中最容易失去电子的
是 ,最容易得到电子的是 。
(3)检验某化合物中含 D的方法是 。
(4)在核电荷数为 1~10的元素内,写出两个与 B的电子层结构相同的离子的符
号: 。
(5)请根据 F的原子结构预测,其化学性质 (填字母)。
A.非常活泼,容易与氧气等非金属单质反应
B.比较活泼,能与钠等金属反应
C.不太活泼,与氮气性质相似
D.很难与其他物质发生反应
16.(13分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素 X、Y、Z、W的原子序数
之和为 32,在元素周期表中 X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位
于同主族。回答下列问题:
(1)W在元素周期表中的位置是 ,其最高价氧化物对应的水化物的化
学式为 。
第 4页共 12页
(2)化合物 X2Z的化学式为 。原子半径:Y (填“>”或“<”
)W。
(3)X、Y、Z三种元素可组成一种强酸,该酸的稀溶液能与铜反应,写出该反应的
离子方程式: 。
(4)X、Y、Z、W四种元素可组成化合物 A[(YX4)2WZ3]。A能与盐酸反应生成
气体 B,气体 B能与氯水反应,则气体 B的化学式为 。
17.(16分)短周期元素 X、Y、Z原子序数依次增大,其中 Y元素的一种核素可用
于文物年代的断定,且其最外层电子数等于 X、Z最外层电子数总和的一半。Y、
Z位于不同周期且 Z的单质是一种黄绿色气体。关于三种元素的“价-类”二维图
如图所示:
注:“△”“□”“○”分别表示 X、Y、Z形成的化合物。回答下列问题:
(1)2的化学式为 。
(2)形成 的两个离子中,半径较大的离子为 。
(3)X在空气中燃烧可获得 ,而与 X相邻的同主族金属元素 Q在空气中燃烧可
获得 (填化学式),X、Q金属性较强的是 (填元素符号)。
(4)中国科学家在利用 3直接制备液体燃料领域取得了突破性进展,其中用 3制甲
醇(CH3OH)的反应如图所示:
该反应说明 3具有 (填“氧化性”或“还原性”)。若有 1 mol甲醇生成,转移
电子的物质的量为 mol。
第 5页共 12页
(5)向体积均为 10 mL且物质的量浓度相同的两份 NaOH溶液中分别通入一定量
的 3,得到溶液甲和乙。向甲、乙溶液中分别滴加 0.2 mol·L-1盐酸,此时反应生成
的 CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积的关系如图所示。
①乙溶液中含有的溶质是 。
②当 0为 。
18.(14分)某工厂的工业废水中含有大量的 FeSO4和少量的 CuSO4,为减少污染并
变废为宝,该工厂计划利用该废水制备硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2·7H2O],具体流
程如下:
回答下列问题:
(1)NH4Fe(SO4)2中铁元素的化合价为 。
(2)取“还原过滤”后的溶液于试管中,滴加氢氧化钠溶液,现象是 ,
此过程涉及的氧化还原反应的化学方程式为 。
(3)滤渣用 (填试剂名称)浸泡后过滤,将所得滤液合并入“氧化”步骤,以
提高产量。
(4)试剂 Y选用足量的 H2O2溶液,其原因是 ,发
生反应的离子方程式为 。
(5)实验结束后,取出 B处的棉花,将其与另一个蘸有淀粉-KI溶液的棉花 G接触,
棉花 G变蓝。通过以上所有实验及元素周期律得出的结论正确的是 (填
字母)。
A.氧化性:Cl2>Br2>I2
B.同主族元素从上到下非金属性减弱
第 6页共 12页
C.同周期元素从左到右非金属性减弱
D.Cl、Br、I对应的含氧酸的酸性逐渐减弱
18.(14分)化学反应中的能量和速率变化对生产、生活有重要意义。
(1)气态分子中 1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能(kJ·mol-1),一
些共价键的键能如下表所示。
共价键 H—H N—H
键能 946 436 391
(1)根据上表数据计算,在工业合成氨的反应中,当生成 17 g NH3时 (填
“放出”或“吸收”)的热量为 kJ。恒温恒容条件下,下列描述能说明该反应
达到化学平衡的是 (填字母)。
A.N2、H2和 NH3的物质的量浓度之比为 1∶3∶2
B.N2的质量分数保持不变
C.混合气体的压强保持不变
D.v 正(N2)=2v 逆(NH3)
(2)N +2O和 CO均是有害气体,可在 PtO 表面转化为无害气体,反应原理为
N2O(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g)。有关化学反应的能量变化过程如图所示。
反应中每转移 1 mol电子, (填“吸收”或“放出”)的能量为 kJ。
(3)某温度下,X、Y、Z三种物质(均为气态)在 5 L恒容密闭容器中进行反应,物质
的量随时间的变化曲线如图。
①该反应的化学方程式可表示为 。
②反应起始至 5 min内,Y的平均反应速率是 mol·L-1·min-1。X的转化率
为 (计算结果精确到 0.1%)。
第 7页共 12页
③反应开始时与平衡时的压强之比为 。
第 8页共 12页
参考答案
1.B 解析:液氢、液氧都是单质,既不是电解质也不是非电解质,B项错误。
2.B 解析:设其核内质子数为 a,则有 a+a+35=177,解得 a=71,B项正确。
3.C 解析:Te的最外层电子数为 6,即最高价为+6,C项正确。
4.B 解析:沸点 H2O>HCl,A项错误;原子半径 r(Na)>r(Cl),B项正确;酸性
HClO4>H2SO4,C项错误;稳定性 NH3>PH3,D项错误。
5.B 解析 Pu和 Pu的质子数均为 94,中子数(或质量数)不同,属于钚的两
种核素,A、D两项均错误,B项正确 Pu的中子数与质子数之差为 50,C项错误。
6.C 解析:中子数为 8的碳原子为 14C,A项错误;氧离子的结构示意图为 ,B
项错误;FeSO4的电离方程式为 FeSO4 Fe2++S ,D项错误。
7.A 解析:反应中,Cl元素的化合价由-1升高为 0,被氧化,TiCl4作还原剂,O2作氧
化剂,根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知,氧化性 O2>Cl2,A项错误,
B项正确;根据化学方程式可知,该反应中每生成 1 mol TiO2转移 4 mol电子,C项
正确;该反应属于置换反应,D项正确。
8.D 解析:浓盐酸与MnO2在加热条件下反应生成 Cl2,A项不符合题意;NaCl与
CO2不反应,B项不符合题意;Fe与水蒸气在高温条件下反应生成 Fe3O4,C项不符
合题意;向 AlCl3溶液中加入足量的 NaOH溶液,反应生成 Na[Al(OH)4],D项符合
题意。
9.C 解析:根据原子核外电子排布可推测①是 N元素,则④的数值为+5、-3,A、
D两项均错误;F原子的核外电子排布为 ,B项错误;根据元素周期律可知原子
半径 N>O>F,则③的数值范围为 0.071~0.075,C项正确。
10.C 解析:废水显酸性,会与 C 反应,Cl-与 Ag+反应生成 AgCl,S 与 Ba2+反
应生成 BaSO4,C项符合题意。
11.B 解析:1 mol N 中所含的质子数为 11NA,A项错误;N2和 CO的摩尔质量
均为 28 g·mol-1,且每个分子中均含 2个原子,故 28 g N2和 CO的混合气体所含的
第 9页共 12页
原子数目为 2NA,B项正确;溶液的体积未知,无法计算 HNO3的物质的量,C项错
误;常温常压下,气体的摩尔体积不是 22.4 L·mol-1,则 N2的物质的量不是 1 mol,D
项错误。
12.A 解析:主族元素最高正化合价数值与其最外层电子数相等,Cs的最外层电
子数为 1,所以其最高正化合价为+1,A项错误;根据同一主族元素金属性从上往下
依次增强可知,铯的金属性比钾强,B项正确;铯与钠同主族,铯的金属性比钠强,其
最高价氧化物对应的水化物的碱性比 NaOH强,D项正确。
13.A 解析:海水提溴的主要工艺流程如下:
海水浓缩 Br2 溴蒸气 HBr Br2
14.B 解析:Y的最外层电子数比最内层电子数多 1,且位于第三周期,则 Y为
Al,M位于第一周期,M为 H;根据八角星的结构,X为 Na,Z为 Cl,R为 O,以此解答。
原子序数 Z(Cl)>Y(Al)>X(Na),A项正确;Z与M形成的化合物是 HCl,H原子没有
满足 8电子稳定结构,B项错误;Na、Al、Cl的最高价氧化物的水化物分别为
NaOH、Al(OH)3、HClO4,Al(OH)3是两性氢氧化物,这三种物质两两之间均能反
应,C项正确;O、Na形成的两种常见化合物为 Na2O和 Na2O2,Na2O和 Na2O2均
能与水反应,D项正确。
15.(1)O、Mg(2分)
(2)BCE(3分);D(2分);A(2分)
(3)焰色试验(2分)
(4)N3-、F-(2分)
(5)D(2分)
16.(1)第三周期第ⅥA族(2分);H2SO4(2分)
(2)H2O(2分);<(2分)
(3)3Cu+8H++2N 3Cu2++2NO↑+4H2O(3分)
(4)SO2(2分)
17.(1)CH4(2分)
(2)H-(2分)
(3)Na2O2(2分);Na(2分)
(4)氧化性(2分);6(2分)
第 10页共 12页
(5)①NaOH、Na2CO3(2分)
②H++C HC (2分)
解析:短周期元素 X、Y、Z原子序数依次增大,其中 Y元素的一种核素可用于文
物年代的断定,则 Y为 C,其最外层电子数等于 X、Z最外层电子数总和的一半;Y、
Z位于不同周期且 Z的单质是一种黄绿色气体,则 Z为 Cl,X为 Li。
(3)X为 Li,在空气中燃烧获得的 为 Li2O,与 X相邻的同主族金属元素为 Na,Na
在空气中燃烧可获得 Na2O2;X、Q金属性较强的是 Na。
(4)二氧化碳中碳元素的化合价为+4,甲醇中碳元素的化合价为-2,碳元素化合价降
低,CO2发生还原反应,具有氧化性;反应中,氢元素的化合价由 0升高为+1,有 1
mol甲醇生成时,有 3 mol H2参加反应,故转移电子的物质的量为 3 mol×2=6 mol。
(5)①向 NaOH溶液中分别通入一定量的 CO2,然后向得到的溶液中分别滴加 0.2
mol·L-1盐酸,乙溶液中,加入盐酸的体积为 40~50 mL时,盐酸与碳酸氢钠反应,根
据反应 Na2CO3+HCl NaHCO3+NaCl,只有 10 mL盐酸与碳酸钠发生反应,故乙
溶液中含有的溶质是 NaOH、Na2CO3。
②甲溶液中溶质为 Na2CO3、NaHCO3,当 0应的离子方程式为 C +H+ HC 。
18.(1)+3(2分)
(2)产生白色沉淀,白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色(2分);
4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3(3分)
(3)稀硫酸(2分)
(4)H2O2能将 Fe2+全部氧化为 Fe3+,且不引入杂质(2分);2Fe2++H2O2+2H+
2Fe3++2H2O(3分)
解析:由题干工艺流程图可知,向工业废水(含有大量的 FeSO4和少量 CuSO4)中加
入足量的固体 X(Fe),反应的化学方程式为 Fe+CuSO4 FeSO4+Cu,充分反应后
过滤得到滤渣,其主要成分为 Cu和 Fe,向滤液中加入稀硫酸和试剂 Y,将 FeSO4
氧化为 Fe2(SO4)3,向充分氧化后的溶液中加入(NH4)2SO4固体,经蒸发浓缩、冷却
结晶、过滤、洗涤、干燥,即得硫酸铁铵晶体。
第 11页共 12页
(3)由分析可知,滤渣的主要成分为 Fe和 Cu,则滤渣用稀硫酸浸泡后过滤,得到的
滤液为 FeSO4和稀硫酸,将所得滤液合并入“氧化”步骤,以提高产量。
第 12页共 12页

展开更多......

收起↑